2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤檢測(cè)二十七電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)含解析新人教版

PAGE9-課時(shí)跟蹤檢測(cè)（二十七）電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)1．下列敘述不正確的是()A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化B．將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來(lái)愛(ài)護(hù)鋼管C．電解飽和食鹽水制氫氧化鈉，可以用鐵作陰極D．氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)解析：選B愛(ài)護(hù)鋼管，應(yīng)使鋼管與電源的負(fù)極相連。2.(2024·貴陽(yáng)高三測(cè)試)在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SOeq\o\al(2－,4)與H2反應(yīng)生成S2－，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．正極的電極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－=4OH－B．SOeq\o\al(2－,4)與H2的反應(yīng)可表示為4H2＋SOeq\o\al(2－,4)－8e－eq\o(=,\s\up7(厭氧細(xì)菌))S2－＋4H2OC．鋼管腐蝕的干脆產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2D．在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕解析：選C正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2，故A錯(cuò)誤；SOeq\o\al(2－,4)與H2在厭氧細(xì)菌的催化作用下反應(yīng)生成S2－和H2O，離子反應(yīng)式為4H2＋SOeq\o\al(2－,4)eq\o(=,\s\up7(厭氧細(xì)菌))S2－＋4H2O，故B錯(cuò)誤；鋼管腐蝕的過(guò)程中，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe2＋，與正極四周的S2－和OH－分別生成FeS和Fe(OH)2，故C正確；在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后簡(jiǎn)單形成FeCu原電池會(huì)加速鐵的腐蝕，故D錯(cuò)誤。3．(2024·安慶六校聯(lián)考)下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是()解析：選CA項(xiàng)，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，連接正確；B項(xiàng)，電解精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，連接正確；C項(xiàng)，電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，連接錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解氯化銅溶液，銅作陰極，石墨作陽(yáng)極，連接正確。4．下列關(guān)于電解學(xué)問(wèn)的說(shuō)法正確的是()A．電解飽和食鹽水在陽(yáng)極得到氯氣，陰極得到金屬鈉B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量的削減不肯定等于陰極質(zhì)量的增加C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在陰極上依次析出Al、Fe、CuD．電解CuSO4溶液一段時(shí)間后(Cu2＋未反應(yīng)完)，加入適量Cu(OH)2可以使溶液復(fù)原至原狀態(tài)解析：選BA項(xiàng)，電解飽和食鹽水在陽(yáng)極Cl－失電子得到Cl2，陰極H＋得電子得到H2和NaOH，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，陽(yáng)極除銅放電外，比銅活潑的金屬如Zn、Fe也放電，但陰極上只有Cu2＋放電，正確；C項(xiàng)，依據(jù)金屬活動(dòng)性依次可知，陰極上離子的放電依次是Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Al3＋，F(xiàn)e2＋和Al3＋不放電，F(xiàn)e3＋得電子生成Fe2＋，不會(huì)析出Fe和Al，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解CuSO4溶液，陰極析出Cu，陽(yáng)極生成O2，應(yīng)加入CuO。5．如圖兩套試驗(yàn)裝置，都涉及金屬的腐蝕反應(yīng)，假設(shè)其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。下列敘述正確的是()A．裝置Ⅰ在反應(yīng)過(guò)程中只生成NO2氣體B．裝置Ⅱ起先階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕C．裝置Ⅱ在反應(yīng)過(guò)程中能產(chǎn)生氫氣D．裝置Ⅰ在反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Cu2＋解析：選C裝置Ⅰ中，鐵被濃硝酸鈍化，銅與濃硝酸反應(yīng)，在這種條件下，銅作原電池的負(fù)極，鐵作正極，反應(yīng)生成紅棕色的NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，隨后鐵作負(fù)極Cu作正極，稀硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成無(wú)色的NO，金屬過(guò)量，故反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中既有Fe2＋又有Cu2＋，A、D錯(cuò)誤；因?yàn)檠b置Ⅱ中左邊充溢氧氣，一起先發(fā)生吸氧腐蝕，消耗氧氣導(dǎo)致左邊液面上升，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，發(fā)生析氫腐蝕，B錯(cuò)誤，C正確。6．(2024·朝陽(yáng)區(qū)期中)2024年國(guó)家文物局對(duì)北洋海軍軍艦“經(jīng)遠(yuǎn)艦”進(jìn)行海上考古，考古隊(duì)為艦體焊接鋅塊以實(shí)施愛(ài)護(hù)。下列推斷不合理的是()A．