2024年人教版中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：酸和堿的中和反應(yīng)

2024年人教版中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題：酸和堿的中和反應(yīng)

一、單選題

1.科學(xué)實驗要規(guī)范，要注意安全。下列實驗操作錯誤的是()

C.測鹽酸的pH密電電

'試紙

D.比較火焰各層溫度火柴梗

2.推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理正確的是()

A.碳酸鹽與酸反應(yīng)放出氣體，能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽

B.中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C.酸性溶液不能使酚酰溶液變色，不能使酚酰溶液變色的溶液一定顯酸性

D.氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

3.生活中一些常見物質(zhì)的pH值各不相同，其中堿性最強(qiáng)的是()

A.食鹽水(pH=7)B.潔廁劑(pH=l)

C.肥皂水(pH=10)D.爐具清潔劑(pH=12)

4.20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2sO4溶液充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液顯()

A.藍(lán)色B.紫色C.紅色D.無色

5.下面是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍，其中酸性最強(qiáng)的是()

A.膽汁(7.1?7.3)B.唾液(6.6?7.1)

C.胃液(0.9-1.5)D.血液(7.35-7.45)

6.化學(xué)知識的整理和歸納對于化學(xué)的學(xué)習(xí)非常重要，以下是某同學(xué)對所學(xué)的化學(xué)知識進(jìn)行歸納和推理，

其中正確的是（）

A.劇烈氧化反應(yīng)有明顯發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有明顯發(fā)光、放熱的變化都為劇烈氧化反應(yīng)

B.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物質(zhì)就是氧化物

C.碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，所以與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是碳酸鹽

D.酸的溶液pH<7,堿的溶液pH>7,但是鹽的溶液pH不一定等于7

7.某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)實驗時，在常溫下，向一定量的某溶液中滴加X溶液,

得到了如圖所示的pH變化曲線。下列說法錯誤的是（）

A.X溶液是鹽酸

B.a點時，參加反應(yīng)的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5D40

C.b點時，溶液中的Na+個數(shù)等于C1-個數(shù)

D.向c點的溶液中加入硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

8.要測定日常中下列用品的pH,其數(shù)值最大的是（）

A.白醋B.汽水C.蘇打水D.蒸鐳水

9.中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是（）

A.生石灰用于加熱即熱食品B.氫氧化鋁用于治療胃酸過多

C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿

10.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是（）

A.中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

B.化合物是由不同種元素組成的純凈物。所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

C.有機(jī)物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有機(jī)物

D.活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，則能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬

11.下列是“小馬虎''同學(xué)的化學(xué)筆記片段，其中正確的是（）

A.100g潔凈干燥的空氣中，氮氣約占78g,氧氣約占21g

B.20g熟石灰加入到80g水中，充分?jǐn)嚢枞芙?，得到石灰水的質(zhì)量小于100g

C.在空氣中鋁制品比鐵制品更耐銹蝕，因為鋁的化學(xué)活動性不如鐵強(qiáng)

D.pH=6的降水呈酸性，屬于酸雨

12.已知常溫下Ca（OH）2溶解度為0/7g。向一定量飽和Ca（OH）?溶液中滴加鹽酸，溶液pH隨V

（鹽酸）變化的曲線如圖所示。為檢測某生石灰樣品中鈣元素含量，實驗如下：

步驟1取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸鐳水，蓋上表面皿充分振蕩。

步驟2向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚酰，再逐滴加入稀鹽酸至反應(yīng)完全。反應(yīng)完全時錐形瓶內(nèi)溶液

紅色恰好褪去。經(jīng)換算，消耗m（HC1）=0.73go

<下列說法正確的是（）

°%匕匕

V（鹽酸）/rnL

A.步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液

B.步驟2中紅色恰好褪去時，消耗V3mL鹽酸

C.步驟2中化學(xué)反應(yīng)方程式為ZHCl+CaOnCaCU+H2。

D.該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.67%

13.下列圖像能正確表示對應(yīng)關(guān)系的是（）

［溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

A.敞口放置于空氣中的濃硫酸卜/

u時間/S

1氫氣的質(zhì)量/g

B.等質(zhì)量的鎂、鐵分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)

C

時間/min

14.圖所示的四個圖象中，能正確反應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

A.甲：稀鹽酸加水稀釋

B.乙：加熱一定量氯酸鉀和二氧化鎰的混合物

C.丙：向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸

D.T：向兩份質(zhì)量相等且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中分別加入足量的鐵粉和鋅粉

