北京市156中2025屆高三化學(xué)熱身練習(xí)試題含解析_第1頁(yè)
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PAGEPAGE21北京市156中2025屆高三化學(xué)熱身練習(xí)試題(含解析)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1Li7C12O16N14Ga70第一部分(單項(xiàng)選擇題)1.下列物質(zhì)的用途不正確的是A.生石灰B.小蘇打C.阿司匹林D.苯甲酸鈉物質(zhì)用途抗氧化劑糕點(diǎn)發(fā)酵粉解熱鎮(zhèn)痛藥食品防腐劑A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.氧化鈣不和氧氣反應(yīng),也不能汲取氧氣,不能做抗氧化劑,A錯(cuò)誤;B.B的成分為碳酸氫鈉,受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w,可做發(fā)酵粉,B正確;C.阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,C正確;D.苯甲酸鈉可防止食品變酸,延長(zhǎng)保質(zhì)期,D正確;故選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是()A.H2O分子的比例模型:B.NaClO的電子式:C.CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=OD.丙烷分子的球棍模型:【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.水分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—H,水分子為V形,O原子半徑大于H原子半徑,H2O分子的比例模型:,A正確;B.NaClO離子化合物,其電子式為:,B錯(cuò)誤;C.CO2是碳氧雙鍵形成的直線型結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)式:O=C=O,C正確;D.球棍模型表現(xiàn)分子中各原子之間的鍵的狀況和相對(duì)空間位置,丙烷分子的球棍模型:,D正確;故選B。3.無(wú)紡布制成的醫(yī)用口罩在抗擊新型冠狀病毒過(guò)程中發(fā)揮了重要作用,無(wú)紡布的主要原料是聚丙烯樹(shù)脂。下列說(shuō)法不正確的是()A.無(wú)紡布制成的醫(yī)用口罩能有效預(yù)防病毒傳染B.聚丙烯樹(shù)脂屬于合成有機(jī)高分子材料C.合成聚丙烯樹(shù)脂的單體是丙烯D.丙烯和聚丙烯樹(shù)脂均屬于純凈物【答案】D【解析】分析】【詳解】A.醫(yī)用口罩能防止飛沫傳播,能有效預(yù)防病毒傳染,A正確,不選;B.聚丙烯樹(shù)脂屬于合成纖維,是高聚物,屬于合成有機(jī)高分子材料,B正確,不選;C.聚丙烯是由丙烯在肯定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到的,C正確,不選;D.聚丙烯中n值不同,導(dǎo)致物質(zhì)不同,是混合物,D錯(cuò)誤,符合題意;故選D。4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無(wú)色透亮的溶液中:Fe3+、、I-、B.0.1mol?L-1KNO3溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、C.使酚酞變紅的溶液中:Na+、Mg2+、、D.=1×10-12的溶液:K+、Na+、、【答案】B【解析】【詳解】A.鐵離子的溶液顯淡黃色,且與碳酸根徹底雙水解,能與Iˉ發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A不符合題意;B.溶液酸性較弱,硝酸根不表現(xiàn)氧化性,幾種離子可以大量存在,故B符合題意;C.使酚酞變紅的溶液顯堿性,銨根和鎂離子不能在堿性溶液中大量存在,故C不符合題意;D.=1×10-12的溶液顯堿性,碳酸氫根會(huì)和氫氧根反應(yīng)生成碳酸根和水,不能大量共存,故D不符合題意;故答案為B。5.將NaCl溶于水配成1mol/L的溶液,溶解過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.a離子為Cl-,b離子為Na+B.溶液中含有NA個(gè)水合Na+C.溶液中存在NaClNa++Cl-D.NaCl溶解過(guò)程須要在容量瓶中進(jìn)行【答案】A【解析】【詳解】A.鈉離子核外有2個(gè)電子層,氯離子有3個(gè)電子層,即氯離子半徑大于鈉離子,a離子為Cl-,b離子為Na+,A正確;B.題目中沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積,無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,即無(wú)法推斷溶液中水合Na+的個(gè)數(shù),B錯(cuò)誤;C.氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),全部電離,電離方程式為:NaCl=Na++Cl-,C錯(cuò)誤;D.容量瓶是精密儀器,不能用于溶解,NaCl溶解須要在燒杯中進(jìn)行,D錯(cuò)誤;故選A。6.下列說(shuō)明事實(shí)的離子方程式正確的是()A.Na2O2溶于水:Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B.用石墨電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑C.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++SO42-=BaSO4↓【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.Na2O2溶于水的離子方程式應(yīng)為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑,題給離子方程式中氫不守恒,A錯(cuò)誤;B.用石墨電極電解飽和食鹽水產(chǎn)生氫氧化鈉,氫氣,氯氣,離子方程式為:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,B錯(cuò)誤;C.硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣,Na2CO3溶液與CaSO4的反應(yīng):CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-,C正確;D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全的離子方程式為:Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O,D錯(cuò)誤;故選C。7.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法正確的是()A.1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為11NAC.常溫下,1L0.1mol/LMgCl2溶液中,含有Mg2+數(shù)為0.1NAD.常溫常壓下,46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.1molCl2與足量Fe反應(yīng),氯由0價(jià)降低到-1價(jià),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,A錯(cuò)誤;B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),物質(zhì)的量為1mol,15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NA,B錯(cuò)誤;C.MgCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽,鎂離子會(huì)發(fā)生少量水解,Mg2+個(gè)數(shù)小于0.1NA,C錯(cuò)誤;D.NO2和N2O4具有相同的最簡(jiǎn)式NO2,46g的NO2和N2O4混合氣體含有NO2物質(zhì)的量為1mol,含有的原子數(shù)為3NA,D正確;故選D。8.下列試驗(yàn)中,能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.H2在Cl2中燃燒B.證明氯化銀溶解度大于硫化銀C.證明乙炔可使溴水褪色D.驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.氫氣密度小于空氣,會(huì)將氯氣從下口排出,A錯(cuò)誤;B.硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)后,銀離子過(guò)量,不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀,B錯(cuò)誤;C.電石不純,會(huì)產(chǎn)生還原性氣體,也能使溴水褪色,C錯(cuò)誤;D.溫度變更,依據(jù)顏色變更可以知道反應(yīng)的平衡移動(dòng),D正確;故選D。9.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是()A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Z<MB.Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>RC.X、N兩種元素形成的化合物屬于離子化合物D.簡(jiǎn)潔離子的半徑:Z>M>X【答案】B【解析】【分析】同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故前7種元素處于其次周期,后7種元素處于第三周期,由原子序數(shù)可以知道X為O元素,Y為F元素,Z為Na元素,M為Al元素,N為Si元素,R為Cl元素?!驹斀狻緼.同周期元素從左到右,元素的金屬性漸漸減弱,金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),所以堿性強(qiáng)弱為:Z>M,A錯(cuò)誤;B.氟、氯兩種元素屬于同一主族元素,且氟的非金屬性大于氯,所以Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl,B正確;C.X、N兩種元素組成的化合物為二氧化硅,屬于共價(jià)化合物,C錯(cuò)誤;D.離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以簡(jiǎn)潔離子的半徑:X>Z>M,D錯(cuò)誤;故選B。10.甲烷燃燒時(shí)的能量變更如圖,有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.圖1中反應(yīng)為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=+890.3kJ/molB.圖2中反應(yīng)為:CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H=﹣607.3kJ/molC.由圖可以推得:CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=﹣283kJ/molD.由圖可以推知:等物質(zhì)的量的CO2和CO,CO2具有的能量高【答案】C【解析】【詳解】A.依據(jù)圖像分析,反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量,則圖1中反應(yīng)為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol,A錯(cuò)誤;B.依據(jù)圖像分析,生成物水的狀態(tài)是液態(tài),則圖2中反應(yīng)為:CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=﹣607.3kJ/mol,B錯(cuò)誤;C.CO(g)+O2(g)=CO2(g)的焓變可依據(jù)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol和反應(yīng)H=﹣283kJ/mol,CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=﹣607.3kJ/mol求出焓變H=﹣283kJ/mol,C正確;D.CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=﹣283kJ/mol,該反應(yīng)放熱,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以等物質(zhì)的量的CO2和CO,CO具有的能量高,D錯(cuò)誤;故選C。