九年級中考化學(xué)總復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識詳盡總結(jié)人教版

〔一〕物質(zhì)的變更和性質(zhì)1．物質(zhì)的變更：物理變更：化學(xué)變更：：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)〔二〕物質(zhì)的分類混合物純凈物單質(zhì)化合物有機(jī)物無機(jī)物氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟堿反響生成鹽和水的氧化物。2，2，3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反響生成同價的含氧酸。2+H2H232+H2H233+H2H24b.堿性氧化物：跟酸反響生成鹽和水的氧化物。2O2O3大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，K2O2O溶于水馬上跟水反響生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反響。2〔〕22〔〕2222K222c.留意：和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7酸的名稱中最終一個字是“酸〞，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“Ｈ〞，酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋＋酸根離子n－a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸〔、3〕、二元酸〔H24、H2S、H23〕和三元酸〔H34〕b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸〔H243,H34名稱為：某酸〕無氧酸〔,H2S名稱為：氫某酸〕鑒定酸〔鑒定H＋〕的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬、、等有氫氣放出10.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨〔()2()2，氨水〕它們的溶液無色。有顏色的堿〔不溶于水〕：紅褐色的氫氧化鐵〔()3↓〕、藍(lán)色的氫氧化銅〔()2↓〕其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某〞，化學(xué)式的最終面是“〞可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液〔鑒定－〕方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法:a.正鹽〔酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子〕，例如、2S3無氧酸正鹽叫“某化某〞22含氧酸鹽叫“某酸某〞3423b.酸式鹽〔多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間〕3、(3)2、24常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－c.堿式鹽〔化學(xué)式的中間有“〞〕：Ｃｕ2〔ＯＨ〕2ＣＯ3第二種分類方法按鹽中一樣部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。12.酸堿指示劑〔石蕊試液、無色酚酞〕和ＰＨ值：酸溶液的ＰＨ值小于7〔如鹽酸、稀硫酸、硝酸〕，酸性越強(qiáng)值越小，酸性越弱值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等于７。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液ＰＨ值大于７。堿性越強(qiáng)值越大，堿性越弱越小13.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶溶堿有五種鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物不溶硫酸鹽4碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水含的化合物只有不溶于水，其他都溶于水；含42－的化合物只有4不溶于水，其他都溶于水含32－的物質(zhì)只有含4+溶于水，其他都不溶于水14.沉淀物中和4不溶于稀硝酸，()3是紅褐色沉淀，()2是藍(lán)色沉淀其他沉淀是白色〔包括〔〕2〕有以下常見的沉淀：()2()33323推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：假設(shè)講沉淀不溶解，則沉淀中一定有或4；假設(shè)講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有或4；假設(shè)講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有或4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀?！踩撤肿?、原子、離子、元素和化學(xué)式元素粒子分子原子子團(tuán)碳酸氫根〔3-〕硫酸氫根〔4-〕磷酸氫根〔42-〕磷酸二氫根〔H24-〕元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最親密，3、有機(jī)物如4等化學(xué)式是負(fù)價在前正價在后。硝酸銨〔43〕中氮元素的化合價分別為前N－3價，后N＋5價?；瘜W(xué)反響根本類型金屬位置越靠前的活動性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反響速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反響；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反響。留意：單質(zhì)鐵在置換反響中總是變?yōu)椋?價的亞鐵等質(zhì)量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多至少的依次按相對原子質(zhì)量/化合價由小到大排列：〔9〕〔12〕〔20〕〔23〕〔28〕〔32.5〕K(39)④復(fù)分解反響：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響，復(fù)分解反響前后各元素和原子團(tuán)的化合價都保持不變?？记绊氈簭?fù)分解反響能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反響中，反響物和生成物中不能同時有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反響有氣體生成中和反響：酸跟堿作用生成鹽和水的反響。中和反響屬于復(fù)分解反響。參與化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。〔〔四〕溶液、溶解度31．：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成?！苍谌芤豪锏姆错懀话闶侨苜|(zhì)參與反響〕32．