二、填空題

15.“宏觀微觀符號”三重表征是化學(xué)獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。結(jié)合圖示回答問題:

（1）圖1中，“Cu”表示多種意義。如表示銅單質(zhì)，還能表示（寫出一種）;

（2）從微粒的角度說明圖2反應(yīng)的實質(zhì)是_____________________________________

（3）下圖為濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)的宏觀與微觀示意圖，圖中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

a?Q-410

的就墻作蛟的或璃忤乜7.總化口_融化區(qū)

%W(>H.IIHCI)INIIO

16.用符號表征化學(xué)變化是物質(zhì)及其變化規(guī)律的認(rèn)識方式。請根據(jù)所學(xué)知識寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程

式。

(1)古人用硫粉涂在松木片頂端制得“發(fā)燭”。"發(fā)燭”燃燒時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體。請寫出產(chǎn)

生該氣體的化學(xué)方程式：

(2)某硫酸廠的污水中含有一定量的硫酸等物質(zhì)，直接排放會污染水體也不利于周邊農(nóng)作物生長，

于是人們將適量的熟石灰加入污水中，以中和其酸性，請用化學(xué)方程式解

釋：。

17.化學(xué)學(xué)習(xí)在生產(chǎn)生活中有著重要意義。請回答以下問題：

(1)飲用硬度過大的水不利于健康，生活中常用來檢驗硬水；生活中常用的

方法來降低水的硬度。

(2)我們吃完假，常用洗潔精洗餐具，洗潔精去油污的原理是o

(3)“借問酒家何處有。牧牧童遙指杏花村”中的“酒”是(填“純凈物”或“混合物”)，這“酒”

中的溶質(zhì)為。

(4)煤燃燒生成CO2、S0rCO等氣體，其中會引起溫室效應(yīng)增強(qiáng)的是(填化學(xué)式。下

同)，溶于水會形成酸雨的是,能與人體血紅蛋白結(jié)合的是O

(5)鐵制品在浸濕的空氣中容易生銹。為了防止自行車的車鏈條生銹，常用的方法

是。

18.甲、乙分別是稀鹽酸和NaOH溶液中的某一種，如圖表示向甲中加入乙時，溶液pH的變化曲線。

回答問題：

(1)甲是o

(2)用pH試紙測甲溶液的pH時，測試結(jié)果比實際值偏低，可能的原因

是o

三、計算題

19.將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的

滴加，溶液的pH變化如圖。試回答:

稀鹽酸的質(zhì)量

(1)從B到C過程中，溶液的酸性逐漸(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。

(2)表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點是(填字母)。

(3)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

20.某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸(該產(chǎn)品中其它物質(zhì)不與

NaOH反應(yīng))，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與反應(yīng)過程中溶液的pH值關(guān)系如圖所示。

(1)圖中A點表示的意義是o

(2)A點消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為g?

(3)求石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量(寫出計算過程)。

21.某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸(該產(chǎn)品中其它物質(zhì)不與

NaOH反應(yīng))，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與反應(yīng)過程中溶液的pH值關(guān)系如圖所示。

(2)A點消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為go

(3)求石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量_________________________________________________________

g(寫出計算過程)。

22.向100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后

所得溶液質(zhì)量為149go

(1)硫酸(H2sop中H、S、0元素質(zhì)量比是o

(2)用氫氧化鈉固體配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為。

(3)所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

四、實驗探究題

23.某同學(xué)進(jìn)行中和反應(yīng)實驗：取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加幾滴石蕊試液，然后逐漸滴入稀硫

酸，測得溶液的pH及顏色變化情況如下表.

滴入稀硫酸的體積/mL01234567

pH13.012.812.512.27.02.01.71.6

溶液顏色藍(lán)色紫色紅色

(1)從上表獲得的信息有：紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，遇酸變紅色.請再寫出兩點.

①②___________________________________________________________________________

(2)當(dāng)加入7mL的稀硫酸時，溶液中的溶質(zhì)為,.

(3)將上述實驗中紫色石蕊試液改成無色酚酰試液，則溶液的顏色變化

為.

