浙江省衢州市2023-2024學年高一下學期6月期末教學質量檢測化學試題

衢州市2024年6月高一年級教學質量檢測試卷化學考生須知：1.全卷分試卷和答題卷?？荚嚱Y束后，將答題卷上交。2.試卷共6頁，有兩大題，30小題。滿分100分，考試時間90分鐘。3.請將答案做在答題卷的相應位置上，寫在試卷上無效。4.可能用到的相對原子質量：一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列四種物質中，屬于氧化物的是A.CH3COOH B.Na2CO3 C.Al2O3 D.O2【答案】C【解析】【分析】氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物。【詳解】A．CH3COOH是由碳、氫、氧三種元素組成的酸，不屬于氧化物，故A錯誤；B．Na2CO3是由碳、鈉、氧三種元素組成的鹽，不屬于氧化物，故B錯誤；C．Al2O3由兩種元素組成且其中一種是氧元素，屬于氧化物，故C正確；D．O2只含一種元素，是氧元素形成的一種單質，不屬于氧化物，故D錯誤；故答案為：C。2.下列儀器中名稱為“蒸發(fā)皿”的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．儀器名稱為漏斗，A錯誤；B．儀器名稱為坩堝，B錯誤；C．儀器名稱為分液漏斗，C錯誤；D．儀器名稱為蒸發(fā)皿，D正確。答案為：D。3.在“鈉在空氣中燃燒”的探究實驗中，無需標注的實驗圖標是A.用電 B.護目鏡 C.熱燙 D.洗手【答案】A【解析】【詳解】鈉與水的反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應放出大量的熱，故需要防止熱燙、防止濺出傷眼，實驗后需要洗手，不需用電，故選A。4.反應，被還原的元素是A.O B. C.S D.和S【答案】A【解析】【分析】根據氧化還原反應的特征是元素化合價的升降。元素化合價升高，失去電子被氧化；元素化合價降低，得到電子被還原分析判斷?！驹斀狻吭谠摲磻?，O元素化合價由反應前O2中的0價變?yōu)榉磻驠e2O3、SO2中的2價，化合價降低，得到電子被還原；Fe元素化合價由反應前FeS2中的+2價變?yōu)榉磻驠e2O3中的+3價，化合價升高，失去電子被氧化；S元素化合價由反應前FeS2中的1價變?yōu)榉磻骃O2中的+4價，化合價升高，失去電子被氧化，故被還原的元素是O元素，合理選項是A。5.下列說法正確的是A.和互為同位素 B.金剛石和金剛砂互為同素異形體C.和一定互為同系物 D.與互為同分異構體【答案】C【解析】【詳解】A．和是由氫元素組成的同種單質，不互為同位素，A錯誤；B．金剛砂為SiC，不是單質，B錯誤；C．和都是烷烴，組成上相差2個CH2，兩者互為同系物，C正確；D．兩者為四面體結構，是一種物質，D錯誤；故選C。6.下列物質俗名與化學式對應不正確的是A.氯仿：CCl4 B.磁性氧化鐵：Fe3O4C.硫黃：S D.小蘇打：NaHCO3【答案】A【解析】【詳解】A．三氯甲烷俗稱氯仿，分子式是CHCl3，A錯誤；B．四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，化學式我Fe3O4，B正確；C．硫單質俗稱硫黃，化學式為S，C正確；D．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學式是NaHCO3，D正確；故合理選項是A。7.在強酸性的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.K+、Na+、SiO、Cl B.K+、Cu2+、Cl、C.Na+、Fe2+、、 D.Na+、、、Cl【答案】D【解析】【詳解】A．強酸性條件下，SiO可生成硅酸，A錯誤；B．強酸性條件下，可產生氣體，B錯誤；C．強酸性條件下，亞鐵離子可以被硝酸根離子氧化為三價鐵離子，C錯誤；D．強酸性條件下，相互之間不反應，可以共存，D正確；故選D。8.下列化學用語書寫正確的是A.小蘇打的電離方程式：B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應的離子方程式：C.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液的化學方程式：D.