4第三章復(fù)習(xí)與測(cè)試

一、選擇題1、東漢時(shí)期的“馬踏飛燕”堪稱(chēng)我國(guó)古代青銅器藝術(shù)中無(wú)與倫比的珍品。其制作材料屬于（）A．合成材料B．天然材料C．金屬材料D．復(fù)合材料【答案】C【解析】鑄造馬踏飛燕所用的是青銅，青銅由銅和錫熔合而成的合金，屬于金屬材料。故選C。2、根據(jù)如表所列金屬的溶點(diǎn)和沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)（其他條件均已滿(mǎn)足）判斷下列選項(xiàng)中不能制得的合金是（）金屬abcd熔點(diǎn)℃974606601080沸點(diǎn)℃883117422002500A.ab合金 B.abc合金C.bcd合金 D.ad合金【答案】D【解析】A、b的熔點(diǎn)低于a的沸點(diǎn)，可以制得合金，不符合題意；B、c的熔點(diǎn)低于a的沸點(diǎn)，可以制得合金，不符合題意；C、d的熔點(diǎn)低于b的沸點(diǎn)，可以制得合金，不符合題意；D、d的熔點(diǎn)高于a的沸點(diǎn)，不能制得合金，符合題意。故選D。3、鈷（Co）的金屬活動(dòng)性與鐵相似，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如下、下列預(yù)測(cè)合理的是（）物質(zhì)CoOCo(OH)2CoCl2CoCO3在水中的溶解性難溶，灰綠色固體難溶，粉紅色固體易溶，溶液呈粉紅色難溶，粉紅色固體A．Co能從MgCl2溶液中置換出MgB．CoO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液C．CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成H2D．Co(OH)2可由Co與NaOH溶液反應(yīng)制得【答案】B【解析】A、鈷的金屬活動(dòng)性與鐵相似，則活動(dòng)性比鎂弱，不會(huì)和氯化鎂反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、CoO是金屬氧化物，可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，則CoO和鹽酸反應(yīng)生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉紅色，正確；C、碳酸鹽和酸反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳，所以CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，不會(huì)生成氫氣，錯(cuò)誤；D、Co與NaOH溶液不反應(yīng)，錯(cuò)誤；故選B。4、為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是（）A．將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中B．將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中C．將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中D．將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNO3溶液中【答案】B【解析】A、將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中，只有鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生氣泡，而銅、銀都不與稀鹽酸反應(yīng)，只能夠證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)，但不能驗(yàn)證銅、銀活動(dòng)性的關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中，銅不與氯化亞鐵反應(yīng)，證明銅的活動(dòng)性比鐵弱，銅能夠與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，選項(xiàng)正確；C、將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中，銅、銀都不與硫酸亞鐵反應(yīng)，證明銅、銀的活動(dòng)性都比鐵弱，但不能驗(yàn)證銅、銀活動(dòng)性的關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、將Fe放入稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣產(chǎn)生氣泡，證明鐵位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面，Cu放入AgNO3溶液中反應(yīng)生成硝酸銅和銀，證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但不能驗(yàn)證鐵與銅的活動(dòng)性的關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。5、18世紀(jì)末，法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫為探究水的組成，讓水蒸氣通過(guò)一根燒紅的鐵管，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(氣)eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Fe3O4+4X。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.X的化學(xué)式為H2B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.參加反應(yīng)的Fe和H2O的質(zhì)量比為3：4D.該實(shí)驗(yàn)證明了“水不是一種元素”【答案】C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前Fe、H、O的原子數(shù)目是3、8、4，反應(yīng)后Fe、O的原子數(shù)目是3、4，則4X中含有8個(gè)H，所以X的化學(xué)式為H2；正確；B、置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；正確；C、根據(jù)方程式，參加反應(yīng)的鐵和水的質(zhì)量比為（56×3）：（18×4）=7：3；錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，反應(yīng)后有鐵、氧、氫三種元素，而反應(yīng)前鐵中只含有鐵一種元素，則水中含有氫、氧兩種元素，所以該實(shí)驗(yàn)了證明“水不是一種元素”；正確；故選C。