：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)〔可以是氣體、液體或固體〕，但沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的2433．：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34．：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液?！舱舭l(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液〕35．：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能接著溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。留意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大36．飽和溶液及不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化一般狀況下：向飽和溶液加溶劑或上升溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海幌虿伙柡腿芤杭尤苜|(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋＜尤苜|(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑不飽和溶液飽和溶液加溶劑②上升溶液溫度37．：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度?！碴P(guān)鍵詞：一定的溫度100克溶劑到達(dá)飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量〕38．溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變更的曲線。大部分固體的溶解度隨溫度上升而增大，但的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。39．固體溶解度及溶解性的關(guān)系：溶解性易溶可溶微溶難溶〔或不溶〕20℃>101～100.01～１常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、4、、3等碳酸鹽40．混合物的別離：把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物中每一組分的純凈物。常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等化學(xué)方法是：通過化學(xué)反響，使某些組分變?yōu)榧霸镔|(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開41．結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形態(tài)的晶體的過程叫結(jié)晶。結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶〔適用于溶解度受溫度影響小的固體，如〕從鹽水中得固體可采納蒸發(fā)溶劑的方法。②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶〔適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀〕此方法還可別離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體?！参濉畴婋x42．溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電?！布兯?、固體酸堿鹽不導(dǎo)電〕43．電離：物質(zhì)溶于水時，離解成可自由挪動的離子的過程叫電離。留意①電離是自發(fā)的過程，不須通電。②在溶液里全部陽離子所帶的正電荷總數(shù)和全部陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數(shù)不一定等于陰離子的個數(shù)44.電離方程式的書寫留意：①離子電荷數(shù)等于它對應(yīng)的化合價數(shù)值②原子團(tuán)不能拆散ＡｘＢｙ＝ｘＡｙ＋＋ｙＢｘ－Ａｘ〔ＲＯｎ〕ｙ＝ｘＡｙ＋＋ｙＲＯｎｘ－〔二〕空氣4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體20.03%5.環(huán)境污染學(xué)問：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易別離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反響生成氣體，難跟其他氣體別離?！踩逞鯕獾男再|(zhì)和用處7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。8.氧氣的用處：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑茫浅Ｓ玫难趸瘎?。⑴木炭在氧氣中燃燒〔O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃〕C+O22現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+O22硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量⑶磷在空氣中燃燒4P+5O22P2O5現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。⑷鎂在空氣〔或氧氣〕中燃燒2+O22現(xiàn)象：發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體點燃⑸鐵絲在氧氣中燃燒3+2O2＝3O4現(xiàn)象：猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此試驗必需先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂⑹氫氣在空氣中燃燒(點燃爆鳴氣)2H2+O22H2O現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里寧靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量；不純的氫氣點燃會爆炸⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。⑻加熱堿式碳酸銅〔俗稱銅綠〕2()232＋H2O＋2↑〔現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁〕10．