24.17、根據(jù)實驗回答：

(1)圖1實驗，用藥匙的柄把端挑起一點氫氧化鈣粉末于試管中，依次進(jìn)行實驗。觀察到現(xiàn)象為：

渾濁—變紅—紅色消失。

n-nn-n

.修

根據(jù)現(xiàn)象判斷氫氧化鈣的性質(zhì)有、(物理和化學(xué)性質(zhì)，各填一條)

(2)按圖1實驗完畢，所得溶液中除酚酰外一定有的溶質(zhì)是,可能有的溶質(zhì)

是o

(3)圖2裝置氣密性良好。取0.5g碳酸氫鈉于甲中，加入2mL鹽酸，(填操作)，并

將導(dǎo)管伸入澄清石灰水中，觀察到出現(xiàn)渾濁。乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

（4）圖2中甲作為發(fā)生裝置還可制得的氣體是（填一種）

25.某化學(xué)小組的同學(xué)探究的主題是：酸堿中和反應(yīng)。

匚?探究氫氧化鈉和鹽酸能否反應(yīng)。

方法1.向氫氧化鈉溶液中滴加無色酚猷，再逐滴加入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，觀察到

現(xiàn)象時證明二者恰好完全反應(yīng)。實驗中滴入酚酰的目的是O

方法2.測定溶液pH的變化如圖所示，圖中c點時對應(yīng)的溶液中的陽離子是（寫離

□?測定氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

取20g該氫氧化鈉溶液，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，得到30g不和

溶液，計算該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)o

26.如圖，某同學(xué)做酸和堿的中和反應(yīng)實驗時，滴加鹽酸前忘記先在氫氧化鈉溶液中加入酚酰試液結(jié)果

無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究。

鹽酸

rn

時氫氧化鈉

【提出猜想】①溶液可能呈中性；②溶液可能呈酸性；③溶液可能呈堿性。

C1）【實驗探究】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

用試管取該溶液12mL,滴入12滴酚酰試液，振—溶液呈堿性

蕩溶液顏色無明顯變化溶液呈酸性或中性

（2）【分析思考】

若溶液呈堿性，則溶液中的溶質(zhì)為(填寫化學(xué)式)。

(3)若溶液顏色無明顯變化，為進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，該同學(xué)提出了兩種方案：

方案1：取樣，用pH試紙測定，若pH<7,則溶液呈酸性；若pH=7,則呈中性。

方案2：取樣，向其中加入,若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則溶液呈酸

性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。

五'綜合題

27.運用分類、類比等方法學(xué)習(xí)化學(xué)，可以起到事半功倍的作用。

(1)下列化學(xué)實驗中都用到了玻璃棒，根據(jù)實驗中所用玻璃棒的作用，應(yīng)將C中物質(zhì)歸為

的形成過程則不同，氫原子趨向于得一個電子，氯原子也趨向于得一個電子，雙方各拿出一個電子組成

共用電子對，為兩個原子所共用。像氯化氫這樣以共用電子對形成分子的化合物叫共價化合物。下列

屬于離子化合物的是(填字母)。

A、COB、H,OC、ZnS

28.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途?，F(xiàn)有①苛性鈉、②小蘇打、③生石灰、④熟石灰四種物質(zhì)，請選擇適當(dāng)?shù)?/p>

物質(zhì)填空。

(1)可治療胃酸過多的物質(zhì)(填序號，下同)。

(2)能作食品干燥劑的物質(zhì)。

29.能源利用和環(huán)境保護(hù)是人類共同關(guān)注的問題。

(1)①如圖是我國能源消費結(jié)構(gòu)比例。我國能源消費占比最小的化石燃料是;除水能、風(fēng)

能、核能外，人們正在利用和開發(fā)的新能源還有。

②下列關(guān)于燃燒與滅火的敘述中正確的是

A.電器著火直接用水滅火

B.圖書館檔案失火用二氧化碳滅火器熄滅

C.撲滅森林火災(zāi)設(shè)置隔離帶

D.油罐著火，用高壓水槍噴淋，目的是降低著火點

E.用嘴吹灰蠟燭，原理是隔絕氧氣

（2）煤燃燒時排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，這些氣體或氣體在空氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物

溶于雨水，會形成o為減少環(huán)境污染，我國已大力推廣使用脫硫煤。

（3）為控制二氧化碳的排放量，科學(xué)家采取新技術(shù)，將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化

為重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）由于新冠疫情，到校后要勤消毒。過氧乙酸用于教室消毒，其化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，分解的化學(xué)方

