物質(zhì)的量++同步測試題 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

2.3物質(zhì)的量同步測試題高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．如圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程。下列說法中不正確的是（）A．所配制的溶液中的物質(zhì)的量濃度為B．操作中玻璃棒的下端應(yīng)該抵在容量瓶的刻度線下方C．操作如果仰視，所配得溶液濃度偏高D．操作中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不再需要加水2．下列敘述正確的是（）A．1molH2O的質(zhì)量為18g?mol﹣1B．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gC．CH4的摩爾質(zhì)量為16gD．1mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個分子3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為9NAB．電解精煉銅的過程中，若陽極減輕64g，則電路中一定通過2NA個電子C．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gD．1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．摩爾是國際單位制中的一種物理量，單位是molB．阿伏加德羅常數(shù)近似為6.02×1023mol-1C．1mol任何物質(zhì)都含有NA個原子D．CO2的摩爾質(zhì)量就是NA個CO2分子的質(zhì)量之和5．將100mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后，溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.1mol/L6．配制0.1摩/升的1000毫升硝酸溶液，需量取1摩/升硝酸100毫升，加水定容時，仰視容量瓶刻度線使凹液面最低處與刻度線有唯一交點時停止加水，并搖勻，此時配得的硝酸溶液的摩爾濃度（）A．＞0.1摩/升 B．＜0.1摩/升C．=0.125摩/升 D．無法確定7．配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如圖。下列說法正確的是A．實驗中需用的儀器有燒瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．配制前需要將容量瓶瓶底壓入水面以檢查是否漏水C．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③D．仰視容量瓶的刻度線定容，會使所配NaCl溶液濃度偏低8．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（）A．所用NaOH已經(jīng)潮解 B．定容時俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D．稱量時誤用“左碼右物”9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．2克氫氣所含原子數(shù)約為6.02×1023C．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA10．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列描述正確的是（）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，5.6g鐵與過量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA11．用氫氧化鈉固體配制的溶液，現(xiàn)需要220mL，下列說法正確的是（）A．需先稱取氫氧化鈉固體8.8gB．氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C．NaOH試劑含有雜質(zhì)不一定會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小D．定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需繼續(xù)加水至刻度線12．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．的硫酸溶液中，所含的總數(shù)為B．溶液中，所含的陽離子總數(shù)大于C．溶液中，所含的總數(shù)為D．溶液中，所含的總數(shù)為13．下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（）A．洗凈的容量瓶可以放進烘箱中烘于B．配制溶液定容的操作圖示：C．配制溶液時需要等液體冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中。D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余的液體14．假定把C的相對原子質(zhì)量改為24，那么下列敘述錯誤的是（）A．此時16O的相對原子質(zhì)量為32B．NA個O2與NA個H2的質(zhì)量比為16：1C．N2的摩爾質(zhì)量為56g/molD．標準狀況下，16gO2的體積約為5.6L15．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A．所用容量瓶未干燥B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面16．KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2OΔ6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯誤的是A．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉B．產(chǎn)生22.4L(標準狀況)Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20mole﹣C．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6：11D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．15g所含的電子總數(shù)為10NAB．78gNa2O2中所含的共價鍵數(shù)目為3NAC．常溫下，5.6gFe與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性時，的數(shù)目為NA18．下列說法正確的是（）A．H2的摩爾質(zhì)量是2g B．1molOH-的質(zhì)量是17gC．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 D．1mol氣體所占的體積約為22.4L19．下列溶液中c(Cl－)最大的是（）A．10mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液B．20mL0.1mol·L－1的CaCl2溶液C．30mL0.2mol·L－1的KCl溶液D．100mL0.25mol·L－1的NaCl溶液20．實驗中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（）A．1000mL，21.2g B．950mL，20.14gC．任意規(guī)格，21.2g D．500mL，10.6g二、綜合題21．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體所含原子總數(shù)為個。（2）該氣體若溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，設(shè)溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。22．已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol?L﹣1溶液的密度/g?cm﹣3硫酸c1ρ1氨水c2ρ2（1）表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為（不寫單位，用含c1、ρ1，的代數(shù)式表示）．（2）物質(zhì)的量濃度為c1mol?L﹣1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L﹣1．（3）將物質(zhì)的量濃度分別為c2mol?L﹣1和c2mol?L﹣1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2g?cm﹣3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度c2mol?L﹣1（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計）23．實驗室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題。（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)g。（2）以下配置一定物質(zhì)的量濃度溶液操作中，其正確操作順序的標號為。①稱量或量?。河猛斜P天平稱取所需溶質(zhì)或用量筒量取濃溶液。②定容：向容量瓶中加入水至刻度線1~2cm處，再改用膠頭滴管定容至刻度。③洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次，目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防止產(chǎn)生誤差。④溶解（稀釋）：在燒杯中溶解或稀釋。溶解一般在小燒杯中進行。注意：溶液靜置至室溫，防止出現(xiàn)誤差。⑤計算：所稱固體的質(zhì)量或所量液體的體積。⑥轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流，且其下端應(yīng)靠在容量瓶內(nèi)壁上。⑦搖勻：塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。（3）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？A．加水時超過刻度線；B.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理；D.定容后搖勻液面低于刻度線。24．下表是某兒童在醫(yī)院臨床檢驗結(jié)果報告單的部分數(shù)據(jù)：分析項目檢測結(jié)果單位參考范圍鋅115.92μmol/L66~120鐵7.95mmol/L7.52~11.82鈣0.68mmol/L1.55~2.10血糖5.0mmol/L3.61-6.11根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題。（1）該兒童元素含量偏低。(填元素符號)（2）報告單中“mmol/L"是(填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”)的單位。（3）檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，分子式：C6H12O6)的含量。葡萄糖的摩爾質(zhì)量為。如果以醫(yī)學中慣用單位“mg/dL”來表示，該兒童的血糖值是mg/dL(已知：1L=10dL)。25．下面是用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制500mL0.5mol·L－1稀硫酸的操作，請按要求填空：（1）所需濃硫酸的體積為。（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（3）將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是。（4）將的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要中，并搖勻。（5）加水至距刻度線處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液體積為100mL，則碳酸鈉溶液濃度為1.0mol/L，所配制的溶液中的物質(zhì)的量濃度為，故A不符合題意；

