廣東省汕尾市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE14廣東省汕尾市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題本試卷共6頁，20題，滿分100分。考試用時75分鐘。留意事項：1.答題前，考生先將自己的信息填寫清晰、精確，將條形碼精確粘貼在條形碼粘貼處。2.請依據(jù)題號依次在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。3.答題時請按要求用筆，保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄鈹，不得運(yùn)用涂改.液、修正帶、刮紙刀。考試結(jié)束后，請將本試題及答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與社會、生活親密相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化B.削減汽車尾氣的排放是限制酸雨危害的途徑之一C.玻璃花瓶和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽產(chǎn)品D.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料，符合綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟(jì)”中原子利用率達(dá)100%的要求2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子化合物B.、、CO均為酸性氧化物C.鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物D.、和表示的物質(zhì)都是純凈物3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，4.6g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為0.7B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有的分子數(shù)為C.0.5mol中含有的中子數(shù)為8D.1mol與足量充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.FeO溶于稀硝酸：B.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：C.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：5.下列試驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）A.檢驗無水乙醇中是否有水B.蒸發(fā)KCl溶液制備無水KClC.制取少量乙酸乙酯D.噴泉試驗6.下列有關(guān)說法正確的是（）A.煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變更B.乙烯與的加成、乙烯使酸性溶液褪色，都與其分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)C.戊烷和2-甲基丁烷是同系物D.丁烷屬于鏈烴，是因為其分子中4個碳原子在同一條直線上7.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列推斷不正確的是（）A.最外層電子數(shù)：乙>甲 B.原子半徑：丁>丙>甲C.金屬性：甲<丙D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：丙>丁>戊8.下列敘述正確的是（）A.不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應(yīng)B.常溫下，鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)C.氯水久置后，漂白性和酸性均減弱D.高爐煉鐵的主要原理是與在高溫下反應(yīng)制備金屬鐵9.可以發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是（）A.既是氧化劑又是還原劑B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4C.氧氣是氧化產(chǎn)物D.若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子10.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.b為紅棕色氣體，可轉(zhuǎn)化為cB.密閉體系中，c存在C.a可經(jīng)催化氧化生成bD.d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c11.化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.不助燃，所以金屬鈉著火時可用干冰作滅火劑B.斷裂分子中H—N鍵要汲取熱量，所以工業(yè)上用液氨作制冷劑C.可燃冰的主要成分是甲烷，可作為清潔能源D.纖維素在人體內(nèi)可水解生成葡萄糖，是人類重要的養(yǎng)分物質(zhì)之一12.由Fe和Pt構(gòu)成的原電池裝置如圖所示，下列敘述正確的是（）A.該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為B.該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為C.溶液中向Fe極移動D.該原電池裝置的最終產(chǎn)物是13.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（）A.與蘋果酸互為同分異構(gòu)體B.1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C.1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)生成1molD.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種14.在400~600℃下的催化氧化：，已知此正反應(yīng)放熱。