程式為：2cHO=2CH。+XT,則X的化學(xué)式為。

243242---------------------

B.實驗B酚酰變紅的微觀原因是分子在不斷運動

C.實驗C中加入熱水的目的只是提高溫度

D.實驗D中氣球的作用是收集氣體

30.認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)及其用途，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。

(1)在沼氣、石墨、二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)中，可用作電極的是;造成酸雨的主要物

質(zhì)是o

(2)寫出一氧化碳的一種用途及其對應(yīng)性質(zhì)□用途，性質(zhì)。

答案解析部分

1.【答案】C

【解析】【解答】A.檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口

有氣泡冒出，裝置不漏氣，故A正確，不符合題意；

B.給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，故B

正確，不符合題意；

C.將pH試紙放在點滴板上，用玻璃棒蘸取待測波滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對

照，但點滴板應(yīng)該是干燥的，用濕潤的點滴板，相當(dāng)于稀釋待測液，故C錯誤，符合題意；

D.將一根火柴梗橫放在酒精燈火焰上，12秒后取出，觀察到外焰部分最先碳化，說明酒精燈的外焰溫度

最高，內(nèi)焰溫度較低，焰心溫度最低，故D正確，不符合題意。

故答案為：Co

【分析】A、手捂法測儀器的氣密性，利用了大氣壓原理，手捂試管，試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣體體積增大，

氣體從導(dǎo)管排除，就會看到氣泡生成。

B、根據(jù)給液體加熱時操作的注意事項，進(jìn)行分析。

C、根據(jù)pH試紙測定溶液pH操作的注意事項，進(jìn)行分析。

D、根據(jù)精燈的外焰溫度最高，進(jìn)行分析。

2.【答案】A

【解析】【解答】A.碳酸鹽與酸反應(yīng)放出氣體，能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，例如鐵和稀

鹽酸反應(yīng)生成氫氣，但是鐵不是碳酸鹽，故符合題意；

B.中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生

成碳酸鈉和水，但該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，故不符合題意；

C.酸性溶液不能使酚酰溶液變色，不能使酚猷溶液變色的溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液，故

不符合題意；

D.氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，也有可能是單質(zhì)（O3）、酸（HNO3）、

堿（NaOH）、鹽（CuSOp等，故不符合題意。

故答案為：A?

【分析】A、碳酸鹽，碳酸氫鹽，活潑金屬等與酸溶液反應(yīng)會生成氣體。

B、根據(jù)中和反應(yīng)的概念，進(jìn)行分析。

C、酸性溶液、中性溶液不能使酚酰溶液變色。

D、根據(jù)氧化物的概念，進(jìn)行分析。

3.【答案】D

【解析】【解答】A.食鹽水(pH=7),顯中性。不符合題意。

B.潔廁劑(pH=l),顯酸性。不符合題意。

C.肥皂水(pH=10),顯堿性，堿性比爐具清潔劑弱。不符合題意。

D.爐具清潔劑(pH=12),顯堿性，堿性比肥皂水強(qiáng)。符合題意。

故答案為：D

【分析】pH越小，酸性越強(qiáng)；pH越大，堿性越強(qiáng)。

4.【答案】A

【解析】【解答】設(shè)20g20%的氫氧化鈉溶液與xg的硫酸恰好完全反應(yīng),

2NaOH+H2SO4=Na2SO+H2O

8098

20gx20%x

80_98

解答x=4.9g

20g%

20g20%的硫酸含有溶質(zhì)為20gx20%=4g<4.9g,所以反應(yīng)后氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，能使石蕊變

藍(lán).

故答案為：A.

【分析】寫出氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，幾何氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和濃度求出需要的硫酸的質(zhì)

量，從而判斷完全反應(yīng)后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，遇中性

溶液不變色進(jìn)行判斷即可.

5.【答案】C

【解析】【解答】A.膽汁的pH范圍為7.1?7.3,顯堿性，故不符合題意；

B.唾液的pH范圍為6.6?7.1,可能顯酸性、中性或堿性，故不符合題意；

C.胃液的pH范圍為0.9?1.5,小于7,顯酸性，且其pH最小，酸性最強(qiáng)，故符合題意；

D.血液的pH范圍為7.35?7.45,大于7,顯堿性，故不符合題意；

故答案為：Co

【分析】溶液的pH值<7,顯酸性，從7到1,酸性逐漸增強(qiáng);

溶液的pH值=7,顯中性；

溶液的pH值>7,顯堿性，從7到14,堿性逐漸增強(qiáng)。

6.【答案】D

【解析】【解答】A、劇烈氧化反應(yīng)有明顯發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有明顯發(fā)光、放熱的變化不一定都為劇

