西藏日喀則市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期學(xué)業(yè)水評(píng)測(cè)試模擬試題

，它在肯定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原A.①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①③④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥12．我國(guó)科學(xué)家將用毛筆書(shū)寫(xiě)后的紙張作為空氣電極，設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性且可折疊的可充電鋰—空氣電池，工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，紙張中的纖維素作為鋰電池的正極材料B．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗11.2LO2C．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2O2?2e?2Li++O2↑D．給鋰電池充電時(shí)，金屬鋰接直流電源正極13．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．將NaClO溶液升溫或者稀釋?zhuān)芤褐芯鶞p小B．在飽和AgCl、AgI的混合溶液中加入少量AgNO3溶液，增大C．pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后：c(Na+)<c(A?)D．0.2mol/LHCOOH與0.1mol/LNaOH等體積混合后：c(HCOO?)+2c(OH?)=c(HCOOH)+2c(H+)第Ⅱ卷二、非選擇題：(本卷包括必考題和選考題兩部分。第26~28題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第35~36題為選考題，共43分。)26．（14分）肉桂酸在有機(jī)合成等多方面具有重要作用。試驗(yàn)室制備肉桂酸的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：（一）制備：在250mL三口燒瓶中放入3mL（3.18g，0.03mol）苯甲醛、8mL（8.16g，0.08mol）乙酸酐，以及4.2g無(wú)水碳酸鉀。三口燒瓶的側(cè)口插入一根200℃溫度計(jì)于液面以下，采納空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。（二）純化：反應(yīng)完畢，在攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20mL水；再漸漸加入碳酸鈉中和反應(yīng)液至pH=8；然后進(jìn)行水蒸氣蒸餾，蒸出未反應(yīng)完的苯甲醛。待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10~15min，進(jìn)行趁熱過(guò)濾以除去樹(shù)脂狀物。將濾液冷卻至室溫，在攪拌下用濃鹽酸酸化至溶液pH=3。充分冷卻，待晶體析出后進(jìn)行抽濾，用少量冷水洗滌沉淀。抽干，讓粗產(chǎn)品在空氣中晾干，得粗產(chǎn)品3.0g。已知：名稱(chēng)性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度水乙醇苯甲醛無(wú)色液體－26178微溶互溶乙酸酐無(wú)色液體、易水解－73.1139易溶可溶肉桂酸無(wú)色晶體，較高溫度下會(huì)脫去羧基，最終生成樹(shù)脂狀物質(zhì)133300微溶可溶注：加熱裝置和固定裝置未畫(huà)出?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)是。（2）制備步驟中，回流的目的是。（3）純化步驟中，分批加入20mL水的目的是，加入碳酸鈉是為了中和。（4）水蒸氣蒸餾裝置中玻璃管的作用是；如何推斷蒸餾已完成？。（5）粗產(chǎn)品中含有少量氯化鈉、氯化鉀，進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品的方法是。（6）本次試驗(yàn)粗產(chǎn)品的產(chǎn)率為（保留三位有效數(shù)字）。27．（14分）以黃銅礦（CuFeS2）為主要原料的煉銅方法有火法煉銅、氧化浸出、生物浸出、配位浸出、電化學(xué)浸出法等。Ⅰ．火法煉銅：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2ΔH＜0（1）反應(yīng)中被氧化的元素是________________（填元素符號(hào)）。（2）實(shí)際生產(chǎn)是在沸騰爐中進(jìn)行，反應(yīng)溫度為600～620℃。限制反應(yīng)溫度的方法是________________。（3）冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案中合理的是________（填字母）。A．高空排放 B．制備硫酸C．用純堿溶液汲取制Na2SO3 D．用濃硫酸汲?、颍趸觯涸诹蛩峤橘|(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測(cè)得有SO42?生成。（4）配平該反應(yīng)方程式：___CuFeS2+___H2O2+___H+___Cu2++___Fe3++___SO42?+___H2O。（5）該反應(yīng)在25～50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，除溫度較高雙氧水分解之外，還可能的緣由是__________________________________________________。Ⅲ．生物浸出：在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦漸漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（6）在微生物的作用下，可以循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)有_________（填化學(xué)式）。（7）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2molSO42?生成時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為_(kāi)______________________。28．（14分）“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的捕集、利用與封存成為科學(xué)家探討的重要課題。探討CO2與CH4，反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)、減小溫室效應(yīng)具有重要的意義。（1）CH4的電子式為。（2）已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