其他生成氧氣的反響：通電③水通電〔正極O2負(fù)極H2，體積比1:2〕2H2O＝2H2↑＋O2↑④加熱氧化汞22＋O2↑13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：〔１〕鐵跟氧氣反響鐵在潮濕的空氣里〔既有H2O又有O2時〕易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵2O3防銹方法：在鐵外表涂一層愛護(hù)膜〔如涂漆或油〕；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反響〔反響后溶液呈淺綠色〕①鐵跟硫酸銅溶液反響〔現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)〕化學(xué)方程式：＋4＝＋4現(xiàn)象：鐵絲外表覆蓋一層紅色的銅,反響后溶液呈淺綠色②鐵跟硫酸反響：鐵跟鹽酸反響：現(xiàn)象:有氣泡生成,反響后溶液呈淺綠色〔鐵有兩種離子：鐵離子3+亞鐵離子2+〕鐵元素有三種氧化物：氧化鐵2O3氧化亞鐵四氧化三鐵3O414．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)分是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬及金屬〔或非金屬〕熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物?！布儍粑锊皇呛辖稹程嫉幕瘜W(xué)性質(zhì)2二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)碳酸鈣甲烷4乙醇〔俗名：酒精甲醇煤第八章學(xué)到的三大系列物質(zhì)同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反響，但可在適當(dāng)條件下互相轉(zhuǎn)化堿的通性酸的通性鹽的通性〔〕⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽〔必需符合金屬活動性依次規(guī)律〕⑵酸＋鹽→酸＋鹽碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋2↑⑶鹽1＋堿1→鹽2＋堿2參與反響的鹽和堿都必需是可溶于水⑷鹽１＋鹽２→鹽３＋鹽４參與反響的鹽都必需是可溶于水且符合復(fù)分解反響的規(guī)律〕26.氧化物的性質(zhì)：①有四種堿性氧化物跟水反響生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反響2O＋H2O＝2＋H2O＝()2K2O＋H2O＝2＋H2O＝()2②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。2＋H2O＝H232＋H2O＝H233＋H2O＝H2427.鹽酸和硫酸用處：硫酸和鹽酸可除去金屬外表的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸〔氫氯酸，氣體的水溶液，無色液體〕濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出硫酸〔H24〕濃硫酸有吸水性，可作氣體的枯燥劑28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必需把濃硫酸沿著容器壁漸漸地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量快速擴(kuò)散，切不行把水倒入濃硫酸里。跟金屬反響跟金屬氧化物反響氧化鐵2〔4〕3氧化銅跟堿反響的方程式現(xiàn)象氫氧化鐵氫氧化銅跟碳酸鹽反響碳酸鈉碳酸鈣檢驗－、42－方法－：加硝酸銀溶液，再加硝酸42－：現(xiàn)象方程式此類反響必需加稀硝酸，以消退32-、對試驗的影響。鹽酸〔或氯化物〕和硫酸〔硫酸鹽〕的區(qū)分方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇〔硝酸鋇或氫氧化鋇〕，有白色沉淀生成的是硫酸〔硫酸鹽〕，無現(xiàn)象的是鹽酸不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反響有硫酸銀白色沉淀生成。29.硝酸〔3〕有酸的通性，但跟金屬反響不生成氫氣磷酸H3430．氫氧化鈉〔俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：ＮａＯＨ〕物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必需放在玻璃器皿〔如燒杯、外表皿〕里稱量。會汲取空氣中的水分，又會跟二氧化碳反響，所以必需密封保存用處：作中性或堿性氣體的枯燥劑，不能枯燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可枯燥H2、O2、N2、、34等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：〔的化學(xué)性質(zhì)跟一樣〕①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里〔無明顯現(xiàn)象〕2+2232O2+2232O2+2242O②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反響〔無明顯現(xiàn)象〕③氫氧化鈉跟鹽反響a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：62〔4〕3=324+2〔〕3↓b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2424〔〕2↓c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2424〔〕2↓31．氫氧化鈣〔俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ｃａ〔ＯＨ〕2〕白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度上升而降低。用生石灰跟水反響制得。用處：及硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多〞液，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反響有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。2+〔〕23↓2O23+〔〕23↓+2寫出以下轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：3→→〔〕2→332.常見的鹽a.氯化鈉〔食鹽的主要成分〕＋3＝3＋↓粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產(chǎn)率。試驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉〔俗名：純堿，23類別：鹽，正鹽不是堿〕①碳酸鈉＋酸→鹽＋H2O＋2↑例：23＋23＝23＋H2O＋2↑②２3＋23＝２3＋23↓③2＋23＝2＋3↓④2＋23＝2＋3↓⑤〔〕2＋23＝2＋3↓c.硫酸銅〔硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬〕①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色4·5H24＋5H2O4＋5H24·5H2O②硫酸銅溶液跟可溶性堿反響有藍(lán)色沉淀生成物：4＋2＝()2↓＋24③置換反響＋4＝4＋＋4＝4＋1.假設(shè)干個原子：在元素符號前加數(shù)字，“１”Ｓ表示１個硫原子，硫元素，硫單質(zhì)2２個鈣原子2.假設(shè)干個分子：化學(xué)式前加數(shù)字〔單個的元素符號除外〕①2H2O２個水分子②2N2２個氮分子③2n個二氧化硫分子3.