11.2024年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開(kāi)發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1﹣xCoO26C+LiCoO2(x<1)其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.放電時(shí)A極電極式為:LixC6–xe-=6C+xLi+B.放電時(shí),若轉(zhuǎn)移0.3mol電子,石墨電極將減重2.1gC.充電時(shí),A極接外電源的正極D.該廢舊電池進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在B極回收【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)工作原理可推斷出,A為負(fù)極,B為正極,充電A為陰極,B為陽(yáng)極。A.放電時(shí),A極為負(fù)極,失電子,化合價(jià)上升,電極反應(yīng)式為:LixC6–xe-=6C+xLi+,A正確;B.放電時(shí)石墨電極發(fā)生Li-e-=Li+,若轉(zhuǎn)移0.3mo電子,則有0.3mol參加反應(yīng),電極減重為0.3×7g/mol=.2.1g,B正確;C.充電時(shí),原來(lái)的負(fù)極作陰極,與外接電源的負(fù)極相連,C錯(cuò)誤;D.放電處理時(shí),Li+在正極參加反應(yīng),生成LiCoO2,故該廢舊電池進(jìn)行放電處理有利于鋰在B極回收,D正確;故選C。12.利用有機(jī)物X、Y合成廣譜抗菌藥物M的反應(yīng)表示如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A.X分子與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能發(fā)生反應(yīng)B.Y分子與丙烯酸分子互為同系物C.X和Y均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.X、Y合成M的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.X分子含有酚羥基,酯基,氨基等,與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能發(fā)生反應(yīng),A正確;B.Y分子與丙烯酸分子結(jié)構(gòu)不相像,而且分子組成上沒(méi)有相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán),故不是同系物,B錯(cuò)誤;C.X和Y均含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C正確;D.X、Y合成M是羧基和氨基脫水縮合,是取代反應(yīng),D正確;故選B。13.用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.1000mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線BV(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.pH=7時(shí),滴定鹽酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)D.V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-)【答案】C【解析】【詳解】A.滴定起先時(shí)0.1000mol/L鹽酸pH=1,0.1000mol/L醋酸pH>1,所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ,滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ,故A錯(cuò)誤;B.加入10mL氫氧化鈉時(shí),醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到同濃度的醋酸和醋酸鈉混合液,由圖可知,溶液呈酸性,說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度,則溶液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH),故B錯(cuò)誤;C.醋酸鈉水解呈堿性,氯化鈉不水解,pH=7時(shí),鹽酸完全反應(yīng),醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到醋酸和醋酸鈉的混合液,則醋酸所用NaOH溶液的體積小,故C正確;D.V(NaOH)=20.00mL時(shí),鹽酸和醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉,由于醋酸根離子發(fā)生水解,則c(CH3COO-)<c(Cl-),故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】醋酸鈉水解呈堿性,氯化鈉不水解,pH=7時(shí),鹽酸完全反應(yīng),醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到醋酸和醋酸鈉的混合液是分析的易錯(cuò)點(diǎn)。14.試驗(yàn)小組同學(xué)探究FeSO4分解反應(yīng)并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物(加熱及加持裝置略)。下列有關(guān)FeSO4分解的說(shuō)法不正確的是()A.Ⅰ中固體變?yōu)榧t棕色,說(shuō)明反應(yīng)生成了Fe2O3B.Ⅰ中反應(yīng)需持續(xù)加熱,說(shuō)明FeSO4分解是吸熱反應(yīng)C.Ⅱ中品紅溶液顏色褪去,說(shuō)明反應(yīng)生成了SO2D.Ⅲ中未產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明反應(yīng)未生成SO3【答案】D【解析】【詳解】A.