高中化學專題攻略：專題06 元素周期律與元素周期表

2014高考化學一輪復習精練06《元素周期律與元素周期表》習題精練1.2003年，IUPAC（國際純粹與應用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt,德國）。下列關于Ds的說法不正確的是（）A.Ds原子的電子層數(shù)為7B.Ds是超鈾元素C.Ds原子的質量數(shù)為110D.Ds為金屬元素解析：根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)遞增規(guī)律：He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86，第7周期元素從87號開始到118號結束，都是金屬元素，A、D正確。鈾是92號元素，原子序數(shù)大于92的元素統(tǒng)稱為超鈾元素，B正確。Ds的原子序數(shù)為110，可知質子數(shù)等于110，但其中子數(shù)不可能為0，所以Ds原子的質量數(shù)大于110，C不正確。答案：C2.(2010江蘇高考，7)在下列元素中，不屬于主族元素的是()A.磷B.鐵C.鈣D.碘解析：本題主要考查元素周期表的基礎知識，意在考查學生對元素周期表的熟悉程度。題中不屬于主族元素的只有鐵。答案：B3.(2010北京高考理綜，8)右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A.常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C.W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強解析：本題通過元素在周期表中的位置推斷元素，考查單質的沸點、元素原子的電子層結構、氫鍵及同周期元素非金屬性大小判斷等知識，側重考查分析判斷推理能力。單質的沸點高低取決于單質形成的晶體類型，由R、W、X、Y、Z五種元素所在的位置看，它們分別是Ar、P、N、S、Br，它們形成的單質中，常溫下P、S為固體，Br2為液體，N2、Ar為氣體，故A錯；Br的核外電子層比S2-和Ar多一層；B錯，N、P氫化物中NH3分子間可形成氫鍵，沸點高，C錯。答案：D4.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關敘述正確的是()A.X與Y不可能位于同一主族B.X與Y一定位于同一周期C.X與Y可能形成共價化合物XYD.X與Y一定形成離子化合物XY解析：本題考查了元素周期表中元素原子序數(shù)與位置的關系，側重考查考生對周期表中各元素間的位置與性質關系的理解。周期表中氫與鋰原子序數(shù)差2，但都在ⅠA族，且不在同一周期，故A、B錯；舉碳與氧形成CO，氟與鈉的例證可知C正確，D錯誤。答案：C5.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2。則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是()A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7解析：由題意可知X為H、Li、Na三種元素中的一種，Y為P，Z為O，則P在含氧酸及其鹽中可呈+3、+5兩種價態(tài)，A中Y為+6價，故A不可能。答案：A6.(2013廣東中山高三模擬)X、Y是短周期元素，它們可組成化合物XY，則下列說法正確的是()A.XY晶體一定是離子晶體B.若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)一定是m±6C.X、Y可以屬于同一周期，也可屬于兩個不同周期D.X與Y一定不屬于同一主族解析：A中，化合物XY若為HF，SiC不是離子晶體；B中，若Y是F,X為Na，組成NaF化合物，不合題意，故A、B錯誤；若X與Y組成SiC、ICl等化合物，均為同一主族，故D錯誤。答案：C7.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是()A.原子半徑A＜B＜CB.B的氧化物的熔點比A的氧化物低C.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物D.A與C可形成離子化合物解析：A、B、C均為前三周期元素，則A元素的次外層電子數(shù)可能為2或8；若為2，則B為第ⅡA族元素。A、B、C原子序數(shù)依次增大，且A、C同主族，此種情況可能。若為8，則B為稀有氣體元素，此種情況不可能。選C。答案：C8.(2013河北石家莊高三檢測)X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學式是___________；Y和X的組成元素相同，Y的化學式是____________；1molZ在加熱時跟水反應的產物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質A反應生成X和Z，單質A是________________________。解析：由X與水反應生成具有還原性酸知X中除氧外的另一元素R有多種可變價態(tài)，應為非金屬，又X與水反應生成二元酸知，該元素R為ⅣA族或ⅥA族元素，但CO不與水反應，所以短周期的氧化物中符合題意的只有SO2，對應的酸為H2SO3；與SO2的組成元素相同的物質為SO3；由1molZ與H2O反應的產物需6molNaOH，才能完全中和，說明該水合物為三元酸，Z中除氧外的另一元素是第ⅤA族元素，所以單質A為磷。答案：H2SO3SO3磷9.周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1∶4。（1）寫出元素符號：B_____________，D_____________，E_____________。（2）A和C能以原子數(shù)1∶1形成一種化合物，寫出該化合物的化學式：_____________。解析：由A、B原子最外層電子數(shù)之比為1∶4，且五種元素皆不是稀有氣體元素，知A為第ⅠA族元素，B為第ⅣA族元素，又五種元素皆為前20號元素，故B可能為C或Si；又結合A、E同主族，B、E相差兩個電子層可推知B為Si、E為H；由A、C相差兩個電子層可知C定在第2周期，A為K；又A、B、C、D、E原子半徑依次減小，且A、C可形成1∶1型化合物，故C為O，D為F，A、C形成的化合物為K2O2。答案：（1）SiFH(2)K2O210.同周期中A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。請完成下列問題：(1)根據(jù)以上條件一定能判斷出的元素有幾種，請在下列橫線上寫出相應的元素符號：A._____________，B._____________，C._____________，D._____________，E._____________，F(xiàn)._____________。(2)已知D單質在F單質中燃燒可能生成兩種化合物，請分別寫出生成兩種化合物的化學方程式:____________________________________；____________________________________。(3)若1molF的最高價氧化物對應水化物與C的最高價氧化物對應水化物恰好完全反應，則等物質的量的C的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應水化物反應消耗_____________molA的最高價氧化物對應水化物。解析：(1)A、C、E三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩者皆反應生成鹽和水，那么其中兩種最高價氧化物對應水化物應為酸和堿，而另外一種水化物既能與酸反應，又能與堿反應，必為兩性氧化物，中學范圍內只有Al2O3了。又知A、B、C、D、E、F同周期，且原子序數(shù)依次增大，則C應為Al，A為金屬，F(xiàn)為非金屬，C之前的A、B應依次為Na、Mg。A、C、F最外層電子數(shù)共為11，則F最外層電子數(shù)為11-1-3=7，所以F應為Cl元素。(2)D在周期表中位置在Al、Cl之間，可能為Si、P，不可能為S，因為E的序數(shù)大于D小于F，那么在Cl2中燃燒生成兩種產物的應為P。3Cl2+2P2PCl32P+5Cl22PCl5(3)A、F最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、HClO4，與C最高價氧化物對應水化物Al(OH)3的反應分別為：NaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2O3HClO4+Al(OH)3====Al(ClO4)3+3H2O若HCl為1mol，則Al(OH)3為mol，消耗NaOHmol。答案：(1)NaMgAlPSCl(2)2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5(3)11.在探索生命奧秘的過程中，科學家們日益認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的關系。約占人體總質量99.97%的11種宏量元素，全部位于周期表前20號元素之內，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均屬第1長周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在現(xiàn)用周期表的其余元素中(寫出元素符號)：(1)原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)2倍的是________________________。(2)能顯示化合價最多的元素是____________，跟它處在同一周期的還有一種非金屬元素是____________。(3)原子半徑最大的是____________，