2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)測(cè)評(píng)含解析蘇教版必修第一冊(cè)

PAGE8-第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)課后篇素養(yǎng)形成合格考達(dá)標(biāo)練1.以下說(shuō)法不正確的是()A.置換反應(yīng)確定是氧化還原反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)確定是非氧化還原反應(yīng)C.分解反應(yīng)確定是氧化還原反應(yīng)D.化合反應(yīng)不愿定是氧化還原反應(yīng)答案C解析置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,確定有元素化合價(jià)的變更,確定是氧化還原反應(yīng),A正確;復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另兩種化合物,沒(méi)有元素化合價(jià)的變更,確定是非氧化還原反應(yīng),B正確;分解反應(yīng)有的有元素化合價(jià)的變更,有的沒(méi)有元素化合價(jià)的變更,所以不愿定是氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;化合反應(yīng)有的有元素化合價(jià)的變更,有的沒(méi)有元素化合價(jià)的變更,所以不愿定是氧化還原反應(yīng),D正確。2.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.CO2+2NaOHNa2CO3+H2OB.HCl+NaOHNaCl+H2OC.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OD.NH4Cl+NaOHNH3·H2O+NaCl答案C解析反應(yīng)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變更,不屬于氧化還原反應(yīng),A不選;反應(yīng)HCl+NaOHNaCl+H2O中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變更,不屬于氧化還原反應(yīng),B不選;反應(yīng)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中氯元素的化合價(jià)部分上升,部分降低,屬于氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)符合題目要求;反應(yīng)NH4Cl+NaOHNH3·H2O+NaCl中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變更,不屬于氧化還原反應(yīng),D不選。3.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2OB.NH3+HClNH4ClC.Br2+2KII2+2KBrD.2H2O22H2O+O2↑答案B解析在NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O反應(yīng)中,反應(yīng)前后N元素的化合價(jià)發(fā)生了變更,A屬于氧化還原反應(yīng),故A不符合題意;NH3+HClNH4Cl反應(yīng)中,反應(yīng)前后各元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變更,B不屬于氧化還原反應(yīng),B符合題意;Br2+2KII2+2KBr屬于置換反應(yīng),反應(yīng)前后Br、I元素的化合價(jià)發(fā)生了變更,所以屬于氧化還原反應(yīng),C不符合題意;2H2O22H2O+O2↑屬于分解反應(yīng),O元素的化合價(jià)發(fā)生了變更,所以屬于氧化還原反應(yīng),D不符合題意。4.下列變更必需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.KClO3→O2 B.Cl2→NaClC.FeCl3→FeCl2 D.CO→CO2答案C解析氯酸鉀自身分解可以生成O2,不須要加還原劑就能實(shí)現(xiàn),A項(xiàng)不符合題目要求;Cl2→NaCl,氯氣和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以生成NaCl,Cl2既是氧化劑又是還原劑,不須要加還原劑就能實(shí)現(xiàn),故B項(xiàng)不符合題目要求;FeCl3→FeCl2,鐵化合價(jià)降低,FeCl3是氧化劑,須要加還原劑才能實(shí)現(xiàn),C正確;CO→CO2,碳元素化合價(jià)上升,是還原劑,須要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),D項(xiàng)不符合題目要求。5.蘋果汁是人們寵愛(ài)的飲料。由于飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色,使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+。若榨蘋果汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種變更的發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有()A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性答案B解析榨蘋果汁時(shí)加入維生素C,可有效防止Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+這種變更的發(fā)生,這說(shuō)明維生素C能把鐵離子還原生成亞鐵離子,因此維生素C具有還原性。6.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)②氧化劑具有氧化性③某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì),該元素確定被氧化④物質(zhì)所含元素化合價(jià)是否發(fā)生變更是推斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)⑤失電子越多的還原劑,其還原性越強(qiáng)A.①②④ B.②③④C.②④ D.②④⑤答案C解析氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑,氧化劑得電子,發(fā)生還原反應(yīng),故①錯(cuò)誤;氧化劑具有氧化性,故②正確;某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì),該元素的化合價(jià)可能上升,也可能降低,該元素可能被氧化,如HCl→Cl2,也可能被還原,如CuO→Cu,故③錯(cuò)誤;有元素化合價(jià)變更的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變更是推斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù),故④正確;還原性強(qiáng)弱與失電子難易有關(guān),與失去電子數(shù)多少無(wú)關(guān),越易失電子的物質(zhì)還原性越強(qiáng),⑤錯(cuò)誤;故選C。7.汽車尾氣的處理裝置中發(fā)生反應(yīng):4CO+2NO24CO2+N2,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.CO是氧化劑 B.CO2是氧化產(chǎn)物C.NO2發(fā)生氧化反應(yīng) D.NO2失去電子答案B解析CO中C元素的化合價(jià)上升,CO為還原劑,A錯(cuò)誤;CO被氧化為CO2,所以CO2是氧化產(chǎn)物,B正確;NO2中N元素的化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;NO2中N元素的化合價(jià)降低,得到電子,D錯(cuò)誤。8.鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng):①Zn+2HClZnCl2+H2↑②2HCl+CuOCuCl2+H2O③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,因此鹽酸應(yīng)具有的性質(zhì)是()A.有酸性、氧化性和還原性B.只有氧化性C.只有還原性D.只有酸性答案A解析①Zn+2HClZnCl2+H2↑反應(yīng)中,氫元素化合價(jià)降低,HCl表現(xiàn)氧化性和酸性;②2HCl+CuOCuCl2+H2O反應(yīng)中,元素化合價(jià)無(wú)變更,鹽酸只表現(xiàn)酸性;③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中,氯元素化合價(jià)上升,HCl表現(xiàn)還原性;有MnCl2生成,HCl在反應(yīng)中還表現(xiàn)酸性。A正確。9.已知31.6g的KMnO4與過(guò)量的濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng):KMnO4+HCl(濃)KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平),回答下列問(wèn)題:(1)寫出配平后的化學(xué)方程式:。