烈氧化反應(yīng)，例如燈泡通電發(fā)光，放熱，屬于物理變化，A不符合題意；

B、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物質(zhì)不一定就是氧化物，例如碳酸鈉，屬于鹽，B不符合題

意；

C、碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是碳酸鹽，活潑金屬與稀鹽酸反應(yīng)

也產(chǎn)生氣體，C不符合題意；

D、酸的溶液pH<7,堿的溶液pH>7,但是鹽的溶液pH不一定等于7,例如碳酸鈉溶液呈堿性，其溶

液pH>7,D符合題意。

故答案為：D

【分析】A根據(jù)氧化反應(yīng)的概念分析解答

B根據(jù)含氧化合物和氧化物的概念分析解答

C根據(jù)鹽酸和活波金屬也能產(chǎn)生氣體解答

D根據(jù)酸式鹽pH小于7,堿式鹽pH大于7解答

7.【答案】A

【解析】【解答】A、圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7,可知原溶液顯酸性，不斷地加入堿

性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，即X溶液是氫氧化鈉溶液，符合題意；

B、a點溶液的pH小于7,顯酸性，說明氫氧化鈉溶液過量，溶液中的鹽酸還沒有完全反應(yīng)，參加反應(yīng)

的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36,5：40,不符合題意；

C、b點時溶液的pH等于7,顯中性性，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的Na+個數(shù)等于

C1個數(shù)，不符合題意；

D、c點溶液pH大于7,溶液中的陰離子有Cl、OH,加入硫酸銅溶液，銅離子會與氫氧根離子反應(yīng)生成

氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不符合題意。

故答案為：A?

【分析】根據(jù)反應(yīng)過程中溶液pH的變化情況確定反應(yīng)是堿加入酸中，由各點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)確定粒子

成分分析。

8.【答案】C

【解析】【解答】A.白醋是醋酸的水溶液，顯酸性，pH<7；

B.汽水中含有碳酸，顯酸性，pH<7；

C.蘇打水是碳酸鈉的水溶液，顯堿性，pH>7；

D.蒸鐳水呈中性，pH=7o

由以上分析可知，蘇打水的pH最大。

故答案為：Co

【分析】溶液的pH值<7,顯酸性，從7到1,酸性逐漸增強(qiáng)；

溶液的pH值=7,顯中性；

溶液的pH值>7,顯堿性，從7到14,堿性逐漸增強(qiáng)。

9.【答案】A

【解析】【解答】A.生石灰用于加熱即熱食品，是因為氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不涉及中和反

應(yīng)，故符合題意；

B.氫氧化鋁用于治療胃酸，是因為氫氧化鋁能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題

意；

C.熟石灰用于改良酸性土壤，是因為氫氧化鈣能與土壤中的酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，不符合

題意；

D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿，是因為硼酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】根據(jù)中和反應(yīng)的特點、應(yīng)用，進(jìn)行分析。

10.【答案】B

【解析】【解答】A、中和反應(yīng)會生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸堿中和反應(yīng)，如金屬氧化物

與酸反應(yīng)，可生成水和鹽，說法不符合題意；

B、化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，說法符合題

意；

C、有機(jī)物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，如CO、CC>2等，說法不符合

題意；

D、活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是活潑金屬，如碳酸鹽，

說法不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、根據(jù)中和反應(yīng)定義進(jìn)行分析;

B、根據(jù)化合物定義進(jìn)行分析；

C、根據(jù)有機(jī)物定義進(jìn)行分析；

D、根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析。

11.【答案】B

【解析】【解答】A.空氣的成分按體積計算：氮氣78%、氧氣21%,不是質(zhì)量，故不符合題意；

B.氫氧化鈣微溶于水，常溫下，20g熟石灰加入到80g水中，充分?jǐn)嚢枞芙?，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量小于1g,

故得到石灰水的質(zhì)量小于100g,故符合題意；

C.在空氣中鋁制品比鐵制品更耐銹蝕，是因為鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反

應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，而鐵銹結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附

性，可以加速鐵的銹蝕，故不符合題意；

D.pH<5.6的雨水是酸雨，故不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A、根據(jù)空氣的成分，進(jìn)行分析。