工業(yè)制粗硅的化學方程式：【答案】C【解析】【詳解】A．小蘇打是可溶性鹽，在水中或熔融狀態(tài)下電離產生Na+、，其電離的電離方程式：NaHCO3=Na++，A錯誤；B．不符合反應事實，二者反應除產生BaSO4沉淀外，還產生Cu(OH)2沉淀，離子方程式應該為：Ba2++2OH+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B錯誤；C．反應符合事實，遵循質量守恒定律，C正確；D．在工業(yè)上制粗硅以SiO2與焦炭未原料，在高溫條件下反應產生Si、CO，反應方程式應該為：，D錯誤；故合理選項是C。9.下列物質含有極性共價鍵的是A.MgCl2 B.I2 C.NaOH D.KBr【答案】C【解析】【詳解】A．MgCl2是離子化合物，Mg2+與Cl通過離子鍵結合，不存在共價鍵，A不符合題意；B．I2分子中I原子之間以II非極性共價鍵結合，B不符合題意；C．NaOH是離子化合物，Na+與OH之間以離子鍵結合，在陰離子OH中H、O原子之間以極性共價鍵HO鍵結合，因此該物質中含有極性共價鍵，C符合題意；D．KBr是離子化合物，K+與Br通過離子鍵結合，不存在共價鍵，D不符合題意；故合理選項是C。10.下列操作不符合實驗安全或操作規(guī)范的是A.金屬鈉不慎著火時，立即用沙土覆蓋B.對于含重金屬(如鉛、汞或鎘等)離子的廢液，可利用沉淀法進行處理C.不慎將堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上5%的溶液D.未用完的強氧化物如等固體不能隨便丟棄【答案】C【解析】【詳解】A．金屬鈉不慎著火時，立即用沙土覆蓋，A符合題意；B．利用沉淀將重金屬離子沉淀，除去重金屬離子降低廢液的毒性，B符合題意；C．不慎將堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，C不符合題意；D．未用完的強氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固體不能隨便丟棄，放到廢固回收瓶中，D符合題意；故選C。11.已知一種麻醉劑的分子結構式如圖所示，X、Y、Z、W、E為原子序數依次增大的短周期元素，元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法正確的是A.最高價氧化物的水化物的酸性：B.X分別與Y、Z都能形成含非極性鍵的化合物C.原子半徑：D.Z的簡單氫化物熱穩(wěn)定性好是因為分子間存在氫鍵【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、E為原子序數依次增大的短周期元素。H、W、E均能形成1個共價鍵，元素E的原子比W原子多8個電子，X是H元素、W是發(fā)F元素、E是Cl元素；Y形成4個共價鍵，Y是C元素；Z形成2個共價鍵，Z是O元素?！驹斀狻緼．F沒有含氧酸，故A錯誤；B．H分別與C、O都能形成含非極性鍵的化合物，如C2H6、H2O2，故B正確；C．原子半徑：，故C錯誤；D．熱穩(wěn)定性與化學鍵有關，H2O熱穩(wěn)定性好是因為OH鍵的鍵能大，故D錯誤；選B。12.關于物質的性質、用途，下列說法不正確的是A.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維B.鋁合金質量輕、強度大，可用作制造飛機和宇宙飛船的材料C.二氧化硫具有漂白作用，工業(yè)上常用來漂白紙漿、毛、絲等D.BaSO4難溶于水和酸，且不容易被X射線透過，可用于檢查腸胃的內服藥劑【答案】A【解析】【詳解】A．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造太陽能電池、半導體等，A錯誤；B．鋁合金質量輕、強度大、抗腐蝕，可用作制造飛機和宇宙飛船的材料，B正確；C．二氧化硫具有漂白作用，能夠與某些有色物質結合產生無色物質，因此在工業(yè)上常用來漂白紙漿、毛、絲等，C正確；D．BaSO4是重金屬鹽，但其難溶于水和酸，且不容易被X射線透過，因此可用于檢查腸胃的內服藥劑，D正確；故合理選項是A。13.在恒溫、恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應，下列說法能說明該反應達到平衡的是A.X的質量保持不變 B.