江蘇省南京市某校2024-2025學年高二上學期9月階段考試 化學試題

高二上9月階段性檢測化學學科可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16S-32Ba-137Ti-48一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．化學與社會、生活、環(huán)境密切相關。下列敘述不正確的是A．同壓下，等質量的液態(tài)水和水蒸氣，水蒸氣的能量高B．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理D．化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能2.向CuSO4溶液中通入H2S，發(fā)生反應：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4。下列有關說法正確的是A.H2S的電子式為B.Cu是d區(qū)過渡金屬元素C.Cu2＋的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10 D.基態(tài)O原子核外電子軌道表示式為3．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是甲乙丙丁A．用圖甲所示裝置驗證氨氣溶于水呈堿性 B．用圖乙所示裝置制取CO2C．用圖丙所示裝置驗證鎂片與稀鹽酸反應放熱D．用圖丁所示裝置丁驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用4.2023年諾貝爾化學獎頒給合成量子點的三位科學家。量子點是一種重要的低維半導體材料，常由硅(Si)、磷(P)、硫(S)、硒(Se)等元素組成。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Si)>r(S)>r(Se) B.電負性：χ(Se)>χ(S)>χ(Si)C.第一電離能：I1(P)>I1(S)>I1(Si) D.氫化物的穩(wěn)定性：H2Se>H2S>PH3第三周期元素的單質及其化合物有重要用途。如在熔融狀態(tài)下可用金屬鈉制備金屬鉀：上可制備多種鎂產品：鋁―空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應。高純硅廣泛用于信息技術領域，高溫條件下，將粗硅轉化為三氯硅烷()，再經(jīng)氫氣還原得到高純硅。硫有多種單質，如斜方硫(燃燒熱為)、單斜硫等?？沙U水中Hg2+等重金屬離子，水溶液在空氣中會緩慢氧化生成S而變渾濁。完成下面5-7小題5.下列說法不正確的是A．斜方硫和單斜硫互為同素異形體 B．1mol中含有4molσ鍵C．的空間構型為V形D．可在周期表中元素Si附近尋找新半導體材料6.下列化學反應表示不正確的是A．向溶液中加入小粒金屬鈉：B．斜方硫燃燒：

C．鋁―空氣電池(堿性電解液)放電時的負極反應式：D．水溶液在空氣中會緩慢氧化生成：7.下列物質性質與用途具有對應關系的是A．熔融能電解，可用作冶煉鎂的原料 B．具有還原性，可除去廢水中的C．鈉的金屬活潑性比鉀大，可用于冶煉金屬鉀D．熔點高、硬度大，可用于制造光導纖維8．微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是該電池在高溫下進行效率更高B．電子的移動方向由b經(jīng)外電路到aC．若該電池中有0.2molO2參加反應，則有0.8molH?向b遷移D．b電極發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O=4OH-9.用活性炭與NO2反應：為2C(s)+2NO2(g)?2CO2(g)+N2(g)來消除氮氧化物產生的空氣污染。下列說法正確的是A.增加活性炭質量，正反應速率加快B.該反應平衡常數(shù)的表達式為C.該反應中消耗1molNO2，轉移電子的數(shù)目為D.該反應到達平衡后，升高溫度，正反應速率減慢，逆反應速率加快10．甲硫醇是合成染料和農藥的原料，可通過甲醇與H2S反應得到，熱化學方程式為H2S(g)＋CH3OH(l)=CH3SH(l)＋H2O(l)ΔH＝－21kJ/mol。硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化反應過程如圖所示。下列說法中不正確的是A．過程①和②均吸收能量B．過程④形成了O—H和C—SC．E(H—S)＋E(C—O)＞E(C—S)＋E(H—O)(E表示鍵能)D．適當降溫加壓可提高甲醇的平衡轉化率11．室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向2ml濃度均為0.1mol/L的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol/LNa2CO3溶液，振蕩，產生白色沉淀溶度積常數(shù)：CaCO3>BaCO3B向K2CrO4溶液中緩慢滴加少量濃硫酸，觀察溶液顏色的變化證明溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙)＋H2O?2CrOeq\o\al(2－,4)(黃)＋2H＋C向盛有2mL0.1mol/LFeBr2溶液的試管中滴加足量氯水，充分反應后滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化比較與的還原性D常溫下，分別測定濃度均為0.1mol/LNaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF<HClO常溫下,將FeSO4溶液與NH4HCO3溶液混合,可制得FeCO3,混合過程中有氣體產生，已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11,Ksp(FeCO3)=3.13×10-11。下列說法不正確的是 A.向100mLpH=10氨水中通入少量CO2,反應后溶液中存在:c(CO32-)>c(HCOB.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:c(H2CO3)>c(CO32-)+c(NH3·HC.生成FeCO3的離子方程式為Fe2++2HCO3—=FeCO3↓+CO2↑+H2OD.生成FeCO3沉淀后的上層清液中:c(Fe2+)·c(CO32—)=Ksp(FeCO3)13.催化加氫制甲醇中發(fā)生的反應有：i.ii.iii.將和按通入密閉容器中發(fā)生反應，測得不同壓強下的平衡轉化率以及相同壓強下選擇性[選擇性為]隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.的選擇性曲線為bB.反應i的平衡常數(shù)：K(200℃)＜K(350℃)C.由大到小的順序為P1＜P2＜P3D.三條曲線接近重合的原因是隨溫度升高反應ii占主導造成的