B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒下端應(yīng)在刻度線下方，故B不符合題意；

C、定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，配得的溶液濃度偏低，故C符合題意；

D、．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，繼續(xù)加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，因此不再需要加水，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】配制一定濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等。2．【答案】B【解析】【解答】解：A、質(zhì)量單位為g，1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯誤；B、依據(jù)n==計算質(zhì)量，3.01×1023個SO2分子物質(zhì)的量==0.5mol，質(zhì)量=0.5mol×64g/mol=32g，故B正確；C、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故C錯誤；D、物質(zhì)過程可以是分子、原子、離子，不一定是分子，故D錯誤；故選B．【分析】A、質(zhì)量單位為g；B、依據(jù)n==計算質(zhì)量判斷；C、摩爾質(zhì)量單位為g/mol；D、物質(zhì)過程可以是分子、原子、離子；3．【答案】D【解析】【解答】A.17g甲基（-14CH3）物質(zhì)的量為1mol，所含的中子數(shù)=1mol×（14-6+0）×NA=8NA，故A不符合題意；B.電解精煉銅時，陽極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬，故當陽極減輕64g時，陽極上失去的電子多于2NA個，故B不符合題意；C.膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量大于107g，故C不符合題意；D.銅與足量硫蒸氣反應(yīng)的化學方程式為：2Cu+SCu2S，所以1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】阿伏加德羅常數(shù)，為熱學常量，符號NA。它的精確數(shù)值為：6.02214076×1023，一般計算時取6.02×1023或6.022×1023。4．【答案】B【解析】【解答】A．摩爾是國際單位制中的一種物質(zhì)的量的單位，故A不符合題意；B.阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1，近似為6.02×1023mol-1，故B符合題意；C.1molO2含有2NA個氧原子，故C不符合題意；D.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】A、摩爾不是物理量，而是單位；

