江西省萍鄉(xiāng)市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE14-江西省萍鄉(xiāng)市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Fe56Cu-64一、選擇題(每小題只有一個選項最符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和高級脂肪酸甘油酯B.“火神山”醫(yī)院地面上鋪的也稱高密度聚乙烯膜，是一種自然有機高分子化合物C.糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品，即使是未加糖的八寶粥也要慎重食用D.二氧化硅是太陽能電池板的主要材料，太陽能替代化石燃料有利于環(huán)?！敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．花生油是植物油，植物油是不飽和高級脂肪酸的甘油酯，牛油是動物油，是飽和高級脂肪酸甘油酯，A錯誤；B．聚乙烯膜，是一種合成有機高分子化合物，B錯誤；C．糖尿病人血糖含量高，飲食中需少吃含糖食品，淀粉也屬于糖類，所以即便是未加糖的八寶粥也要慎用，C正確；D．太陽能電池板的主要材料是硅單質(zhì)，D錯誤；答案選C。2.下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式： B.苯分子的比例模型：C.的電子式： D.中子數(shù)為20的氯原子：【答案】B【解析】【詳解】A．結(jié)構(gòu)簡式是把結(jié)構(gòu)式中的單鍵省略之后的一種簡略表達(dá)形式，應(yīng)表現(xiàn)該物質(zhì)中的官能團(tuán)，只要把碳?xì)鋯捂I省略掉即可，故乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，A錯誤；B．比例模型就是原子緊密連起的，只能反映原子大小，不反應(yīng)化學(xué)鍵的一種大致的排列方式，苯分子的比例模型為，B正確；C．CO2中C與O共用兩對電子，電子式為，C錯誤；D．元素符號左上方的數(shù)字是質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子為，D錯誤；故選B。3.下列說法正確的是A.萍鄉(xiāng)市已推廣運用清潔燃料壓縮自然氣和液化石油氣，這兩類燃料的主要成分是碳?xì)浠衔锝M成的烴類B.葡萄糖和果糖、淀粉和纖維素都是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故它們互為同分異構(gòu)體C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在肯定條件下都能發(fā)生水解，均是自然高分子化合物D.石油裂化的目的是使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴【答案】A【解析】【詳解】A．自然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都屬于烴類物質(zhì)，故A正確；B．淀粉和纖維素的分子式可以表示為(C6H10O5)n，但n值不肯定相同，二者不互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．油脂不是高分子化合物，且糖類有單糖、二糖等，單糖不能水解，二糖能水解但不是高分子化合物，故C錯誤；D．石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產(chǎn)量，故D錯誤；綜上所述答案為A。4.為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有原子的個數(shù)為B.與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C.分子中含有的C—H鍵的數(shù)目肯定為5NAD.含的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成的分子數(shù)肯定為【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體，不能精確計算出2.24LCHCl3的物質(zhì)的量，A錯誤；B．NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3，則1.5molNO2轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B正確；C．若C2H4O為CH3CHO時，1molC2H4O含有4molC—H，數(shù)目為4NA，C錯誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會變?yōu)橄×蛩?，則生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，D錯誤；答案選B。5.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y的氧化物隨意排放易形成酸雨，下列說法不正確的是：XYZA.Y的簡潔氫化物分子中只存在極性共價鍵B.X、Y、Z三種元素分別形成的含氧酸不肯定都是強酸C.因為非金屬性，所以水溶液中酸性D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和X的簡潔氫化物能形成鹽【答案】C【解析】【分析】由題干信息，X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y的氧化物隨意排放易形成酸雨，則Y為S元素，Z為Cl元素，X為N元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Y的簡潔氫化物為H2S，分子中只存在極性共價鍵，A正確；B．N、S、Cl分別形成的酸如HNO2、H2SO3、HClO均不是強酸，B正確；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，而HCl和H2S不是Cl和S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故不能通過非金屬性比較兩者酸性強弱，C錯誤；D．N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，簡潔氫化物為NH3，兩者可形成NH4NO3，屬于鹽，D正確；答案選C。6.下圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是A.溶液中的SO42－向銅極移動B.鋅片為原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C.