高中化學 第一章小結測試 新人教版選修3

1章小結測試一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)1．有關核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是()A．核外電子質量很小，在原子核外繞核作高速運動B．核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內電子出現(xiàn)的機會多【解析】核外電子在原子核外繞核作高速的不規(guī)則運動，故A項正確；根據(jù)量子力學理論可知核外電子在原子核外沒有固定的運動軌跡，所以核外電子的運動不能用牛頓運動定律來解釋，故B項正確；在電子云示意圖中小黑點表示核外電子在某個區(qū)域中出現(xiàn)的概率，故C項錯誤，D項正確。【答案】C2．(·天津普通高中學業(yè)水平考試)下列元素屬于長周期主族元素的是()A．LiB．PC．Fe D．Br【解析】長周期是指第四、五、六、七周期，而Fe元素是副族元素，Br元素位于第四周期第ⅦA族?！敬鸢浮緿3．(·黑龍江雙鴨山一中高二月考)按能量由低到高的順序排列，正確的一組是()A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p【解析】按照原子核外電子排布的構造原理，由低到高的能級依次是：1s、2s、2p、3s、3p、(4s)3d、4p……。分析對照四個選項，只有C正確?！敬鸢浮緾4．(·濟南外國語學校第二學期模塊考試)下列說法中不正確的是()A．同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，Ⅰ1總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢B．電離能越大，表示氣態(tài)時該原子越易失電子C．元素的龜負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強D．電負性是相對的，所以沒有單位【解析】電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去電子，轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量。電離能越大，表示氣態(tài)時該原子越難失電子。【答案】B5．(·湖北黃石二中月考)下列關于稀有氣體的敘述不正確的是()A．各原子軌道電子均已填滿B．其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布C．化學性質非常不活潑D．同周期中第一電離能最大【解析】A中，稀有氣體位于周期表第18縱列，價電子排布為ns2(He)和ns2np6，所有原子軌道電子均填滿；B中，稀有氣體原子核外電子排布應該與下一周期的ⅠA、ⅡA族陽離子核外電子排布相同；D中，依據(jù)同周期第一電離能的變化規(guī)律，從左到右，第一電離能依次增大，故D正確?！敬鸢浮緽6．下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應又能與燒堿溶液反應且都產(chǎn)生H2的是()A．核內無中子的原子B．外圍電子排布為3s23p3C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子D．N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子【解析】A項，核內無中子的原子是氫；B項，外圍電子排布為3s23p3是磷；C項，最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子是鎂；鎂與堿不反應。D項，N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子是鈹或鋁，根據(jù)對角線規(guī)則，鈹與鋁的性質相似。【答案】D7．(·昆明期末檢測)下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強【解析】a是Na，b是Mg，c是C，d是O，e是S，f是Cl。H2O比H2S穩(wěn)定，A錯誤；同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：a>b>e；在六種元素的單質中，Cl2最活潑；因為非金屬性：Cl>S>C，所以酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3?！敬鸢浮緿8．(·南京市高三一模)右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是()A．D單質在過量的B單質中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3B．C的氫化物的水溶液酸性比E的強C．A與B形成的陰離子可能有：AB32－、A2B42－D．工業(yè)上常將E單質通入冷的消石灰中制漂白粉【解析】根據(jù)各短周期元素在元素周期表中的相對位置關系，可推知A為C元素，B為O元素，C為F元素，D為S元素，E為Cl元素。A項，S在過量O2中燃燒生成的是SO2，不是SO3，故不正確；B項，HF是弱酸，HCl是強酸，故不正確；C項，可以形成CO32－和C2O42－等陰離子，正確；D項，Cl2通入冷的Ca(OH)2中可以制取漂白粉，正確?！敬鸢浮緾D9．(·上?；瘜W改編)“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅鎂(Mg2Si3O8·H2O)等化合物。下列敘述中錯誤的是()A．鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s2B．鋁元素原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子C．鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大D．金屬鋁與鈉的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑【解析】B中，Al原子核外電子排布圖為eq\o(\x(↑↓),\s\up6(1s))eq\o(\x(↑↓),\s\up6(2s))eq\o(\x(↑↓)\x(↑↓)\x(↑↓),\s\up6(2p))eq\o(\x(↑↓),\s\up6(3s))eq\o(\x(↑),\s\up6(3p))觀察可知：原子中共有5種不同能級(分別為1s、2s、2p、3s、3p)，13種不同運動狀態(tài)(指電子層、電子能級、軌道方向和自旋狀態(tài)各不相同)的電子?！敬鸢浮緽10．下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．p能級未成對電子最多的是Z元素D．X元素是電負性最大的元素【解析】根據(jù)五種元素所處位置，X、W、Y、R、Z五種元素分別為：F、P、S、Ar、Br。P元素的第一電離能比S元素的第一電離能要略大，Z的陰離子比R原子多一個電子層，故A選項和B選項是錯誤的。W元素的p能級上有3個未成對的電子，故C選項是錯誤的；X是所有元素中非金屬性最強的元素，即D選項是正確的?！敬鸢浮緿11.如圖所示是元素周期表前六周期的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是()①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽②X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z③Z的單質在常溫下是液體，可與鐵粉反應④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A．只有③ B．①④C．①②③④ D．①②③④⑤【解析】由周期表位置可確定R為氦，X、Y、Z分別為氮、硫、溴，再據(jù)此推斷?！敬鸢浮緾12．(·課標全國理綜，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層的2倍。下列說法錯誤的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2【解析】根據(jù)題意可判斷元素W、X、Y、Z分別是H、C、Al、S。A不對，因為HCl中的氫原子滿足2電子穩(wěn)定結構；B正確，因為C與H元素形成的1∶1的化合物可以是C2H2、C6H6、C8H8等；C正確，因為單質鋁與氫氧化鈉或鹽酸反應都會生成氫氣；D正確，因為C與S可以形成共價化合物CS2。【答案】A13．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是()A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m【解析】因X的原子半徑小于Y且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，則推知X、Y屬同主族，且X在Y上面的周期，因此A項中若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿，A正確；B項中HnXOm為強酸，其氫化物溶于水不一定顯酸性，如HNO3→NH3，B錯；C項中X元素單質是X2，但Y元素單質不一定為Y2，如O2和S，C錯；D項中若Y的最高正價為＋m，但X的最高正價不一定為＋m，如F無正價，而Cl的最高正價為＋7，D錯?！敬鸢浮緼14．下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()【解析】能量最低狀態(tài)是指處于基態(tài)時的狀態(tài)，A、B、C中原子均處于激發(fā)態(tài)，故均不正確?！敬鸢浮緿15．(·江蘇化學，2)下列有關化學用語表示正確的是()A．N2的電子式：N??NB．S2－的結構示意圖：C．質子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：53131ID．鄰羥基苯甲酸的結構簡式：【解析】N2的電子式為eq\o(N,\s\up6())??eq\o(N,\s\up6())，A項錯；S2－的結構示意圖為，B項錯；D項為間羥基苯甲酸，故D項錯?！敬鸢浮緾16．下列說法中正確的是()A．第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有元素中，氟的第一電離能最大D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大【解析】同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大，A正確，C不正確；由于Mg的價電子構型為3s2，而Al的價電子構型為3s23p1，故鋁的第一電離能小于Mg的；D中鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的第一電離能，D不正確?！敬鸢浮緼17．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的為()A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p64s2【解析】根據(jù)電子排布式可知，A項為Na，B項為K，C項為Mg，D項為Ca，顯然K原子半徑最大?！敬鸢浮緽18．(·福州檢測)下列對物質結構研究意義的描述不正確的是()A．研究鑭系元素的結構和性質的關系，可以尋找到功能奇特的光、電、磁等材料B．研究影響生物大分子的生物活性和生理活性的結構因素，可以幫助人類認識生命運動機理C．研究材料的結構和性能的關系，可以得到強度大、密度小、穩(wěn)定性好、耐腐蝕的合成材料D．