ΔH=?566kJ·mol?12H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=?484kJ·mol?1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?890kJ·mol?1則：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=____________。（3）在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為nmol的CH4與CO2，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖中曲線所示：①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)肯定達(dá)到平衡的是

。a．CO2的濃度不再發(fā)生改變b．v正(CH4)=2v逆(CO)c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變d．CO與H2的物質(zhì)的量比為1∶1②據(jù)圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的依次為

，理由是。③在壓強(qiáng)為p4、950℃的條件下，X點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=（用含p4的代數(shù)式表示，其中用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（4）為了探究反應(yīng)：CO2(g)

+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0

mol·L?1，平衡時(shí)，依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線如圖所示：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。則與曲線v正～c(CH4)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線____________（填“甲”或“乙”）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為_(kāi)___________（填字母）。35（15分）．我國(guó)從國(guó)外進(jìn)口某原料經(jīng)測(cè)定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A周期表中原子半徑最小的元素B原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同C最外層P軌道半充溢D位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(用A、B、C、D、E所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答)(1)B、C、D第一電離能由大到小為_(kāi)________________________________。(2)E的二價(jià)離子的電子排布式為_(kāi)___________________________________。(3)A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為_(kāi)_______；1molA2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為_(kāi)________________________________________________。(4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為_(kāi)___(5)B2A6、C2A4分子中均含有18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要緣由是________________________________________________________________________。(6)BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示，一個(gè)該晶胞中含________個(gè)D原子。36．選做題（15分）某功能高分子材料K的一種合成路途如下：已知：①A為烴，相對(duì)分子質(zhì)量為106。②K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：③回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式___________；G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）⑦的反應(yīng)類(lèi)型為；H中官能團(tuán)名稱(chēng)是。（3）反應(yīng)③和⑤的目的是。（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑧中i的化學(xué)方程式：。（5）C的芳香族同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液反應(yīng)的有_____種(C自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示有5組峰且峰面積之比為3∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。2024--2025年第一學(xué)期日喀則市高三化學(xué)期末試題參考答案（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）選擇題（本題共7個(gè)小題，每小題6分，共42分。）7．C8.B9.A10.B11.C12.C13.D二、非選擇題：(共58分。)26．（14分）（1）冷凝管。(1分)（2）充分反應(yīng)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。（1分）（3）將未反應(yīng)的乙酸酐轉(zhuǎn)化為乙酸，（2分）肉桂酸和乙酸。（2分）（4）平衡氣壓，防止壓強(qiáng)過(guò)大造成危急；（2分）當(dāng)餾出液澄清透亮不在含有機(jī)物。（2分）（5）重結(jié)晶。（2分）（6）67.6%（2分）。27．（14分）（1）___Fe,S_（1分）。（2）限制加CuFeS2的速度。（1分）（3）___BC_____（2分）。Ⅱ．（4）__2_CuFeS2+__17_H2O2+__2_H+__2_Cu2++_2__Fe3++_4__SO42?+_18__H2O。（3分）（5）__產(chǎn)物Cu2+，F(xiàn)e3+催化H2O2分解_____。（2分）（6）Fe2(SO4)3，H2SO4（2分）。（7）__4.25mol__。（3分）28．（14分）（1）。（2分）（2）ΔH=__+160KJ/mol_。（2分）（3）①

ac。（2分）②

P4>P3>P2>P1

（2分）

反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，相同溫度下，壓