假如反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A.在上述條件下，不行能完全轉(zhuǎn)化為B.達(dá)到平衡時，的濃度與的濃度肯定相等C.運(yùn)用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率D.為了提高的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高的濃度15.下列關(guān)于能量變更的說法中正確的是（）A.能量變更是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一B.當(dāng)反應(yīng)物斷鍵汲取的總能量比生成物成鍵釋放的總能量高時，為放熱反應(yīng)C.在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，汲取1.895kJ的能量，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D.須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)16.海水開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.可以通過物理方法從海水中得到粗鹽B.將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用將其還原汲取，以富集溴D.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑提鎂二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.（13分）下表是元素周期表的一部分，依據(jù)表中給出的12種元素，回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩??（1）①~?中，最活潑的金屬元素是_______（寫元素符號，下同）；最不活潑的元素是_______；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可干脆化合生成一種鹽，該元素是_______。（2）元素的非金屬性：②_______⑧（選填“>”或“<”）。（3）元素④與⑥按原子個數(shù)比為1∶2形成的化合物的電子式可表示為_______。（4）②、⑥、⑧三種元素的原子半徑由大到小的依次是_______（用元素符號表示）。（5）元素⑧、⑨、?的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的依次是_______（用化學(xué)式表示）。（6）寫出元素⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_______。18.（14分）某探討性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)狀況。其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_______。（2）檢查裝置A氣密性的方法是_______。（3）用裝置A制取氨氣的化學(xué)方程式為_______。（4）請為B處框內(nèi)選擇合適的裝置及相應(yīng)的試劑_______（選填字母）。A.球形干燥管裝堿石灰 B.洗氣瓶裝濃硫酸C.球形干燥管裝氧化鈣D.球形干燥管裝（5）裝置E的作用是_____________________，裝置D和E的位置_______（選填“能”或“不能”）調(diào)換。（6）試驗中可視察到裝置C內(nèi)出現(xiàn)深厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝聚，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。若有1mol被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。19.（13分）（1）探討、等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義。已知：①②則反應(yīng)的_______。（2）t℃時，將2mol和1mol通入體積為2L的恒溫、恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，請回答：①下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（選填字母）。A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變更B.的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變更C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變更D.相同時間內(nèi)消耗2nmol的同時消耗nmolE.相同時間內(nèi)消耗2nmol的同時生成nmolF.混合氣體密度不再變更②從反應(yīng)起先到達(dá)化學(xué)平衡，生成的平均反應(yīng)速率為_______；平衡時，的轉(zhuǎn)化率為_______。（3）已知電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是。電池的總反應(yīng)可表示為。請回答下列問題：①電池的負(fù)極材料為_______，發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。②電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。20.（12分）已知B是化學(xué)試驗室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特別香味；A的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已省略）：回答下列問題：（1）工業(yè)上由石蠟油獲得A的方法為_______。（2）F的名稱是_______。（3）化合物D的官能團(tuán)的名稱為_______。（4）A到B的反應(yīng)類型為_______，B和D反應(yīng)生成E的反應(yīng)類型為_______。