B、根據(jù)氫氧化鈣微溶于水，結(jié)合氫氧化鈣的溶解度，進(jìn)行分析。

C、根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化鋁，進(jìn)行分析。

D、根據(jù)酸雨的概念，進(jìn)行分析。

12.【答案】D

【解析】【解答】A、常溫下Ca(OH)2溶解度為0.17g,步驟1中充分振蕩后，氫氧化鈣不能完全溶

解，不能得到澄清透明的溶液，不符合題意；

B、步驟2中紅色恰好褪去時，即恰好完全反應(yīng)，此時溶液pH=7,則消耗高于V2mL小于V3mL鹽

酸，不符合題意；

C、步驟2中化學(xué)反應(yīng)方程式為2HC1+Ca(OH)2=CaCl+2H2O,不符合題意；

D、氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)時消耗HC1質(zhì)量為0.73克，設(shè)氫氧化鈣質(zhì)量為x,

2HC1+Ca(OH),=CaCl,+2H,0

7374

0.73gx

73：74=0.73g：x

x=0.74g

0.74gx竺

由鈣元素質(zhì)量守恒可知，樣品中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_Lj±xl00%=66.67%，符合題意；

0.6g

故選D.

【分析】A、根據(jù)氫氧化鈣的溶解性分析；

B、根據(jù)圖示與氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)時溶液pH=7分析；

C、根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水分析；

D、根據(jù)反應(yīng)的HC1的質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算出氫氧化鈣質(zhì)量，由氫氧化鈣中鈣元素質(zhì)量

即為氧化鈣中鈣元素質(zhì)量，從而計算鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。

13.【答案】B

14.【答案】C

【解析】【解答】A、向稀鹽酸中不斷加水后，溶液任然顯酸性，pH值小于7,故該圖示錯誤，不符合題

意；

B、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化鎰的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，固體質(zhì)量減少，而

二氧化鎰的質(zhì)量在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故二氧化鎰在固體混合物中的百分含量會增加，故該圖示錯誤，

不符合題意；

C、稀鹽酸先與混合溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水的過程中無現(xiàn)象，接著稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)

生大量氣泡，故該圖示正確，符合題意；

D、等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸與足量的金屬反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，而鋅比鐵活潑，反應(yīng)速度是鋅不鐵

快，故該圖示的橫坐標(biāo)表示加入金屬的質(zhì)量，不能反應(yīng)出金屬的活潑性，故該圖示錯誤，不符合題意。

故答案為：C.

【分析】A、根據(jù)酸的pH值小于7,加水稀釋后，溶液的pH值任然小于7來解答；

B、根據(jù)二氧化鎰在氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣的反應(yīng)中起催化作用，固體總質(zhì)量減少，二氧化鎰

質(zhì)量不變來計算二氧化鎰在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小比較來解答；

C、根據(jù)鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，后與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳來解答；

D、根據(jù)計算等質(zhì)量、等濃度的硫酸與足量的金屬反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等來解答。

15.【答案】（1）銅元素

（2）氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子

⑶NH+HC1=NHCl

34

【解析】【解答】（1）“Cu”表示多種意義。如表示銅單質(zhì)，還能表示銅元素或一個銅原子。

（2）圖2為氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)，其實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。

（3）由圖示可知，該反應(yīng)為氨氣和氯化氫生成氯化鍍，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH+HC1=NHC10

【分析】（1）根據(jù)金屬由原子構(gòu)成，元素符號表示物質(zhì)、一種元素和一個原子分析；

（2）根據(jù)酸和堿的反應(yīng)實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子分析；

(3)根據(jù)圖示確定反應(yīng)物和生成物，結(jié)合方程式書寫方法分析。

點燃

16.【答案】(1)s+o2=^S0

22

(2)HSO+Ca(OH)=CaSO+2H0

24242

【解析】【解答】(1)產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)為硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫是具有刺激性氣味的

氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+O-^=so；

22

(2)熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，可中和污水的酸性，該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：HSO+Ca(OH)=CaSO+2HO

24242o

【分析】A、根據(jù)硫在空氣中燃燒生成二氧化硫進(jìn)行分析；

B、根據(jù)氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水進(jìn)行分析。

17.【答案】(1)肥皂水；煮沸

(2)洗潔精能乳化油污

(3)混合物；酒精

(4)CO2；SO2；CO

(5)涂油(合理即可)

【解析】【解答］(1)生活中常用肥皂水來檢驗硬水，產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水，產(chǎn)生泡沫少、浮渣多

