2023-2024學(xué)年北京東城區(qū)二中高三（上）期中化學(xué)試題及答案

2023北京二中高三（上）期中化學(xué)一、選擇題（每題3分，共421.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.乙烷的實(shí)驗(yàn)式為C26B.NH3的VSEPR模型為C.2pz電子云圖為D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH22.下列事實(shí)與電化學(xué)無(wú)關(guān)的是．．A.暖寶寶(含鐵粉、碳、氯化鈉等)發(fā)熱B.海沙比河沙混凝土更D.鐵罐運(yùn)輸濃硫C.家用鐵鍋生銹易使鋼筋生銹酸A.AB.BC.CD.D3.某化工廠生產(chǎn)硝酸的流程如圖l所示；其他條件相同時(shí)，裝置③中催化劑鉑網(wǎng)的成分、溫度與氧化率的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是A.該流程中，裝置①③④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.裝置②中利用氨易液化的性質(zhì)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)物和生成物的分離C.裝置③中最佳反應(yīng)條件是鉑網(wǎng)成分為純鉑、溫度為900℃D.裝置④中通入過(guò)量空氣可以提高硝酸的產(chǎn)率N4.阿伏加德羅常數(shù)用表示，下列說(shuō)法正確的是AO兩氣體的密度相同2A.同溫同壓下，和2B.金剛石和2NA晶體含有化學(xué)鍵數(shù)量均為2C.質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子數(shù)不同=4/CrO2O2?0.1NA離子數(shù)為7D.的溶液中2275.下列離子方程式書寫正確的是的水垢：()CaSO(s)+CaCO(s)SO+24?()CaSOCO3?2A.用飽和碳酸鈉溶液浸泡含4432Fe2++2I?+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl+16H=10CO22Mn2++8H2O+2++OH=+HO溶液與1?1FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：?B.溶液與足量氯水反應(yīng)：2HCO使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5C2O4?+2MnO4?+C.224HSO(OH2溶液反應(yīng)：SO2?+H與+?D.稀4425L16.++?(aq)+I(aq)22Fe(aq)2I(aq)，達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是．．．A.加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度FeSOC.加入固體，平衡逆向移動(dòng)4Fe)c2D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)Fe)c2()c2I?X、Y、、M、Q7.五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，Y基態(tài)原子有3個(gè)單電子，Z的核外電子數(shù)等于Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是QA.X與Z形成的10電子微粒有2種B.M的第一電離能由大到小的順序?yàn)閆YMC.Y基態(tài)原子共有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D.由Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性8.選a中b中試c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置項(xiàng)試劑氨水劑ACaO無(wú)制備并收集氨氣濃鹽酸飽和NaClBCMnO2制備純凈的Cl2溶液比較碳酸、醋酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱苯酚鈉溶液醋酸Na2CO3濃硫Na2SO3酸KMnO4酸驗(yàn)證SO2具有還D性溶液原性A.AB.BC.CD.D9.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荂．比較D．由A．比較Mg、NaCO、FeCl6HO制2332Al金屬性的強(qiáng)B．驗(yàn)證AgCl溶解度大于AgINaHCO3與酸反取無(wú)水FeCl3固弱應(yīng)的快慢體A.AB.BC.CD.D10.科研人員提出CeO2催化合成DMC需經(jīng)歷三步反應(yīng)，示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是A.①、②、③中均有O—H的斷裂B.生成總反應(yīng)的原子利用率為100%C.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.DMC與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成CO3?2和甲醇我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”聯(lián)合合成氨工業(yè)生產(chǎn)純堿和氮肥，工藝流程圖如下。碳酸化塔中的反應(yīng)：NaCl+NH+COO=NaHCO↓+NHCl。32234下列說(shuō)法不正確的是A.以海水為原料，經(jīng)分離、提純和濃縮后得到飽和氯化鈉溶液進(jìn)入吸氨塔B.堿母液儲(chǔ)罐“吸氨”后的溶質(zhì)是NH4Cl和NaHCO3C.經(jīng)“冷析和“鹽析”后的體系中存在平衡NH4Cl(s)D.該工藝的碳原子利用率理論上為100%NH4+(aq)+Cl(aq)－12.