B、阿伏加德羅常數(shù)是一個近似值；

C、注意分子和原子的區(qū)別；

D、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g。5．【答案】D【解析】【解答】100mL0.5mol/LNaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中氫氧化鈉的濃度為：c(NaOH)==0.1mol/L。故答案為：D。

【分析】根據(jù)n=cV和稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算。6．【答案】B【解析】【解答】解：配制0.1摩/升的1000毫升硝酸溶液，需量取1摩/升硝酸100毫升，加水定容稀釋10倍，仰視容量瓶刻度線使凹液面最低處與刻度線有唯一交點時停止加水，此時水定容加到刻度線以上，溶液濃度減小，此時配得的硝酸溶液的摩爾濃度＜0.1摩/升，故選B．【分析】仰視容量瓶刻度線使凹液面最低處與刻度線有唯一交點時停止加水，水定容加到刻度線以上，溶液變稀．7．【答案】D8．【答案】B【解析】【解答】解：A．所用NaOH已經(jīng)潮解，導(dǎo)致一定質(zhì)量的樣品中氫氧化鈉質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故A不選；B．定容時，觀察液面俯視刻度線，則溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液的濃度偏大，故B選；C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，則所配溶液濃度偏低，故C不選；D．稱量時誤用“左碼右物”，導(dǎo)致稱量質(zhì)量偏小，濃度偏低，故D不選．故選B．【分析】根據(jù)c=判斷，如所配溶液濃度偏大，則V偏小，或操作引起的n偏大，以此解答該題．9．【答案】D【解析】【解答】A、1molNH4＋中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(7＋4)mol=11mol，故錯誤；

B、含氫原子物質(zhì)的量為2×2/2mol=2mol，故錯誤；

C、標準狀況下，SO3不是氣體，不能用22.4mol·L－1，故錯誤；

D、無論是氧氣還是臭氧，都是由氧原子組成，因此32g混合物中氧原子的物質(zhì)的量為32×16mol=2mol，故正確?！痉治觥緼、質(zhì)子數(shù)與得失電子數(shù)無關(guān)

B、N=n*NAn=m/M

C、標況下，三氧化硫為固態(tài)。10．【答案】D【解析】【解答】解：A、氦氣為單原子分子，故含有NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標況下為22.4L，故A錯誤；B、將氫氧化鈉固體溶于1L水中后，溶液體積大于1L，故溶液濃度小于1mol/L，故B錯誤；C、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故D正確．故選D．【分析】A、氦氣為單原子分子；B、將氫氧化鈉固體溶于1L水中后，溶液體積大于1L；C、標況下四氯化碳為液態(tài)；D、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析．11．【答案】C【解析】【解答】A.由分析可知，需稱量NaOH固體的質(zhì)量為10.0g，A不符合題意；B.NaOH溶解過程中放出熱量，因此需將溶液在小燒杯中冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B不符合題意；C.若NaOH試劑中含有雜質(zhì)，則所稱量的NaOH試劑中所含NaOH固體的質(zhì)量偏小，則所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，C符合題意；D.定容后將溶液搖勻，靜置后液面低于刻度線，屬于正常現(xiàn)象，若此時繼續(xù)加水至刻度線，則所得熱溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，D不符合題意；故答案為：C