的是硬水，生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度。

(2)洗潔精去油污的原理是洗潔精能乳化油污。

(3)“借問酒家何處有牧童遙指杏花村”中的“酒”中含有水和酒精等多種物質(zhì)，屬于混合物；該“酒”中的溶

劑是水，溶質(zhì)是酒精。

(4)煤燃燒生成CO2、SOrCO等氣體，其中會引起溫室效應(yīng)的是CO2,溶于水會形成酸雨的是SO2,能

與人體血紅蛋白結(jié)合的是CO。

(5)鐵生銹需要和氧氣、水同時接觸，防止自行車的車鏈條生銹，常用的方法是涂油，因為涂油可以阻止

鐵和氧氣、水接觸，從而防止生銹。

【分析】(1)根據(jù)軟水和硬水的鑒別方法以及硬水軟化的方法分析；

(2)根據(jù)洗滌劑的乳化作用分析；

(3)根據(jù)物質(zhì)的組成和溶質(zhì)的判斷方法分析；

(4)根據(jù)各氣體對環(huán)境或?qū)θ梭w的影響分析；

(5)根據(jù)金屬銹蝕的原理及防護(hù)措施分析。

18.【答案】(1)NaOH

(2)pH試紙事先用水潤濕了

【解析】【解答】(1)由圖像可知，反應(yīng)時溶液pH從大于7下降，說明是將稀鹽酸加入氫氧化鈉溶液

中，即甲為氫氧化鈉。

(2)用pH試紙測甲溶液的pH時，測試結(jié)果比實際值偏低，即堿性變?nèi)?，可能是pH試紙或玻璃棒事

先用水潤濕了。

【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)時溶液pH的變化分析；

(2)根據(jù)堿溶液加水堿性變?nèi)醴治觥?/p>

19.【答案】(1)增強(qiáng)

(2)B

(3)3.65%

【解析】【解答】(1)由圖象可知，從B到C過程中，溶液的pH小于7且逐漸減小，溶液的酸性逐漸增

強(qiáng)；(2)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好中和時溶液的pH=7,所以表示酸堿恰好完全反應(yīng)的

點是B。(3)由圖象可知，恰好酸堿中和時消耗稀鹽酸的質(zhì)量是20g

設(shè)20g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

HC1+NaOH=NaCl+HO

2

36.540

x20gx4%

36.5_40

x20gx4%

解得x=0.73g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

0.73gx100%=3.65%

20g

【分析】根據(jù)酸堿反應(yīng)過程中溶液pH的變化情況分析，由各點對應(yīng)溶液的酸堿性確定反應(yīng)的進(jìn)程，并

結(jié)合方程式計算的方法，利用參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量代入方程式計算鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量，再計算鹽酸

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答。

20.【答案】(1)酸堿恰好中和

(2)4

(3)4.9g

【解析】【解答】(1)圖中A點時pH=7,表示溶液呈中性，酸堿恰好中和；

(2)A點消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為40gxl0%=4g；

(3)解：設(shè)石油產(chǎn)品中殘余硫酸質(zhì)量為x

H2s。4+2NaOH=Na2s04+2為。

9880

X4g

98_80

x4g

x=4.9g

答：石油產(chǎn)品中殘余硫酸質(zhì)量為4.9g。

【分析】根據(jù)中和反應(yīng)的過程分析；根據(jù)化學(xué)方程式計算分析，利用方程式進(jìn)行計算時，要先寫出有關(guān)

反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相

對質(zhì)量比與實際質(zhì)量比相等利出比例式求解。

21.【答案】(1)酸堿恰好中和

(2)4

(3)解：設(shè)石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量為x

2NaOH+H9SO4=2H2O+Na7SO4

8098

4gx

8098,

=—,解得x=4.9g

【解析】【解答】(1)圖中A點的pH=7,說明氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)；(2)40g氫氧化鈉溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量為：40gxi0%=4g；

【分析】(1)A點的pH為7、即加入的氫氧化鈉溶液恰好把稀硫酸完全反應(yīng)，溶液呈中性；

(2)根據(jù)圖示可知，A點消耗10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40克，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量乘以溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)即能計算溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；

(3)根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量，利用氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的方程式即能計算廢硫酸中H2sO4的質(zhì)量。