二、非選擇題：共4題，共61分。14（12分）氧化鉻()主要用于冶煉金屬鉻、有機化學合成的催化劑等。工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成份：(亞鉻酸亞鐵)，還含有等雜質］為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：(1)基態(tài)的核外電子排布式為▲。(2)“高溫氧化”過程中轉化為的化學方程式為▲。(3)“操作1”是將固體冷卻、研磨，再加水浸取，其中研磨的目的是▲。(4)為獲得純凈，需判斷是否洗滌干凈。該操作是▲。(5)現(xiàn)用FeS模擬工業(yè)上處理含鉻廢水()(濃度)，處理后所得濾渣主要成分為FeOOH，，F(xiàn)eS。(已知：S元素被氧化為可溶性硫酸鹽)。將濾渣用蒸餾水洗凈后，在低溫條件下干燥，將干燥后的固體在空氣中加熱，測得固體質量隨溫度的變化如右圖所示。說明：780℃以上的殘留固體為Fe2O3、的混合物。A→B固體質量增加的原因是▲。15．（19分）鈦酸鋇()是制備電子陶瓷材料的基礎原料。(1)實驗室模擬制備鈦酸鋇的過程如下：已知：能水解生成，能進一步水解生成；能與濃硫酸反應生成。草酸氧鈦鋇晶體的化學式為。①寫出基態(tài)Ti原子的價電子排布式：▲②Ti(IV)的存在形式(相對含量分數(shù))與溶液pH的關系如圖所示。“沉鈦”時，需加入氨水調節(jié)溶液的pH在2～3之間，理由是▲。③由草酸氧鈦鋇晶體(相對分子質量為449)煅燒制得鈦酸鋇分為三個階段?，F(xiàn)稱取44.9g草酸氧鈦鋇晶體進行熱重分析，測得殘留固體質量與溫度的變化關系如圖所示。C點殘留固體中含有碳酸鋇和鈦氧化物，則階段II發(fā)生反應的化學方程式為▲。(2)利用將淺紫色氧化為無色Ti(IV)的反應可用于測定鈦酸鋇的純度。①請補充完整實驗方案：稱量2.33g鈦酸鋇樣品完全溶于濃硫酸后，加入過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(Al將轉化為)；▲;洗滌濾渣2～3次,▲,▲;將待測鈦液轉移到100mL容量瓶中后定容，取20.00mL待測鈦液于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加2～3滴▲;用▲滴定，當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室簳r，▲，記錄消耗標準液的體積，▲，平均消耗標準液19.50mL。(實驗時必須使用的試劑有：稀硫酸、溶液、KSCN溶液)②計算鈦酸鋇樣品的純度(寫出計算過程)▲。16．（11分）草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O4—、C2O42—，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分數(shù)）α隨溶液pH變化的關系如圖所示：（1）圖中曲線1表示▲的分布系數(shù)變化。（2）現(xiàn)有物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a.Na2C2O4b.NaHC2O4