焊接鋅塊后的負(fù)極反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋B．上述愛(ài)護(hù)方法中可用鎂合金塊代替鋅塊C．腐蝕過(guò)程中正極發(fā)生的反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D．考古隊(duì)采納的是犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法解析：選A艦體焊接鋅塊，發(fā)生腐蝕時(shí)，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，A錯(cuò)誤；若用鎂合金塊代替鋅塊，由于Mg比Fe的活潑性強(qiáng)，發(fā)生腐蝕時(shí)，鎂合金被腐蝕，艦體受到愛(ài)護(hù)，B正確；海水呈弱堿性，發(fā)生吸氧腐蝕，則正極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－=4OH－，C正確；考古隊(duì)為艦體焊接鋅塊愛(ài)護(hù)艦體，鋅塊被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法，D正確。7．(2024·合肥模擬)如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4＋O2=N2＋2H2O。下列說(shuō)法正確的是()A．甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為N2H4－4e－=N2＋4H＋B．乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小D．甲池中每消耗0.1molN2H4，乙池理論上最多產(chǎn)生6.4g固體解析：選B由圖知甲池是燃料電池，乙池是電解池，甲池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則負(fù)極不行能生成H＋，應(yīng)為N2H4＋4OH－－4e－=N2＋4H2O，A錯(cuò)誤；乙池的石墨電極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；甲池總反應(yīng)中生成了水，則KOH溶液濃度變小，pH減小，乙池生成Cu、O2、H2SO4，溶液pH減小，C錯(cuò)誤；依據(jù)各個(gè)電極流過(guò)的電量相等知，N2H4～2Cu，甲池每消耗0.1molN2H4，乙池理論上會(huì)析出12.8g銅，D錯(cuò)誤。8．(2024·南陽(yáng)期末)用石墨作電極電解下列四種溶液，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．電解AgNO3溶液，陽(yáng)極生成O2，溶液的酸性增加B．電解ZnBr2溶液，陰極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－=ZnC．電解AlCl3溶液，總反應(yīng)的離子方程式：2H2O＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑D．電解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，可明顯分為三個(gè)階段解析：選C石墨是惰性電極，電解AgNO3溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，陰極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，則陽(yáng)極生成O2，溶液的酸性增加，A正確；電解ZnBr2溶液，由于Zn2＋的氧化性強(qiáng)于水電離出的H＋的氧化性，則陰極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－=Zn，B正確；電解AlCl3溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，電解產(chǎn)生的OH－與Al3＋結(jié)合生成Al(OH)3沉淀，故電池總反應(yīng)的離子方程式為2Al3＋＋6H2O＋6Cl－eq\o(=,\s\up7(電解))2Al(OH)3↓＋3Cl2↑＋3H2↑，C錯(cuò)誤；電解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，陽(yáng)離子的氧化性：Cu2＋＞Pb2＋＞H＋(水)，陰離子的還原性：Cl－＞OH－＞NOeq\o\al(－,3)，第一階段電解CuCl2，其次階段電解Pb(NO3)2和H2O，第三階段電解H2O，D正確。9.(2024·益陽(yáng)期末)氧化亞銅可作殺菌劑、陶瓷和搪瓷的著色劑、紅色玻璃染色劑，電解法制備氧化亞銅的原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．理論上，除銅電極外，只需對(duì)電解液補(bǔ)充水，電解便可連續(xù)進(jìn)行B．溶液中生成Cu2O的離子方程式為2CuCleq\o\al(2－,3)＋H2O=Cu2O↓＋6Cl－＋2H＋C．N極的電極反應(yīng)式為Cu－e－＋3Cl－=CuCleq\o\al(2－,3)D．M與電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)解析：選B由圖示可知電解池的總反應(yīng)為2Cu＋H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cu2O＋H2↑，因此理論上，除銅電極外，只需對(duì)電解液補(bǔ)充水，電解便可連續(xù)進(jìn)行，A正確；溶液中生成Cu2O的離子方程式為2CuCleq\o\al(2－,3)＋2OH－=Cu2O＋6Cl－＋H2O，B錯(cuò)誤；N極的電極反應(yīng)式為Cu－e－＋3Cl－=CuCleq\o\al(2－,3)，C正確；M為陰極，與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。10．Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．右側(cè)電極反應(yīng)式：Fe＋8OH－－6e－=FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2OB．左側(cè)為陽(yáng)離子交換膜，當(dāng)Cu電極生成1mol氣體時(shí)，有2molNa＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜C．可以將左側(cè)流出的氫氧化鈉補(bǔ)充到該裝置中部，以保證裝置連續(xù)工作D．Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性且還原產(chǎn)物為Fe3＋，因此可以利用Na2FeO4除去水中的細(xì)菌、固體顆粒以及Ca2＋等解析：選D依據(jù)圖示，Cu電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽(yáng)極，右側(cè)電極為Fe電極，F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeOeq\o\al(2－,4)，結(jié)合原子守恒和電荷守恒可得電極反應(yīng)式為Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O，A項(xiàng)正確；左側(cè)為陰極室，H＋的放電實(shí)力大于Na＋，Cu電極上的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，當(dāng)Cu電極上生成1mol氣體時(shí)，同時(shí)產(chǎn)生2molOH－，此時(shí)中部有2molNa＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室平衡電荷，B項(xiàng)正確；依據(jù)B項(xiàng)分析，陰極室生成NaOH，左側(cè)流出的NaOH溶液的濃度大于加入的NaOH溶液的濃度，即b%＞a%，依據(jù)圖示可將左側(cè)流出的NaOH補(bǔ)充到該裝置中部，以保證裝置連續(xù)工作，C項(xiàng)正確；Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可利用Na2FeO4除去水中的細(xì)菌，Na 2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體可吸附固體顆粒，但二者均不能除去水中的Ca2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．如圖A為堿性硼化釩(VB2)—空氣電池示意圖，兩極用離子交換膜隔開(kāi)，VB2放電時(shí)生成兩種氧化物。若用該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，試驗(yàn)裝置如圖B所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．堿性硼化釩(VB2)—空氣電池中運(yùn)用陰離子交換膜B．外電路中電子由VB2電極流向c電極C．電解過(guò)程中，b電極表面產(chǎn)生的氣體可以收集后充入A池中的電極循環(huán)利用D．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2VB2－22e－＋11H2O=V2O5＋2B2O3＋22H＋解析：選D硼化釩—空氣燃料電池中，VB2在負(fù)極失電子，氧氣在正極得電子，電池總反應(yīng)為4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5，VB2放電時(shí)生成兩種氧化物，氧化物會(huì)和酸反應(yīng)，所以電池中運(yùn)用陰離子交換膜，故A正確；VB2極是負(fù)極，外電路中電子由VB2電極流向陰極c電極，故B正確；電解過(guò)程中，b電極是陽(yáng)極，該電極表面產(chǎn)生的氣體是氧氣，可以收集后充入A池中的電極循環(huán)利用，故C正確；負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因在堿性環(huán)境中，VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O，故D錯(cuò)誤。12．Ⅰ.某試驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。(1)如圖1所示為某試驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過(guò)________mol電子。(2)如圖1，其他條件不變，若將乙燒杯中的CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，則石墨電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n形，乙裝置中與銅絲相連的石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________________。Ⅱ.氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。(4)與汽油等燃料相比，氫氣作為燃料的兩個(gè)明顯的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________________________________________________________(寫(xiě)兩點(diǎn))。(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)品也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣?？偡磻?yīng)方程式為Fe＋2H2O＋2OH－eq\o(=,\s\up7(電解))FeOeq\o\al(2－,4)＋3H2↑，工作原理如圖3所示。裝置通電后，鐵電極旁邊生成紫紅色的FeOeq\o\al(2－,4)，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。①電解一段時(shí)間后，c(OH－)降低的區(qū)域在__________(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)。②電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體剛好排出，其緣由是________________________________________________________________________。③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的改變?nèi)鐖D4所示，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的緣由：________________________________________________。解析：(1)圖1為原電池反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Fe－2e－=Fe2＋，石墨為正極，發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋2e－=Cu，總反應(yīng)式為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，則Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu質(zhì)量差Δm轉(zhuǎn)移電子56g64g(56＋64)g＝120g2mol12gn則n＝0.2mol。(2)若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，溶液呈酸性，NHeq\o\al(＋,4)在正極放電，電極反應(yīng)式為2NHeq\o\al(＋,4)＋2e－=2NH3↑＋H2↑。