黑吉兩省十校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題21

PAGE7-黑吉兩省十校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題2考生留意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清晰。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡，上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選修4第三章，第四章第三、四節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32K39Ca40Co59Cu64Ag108Hg201一、選擇題(本大題共18小題，每小題3分，共計(jì)54分。在每小題列出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的)1.為了減緩地下鋼管的腐蝕，下列措施可行的是A.鋼管與鋅塊相連B.鋼管與銅板相連C.鋼管與鉛板相連D.鋼管與直流電源正極相連2.電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的物質(zhì)，則消耗電量最多的是A.Hg2＋B.Cu2＋C.K＋D.Ag＋3.以石墨作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，溶液的pH值肯定保持不變的是A.H2SO4B.NaOHC.NaClD.K2SO44.25℃時CaCO3溶于水達(dá)飽和，其物質(zhì)的量濃度為5.0×10－5mol·L－1，該溫度下CaCO3的Ksp為A.5.0×10－5B.2.5×10－9C.5.0×10－10D.1.0×10－105.下列鈉鹽溶于水后呈酸性的是A.醋酸鈉B.碳酸氫鈉C.硫酸氫鈉D.硫化鈉6.已知二甲胺[(CH3)2NH·H2O]在水中的電離與一水合氨相像，肯定溫度下加水稀釋時，的比值A(chǔ).不變B.增大C.減小D.無法確定7.常溫下，c(OH－)＝1×10－11mol·L－1的溶液中可以大量共存的離子組是A.Al3＋、NH4＋、ClO－B.Ca2＋、Cl－、NO3－C.K＋、Na＋、AlO2－D.Fe2＋、SO42－、NO3－8.常溫下，pH＝10的三種鈉鹽溶液其物質(zhì)的量濃度大小為NaX<NaY<NaZ。下列說法正確的是A.HX、HY、HZ酸性依次減弱B.濃度相同的HX和NaY能發(fā)生HX＋NaY＝HY＋NaXC.濃度相同的三種鈉鹽溶液中，水的電離程度最大的是NaZ的溶液D.中和體積和pH均相等的HX、HY、HZ溶液，HX消耗的NaOH最多9.下列事實(shí)或操作與鹽類水解有關(guān)的是A.NaClO溶液用于殺菌消毒B.加熱蒸干并灼燒K2SO3溶液，得到K2SO4固體C.配制FeCl2溶液時，溶液中放入鐵片D.向碳酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅10.下列有關(guān)銅片鍍銀的說法不正確的是A.陽極反應(yīng)式為Ag－e－＝Ag＋B.銅片應(yīng)與電源正極相連C.電解液為AgNO3溶液D.鍍銀過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能11.將含有0.4molCuSO4和0.1molNaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后，若在一個電極上得到0.1molCu，則另一電極上生成氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積為A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.1.68L12.相同體積pH＝3的硫酸溶液和醋酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是A.醋酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B.硫酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量13.25℃體積均為1L的鹽酸和醋酸兩種溶液中，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列敘述正確的是A.c(HCl)＝c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1B.醋酸溶液和鹽酸的pH相等C.與NaOH完全中和時，醋酸消耗NaOH的量小于鹽酸D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中n(Cl－)>n(CH3COO－)14.常溫下，有關(guān)下列溶液的比較中，錯誤的是①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的H2SO4溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液A.將②、④溶液等體積混合后溶液pH<7B.由水電離出的c(H＋)：①＝②＝③＝④C.等體積的①、②溶液分別與足量鋅反應(yīng)，生成H2的量：②<①D.向10mL③、④兩種溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④15.pH＝1的兩種酸溶液HA、HB各取1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.HA的酸性比HB的酸性弱B.若a<3，則HA、HB均為弱酸C.若a＝3，則HA為弱酸，HB為強(qiáng)酸D.起始時兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等16.某化學(xué)愛好小組進(jìn)行下列試驗(yàn)：①將0.1mol·L－1的MgCl2溶液和0.5mol·L－1的NaOH溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L－1的FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀③過濾①中濁液，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L－1的FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列說法中錯誤的是A.將①中濁液過濾，所得濾液中有微量的Mg2＋存在B.試驗(yàn)②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶C.③中沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)式為：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋(aq)D.NH4Cl溶液中的NH4＋水解可能是④中沉淀溶解的緣由17.已知①相同溫度下：Ksp[Zn(OH)2]>Ksp(ZnS)，Ksp(MgCO3)>Ksp[Mg(OH)2]；②電離出S2－的實(shí)力：FeS>H2S>CuS。則下列離子方程式錯誤的是A.將FeS加入稀鹽酸中：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑B.向CuSO4溶液中通H2S氣體：Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋C.將ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2＋＋S2－＋2H2O＝Zn(OH)2↓＋H2S↑D.向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O18.室溫下，將5.3gNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論錯誤的是二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19.(9分)電離平衡常數(shù)(K)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的重要指標(biāo)。(1)下圖為水在不同溫度下的電離平衡曲線。①由圖可推斷，曲線a和曲線b對應(yīng)的溫度關(guān)系為Ta(填“>”“<”或“＝”)Tb。②曲線a對應(yīng)的KW＝。③若曲線b對應(yīng)的溶液為0.1mol·L－1NaOH溶液，則該溶液的pH值為。(2)已知幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：①25℃時，有等濃度的KCN溶液、K2CO3溶液、CH3COOK溶液，三種溶液的pH由小到大的依次為(填化學(xué)式)。②向KCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。20.(8分)如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為電源電極。接通電源一段時間后，X極液體顏色變深[Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷]。(1)若用甲醇堿性燃料電池作電源，則A為極，其電極反應(yīng)式為。(2)若甲中裝有100mL0.5mol·L－1硫酸銅溶液，工作一段時間后，當(dāng)硫酸銅恰好完全被消耗時，停止通電，此時測得溶液pH＝(假設(shè)溶液體積不變)。(3)欲用丙裝置給鐵件鍍銅，則G為(填“Fe”或“Cu”)片；陰極反應(yīng)式為；反應(yīng)一段時間后(用甲醇堿性燃料電池作電源)鐵制品質(zhì)量增加9.6g，理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為。21.(9分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)又稱大蘇打，可用作定影劑、還原劑?，F(xiàn)有某種硫代硫酸鈉樣品，為了測定該樣品純度，某愛好小組設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)方案，回答下列問題：(1)溶液配制：稱取10.0g該硫代硫酸鈉樣品，用(填“新煮沸并冷卻的蒸餾水”或“自來水”)在燒杯中溶解，完全溶解后，冷卻至室溫，再用玻璃棒引流將溶液全部轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中，加蒸餾水至離容量瓶刻度線1～2cm處，改用定容，定容時，視線與凹液面相切。(2)滴定：取0.10mol·L－1的K2Cr2O7(硫酸酸化)標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后加入淀粉溶液作為指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：12＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－，重復(fù)試驗(yàn)，平均消耗Na2S2O3樣品溶液的體積為20.0mL。①取用硫酸酸化的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液可選用的儀器是(填“甲”或“乙”)。②滴定終點(diǎn)時溶液的顏色改變是，(3)樣品純度的計(jì)算：①依據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)，該樣品中Na2S2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②下列操作可能使測量結(jié)果偏低的是(填字母)。A.盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒有潤洗B.錐形瓶中殘留少量水C.讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視22.(10分)常溫下，向100mL0.01mol·L－1HX溶液中逐滴加入0.02mol·L－1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH改變狀況(溶液體積改變忽視不計(jì))?；卮鹣铝袉栴}：(1)由圖中信息可知HX為(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。(2)HX與MOH形成的鹽(MX)溶液的pH＝a，則a(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示其緣由：，此時溶液中由水電離出的c(OH－)＝。(3)K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系正確的是(填字母)。A.c(X－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)B.c(M＋)＋c(MOH)＝2c(X－)C.c(M＋)＝c(X－)D.c(M＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)23.(10分)碳酸鈷(CoCO3)是一種紅色粉末，主要用作催化劑、選礦劑和陶瓷釉。以含鈷廢料(主要成分為CoO、Co2O3，還含少量Al2O3、Zn等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝如下：常溫下，Ksp[Al(OH)3]≈1.0×10－34?；卮鹣铝袉栴}：(1)“酸浸”前常將含鈷廢料粉碎，其主要目的是。(2)“還原"過程中還原8.3kgCo2O3理論上需消耗SO2的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(