山東省菏澤市2023-2024學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)7月期末考試化學(xué)試題（附參考答案）

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2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)試題

2024.07

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分.滿分100分，考試時(shí)間90分鐘.

2.答題前，考生務(wù)必將姓名、班級(jí)等個(gè)人信息填寫在答題卡指定位置.

3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題

目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米，黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答.超

出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效.

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lLi-7C-12N-140-16Na-23S-32

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求.

1.歷史文物本身蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列文物的主要成分屬于有機(jī)物的是（）

A.三星堆出土的“青銅神樹”B.敦煌莫高窟壁畫紅色顏料

C.漢代馬王堆竹箸D.“鸛魚石斧圖”彩陶缸

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān).下列說法正確的是（）

A.華為首款5G手機(jī)搭載了智能7nm制程SoC“麒麟980”手機(jī)芯片，其主要成分是二氧化硅

B.濃硫酸是一種干燥劑，可以干燥碘化氫、二氧化碳等酸性氣體

C.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”，文中的“氣”是指乙烷

D.減少燃煤的使用可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的危害

3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.四氯化碳的填充模型：B.新戊烷的鍵線式：/

H

C.甲烷的電子式：H:C:HD.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N=N

4.在生產(chǎn)、生活中金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴(yán)重，下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法錯(cuò)誤的是（）

A.生鐵浸泡在食鹽水中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕

B.噴油漆、涂油脂是金屬防護(hù)的物理方法

C.插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

D.將鋼鐵閘門與電源負(fù)極相連的防腐措施屬于陰極電保護(hù)法

5.中成藥連花清瘟膠囊在對(duì)抗新冠肺炎病毒中發(fā)揮重大作用，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所

示.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

1

A.綠原酸分子式為?16乩8。9B.綠原酸分子中苯環(huán)上的一元取代物有三種

C.綠原酸分子中含有3種官能團(tuán)D.綠原酸能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)

6.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

1

NO2(g)+SO2(g)；——^SO3(g)+NO(g)AH=-41.8kJ-mol，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的

是()

A.AH的數(shù)值不再變化B.氣體的顏色不再變化

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D.氣體的密度保持不變

7.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)

層電子數(shù)的2倍.下列說法錯(cuò)誤的是()

IXIY

~~Z--w

A.丫的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

B.四種元素的單質(zhì)中，丫單質(zhì)的沸點(diǎn)最低

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W<Z

D.原子半徑：W>Z>Y>X

8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是()

①②③④

A.裝置①制備少量NaClO

B.裝置②制取少量乙酸乙酯

C.裝置③證明溫度對(duì)平衡的影響

D.裝置④分離含碘的四氯化碳溶液，最終在錐形瓶中可獲得碘

9.在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入lmolCH3OH(g)和

1

2molH2O(g),CH3OH(g)+H2O(g);——^CO2(g)+3H2(g)AH=M9.4kJ-mol.實(shí)驗(yàn)測(cè)得:

2

5min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量24.7kJ.下列說法正確的是()

11

A.用CH3OH(g)表示5min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.05mol-U-min

B.將體積壓縮為原來的一半，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

C.混合氣體的密度不變時(shí)，可認(rèn)為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.達(dá)到平衡后，在相同條件下，再向容器中充入ImolNe(g),壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)

10.研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池.該電池分別以鋁和石墨為電

極，用AICq和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示.下列說法中，正確的是

A.充電時(shí)，石墨接外接電源負(fù)極

B.放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)

C.充電時(shí)的陰極反應(yīng)：4Al2Cl；+3e-=A1+7A1C14

D.放電時(shí)的正極反應(yīng)：Cn+AlCl4-e-=CnAlCl4

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分.每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)

得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分.

11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向Al?(SO4)3溶液通入足量NH3先生成白色沉淀Al(OH)3為兩性氫氧化

后溶解

物

B有白色沉淀生成無法證明C的非金屬性

將鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成的氣體通入Na2SiO3溶液中

大于Si

C白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生原電池反應(yīng)

一段時(shí)間后，取少許溶液于試管，向試管中滴入幾滴

2+

K3[Fe(CN)6]溶液(K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)與Fe產(chǎn)

生特殊的藍(lán)色沉淀)

D將濕潤(rùn)的石蕊試紙靠近甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的濕潤(rùn)的石蕊試紙氯代甲烷溶于水顯酸性

混合氣體變紅

3

A.AB.BC.CD.D

12.有機(jī)化合物X、Y、Z,在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

OHOHOH

?②?①

CH3—CH2—CH-COOH<--CH2=CH—CH-COOH---?CH2=CH—CH—COONa

ZXY

下列說法正確的是（）

A.有機(jī)物X分子中碳原子可能在同一平面

B.X與足量Na或NaHCC>3反應(yīng)均可生成丫

C.Z與HOCH2cH2coOCH3互為同分異構(gòu)體

D.X與CH2=CHC00H互為同系物

13.向調(diào)節(jié)好pH和Fe?+濃度的廢水中加入H2。？，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解有機(jī)污染物

P-CP.若p-CP的初始濃度相同，在不同溫度、pH條件下p-CP的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所

示.下列說法不正確的是（）

L2.0

.