Ⅰ中固體變?yōu)榧t棕色,說(shuō)明FeSO4分解生成了紅棕色的Fe2O3,故A正確;B.Ⅰ中反應(yīng)需持續(xù)加熱,說(shuō)明FeSO4分解反應(yīng)本身不放熱,須要不斷供應(yīng)熱量,說(shuō)明FeSO4分解是吸熱反應(yīng),故B正確;C.SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,則Ⅱ中品紅溶液顏色褪去,說(shuō)明FeSO4分解生成了SO2,故C正確;D.SO3是酸性氧化物,易與水反應(yīng)生成硫酸,混合氣體通過(guò)品紅溶液使SO3被完全汲取,沒(méi)有SO3進(jìn)入氯化鋇溶液中,則Ⅲ中未產(chǎn)生白色沉淀,不能說(shuō)明反應(yīng)未生成SO3,故D錯(cuò)誤;故選D?!军c(diǎn)睛】FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3、SO3和SO2,三氧化硫易和水反應(yīng)生成硫酸,混合氣體通過(guò)品紅溶液使SO3被完全汲取是易錯(cuò)點(diǎn),也是解答關(guān)鍵。其次部分15.地球上的氮元素對(duì)動(dòng)植物有重要作用,其中氨的合成與應(yīng)用是當(dāng)前的探討熱點(diǎn)。(1)不同溫度下工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的部分K值如下表。溫度/℃25400450K5×1080.5070.152①工業(yè)合成氨反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。②請(qǐng)結(jié)合平衡常數(shù)說(shuō)明,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)的理由___。③從平衡視角考慮,工業(yè)固氮應(yīng)當(dāng)選擇常溫條件,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃(2)科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨,工作時(shí)陰極區(qū)的微觀示意圖如圖,其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑。①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為_(kāi)__。②下列說(shuō)法不正確的是___(填字母序號(hào))。a.三氟甲磺酸鋰的作用是增加導(dǎo)電性b.該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能c.選擇性透過(guò)膜可允許N2和NH3通過(guò),防止H2O進(jìn)入裝置【答案】(1).(2).隨溫度上升,平衡常數(shù)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)(3).從速率角度考慮,高溫更好;從催化劑角度考慮,500℃左右催化劑活性更高(4).N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O-(5).b【解析】【分析】1)①化學(xué)平衡常數(shù)是指在肯定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值;②上升溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),由表格數(shù)據(jù)可知,上升溫度,合成氨反應(yīng)平衡常數(shù)減小,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);③合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)溫度越高,反應(yīng)速率越快,但是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度高轉(zhuǎn)化率會(huì)降低,而且在500℃左右催化劑活性最高,所以從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500(2)①由陰極區(qū)的微觀示意圖可知,陰極上N2轉(zhuǎn)化為NH3,C2H5OH轉(zhuǎn)化為C2H5O-離子,說(shuō)明N2在C2H5OH作用下,在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3;②a.電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑,三氟甲磺酸鋰是離子化合物,能供應(yīng)離子;b.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,不能降低反應(yīng)物的鍵能;c.由圖可知,水在選擇性透過(guò)膜的上方。【詳解】(1)①化學(xué)平衡常數(shù)是指在肯定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,則工業(yè)合成氨反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,故答案為:;②上升溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),由表格數(shù)據(jù)可知,上升溫度,合成氨反應(yīng)平衡常數(shù)減小,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:隨溫度上升,平衡常數(shù)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng);③合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)溫度越高,反應(yīng)速率越快,但是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度高轉(zhuǎn)化率會(huì)降低,而且在500℃左右催化劑活性最高,所以從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適,故答案為:從速率角度考慮,高溫更好;從催化劑角度考慮,(2)①由陰極區(qū)的微觀示意圖可知,陰極上N2轉(zhuǎn)化為NH3,C2H5OH轉(zhuǎn)化為C2H5O-離子,說(shuō)明N2在C2H5OH作用下,在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3,電極反應(yīng)式為N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O-,故答案為:N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O-;②a.