化學反應中的有關計算（教學設計） 中職2024學年 《基礎化學》 （重慶大學出版社）

化學反應中的有關計算（教學設計）中職2024學年《基礎化學》（重慶大學出版社）學校授課教師課時授課班級授課地點教具教學內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學內(nèi)容是《化學反應中的有關計算》，選自中職2024學年《基礎化學》教材（重慶大學出版社）。本節(jié)課的內(nèi)容主要包括以下幾個方面：

1.化學反應的摩爾計算：通過學習，使學生掌握化學反應中物質(zhì)的量的計算方法，能夠根據(jù)化學方程式進行摩爾數(shù)的計算。

2.質(zhì)量守恒定律的應用：讓學生理解并掌握質(zhì)量守恒定律，能夠運用該定律進行化學反應中物質(zhì)質(zhì)量的計算。

3.濃度計算與稀釋：教授學生如何根據(jù)溶液的濃度和體積進行計算，以及如何進行溶液的稀釋。

4.化學反應的速率計算：讓學生了解化學反應速率的概念，掌握反應速率的計算方法，并能夠分析影響反應速率的因素。

教學內(nèi)容與學生已有知識的聯(lián)系：在學習本節(jié)課之前，學生已經(jīng)學習了化學方程式、物質(zhì)的量、質(zhì)量守恒定律等基本概念，本節(jié)課將引導學生將這些基本概念運用到實際的化學反應計算中，鞏固并拓展學生的知識體系。核心素養(yǎng)目標本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標主要有以下幾點：

1.提高學生的化學計算能力：使學生能夠運用所學的化學知識和方法，對化學反應中的有關計算問題進行分析和解決。

2.培養(yǎng)學生的邏輯思維能力：通過化學反應計算的學習，培養(yǎng)學生的邏輯思維能力，提高他們分析問題和解決問題的能力。

3.培養(yǎng)學生的實踐能力：讓學生通過實際操作，將所學的化學知識運用到實際的化學反應計算中，提高學生的實踐能力。

4.培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識：鼓勵學生在解決化學反應計算問題時，能夠嘗試不同的方法和思路，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識。重點難點及解決辦法重點：

1.化學反應的摩爾計算：學生需要掌握如何根據(jù)化學方程式進行摩爾數(shù)的計算。

2.質(zhì)量守恒定律的應用：學生需要理解并掌握質(zhì)量守恒定律，能夠運用該定律進行化學反應中物質(zhì)質(zhì)量的計算。

3.濃度計算與稀釋：學生需要學會如何根據(jù)溶液的濃度和體積進行計算，以及如何進行溶液的稀釋。

4.化學反應的速率計算：學生需要了解化學反應速率的概念，掌握反應速率的計算方法，并能夠分析影響反應速率的因素。

難點：

1.摩爾計算的應用：學生可能對如何將化學方程式中的物質(zhì)摩爾數(shù)進行計算感到困惑。

2.質(zhì)量守恒定律的復雜應用：學生可能對如何運用質(zhì)量守恒定律進行復雜化學反應中物質(zhì)質(zhì)量的計算感到困難。

3.濃度計算與稀釋的邏輯思維：學生可能對如何根據(jù)給定的濃度和體積進行計算，以及如何進行溶液的稀釋感到困惑。

4.反應速率計算的實踐應用：學生可能對如何將所學的反應速率計算方法應用到實際的化學反應中感到困難。

解決辦法：

1.通過具體的例子和練習題，引導學生將化學方程式和摩爾計算結合起來，加深學生對摩爾計算應用的理解。

2.通過實際操作和例題，讓學生反復練習質(zhì)量守恒定律的應用，提高學生對該定律的掌握程度。

3.通過步驟分解和練習題，引導學生學會如何根據(jù)濃度和體積進行計算，以及如何進行溶液的稀釋。

4.通過實驗和練習題，讓學生將所學的反應速率計算方法應用到實際的化學反應中，提高學生的實踐能力。教學方法與策略1.教學方法：本節(jié)課將采用講授法、案例研究和實驗相結合的教學方法。講授法用于傳授基本概念和理論知識，案例研究用于分析實際問題，實驗則用于實踐操作和觀察現(xiàn)象。

2.教學活動設計：為了促進學生參與和互動，將設計以下教學活動：

-角色扮演：學生分組扮演化學反應中的不同角色，如反應物、產(chǎn)物等，通過角色扮演加深對化學反應的理解。

-實驗操作：學生分組進行實驗，觀察化學反應現(xiàn)象，并進行相關計算，提高學生的實踐能力。

-小組討論：學生分組討論實驗結果和計算方法，促進學生之間的交流和合作。

3.教學媒體使用：將使用PPT、實驗器材和化學試劑等教學媒體。PPT用于展示理論知識和案例分析，實驗器材和化學試劑用于進行實驗操作和觀察現(xiàn)象。教學過程1.導入新課