O1.6

下

o①298K,pH=3

x1.2

d②313K,pH=3

o

g0.8③298K,pH=10

0.4

0100200300400500600

t/s

A.298K、pH=3條件下，在50—150s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（p—CP）=8.0xl0-6mol-LT61

B.由實(shí)驗(yàn)①②可知，升高溫度可以加快降解反應(yīng)速率

C.溫度為298K條件下，堿性環(huán)境有利于加快降解反應(yīng)速率

D.升高溫度，有利于加快降解反應(yīng)速率，但溫度過高部分H2O2分解使反應(yīng)速率變慢

14.全鋼液流電池具有響應(yīng)速度快、操作安全、使用壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于各領(lǐng)域，工作原理如

下圖，電解液含硫酸.下列有關(guān)說法正確的是（）

離子種類VO；vo2+v3+v2+

顏色黃色藍(lán)色綠色紫色

4

A.放電時(shí)，A極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時(shí)，B極反應(yīng)式為VO；+2H++e-=VO2++H?O

C.充電時(shí)，理論上電路中轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，右側(cè)電解質(zhì)（包含儲(chǔ)液罐）溶液中H+會(huì)減少NA個(gè)

D.當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí)，右側(cè)儲(chǔ)液罐中溶液的顏色是黃色

15.NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1所示.研究發(fā)現(xiàn)在以

Fez。?為主的催化劑上發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2所示.下列說法正確的是（）

圖1圖2

A.過程I、II、III均為氧化還原反應(yīng)

B.NH3催化還原NO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.在整個(gè)反應(yīng)過程中，只有極性鍵的斷裂與形成

催化劑

D.圖2煙氣脫硝的總反應(yīng)為4NH3+4NO+。24N2+6H2。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分.

16.（12分）部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示

元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

AA是一種常見的金屬元素，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體

BB原子有三個(gè)電子層，其形成的簡(jiǎn)單離子的半徑是所在周期所有元素中最小的

CC的氣態(tài)氫化物易液化，常用作制冷劑

DD的單質(zhì)為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料

5

EE的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍

FF在周期表中排在第IA族，也有人提出可以排在第VDA族

回答下列問題：

(1)A元素在周期表中的位置為,B、C元素所形成的單核離子半徑較大的是

______________(填離子符號(hào)).

(2)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：CE(填“>”或“=").

(3)①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：U：1的兩種化合物X和Y,請(qǐng)寫出丫的電子式

②F與C組成的某種化合物所含的電子數(shù)與丫相等，則該化合物化學(xué)式為.

(4)已知自然界中含A、B元素氧化物的部分礦石共生，在煉制A元素單質(zhì)時(shí)需要首先分離除去B元

素，用離子方程式表示除去礦石中B元素的氧化物的原理.

17.(12分)隨著科技和社會(huì)的發(fā)展，生物質(zhì)資源替代以煤、石油、天然氣為原料的化工生產(chǎn)路線將是

一條綠色的可持續(xù)發(fā)展途徑.秸稈是一種具有多用途的可再生的生物資源，秸稈主要成分是纖維素.工

業(yè)上利用生物質(zhì)合成有機(jī)高分子材料PEA的一種路徑如下圖所示.

微生物1

秸稈一纖維一葡萄糖CH3cH20H

①

乙醇

③

-------?CI12vHe00CH2cH3------?PEA

0H丙烯酸乙酯

土一淀粉一葡萄糖照巴^^?CH2=CHCXX)H-

MCH3CHCOOH

乳酸丙烯酸

回答下列問題：

(1)下列說法正確的是(填標(biāo)號(hào)).

a.淀粉和纖維素的分子式均為(C6H1oC>5)n，互為同分異構(gòu)體

b.在人體內(nèi)，淀粉和纖維素均能發(fā)生水解反應(yīng)

C.丁醇與CH3cH20H互為同系物，丁醇的醇類同分異構(gòu)體有4種.

d.Imol乳酸分子能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

(2)反應(yīng)②中，乳酸分子轉(zhuǎn)化為丙烯酸和一種小分子，推測(cè)該小分子為(填化學(xué)式)，

丙烯酸分子中所含官能團(tuán)的名稱為.

(3)兩分子乳酸可發(fā)生酯化反應(yīng)生成一個(gè)六元環(huán)酯，寫出該六元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：.

(4)可用于鑒別乳酸和丙烯酸的試劑為(寫出一種即可).

(5)請(qǐng)寫出反應(yīng)③化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為.

18.(12分)工業(yè)上可用水煤氣合成二甲謎：

2CO(g)+4H2(g)^^CH3OCH3(g)+H2O(g)AH<0,恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的

CO和H2開始反應(yīng).測(cè)得CO和CH30cH3(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.

6

己知：溫度升高平衡向吸熱方向移動(dòng).回答下列問題：

(1)圖中a=；2min時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為；

(2)下列敘述正確的是(填標(biāo)號(hào)).