6、現(xiàn)將等質(zhì)量且形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量：甲＜乙＜丙 B．金屬活動(dòng)性：乙＜丙＜甲 C．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＜乙＜丙 D．甲、乙、丙可能分別是鎂、鐵、鋅【答案】C【分析】根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動(dòng)性；結(jié)合三種金屬的化合價(jià)及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。據(jù)此分析?！窘馕觥緼、等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)且生成物中金屬元素均為+2價(jià)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，結(jié)合圖像可知，相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)楸疽遥炯?，故該?xiàng)正確，不符合題意；B、金屬越活潑，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率越快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多，結(jié)合圖像可知，金屬活潑性為甲＞丙＞乙，故該項(xiàng)正確，不符合題意；C、金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，故消耗酸的質(zhì)量為甲＞乙＞丙，故該項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D、由金屬的活潑性：甲＞丙＞乙，及相對(duì)原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲，鎂、鐵、鋅的相對(duì)原子質(zhì)量分別為24、56、65，且金屬活動(dòng)性順序?yàn)殒V＞鋅＞鐵，故可知甲、乙、丙可能是鎂、鐵、鋅，故該項(xiàng)正確，不符合題意。故選：C。7、某科學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究鐵絲生銹、鐵絲燃燒的影響因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（點(diǎn)燃操作已略去）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．對(duì)比①③可知：水是鐵絲生銹的條件之一B．對(duì)比①②可知：氧氣是鐵絲生銹的條件之一C．對(duì)比②③可知：氧氣是鐵絲燃燒的條件之一D．對(duì)比③④可知：鐵絲形狀能影響鐵絲的燃燒【答案】B【解析】根據(jù)鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣、水共同作用的結(jié)果；燃燒需要同時(shí)滿(mǎn)足三個(gè)條件：①可燃物、②可燃物與氧氣或空氣接觸、③溫度要達(dá)到著火點(diǎn)；進(jìn)行分析判斷。A、①中的鐵絲只與氧氣接觸，③中的鐵絲與氧氣、水接觸，對(duì)比①③可知，①中鐵絲不生銹，③中鐵絲生銹，說(shuō)明水是鐵絲生銹的條件之一，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、①中的鐵絲只與氧氣接觸，②中的鐵絲與氮?dú)狻⑺佑|，對(duì)比①②可知，變量有氧氣、水，不能得出氧氣是鐵絲生銹的條件之一，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、②中的鐵絲與氮?dú)?、水接觸，③中的鐵絲與氧氣、水接觸，對(duì)比②③可知，除了氧氣外，其它條件均相同，可得出氧氣是鐵絲燃燒的條件之一，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、③中的鐵絲（螺旋狀）與氧氣、水接觸，④中的鐵絲（直線狀）與氧氣、水接觸，對(duì)比③④可知，除了鐵絲形狀不同外，其它條件均相同，可得出鐵絲形狀能影響鐵絲的燃燒，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選B。8、如圖是模擬工業(yè)煉鐵的實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是（）A．甲中的反應(yīng)體現(xiàn)了CO具有氧化性B．甲中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色固體變?yōu)殂y白色C．用乙裝置可防止液體倒吸和防止CO污染空氣D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先移去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至硬質(zhì)玻璃管冷卻【答案】D【解析】A、甲中反應(yīng)為一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)體現(xiàn)了CO具有還原性，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、一氧化碳與氧化鐵高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵粉為黑色，因此甲中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色固體變?yōu)楹谏腆w，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、一氧化碳不與氫氧化鈣反應(yīng)，從溶液中逸出，留存在試劑瓶的上層空間，由于壓強(qiáng)的作用，溶液被壓入燒杯內(nèi)，一氧化碳?xì)怏w被收集，減少對(duì)空氣的污染，但二氧化碳能夠與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，既可用來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)生成的氣體，又可以用乙裝置吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，不是為了防止產(chǎn)生倒吸，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先移去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至硬質(zhì)玻璃管冷卻，防止還原出的鐵在高溫下重新被氧氣氧化，故選項(xiàng)D正確；故選：D。