研究物質的結構與性能的關系，可以解決人類面臨的能源、環(huán)境、疾病、生命起源等各種危機【答案】D二、非選擇題19．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：元素編號元素性質或原子結構T單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子(1)寫出元素X的離子結構示意圖________________________________________________________________________。寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式________(用元素符號表示)。(2)寫出Y元素最高價氧化物的水化物的電離方程式________________________________________。(3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。a．常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深b．T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)(4)探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是________，理由是______________________________。【解析】T、X、Y、Z分別是F、O、Al、N，要注意Al(OH)3的兩性，書寫電離方程式時要規(guī)范：H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－，同主族元素半徑越小，非金屬性愈強，所以非金屬性F＞Cl。在F與Cl形成的化合物中氯元素呈正價，說明共用電子對偏向F，即說明F的非金屬性強，a項顏色是物理性質，b項是因為發(fā)生了2F2＋2H2O=4HF＋O2，F(xiàn)2和熔融的NaCl反應可生成Cl2。F2、O2、N2為非金屬單質，有氧化性；Al為金屬，有還原性。【答案】(1)；(2)H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－(3)F；c(4)Al；具有還原性20．(年淄博一中高二月考)(1)某元素最高化合價為＋5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為________，價電子構型為________，屬________區(qū)元素。(2)某元素原子的價電子構型為4s24p1，它屬于第________周期________族，最高正化合價為________，元素符號是________。(3)原子序數(shù)為24的元素原子中有________個電子層，________個能級，________個未成對電子。(4)請寫出有2個能層的p軌道中只有一個未成對電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖(有幾個寫幾個)________________?！窘馕觥?1)因為最外層電子數(shù)為2，但最高正化合價卻為5，說明該元素是副族元素。依據(jù)同族中半徑最小，即為第四周期元素：1s22s22p63s23p63d34s2，屬d區(qū)元素。(2)由價電子構型4s24p1，確定屬于第四周期第ⅢA族，最高正化合價為＋3，是Ga。(3)原子序數(shù)為24的元素原子核外電子排布圖為：eq\o(\x(↑↓),\s\up6(1s))eq\o(\x(↑↓),\s\up6(2s))eq\o(\x(↑↓)\x(↑↓)\x(↑↓),\s\up6(2p))eq\o(\x(↑↓),\s\up6(3s))eq\o(\x(↑↓)\x(↑↓)\x(↑↓),\s\up6(3p))即有4個電子eq\o(\x(↑)\x(↑)\x(↑)\x(↑)\x(↑),\s\up6(3d))eq\o(\x(↑),\s\up6(4s))層，7個能級，6個未成對電子。(4)只有兩個能層的p軌道只有一個未成對電子的元素為B(1s22s22p1)和F(1s22s22p5)，外圍電子排布圖分別為eq\o(\x(↑),\s\up6(2p))和eq\o(\x(↑↓)\x(↑↓)\x(↑),\s\up6(2p))【答案】(1)1s22s22p63s23p63d34s23d34s2d(2)四ⅢA＋3Ga(3)476(4)eq\o(\x(↑),\s\up6(2p))和eq\o(\x(↑↓)\x(↑↓)\x(↑),\s\up6(2p))21．(·濟南外國語學校第二學期模塊考試)有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：________________。(2)用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型：________________。(3)寫出E離子的結構示意圖：________________。(4)元素B與D的電負性的大小關系：B________D，C與E的第一電離能的大小關系：C________E。(填>、<、＝)(5)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學式)________________。寫出該物質的一種主要用途：________________?！窘馕觥坑梢阎畔ⅰ癆、E同主族，最外層電子排布為ns1，且E為金屬”，可確定A為氫(H)、E為鈉(Na)或鉀(K)。因“B、D的最外層p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍”，則其價電子排布式為ns2np4，可確定B為氧(O)、D為硫(S)。再由C、D關系推出C為鋁(Al)，而E的核電荷數(shù)最大，故E只能是鉀(K)?！敬鸢浮?/p>