可生物降解的高分子材料聚苯丙生（L）的結(jié)構(gòu)片段如下：下列有關(guān)L的說(shuō)法不的是A.制備L的單體分子中都有兩個(gè)羧基C.L中的官能團(tuán)是酯基和醚鍵B.制備L的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)、、pq和的大小對(duì)L的降解速率有影響D.13.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向酸化的過(guò)氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和維生素C溶液，一段時(shí)間后溶液變藍(lán)。查閱資料可知體系中存在兩個(gè)主要反應(yīng)：反應(yīng)i：HO+2I-+2H+=I+2HO2222反應(yīng)ii：CHO(維生素C)+I=CHO+2I-+2H+6862666下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)ii中維生素C發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)速率：反應(yīng)i<iiC.溶液pH最終會(huì)變大D.若溶液變藍(lán)時(shí)n(I)=amol，則消耗n(HO)=amol214.利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下已知：222+2CO體系中的可能產(chǎn)物。3Mg在不同的2CO?。聢D中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。3()()()KMg2cMg2+c2OH?=ⅱ．下圖中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合()()MgCO3[注：起始()()cMg2+cCO32?=KspcNaCO=0.1L1cCO2?3，不同pH下由上圖23得到]。下列說(shuō)法正確的是()()?3cHCOcHCOA.由第1個(gè)圖，pH=923(=?2，平衡后溶液中存在：cMg2+B.由第2個(gè)圖，初始狀態(tài)pH=9、()+(3?)+(2?)=cCO31cHCOcHCO30.1L=?6，有沉淀生成2(2+cMgC.由第2個(gè)圖，初始狀態(tài)、D.由兩個(gè)圖分析，初始狀態(tài)pH=8、(=?1，發(fā)生反應(yīng)：+cMg2Mg2++2HCO3MgCO3?=+CO2+H2O二、填空題（共58分，將答案填寫在答題紙的指定位置）．．．．．．．．．．．．．．15.氟化鎂鉀()是一種具有優(yōu)良光學(xué)性能的材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如下。以該晶胞結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，將相似3離子取代或部分取代，可合成多種新型材料。Mg2+周圍有___________個(gè)距離最近的F?。（1）晶體中，每個(gè)3()()()rMg的數(shù)據(jù)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角?rK+2+rF（2）進(jìn)行離子取代的重要參數(shù)為離子半徑。下表是、、()()()的原因：___________。rF?rK+rMg2+度解釋離子+?Mg2K+Frpm離子半徑13665133（3）3+半徑與Mg2+接近，將Mg2+部分由3+取代，可以帶來(lái)電荷不平衡性和反應(yīng)活性。從而合成新型催化劑材料。①基態(tài)3+價(jià)電子的軌道表示式為___________。KMgFO(O2?是平衡電荷引入的填隙陰離子，不破壞原有晶胞②某實(shí)驗(yàn)室合成新型催化劑材料3結(jié)構(gòu))。已知晶胞棱長(zhǎng)為。若要合成厚度為。面積為2的催化劑材料，理論上需要摻雜的3+約為___________(m，10m，阿伏加德羅常數(shù)約為610)。=?9=31（4）我國(guó)科研工作者以晶體結(jié)構(gòu)為框架，依據(jù)“體積匹配原則”合成了具有獨(dú)特電學(xué)性能的3()晶體。其框架中的Mg由Mg2+取代，位置嵌入有機(jī)陽(yáng)離子，位置沿棱方向N2+K+Ath+F?33+3Ath++3NN嵌入直線型。已知與的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：Ath+：N+3：①Ath+中N原子的雜化方式為___________，N+3中心原子的雜化方式為___________。N②Ath+的轉(zhuǎn)動(dòng)不會(huì)影響晶體骨架，這是因?yàn)槌x子鍵外，該晶體中微粒間還存在著其他相互作用。如鄰+3Ath+，上述相互作用不會(huì)隨的轉(zhuǎn)動(dòng)改變。近的Mn2+與N還存在著___________16.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。I．制取氫氣（1）甲醇和水蒸氣制取氫氣的過(guò)程中有下列反應(yīng)：()()+()=+9lkJ?1CHOHgCOg2HgH32()+()g)+()H=1COgHOgHg22寫出以甲醇為原料制取氫氣的熱化學(xué)方程式______。H（2）理論上，能提高II．儲(chǔ)存氫氣平衡產(chǎn)率的措施有______2硼氫化鈉()是研究最廣泛的儲(chǔ)氫材料之一。4已知：i．B的電負(fù)性為2.0H的電負(fù)性為2.1NaBH4在水中的溶解度為55g,ii．25℃下在水中的溶解度為2后，能夠迅速反應(yīng)，生成偏硼酸鈉(NaBO2)和氫氣。寫Ru/NGR（3）向出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。水溶液中加入催化劑4（4）在研究濃度對(duì)催化劑Ru/NGR活性的影響時(shí)，發(fā)現(xiàn)B點(diǎn)后（見下圖）增加反而下降，推斷可能的原因是______。