假如將稀硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會有電子流淌D.銅片表面有氣泡生成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e－＝H2↑【答案】D【解析】【詳解】Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池金屬鋅做負(fù)極，金屬銅做正極。A、原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，溶液中的SO42-移向負(fù)極鋅極，選項A錯誤；B、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池鋅片為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項B錯誤；C、假如將稀硫酸換成檸檬汁，也能形成原電池，導(dǎo)線中有電子流淌，選項C錯誤；D、金屬銅做正極，正極上放電是氫離子，有氫氣逸出，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e－＝H2↑，選項D正確。答案選D7.在肯定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變更的曲線如圖，下列表述中正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式肯定為 B.時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.時，逆反應(yīng)速率肯定大于正反應(yīng)速率 D.平衡時，N的轉(zhuǎn)化率是【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到t2時，N的物質(zhì)的量削減了4mol，M的物質(zhì)的量增加了2mol，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A錯誤；B．t2時，M、N的物質(zhì)的均還在發(fā)生變更，所以正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．t1時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，C錯誤；D．平衡時，N轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為6mol，則N的轉(zhuǎn)化率為，D正確；答案選D。8.下圖是試驗室模擬煤的干餾的試驗裝置，下列有關(guān)敘述中錯誤的是A.圖示試驗中發(fā)生了化學(xué)變更B.試驗后水溶液的pH＜7，溶液Y是黑色黏稠的煤焦油，上層X是粗苯等C.氣體Z易燃，可以還原氧化銅D.煤干餾后得到的固體物質(zhì)主要是焦炭【答案】B【解析】【詳解】A．煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，有新物質(zhì)的產(chǎn)生，為化學(xué)變更，故A敘述正確；B．所得的產(chǎn)物中有氨水，故水溶液顯堿性，pH＞7，B敘述錯誤；C．氣體Z中H2、CO，其有還原性，可還原氧化銅，且易燃，故C敘述正確；D．煤的干餾生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，剩余的固體主要是焦炭，故D敘述正確；綜上所述答案B。9.利用下列反應(yīng)不能制得括號中純凈物質(zhì)的是A.等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)(氯乙烷)B.苯與液溴在溴化鐵作催化劑反應(yīng)(溴苯)C.乙烯與水在肯定條件下發(fā)生加成反應(yīng)(乙醇)D.乙醇與乙酸在濃硫酸加熱作用下反應(yīng)(乙酸乙酯)【答案】A【解析】【詳解】A．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)除了生成氯乙烷之外，還會生成氯化氫和其它氯代烴，A符合題意；B．苯與液溴在溴化鐵作催化劑反應(yīng)只生成溴苯，B不符合題意；C．乙烯與水在肯定條件下發(fā)生加成反應(yīng)只生成乙醇，C不符合題意；D．乙醇與乙酸在濃硫酸加熱的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成純凈的乙酸乙酯，D符合題意；答案選A。10.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘主要富集在海帶中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑和裝置如下圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A.完成步驟①須要裝置Ⅲ B.完成步驟③須要裝置ⅠC.步驟⑤中溶劑可選用酒精或苯 D.完成步驟②和④須要裝置Ⅳ【答案】D【解析】【詳解】A．灼燒須要在坩堝中進(jìn)行，故A錯誤；B．步驟③是過濾，須要用過濾裝置II，故B錯誤；C．步驟⑤發(fā)生萃取，酒精和水混溶，故萃取劑不能選酒精，C錯誤；D．步驟②是浸泡，步驟④須要在溶液中進(jìn)行反應(yīng)，故須要裝置Ⅳ，D正確；答案選D。二、非選擇題11.A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。B是形成化合物種類最多元素，A、C能形成兩種液態(tài)化合物和。C、F同主族，D元素在同周期中原子半徑最大。E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。回答下列問題：(1)G元素在周期表中的位置為____，C、D、E三種元素的簡潔離子的半徑由大到小依次為____(用離子符號表示)。(2)物質(zhì)R由A、B兩種元素組成，R的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則R的電子式為____。將R通入溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(3)M、N是由A、C、D、F四種元素組成的兩種化合物，M、N溶液混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。(4)E是一種用途很廣的材料。工業(yè)上制備E的化學(xué)方程式為：___，將E單質(zhì)與氧化鐵高溫加熱制取鐵，制取1mol的鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。(5)向溶液中通入適量的G單質(zhì)后，再滴加肯定量的CCl4，振蕩靜置后的現(xiàn)象為___，該反應(yīng)的離子方程式為_____?！敬鸢浮?1).