湖南省邵陽(yáng)市隆回桃洪城西中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省邵陽(yáng)市隆回桃洪城西中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列推斷合理的是

）

A．明礬·在水中能形成膠體，可用作凈水劑

B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色將SO2通入溴水，溴水色后加熱也能恢復(fù)原色參考答案：A略2.如表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)完全且正確的是（）選項(xiàng)離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓BNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓CH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ

參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題；離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．鐵離子能夠氧化硫離子，在溶液中不能大量共存；B．四種離子之間不反應(yīng)，加入少量氫氧化鈉后生成氫氧化鋁沉淀；C．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子．【解答】解：A．Fe3+、S2﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Na+、Al3+、Clˉ、SO42﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，加入少量NaOH后鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故B正確；C．H+、Fe2+、NO3﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Na+、K+、ClO﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，加入少量二氧化硫后，次氯酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3ClO﹣+H2O+SO2═SO42﹣+2HClO+Cl﹣，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子共存、離子方程式的判斷，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．3.現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，將其分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為H1，H2，H3，H4，其中高度關(guān)系是()A.H2＞H3＞H1＞H4

B.H3＞H2＞H1＞H4

C.H1＝H2＝H3＝H4

D.H1＞H2＞H3＞H4參考答案：A【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O=4HNO3?！驹斀狻竣貼O2和NO混合氣體中二氧化氮能與水反應(yīng)，根據(jù)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO分析，氣體減少為1/3；②NO2和O2等體積混合的溶液發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，反應(yīng)后剩余的氣體為5/8；③HCl和N2中氯化氫溶于水，剩余氣體的氣體體積為1/2；④NO和N2都不能溶于水，水不能進(jìn)入。則試管內(nèi)水面上升的高度順序?yàn)镠2＞H3＞H1＞H4，故選A。【點(diǎn)睛】掌握二氧化氮和水的反應(yīng)方程式，并能分析在反應(yīng)過(guò)程中氣體的減少量即為水上升的高度。4.二氯丙烷的同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))種類為()A．3種B.4種

C．5種 D.6種參考答案：B二氯丙烷的同分異構(gòu)體有以下四種：CHCl2—CH2—CH3、CH3—CCl2—CH3、CH2Cl—CHCl—CH3、CH2Cl—CH2—CH2Cl，B項(xiàng)正確。5.過(guò)氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下：

①M(fèi)nO2+H2O2+2H+

Mn2++O2↑+2H2O；

②Mn2++H2O2

MnO2+2H+。下列說(shuō)法正確的是A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑B．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物C．在①中每生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1024D．在二氧化錳催化作用下1molH2O2分解生成0.5molO2參考答案：D略6.城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路，當(dāng)有電流泄漏并與金屬管道形成回路時(shí)，就會(huì)引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽(yáng)極保護(hù)”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.該裝置能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+C.如果沒(méi)有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生析氫腐蝕D.鋼鐵“陽(yáng)極保護(hù)“的實(shí)質(zhì)是在陽(yáng)極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜參考答案：D【詳解】A．該裝置相當(dāng)于電解池，能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B．電解池中陽(yáng)極被腐蝕，左端為陽(yáng)極，其腐蝕速率較右端快，左端電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．如果沒(méi)有外加電源，潮濕的土壤(接近中性)中的鋼鐵管道發(fā)生原電池反應(yīng)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．若電壓等條件適宜，F(xiàn)e在陽(yáng)極失電子生成氧化物薄膜，能防止金屬被腐蝕，所以“陽(yáng)極保護(hù)”實(shí)際上是在金屬表面形成了一層致密的保護(hù)膜，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】金屬的腐蝕與防護(hù)，解答時(shí)要從鋼鐵生銹的條件方面進(jìn)行分析、判斷，從而找出科學(xué)的防銹方法。犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法--被保護(hù)的金屬上連接一種更活潑的金屬，被保護(hù)的金屬作原電池的正極；外加電流的陰極保護(hù)法--被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極。7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．H2O2和酸性氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH—=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OC．3

mol的Cl2

通入含2

mol

FeI2的溶液中：2Fe2+＋4I－＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl－＋2I2D．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3+2HClO參考答案：D略8.下列離子方程式正確的是（

）A．NaOH溶液吸收少量H2S氣體OH—+H2S→HS—+H2OB．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+H+→CO2↑+H2OC．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)