的濃度，制氫速率4，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)使用，制備裝置如圖所示。4（5）用惰性電極電解溶液可制得2①鈦電極的電極反應(yīng)式是______②電解過(guò)程中，陰極區(qū)溶液______（填“增大”“減小”或“”）17.羥吲哚()及其衍生物在植物體發(fā)育過(guò)程中扮演著重要的角色，一種合成路線如下。N已知：+（1）A所含官能團(tuán)的名稱為_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（3）D→E的化學(xué)方程式為_______。（4）試劑b在一定條件下可向試劑a轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。CHONCl（5）試劑c的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。6422CO（6）G不能與反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。3（7）羥吲哚經(jīng)水解可得到2-氨基苯乙酸。2-氨基苯乙酸熔點(diǎn)明顯低于3-氨基苯乙酸。物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)123147解釋2-氨基苯乙酸熔點(diǎn)低于3-氨基苯乙酸的原因_______。（8）有機(jī)物K與E經(jīng)上述合成路線相同的步驟可制得羥吲哚的衍生物。以4-氯甲苯為原料，經(jīng)三步反應(yīng)可制得K。寫出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。______________4-氯甲苯→中間產(chǎn)物1→中間產(chǎn)物2→K?CH?NO會(huì)使新的取代基進(jìn)2已知：苯環(huán)上的入它的間位。、—Cl會(huì)使新的取代基進(jìn)入它的鄰位或?qū)ξ?；—COOH、318.為回收利用廢釩催化劑(含有VO、VOSO及不溶性殘?jiān)?，科研人員研制了一種回收VO的新工藝，25425主要流程如下圖。已知：i.部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如下表所示：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶+2-3ii.VO+2OH-VO+HO2回答下列問(wèn)題：（1）用水浸泡廢釩催化劑，為了提高單位時(shí)間內(nèi)廢釩的浸出率，可以采取的措施為_______；_______(寫兩條)。（2）濾液1和濾液2中含釩的主要物質(zhì)成分相同。在濾渣1中加入NaSO和過(guò)量HSO溶液發(fā)生反應(yīng)的2324化學(xué)方程式為_______。+2（3）生成VO的反應(yīng)中消耗1molKClO時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為_______。3（4）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，用平衡移動(dòng)原理解釋加入氨水的作用為_______。（5）最后釩以NHVO的形式沉淀出來(lái)。以沉釩率(NHVO沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑中V的質(zhì)量之比)4343表示該步反應(yīng)釩的回收率。請(qǐng)解釋下圖溫度超過(guò)80℃以后，沉釩率下降的可能原因是_______；_______(寫兩條)。（6）測(cè)定產(chǎn)品中VO的純度，稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO)SO溶液，再加入bmLc1252241+2＋＋mol·L?1HCO溶液(2VO＋HCO＋=2VO2＋2CO↑＋O)，最后用cmol·LKMnO溶液滴定過(guò)2242242224-4量的HCO至終點(diǎn)，消耗KMnO溶液的體積為bmL。已知MnO被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反22442應(yīng)。則產(chǎn)品中VO(摩爾質(zhì)量：182g·mol?1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(列出計(jì)算式)。25SO19.某課外小組探究Cu(Ⅱ)鹽與溶液的反應(yīng)。223【查閱資料】2?3??+2+CuSO)(綠色)2O3Cu+2?+)2O3(無(wú)色)；2i.2O32Cu232++2+ii.2NH3Cu++)(無(wú)色)，Cu()Cu(NH)(藍(lán)色)；NH3遇空氣容易被氧化成24332iii.SO2-易被氧化為SO2-或SO2-。42346【猜想假設(shè)】同學(xué)們根據(jù)資料認(rèn)為Cu(Ⅱ)鹽與SO可能會(huì)發(fā)生兩種反應(yīng)。3222?假設(shè)1：Cu2與SO在溶液中發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成CuSO)232+；2-32假設(shè)2：Cu(Ⅱ)有___________性，與SO在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2-32【實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析】CuSOSO溶液的反應(yīng)。223實(shí)驗(yàn)一：探究與4實(shí)驗(yàn)序V21SO溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3實(shí)驗(yàn)操作逐滴加入22號(hào)h(mL)1.5(mL)a0.51.0溶液逐漸變?yōu)榫G色，靜置無(wú)變化溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無(wú)變化b1.00溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無(wú)色，靜置無(wú)變化c2.0(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)a的現(xiàn)象可推測(cè)溶液中生成的含Cu微粒是___________(填化學(xué)符號(hào))。