第三周期VIIA族(2).O2-＞Na+＞Al3+(3).(4).CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(5).(6).(7).3NA(或1.806×1024)(8).溶液分層，下層為紫色(9).Cl2+2Iˉ=I2+2Clˉ【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，B是形成化合物種類最多的元素，則B應(yīng)為C元素，可以形成多種有機物，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A為H元素，C為O元素，兩種化合物分別為H2O和H2O2；C、F同主族，則F為S元素，G原子序數(shù)大于S，則G只能是Cl元素；D元素在同周期中原子半徑最大，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且原子序數(shù)大于Na，則應(yīng)為第三周期第ⅢA族元素，為Al元素?！驹斀狻?1)G為Cl元素，位于第三周期VIIA族；C、D、E三種元素的簡潔離子分別為O2-、Na+、Al3+，三種離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+；(2)R由C、H元素組成，且R的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則R為CH2=CH2，電子式為；乙烯可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(3)M、N是由H、O、Na、S四種元素組成的兩種化合物，M、N溶液混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體應(yīng)為SO2，兩種化合物分別為NaHSO3、NaHSO4，反應(yīng)的離子方程式為：；(4)E為Al，工業(yè)上電解熔融氧化鋁制備鋁單質(zhì)，化學(xué)方程式為；Fe2O3中Fe的化合價為+3價，生成Fe單質(zhì)化合價降低3價，所以生成1mol鐵轉(zhuǎn)移3mol電子，個數(shù)為3NA(或1.806×1024)；(5)向KI溶液中通入Cl2，氯氣會氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)更易溶于CCl4，所以振蕩靜置后的現(xiàn)象為溶液分層，下層為紫色，離子方程式為Cl2+2Iˉ=I2+2Clˉ?！军c睛】推斷氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)時，留意題目中所給的已知條件，找到氧化劑(或還原產(chǎn)物)得電子數(shù)或還原劑(或氧化產(chǎn)物)失電子數(shù)即為轉(zhuǎn)移電子數(shù)。12.甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣?？隙l件下，在體積為的密閉容器中，充入和，發(fā)生反應(yīng)：，測得的物質(zhì)的量隨時間變更如表所示，該反應(yīng)的能量變更如圖所示：025101520.750.50250.25(1)該反應(yīng)為_____(填放熱或吸熱)反應(yīng)。(2)從反應(yīng)起先到5min末，用氫氣濃度變更表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=___，容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強之比為____。(3)在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____(填寫序號字母)。a.容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量保持不變b.容器內(nèi)壓強保持不變c.的消耗速率與的生成速率之比為3:1d.的比值保持不變(4)將設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。試驗測得電池工作時OHˉ向B電極定向移動，則_____(填“A”或“B”)處電極入口通甲醇，當(dāng)電路中通過電子時，理論上消耗質(zhì)量為_____克。(5)下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是____(填字母)。A.甲醇氧氣燃料電池B.鋅錳電池C.鎳鎘電池D.鉛蓄電池鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學(xué)方程式為：。該蓄電池放電時，正極電極反應(yīng)方程式為__________?！敬鸢浮?1).放熱(2).0.45mol/(L·min)(3).13:20(4).abd(5).B(6).16(7).A(8).【解析】【詳解】(1)據(jù)圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物，所以為放熱反應(yīng)；(2)從反應(yīng)起先到5min末，△n(CO2)=2mol-0.5mol=1.5mol，依據(jù)反應(yīng)方程式可知相同時間內(nèi)△n(H2)=4.5mol，容器體積為2L，所以v(H2)==0.45mol/(L·min)；依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知10min后CO2的物質(zhì)的量不再變更，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，此時△n(CO2)=2mol-0.25mol=1.75mol，依據(jù)方程式可知△n(H2)=5.25mol，△n(CH3OH)=△n(H2O)=1.75mol，則平衡時容器內(nèi)n(CO2)、n(H2)、n(CH3OH)、n(H2O)分別為0.25mol、(8-5.25)mol=2.75mol、1.75mol、1.75mol，所以氣體總物質(zhì)的量為(0.25+2.75+1.75+1.75)mol=6.5mol，恒容密閉容器中氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強之比為6.5mol：(2+8)mol=13:20；(3)a．該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)之和不相等，所以未平衡時氣體的總物質(zhì)的量會變，而氣體總質(zhì)量不變，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量會變，當(dāng)其不變時說明反應(yīng)平衡，故a正確；b．未平衡時氣體的總物質(zhì)的量會變，容器體積不變，所以容器內(nèi)壓強會變，當(dāng)壓強不變時說明反應(yīng)平衡，故b正確；c．