9、取碳和氧化銅的混合物ag在一定條件下恰好完全反應(yīng)，相關(guān)量的變化如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)只有兩種 B．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體為黑色C．Q點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為(ab)g D．0～t3min內(nèi)，氧化銅的質(zhì)量一直減少【答案】C【解析】A、碳與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行至t2min，固體的總質(zhì)量逐漸減少，至N點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，則M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)有碳、氧化銅、銅三種，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體為銅，為紅色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、碳與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，N點(diǎn)碳和氧化銅恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，N點(diǎn)產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為(ab)g，t2~t3min內(nèi)銅又與進(jìn)入的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，則Q點(diǎn)與N點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相同，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、0~t2min內(nèi)固體的質(zhì)量逐漸減小，氧化銅逐漸變?yōu)殂~，所以氧化銅的質(zhì)量不斷減少，t2~t3min內(nèi)銅又與進(jìn)入的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，使氧化銅的質(zhì)量增大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。10、為了探究金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，某實(shí)驗(yàn)小組取等質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅片，分別與足量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，用溫度傳感器測(cè)得反應(yīng)溫度變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．三種金屬先用砂紙將其表面打磨，除去表面氧化膜B．實(shí)驗(yàn)中溫度升高是因?yàn)榻饘倥c鹽酸反應(yīng)過(guò)程放熱C．完全反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)中三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量：D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中可觀察到溶液變?yōu)闇\綠色【答案】C【解析】本題考查金屬與酸反應(yīng)、與化學(xué)方程式相關(guān)的計(jì)算。相同質(zhì)量的三種金屬與足量酸完全反應(yīng)，設(shè)金屬質(zhì)量均為mg,則完全反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)中三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量：；A、三種金屬先用砂紙將其表面打磨，除去表面氧化膜，防止干擾金屬與酸的反應(yīng)，說(shuō)法正確；B、實(shí)驗(yàn)中溫度升高是因?yàn)榻饘倥c鹽酸反應(yīng)過(guò)程放熱，說(shuō)法正確；C、完全反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)中三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量：，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，亞鐵離子顯淺綠色，所以可觀察到溶液變?yōu)闇\綠色，說(shuō)法正確；故選：C。二、填空題11、我們的生產(chǎn)、生活等都與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。請(qǐng)按要求回答下列各題：（1）鐵鍋是生活中的常用炊具，主要是利用鐵的性，屬于（填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)。（2）在冬天，某些食品店會(huì)用類(lèi)似酒精燈的儀器盛酒精并點(diǎn)燃它，以便對(duì)菜進(jìn)行加熱或保溫。在使用過(guò)程中，假如不小心打翻并引起了小的失火，應(yīng)該采取的緊急措施是。（3）市場(chǎng)上有一種叫蘇打水的飲料，該飲料中的蘇打是化學(xué)名稱(chēng)為“碳酸鈉”的物質(zhì)的俗稱(chēng)之一，寫(xiě)出碳酸鈉的化學(xué)式。（4）在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)檢測(cè)數(shù)據(jù)中，有兩種氣體會(huì)引起酸雨，它們分別是和NO2（寫(xiě)化學(xué)式）。（5）一天一蘋(píng)果，醫(yī)生遠(yuǎn)離我。剛剛削了皮的蘋(píng)果略顯青綠色，當(dāng)暴露在空氣中一段時(shí)間后，果肉的顏色由青綠色變?yōu)辄S色，這和空氣中的有關(guān)（寫(xiě)化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）導(dǎo)熱；物理；（2）用濕抹布蓋滅；（3）Na2CO3；（4）SO2；（5）O2?！窘馕觥浚?）