(2)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一能證明假設(shè)2成立，他的理由是___________。CuClSO溶液的反應(yīng)。223實(shí)驗(yàn)二：探究與2(3)乙同學(xué)利用已知資料進(jìn)一步確證了實(shí)驗(yàn)二的無(wú)色溶液中存在Cu(Ⅰ)。他的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量無(wú)色溶液，___________。SO溶液后CuCl沉淀溶解的原因：3(4)經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀為CuCl，從化學(xué)平衡的角度解釋繼續(xù)加___________。22(5)經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物以SO2-形式存在。寫出Cu2與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到無(wú)色溶液的離子方程式：+2-3462___________?！精@得結(jié)論】SO在液中的反應(yīng)與多種因素有關(guān)，得到實(shí)驗(yàn)結(jié)論：3綜合以上實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們認(rèn)為Cu(Ⅱ)鹽與22()()nSO2-Cu2+的增大，___________；①隨23②___________。參考答案一、選擇題（每題3分，共421.【答案】C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)式是最簡(jiǎn)式的形式，乙烷的分子式為CH，實(shí)驗(yàn)式為CH，故A錯(cuò)誤；2635-31B．NH3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3+1=4，故為sp3雜化，VSEPR模型：，故B錯(cuò)誤；2C．p電子云是z軸方向形成啞鈴形，所以2p電子云圖為，故C正確；zzD．乙烯的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，不能簡(jiǎn)化，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH=CH，故D錯(cuò)誤；22故選C。2.【答案】D【分析】【詳解】A．暖寶寶中鐵粉、碳在氯化鈉溶液中構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕放出熱量，與電化學(xué)有關(guān)，故A不符合題意；B．海沙中電解質(zhì)的量大于河沙，鋼筋在海沙中構(gòu)成原電池時(shí)，由于電解質(zhì)溶液濃度大，腐蝕速率快，則海沙比河沙混凝土更易使鋼筋生銹與電化學(xué)有關(guān)，故B不符合題意；C．家用鐵鍋生銹是因?yàn)殍F鍋與鍋中殘留溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，則家用鐵鍋生銹與電化學(xué)有關(guān)，故C不符合題意；D．鐵在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，則鐵罐運(yùn)輸濃硫酸與鐵的鈍化有關(guān)，與電化學(xué)有無(wú)關(guān)，故D符合題意；故選D。3.【答案】C【詳解】A.該流程中，裝置①③④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.裝置②中利用氨易液化的性質(zhì)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)物和生成物的分離，B項(xiàng)正確；C.裝置③中最佳反應(yīng)條件是鉑網(wǎng)成分為含10%銠的鉑、溫度為900C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.裝置④中通入過(guò)量空氣可以提高硝酸的產(chǎn)率，D項(xiàng)正確；答案選C。4.【答案】C【詳解】A．同溫同壓下氣體的密度之比等于對(duì)應(yīng)摩爾質(zhì)量之比兩者摩爾質(zhì)量不同，故A錯(cuò)誤；B．4N，故B錯(cuò)誤；A晶體含有化學(xué)鍵數(shù)量為2C．H和D的摩爾質(zhì)量不同，導(dǎo)致H2O和原子數(shù)也不同，故C正確；D2O摩爾質(zhì)量不同，同質(zhì)量的兩者物質(zhì)的兩不同，因此其所含/CrO2O2?+?+H+2O2?，1L該溶液中離子數(shù)小7D．溶液中存在平衡2270.1N于，故D錯(cuò)誤；A故選C。5.【答案】ACaSO【詳解】A．用飽和碳酸鈉溶液浸泡含的水垢發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化4CO3?2()CaSO(s)++()CaCO(s)SO342?，故A正確；4B．2FeC．溶液與足量氯水反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為22++4I?3Cl22Fe+=3++2I26Cl?+，故B錯(cuò)誤；HCO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為425HCO2MnO46H+10CO2+4?+=2Mn+8H2O2+，故C錯(cuò)誤；22HSO(OH)溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水，反應(yīng)的離子方程式為2D．