2024-2025學(xué)年試題化學(xué)（人教版2019）第4章測(cè)評(píng)

第四章測(cè)評(píng)(時(shí)間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題:本題共11小題,每小題4分,共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列各項(xiàng)表述中正確的是()。A.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.次氯酸的電子式:HC.H、D、T表示同一種核素D.CO2的結(jié)構(gòu)式:OCO答案:D解析:氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;次氯酸的電子式應(yīng)為H··O······Cl·····2.醫(yī)學(xué)研究證明,用放射性

53135I治療腫瘤可收到一定療效,下列有關(guān)

53135I敘述正確的是A.53135B.53135C.53135I位于元素周期表中第四周期第ⅦD.53135I答案:D解析:

53135I是質(zhì)子數(shù)為53、質(zhì)量數(shù)為135的碘原子,在元素周期表中位于第五周期第ⅦA族。同素異形體研究的對(duì)象是單質(zhì)。53135I核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為3.在RO3n-中,共有x個(gè)核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是(A.Ax+n+48 B.Ax+n+24C.Axn24 D.A+xn24答案:B解析:R的質(zhì)子數(shù)為x8×3n=x24n,所以其中子數(shù)為Ax+24+n,B項(xiàng)正確。4.下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是()。A.周期表中有18個(gè)縱列,共18個(gè)族B.目前使用的元素周期表中,最長(zhǎng)的周期含有32種元素C.短周期元素是指1~20號(hào)元素D.原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)答案:B解析:周期表中有18個(gè)縱列,共16個(gè)族,A項(xiàng)錯(cuò)誤;一至七周期元素的種類為2、8、8、18、18、32、32,則目前使用的元素周期表中,最長(zhǎng)的周期含有32種元素,B項(xiàng)正確;短周期元素是指1~18號(hào)元素,C項(xiàng)錯(cuò)誤;主族元素的最外層電子數(shù)等于該元素所在的族序數(shù),副族元素則不一定,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.下列敘述正確的是()。A.同周期元素中,第ⅠA族元素的原子半徑最小B.第ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子C.室溫時(shí),0族元素的單質(zhì)都是氣態(tài)D.所有主族元素的原子,形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等答案:C解析:同周期元素中,第ⅦA族的原子半徑是最小的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;第ⅥA族的原子半徑越大,說(shuō)明非金屬性越弱,越不容易得電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;0族元素又稱稀有氣體元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài),C項(xiàng)正確;例如氯原子形成的單原子離子是Cl,化合價(jià)是1價(jià),與其族序數(shù)不相等,氟只能形成1價(jià),而氟位于第ⅦA族,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.短周期元素X與Y可形成X2YO3型離子化合物。下列說(shuō)法中正確的是()。A.X、Y不可能是同一周期的元素B.X、Y不可能是同一主族的元素C.Y離子半徑不可能大于X離子的半徑D.X2YO3與鹽酸反應(yīng)不可能產(chǎn)生氣體答案:B解析:根據(jù)X、Y屬于短周期元素,且X2YO3屬于離子化合物,可知X元素是第ⅠA族中的Li或Na;YO32-可能為CO32-或SO32-等,7.根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷,下列敘述不正確的是()。A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族答案:C解析:氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱,非金屬性O(shè)>N>Si,故穩(wěn)定性H2O>NH3>SiH4,A項(xiàng)正確。H與非金屬元素通常形成共價(jià)化合物,也可與活潑金屬元素形成離子化合物,B項(xiàng)正確。由實(shí)驗(yàn)可知酸性HCl>H2CO3>H2SiO3,但HCl不是氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,不能得出非金屬性Cl>C,C項(xiàng)錯(cuò)誤。118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,位于第七周期0族,D項(xiàng)正確。8.下列物質(zhì)中都是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()。A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、(NH4)2SC.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2答案:B解析:只含離子鍵的有:MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2,排除C項(xiàng)、D項(xiàng);只含共價(jià)鍵的有:H2O、HCl,排除A項(xiàng)、D項(xiàng);既含離子鍵又含共價(jià)鍵的有:NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。9.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成離子化合物,由此可知()。A.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC.X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YD.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性答案:A解析:根據(jù)四種元素的相對(duì)位置以及W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成離子化合物可推知,W為N,則X、Y、Z分別為O、S、Cl。簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的為H2S,A項(xiàng)正確;Z元素(Cl)氧化物對(duì)應(yīng)水化物很多,其酸性不一定強(qiáng)于Y元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物,如HClO為弱酸,酸性比H2SO3和H2SO4弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;O2與S2相比,S2半徑更大,更易失電子,還原性更強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2與水的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑又是還原劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是()。A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1價(jià)B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的水溶液呈弱酸性答案:A解析:根據(jù)a的原子中只有1個(gè)電子,可知a為氫元素,依據(jù)b2和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,且元素都為短周期元素,可知b為氧元素,c為鈉元素,最后根據(jù)d與b同族且為短周期元素可知d為硫元素。NaH中H為1價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物質(zhì)可知B項(xiàng)正確;原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(Na)>r(S)>r(O)>r(H),C項(xiàng)正確;H2S的水溶液呈弱酸性,D項(xiàng)正確。11.依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推測(cè)不正確的是()。A.H3BO3的酸性比H2CO3的酸性弱B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的堿性強(qiáng)C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱D.若M+和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M答案:D解析:B、C屬于同周期元素,從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱;Cl、Br、I屬于同主族元素,從上到下非金屬性逐漸減弱,因此HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱;若M、R的原子序數(shù)分別為x和y,由M+和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同可得x1=y+2,因此x>y,即原子序數(shù):R<M。二、非選擇題:本題共4小題,共56分。12.(10分)回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào):。