電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑,三氟甲磺酸鋰是離子化合物,能供應(yīng)離子,增加電解液的導(dǎo)電性,故a正確;b.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,不能降低反應(yīng)物的鍵能,該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的活化能,故b錯(cuò)誤;c.由圖可知,水在選擇性透過(guò)膜的上方,說(shuō)明選擇性透過(guò)膜可允許N2和NH3通過(guò),防止H2O進(jìn)入裝置,故c正確;故答案為:b?!军c(diǎn)睛】合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)溫度越高,反應(yīng)速率越快,但是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度高轉(zhuǎn)化率會(huì)降低,而且在500℃左右催化劑活性最高,所以從催化劑活性等綜合因素考慮選擇50016.金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù),鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。(1)一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖:①鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,鎵元素在周期表中的位置是___。②“熱轉(zhuǎn)化”時(shí)Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學(xué)方程式是___。③“酸浸”操作目的是___。(2)某學(xué)?;瘜W(xué)愛(ài)好小組在試驗(yàn)室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵:①儀器X中的試劑是__,加熱前需先通入一段時(shí)間的H2,緣由是__。②取某GaN樣品m克溶于足量熱NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)GaN+OH﹣+H2OGaO2-+NH3↑,用H3BO3溶液將產(chǎn)生NH3完全汲取,滴定汲取液時(shí)消耗濃度為cmol/L的鹽酸VmL,則樣品的純度是___。已知:NH3+H3BO3=NH3?H3BO3;NH3?H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3【答案】(1).第四周期ⅢA族(2).2Ga+2NH32GaN+3H2(3).除去GaN中混有少量Ni(4).濃氨水(5).解除裝置中的空氣,避開(kāi)空氣與鎵反應(yīng),使產(chǎn)物不純,防止氫氣與氧氣爆炸(6).%【解析】分析】(1)由流程圖可知,在少量Ni做催化劑作用下,Ga粉與氨氣高溫下反應(yīng)生成GaN和H2,反應(yīng)得到混有Ni的GaN混合物,向反應(yīng)后的固體中加入稀鹽酸,Ni溶于稀鹽酸生成可溶的氯化鎳,GaN不與稀鹽酸反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、干燥得到GaN;(2)由試驗(yàn)裝置圖可知,試驗(yàn)時(shí),應(yīng)先制備氫氣,利用氫氣解除裝置中的空氣,避開(kāi)空氣與鎵反應(yīng),防止空氣中氧氣和反應(yīng)生成的氫氣加熱混合發(fā)生爆炸,當(dāng)裝置中空氣排盡后,再用濃氨水與氧化鈣反應(yīng)制備氨氣,在少量Ni做催化劑作用下,Ga粉與氨氣加熱反應(yīng)生成GaN和H2,由于氨氣與稀硫酸反應(yīng),在汲取裝置前連接一個(gè)空載儀器,起防止倒吸的作用?!驹斀狻?1)鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知,鎵原子有4個(gè)電子層,最外層有3個(gè)電子,則鎵元素位于周期表第四周期ⅢA族,故答案為:第四周期ⅢA族;②由流程圖可知,“熱轉(zhuǎn)化”的過(guò)程為在少量Ni做催化劑作用下,Ga粉與氨氣高溫下反應(yīng)生成GaN和H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ga+2NH32GaN+3H2,故答案為:2Ga+2NH32GaN+3H2;③由分析可知反應(yīng)得到混有Ni的GaN混合物,酸浸的目的是使Ni溶于稀鹽酸,除去GaN中混有的少量Ni,故答案為:除去GaN中混有的少量Ni;(2)①儀器X中的試劑是濃氨水,目的是用濃氨水與氧化鈣反應(yīng)制備氨氣;空氣中的氧氣能與鎵反應(yīng),且鎵與氨氣反應(yīng)生成的氫氣能與空氣中氧氣反應(yīng),發(fā)生爆炸,所以加熱前需先通入一段時(shí)間的H2,解除裝置中的空氣,避開(kāi)空氣與鎵反應(yīng),使產(chǎn)物不純,防止氫氣與氧氣爆炸,故答案為:解除裝置中的空氣,避開(kāi)空氣與鎵反應(yīng),使產(chǎn)物不純,防止氫氣與氧氣爆炸;②由題給化學(xué)方程式可得如下關(guān)系式:GaN—NH3—NH3?H3BO3—HCl,由關(guān)系式可知n(GaN)=n(HCl)=10-3cVmol,則樣品的純度為×100%=%,故答案為:%?!军c(diǎn)睛】試驗(yàn)時(shí),應(yīng)先制備氫氣,利用氫氣解除裝置中的空氣,避開(kāi)空氣與鎵反應(yīng),防止空氣中氧氣和反應(yīng)生成的氫氣加熱方式爆炸是試驗(yàn)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵,也是解答的關(guān)鍵。17.雙功能手性催化劑在藥物合成中起到重要的作用。