稀與4SO24?+2H++2++2OH?BaSO4=2H2O，故D錯(cuò)誤；選A。6.【答案】D【詳解】A.加入苯振蕩，苯將I萃取到苯層，水溶液中cI）減小，平衡正向移動(dòng)，A正確；22B.將5mL0.1mol/LKI1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，參與反應(yīng)的Fe3+與I-物質(zhì)的量之比為1:1后I-一定過(guò)量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+沒(méi)有完全消耗，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，B正確；C.加入FeSO4固體溶于水電離出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移動(dòng)，C正確；c(Fe2+)c(I2)2D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，D錯(cuò)誤；c2(Fe3+)c2-(I)答案選D。7.【答案】C【分析】五種短周期主族元素，X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)X為H，Y基態(tài)原子有3個(gè)單電子Y為N，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和Z為O，M與X同主族因此Y是鈉，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素Q為Cl?！驹斀狻緼．H、O形成的10電子微粒有HO、OH-、HO+三種，故A錯(cuò)誤；23B．N的核外價(jià)電子排布半充滿，第一電離能大于O，故B錯(cuò)誤；C．N核外有1s、2s、軌道上有電子，因此有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故C正確；NH3D．溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；故選C。8.【答案】D【詳解】A．氨水中的水與氧化鈣反應(yīng)放熱，用來(lái)制取氨氣，氨氣密度小于空氣，收集氨氣時(shí)需要短進(jìn)長(zhǎng)出，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，無(wú)加熱裝置，B錯(cuò)誤；C．醋酸易揮發(fā)，故也可與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，無(wú)法確定是生成苯酚的反應(yīng)物是碳酸還是醋酸，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，將二氧化硫氣體導(dǎo)入高錳酸鉀溶液中，二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)，可以驗(yàn)證二氧化硫的還原性，D正確；故答案為：D。9.【答案】A【詳解】A．氫氧化鎂不與氫氧化鈉反應(yīng)故不溶解，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)而溶解，則氫氧化鋁具有弱酸性，氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)，故說(shuō)明金屬性Mg＞Al，A正確；B．硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)時(shí)硝酸銀過(guò)量，則滴入的KI會(huì)與過(guò)量的硝酸銀反應(yīng)出現(xiàn)碘化銀沉淀，難以證明是氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀，故難以驗(yàn)證AgCl溶解度大于AgI，B錯(cuò)誤；C．應(yīng)選擇等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，而碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同、飽和碳酸鈉和飽和碳酸氫鈉溶液的物質(zhì)的量濃度不同，C錯(cuò)誤；D．氯化鐵易水解，加鹽酸可抑制氯化鐵水解，要由FeCl6HO制取無(wú)水FeCl固體，應(yīng)在坩堝中、HCl323的氛圍中加熱FeCl·6HO脫水得到無(wú)水FeCl固體，D錯(cuò)誤；323故選A。10.【答案】D【詳解】A.根據(jù)示意圖可知①、②、③中①、③有O—H的斷裂，A錯(cuò)誤；B.①中有水分子生成，生成DMC總反應(yīng)的原子利用率小于100%，BC.催化劑的使用不影響化學(xué)反應(yīng)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D.DMC的結(jié)構(gòu)中有酯基，能與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成CO3?2和甲醇，D正確；答案選D。【答案】B【詳解】A.由工藝流程圖可知，海水淡化工廠以海水為原料，經(jīng)分離、提純和濃縮后得到飽和氯化鈉溶液，飽和氯化鈉溶液進(jìn)入吸氨塔，吸收氨氣后形成氨化的飽和氯化鈉溶液，故A正確；B.進(jìn)入堿母液儲(chǔ)罐中溶液的溶質(zhì)為氯化銨和碳酸氫鈉，通入氨氣后，碳酸氫鈉溶液與氨氣反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸銨，故B錯(cuò)誤；C.“冷析”鹽析”的目的是利用氯化銨在溶液中的溶解平衡NH4Cl(s)移動(dòng)，得到氯化銨晶體，故C正確；NH4+(aq)+(aq)，使平衡向左－D.