同學們，大家好！上一節(jié)課我們學習了化學反應的基本概念，今天我們將進一步學習化學反應中的有關計算。這對于我們深入理解化學反應的實質(zhì)和應用具有重要意義。希望通過本節(jié)課的學習，大家能夠掌握化學反應計算的方法和技巧。

2.講授新課

首先，我們來回顧一下本節(jié)課的主要內(nèi)容。我們將學習化學反應的摩爾計算、質(zhì)量守恒定律的應用、濃度計算與稀釋以及化學反應的速率計算。這些內(nèi)容將幫助我們更好地理解和應用化學反應的基本原理。

然后，我們來講解質(zhì)量守恒定律的應用。同學們，你們知道質(zhì)量守恒定律是什么意思嗎？它指的是在一個封閉系統(tǒng)中，化學反應前后的總質(zhì)量是不變的。這意味著我們可以通過質(zhì)量守恒定律來計算化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量。例如，如果一個化學反應前后的總質(zhì)量是10克，那么反應物的質(zhì)量加上生成物的質(zhì)量也應該是10克。通過這種方式，我們可以運用質(zhì)量守恒定律進行化學反應中物質(zhì)質(zhì)量的計算。

最后，我們來講解化學反應的速率計算。同學們，你們知道化學反應速率的概念嗎？它指的是反應物消耗或生成物產(chǎn)生的速度。我們可以通過實驗來測定反應速率，并進行相關計算。例如，如果一個反應的速率是0.1摩爾/分鐘，那么在1分鐘內(nèi)，反應物的摩爾數(shù)就會減少0.1摩爾。通過這種方式，我們可以計算化學反應的速率，并分析影響反應速率的因素。

3.課堂練習

同學們，現(xiàn)在讓我們來進行一些課堂練習，以鞏固所學的知識。我將給大家發(fā)放一些練習題，請大家認真完成，并將答案寫在紙上。我將隨機抽取一些同學來回答問題，并進行講解和解析。

4.總結與反思

同學們，通過本節(jié)課的學習，我們掌握了化學反應中的有關計算方法。希望大家能夠?qū)⑦@些方法應用到實際的化學反應問題中，并能夠靈活運用。同時，也希望大家能夠通過實驗和練習題來鞏固所學的知識，提高自己的實踐能力。

5.課后作業(yè)

同學們，為了鞏固本節(jié)課的學習內(nèi)容，請大家在課后完成以下作業(yè)：

1.根據(jù)化學方程式進行摩爾計算的練習題。

2.運用質(zhì)量守恒定律進行化學反應中物質(zhì)質(zhì)量計算的練習題。

3.根據(jù)溶液的濃度和體積進行計算和稀釋的練習題。

4.分析實驗結果并進行相關計算的練習題。

希望同學們能夠認真完成作業(yè)，并將其答案寫在紙上。下節(jié)課我們將進行作業(yè)講評和解答。

謝謝大家的配合，下節(jié)課再見！學生學習效果1.掌握化學反應的摩爾計算方法：學生們將能夠根據(jù)化學方程式進行摩爾數(shù)的計算，理解摩爾概念在化學反應中的應用。

2.理解并應用質(zhì)量守恒定律：學生們將能夠運用質(zhì)量守恒定律進行化學反應中物質(zhì)質(zhì)量的計算，并能夠解釋質(zhì)量守恒定律的實際意義。

3.學會濃度計算與稀釋方法：學生們將能夠根據(jù)溶液的濃度和體積進行計算，并能夠進行溶液的稀釋，掌握濃度計算在實際問題中的應用。

4.了解化學反應速率計算：學生們將能夠了解化學反應速率的概念，掌握反應速率的計算方法，并能夠分析影響反應速率的因素。

此外，學生們在核心素養(yǎng)方面也將取得以下成果：

1.提高化學計算能力：學生們將能夠運用所學的化學知識和方法，對化學反應中的有關計算問題進行分析和解決，提高他們的化學計算能力。

2.培養(yǎng)邏輯思維能力：通過化學反應計算的學習，學生們將培養(yǎng)邏輯思維能力，提高他們分析問題和解決問題的能力。

3.增強實踐能力：學生們將通過實際操作，將所學的化學知識運用到實際的化學反應計算中，提高他們的實踐能力。

4.培養(yǎng)創(chuàng)新意識：鼓勵學生們在解決化學反應計算問題時，能夠嘗試不同的方法和思路，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新意識。重點題型整理1.摩爾計算題型：

題目：已知化學方程式2H2+O2=2H2O，如果反應中有4摩爾的氫氣，求反應后水的摩爾數(shù)。

解答：根據(jù)化學方程式，2摩爾的氫氣反應生成2摩爾的水。因此，4摩爾的氫氣反應后生成4摩爾的水。

2.質(zhì)量守恒定律應用題型：

題目：一個化學反應前后的總質(zhì)量為10克，反應物A的質(zhì)量為2克，生成物B的質(zhì)量為4克，求反應物B的質(zhì)量。

解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物A和B的質(zhì)量之和等于反應前后的總質(zhì)量。因此，反應物B的質(zhì)量為10克-2克=8克。

