1.2.2離子反應(yīng)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版5

離子反應(yīng)（第二課時(shí)）年級(jí)：高一

學(xué)科：化學(xué)（人教版）【實(shí)驗(yàn)1-3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析。現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中離子混合后溶液中離子【學(xué)習(xí)任務(wù)1】物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)-----離子反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)1-3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析。現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中離子混合后溶液中離子Na+、Ba2+

、SO42-Cl-Na+

、Cl-Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Ba2+

、SO42-參與反應(yīng)【學(xué)習(xí)任務(wù)1】物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)-----離子反應(yīng)【學(xué)習(xí)任務(wù)1】物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)-----離子反應(yīng)Na2SO4溶液BaCl2溶液混合氯化鋇和硫酸鈉溶液，實(shí)際上是將四種離子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+結(jié)合為BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未參與反應(yīng)，只是剩余在溶液中。Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaClSO42-

+Ba2+

=BaSO4↓電解質(zhì)在溶液中實(shí)際是以離子形式發(fā)生反應(yīng)Na+SO42-Ba2+、Cl-BaSO4Na+、Cl-宏觀微觀宏觀微觀

電導(dǎo)率是以數(shù)字表示溶液傳導(dǎo)電流的能力。水的電導(dǎo)率與其所含無(wú)機(jī)酸、堿、鹽的量有一定的關(guān)系，當(dāng)它們的濃度較低時(shí)，電導(dǎo)率隨著濃度的增大而增加，因此，該指標(biāo)常用于推測(cè)水中離子的總濃度或含鹽量。電導(dǎo)率儀●水廠和污水廠-廢水處理；●造紙-生產(chǎn)過(guò)程/廢水處理；●冶金和采礦-生產(chǎn)過(guò)程/廢水處理；●食品和飲料-生產(chǎn)過(guò)程/廢水處理；●醫(yī)藥行業(yè)-生物反應(yīng)和發(fā)酵/廢水處理；●半導(dǎo)體-生產(chǎn)過(guò)程/廢水處理/高純水生產(chǎn)【學(xué)習(xí)任務(wù)1】物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)-----離子反應(yīng)【學(xué)習(xí)任務(wù)1】物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)-----離子反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)1-3補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]向盛有Ba(OH)2溶液的裝置中勻速逐滴加入H2SO4溶液，注意觀察溶液中的現(xiàn)象和溶液導(dǎo)電性變化。問(wèn)題:請(qǐng)?jiān)谙路阶鴺?biāo)中畫(huà)出混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：隨著

H2SO4溶液的滴入，裝置中溶液變渾濁，led燈逐漸熄滅，繼續(xù)滴加H2SO4溶液，led燈又逐漸明亮。問(wèn)題:請(qǐng)?jiān)诒砀癫?huà)出反應(yīng)過(guò)程中的微觀示意圖?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)1】物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)-----離子反應(yīng)

混合前

反應(yīng)過(guò)程

反應(yīng)結(jié)束

實(shí)際參加反應(yīng)的離子:離子反應(yīng)：

H2OBaSO4沉淀溶劑水已忽略H+SO42-Ba2+OH-H+SO42-

Ba2+

OH-電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。

1、離子反應(yīng)：有__________參加或有__________生成的化學(xué)反應(yīng)。

2、離子反應(yīng)的表示方法——離子方程式

概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的________________來(lái)表示反應(yīng)的式子?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)1】物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)-----離子反應(yīng)離子離子離子符號(hào)【學(xué)習(xí)任務(wù)2】離子反應(yīng)方程式及其書(shū)寫(xiě)

概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：1、寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）2、拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵看物質(zhì)在水中的實(shí)際存在形式）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓【學(xué)習(xí)任務(wù)2】離子反應(yīng)方程式及其書(shū)寫(xiě)2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓3、刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子4、查：

①原子個(gè)數(shù)是否守恒

②電荷是否守恒

Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl化學(xué)方程式：SO42-

+Ba2+

=BaSO4↓離子方程式：向盛有Ba(OH)2溶液的裝置中勻速逐滴加入H2SO4溶液【學(xué)習(xí)任務(wù)2】離子反應(yīng)方程式及其書(shū)寫(xiě)B(tài)a2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O【學(xué)習(xí)任務(wù)3】離子反應(yīng)方程式的意義問(wèn)題:離子方程式的意義：完成課本P19頁(yè)【思考與討論】，得出結(jié)論。意義：離子方程式不僅可以表示一個(gè)具體反應(yīng)，而且還可以表示某一類型反應(yīng)，

并揭示了這類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?；瘜W(xué)方程式離子方程式HCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2OHCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O試判斷以下溶液混合能否發(fā)生反應(yīng)1.CO2通入澄清石灰水中2.碳酸鈣與鹽酸3.鹽酸與氫氧化鈉溶液4.氫氧化鉀溶液與碳酸鈉溶液5.硫酸與氫氧化鋇溶液【學(xué)習(xí)任務(wù)4】離子反應(yīng)發(fā)生的條件√√√√【學(xué)習(xí)任務(wù)4】離子反應(yīng)發(fā)生的條件

酸?堿?鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng),實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng),這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀?放出氣體或生成水?只要具備上述條件之一,反應(yīng)就能發(fā)生?離子反應(yīng)中不一定都有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但一定使得溶液中某種離子的濃度減小。思考：Zn和H2SO4置換反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？離子方程式如何書(shū)寫(xiě)？Zn+2H+=Zn2++H2↑【學(xué)習(xí)任務(wù)5】離子共存1.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）。A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－

B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-C.Na＋、H＋、Cl－、CO32-

D．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-2.某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是(

)A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br－B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－C．H＋、Cl－、K＋、CO32－D．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－3.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（

）。A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

DAB【學(xué)習(xí)任務(wù)5】離子共存小結(jié)：原則上能發(fā)生離子反應(yīng)的離子則不共存在，比如生成沉淀、氣體和難電離的物質(zhì)(1)溶液呈無(wú)色時(shí)，溶液中肯定沒(méi)有有色離子。(2)堿性溶液中肯定不能大量存在與OH-發(fā)生反應(yīng)的離子。(3)酸性溶液中肯定不能大量存在與H+發(fā)生反應(yīng)的離子。如H+、Mg2+

、Cu2+

、Fe3+

、Al3+、NH4+、HCO3-

等常見(jiàn)的有色離子有Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)等；溶液透明時(shí)，不能存在渾濁物（沉淀），有色溶液可能是透明的如OH-、CO32-、HCO3-

等【學(xué)習(xí)任務(wù)6】學(xué)以致用問(wèn)題情景：潔廁劑(主要成分為HCl)