2024屆天津市八校高三下學期4月二模聯(lián)考化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1天津市八校2024屆高三下學期4月二模聯(lián)考第Ⅰ卷（本卷共12題，每題3分，共36分）可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Al27 P31 Cl35.5 Cr52每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意1．化學讓世界更美好，下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（）。A．明礬用作凈水劑 B．鐵粉用作食品脫氧劑C．漂白粉用作消毒劑 D．小蘇打用作食品膨松劑2．下列物質沸點的比較，正確的是（）。A． B．C． D．3．下列有關化學用語表示不正確的是（）。A．的中心原子的雜化軌道類型：B．的VSEPR模型：C．基態(tài)Cu原子的電子排布式：D．用電子式表示HCl的形成過程：4．利用反應可制備。下列敘述不正確的是（）。A．一個分子中有5個鍵B．分子有孤電子對，可作配體C．NaCl晶體不導電，但NaCl晶體是電解質D．NaClO和NaCl均為離子化合物，它們所含的化學鍵類型相同5．氮化鋁廣泛應用于電子，陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應合成。下列說法正確的是（）。A．AlN的摩爾質量為41gB．AlN中氮元素的化合價為＋3C．上述反應中，是還原劑，是氧化劑D．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子6．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（）。A．用醋酸除去水垢：B．利用腐蝕法制作印刷線路板：C．用稀硝酸溶解FeS固體：D．溶液使酸性溶液褪色：7．下列實驗操作中選用儀器正確的是（）。A．用量筒量取10.00mL鹽酸B．用瓷坩堝加熱熔化NaOH固體C．除去中的少量HClD．配制一定溫度的NaCl飽和溶液，用溫度計測溫并攪拌8．一定條件下，石墨轉化為金剛石吸收能量。下列關于石墨和金剛石的說法不正確的是（）。A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．兩物質的碳碳鍵的鍵角相同C．可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨D．等質量的石墨和金剛石中，碳碳鍵數(shù)目之比為3∶49．以（藍色）（黃色） 為例，探究影響平衡移動的因素。取相同濃度的溶液，分別進行下列實驗，對實驗現(xiàn)象的分析不正確的是（）。選項操作和現(xiàn)象分析A觀察溶液為綠色和同時存在B升高溫度，溶液變?yōu)辄S綠色平衡正移，的濃度增大C加幾滴溶液，靜置，上層清液為藍色平衡逆移，的濃度減小D加少量Zn片，靜置，上層清液為淺黃綠色平衡正移，的濃度增大10．下圖是計算機模擬的在催化劑表面上水煤氣變化的反應歷程。吸附在催化劑表面的物質用“*”標注。下列說法正確的是（）。A．①表示CO和從催化劑表面脫離的過程B．和④中化學鍵變化相同，因此吸收的能量相同C．由圖可知為吸熱反應D．該歷程中的催化劑通過改變水煤氣變化反應的焓變，來實現(xiàn)改變其反應速率11．常溫下，向20mL0.1溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，溶液中水電離出的隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是（）。A．b、d兩點溶液的pH相同B．從a到e，水的電離程度一直增大C．從a→c的過程中，溶液的導電能力逐漸增強D．e點所示溶液中，12．一種可充電鋰—空氣電池如圖所示。當電池放電時．與在多孔碳材料電極處生成（或1）。下列說法不正確的是（）。A．放電時，多孔碳材料電極為正極B．放電時，外電路電流由多孔碳材料電極流向鋰電極C．充電時，電解質溶液中向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時，電池總反應為第Ⅱ卷（本卷共4題，共64分）13．（16分）Na、Mg、Fe、Cu是四種重要的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Mg原子的價層電子軌道表示式為。（2）的電子式為。（3）在鋼鐵廠的生產中，熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理，不得留有水，請用化學方程式解釋原因：。（4）檢驗溶液中是否殘留的試劑是（填化學式）。（5）NaCl熔點為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na。電解反應方程式為，加入的目的是。（6）采用空氣和Na為原料可直接制備?？諝馀c熔融金屬Na反應前，需依次通過、（填字母）。a．濃硫酸 b．飽和食鹽水 c．NaOH溶液 d．溶液（7）天然堿的主要成分為，2mol經(jīng)充分加熱得到的質量為g。（8）一個晶胞（如圖）中，Cu原子的數(shù)目為。14．