容器內壓強保持不變C.v(N)=3v(Y) D.M和N的物質的量之比為2：1【答案】A【解析】【分析】當反應達到平衡時，任何物質的質量不變，任何物質的消耗速率與反應速率不變，據此分析判斷。【詳解】A．X是固體生成的物質，若其質量不變，則反應達到平衡狀態(tài)，A符合題意；B．該反應是反應前后氣體物質的量不變的反應，反應在恒溫恒容密閉容器中進行，體系的壓強始終不變，因此不能據此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．未指明反應速率的正、逆，不能據此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．M、N都是反應物，二者反應轉化的物質的量之比為2：1，反應開始時加入的反應物的物質的量多少未知，不能據此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項是A。14.化學與生活、生產、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是A.棉、絲、毛都是天然有機高分子化合物B.蛋白質、油脂、糖類一定條件下都能發(fā)生水解反應C.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學變化D.向雞蛋清溶液中加入硫酸銅產生沉淀，是蛋白質發(fā)生了變性【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．棉的主要成分為纖維素，絲、毛的主要成分為蛋白質，均為天然有機高分子化合物，故A正確；B．糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應，故B錯誤；C．煤的液化是將煤通過復雜的化學變化轉化成液態(tài)燃料的過程，石油的裂化是在特定條件下將長鏈烴轉化成短鏈液態(tài)烴得到汽油的過程，油脂的皂化是指油脂的堿性水解反應，均為化學變化，故C正確；D．雞蛋清主要成分為蛋白質，硫酸銅為重金屬鹽能引起蛋白質的變性，故D正確；故選：B15.關于有機物(HOCH2CH=CHCH2COOH)，下列說法不正確的是A.分子式為C5H8O3B.該有機物可通過催化氧化得到含醛基的物質C.該有機物在一定條件下能發(fā)生分子內酯化反應，生成五元環(huán)狀酯D.1mol該有機物分別與Na、NaHCO3恰好反應時，消耗Na、NaHCO3的物質的量之比為2：1【答案】C【解析】【詳解】A．根據物質結構簡式可知其分子式是C5H8O3，A正確；B．根據物質結構簡式可知其分子中含有醇羥基，由于羥基連接的C原子上含有2個H原子，因此可氧化成醛基，故該有機物可通過催化氧化得到含醛基的物質，B正確；C．該有機物分子中含有1個羥基、1個羧基，因此在一定條件下能發(fā)生分子內酯化反應，脫水方式是酸脫羥基醇脫氫，則其發(fā)生酯化反應可生成六元環(huán)狀酯，C錯誤；D．OH、COOH可以與Na反應產生ONa、COONa；COOH只可以與NaHCO3反應產生COONa，因此1mol該有機物分別與Na、NaHCO3恰好反應時，消耗Na、NaHCO3的物質的量之比為2：1，D正確；故合理選項是C。16.下列圖示裝置正確且能達到相應實驗目的的是A.用甲裝置可制 B.用乙裝置可制C.用丙裝置可制取乙酸乙酯 D.用丁裝置可轉移溶液【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下Cu與濃硫酸不反應，圖中缺少酒精燈，故A錯誤；

B．氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氨氣，圖中固固加熱裝置可制備氨氣，故B正確；C．乙醇、乙酸易溶于水，導管口在碳酸鈉溶液的液面下易發(fā)生倒吸，為防止倒吸，導管口應在液面上，故C錯誤；

D．轉移液體需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故D錯誤；

