廣西平南縣中學(xué)高二化學(xué) 影響化學(xué)平衡的條件（第三課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案.doc

廣西平南縣中學(xué)高二化學(xué) 影響化學(xué)平衡的條件（第三課時(shí)）導(dǎo)學(xué)目的：使學(xué)生理解一些常見(jiàn)的化學(xué)平衡圖像分析預(yù)習(xí)大綱：熟悉外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，利用勒夏特列原理進(jìn)行化學(xué)平衡圖像分析預(yù)習(xí)習(xí)題：1符合圖象4的反應(yīng)為（）。 23（）2（）（）32（）2（l）23（l）（） 43（）52（）4（）62（） 2（）（）2（）2在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2no2(g)2no(g)o2(g)；h0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件x，y隨x的變化符合圖中曲線的是（ ）a 當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示no2的物質(zhì)的量b 當(dāng)x表示壓強(qiáng)時(shí)，y表示no2的轉(zhuǎn)化率c 當(dāng)x表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，y表示混合氣體的密度d 當(dāng)x表示no2的物質(zhì)的量時(shí)，y表示o2的物質(zhì)的量3右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)xy2z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）a 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)b x、y、z均為氣態(tài)c x和y中只有一種為氣態(tài)，z為氣態(tài)d 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的h04在a（g）b（g）c（g）d（g）的反應(yīng)體系中，c的百分含量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400和100下進(jìn)行，所得曲線分別為q與p，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為（ ） a b c d5如圖所示，反應(yīng)2so2（g）o2（g）2so3（g）；h0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1p1）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣中so3的體積（so3）隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）a b c d6可逆反應(yīng)aa（g）bb（g）cc（g）dd（g）；h同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（ ）a abcd t1t2 h0b abcd t1t2 h0c abcd t1t2 h0d abcd t1t2 h0導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練：1、對(duì)于可逆反應(yīng)：a2(g)3b2(g)2ab3(g)（正反應(yīng)放熱），下列圖象中正確的是（ ） a b c d2、在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：a（g）b（g）xc（g）（正反應(yīng)放熱）有圖所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖的說(shuō)法中正確的是（t表示溫度，p表示壓強(qiáng)，c%表示c的體積分?jǐn)?shù)）（ ）ap3p4，y軸表示b的轉(zhuǎn)化率 bp3p4，y軸表示b的體積分?jǐn)?shù)cp3p4，y軸表示混合氣體的密度dp3p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量3、已知可逆反應(yīng)aabbcc中，物質(zhì)的含量a%和c%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）a該反應(yīng)在t1、t3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡b該反應(yīng)在t2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡c該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)d升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)4、（）（）（）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，b的體積分?jǐn)?shù)（）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（）。 點(diǎn)，正逆；點(diǎn)，正逆 點(diǎn)比點(diǎn)反應(yīng)速率快5、有一化學(xué)平衡（）（）p（）（），如圖所示是a的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖可以得出的正確結(jié)論是（）。(圖中壓強(qiáng)上大下小) 正反應(yīng)吸熱， 正反應(yīng)吸熱， 正反應(yīng)放熱， 正反應(yīng)放熱， 6、對(duì)于可逆反應(yīng)（）（）（）（）反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖9所示，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）。降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 使用催化劑可使d%有所增加 化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù) b的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 7、密閉容器中，有反應(yīng):a2b22ab，產(chǎn)物ab的生成情況如圖所示，a為500，b為300時(shí)的情況，c為300時(shí)從時(shí)間t3開(kāi)始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（ ）a a2、b2、ab均為氣體，正反應(yīng)放熱b ab為氣體，a2、b2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱 c ab為氣體，a2、b2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱d ab為固體，a2、b2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱8、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：a(g)3b(g)2c(g)；h0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： ( )下列判斷一定錯(cuò)誤的是a圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高b圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高c圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高d圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高9、（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2so2 + o2 2so3 , 如果2min內(nèi)so2的濃度由6 mol/l下降為2 mol/l，那么，用so2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)，用o2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)。如果開(kāi)始時(shí)so2濃度為4mol/l，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(o2)為0.5mol/(l min)，那么2min時(shí)so2的濃度為_(kāi)。（2）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2so2+o22so3+q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是 ；bc過(guò)程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在cd處 第（2）小題 第（3）小題（）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，上圖右表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系，解釋曲線變化原因 。10、將1 mol i2(g)和2 mol h2置于2l密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： i2(g) + h2(g) 2hi(g)；h0,并達(dá)平衡。hi的體積分?jǐn)?shù)w(hi)隨時(shí)間變化如圖曲線()所示：（1）達(dá)平衡時(shí)，i2(g)的物質(zhì)的量濃度為 ；（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(hi)的變化如 曲線() 所示,在乙條件下w(hi)的變化如曲線() 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 （填入下列條件的序號(hào)）恒容條件下，升高溫度；恒容條件下，降低溫度； 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器