由工藝流程圖可知，反應(yīng)中二氧化碳與氨化的飽和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，二氧化碳進(jìn)入碳酸化塔循環(huán)使用，溶液中的碳酸氫鈉與氨氣反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉進(jìn)入吸氨塔循環(huán)使用，從理論上分析，該工藝的碳原子利用率理論上可以為100%，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】12.【答案】C【詳解】A．合成聚苯丙生的單體為、，每個(gè)單體都含有2個(gè)羧基，故A正確；B．根據(jù)題示信息，合成聚苯丙生的反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了羧基間的脫水反應(yīng)，除了生成聚苯丙生，還生成了水，屬于縮聚反應(yīng)，故B正確；C．聚苯丙生中含有的官能團(tuán)為：-O-、，不含酯基，故C錯(cuò)誤；D．聚合物的分子結(jié)構(gòu)對(duì)聚合物的降解有本質(zhì)的影響，因此m、n、p、q的值影響聚苯丙生的降解速率，故D正確；故選C。13.【答案】D2【詳解】A．反應(yīng)ii中維生素C中C為+價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，CHO中C+1價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧6663化反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)i是生成碘單質(zhì)，反應(yīng)ii是消耗碘單質(zhì)，一段時(shí)間后溶液變藍(lán)說(shuō)明溶液中有碘單質(zhì)，說(shuō)明先完成反應(yīng)ii后完成反應(yīng)i，反應(yīng)速率：反應(yīng)i<反應(yīng)ii，B正確；C．反應(yīng)ii生成氫離子的量等于成反應(yīng)i消耗氫離子的量，由于反應(yīng)速率：反應(yīng)i<ii，反應(yīng)ii后完成反應(yīng)i還在反應(yīng)，故消耗的氫離子量大，溶液pH最終會(huì)變大，C正確；D．成反應(yīng)i生成的碘單質(zhì)會(huì)被反應(yīng)消耗，且溶液中有還有碘單質(zhì)，則說(shuō)明反應(yīng)i生成的碘單質(zhì)的量等于反應(yīng)ii消耗的碘單質(zhì)的量與溶液中剩余碘單質(zhì)的量的和，若溶液變藍(lán)時(shí)n(I)=amol，則消耗n(HO)＞amol222D錯(cuò)誤；答案選D。14.【答案】D【分析】圖i中pH越大，碳酸根物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，碳酸物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，碳酸氫根物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小；圖ii中已知曲線I代表的是氫氧化鎂，曲線II代表的是碳酸鎂。【詳解】A．由圖可知，pH=9時(shí)，碳酸氫根離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于碳酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，A錯(cuò)誤；B．從圖2可以看出pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，溶液中()+c(HCO?)(+c2?)CO30.1L1，B錯(cuò)誤；cH2CO33C．從圖2可以看出、lg[c(Mg2+)]=-6時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，不會(huì)產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，C錯(cuò)誤；D．pH=8時(shí)，溶液中主要含碳微粒是碳酸氫根離子，pH=8，lg[c(Mg2+)]=-1時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，Mg2++2HCO?MgCO3=+CO2H2O+，D正確；會(huì)生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為3故選D。二、填空題（共58分，將答案填寫在答題紙的指定位置）．．．．．．．．．．．．．．15.1）62）F?和K+的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)：F?<K+，但核電荷數(shù)：F?<K+，()()rF?rK++2+；F?、Mg2電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相同，核電荷數(shù)：F?<Mg，所以綜合結(jié)果：()()()()()rMg；rF->rMgrF?rK+2+，綜上所述：1（3）①.②.10a3（4）①.sp3②.sp③.配位鍵【小問(wèn)1Mg2+位于頂點(diǎn)，?位于棱心，每個(gè)頂點(diǎn)周圍有6個(gè)棱心，則每個(gè)Mg2+周圍有6個(gè)距離由晶胞結(jié)構(gòu)可知F最近的F?；【小問(wèn)2F?和K+的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)：F?<K+，但核電荷數(shù)：F?<K+，綜合結(jié)果：()()?++2+rFrK；F?、Mg2電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相同，核電荷數(shù)：F?<Mg，所以()()()()()rMg；rF->rMgrF?rK+2+，綜上所述：【小問(wèn)3①基態(tài)3+價(jià)電子的軌道表示式為；②晶胞的體積為：a3nm3=3×10-273；催化劑材料的體積為：0.310?3×1m3=31043；mm3310?4m3310=102331所需晶胞的數(shù)量為：；所以需要晶胞的物質(zhì)的量為a3mol；理=a31027m3a610mol2a311論上需要摻雜3+約為【小問(wèn)4mol×0.2=mol；2a310a3+3N+3①由結(jié)構(gòu)可知，N原子形成4條共價(jià)鍵，采用sp的雜化方式，中心N原子形成兩條雙鍵，為直線結(jié)構(gòu)采用sp雜化；+3②Mn2+存在空軌道、N存在孤對(duì)電子，兩者之間可形成配位鍵。