（18分）苯甲醛是一種重要的化工原料，可發(fā)生如下轉化。已知：（R、R＇代表烴基）?；卮鹣铝袉栴}：（1）B所含官能團的名稱為。（2）苯甲醛→A的反應類型是。（3）D、G的結構簡式分別為、。（4）苯甲醛與新制的反應的化學方程式為。（5）F→M的化學方程式為。（6）B有多種同分異構體，屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構體共有種，寫出一種含亞甲基（）的同分異構體的結構簡式：。（7）寫出用苯甲醛為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：。15．（16分）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。回答下列問題：（1）請寫出海水淡化的一種方法：。（2）從海水中提取的粗鹽中含有、、等雜質離子，精制時常用的試劑有：a稀鹽酸；b氯化鋇溶液；c氫氧化鈉溶液；d碳酸鈉溶液。加入試劑的正確順序是（填字母）。利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：（3）在實驗室中進行操作①時，必需的玻璃儀器除燒杯外，還有。（4）操作②為。（5）提取溴的過程中，經(jīng)過2次轉化的目的是。（6）吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是。（7）工業(yè)上常用上述流程“空氣吹出法”實現(xiàn)海水提溴，將1海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為。16．（14分）甲醇水蒸氣重整制氫法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如圖所示。回答下列問題：（1）已知反應Ⅰ： 反應Ⅲ： ①反應Ⅰ的△S0（填“＞”“＝”或“＜”），該反應自發(fā)進行的條件是（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）。②該條件下反應Ⅱ的熱化學方程式是。（2）已知反應Ⅱ在進氣比[]不同時，在不同溫度（、）下，測得相應的CO的平衡轉化率如圖。①比較、的大小，并解釋原因：。②A點對應的化學平衡常數(shù)是。③溫度時，t時刻各物質的濃度如下表。物質COt時刻濃度/（）1.20.20.80.8判斷t時刻v（正）、v（逆）的大小關系為v（正）v（逆）（填“＞”“＝”或“＜”）。④當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度和進氣比的關系是。

——★參考答案★——第Ⅰ卷（共12題，每題3分，共36分）1．B 2．C 3．C 4．D 5．D 6．D 7．C 8．B 9．D 10．B11．C 12．C第Ⅱ卷（共4題，共64分）13．（16分）（1）（2）（3）（4）（5）降低NaCl熔融溫度（或作助熔劑）（6）c a（7）318（8）414．（18分）（1）羥基、羧基（2）加成反應（3） （4）（5）（6）13、、（任寫一種）（7）15．（16分）（1）蒸餾法﹑電滲析法、離子交換法或其他合理〖答案〗中的任意一種（2）bcda（或bdca或cbda）（3）漏斗、玻璃棒（4）在HCl氣流中加熱晶體（5）富集溴元素（6） 強酸對設備的嚴重腐蝕（7）6016．（14分）（1）①＞ 高溫② （2）①，反應Ⅱ的△H＜0，升高溫度平衡逆向移動；圖像表明，進氣比相同時，溫度由，變?yōu)闀rCO平衡轉化率減小，平衡逆向移動，可知②1③＜④進氣比越大，反應溫度越低天津市八校2024屆高三下學期4月二模聯(lián)考第Ⅰ卷（本卷共12題，每題3分，共36分）可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Al27 P31 Cl35.5 Cr52每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意1．化學讓世界更美好，下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（）。A．明礬用作凈水劑 B．鐵粉用作食品脫氧劑C．漂白粉用作消毒劑 D．小蘇打用作食品膨松劑2．下列物質沸點的比較，正確的是（）。A． B．C． D．3．下列有關化學用語表示不正確的是（）。A．的中心原子的雜化軌道類型：B．的VSEPR模型：C．基態(tài)Cu原子的電子排布式：D．用電子式表示HCl的形成過程：4．利用反應可制備。下列敘述不正確的是（）。A．一個分子中有5個鍵B．分子有孤電子對，可作配體C．NaCl晶體不導電，但NaCl晶體是電解質D．NaClO和NaCl均為離子化合物，它們所含的化學鍵類型相同5．氮化鋁廣泛應用于電子，陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應合成。下列說法正確的是（）。A．AlN的摩爾質量為41gB．AlN中氮元素的化合價為＋3C．上述反應中，是還原劑，是氧化劑D．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子6．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（）。A．用醋酸除去水垢：B．