鐵鍋是生活中的常用炊具，主要是利用鐵的導(dǎo)熱性，導(dǎo)熱性不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理性質(zhì)；（2）在使用過(guò)程中，假如不小心打翻并引起了小的失火，應(yīng)該采取的緊急措施是：用濕抹布蓋滅，隔絕氧氣滅火；（3）碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，鈉元素顯+1價(jià)，碳酸根顯﹣2價(jià)，化學(xué)式為：Na2CO3；（4）在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)檢測(cè)數(shù)據(jù)中，有兩種氣體會(huì)引起酸雨，它們分別是SO2和NO2，它們能與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)；（5）剛剛削了皮的蘋(píng)果咯顯青綠色，當(dāng)暴露在空氣中一段時(shí)間后，果肉的顏色由青綠色變?yōu)辄S色，這是因?yàn)榘l(fā)生了緩慢氧化，與空氣中的O2有關(guān)。12、某溶液由Mg2+、Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、COeq\o\al(2,3)、SOeq\o\al(2,4)、OH﹣中的幾種離子構(gòu)成，為判定溶液中離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取一份溶液樣品，加入足量NaOH溶液得到藍(lán)白色沉淀；（2）另取一份溶液樣品，加入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，推斷：溶液中一定存在的離子有（填符號(hào)，下同），可能存在的離子有，一定不存在的離子是?！敬鸢浮緾l﹣、Cu2+、Mg2+；Na+、Ba2+；COeq\o\al(2,3)、SOeq\o\al(2,4)、OH﹣?！窘馕觥考尤胱懔縉aOH溶液得到藍(lán)白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有銅離子和鎂離子，鎂離子、銅離子不能與氫氧根離子、碳酸根離子共存，因此一定沒(méi)有氫氧根離子、碳酸根離子；另取一份溶液樣品，加入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不含有硫酸根離子；繼續(xù)滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于溶液中加入了氯化鋇，因此不能確定溶液中是否含有氯離子；已經(jīng)確定一定有銅離子和鎂離子，一定沒(méi)有氫氧根離子、硫酸根離子和碳酸根離子，由于溶液有陽(yáng)離子必然有陰離子，所以一定有的陰離子是氯離子，可能含有鈉離子、鋇離子；由分析可知，溶液中一定存在的離子有Cl﹣、Cu2+、Mg2+，可能存在的離子有Na+、Ba2+，一定不存在的離子是COeq\o\al(2,3)、SOeq\o\al(2,4)、OH﹣。13、有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一步：取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示。第二步：取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞試液，酚酞試液不變色。第三步：繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：(1)圖2中，BC段減少的沉淀是(填化學(xué)式)，從C到D液體的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)原白色固體中，在圖1B點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的清液中，肯定不存在的是。圖2中，D點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中一定含有的溶質(zhì)是。(3)由上述實(shí)驗(yàn)不能確定的物質(zhì)是，通過(guò)下列方案進(jìn)一步確定該白色固體的成分：方案一：取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，利用酒精燈、潔凈的鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃觀察到火焰呈色，確定該物質(zhì)存在。方案二：取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，加，過(guò)濾；再向?yàn)V液中加入，觀察現(xiàn)象，確定該物質(zhì)是否存在?！敬鸢浮?1)BaCO3減小(2)氫氧化鈉、碳酸鈉硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸(3)氯化鉀/KCl紫過(guò)量的硝酸鋇硝酸銀溶液【解析】（1）由前面分析可知，BC段減少的沉淀是碳酸鋇，化學(xué)式為BaCO3；從C到D的過(guò)程中，固體質(zhì)量不再減少，則表示加入的稀硝酸過(guò)量，而稀硝酸顯酸性，pH<7，且pH越小，酸性越強(qiáng)，則溶液pH減小。（2）由前面分析可知，B點(diǎn)溶液不能酚酞溶液變色，而碳酸鈉和氫氧化鈉均能使酚酞溶液變色，則肯定不含碳酸鈉和氫氧化鈉；D點(diǎn)時(shí)，加入的稀硝酸增大，此時(shí)溶液中一定含有的溶質(zhì)為硝酸鈉、硝酸鋇和硝酸。（3）由前面分析可知，不能確定的物質(zhì)是氯化鉀。方案一：焰色反應(yīng)中，鉀元素的焰色為紫色，則透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃觀察到火焰呈紫色。方案二：由于不確定硫酸鈉是否過(guò)量，且氯化鉀能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，則取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，先向溶液中加入過(guò)量的硝酸鋇，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，根據(jù)現(xiàn)象，確定是否存在氯化鉀。14、有A、B、C、D四種溶液，分別是硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸和氯化鋇溶液中的一種。小明為鑒別以上溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I、觀察顏色，發(fā)現(xiàn)只有A呈藍(lán)色，其余為無(wú)色。Ⅱ、將A分別與B、C混合，觀察到：A+C→藍(lán)色沉淀，A+B→無(wú)明顯現(xiàn)象。回答下列問(wèn)題。（1）A為。（2）鐵與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為，現(xiàn)象為?！敬鸢浮浚?）硫酸銅溶液（2）（3）產(chǎn)生白色沉淀【分析】有A、B、C、D四種溶液，分別是硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸和氯化鋇溶液中的一種。