(2)周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于第族。

(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱列。

(4)所含元素超過(guò)18種的周期是第、周期。

答案:(1)818O(2)Ⅷ(3)17解析:含8個(gè)質(zhì)子的元素是氧元素;鐵是第Ⅷ族元素;最活潑的非金屬元素是氟元素,在元素周期表的第17列;每一周期所含元素的種數(shù):第一周期有2種元素,第二、三兩周期各含8種元素,第四、五兩周期各含18種元素,第六、七周期各含32種元素。13.(15分)Ⅰ.92235U是重要的核工業(yè)原料,在自然界的豐度很低。92235(1)92235U表示的含義是(2)

92234U、92235U、92238UA.元素符號(hào)相同 B.物理性質(zhì)相同C.化學(xué)性質(zhì)基本相同 D.在周期表中位置相同(3)下列有關(guān)

92235U說(shuō)法不正確的是A.92235UB.92235U與

C.

92235U與

92238D.92235U與

Ⅱ.鋰的材料在社會(huì)生活中廣泛應(yīng)用,如亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料,LiCoO2用作便攜式電源的正極材料,碳酸鋰(Li2CO3)廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。根據(jù)下列要求回答相關(guān)問(wèn)題。(1)

36Li和

37Li用作核反應(yīng)堆最佳載熱體,37LiH和

37LiDA.36Li和

B.36Li和

C.37LiH和

D.37LiH和

(2)下列說(shuō)法不正確的是。

A.堿性:Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOHB.半徑:r(K)>r(Na)>r(Li)>r(Li+)C.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+D.金屬性:Cs>Rb>K>Na>Li>Be答案:Ⅰ.(1)質(zhì)子數(shù)為92、質(zhì)量數(shù)為235的鈾原子(2)B(3)DⅡ.(1)AD(2)C解析:Ⅰ.(2)同位素中“位”指在周期表中的位置,因?yàn)橥凰氐碾娮訑?shù)相同,所以,它的最外層電子數(shù)相同,決定同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同。又由于同位素的質(zhì)量數(shù)不同,單質(zhì)的物理性質(zhì)有所不同。(3)依題意,92235U的中子數(shù)為23592=143,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為14392=51,A項(xiàng)正確;它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為92,B項(xiàng)正確;同種元素的不同種原子互為同位素,C項(xiàng)正確;92235U與Ⅱ.(1)36Li和

37Li的質(zhì)子數(shù)都為3,中子數(shù)分別為3、4,兩者互為同位素,A項(xiàng)正確;它們屬于鋰元素的兩種核素或原子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同,37LiH和

(2)氧化性:Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+。14.(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下,A、C組成的化合物是常見(jiàn)液體,B原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù),D與C同主族。回答下列問(wèn)題。(1)A的單質(zhì)的電子式為;B在元素周期表中的位置為第周期第族。(2)B、C中,原子半徑較大的是(填元素符號(hào));D、E的簡(jiǎn)單氫化物中,穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(3)A、C組成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物常用于制備C的單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

答案:(1)H··H二ⅡA(2)Be(3)2H2O22H2O+O2↑解析:常溫下,A、C組成的化合物是常見(jiàn)的液體,為H2O,則A為H,C為O;B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù),B為Be;D與C同主族,D為S,E為Cl。(1)H2的電子式為H··H。(2)同一周期從左往右原子半徑逐漸減小,則原子半徑r(Be)>r(O);非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,非金屬性Cl>S,氫化物穩(wěn)定性HCl>H215.(17分)對(duì)于元素周期表中下列位置的①~⑩10種元素,請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答有關(guān)問(wèn)題。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①②二③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩(1)能形成共價(jià)鍵的元素有。

(2)只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有。

(3)溶于水呈堿性的氣態(tài)氫化物是。

(4)⑩號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中只含有(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。(5)①⑤⑦號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為,含有的化學(xué)鍵為。

(6)某種元素的氣態(tài)氫化物為H2B,其最高價(jià)氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,則該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為。

答案:(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl