浙江專用2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)課時(shí)檢測5氧化還原反應(yīng)含解析新人教版必修第一冊

PAGE10-氧化還原反應(yīng)(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1.(2024·鄭州高一檢測)古詩詞是古人為我們留下的珍貴精神財(cái)寶,下列詩句涉及氧化還原反應(yīng)的是 ()A.花氣襲人知驟暖,鵲聲穿樹喜新晴B.千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金C.千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑D.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇【解析】選D。A.詩句的描述沒有涉及化學(xué)反應(yīng);B.沙里淘金屬于物理改變,不是化學(xué)反應(yīng);C.詩句中涉及的反應(yīng)有CaO+H2OCa(OH)2、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O、CaCO3CaO+CO2↑,都不是氧化還原反應(yīng);D.爆竹爆炸過程中,火藥燃燒屬于氧化還原反應(yīng)。2.鉻能漸漸地溶于稀鹽酸得到藍(lán)色溶液,若通入空氣則溶液顏色變綠,發(fā)生的反應(yīng)有①Cr+2HClCrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O24CrCl3+2H2O,下列敘述中正確的是 ()A.反應(yīng)①、②均屬于置換反應(yīng)B.HCl在反應(yīng)①、②中均發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)①中HCl被氧化D.溶液顏色由藍(lán)變綠是因?yàn)镃r2+發(fā)生氧化反應(yīng)【解析】選D。置換反應(yīng)除了要有單質(zhì)參與反應(yīng),還必需有單質(zhì)生成,反應(yīng)②不符合,A錯(cuò)誤;在反應(yīng)②中HCl的兩種元素價(jià)態(tài)沒變,B錯(cuò)誤;反應(yīng)①HCl中氫元素價(jià)態(tài)降低,被還原,C錯(cuò)誤;反應(yīng)②中C被O2氧化生成C,導(dǎo)致溶液顏色由藍(lán)變綠,D正確。【補(bǔ)償訓(xùn)練】有首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生改變,所以是氧化還原反應(yīng)C.該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),變價(jià)的只有兩種元素【解析】選D。在該反應(yīng)中,銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià),失去電子,被氧化,氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià),得到電子,被還原,其余元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生改變。3.(2024·唐山高一檢測)下列改變過程只有通過氧化反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是()A.HCl→H2 B.HCl→FeCl2C.H2SO4(濃)→SO2 D.Fe→Fe2O3【解析】選D。發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí),物質(zhì)中有元素化合價(jià)的上升。A項(xiàng)中H元素的化合價(jià)降低;B項(xiàng)中Cl元素的化合價(jià)不變;C項(xiàng)中S元素的化合價(jià)降低;D項(xiàng)中Fe元素的化合價(jià)上升,符合題意。4.(2024·濟(jì)寧高一檢測)下列化學(xué)改變中,物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A.C→CO2 B.CO2→COC.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4【解析】選A。A、碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳,反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)上升,發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;B、二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳,碳元素的化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、氧化銅轉(zhuǎn)化為銅,銅元素的化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤。5.下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于離子反應(yīng)的是()A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.甲烷與氧氣的反應(yīng)C.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳D.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)【解析】選A。鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于離子反應(yīng),A正確;B、C只屬于氧化還原反應(yīng);D只屬于離子反應(yīng)。6.在下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中:①N2與O2在放電條件下生成NO;②4AgNO32Ag2O+4NO2↑+O2↑;③2NH4Cl+Ba(OH)2BaCl2+2NH3↑+2H2O。按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的依次排列,正確的是()A.①②③ B.②①③C.③②① D.③①②【解析】選A。①中氮元素由0價(jià)→+2價(jià),被氧化;②中AgNO3中氮元素為+5價(jià),NO2中氮元素為+4價(jià),氮元素被還原;③中氮元素的化合價(jià)沒有改變,故選A?！疽族e(cuò)提示】反應(yīng)物所含元素發(fā)生氧化反應(yīng),也稱被氧化;反應(yīng)物所含元素發(fā)生還原反應(yīng),也稱被還原。7.(2024·濟(jì)寧高一期末)下列化學(xué)反應(yīng)屬于圖中區(qū)域3的是()A.Br2+2KII2+2KBrB.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OC.Cl2+H2OHCl+HClOD.ICl+H2OHIO+HCl【解析】選C。由圖可知,區(qū)域3屬于氧化還原反應(yīng),但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。A項(xiàng)為置換反應(yīng),位于區(qū)域4,錯(cuò)誤;B項(xiàng)為分解反應(yīng),元素化合價(jià)沒有發(fā)生改變,不屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,為氧化還原反應(yīng),正確;D項(xiàng)為復(fù)分解反應(yīng),元素化合價(jià)沒有發(fā)生改變,不屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤。8.(2024·濰坊高一檢測改編)氨氮廢水超標(biāo)排放是水體富養(yǎng)分化的重要緣由,可用以下流程處理,下列說法正確的是 ()高濃度氨氮廢水低濃度氨氮廢水含硝酸廢水達(dá)標(biāo)廢水A.過程Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.過程Ⅱ中N→N,每消耗1個(gè)N轉(zhuǎn)移6個(gè)電子C.過程Ⅲ中CH3OH→CO2,甲醇作還原劑D.過程Ⅲ中HNO3→N2,轉(zhuǎn)移5個(gè)e-時(shí)可生成1個(gè)N2分子【解析】選C。過程Ⅰ相當(dāng)于向含N的溶液中加堿加熱,將N轉(zhuǎn)變?yōu)榘睔?此過程不存在元素化合價(jià)改變,不是氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;N中的氮元素是-3價(jià),N中的氮元素是+5價(jià),因此每轉(zhuǎn)化1個(gè)N要轉(zhuǎn)移8個(gè)電子,故B錯(cuò)誤;依據(jù)氫+1價(jià)氧-2價(jià)的規(guī)則不難看出甲醇中的碳是-2價(jià),而CO2中的碳是+4價(jià),因此甲醇變成CO2的過程中甲醇被氧化,作還原劑,故C正確;每生成1個(gè)氮?dú)夥肿禹氁D(zhuǎn)移10個(gè)電子,故D錯(cuò)誤。9.下列化學(xué)方程式中,表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是()A.B.C.D.【解析】選B。A項(xiàng)中KClO3中的氯元素由+5價(jià)降到0價(jià),不能與鹽酸中氯元素的-1價(jià)“錯(cuò)位”,正確的表示方法為C項(xiàng)中CO中的碳元素由+2價(jià)升到+4價(jià),轉(zhuǎn)移2e-,反應(yīng)中CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,正確的表示方法為D項(xiàng)中失電子原子個(gè)數(shù)與電子數(shù)錯(cuò)誤,正確的表示方法為【方法規(guī)律】雙線橋法表示:(1)連接反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)的同種元素。(2)線橋跨越等號。(3)得失電子總數(shù)相等。10.(2024·濟(jì)南高一檢測)海水提溴過程中,將溴吹入汲取塔,使溴蒸氣和汲取劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的,化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,下列說法正確的是 ()A.Br2發(fā)生了還原反應(yīng)B.SO2在反應(yīng)中得到電子C.Br2在反應(yīng)中失去電子D.該反應(yīng)既是化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)【解析】選A。SO2在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子;Br2在反應(yīng)中得到電子發(fā)生了還原反應(yīng);該反應(yīng)不是化合反應(yīng)。【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列對氧化還原反應(yīng)的分析中不合理的是 ()A.Mg變成MgO時(shí)化合價(jià)上升,失去電子,因此Mg在該反應(yīng)中被還原了B.石灰石受熱分解的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)C.CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑,H2O中元素的化合價(jià)既有上升,又有降低【解析】選A。A中鎂失去電子被氧化了而不是被還原了;B、C中沒有元素化合價(jià)的改變,不是氧化還原反應(yīng);D中氧元素的化合價(jià)上升了,氫元素的化合價(jià)降低了。二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)11.(10分)過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑,如消退采礦廢液中劇毒的氰化鉀,反應(yīng)方程式為KCN+H2O2+H2OA+NH3↑(已配平),請回答:(提示:KCN中氮元素是-3價(jià))(1)生成物A的化學(xué)式是。

(2)該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)?(填寫“是”或“否”),其理由是。

若是,則被還原的元素是。

(3)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。。

【解析】(1)依據(jù)已給信息“已配平”,由質(zhì)量守恒定律,得反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCN+H2O2+H2OKHCO3+NH3↑;(2)給反應(yīng)方程式中每種元素標(biāo)出其化合價(jià),KCN中的碳元素從+2價(jià)上升到+4價(jià),H2O2中氧元素從-1價(jià)降低到-2價(jià),在反應(yīng)中有元素化合價(jià)升降,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。H2O2中氧元素化合價(jià)降低,所以被還原的元素是氧元素。答案:(1)KHCO3(2)是有元素化合價(jià)的升降氧元素(3)【互動(dòng)探究】用單線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。提示:12.(10分)化學(xué)反應(yīng)依據(jù)不同的分類方法,可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有下列反應(yīng):①CO2+C2CO②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑③2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O④2CO+O22CO2⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2⑥CuO+COCu+CO2⑦4NH3+3O22N2+6H2O⑧2H2O2H2↑+O2↑⑨2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑⑩CO2+H2OH2CO3(1)其中屬于化合反應(yīng)的有,屬于置換反應(yīng)的有。

(2)在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有改變的是。

(3)上述反應(yīng)中,既是分解反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是。

(4)上述反應(yīng)中,既是溶液中的離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是。

【解析】化學(xué)反應(yīng)的基本類型中,復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng);置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng),若元素化合價(jià)有改變則是氧化還原反應(yīng),若無改變則不是氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)也要依據(jù)元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否有改變來推斷。答案:(1)①④⑩⑤⑦(2)②⑩(3)⑧(4)③⑨(20分鐘30分)1.(6分)(2024·臨沂高一檢測)已知有反應(yīng)Br+5Br-+6H+3Br2+3H2O。下列反應(yīng)中從反應(yīng)原理來看與該反應(yīng)最相像的是 ()A.2KNO32KNO2+O2↑B.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OC.3NO2+H2O2HNO3+NOD.SO2+2H2S3S↓+2H2O【解析】選D。題干中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),并且發(fā)生化合價(jià)改變的為同種元素——Br。2.(6分)NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑,下列說法中正確的是(提示:NaBH4中氫元素為-1價(jià)) ()A.NaBH4中的H得到電子,轉(zhuǎn)化為H2B.NaBH4中的Na失去1個(gè)電子C.硼元素被氧化,氫元素被還原D.被氧化與被還原的元素養(yǎng)量比為1∶1【解析】選D。依據(jù)知NaBH4中的H失去電子,轉(zhuǎn)化為H2,A錯(cuò)誤;反應(yīng)前后鈉元素的化合價(jià)沒有改變,B錯(cuò)誤;H2O中的H得到電子,轉(zhuǎn)化為H2,NaBH4中氫元素被氧化,H2O中氫元素被還原,C錯(cuò)誤;由化學(xué)方程式可以看出被氧化的氫元素的原子數(shù)為4,被還原的氫元素的原子數(shù)也為4,所以被氧化與被還原的元素養(yǎng)量比為1∶1,D正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】相同質(zhì)量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng):①有MnO2催化劑存在時(shí),受熱分解得到氧氣;②若不運(yùn)用催化劑,加熱至470℃左右,得到KClO4(高氯酸鉀)和下列關(guān)于①和②的說法不正確的是 ()A.都屬于氧化還原反應(yīng)B.發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同D.生成KCl的質(zhì)量相同【解析】選D。有MnO2作催化劑時(shí)發(fā)生反應(yīng):2KClO32KCl+3O2↑,被氧化的元素為氧元素,被還原的元素為氯元素;若不用MnO2作催化劑時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是4KClO33KClO4+KCl,被氧化與被還原的元素皆為氯元素,A、B、C正確;由兩種條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式可推知等質(zhì)量的KClO3參與反應(yīng)時(shí),生成的KCl的質(zhì)量不同。3.(9分)(2024·杭州高一檢測)(1)在反應(yīng)3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O中,被氧化與被還原的物質(zhì)的質(zhì)量比為。

(2)將鐵投入稀硝酸溶液中,會(huì)發(fā)生以下反應(yīng):Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,用雙線橋法標(biāo)出上述化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移狀況

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請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式

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(3)已知反應(yīng)過程中消耗了2.8g鐵,則被還原的硝酸的質(zhì)量為g【解析】(1)3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O中,1個(gè)Cl失去電子被氧化生成KClO3,5個(gè)Cl得到電子被還原生成KCl,被氧化與被還原的物質(zhì)個(gè)數(shù)比為1∶5。(2)硝酸在反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低,被還原,Fe元素化合價(jià)上升,被氧化;硝酸和硝酸鐵均易溶于水,離子方程式為Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O。(3)設(shè)被還原的硝酸質(zhì)量為x,鐵與被還原的硝酸之間的關(guān)系為Fe～HNO356 632.8g=,解得x=3.15g。答案:(1)1∶5(2)Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O(3)3.154.(9分)(1)已知乙醇(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,且知Cr2和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色,用這一反應(yīng)原理來檢測司機(jī)是否酒后駕車。①該反應(yīng)(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)。

②該反應(yīng)(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng),推斷的依據(jù)是。

③Cr2(SO4)3和K2Cr2O7的電離方程式為,