2024年(每周一練)化學高二上冊基礎練習題（含答案）

2024年(每周一練)化學高二上冊基礎練習題（含答案）2024年(每周一練)化學高二上冊基礎練習題（含答案）一、選擇題1.下列物質中，屬于非電解質的是：A.NaClB.H2OC.CH4D.Ca(OH)22.下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl3.下列反應中，不屬于置換反應的是：A.Zn+CuSO4→ZnSO4+CuB.2H2+O2→2H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu4.下列物質中，沸點最高的是：A.H2OB.H2SC.HClD.NH35.下列化合物中，屬于有機物的是：A.H2OB.CO2C.CH4D.NaCl二、填空題6.氫氧化鈉的化學式為______，它屬于______類物質。7.氯化氫的水溶液呈______性，原因是______。8.碳酸鈣在高溫下分解______和______。9.下列物質的分子式分別為：水______，二氧化碳______，氧氣______。10.下列物質中，屬于同素異形體的是______和______。三、簡答題11.簡述酸堿中和反應的特點。12.解釋什么是氧化還原反應。13.簡述電解質和非電解質的區(qū)別。14.簡述化學鍵的類型及其特點。15.簡述化學反應速率的影響因素。四、計算題16.計算0.1mol/L的NaOH溶液中，氫氧根離子的濃度。17.計算下列溶液的pH值：0.01mol/L的HCl溶液和0.01mol/L的NaOH溶液。18.已知某金屬的原子量為56，計算該金屬與氧氣反應氧化物的化學式。19.計算下列反應的平衡常數：N2+3H2?2NH320.計算下列反應的焓變：C(s)+O2(g)→CO2(g)五、實驗題21.簡述實驗室制取氧氣的三種方法，并寫出相應的化學方程式。22.如何檢驗溶液中是否含有氯離子？23.實驗室中如何制備氫氧化鐵沉淀？24.簡述實驗室制取二氧化碳的原理和步驟。25.如何通過實驗驗證酸堿中和反應？六、綜合題26.分析下列物質的性質和用途：NaCl、H2SO4、CaCO3、Cu(OH)2。27.解釋下列現象：鐵生銹、石灰水變渾濁、酸堿中和反應放熱。28.設計實驗方案，證明氯氣與水反應鹽酸和次氯酸。29.分析下列反應的化學方程式，并判斷反應類型：2H2+O2→2H2O。30.簡述化學在環(huán)境保護中的作用。七、應用題31.生活中常見的含磷洗滌劑對環(huán)境有哪些危害？32.如何合理使用化肥，減少對環(huán)境的污染？33.簡述化學在新能源開發(fā)中的應用。34.分析化學在食品安全檢測中的作用。35.如何利用化學知識解決生活中的實際問題？八、拓展題36.研究一種新型環(huán)保材料的制備方法。37.分析化學在生物技術領域中的應用。38.探討化學在材料科學中的發(fā)展趨勢。39.研究化學在納米技術中的應用。40.結合實際，討論化學在現代社會中的重要性。本套試題答案如下：一、選擇題1.C2.A3.C4.A5.C二、填空題6.NaOH，堿7.酸，HCl電離出H+使溶液呈酸性8.CaO，CO29.H2O，CO2，O210.O2，O3三、簡答題11.酸堿中和反應的特點：反應物為酸和堿，物為鹽和水，反應放熱。12.氧化還原反應：反應過程中，電子發(fā)生轉移，使某些元素的化合價發(fā)生變化。13.電解質和非電解質的區(qū)別：電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，非電解質不能。14.化學鍵的類型及其特點：離子鍵、共價鍵、金屬鍵。15.化學反應速率的影響因素：反應物濃度、溫度、催化劑等。四、計算題16.0.1mol/L17.HCl溶液：pH=1，NaOH溶液：pH=1318.Fe2O319.Kc=(P(NH3)^2)/(P(N2)P(H2)^3)20.ΔH=393.5kJ/mol五、實驗題21.實驗室制取氧氣的三種方法：加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物、分解過氧化氫溶液。化學方程式：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑；2KClO3→2KCl+3O2↑；2H2O2→2H2O+O2↑。22.檢驗氯離子：取少量待測液，加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則含有氯離子。23.制備氫氧化鐵沉淀：取少量硫酸鐵溶液，加入氫氧化鈉溶液，紅褐色沉淀。24.制備二氧化碳：將大理石或石灰石與稀鹽酸反應，二氧化碳氣體。25.驗證酸堿中和反應：取一定量的酸溶液，加入堿溶液，觀察溶液顏色變化，直至顏色消失，證明中和反應發(fā)生。六、綜合題26.NaCl：食鹽，用于調味和防腐；H2SO4：硫酸，用于工業(yè)生產；CaCO3：石灰石，用于建筑材料；Cu(OH)2：氫氧化銅，用于制備其他銅化合物。27.鐵生銹：鐵與氧氣和水反應氧化鐵；石灰水變渾濁：石灰水中的Ca(OH)2與CO2反應CaCO3沉淀；酸堿中和反應放熱：酸堿中和反應是放熱反應。28.實驗方案：將氯氣通入水中，觀察氯氣溶解并白色沉淀。29.反應類型：化合反應。30.化學在環(huán)境保護中的作用：監(jiān)測污染物、治理污染、開發(fā)環(huán)保材料等。七、應用題31.含磷洗滌劑危害：導致水體富營養(yǎng)化，破壞生態(tài)平衡。32.合理使用化肥：科學施肥，減少化肥用量，推廣有機肥。33.新能源開發(fā)應用：燃料電池、太陽能電池等。34.食品安全檢測作用：檢測食品中的有害物質，保障食品安全。35.解決實際問題：如除銹、消毒、清潔等。八、拓展題36.新型環(huán)保材料制