故選B。17.一定條件下，白磷轉化為紅磷要放出熱量。下列結論正確的是A.白磷比紅磷穩(wěn)定B.紅磷轉變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻狢.等質量的白磷和紅磷完全燃燒釋放的熱量相同D.紅磷和O2的反應過程中，斷開化學鍵吸收的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量【答案】B【解析】【詳解】A．物質含有的能量越低，物質的穩(wěn)定性就越強。已知在一定條件下，白磷轉化為紅磷要放出熱量，說明白磷含有的能量比紅磷多，因此紅磷比白磷穩(wěn)定，A錯誤；B．在一定條件下，白磷轉化為紅磷要放出熱量，白磷轉化為紅磷是放熱反應，則紅磷轉變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?，B正確；C．根據一定條件下，白磷轉化為紅磷要放出熱量可知：等質量的白磷比紅磷含有的能量高，則等質量的白磷和紅磷完全燃燒釋放的熱量不相同，C錯誤；D．物質發(fā)生化學反應斷鍵要吸熱，成鍵會放熱。紅磷燃燒反應是放熱反應，則紅磷和O2的反應過程中，斷開化學鍵吸收的總能量小于形成化學鍵釋放的總能量，D錯誤；故合理選項是B。18.以銅片、鐵片、濾紙、食鹽水為材料，制備的簡易電池如圖所示，關于該簡易電池，下列說法正確的是A.Cu片上發(fā)生還原反應B.電子經濾紙從Fe片向Cu片遷移C.負極的電極反應為：D.電池的總反應為：【答案】A【解析】【分析】由圖可知：銅片、鐵片、濾紙、食鹽水，通過外導線連接形成原電池，由于Fe比Cu活潑，發(fā)生失電子的反應生成Fe2+，則Fe作負極，Cu作正極，負極反應為Fe2e=Fe2+，正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應，電極反應為O2+4e+2H2O=4OH，原電池工作時，電子由負極經導線流向正極，據此分析解答。【詳解】A．由于金屬活動性：Fe＞Cu，所以Fe為原電池的負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，Cu為原電池的正極，發(fā)生得到電子的還原反應，A正確；B．電子不能進入電解質溶液，放電時電子從負極Fe片經導線流向正極Cu片，B錯誤；C．放電時，負極上Fe失去電子變?yōu)镕e2+，則負極的電極反應為Fe2e=Fe2+，C錯誤；D．放電時，負極反應式為Fe2e=Fe2+，正極上O2得到電子發(fā)生還原反應：O2+4e+2H2O=4OH，根據同一閉合回路中電子轉移數目相等，可知總反應方程式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，D錯誤；故合理選項是A。19.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L水所含水分子數為NAB.一定條件下，56g鐵與足量氯氣反應轉移的電子數為2NAC.標準狀況下，2.24L乙烯與Br2完全反應，斷裂共價鍵總數為0.1NAD.32gO2和O3混合氣體中含有原子數2NA【答案】D【解析】【詳解】A．標準狀況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進行有關計算，A錯誤；B．56g鐵的物質的量是1mol，在一定條件下Fe與Cl2反應產生FeCl3，因此當Fe的物質的量是1mol時，其充分反應轉移3mol電子，則56g鐵與足量氯氣反應轉移的電子數為3NA，B錯誤；C．乙烯與Br2發(fā)生加成反應，反應方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，根據方程式可知：每1mol乙烯發(fā)生反應，會斷裂1mol的碳碳雙鍵中的π鍵，同時斷裂1molBr2中的BrBr鍵σ鍵，即1molCH2=CH2反應，會斷裂2mol化學鍵。在標準狀況下，2.24L乙烯的物質的量是0.1mol，其與Br2完全反應，斷裂共價鍵總數為0.2NA，C錯誤；D．O2和O3都是有O原子構成的，由于O原子相對原子質量是16，所以32gO2和O3混合氣體中含有O原子的物質的量是2mol，則其中含有的O原子數為2NA，D正確；故合理選項是D。20.下列對圖示的解釋不正確的是向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液導電能力變化NaCl的形成A．