假設(shè)干個離子：離子符號前加數(shù)字〔離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價〕①2S2-２個硫離子②22＋２個鈣離子③242-２個硫酸根離子④－n個氫氧根離子⑤23＋２個鐵離子⑥32＋3個亞鐵離子4.：標(biāo)在元素符號的正上方＋２－２＋１Ｃa＋２價的鈣元素Ｏ－２價的氧元素H2O水中氫元素的化合價＋１價5.“2”的含義２2＋前２：表示２個鈣離子，后２：每個鈣離子帶２個單位正電荷２H2O前２：表示２個水分子后２：每個水分子中有２個氫原子＋２氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價。5.元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.個數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系的關(guān)系式：個數(shù)關(guān)系ｎ個Ａ粒子～ｍ個Ｂ粒子質(zhì)量比ｎ×Ａ的相對分子質(zhì)量：ｍ×Ｂ的相對分子質(zhì)量留意：溶質(zhì)必需是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1．根本公式：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量２．以下公式必需先滿意的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：①＝＝②＝③溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度〔S克〕及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔〕的關(guān)系4．加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變〔增加水的質(zhì)量為m〕濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝〔濃溶液質(zhì)量＋m〕×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Ｃｕ〔ＯＨ〕２不溶于水可溶于酸紅褐色沉淀：氫氧化鐵Ｆｅ〔ＯＨ〕３不溶于水可溶于酸硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高錳酸鉀：紫黑色固體淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液綠色：堿式碳酸銅〔俗名：銅綠〕1．制取氣體選用裝置考慮：反響物的狀態(tài)、反響條件〔是否要加熱〕反響物狀態(tài)和反響條件一樣的，可用一樣的裝置。以下各組試驗裝置一樣：①加熱固體的反響：試驗室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭復(fù)原氧化銅②塊狀固體和液體反響：試驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫搜集氣體的方法酸性堿性長管進(jìn)短管出大頭進(jìn)小頭出12．過濾：別離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠〞：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。13．粗鹽提純試驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、托盤天平試驗步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產(chǎn)率14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必需當(dāng)心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，馬上用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必需快速用抹布擦拭，再用水沖洗。眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要馬上用水沖洗，切不行用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再當(dāng)心用力轉(zhuǎn)動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞漸漸轉(zhuǎn)動，塞進(jìn)容器口。切不行把容器放在桌子上用勁塞進(jìn)去。17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，假設(shè)導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。18.蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止部分過熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停頓加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能干脆放在試驗臺上，要放在石棉網(wǎng)上。19.物質(zhì)的鑒別①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。鑒別五種氣體的步驟：先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用枯燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳②酸〔鑒定H＋〕方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；方法二、加活潑金屬、、等有氫氣放出③堿溶液〔鑒定－〕方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。留意：以上方法只能鑒定可溶的堿〔氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水〕④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體〔ＣＯ３２－〕反響原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋2↑⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇〔或硝酸鋇〕溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４２－〕于稀硝酸的白色沉淀4生成。反響原理：硫酸或硫酸鹽＋2〔或(3)2、()2〕→4↓＋...⑥鑒定鹽酸和氯化物〔氯離子，Ｃｌ－〕往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀反響原理：Ｍ＋3＝Ｍ〔3〕x＋↓⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反響，有紅色的金屬銅生成＋4＝4＋＋2＝2＋⑵跟堿溶液反響生成藍(lán)色沉淀〔〕２↓4＋2＝()2↓＋24⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色跟堿溶液反響生成紅褐色沉淀〔〕3↓2〔4〕3＋6＝2()3↓＋324最多的