(2)反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是。

(3)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是。

(4)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。

答案(1)2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)酸性和還原性(3)1∶5(4)11.2L解析(1)反應(yīng)中錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),得到5個(gè)電子。氯元素化合價(jià)從-1價(jià)上升到0價(jià),失去1個(gè)電子,依據(jù)電子得失守恒和原子數(shù)目守恒可知配平后的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(2)反應(yīng)中有氯化錳生成,因此反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性。(3)依據(jù)以上分析可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶5。(4)31.6gKMnO4的物質(zhì)的量是31.6g158g·mol等級(jí)考提升練10.下列轉(zhuǎn)化必需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.KClO3→KCl B.Zn→Zn2+C.H2→H2O D.CuO→Cu答案D解析KClO3自身分解可以轉(zhuǎn)化為KCl,A不選;B項(xiàng)轉(zhuǎn)化中鋅元素的化合價(jià)上升,須要加氧化劑才能實(shí)現(xiàn),B不選;C項(xiàng)轉(zhuǎn)化中氫元素的化合價(jià)上升,須要加氧化劑才能實(shí)現(xiàn),C不選;D項(xiàng)轉(zhuǎn)化中銅元素的化合價(jià)降低,須要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),選D。11.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不包含在1、2、4范圍內(nèi)的是()A.Cl2+2KII2+2KClB.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OC.2FeCl2+Cl22FeCl3D.3NO2+H2O2HNO3+NO答案D解析屬于氧化還原反應(yīng)又不包括在1、2、4范圍內(nèi),說(shuō)明該反應(yīng)不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型且還是氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)符合題意。12.工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的反應(yīng)原理如下:①電解熔融氯化鈉制鈉2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;②電解飽和食鹽水制燒堿2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.在反應(yīng)①中,氯化鈉既是氧化劑又是還原劑,在反應(yīng)②中,氯化鈉只是還原劑B.在反應(yīng)①②中氯氣都是氧化產(chǎn)物C.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體,則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉,則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等答案C解析①電解熔融氯化鈉制鈉:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,鈉元素的化合價(jià)降低,氯元素的化合價(jià)上升,氯化鈉既是氧化劑,又是還原劑;②電解飽和食鹽水制燒堿:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,氫元素的化合價(jià)降低,氯元素的化合價(jià)上升,水是氧化劑,氯化鈉是還原劑,A項(xiàng)說(shuō)法正確。在反應(yīng)①②中氯氣都是氧化產(chǎn)物,B項(xiàng)說(shuō)法正確。反應(yīng)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑中生成1mol氣體轉(zhuǎn)移2mol電子;反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑中生成2mol氣體(1molH2和1molCl2)轉(zhuǎn)移2mol電子,C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。若消耗1mol氯化鈉,則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量均為2mol,即消耗等質(zhì)量的氯化鈉,則反應(yīng)①②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等,D項(xiàng)說(shuō)法正確。13.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效多功能水處理劑,工業(yè)上通過(guò)以下反應(yīng)生產(chǎn):3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.氯元素的化合價(jià)上升 B.Fe(NO3)3是氧化劑C.鐵元素被氧化 D.NaOH發(fā)生氧化反應(yīng)答案C解析氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)降到-1價(jià),所以氯元素的化合價(jià)降低,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵元素由+3價(jià)上升到+6價(jià),Fe(NO3)3是還原劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵元素化合價(jià)上升被氧化,C項(xiàng)正確;NaOH中各元素化合價(jià)不變,所以NaOH未發(fā)生氧化反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.18世紀(jì)70年頭,瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱,發(fā)覺(jué)了氯氣的方法至今還是試驗(yàn)室制備氯氣的主要方法,下列關(guān)于試驗(yàn)室制氯氣的說(shuō)法正確的是()A.濃鹽酸在反應(yīng)中起到酸性和氧化劑作用B.