高中化學(xué)專題攻略：專題09 化學(xué)反應(yīng)速率

2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練09《化學(xué)反應(yīng)速率》習(xí)題精練1.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度，還有固體的表面積等。從稀硫酸改用98%濃硫酸，雖然濃度增大了，但濃硫酸使鐵鈍化而不能產(chǎn)生氫氣。答案：B2.在下列過(guò)程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.塑料老化D.工業(yè)合成氨解析：從日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率。鋼鐵腐蝕、食物腐敗、塑料老化都是我們要防止的，需要減緩它們的反應(yīng)速率。而加快合成氨的速率有利于氨的合成。答案：D3.在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B(g)C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是()A.減小C或D的濃度B.增大D的濃度C.減小B的濃度D.增大A或B的濃度解析：在恒溫恒容條件下，正反應(yīng)速率取決于反應(yīng)物的濃度。減小C或D的濃度、增大D的濃度，正反應(yīng)速率不變；減小B的濃度，正反應(yīng)速率減??；增大A或B的濃度，正反應(yīng)速率增大。答案：D4.(2013北京海淀檢測(cè))在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，此時(shí)A減少amol·L-1，B的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1，C增加mol·L-1，這時(shí)若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（）A.3∶1∶2∶2B.1∶3∶2∶2C.1∶3∶2∶1D.1∶1∶1∶1解析：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)：amol·L-1mol·L-1·min-1×5minamol·L-1=amol·L-1所以有m∶n∶p=a∶a∶a=3∶1∶2又由增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，A與C的百分含量不變可知該反應(yīng)是個(gè)前后體積不變的反應(yīng)，m+n=p+q，所以m∶n∶p∶q=3∶1∶2∶2。答案：A5.(2013江蘇連云港檢測(cè))已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是()A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率的增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于平衡正向移動(dòng)解析：升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)；達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，C、D錯(cuò)。答案：B6.在mA+nB====pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol·L-1,B每分鐘減少1.5amol·L-1,A每分鐘減少0.5amol·L-1,則m∶n∶p為()A.2∶3∶2B.2∶2∶3C.1∶3∶2D.3∶1∶2解析：設(shè)時(shí)間為1min，由定義得v(A)=0.5amol·L-1·min-1v(B)=1.5amol·L-1·min-1v(C)=amol·L-1·min-1再由v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p得m∶n∶p=1∶3∶2。答案：C7.(2013河南鄭州高三模擬)在CH4（g）+2NH3(g)+3O2(g)2HCN(g)+6H2O(g)反應(yīng)中，已知v（HCN）=nmol·（L·min）-1，且v(O2)=mmol·（L·min）-1，則m與n的關(guān)系正確的是（）A.m=nB.m=nC.m=nD.m=2n解析：可以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，但速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即n∶m=2∶3，m=n。答案：C8.某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2(g)2HI(g);ΔH<0，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中正確的是（）A.體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小B.溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率增大C.溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深D.體積、溫度不變，充入氮?dú)夂螅萜鲀?nèi)壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大解析：A錯(cuò)，升溫，正、逆反應(yīng)速率均加快。B錯(cuò)，恒溫恒壓充入HI氣體時(shí)，瞬間逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減?。籆正確，溫度不變，壓縮氣體的體積，由于平衡不移動(dòng)，各物質(zhì)的濃度均增大，故顏色加深；D錯(cuò)，恒溫恒容充入N2后，雖然容器總氣壓增大，但各物質(zhì)的濃度不變，故反應(yīng)速率不變。答案：C9.某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖91所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；反應(yīng)從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________________。解析：在相同體積、相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的量變化之比。v(X)∶v(Y)∶v(Z)=Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=(1.0mol-0.7mol)∶(1.0mol-0.9mol)∶(0.2mol-0mol)=3∶1∶2,故該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1∶2，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。答案：3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-110.取amolA和bmolB置于VL容器內(nèi)，發(fā)生可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。1min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為xmol·L-1。這時(shí)B的濃度為_(kāi)____________；C的濃度為_(kāi)____________。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化表示，應(yīng)為_(kāi)____________。解析：aA(g)+bB(g)cC(g)