(3)若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n形，甲裝置發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，銅為正極，則乙裝置與銅絲相連的石墨為陽(yáng)極，石墨(Ⅰ)為陰極，乙為電解池裝置，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑。(5)①依據(jù)題意鎳電極有氣泡產(chǎn)生是H＋放電生成氫氣，鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的OH－削減，因此電解一段時(shí)間后，c(OH－)降低的區(qū)域在陽(yáng)極室。②氫氣具有還原性，依據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原，故電解過(guò)程中須將陰極產(chǎn)生的氣體剛好排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低。③依據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，在M點(diǎn)：c(OH－)偏低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢；在N點(diǎn)：c(OH－)過(guò)高，鐵電極上有Fe(OH)3生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低。答案：(1)0.2(2)2NHeq\o\al(＋,4)＋2e－=2NH3↑＋H2↑(3)2Cl－－2e－=Cl2↑(4)燃燒熱值高、燃燒無(wú)污染、是可再生能源(任寫(xiě)兩點(diǎn))(5)①陽(yáng)極室②防止生成的H2與高鐵酸鈉反應(yīng)，使高鐵酸鈉的產(chǎn)率降低③M點(diǎn)：氫氧根濃度偏低，高鐵酸鈉的穩(wěn)定性差，且反應(yīng)較慢(或N點(diǎn)：氫氧根濃度較高，鐵電極上簡(jiǎn)單生成氫氧化鐵，使高鐵酸鈉的產(chǎn)率降低)13．鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。(1)鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類(lèi)似Fe3O4的Pb3O4，盛有PbO2的圓底燒瓶中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：過(guò)程1中分別提純的方法是______________，濾液2中的溶質(zhì)主要是________(填物質(zhì)的名稱)。過(guò)程1中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式_____________________________________________。②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_(kāi)_______。③電解過(guò)程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了復(fù)原其濃度，應(yīng)當(dāng)向______(填“陰”或“陽(yáng)”)極室加入________(填化學(xué)式)。解析：(1)盛有PbO2的圓底燒瓶中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，則該氣體為氯氣，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及原子守恒可知，產(chǎn)物還有PbCl2和水，其化學(xué)方程式為PbO2＋4HCl(濃)=PbCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)過(guò)程1中得到了濾液和不溶物PbSO4，則過(guò)程1的操作方法為過(guò)濾；PbSO4與氫氧化鈉反應(yīng)生成物除了PbO以外，應(yīng)還有硫酸鈉，則濾液2中的溶質(zhì)主要是硫酸鈉，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2在稀硫酸作用下發(fā)生歸中反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式為Pb＋PbO2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(Fe2＋))2PbSO4＋2H2O。(3)①電解時(shí)陰極PbCleq\o\al(2－,4)得電子生成Pb，其電極反應(yīng)式為PbCleq\o\al(2－,4)＋2e－=Pb＋4Cl－；②電解過(guò)程中，惰性電極a(陽(yáng)極)上水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電解反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，為平衡電荷，生成的H＋會(huì)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向陰極；③電解過(guò)程中，陰極發(fā)生電極反應(yīng)：PbCleq\o\al(2－,4)＋2e－=Pb＋4Cl－，則可在陰極補(bǔ)充PbO生成PbCleq\o\al(2－,4)，使Na2PbCl4電解液濃度復(fù)原。答案：(1)PbO2＋4HCl(濃)=PbCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)過(guò)濾硫酸鈉Pb＋PbO2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(Fe2＋))2PbSO4＋2H2O(3)①PbCleq\o\al(2－,4)＋2e－=Pb＋4Cl－②H＋③陰PbO14．(2024·淄博試驗(yàn)中學(xué)月考)肼(N2H4)－空氣堿性燃料電池放電效率高，以該電池為電源模擬工業(yè)制燒堿，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)乙裝置的能量轉(zhuǎn)化形式主要是____________________________________________。(2)乙裝置中離子交換膜的類(lèi)型是________(填字母序號(hào))。A．質(zhì)子交換膜B．陽(yáng)離子交換膜C．陰離子交換膜(3)鉑電極的名稱是____(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”)。(4)寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)式：______________________________________________。(5)電解過(guò)程中，石墨電極旁邊溶液的pH減小，