消耗氫氣和生成甲醇均為正反應(yīng)，只有反應(yīng)進(jìn)行就滿意H2的消耗速率與CH3OH的生成速率之比為3:1，不能說明反應(yīng)平衡，故c錯誤；d．初始投料n(CO2)：n(H2)=1:4，反應(yīng)過程中△n(CO2)：△n(H2)=1:3，所以反應(yīng)過程中n(CO2)：n(H2)為變值，當(dāng)該值不變時說明反應(yīng)平衡，故d正確；綜上所述答案為abd；(4)原電池中陰離子流向負(fù)極，OHˉ向B電極移動，則B為負(fù)極，A為正極；甲醇燃料電池中甲醇被氧化作負(fù)極，所以從B處電極入口處通甲醇，該電池工作時CH3OH被氧化生成CO，C元素化合價上升6價，所以每消耗1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，轉(zhuǎn)移3mol電子時消耗0.5molCH3OH，質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g；(5)鋅錳電池、鎘鎳電池、鉛蓄電池都含有重金屬元素對環(huán)境造成污染，而甲醇氧氣燃料電池產(chǎn)物只有水和二氧化碳，所以不易造成環(huán)境污染的是A；原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)總反應(yīng)可知正極的電極反應(yīng)為?！军c睛】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變更，解題時要留意，選擇推斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變更，當(dāng)該物理量由變更到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。13.金屬礦物資源的利用有著特別重要的意義。(1)金屬銅常用的冶煉方法是____(填序號)；A.熱分解法B.熱還原法C.電解法D.濕法冶金(2)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分)冶煉銅的主要流程如下：①氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_____汲取。a.濃b.稀c.溶液d.氨水②用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在____(填離子符號)。③由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。④在100mL稀的混合液中，和物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，向該混合液中加入32g精銅粉，該反應(yīng)的離子方程式為___；所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。(3)己知灼熱的氧化銅可以與氨反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。A中生成氨氣的化學(xué)方程式是___，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。D中收集到的物質(zhì)是____?！敬鸢浮?1).BD(2).cd(3).Fe3+(4).(5).3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O(6).3mol/L(7).(8).(9).氨水【解析】【分析】由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程為：先加入石英砂和空氣焙燒得到冰銅，冰銅和石英砂混合在空氣中焙燒得到泡銅，A為大氣污染物，依據(jù)元素守恒可知A應(yīng)為SO2，熔渣B為鐵的氧化物；泡銅經(jīng)鋁熱反應(yīng)得到粗銅，電解精煉得到精銅?！驹斀狻?1)A．冶煉不活潑的金屬，用熱分解法，如Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，故A不選；B．熱還原法冶煉較不活潑的金屬Fe、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)，故B選；C．電解法冶煉活潑金屬Na、Ca、Al，故C不選；D．濕法冶金用較活潑的金屬從溶液中置換出活潑性相對弱的金屬，如我國古代利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)煉銅，反應(yīng)為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，屬于濕法冶金，故D選；綜上所述答案為：BD；(2)①SO2為酸性氣體，可以用堿性溶液：NaOH溶液、氨水汲??；雖然HNO3可以氧化SO2，但是會生成新的污染物NO，濃硫酸不與SO2反應(yīng)，所以選cd；②用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明含有Fe3+；③Cu2O與Al反應(yīng)置換反應(yīng)生成Al2O3與Cu，反應(yīng)方程式為；④溶液中有硝酸根和氫離子，所以加入銅粉，Cu被硝酸根氧化成Cu2+，離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；n(Cu)==0.5mol，n(NO)=4mol/L×0.1L=0.4mol，n(H+)=4mol/L×0.1L+2mol/L×0.1L×2=0.8mol，依據(jù)離子方程式可知氫離子少量，所以生成n(Cu2+)=0.3mol，c(Cu2+)==3mol/L；(3)試驗室一般加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合固體制取氨氣，反應(yīng)方程式為；裝置C中為氨氣和氧化銅的反應(yīng)，依據(jù)題意可知應(yīng)生成N2、Cu，結(jié)合電子守恒和元素守恒可得反應(yīng)方程式為；氮氣難溶于水，氨氣和水蒸氣在D中冷凝形成氨水。【點睛】計算為本題易錯點，要留意在混合酸中有硫酸供應(yīng)氫離子，在氫離子和銅足量的狀況下硝酸根可以完全反應(yīng)，計算時要依據(jù)離子方程式推斷各是哪一張物質(zhì)少量，少量的物質(zhì)確定最終產(chǎn)物的量。14.依據(jù)組成元素可將有機物分為烴和烴的衍生物。Ⅰ.丙烯是一種重要的化工原料，它存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)②反應(yīng)類型為__。等質(zhì)量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃燒時耗氧量最多的物質(zhì)