c.H2C2O4

d.(NH4)2C2O4

e.NH4HC2O4

已知NaHC2O4溶液顯酸性。①NH4HC2O4顯▲性(填“酸”、“堿”或“中”)②Na2C2O4溶液中，▲2(填“>”、“=”、“<”)，原因是▲（用離子方程式表示）。③常溫下，向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當溶液中c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時，溶液顯▲性(填“酸”、“堿”或“中”)，且V（NaOH）▲10mL（填“>”、“=”或“<”）。④五種溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的順序是▲（填字母）。17.（19分）氫能是應用前景廣闊的新能源。⑴制氫。我國化學家模擬主反應重整制H2，研究在Pt-Ni合金和Sn-Ni合金催化下。甲烷逐級脫氫的反應。不同催化劑的甲烷脫氫反應歷程與相對能量關系如圖所示(*表示吸附在催化劑表面的物質，吸附過程產生的能量稱為吸附能)。①使用Sn-Ni合金作為催化劑的歷程中最大能壘E正=▲eV；②脫氫反應階段選擇Pt-Ni合金作為催化劑效果更好，理由是▲。⑵儲氫。部分H2和Mg一定條件下化合生成MgH2以儲氫；部分H2和N2在催化劑表面合成氨以儲氫，其反應機理的部分過程如圖所示。①請在答題紙相應位置畫出中間體X的結構▲。②研究發(fā)現(xiàn)，使用Ru系催化劑時，N2在催化劑表面的吸附活化是整個反應過程的控速步驟，實際工業(yè)生產時，將n(H2)/n(N2)控制在1.8~2.2之間，比理論值3小，其原因是▲。⑶釋氫。MgH2可通過熱分解和水解兩種方法制得H2。相較于熱分解，從物質轉化和能量利用的角度分析，MgH2水解釋氫方法的優(yōu)點有▲。⑷儲氫物質的運用。NH3常用于煙氣(主要成分NO、NO2)脫硝。以N2為載氣，將含一定量NO、NH3及O2的模擬煙氣以一定流速通過裝有催化劑CeO2的反應管，研究溫度、SO2(g)、H2O(g)對脫硝反應的影響。①如圖-2所示，溫度高于350℃時，NO轉化率下降，推測原因是▲。②實驗證明，煙氣中含SO2會導致催化劑不可逆的中毒(Ce4+氧化SO2生成SO42—覆蓋在生成的Ce3+表面，阻止了O2氧化Ce3+)。而添加CuO后抗硫能力顯著增強請結合圖示機理，說明抗硫能力增強的原因▲。高二上9月階段性檢測化學學科CACCBDACCCBBD（12分）(1)[Ar]3d3（2分）(2)4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2===2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑（3分）(3)增大接觸面積，提高浸出率（2分）(4)取最后一次洗滌液少量于試管中，加入BaCl2溶液，若不產生沉淀，則沉淀洗滌干凈（3分）(5)FeS被氧化為硫酸鹽（2分）（19分）（2分）pH在2～3之間時，Ti(IV)主要以[TiO(C2O4)2]2-的形式存在，可直接與Ba2+反應，有利于草酸氧鈦鋇晶體的生成（3分）BaTiO(C2O4)2BaCO3+TiO2+2CO↑+CO2↑（3分）過濾，將洗滌液與原濾液合并，向合并后的溶液中加入稀硫酸酸化；KSCN溶液，用溶液滴定，溶液由淺紫色變成紅色，且半分鐘內紅色不褪去重復滴定實驗操作3次（7分）97.5%（4分）根據(jù)Ti3++Fe3+→Ti（Ⅳ）+Fe2+可知，鈦酸鋇樣品中Ti的物質的量是5×0.0195L×0.1mol/L=0.00975mol，鈦酸鋇的質量是0.00975mol×233g/mol，因此鈦酸鋇樣品的純度為×100%=97.5%，故答案為：97.5%。16（11分）H2C2O4（2分）酸（1分）>（1分）C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-（3分）中（1分）>（1分）c>e>