【分析】容量瓶具有一定規(guī)格，配制220mL溶液，需用250mL容量瓶，因此所需NaOH固體的質(zhì)量m=n×M=c×V×M=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10g。據(jù)此結(jié)合選項進行分析。12．【答案】B13．【答案】C【解析】【解答】A.容量瓶瓶身上有刻度線，不可在烘箱中烘干，A不符合題意；B.配制溶液定容時，應(yīng)該用膠頭滴管滴加，B不符合題意；C.由于液體的熱脹冷縮，會影響溶液的體積，因此需等液體恢復(fù)至室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶內(nèi)，C符合題意；D.定容時加水超過刻度線，用滴管析出多余液體，則會使得溶液中溶質(zhì)的含量偏小，所配得溶液的濃度偏低，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.有刻度的儀器都不能加熱烘干；B.定容時應(yīng)該用膠頭滴管滴加；C.液體的熱脹冷縮會影響溶液的體積；D.定容時加水超過刻度線，應(yīng)重新配制；14．【答案】D【解析】【解答】A、氧原子的實際質(zhì)量沒變，但標準卻由12C質(zhì)量的1/12變?yōu)?/24，所以氧原子的相對原子質(zhì)量由16變?yōu)?2，A不符合題意；B、NA個氧分子的質(zhì)量為64g，NA個氫分子的質(zhì)量為4g，二者質(zhì)量比為16：1，B不符合題意；C、氮原子的實際質(zhì)量沒變，但標準卻由12C質(zhì)量的1/12變?yōu)?/24，所以氮原子的相對原子質(zhì)量由14變?yōu)?8，N2的摩爾質(zhì)量為56g/mol，C不符合題意；D、此時氧氣的相對分子質(zhì)量為32×2=64，因此氧氣的摩爾質(zhì)量為64g/mol，16gO2的物質(zhì)的量為16g÷64g/mol＝0.25mol。由于每摩爾氣體含有的分子數(shù)目為原來的2倍，一定條件下占有的體積為原來的2倍，故在標準狀況下的體積V＝0.25mol×44.8L/mol＝11.2L，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥堪袰的相對原子質(zhì)量改為24，只是相對標準發(fā)生了改變，而實際存在的物理量沒有改變，據(jù)此分析即可。15．【答案】B【解析】【解答】A.所用容量瓶未干燥，若其他操作符合題意，不會引起n(NaOH)、溶液體積V變化，對所配溶液濃度無影響，故不選A；B.向容量瓶加水時液面低于刻度線，溶液體積V減小，所配溶液濃度偏高，故答案為：B；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)，未完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中，使n(NaOH)減小，所配溶液濃度偏低，故不選C；D.向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面，溶液體積增大，濃度偏小，故不選D；故答案為：B。

【分析】液面低于刻度線以下，體積偏小，濃度偏高。16．【答案】C17．【答案】D【解析】【解答】A.15g甲基正離子的物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)(6+3-1)NA=8NA，A不符合題意；B.78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，所含的共價鍵數(shù)目為NA，B不符合題意；C．常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C不符合題意；D．溶液呈中性時，氫離子濃度與氫氧根濃度相等，根據(jù)電荷守恒：，故銨根離子個數(shù)與硝酸根粒子個數(shù)相等，為NA，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、涉及離子的計算，要特別注意電荷數(shù)也要計算在內(nèi)；

B、過氧化鈉中，共價鍵只有-O-O-；

C、鐵和濃硫酸反應(yīng)時會被鈍化；

D、硝酸銨溶于稀氨水，仍能夠有呈中性，可以結(jié)合電荷守恒計算。18．【答案】B【解析】【解答】A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故A不符合題意；B、OH-的摩爾質(zhì)量為17g·mol-1，則1molOH-的質(zhì)量為17g，故B符合題意；C、摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C不符合題意；D、沒有說明標準狀況，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱摩爾質(zhì)量，用符號M表示。當物質(zhì)的量以mol為單位時，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。對于某一化合物來說，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的。而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。19．【答案】A【解析】【解答】A中氯離子濃度為0.3mol/L，B中氯離子濃度為0.2mol/L，C中氯離子濃度為0.2mol/L，D中0.25mol/L，故濃度最大的是A。