()()g)+()=+21CHg+HOgg50kJH16.1）32H（2）分離出或者減小壓強(qiáng)2Ru/NGR（3）+2HO=+4H4222Ru/NGR活性降低（4）濃度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致催化劑4（5）①.-2+6H2O+8e-=BH4-+8OH-②.增大【小問(wèn)1已知①②()()()=9lkJmol?1；CHOHgCOg2Hg+H32()+()g)+()Hg2H=1；COgHOg2由蓋斯定律可知，①+②即可得到甲醇為原料制取氫氣的熱化學(xué)方程式：()()g)+()=+21。CHg+HOgg50kJH32【小問(wèn)2HH的平衡產(chǎn)率。2理論上，適當(dāng)升高溫度、及時(shí)將【小問(wèn)3分離出或者減小壓強(qiáng)等都可以使平衡正向移動(dòng)，提高2后，能夠迅速反應(yīng)，生成偏硼酸鈉(NaBO2)和氫氣的化學(xué)方Ru/NGR向水溶液中加入催化劑4Ru/NGR程式：+2HO=+4H。4222【小問(wèn)4在研究濃度對(duì)催化劑Ru/NGR活性的影響時(shí)，發(fā)現(xiàn)B點(diǎn)后（見下圖）增加的濃度，制氫速率反而4Ru/NGR下降，可能的原因是濃度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致催化劑活性降低?！拘?wèn)5?2?4①鈦電極和電源的負(fù)極相連做陰極，在陰極得到電子生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-電極方程式為：；②根據(jù)上述電極反應(yīng)式和陽(yáng)離子交換膜可判斷電解過(guò)程中，陰極區(qū)溶液增大。17.1）醛基（2）（3）+2CH3OH+2H２O（4）2CH3OH+O22HCHO+2H２O（5）（6）（7）2-氨基苯乙酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，使得其熔點(diǎn)降低，而3-氨基苯乙酸可以形成分子間氫鍵，其熔點(diǎn)升高，所以2-氨基苯乙酸熔點(diǎn)低于3-氨基苯乙酸（8）①.②.【分析】由已知框圖可分析出，乙炔與水加成生成乙醛，由已知信息和B的分子式可推得試劑a為HCHO，則B為，B→D為加氧氧化，則D為，試劑b在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)，結(jié)合分子式可推得該反應(yīng)應(yīng)該為酯化反應(yīng)，試劑b為CH3OH，則E為，試劑c分子式為，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知試劑c應(yīng)該為，F(xiàn)→G少兩個(gè)碳，且G不能與碳酸鈉反應(yīng)，所以G應(yīng)該為，G去氧加氫得到J，則J為，最后得到生成物H?！拘?wèn)1乙炔與水加成生成烯醇式結(jié)構(gòu)，不穩(wěn)定，異構(gòu)化成乙醛，所以A結(jié)構(gòu)為CH3CHO，官能團(tuán)為醛基；【小問(wèn)2由已知信息和B的分子式可知，試劑a為甲醛，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該為【小問(wèn)3；見分析，可知D→E為：+2CH3OH+2H２O，發(fā)生酯化反應(yīng)；【小問(wèn)4通過(guò)推測(cè)可知，a為甲醛，試劑b為CH3OH，由b轉(zhuǎn)化為a，過(guò)程為醇的去氫氧化，所以方程式為：2CH3OH+O22HCHO+2H２O；【小問(wèn)5E為，F(xiàn)中有苯環(huán)，結(jié)合試劑c的分子式為，可知c的結(jié)構(gòu)為；【小問(wèn)6F在一定條件下轉(zhuǎn)變成G，減少了2個(gè)C，2個(gè)O和2個(gè)H，再分析H的結(jié)構(gòu)，且已知G不能有碳酸鈉反應(yīng)，可推測(cè)出G為；【小問(wèn)7由題中所給結(jié)構(gòu)可知，2-氨基苯乙酸，氨基和羧基在相鄰位置上，所以可以形成分子內(nèi)的氫鍵，當(dāng)物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，使得其熔點(diǎn)降低，而3-氨基苯乙酸由于氨基和羧基距離較遠(yuǎn)，而且苯環(huán)位阻較大，所以主要形成分子間氫鍵，其熔點(diǎn)升高，所以2-氨基苯乙酸熔點(diǎn)低于3-氨基苯乙酸，所以答案為：2-氨基苯乙酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，使得其熔點(diǎn)降低，而3-氨基苯乙酸可以形成分子間氫鍵，其熔點(diǎn)升高，所以2-苯乙酸熔點(diǎn)低于3-氨基苯乙酸；【小問(wèn)8制得的羥吲哚的衍生物結(jié)構(gòu)為，與已知路徑中的H只差一個(gè)-COOCH3結(jié)構(gòu)單元，、-Cl會(huì)使新3且K與E反應(yīng)生成，所以可逆推出K應(yīng)該為的取代基進(jìn)入它的鄰位或?qū)ξ?；—COOH、，再由已知信息：苯環(huán)上的會(huì)使新的取代基進(jìn)入它的間位?？煞治龀?-氯甲苯應(yīng)先用高錳酸鉀氧化成4-氯苯甲酸，然后再加入濃硫酸濃硝酸加熱將硝基引入在羧基的間位上，具體流程如下：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷要注意靈活運(yùn)用已知信息，學(xué)會(huì)分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式相結(jié)合的手段解決問(wèn)題，流程推斷要結(jié)合已知有機(jī)合成路線。18.1）①.粉碎廢釩②.