a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和B．光照過程中氯水的pH變化NaCl溶于水C．pH降低的原因可能是HClO分解D．A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．H2SO4是二元強酸，在水中電離產生H+、，使水溶液能夠導電。向溶液中加入Ba(OH)2溶液，二者發(fā)生反應：2H+++Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O，使溶液中自由移動的離子濃度逐漸減小，溶液的導電能力減弱，到a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，溶液中幾乎無自由移動的離子，因此此時導電能力最弱，幾乎為0。后來Ba(OH)2溶液過量，Ba(OH)2電離產生Ba2+、OH，溶液又能夠導電，且導電能力逐漸增強，A正確；B．金屬Na與Cl2反應時的電子轉移情況用單線橋法表示為：，B錯誤；C．HClO是一元弱酸，在溶液中主要以電解質分子HClO存在，溶液中自由移動的H+濃度很小，因此光照前溶液pH較大，當光照時HClO發(fā)生分解反應：2HClO2HCl+O2↑，弱酸HClO變?yōu)閺娝酘Cl，使溶液中H+濃度增大，溶液pH減小，當HClO恰好完全分解時，c(H+)最大，溶液pH最小，后來不再發(fā)生變化，故圖示可以顯示溶液pH與光照時HClO分解情況，C正確；D．NaCl是離子化合物，離子半徑：Cl＞Na+，將其放入水中，在水分子作用下，NaCl晶體表面離子在水分子作用下擴散到水中，形成水合鈉離子、水合氯離子，簡單寫為Na+、Cl，其電離方程式為：NaCl=Na++Cl，故圖示可表示NaCl容易水時電離情況，D正確；故合理選項是B。21.下列“推理”結果正確的是A.C在足量的氧氣中反應生成，故S在足量的氧氣中反應生成B.與能反應生成S，故與也能在一定條件下反應生成C.向中加入少量水，伴隨放熱現象，故向中加入少量水，也伴隨放熱現象D.與稀硫酸構成的原電池中較活潑的作負極，故與溶液構成的原電池中也是作負極【答案】B【解析】【詳解】A．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不三氧化硫，故A錯誤；

B．2價S元素與+4價S元素之間有0價的S元素，故H2S與SO2能反應生成S，3

價的N元素與+4價的N元素之間有0價的N

元素，故NH3與NO2能在一定條件下反應生成N2，故B正確；

C．碳酸鈉溶于水放熱，但NaHCO3溶于水吸熱，故C錯誤；

D．酸性條件下，Mg比Al易失電子，所以Mg、Al與稀硫酸構成的原電池中較活潑的Mg作負極；堿性條件下，Al比M

g易失電子，所以Mg、Al與NaOH溶液構成的原電池中Al作負極，故D錯誤；故選：B。22.與二元弱酸溶液反應，開始時速率較慢，溶液褪色不明顯，不久后速率急劇加快，溶液突然褪色。反應過程中溶液不同時間的溫度如下表，下列說法正確的是時間/s051015202530溫度/℃2526262626.52727A.反應的離子方程式為：B.反應速率急劇加快是因為溫度升高對反應速率的影響超過反應物濃度下降的影響C.可能是該反應的催化劑D.反應速率急劇加快的原因是生成的氣體使體系的壓強增大【答案】C【解析】【詳解】A．高錳酸根離子和草酸發(fā)生氧化還原反應生成錳離子和二氧化碳，草酸為弱酸不能拆，，A錯誤；B．反應過程中溫度變化不是很大，反應速率急劇加快是因為生成錳離子對反應起催化作用，加快了反應速率，B錯誤；C．催化劑可以明顯加快反應的速率，反應生成的可能是該反應的催化劑，C正確；D．壓強對溶液中反應速率的影響不是很大，D錯誤；故選C。23.烴A是丁烷裂解后得到的一種產物，能發(fā)生如圖所示的化學變化。已知D是有機物中含氫量最大的烴，下列說法正確的是A.石油裂解的主要目的是獲取汽油等物質B.物質A為乙烯，物質B為乙醇C.物質C與NaOH的反應類型為取代反應D.等物質的量的A、D完全燃燒，耗氧量：A＞D【答案】D【解析】【分析】烴A是丁烷裂解后得到的一種產物，根據物質轉化過程中C原子數、碳鏈結構不變，可知：A是乙烯CH2=CH2，其氧化產生乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化產生C是乙酸CH3COOH，CH3COOH與NaOH發(fā)生中和反應產生CH3COONa，CH3COONa與堿石灰共熱，發(fā)生脫羧反應產生D，已知D是有機物中含氫量最大的烴，則D是CH4，然后根據物質的性質分析解答。