（5）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：_______。（6）工業(yè)上制備H有以下兩種方案：Ⅰ.乙烷與氯氣反應(yīng)；Ⅱ.乙烯與氯化氫反應(yīng)。你認(rèn)為最合理的方案是_______（選填序號），理由是_______。汕尾市2024—2025學(xué)年度其次學(xué)期中學(xué)一年級教期末學(xué)質(zhì)量測試參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。12345678910111213141516ACCDBBBABACADBAD二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.（13分）（1）Na（1分）Ar（1分）N（2分）（2）>（1分）（3）（2分） （4）Na>Si>C（2分）（5）（2分）（6）（2分）18.（14分）（1）分液漏斗（1分）（2）方法一：塞緊橡皮塞，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管末端伸入盛水的燒杯中，微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，導(dǎo)管末端形成一段水柱，說明裝置A氣密性良好。方法二：塞緊橡皮塞，用止水夾夾緊橡皮導(dǎo)管，在分液漏斗中裝入適量的水，打開分液漏斗活塞，從分液漏斗向燒瓶中放水，一段時間后，分液漏斗內(nèi)的水不再滴下，說明裝置A氣密性良好。（方法合理即可，2分）（3）（2分）（4）AC（2分）（5）除去氯氣中混有的HCl（1分）不能（2分）（6）（2分）3mol（或3）（2分）19.（13分）（1）（2分）（2）①ABE（2分）②0.3mol/（L·min）（2分）60%（2分）（3）①鋰（1分）（2分）②（2分）20.（12分）（1）石蠟油的裂解（1分）（2）聚乙烯（1分）（3）羧基（1分）（4）加成反應(yīng)（2分）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（2分）（5）（2分）（6）Ⅱ（1分）乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，能生成一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多種產(chǎn)物，產(chǎn)物含有較多雜質(zhì)（2分）答案詳解一、選擇題1.【參考答案】A【試題分析】A.明礬只能作為凈水劑吸附懸浮雜質(zhì)，不能使海水淡化，故A項不正確；B.汽車尾氣中含有氮氧化合物，因此削減汽車尾氣的排放是限制酸雨危害的途徑之一，故B項正確；C.玻璃和瓷器都是硅酸鹽產(chǎn)品，故C項正確；D.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率達(dá)到100%，故D項正確。2.【參考答案】C【試題分析】A.聚乙烯、聚氯乙烯屬于合成高分子化合物，纖維素屬于自然高分子化合物，故A項錯誤；B.酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，CO既不能和酸反應(yīng)也不能和堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故B項錯誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，故C項正確；D.存在兩種同分異構(gòu)體，分別為和，所以表示的物質(zhì)不肯定是純凈物；苯的分子式是，但不肯定是苯，也可以表示其他物質(zhì)，如等，所以表示的物質(zhì)不肯定是純凈物；只能是甲醇，只有一種，故D項錯誤。3.【參考答案】C【試題分析】A.常溫常壓下，4.6g乙醇的物質(zhì)的量是0.1mol，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為，則其中所含共價鍵的數(shù)目為0.8，故A項錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能依據(jù)氣體摩爾體積為22.4L/mol來計算其物質(zhì)的量，故B項錯誤；C.的質(zhì)子數(shù)是16、中子數(shù)是16，所以0.5mol中含有的中子數(shù)為8，故C項正確；D.，依據(jù)化學(xué)方程式可知2mol充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，因此1mol與足量充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D項錯誤。4.【參考答案】D【試題分析】A.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eO溶于稀硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，故A項錯誤；B.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：，故B項錯誤；C.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：，故C項錯誤；D.向氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，和都能溶于水，且都是強(qiáng)電解質(zhì)，都可以拆成離子形式，為弱堿，難溶于水，都必需保留分子形式，故D項正確。5.【參考答案】B【試題分析】A.鈉與乙醇、水都能反應(yīng)放出氫氣，不能用金屬鈉檢驗無水乙醇中是否有水，故A項錯誤；B.蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl可用蒸發(fā)結(jié)晶方法，須要用到的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等，裝置合理，故B項正確；C.制取少量乙酸乙酯的試驗中，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，不能用NaOH溶液，且導(dǎo)管不能插入液面以下，故C項錯誤；D.NO不能與水反應(yīng)，且不溶于水，因此不能形成噴泉，故D項錯誤。6.【參考答案】B【試題分析】A.煤的干餾是化學(xué)變更，石油的分餾是物理變更，故A項錯誤；B.