I、觀察顏色，發(fā)現(xiàn)只有A呈藍(lán)色，其余為無(wú)色，故A為硫酸銅溶液；Ⅱ、將A分別與B、C混合，觀察到：A+C→藍(lán)色沉淀，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀（藍(lán)色沉淀）和硫酸鈉，故C為氫氧化鈉溶液；根據(jù)硫酸銅與稀硫酸不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，所以A+B→無(wú)明顯現(xiàn)象，故B為稀硫酸，則D為氯化鋇溶液。【解析】（1）A為硫酸銅溶液；（2）A為硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）B為稀硫酸，D為氯化鋇溶液，稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。15、今年我國(guó)已有多款家用型“氫能自行車(chē)”投放市場(chǎng)，“氫能進(jìn)萬(wàn)家”戰(zhàn)略進(jìn)一步落實(shí)。氫能自行車(chē)配套有“微型太陽(yáng)能制充氫一體機(jī)”、氫燃料電池、儲(chǔ)氫燃料棒。(1)氫能自行車(chē)車(chē)架采用鎂鋁合金，與鋼質(zhì)車(chē)架相比較，鎂鋁合金的優(yōu)點(diǎn)是（答1條）。(2)氫能自行車(chē)輪胎由合成橡膠制成，合成橡膠屬于以下哪種材料（填序號(hào)）。A．無(wú)機(jī)非金屬材料 B．有機(jī)高分子材料 C．金屬材料 D．復(fù)合材料(3)氫能自行車(chē)的車(chē)把、軸承、擋泥板等都是鋼材制成的，請(qǐng)任選一個(gè)部件寫(xiě)出一種合理的防銹方法。(4)在氫燃料電池中，氫氣與外界進(jìn)來(lái)的氧氣在催化劑作用下化合生成水，同時(shí)為自行車(chē)提供電力，這一過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化形式是。(5)微型太陽(yáng)能制充氫一體機(jī)可以連接太陽(yáng)能電池板或家用電源，能將一杯水電解出氫氣，并將氫氣充入儲(chǔ)氫燃料棒中，該制氫反應(yīng)的化學(xué)方程式是，氫氣在連接電源的極產(chǎn)生。(6)氫能源的優(yōu)點(diǎn)是（答1條）。【答案】(1)不易生銹；(2)B；(3)車(chē)把鍍鉻；(4)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；(5)2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑；負(fù)；(6)氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境【解析】（1）與鋼質(zhì)車(chē)架相比較，鎂鋁合金的優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)輕、不易生銹。（2）合成橡膠屬于有機(jī)高分子材料，故選B。（3）鐵與氧氣和水共同接觸時(shí)會(huì)生銹，則隔絕氧氣和水，可防止鐵生銹，如車(chē)把的防銹方法是車(chē)把鍍鉻等。（4）在氫燃料電池中，氫氣與外界進(jìn)來(lái)的氧氣在催化劑作用下化合生成水，同時(shí)為自行車(chē)提供電力，這一過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（5）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑；電解水時(shí)，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，則氫氣在連接電源的負(fù)極產(chǎn)生。（6）氫能源燃燒只生成水，且熱值高。三、實(shí)驗(yàn)探究題16、利用如圖實(shí)驗(yàn)探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)一：水的作用是。實(shí)驗(yàn)中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，原因是。(2)實(shí)驗(yàn)二：兩個(gè)反應(yīng)均生成了（填物質(zhì)名稱(chēng)）。比較鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，從試劑角度需考慮：①加入同樣大小的鐵片和鋁片；②。(3)實(shí)驗(yàn)三：反應(yīng)的化學(xué)方程式為。再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)可得出的金屬活動(dòng)性順序。設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)全下表。實(shí)驗(yàn)步驟（可用圖示）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論【答案】(1)防止燃燒產(chǎn)物下落使集氣瓶炸裂火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足(2)氫氣加入等體積等濃度的稀鹽酸(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（或取少量硫酸亞鐵溶液于試管中，伸入銅絲與溶液反應(yīng)）無(wú)明顯變化【解析】（1）實(shí)驗(yàn)一中，集氣瓶底部加少量水，是為了防止燃燒產(chǎn)物下落使集氣瓶炸裂；實(shí)驗(yàn)中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，是因?yàn)榛鸩袢紵牧溯^多的氧氣，使氧氣不足；（2）鐵和鋁的金屬活動(dòng)性都在氫之前，都可與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣；比較鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，從試劑角度需考慮兩點(diǎn)：①加入同樣大小的鐵片和鋁片，②加入等體積等濃度的稀鹽酸；（3）在實(shí)驗(yàn)三中銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；為探究Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序，