攪拌；適當(dāng)升溫（2）VONaSO＋2HSO=2VOSO＋NaSO＋O2523244242-3+2（3）6VO2＋ClO＋3HO=6VO＋Cl-＋6H＋2+2-（4）作用：溶液中存在平衡：VO+2OHVO+HO，加入氨水，使OH-濃度增大，該平衡正移，從23+2-3+-而使VO盡可能都轉(zhuǎn)化為VO;作用2：溶液中存在平衡：NHVO(s)NH(aq)+VO(aq)，3434+水，使NH濃度增大，該平衡逆移，從而使NHVO盡可能沉淀析出434（5）①.原因1：溫度升高，NHVO溶解度增大，沉釩率下降②.2：溫度升高，氨水受熱分解逸43+出溶液，使NH濃度下降，沉釩率下降4+2-原因3：溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使OH-濃度下降，VO+2OH-VO+HO，該平衡逆移，23-導(dǎo)致VO濃度下降，沉釩率下降3+2--原因4VO+2OH-VO+HO，正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，溫度升高，該平衡逆移，導(dǎo)致VO濃度233下降，沉釩率下降()182cbb2（6）1121000a【分析】廢釩催化劑粉碎、水浸，將溶解性物質(zhì)VOSO4溶于水，然后過(guò)濾得到濾渣和濾液，根據(jù)溶解性表知，濾液中含有VOSO，濾渣中含有VO等不溶性雜質(zhì)，向?yàn)V渣中加入亞硫酸鈉和稀硫酸，亞硫酸鈉具425有還原性，能將VO還原為VOSO，然后過(guò)濾得到濾渣和濾液，將兩部分濾液混合并加入氯酸鉀，氯酸254鉀具有氧化性，能將VOSO氧化為(VO)SO，加入氨水，得到難溶性的NHVO，焙燒NHVO得到VO，4224434325以此解答該題?！拘?wèn)1水浸時(shí)，為了提高廢釩的浸出率，可粉碎廢釩、攪拌，適當(dāng)升高溫度，延長(zhǎng)浸泡時(shí)間；答案為：粉碎廢釩、攪拌、適當(dāng)升溫【小問(wèn)2濾渣1的成分為VO、不溶性硅酸鹽，因?yàn)闉V液1和濾液2中釩的存在形式相同，所以濾渣1的成分中的25VO與與亞硫酸鈉、硫酸反應(yīng)生成VOSO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為VO＋Na＋2HSO=2VOSO＋2542523244NaSO＋2HO；242【小問(wèn)3+2-3＋生成VO的反應(yīng)中消耗1molKClO6mol電子，故ClO被還原為Cl-，反應(yīng)的離子方程式為6VO23-3+2＋ClO＋3HO=6VO＋Cl＋6H；－＋2【小問(wèn)4含VO2＋的溶液中加入氨水生成NHVO，用平衡移動(dòng)原理解釋其作用，作用1：溶液中存在平衡：VO+243-+2-+2OHVO+HO，加入氨水，使OH-濃度增大，該平衡正移，從而使VO盡可能都轉(zhuǎn)化為VO;作用233+-+2：溶液中存在平衡：NHVO(s)NH(aq)+VO(aq)，加入氨水，使NH濃度增大，該平衡逆移，34344從而使NHVO盡可能沉淀析出；43【小問(wèn)5隨著溫度的升高，物質(zhì)的溶解度越大，溫度升高氨氣的溶解度降低，故溫度超過(guò)80℃以后，沉釩率下降的可能原因是：原因1：溫度升高，NHVO溶解度增大，沉釩率下降；43+原因2：溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使NH濃度下降，沉釩率下降4+2-原因3：溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使OH-濃度下降，VO+2OH-VO+HO，該平衡逆移，23-導(dǎo)致VO濃度下降，沉釩率下降3+2--原因4VO+2OH-VO+HO，正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，溫度升高，該平衡逆移，導(dǎo)致VO濃233度下降，沉釩率下降；【小問(wèn)652根據(jù)元素化合價(jià)升降相同，滴定過(guò)程有2KMnO5HCO，則過(guò)量的HCO物質(zhì)的量為n(HCO)=422422422455n(KMnO4)=bC×10?3mol，則與(VO)SO溶液反應(yīng)的HCO物質(zhì)的量為(bc?bC)×10mol，根據(jù)方222242241122225程式可得2VO+2～HCO4，根據(jù)釩守恒可知，n(VO)=n(HCO)=c?bC)×10?3，則產(chǎn)品中V2O52225224112225bc-2C10-3mol182g/mol(182cb-2.5cb)。1122的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=1122ag1000a2?()32③.b中，溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，說(shuō)明19.【答案】①.氧化②.CuSO2先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)之后又發(fā)生氧化還原反應(yīng)(或?qū)嶒?yàn)a到實(shí)驗(yàn)，最終溶液顏色逐漸變淺，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng))④.向其中滴加氨水，放置在空氣中，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明含Cu(Ⅰ)⑤.CuCl(s)3?SO2O2?+Cu+O)Cu+(aq)+Cl-(aq)，滴加溶液后，，c(Cu+濃度降低，使平衡正2232323?()22-=2CuSO2?+2-.向移動(dòng)，沉淀溶解⑥.2Cu2++62O34O6⑦二者發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的趨勢(shì)減弱，發(fā)23生氧化還原反應(yīng)的趨勢(shì)增強(qiáng)⑧.Cu(Ⅱ)鹽的陰離子為Cl-時(shí)能增大Cu2+和SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的趨勢(shì)