乙烯與的加成、乙烯使酸性溶液褪色，都與其分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)，故B項正確；C.戊烷和2-甲基丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，不是同系物，故C項錯誤；D.丁烷分子中的碳原子是飽和碳原子，構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，4個碳原子不在一條直線上，而是呈鋸齒形，故D項錯誤。7.【參考答案】B【試題分析】A.甲、乙同周期，則最外層電子數(shù)：乙>甲，故A項正確；B.同周期自左向右原子半徑漸漸減小，同主族從上到下原子半徑漸漸增大，則原子半徑：丙>甲，丙>丁，故B項錯誤；C.甲和丙同主族，從上到下金屬性漸漸增加，則金屬性：甲<丙，故C項正確；D.丙、丁、戊同周期，自左向右金屬性漸漸減弱，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：丙>丁>戊，故D項正確。8.【參考答案】A【試題分析】A.鋁及其氧化物都能與酸或堿反應(yīng)，因此不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性物質(zhì)，故A項正確；B.常溫下，鐵片與濃硝酸發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，鈍化屬于化學(xué)變更，故B項錯誤；C.新制氯水久置后變?yōu)辂}酸，所以氯水久置后漂白性減弱、酸性增加，故C項錯誤；D.高爐煉鐵的主要原理是與CO在高溫下反應(yīng)制備金屬鐵，故D項錯誤。9.【參考答案】B【試題分析】A.在反應(yīng)中，中的O元素化合價降低，得到電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而中的S元素的化合價是，反應(yīng)后上升為+6，所以表現(xiàn)出還原性，表現(xiàn)出氧化性，故A項錯誤；B.是還原劑，是氧化劑，由化學(xué)方程式可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是1∶4，故B項正確；C.O元素由+1價降低到0價，被還原，則氧氣為還原產(chǎn)物，故C項錯誤；D.選項中未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算HF的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D項錯誤。10.【參考答案】A【試題分析】依據(jù)含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價關(guān)系分析，a為，b為NO，c為或，d為。A.b為NO，是無色氣體，其與氧氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為c，即，故A項錯誤；B.+4價的氮氧化物有、，密閉體系中，c存在，故B項正確；C.依據(jù)圖象，a為，b為NO，可經(jīng)催化氧化生成NO，故C項正確；D.d為硝酸，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成，故D項正確。11.【參考答案】C【試題分析】A.金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)，而干冰是二氧化碳，所以不能用于金屬鈉的滅火，故A項錯誤；B.用液氨作制冷劑是因為液氨汽化時汲取大量熱量，能使環(huán)境溫度降低，此過程分子中的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B項錯誤；C.可燃冰的主要成分是甲烷，燃燒產(chǎn)生的能量大，且燃燒后幾乎不產(chǎn)生殘渣、污染性氣體等，其污染比煤、石油等都小得多，是一種清潔能源，故C項正確；D.人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體中不能水解生成葡萄糖，故D項錯誤。12.【參考答案】A【試題分析】A.該裝置中Pt為正極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，故A項正確；B.該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為，故B項錯誤；C.Fe是負(fù)極，Pt是正極，因此溶液中向Pt極移動，故C項錯誤；D.氫氧化亞鐵易被氧化，因此該原電池裝置的最終產(chǎn)物是，故D項錯誤。13.【參考答案】D【試題分析】A.與蘋果酸的結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，不互為同分異構(gòu)體，故A項錯誤；B.羧基可與氫氧化鈉反應(yīng)，醇羥基不與氫氧化鈉反應(yīng)，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B項錯誤；C.羧基、羥基都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，因此1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)可生成1.5mol，故C項錯誤；D.羧基、羥基都能發(fā)生酯化反應(yīng)，蘋果酸中含有羧基、羥基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種，故D項正確。14.【參考答案】B【試題分析】A.可逆反應(yīng)中任何一種物質(zhì)都不行能完全轉(zhuǎn)化，故A項正確；B.達(dá)到平衡時，和的濃度不再變更，但不肯定相等，故B項錯誤；C.催化劑不能提高產(chǎn)率，但能加快反應(yīng)速率、縮短生產(chǎn)周期、提高生產(chǎn)效率，故C項正確；D.提高的濃度，平衡向右進(jìn)行，的轉(zhuǎn)化率提高，故D項正確。15.【參考答案】A【試題分析】A.任何化學(xué)反應(yīng)都是斷裂舊化學(xué)鍵形成新化學(xué)鍵的過程，化學(xué)鍵的斷裂和生成會汲取能量和釋放能量，故A項正確；B.焓變等于斷裂化學(xué)鍵汲取的能量減去形成新鍵釋放的能量，則當(dāng)反應(yīng)物斷鍵汲取的總能量比生成物成鍵釋放的總能量高時，焓變?yōu)檎?，為吸熱反?yīng)，故B項錯誤；C.1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要汲取1.895kJ的能量，可知石墨能量低，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故C項錯誤；D.