【詳解】A．石油裂解的主要目的是獲取短鏈氣態(tài)不飽和烴，裂化的主要目的是獲取汽油等物質，A錯誤；B．根據上述分析可知物質A為乙烯，物質B為乙醛，B錯誤；C．根據上述分析可知物質C為CH3COOH，物質C與NaOH的反應類型為復分解反應，不屬于有機取代反應，C錯誤；D．A為CH2=CH2，D為CH4，根據二者燃燒方程式：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O、CH4+2O2CO2+2H2O可知：等物質的量的A、D完全燃燒，耗氧量：A＞D，D正確；故合理選項是D。24.海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示，下列說法正確的是A.步驟①④的操作名稱是過濾B.步驟①可實現海帶灰中可溶性的硫酸鹽、碳酸鹽等與碘分離C.步驟②向含溶液中加入和稀硫酸時發(fā)生反應：D.碘易溶于乙醇，步驟③提取碘時也可將換成乙醇【答案】C【解析】【詳解】A．步驟①的操作名稱是過濾，步驟④的操作名稱是蒸餾，A錯誤；B．步驟①是過濾，可將海帶灰中的難溶于水的雜質與含溶液分離，B錯誤；C．步驟②向含溶液中加入和稀硫酸時，碘離子被氧化生成碘單質，發(fā)生反應：，C正確；D．乙醇與水互溶，步驟③提取碘時不可將換成乙醇，D錯誤；故選C。25.下列實驗方案設計、現象和結論都正確的是實驗方案現象結論A向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，冷卻后加入新制Cu(OH)2，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉未水解B將稀鹽酸滴入Na2CO3溶液中，振蕩產生氣泡非金屬性：Cl＞CC用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液，可能含鉀鹽D向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱液體呈紅褐色FeCl3飽和溶液在沸水中能生成Fe(OH)3膠體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．淀粉在稀硫酸催化下加熱，發(fā)生水解反應產生葡萄糖，應該先用NaOH溶液中和硫酸，使溶液顯堿性，然后再用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗葡萄糖的產生，而不能直接檢驗，A錯誤；B．將稀鹽酸滴入Na2CO3溶液中，振蕩，反應產生CO2氣體，只能證明酸性：HCl＞H2CO3，而不能得到結論：非金屬性：Cl＞C，B錯誤；C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+，該溶液可能是鈉鹽，也可能是NaOH，但不能確定是含有K+，C錯誤；D．符合Fe(OH)3膠體的制備方法，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26請回答：（1）①甲烷的空間結構是_______；②的電子式是_______。（2）向溶液中滴加溶液的現象是_______。（3）實驗室制氯氣的化學方程式是_______?！敬鸢浮浚?）①.正四面體②.（2）生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（3）(濃)【解析】【小問1詳解】甲烷的空間結構是正四面體，的電子式為。【小問2詳解】溶液中滴加溶液中先生成Fe(OH)2沉淀，然后Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，所以觀察到的現象為生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色?！拘?詳解】實驗室利用MnO2和濃鹽酸制氯氣的化學方程式為(濃)。27.甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊的合成方法是：反應I：反應II：新合成方法是：反應III：請回答：（1）反應I的反應類型是_______。（2）中含氧官能團的名稱是_______。（3）寫出合成有機玻璃的化學方程式_______。（4）下列說法不正確的是_______。A.可發(fā)生銀鏡反應B.中所有原子共平面C.新方法的優(yōu)點之一是原料都是無毒物質D.均可使酸性溶液褪色（5）物質X是的同系物，其摩爾質量，則X的結構簡式為_______。【答案】（1）加成（2）酯基（3）（4）AB（5）【解析】【分析】甲基丙烯酸甲酯中含有的官能團分別是碳碳雙鍵、酯基，根據官能團相關性質推斷物質性質及反應方程式的書寫【小問1詳解】反應|中(CH3)2C=O與HCN反應生成(CH3)2C(OH)CN，該反應為加成反應，故答案為：加成反應【小問2詳解】含氧官能團的名稱是酯基，故答案為：酯基；【小問3詳解】根據烯烴的加聚反應規(guī)律，可以寫出其方程式為：，故答案為：【小問4詳解】A．(CH3)2C=O

不含有醛基，不會發(fā)生銀鏡反應，故A錯誤；B．CH3C≡CH中，含有甲基，所以所有原子不可能共平面，故B錯誤；C．新方法的優(yōu)點之一是原料都是無毒物質，故C正確；D．CH3OH、CH3C=CH、

CH2=C(CH3)COOCH3均可使被酸性KMnO4溶液氧化褪色，故D正確故答案選AB【小問5詳解】物質X是CH3OH的同系物，其摩爾質量M=60g/mol,則X的結構簡式為CH3CH2CH2OH，根據其官能團異構原理，另外一種結構為：CH3CH(OH)CH3，故答案為：CH3CH2CH2OH，CH3CH(OH)CH3【點睛】重點考查有機物中官能團的特點和變化規(guī)律28.氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。I．合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖如下。請回答：（1）氨分離器可利用氨_______的性質，通過冷卻、加壓等操作進行分離。（2）裝置中的反應屬于氮的固定的是_______(填裝置名稱)。（3）尾氣處理裝置中可使用具有堿性的Na2CO3溶液吸收尾氣，請以尾氣中的NO2處理為例，寫出相關反應的化學方程式_______。（4）下列說法不正確的是_______。A.合成氨反應在溫度升高時反應速率加快，氨的產率升高B.氨可與物質A反應，體現氨具有還原性C.合成塔、氧化爐、吸收塔、尾氣處理裝置中均涉及氧化還原反應D.盛裝稀硝酸可選擇鋁作為罐體材料II.（5）以N2和H2為反應物，以溶有B的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應式是_______，B是_______。【答案】（1）易液化（2）合成塔（3）4NO2+O2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2或2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2（4）AD（5）①.N2+8H++6e=2②.NH4Cl【解析】【分析】Ⅰ．N2與H2在合成塔內發(fā)生反應生成氨氣，經氨分離器分離得到較純凈的氨氣，通過氧化爐和氧氣反應得到NO，NO和氧氣反應生成NO2，NO2與水反應生成硝酸，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=HNO3+NO，最后尾氣處理，據此分析作答即可。Ⅱ．氮氣和氫氣反應生成氨氣，加入鹽酸后最終反應產物為氯化銨，則氮氣通入的電極為正極，氫氣通入的電極為負極，結合電子守恒和電荷守恒寫出電極反應式?！拘?詳解】氨分離器可利用氨易液化的性質，通過冷卻、加壓等操作進行分離易液化；【小問2詳解】游離態(tài)氮元素變化為化合態(tài)為氮的固定。裝置中的反應屬于氮的固定的是合成塔；【小問3詳解】尾氣處理裝置中可使用具有堿性的Na2CO3溶液吸收尾氣，以尾氣中的NO2處理為例，相關反應的化學方程式為：4NO2+O2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2或2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2；【小問4詳解】A．