（或取少量硫酸亞鐵溶液于試管中，伸入銅絲與溶液反應(yīng)），無(wú)明顯變化，說(shuō)明鐵金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，從而得出Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序?yàn)镕e＞Cu＞Ag。17、為了防止環(huán)境污染，工廠廢液需經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。某電鍍廠為了減少對(duì)水的污染并節(jié)約成本，從排放的廢液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，設(shè)計(jì)了如圖所示的工藝流程，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：（1）步驟Ⅰ中分離固體A和溶液C的操作名稱(chēng)是。（2）物質(zhì)Y的化學(xué)式為。（3）請(qǐng)寫(xiě)出步驟Ⅲ中生成Fe的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（4）請(qǐng)寫(xiě)一條保護(hù)金屬資源的有效途徑：。【答案】（1）過(guò)濾（2）H2SO4（3）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（4）回收利用廢舊金屬（或有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物，尋找金屬的代用品等）【解析】廢液中含硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸銅，要從廢液中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，則X為鋅，鋅和硫酸銅生成硫酸鋅和銅，和硫酸亞鐵生成硫酸鋅和鐵，則固體A為銅、鐵和過(guò)量的鋅，溶液C為硫酸鋅，Y為硫酸溶液，稀硫酸和鋅、鐵分別生成硫酸鋅和硫酸亞鐵，則溶液B為硫酸鋅、硫酸亞鐵及過(guò)量的硫酸，向B中加入適量鋅，鋅和硫酸亞鐵生成鐵和硫酸鋅，C結(jié)晶得到硫酸鋅晶體。（1）步驟Ⅰ將固液分離，為過(guò)濾操作。（2）由以上分析知，物質(zhì)Y為硫酸，化學(xué)式為H2SO4。（3）步驟Ⅲ中生成Fe的反應(yīng)為硫酸亞鐵和鋅生成硫酸鋅和鐵，化學(xué)方程式為Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。（4）保護(hù)金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，回收利用廢舊金屬，有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物，尋找金屬的代用品等。18、小明在實(shí)驗(yàn)室做鎂條和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管中產(chǎn)生大量氣體、試管壁發(fā)燙。放置較長(zhǎng)時(shí)間后，試管底部有沉淀生成。針對(duì)這一現(xiàn)象，小明進(jìn)行了探究：（1）小明最初認(rèn)為試管底部的沉淀可能是鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成大量的MgCl2不能完全溶于水所致。但隨后小明通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了沉淀不是MgCl2。你認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)操作是。（2）小明查閱資料知道鎂與水在加熱的條件下能生成氫氧化鎂（難溶性物質(zhì)）和氫氣。于是他進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：將去除氧化膜的鎂條和水放在試管中加熱，發(fā)現(xiàn)鎂條表面有少量氣泡生成。停止加熱后，卻始終沒(méi)有觀察到沉淀。請(qǐng)對(duì)“沒(méi)有觀察到沉淀”這一結(jié)果作出合理的解釋?zhuān)骸＃?）鎂與水反應(yīng)沒(méi)有觀察到沉淀，而鎂與稀鹽酸混合卻有沉淀。小明經(jīng)過(guò)思考，認(rèn)為沉淀的產(chǎn)生與氯離子有關(guān)。后來(lái)查閱資料得知，沉淀的主要成分是一種可溶于稀硝酸，并生成氯化鎂、硝酸鎂和水的堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證沉淀中含有氯元素：。【答案】（1）取少量氯化鎂于試管中，加入水。（2）鎂與水在加熱條件下反應(yīng)生成了氫氧化鎂，覆蓋鎂條表面，阻止了鎂與水的繼續(xù)反應(yīng)。（3）取洗滌干凈后的沉淀，加入試管，加入稀硝酸溶解后，加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說(shuō)明含有氯元素。【解析】（1）氯化鎂為可溶性鹽，因此可以取沉淀加足量水，觀察沉淀是否溶解，判斷是否為氯化鎂；（2）根據(jù)題目信息可知，鎂與水在加熱條件下會(huì)生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂難溶于水，因此會(huì)覆蓋在鎂條表面，阻止鎂與水接觸，反應(yīng)無(wú)法繼續(xù)進(jìn)行；（3）堿式氯化鎂，可與硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂、氯化鎂和水，氯化鎂與硝酸銀可以反應(yīng)生成硝酸鎂和氯化銀沉淀，氯化銀不溶于硝酸，利用此性質(zhì)驗(yàn)證氯元素的存在。四、計(jì)算題19、現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成?！静殚嗁Y料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。(2)相對(duì)原子質(zhì)量：Mg24、Fe56、Zn65。【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分4次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量/g35.035.035.035.0剩余固體的質(zhì)量/g6.85.64.44.2通過(guò)計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?(3)第3次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果保留至0.1%)【答案】(1)混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.2g/8g×100%=52.5%(2)設(shè)該金屬Ｍ的相對(duì)原子質(zhì)量為x。第3次反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為140.0g×14.0%/4=4.9gＭ的質(zhì)量為5.6g4.4g=1.2gM+H2SO4===MSO4+H2↑x981.2g4.9gx/9