反應(yīng)中的能量變更與反應(yīng)條件無關(guān)，須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，故D項錯誤。16.【參考答案】D【試題分析】A.蒸發(fā)海水可得到粗鹽，所以通過物理方法可以從海水中得到粗鹽，故A項正確；B.苦鹵中含有溴離子，氯氣把苦鹵中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故B項正確；C.溴易揮發(fā)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用還原劑將其還原汲取，以富集溴，故C項正確；D.從提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，工業(yè)生產(chǎn)中常選用作為沉淀劑提鎂，故D項錯誤。二、非選擇題17.【參考答案】（1）NaArN （2）>（3） （4）Na>Si>C（5）（6）【試題分析】由元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩??分別為H、C、N、O、F、Na、Al、Si、P、S、Cl、Ar。（1）表中左下角的金屬Na的金屬性最強(qiáng)，最不活潑的元素是0族的Ar，N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可干脆化合生成。（2）②是C元素，⑧是Si元素，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性②>⑧。（3）④是O元素、⑥是Na元素，形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物是，屬于離子化合物，其電子式為。（4）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，C、Na、Si三種元素的原子半徑由大到小的依次是Na>Si>C。（5）同周期元素從左到右非金屬性漸漸增加，非金屬性Cl>P>Si，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱的依次是。（6）元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是：，兩者相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是。18.【參考答案】（1）分液漏斗（2）方法一：塞緊橡皮塞，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管末端伸入盛水的燒杯中，微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，導(dǎo)管末端形成一段水柱，說明裝置A氣密性良好。方法二：塞緊橡皮塞，用止水夾夾緊橡皮導(dǎo)管，在分液漏斗中裝入適量的水，打開分液漏斗活塞，從分液漏斗向燒瓶中放水，一段時間后，分液漏斗內(nèi)的水不再滴下，說明裝置A氣密性良好。（方法合理即可）（3）（3）（4）AC（5）除去氯氣中混有的HCl（1分）不能（6）（2分）3mol（或3）【試題分析】A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，A是濃氨水與生石灰反應(yīng)，生成的氣體可用盛有堿石灰的干燥管干燥，F(xiàn)為制備氯氣的裝置，E為除去HCl的裝置，D為氯氣的干燥裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置，二者發(fā)生反應(yīng)：，試驗中可視察到有白煙生成，以此解答該題。（1）儀器a的名稱是分液漏斗。（2）方法一：塞緊橡皮塞，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管末端伸入盛水的燒杯中，微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，導(dǎo)管末端形成一段水柱，說明裝置A氣密性良好。方法二：塞緊橡皮塞，用止水夾夾緊橡皮導(dǎo)管，在分液漏斗中裝入適量的水，打開分液漏斗活塞，從分液漏斗向燒瓶中放水，一段時間后，分液漏斗內(nèi)的水不再滴下，說明裝置A氣密性良好。（3）將濃氨水滴人盛有CaO的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：。（4）氨氣為堿性氣體，干燥氨氣要運(yùn)用堿性干燥劑，可用堿石灰、氧化鈣等，這些物質(zhì)的狀態(tài)為固態(tài)，因此應(yīng)當(dāng)盛放在干燥管中，題中AC符合要求，濃硫酸、會與氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故合理選項是AC。（5）裝置E中的飽和食鹽水能汲取氯氣中的氯化氫氣體，削減氯氣在水中的溶解度，所以裝置E的作用是除去氯氣中混有的HCl。要制取干燥純凈的氯氣，應(yīng)先通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫，然后通過濃硫酸除去水，若顛倒依次則不能除去水蒸氣。（6）裝置C是氯氣與氨氣的反應(yīng)裝置，裝置C內(nèi)出現(xiàn)深厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝聚、另一生成物是空氣的主要成分之一，說明生成物有和，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，依據(jù)化學(xué)方程式可知：N元素的化合價由反應(yīng)前中的價變?yōu)榉磻?yīng)后中的0價，化合價上升了3價，每1mol反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3mol（3）。19.【參考答案】（1）（2）①ABE②0.3mol/（L·min）60%（3）①鋰②【試題分析】（1）依據(jù)蓋斯定律，由，減去，再除以2，即可得到，。（2）①A.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變更，恒溫、恒容條件下，壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再