A.該條件下2min時(shí)的正反應(yīng)速率大于5min時(shí)的逆反應(yīng)速率

B.斗理保持不變，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C

(H2)

C.當(dāng)V正(CH30cH3)=4V逆(H2)時(shí)說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D.升高溫度CO消耗速率增大，CH30cH3消耗速率減小

E.達(dá)平衡后升高溫度，再次達(dá)平衡時(shí)平均摩爾質(zhì)量減小

(3)在該溫度下達(dá)到平衡時(shí)CH30cH§的體積分?jǐn)?shù)為,此時(shí)的壓強(qiáng)與容器起始時(shí)壓強(qiáng)之

比為.

(4)其他條件不變，下列措施不能加快生成CH30cH§速率的是(填標(biāo)號(hào)).

A.增大容器的體積

B.充入CO氣體

C.恒溫恒容沖入N?

D.將容器改為絕熱容器

E.將水蒸氣從體系中分離出

19.(12分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)俗稱大蘇打或海波，在堿性條件下穩(wěn)定，遇酸易分解.將SO?通入

按一定比例配成的Na2s和Na2c。3的混合溶液中，便可得到Na2s2O3,同時(shí)生成CO?.回答下列問題.

I.制備Na2s2O3,XH2。

7

(1)儀器M的名稱為，裝置B具有平衡氣壓、控制氣流速度以及防止倒吸的作用，B中

的試劑最好選用(填標(biāo)號(hào)).

A.稀H2sO4B.NaOH溶液C.飽和NaHSC)3溶液D.飽和NaHCC>3溶液

(2)寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________.

(3)為保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO?不能過量，原因是.

II.Na2s2O3的應(yīng)用

已知：Na2s2O3+H2SO4=Na2sO4+SO、T+SJ+H2O.

某同學(xué)探究Na2s2O3與稀H2sO4反應(yīng)的速率影響因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):

編號(hào)00moi?17iNa2s2O3溶液OOmoLI/H2sO4水的體積/mL水浴溫度測(cè)定變渾濁時(shí)間

/℃/s

的體積/mL溶液的體積/mL

①10.015.0035tl

②10.010.0V\35^2

③15.0035^3

V2

(4)V]:V2=.

(5)實(shí)驗(yàn)記錄：t3<t1<t2.由實(shí)驗(yàn)①②得出的結(jié)論是.

III.測(cè)定Na2s2O3/H2O中x的值

己知新制得的大蘇打中往往含有結(jié)晶水，化學(xué)式可表示為Na2s2O3-xH?。,稱取24.8gNa2s2O3,XH2。

溶于水配制成100mL溶液，準(zhǔn)確量取10.00mL配制的溶液于錐形瓶中，滴加0.2mol-IT1碘水至恰好完

全反應(yīng)，消耗25.00mL碘水.提示：2Na2s2O3+U=2NaI+Na2s4。6-

(6)Na2s2O3?xH2O中x=.

20.(12分)鋰離子蓄電池將接過神舟飛船“十七朝元老”鎘鎮(zhèn)蓄電池的“接力棒”，開啟神舟飛船電

源的新征程.回答下列問題：

8

（1）神舟十八號(hào)載人飛船使用N2O4和c2H8N2（偏二甲?。┳魍七M(jìn)劑.12.0g液態(tài)C2H8N2在液態(tài)

N2O4中燃燒生成CO2、N2,H2。三種氣體，放出510kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

（2）納米硅基鋰電池是一種新型鋰離子電池，電池裝置如圖所示，電池放電時(shí)總反應(yīng)為

Li1.nMxOy+LinSi=LiMxOy+Si.

①電池工作時(shí)，三元鋰電極為（填“正”或“負(fù)”）極，充電時(shí)Li+移向

（填”三元鋰電極”或“硅基電極”）.

②電池工作時(shí)，硅基電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：.

（3）鈉離子電池的工作原理與鋰離子電池相似，工作示意圖如下圖所示，該電池總反應(yīng)方程式為:

NaxC6+Na^TMO?、黑、6C+NaTMO,

①鈉離子電池的比能量（比能量是指單位質(zhì)量電池所放出的能量）比鋰離子電池

（填“高”"低”或"相等"）.

②用該電池為鉛酸蓄電池充電，當(dāng)b極材料減輕4.6g時(shí)，鉛酸蓄電池耗水g.

9

2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)答案

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.D2.B3.D4.C5.C6.A7.D8.C9.A10.C

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)

得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得。分。

11.CD12.BD13.A14.D15.CD

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（15分，除標(biāo)記外，其余空均為1分）

（1）第三周期第VIA族

-..-2-

Na+-0：0：Na+

（2）L離子鍵、共價(jià)鍵

（3）HF

（4）Sr（2-2x）：x（2分）

z°\

C1C1

（5）C12O+2NaOH=2NaClO+H2O（2分）

(6)①錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，燒杯中出現(xiàn)白色混濁（2分）

②否稀硝酸有揮發(fā)性，有可能從錐形瓶進(jìn)入燒杯中與Na2SiO3反應(yīng)（2分）

17.（12分，除標(biāo)記外，其余空均為1分）