【分析】根據(jù)各種氯鹽中氯離子的含量可以比較出氯離子濃度最高的鹽溶液。20．【答案】A【解析】【解答】解：實驗室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，則n（Na2CO3）=1L×0.2mol/L=0.2mol，m（Na2CO3）=0.2mol×106g/mol=21.2g，故選A．【分析】根據(jù)公式m=nM=cVM來計算質(zhì)量，容量瓶的規(guī)格：沒有950mL，應(yīng)該選擇1000mL，據(jù)此回答．21．【答案】（1）（2）【解析】【解答】(1)n(氣體)=mol，故n(原子)=2n(氣體)=2×mol，則N(原子)=2×n(原子)l×NAmol-1=2×mol×NAmol-1=；(2)該氣體溶于水1L水后，溶液的質(zhì)量m(溶液)=1000g+mg=(1000+m)g，溶液的體積V=cm3=×10-3L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，則根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)換算關(guān)系可知其溶液的物質(zhì)的量濃度c=mol/L?！痉治觥?1)根據(jù)n=計算氣體的物質(zhì)的量，由于是雙原子分子，故原子物質(zhì)的量為分子的2倍，再根據(jù)N=n·NA計算原子數(shù)目；(2)根據(jù)溶液質(zhì)量等于溶劑質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量和，結(jié)合溶液的密度計算出溶液的質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)c=計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度。22．【答案】（1）（2）0.5c1（3）大于；大于【解析】【解答】解：（1）根據(jù)c=進行公式可知，硫酸的質(zhì)量分數(shù)ω=，故答案為：；（2）令硫酸與水的體積為VL，則混合后溶液的總體積為2VL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，稀釋后硫酸溶液的濃度為=0.5c1mol/L，故答案為：0.5c1；（3）c2mol?L﹣1的氨水與c2mol?L﹣1的氨水等質(zhì)量混合，混合后溶液的濃度小于c2mol?L﹣1的氨水，由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2g?cm﹣3，物質(zhì)的量濃度分別為c2mol?L﹣1和c2mol?L﹣1的氨水等質(zhì)量混合，令c2mol?L﹣1和c2mol?L﹣1的氨水的體積分別為aL、bL，混合后溶液的體積為（a+b）L，混合后氨水的物質(zhì)的量濃度為=c2+=c2﹣，氨水的濃度越大密度越小，根據(jù)V=可知a＞b，故＜c2，故c2﹣＞c2，故答案為：大于；大于．【分析】（1）根據(jù)c=進行公式變形計算；（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后溶液的濃度；（3）c2mol?L﹣1的氨水與c2mol?L﹣1的氨水等質(zhì)量混合，混合后溶液的濃度小于c2mol?L﹣1的氨水，由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，據(jù)此判斷混合后溶液的密度與ρ2g?cm﹣3關(guān)系；物質(zhì)的量濃度分別為c2mol?L﹣1和c2mol?L﹣1的氨水等質(zhì)量混合，令c2mol?L﹣1和c2mol?L﹣1的氨水的體積分別為aL、bL，混合后溶液的體積為（a+b）L，表示出混合后氨水的物質(zhì)的量濃度，氨水的濃度越大密度越小，根據(jù)V=可知a＞b，據(jù)此判斷．23．【答案】（1）14.3g（2）⑤①④⑥③②⑦（3）500mL容量瓶（4）偏低；偏低；不變；不變【解析】【解答】（1）配制500mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液需要的Na2CO3的物質(zhì)的量n=C·V=0.5L×0.1mol·L-1=0.05mol，應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)質(zhì)量m=n·M=0.05mol×286g·mol－1=14.3g。（2）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，正確操作順序為⑤①④⑥③②⑦；（3）根據(jù)上述操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所用儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、還需要：500mL容量瓶；（4）A、加水超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低；B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，燒杯壁與玻璃棒上沾有少量溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低；C、由于溶液配制需加水定容，容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對所配溶液的濃