22.【答案】(1)1：16：32

(2)92g

(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x

2NaOH+H.S0=NaSO+2H0

24A24A2

8098

100gx8%x

80_100gx8%

98x

解得x=9.8g

98g

則所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7'°-xl00%=20%

149g-100g

答：說加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。

【解析】【解答】⑴硫酸（與$。4）中H、S、0元素質(zhì)量比是（卜2）：（32*1）：（16義4）=1：16：32；

（2）用氫氧化鈉固體配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為:

100gx8%=8g,則需要溶劑水的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=100g8g=92g；

【分析】（1）根據(jù)元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比分析；

（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算硫酸的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。

23.【答案】（1）加入4mL稀H2sO4時，溶液顯中性；在溶液的pH接近7時，少量的酸即可使pH發(fā)生

較大變化

（2）硫酸鈉；硫酸

（3）溶液由紅色變?yōu)闊o色

【解析】【解答】（1）表中還可以看出，①在未加入稀硫酸時，氫氧化鈉溶液的pH=13；隨著稀硫酸的滴

加，溶液的酸堿度越來越小；當(dāng)?shù)渭酉×蛩岬牧繛?mL時，溶液的pH=7,此時恰好完全反應(yīng)；繼續(xù)滴

加稀硫酸，溶液的pH繼續(xù)減??；②在接近恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH發(fā)生較大變化；（2）當(dāng)加入

4mL稀硫酸時，恰好完全反應(yīng)，此時溶液為硫酸鈉溶液；當(dāng)加入7mL稀硫酸時，硫酸過量，此時溶液為

硫酸鈉和硫酸的混合溶液；（3）酚酰遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。將上述實驗中紫色石蕊試

液改成無色酚酰試液，則溶液的顏色變化為溶液由紅色變?yōu)闊o色。

故答案為：加入4mL稀H2sO4時，溶液顯中性；在溶液的pH接近7時，少量的酸即可使pH發(fā)生較大

變化；硫酸鈉；硫酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色。

【分析】本題主要考查酸堿性與pH之間的關(guān)系，pH大于7顯堿性，小于7顯酸性，石蕊遇酸變紅，遇

見變藍(lán)。

24.【答案】（1）微溶于水；能與稀鹽酸反應(yīng)

（2）CaC12；HC1

(3)塞緊橡皮塞；Ca(OH)+CO=CaCO3；+H2O

(4)凡(或GJ?)

【解析】【解答】(1)用藥匙的柄把端挑起一點氫氧化鈣粉末于試管中，溶液渾濁，說明氫氧化鈣是物理

性質(zhì)：微溶于水；加入酚酰，變?yōu)榧t色說明氫氧化鈣呈：堿性；加入稀鹽酸紅色消失，說明氫氧化鈣能

與稀鹽酸反應(yīng)；

(2)由于稀鹽酸要與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，故一定有的溶質(zhì)是：氯化鈣，由于酚酰在中性和酸性

溶液中都不變色，則溶液中可能有的溶質(zhì)是氯化氫；

(3)要保證裝置的氣密性良好，必須；塞緊橡皮塞；石灰水變渾濁是因為稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成的

二氧化碳玉氫氧化鈣反應(yīng)的結(jié)果，方程式為：Ca(OH)+CO=CaCO3HH2O

(4)由于圖二是固液不加熱的發(fā)生裝置，故還能夠用過氧化氫和二氧化鎰制取氧氣，也可以用活潑金屬

也稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。

【分析】(1)根據(jù)氫氧化鈣的溶解性和化學(xué)性質(zhì)分析；

(2)除考慮生成物之外，還要考慮反應(yīng)物是否過量；

(3)根據(jù)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)分析；

(4)根據(jù)氣體發(fā)生裝置的選取原則分析；

25.【答案】紅色剛好褪去時；判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度；Na+、H+;4%

【解析】【解答】□,方法L由于酚猷試液在不同的酸堿性的溶液中顯示不同的顏色，所以向氫氧化鈉

溶液中滴加無色酚酰，再逐滴加入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，觀察到紅色剛好褪去時現(xiàn)象時證明二

者恰好完全反應(yīng)。實驗中滴入酚酰的目的是判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。方法2.由圖示可知，圖中c點時加

入的鹽酸是過量的，對應(yīng)的溶液中的陽離子是Na+、H+;口，設(shè)氫氧化鈉質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的稀

鹽酸質(zhì)量為：30g-20g=10g,

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

x10gx7.3%

40x

363-10gx7.3%

解得：x=0.8g

2^ixioo%=4%

該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

20g

答：該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4