其中一種催化劑I的合成路途如下:已知:R-NH2+(1)A可與Na反應(yīng)可生成H2,則A中的官能團(tuán)名稱是_________。(2)下列關(guān)于A的說(shuō)法中,正確的是_________。a.與乙醇互為同系物b.與B在肯定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)c.發(fā)生消去反應(yīng)的試劑和條件是:NaOH的醇溶液、加熱(3)寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式:___________。(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。(5)E→F的反應(yīng)類(lèi)型是___________。(6)已知:NH3+→H2N-CH2CH2OH,NH3和物質(zhì)K發(fā)生反應(yīng)可以制備試劑a,K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。(7)F與對(duì)苯二胺()在肯定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)制備尼龍MXD6的衍生品,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(8)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________?!敬鸢浮?1).羥基(2).b(3).HOOC—CH2—COOH+2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O(4).(5).取代(6).(7).n+n+(2n-1)HCl(8).【解析】【分析】依據(jù)已知反應(yīng)R-NH2+,由F在肯定條件下與試劑a反應(yīng)生成G以及F的分子式C5H6O2Cl2,可推出F為,而a為,E與SOCl2反應(yīng)生成F,可知E為,依據(jù)逆推示可知D為,C為C2H5OOCCH2COOC2H5,B為HOOC—CH2—COOH,A為HOCH2CH2CH2OH,加成反應(yīng)生成H,H脫去水生成,加成時(shí)應(yīng)形成環(huán),推出H為,據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)A為HOCH2CH2CH2OH,可與Na反應(yīng)可生成H2,則A中的官能團(tuán)名稱是羥基;(2)A為HOCH2CH2CH2OH,a.與乙醇所含有羥基數(shù)目不相同,結(jié)構(gòu)不相像,不互為同系物,故錯(cuò)誤;b.與B分別為二元醇和二元羧酸,在肯定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng),故正確;c.發(fā)生消去反應(yīng)的試劑和條件是:濃硫酸、加熱,故錯(cuò)誤;答案選b;(3)B→C是HOOC—CH2—COOH與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C2H5OOC—CH2—COOC2H5和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:HOOC—CH2—COOH+2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O;(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(5)E→F是與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成、二氧化硫和水,反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng);(6)已知:NH3+→H2N-CH2CH2OH,NH3和物質(zhì)K發(fā)生反應(yīng)可以制備試劑a,為開(kāi)環(huán)加成,則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(7)F與對(duì)苯二胺()在肯定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)制備尼龍MXD6的衍生品,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是n+n+(2n-1)HCl;(8)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。18.合理利用資源成為當(dāng)今探討熱點(diǎn)。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太陽(yáng)能電池的敏化劑甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:共價(jià)鍵C-OH-ON-HC-N鍵能/kJ·mol-1E1E2E3E4則上述熱化學(xué)方程式中ΔH=___kJ·mol-1。(2)可利用水煤氣合成上述反應(yīng)所需甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。在肯定條件下,將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)變更某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變更趨勢(shì)如圖所示:①平衡時(shí),M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。②圖中Y軸表示溫度,其推斷的理由是__。(3)可利用四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶PbI2,若反應(yīng)中生成amolPbI2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__。(4)將二氧化硫通入碘水制備HI的反應(yīng)曲線如圖所示,其反應(yīng)原理為:SO2+I(xiàn)2+2H2O=3H++HSO4-+2I-,I2+I(xiàn)-I3-,圖中曲線a、b分別代表的微粒是__和__(填微粒符號(hào));由圖知要提高碘的還原率,除限制溫度外,還可以實(shí)行的措施是___。【答案】(1).(E1+E3)-(E2+E4)(2).25%(3).