利用腐蝕法制作印刷線路板：C．用稀硝酸溶解FeS固體：D．溶液使酸性溶液褪色：7．下列實驗操作中選用儀器正確的是（）。A．用量筒量取10.00mL鹽酸B．用瓷坩堝加熱熔化NaOH固體C．除去中的少量HClD．配制一定溫度的NaCl飽和溶液，用溫度計測溫并攪拌8．一定條件下，石墨轉化為金剛石吸收能量。下列關于石墨和金剛石的說法不正確的是（）。A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．兩物質的碳碳鍵的鍵角相同C．可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨D．等質量的石墨和金剛石中，碳碳鍵數(shù)目之比為3∶49．以（藍色）（黃色） 為例，探究影響平衡移動的因素。取相同濃度的溶液，分別進行下列實驗，對實驗現(xiàn)象的分析不正確的是（）。選項操作和現(xiàn)象分析A觀察溶液為綠色和同時存在B升高溫度，溶液變?yōu)辄S綠色平衡正移，的濃度增大C加幾滴溶液，靜置，上層清液為藍色平衡逆移，的濃度減小D加少量Zn片，靜置，上層清液為淺黃綠色平衡正移，的濃度增大10．下圖是計算機模擬的在催化劑表面上水煤氣變化的反應歷程。吸附在催化劑表面的物質用“*”標注。下列說法正確的是（）。A．①表示CO和從催化劑表面脫離的過程B．和④中化學鍵變化相同，因此吸收的能量相同C．由圖可知為吸熱反應D．該歷程中的催化劑通過改變水煤氣變化反應的焓變，來實現(xiàn)改變其反應速率11．常溫下，向20mL0.1溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，溶液中水電離出的隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是（）。A．b、d兩點溶液的pH相同B．從a到e，水的電離程度一直增大C．從a→c的過程中，溶液的導電能力逐漸增強D．e點所示溶液中，12．一種可充電鋰—空氣電池如圖所示。當電池放電時．與在多孔碳材料電極處生成（或1）。下列說法不正確的是（）。A．放電時，多孔碳材料電極為正極B．放電時，外電路電流由多孔碳材料電極流向鋰電極C．充電時，電解質溶液中向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時，電池總反應為第Ⅱ卷（本卷共4題，共64分）13．（16分）Na、Mg、Fe、Cu是四種重要的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Mg原子的價層電子軌道表示式為。（2）的電子式為。（3）在鋼鐵廠的生產中，熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理，不得留有水，請用化學方程式解釋原因：。（4）檢驗溶液中是否殘留的試劑是（填化學式）。（5）NaCl熔點為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na。電解反應方程式為，加入的目的是。（6）采用空氣和Na為原料可直接制備?？諝馀c熔融金屬Na反應前，需依次通過、（填字母）。a．濃硫酸 b．飽和食鹽水 c．NaOH溶液 d．溶液（7）天然堿的主要成分為，2mol經(jīng)充分加熱得到的質量為g。（8）一個晶胞（如圖）中，Cu原子的數(shù)目為。14．（18分）苯甲醛是一種重要的化工原料，可發(fā)生如下轉化。已知：（R、R＇代表烴基）?；卮鹣铝袉栴}：（1）B所含官能團的名稱為。（2）苯甲醛→A的反應類型是。（3）D、G的結構簡式分別為、。（4）苯甲醛與新制的反應的化學方程式為。（5）F→M的化學方程式為。（6）B有多種同分異構體，屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構體共有種，寫出一種含亞甲基（）的同分異構體的結構簡式：。（7）寫出用苯甲醛為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：。15．（16分）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列?；卮鹣铝袉栴}：（1）請寫出海水淡化的一種方法：。（2）從海水中提取的粗鹽中含有、、等雜質離子，精制時常用的試劑有：a稀鹽酸；b氯化鋇溶液；c氫氧化鈉溶液；d碳酸鈉溶液。加入試劑的正確順序是（填字母）。利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：（3）在實驗室中進行操作①時，必需的玻璃儀器除燒杯外，還有。（4）操作②為。（5）提取溴的過程中，經(jīng)過2次轉化的目的是。（6）吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是。（7）工業(yè)上常用上述流程“空氣吹出法”實現(xiàn)海水提溴，將1海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為。16．（14分）甲醇水蒸氣重整制氫法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如圖所示。回答下列問題：（1）已知反應Ⅰ： 反應Ⅲ： ①反應Ⅰ的△S0（填“＞”“＝”