合成氨反應在溫度升高時反應速率加快，但化學平衡逆向進行，氨的產率不一定升高，A錯誤；B．物質A為氧氣，氨可與物質氧氣反應，體現氨具有還原性，B正確；C．制備硝酸反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=HNO3+NO，4NO2+O2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2或2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2。上述反應中元素化合價發(fā)生了變化，因此都屬于氧化還原反應，故合成塔、氧化爐、吸收塔、尾氣處理裝置中均涉及氧化還原反應，C正確；D．濃硝酸遇到鋁發(fā)生鈍化，稀硝酸和鋁反應，盛裝稀硝酸不可選擇鋁作為罐體材料，D錯誤；故合理選項是AD；【小問5詳解】在該原電池中，正極上N2得電子發(fā)生還原反應，與溶液中的H+的生成，則電池正極的電極反應式是：N2+8H++6e=2，銨根離子與氯離子結合形成B，則B物質化學式為NH4Cl。29.硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，具有還原性，易溶于水(溶解度：0℃時，14.0g；50℃時，33.0g)，受高熱分解放出有毒的氣體。某實驗小組利用廢鐵屑制備硫酸亞鐵，并探究硫酸亞鐵的穩(wěn)定性。Ⅰ．制備FeSO4·7H2O晶體①用Na2CO3溶液洗滌廢鐵屑；②向廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50℃～80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉入密閉容器中，靜置；④_______、過濾、洗滌、再用濾紙將晶體吸干?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列說法不正確的是_______。A.步驟①用Na2CO3溶液洗滌是為了除去鐵屑表面的油污B.步驟②可采用水浴加熱控制溫度在50℃～80℃之間C.步驟④用玻璃棒攪拌可加快過濾速度D.步驟④中用熱水洗滌晶體2～3次（2）實驗步驟②明顯不合理，導致產物中含有較多的Fe3+，理由是_______。（3）補全步驟④中的操作名稱：_______。（4）FeSO4在空氣中容易變質為堿式硫酸鐵，該化合物中2種陰離子的數目相等，寫出由FeSO4生成堿式硫酸鐵的化學方程式：_______。Ⅱ．FeSO4的熱穩(wěn)定性硫酸亞鐵加熱至高溫分解產物均為氧化物。為探究硫酸亞鐵的分解產物，將無水硫酸亞鐵裝入反應管A并連接如圖所示的裝置，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管A中殘留的固體為紅色粉末。（5）利用上述儀器組裝實驗裝置，儀器的正確連接順序是a→_______(填接口字母)。（6）實驗開始時通入氮氣的目的是_______。（7）為了證明反應后的紅色粉末為Fe2O3，進行實驗：取少量反應后的粉末于試管中，_______?！敬鸢浮浚?）CD（2）過量硫酸使鐵粉耗盡，不能防止Fe2+被氧化（3）冷卻結晶或蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶或冷卻熱飽和溶液（4）（5）(或)（6）除去裝置內的空氣，防止亞硫酸(或二氧化硫)被空氣中的氧氣氧化（7）加適量稀硫酸溶解，將溶液分成兩份，一份加入硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，另一份加入少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色，則紅色粉末為Fe2O3【解析】【分析】廢鐵屑先用熱的Na2CO3溶液洗滌，除去鐵屑表面的油污，然后向其中加入稀硫酸反應制取得到FeSO4，然后趁熱過濾，將濾液轉入密閉容器中，靜置，然后冷卻結晶，經過濾、洗滌、再用濾紙將晶體吸干，得到FeSO4·7H2O晶體。無水FeSO4加熱分解產生Fe2O3、SO2、SO3，為避免空氣成分對反應產物的檢驗及性質的干擾，在分解前要先通入N2，排出裝置中的空氣，然