將87gMnO2和足量濃鹽酸反應(yīng),與將含有146gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制得的氯氣一樣多C.為防止氯氣污染環(huán)境,必需進(jìn)行尾氣處理,可選用飽和石灰水吸取D.試驗(yàn)中可接受潮濕的碘化鉀淀粉試紙進(jìn)行驗(yàn)滿答案D解析軟錳礦與濃鹽酸混合加熱,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,在該反應(yīng)中,氯元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),HCl失去電子表現(xiàn)還原性,還有一部分氯元素化合價(jià)沒(méi)有變更,與Mn2+結(jié)合形成鹽,所以濃鹽酸在反應(yīng)中起到酸性和還原劑作用,A錯(cuò)誤。87gMnO2的物質(zhì)的量是1mol,由于濃鹽酸足量,1molMnO2能完全反應(yīng),產(chǎn)生1molCl2;146gHCl的物質(zhì)的量是146g36.5g·mol-1=4mol,由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸易揮發(fā)且鹽酸濃度降低,當(dāng)為稀鹽酸時(shí)反應(yīng)停止,所以生成的氯氣的物質(zhì)的量小于1mol,即兩種狀況產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量不等,B錯(cuò)誤。Cl2是大氣污染物,在尾氣排放前要進(jìn)行處理,可依據(jù)Cl2能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì),用NaOH溶液吸取,由于Ca(OH)2微溶于水,因此不運(yùn)用飽和石灰水吸取,C錯(cuò)誤。氯氣具有強(qiáng)的氧化性,在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cl2+2KI2KCl+I15.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說(shuō)法不合理的是()A.NaClO2在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成ClO2和NaCl,則n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶4B.ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中運(yùn)用失效,可能的緣由是2ClO2+2OH-ClO3-+ClO2-C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D.等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2強(qiáng)答案C解析NaClO2在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成ClO2和NaCl,NaClO2既是氧化劑,又是還原劑。NaClO2中+3價(jià)的Cl元素降低到NaCl中的-1價(jià),1molNaClO2得到4mol電子,同時(shí)NaClO2中的+3價(jià)的Cl元素上升到ClO2中的+4價(jià),1molNaClO2失去1mol電子,依據(jù)電子得失守恒,失去電子(作還原劑)的NaClO2的物質(zhì)的量是得到電子(作氧化劑)的NaClO2的物質(zhì)的量的4倍,所以n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶4,故A不選;ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中運(yùn)用失效,可能的緣由是ClO2發(fā)生歧化反應(yīng),+4價(jià)氯化合價(jià)部分上升,另一部分降低,生成ClO3-和ClO2-,故B不選;二氧化氯易溶于水,所以不能用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3,故選C;1molClO2得到5mol電子生成Cl-,1molCl2得到2mol電子生成Cl-,所以等物質(zhì)的量的ClO16.試驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)?NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.NaNO2是氧化劑B.每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC.NH4Cl中的氮元素被氧化D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1答案B解析NaNO2在反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低,是氧化劑,A項(xiàng)正確;每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4Cl在反應(yīng)中氮元素化合價(jià)上升,被氧化,C項(xiàng)正確;氧化劑NaNO2與還原劑NH4Cl的物質(zhì)的量之比為1∶1,D項(xiàng)正確。17.洪災(zāi)過(guò)后,飲用水的消毒殺菌是抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法。漂白粉是常用的消毒劑。(1)試驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式是,此反應(yīng)的氧化劑為;還原劑為;氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。

(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。

(3)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)。

答案(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2HCl1∶2(2)(3)Ca(ClO)2解析(1)試驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸混合加熱制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)由反應(yīng)前MnO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià),化合價(jià)降低,得到電子,所以MnO2為氧化劑;Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià),化合價(jià)上升,失去電子,所以HCl為還原劑;依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,4molHCl參加反應(yīng),只有2mol失去電子變?yōu)槁葰?所以氧化劑與