HCO3-+Ca2++OH—→CaCO3↓+H2OD．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH—+NH4+

H2O+NH3↑參考答案：D略9.下列離子方程式正確的是

A．二氧化硫通人次氯酸鈉溶液：

B．Na與H2O反應(yīng)：

C．用KBrO3氧化酸性溶液中的KBr：

D．向NH4HSO3溶液中加足量KOH溶液并加熱：參考答案：A略10.在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是

(

)A、1∶5

B、5∶1

C、6∶1

D、1∶6參考答案：B略11.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-

B．用托盤(pán)天平稱取5．85gNaCl固體，配制100mL、1．0mol/L的NaCl溶液

C．蒸餾石油時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開(kāi)橡皮塞并投入碎瓷片

D．用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉參考答案：D略12.2002年9月14日南京湯山發(fā)生了一起震驚全國(guó)的特大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠劑—毒鼠強(qiáng)，導(dǎo)致多人中毒死亡；已知毒鼠強(qiáng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，有關(guān)毒鼠強(qiáng)(化學(xué)名：四亞甲基二砜四胺)的下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

（）

A．毒鼠強(qiáng)屬于無(wú)機(jī)物

B．毒鼠強(qiáng)屬于烴

C．毒鼠強(qiáng)分子內(nèi)含SO2分子因而具有毒性

D．毒鼠強(qiáng)的分子式為C4H8N4S2O4參考答案：答案：D13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到測(cè)量要求的是（）A.用托盤(pán)天平稱取35.20gNaCl

B.用10ml量筒量取8.50ml鹽酸C.用25ml滴定管量取15.80ml溶液

D.用PH試紙測(cè)得溶液PH值為4.2參考答案：答案：C14.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

（

）

A．2CH4(g)+4O2(g)→2CO2（g）+4H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1

B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+445kJ·mol－1

C.

CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝－890kJ·mol－1

D.

CH4（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（1）；△H＝－445kJ·mol－1參考答案：CD略15.1．92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為

（

）

A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，裝置如下圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。

（1）連接儀器、

、加藥品后，打開(kāi)a，然后滴入濃硫酸，加熱。

（2）銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式是

。

（3）品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

（4）從高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有

性。

Ⅱ、上述實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。

（1）寫(xiě)出在堿性中Br2氧化Na2SO3的離子方程式

（2）反應(yīng)后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)鑒定其中SO42－和Br－的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。限選試劑：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1Ba（NO3）2；0．1mol·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①

取少量待測(cè)液加入試管中，加入

，再滴加

有

生成，證明待測(cè)液中SO2-4步驟②

取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入

，再加入

，振蕩，靜置。

，證明待測(cè)液中含Br-。

參考答案：Ⅰ、①檢驗(yàn)裝置氣密性

②Cu+2H2SO4（濃）

△

CuSO4+SO2↑+2H2O

③品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o(wú)色

④還原性

Ⅱ、（1）

SO32－+Br2+2OH－

=

H2O

+SO42－+2Br－

（2）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①取少量待測(cè)液加入試管中，加入過(guò)量的2mol·L－1鹽酸，再滴加適量lmol·L－1BaCl2溶液。

步驟②方法1：取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，觀察溶液的顏色。（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）溶液呈橙黃色，證明待測(cè)液中含Br－。（下層液體呈橙紅色，證明待測(cè)液中含Br-。）方法2：另取少量待測(cè)液加入試管中，加入足量的2mol·L－1鹽酸直到不產(chǎn)生氣泡為止，再加入少量氯水，觀察溶液的顏色。（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）溶液呈橙黃色，證明待測(cè)液中含Br－。（下層液體呈橙紅色，證明待測(cè)液中含Br－。）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)。回答下列問(wèn)題：(1)甲電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為_(kāi)_________；A．由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色

B．由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測(cè)，甲電極附近溶液的pH＝a，此時(shí)甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)電解較長(zhǎng)時(shí)間后，丙中溶液的藍(lán)色又會(huì)褪去，這是因?yàn)橐译姌O產(chǎn)物進(jìn)一步將I2氧化為IO3-。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。參考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

隨電解進(jìn)行，Cl—不斷消耗，CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18.化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0達(dá)到平衡時(shí)，c(A)=2mol·L-1，c(B)=4mol·L-1，c(C)=4mol·L-1。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是

；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是

。A．增加C的物質(zhì)的量

B．加壓

C．升溫

D．使用催化劑