隨著Y值增加φ(CH3OH)減小,平衡CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)逆移(4).amol(5).HSO4-(6).I3-(7).減小的投料比【解析】【分析】(1)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能;(2)①依據(jù)題意建立三段式求解可得;②該反應(yīng)為放熱反應(yīng),上升溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);(3)四氧化三鉛和氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備生成PbI2、I2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O4+8HI=3PbI2+I2+4H2O;(4)依據(jù)圖象b為從零越來(lái)越大的離子,a為不變的離子,結(jié)合反應(yīng)過(guò)程分析推斷;減小的投料比能提高碘的還原率?!驹斀狻浚?)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,由題給鍵能數(shù)據(jù)可知△H=(E1+E3)-(E2+E4),故答案為:(E1+E3)-(E2+E4);(2)①設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為x,由題意建立如下三段式:由平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%可得×100%=10%,x=0.25即25%,故答案為:25%;②該反應(yīng)為放熱反應(yīng),上升溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),由圖可知,隨著Y值的增加,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)減小,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則Y表示溫度,故答案為:隨著Y值增加φ(CH3OH)減小,平衡CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)逆移;(3)四氧化三鉛中鉛元素的化合價(jià)為+價(jià),碘化鉛中鉛元素的化合價(jià)為+2價(jià),鉛元素化合價(jià)降低,反應(yīng)中四氧化三鉛作氧化劑,HI作還原劑,碘元素化合價(jià)-1價(jià)變更為0價(jià),生成I2,則四氧化三鉛和氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成PbI2、I2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O4+8HI=3PbI2+I2+4H2O,由方程式可知每生成3molPbI2的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移2mol,則生成amolPbI2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為amol,故答案為:amol;(4)由圖象可知,b為從零越來(lái)越大的離子,結(jié)合反應(yīng)原理為SO2+I(xiàn)2+2H2O=3H++HSO4-+2I-和I2+I(xiàn)-I3-可知反應(yīng)中越來(lái)越多的離子為I3-,反應(yīng)過(guò)程中氫離子和硫酸氫根離子始終不變,但氫離子的物質(zhì)的量是硫酸氫根的3倍,則圖中曲線a、b分別代表的微粒是HSO4-、I3-;由圖可知,要提高碘的還原率,除限制溫度外,還可以實(shí)行的措施是減小的投料比,故答案為:HSO4-;I3-;減小的投料比?!军c(diǎn)睛】四氧化三鉛中鉛元素的化合價(jià)為+價(jià),碘化鉛中鉛元素的化合價(jià)為+2價(jià),鉛元素化合價(jià)降低,反應(yīng)中四氧化三鉛作氧化劑,HI作還原劑,碘元素化合價(jià)-1價(jià)變更為0價(jià),生成I2是解答關(guān)鍵,也是難點(diǎn)。19.某小組探究清洗試管(內(nèi)壁附著銀鏡)的反應(yīng)原理,進(jìn)行下列試驗(yàn)。I.初步探究(1)將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中,記錄現(xiàn)象如下:試驗(yàn)Ⅰ試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象銀鏡上出現(xiàn)氣泡,在液面下方為無(wú)色氣體,在試管口旁邊;試管內(nèi)壁上的銀漸漸溶解。①補(bǔ)全反應(yīng)中的試驗(yàn)現(xiàn)象___。②試驗(yàn)Ⅰ中銀鏡消逝發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(2)為消退試驗(yàn)Ⅰ中氮氧化物的污染,將雙氧水溶液加入附著銀鏡的試管中。試驗(yàn)Ⅱ試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象猛烈反應(yīng),有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生,該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃;試管內(nèi)壁上的銀漸漸溶解。①由現(xiàn)象推想H2O2將Ag氧化為Ag+,但通過(guò)試驗(yàn)解除了這種可能。該試驗(yàn)方案是:在反應(yīng)后的液體中,加入___。②查閱資料發(fā)覺(jué):該試驗(yàn)中銀鏡溶解后最終產(chǎn)物為顆粒很小(直徑在1~100nm之間)的Ag,其分散在液體中,肉眼無(wú)法識(shí)別。該同學(xué)通過(guò)試驗(yàn)證明了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是:___。③寫(xiě)出該試驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。II.查閱資料,接著探究查閱文獻(xiàn):Ag2O+4NH3?

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