3.濃度計算與稀釋題型：

題目：已知某溶液的濃度為2摩爾/升，體積為500毫升，求該溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)。

解答：根據(jù)濃度的定義，濃度等于溶質(zhì)的摩爾數(shù)除以溶液的體積。因此，溶質(zhì)的摩爾數(shù)為2摩爾/升×0.5升=1摩爾。

4.化學反應速率計算題型：

題目：實驗測得某化學反應的速率為0.1摩爾/分鐘，求在3分鐘內(nèi)反應物的摩爾數(shù)減少量。

解答：根據(jù)反應速率的定義，速率等于反應物的摩爾數(shù)變化量除以時間。因此，在3分鐘內(nèi)反應物的摩爾數(shù)減少量為0.1摩爾/分鐘×3分鐘=0.3摩爾。

5.綜合應用題型：

題目：已知化學方程式2A+3B=4C，反應物A的摩爾數(shù)為2摩爾，反應物B的質(zhì)量為6克，求生成物C的摩爾數(shù)。

解答：首先，根據(jù)A的摩爾數(shù)和化學方程式，可以得出B的摩爾數(shù)為3摩爾（因為2摩爾A對應3摩爾B）。然后，根據(jù)B的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量，可以得出B的摩爾質(zhì)量為2克/摩爾（因為6克B對應3摩爾B）。最后，根據(jù)化學方程式，可以得出C的摩爾數(shù)為4摩爾（因為2摩爾A和3摩爾B對應4摩爾C）。因此，生成物C的摩爾數(shù)為4摩爾。板書設計1.摩爾計算：

-知識點：物質(zhì)的量、摩爾、化學方程式

-板書設計：

①物質(zhì)的量（n）：單位為摩爾（mol），與物質(zhì)的質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）的關系為n=m/M。

②摩爾計算公式：n（反應物）=n（生成物）

③化學方程式與摩爾計算：例如2H2+O2=2H2O，4摩爾氫氣反應生成4摩爾水。

2.質(zhì)量守恒定律：

-知識點：質(zhì)量守恒定律、化學反應前后的總質(zhì)量

-板書設計：

①質(zhì)量守恒定律：反應前總質(zhì)量=反應后總質(zhì)量

②應用示例：A+B=C，反應物A的質(zhì)量+反應物B的質(zhì)量=生成物C的質(zhì)量

③實際意義：化學反應中質(zhì)量守恒的觀察和應用。

3.濃度計算與稀釋：

-知識點：濃度、體積、溶液的稀釋

-板書設計：

①濃度定義：c=n/V，濃度單位為mol/L

②濃度計算：n（溶質(zhì)）=c×V（溶液）

③稀釋公式：c1×V1=c2×V2，例如從5mol/L的溶液中取出100mL，加入200mL的水，得到1mol/L的溶液。

4.化學反應速率：

-知識點：反應速率、反應物的摩爾數(shù)變化量、時間

-板書設計：

①反應速率公式：v=Δn（反應物）/Δt（時間）

②實驗測速：v=0.1mol/min，3分鐘內(nèi)反應物的摩爾數(shù)減少量為0.3mol

③影響因素：濃度、溫度、催化劑等。

5.綜合應用：

-知識點：綜合運用摩爾計算、質(zhì)量守恒定律、濃度計算及反應速率計算

-板書設計：

①案例題型：例如2A+3B=4C，A的摩爾數(shù)為2摩爾，B的質(zhì)量為6克，求C的摩爾數(shù)。

②解題步驟：計算B的摩爾數(shù)，確定C的摩爾質(zhì)量，應用化學方程式得出C的摩爾數(shù)。

③解題技巧：注意單位轉(zhuǎn)換，保持計算過程的簡潔和準確性。課堂-提問：通過提問學生，了解他們對化學反應中的有關計算的理解程度，及時發(fā)現(xiàn)并解決他們的疑惑。

-觀察：觀察學生的課堂表現(xiàn)，了解他們對知識的掌握情況，及時發(fā)現(xiàn)并糾正他們的錯誤。

-測試：通過設計一些課堂測試題，了解學生對知識的掌握程度，及時發(fā)現(xiàn)并解決他們的不足。

2.作業(yè)評價：

-批改：認真批改學生的作業(yè)，了解他們對知識的掌握程度，及時發(fā)現(xiàn)并解決他們的錯誤。

-點評：對學生的作業(yè)進行點評，及時反饋他們的學習效果，鼓勵他們繼續(xù)努力。

-鼓勵：對學生的進步給予肯定和鼓勵，激發(fā)他們的學習興趣和主動性。教學反思與改進首先，我注意到學生在摩爾計算方面的掌握情況較好，但在質(zhì)量守恒定律的應用上存在一些問題。這可能是因為我在講解質(zhì)量守恒定律時過于理論化，沒有結合實際例子進行講解。因此，我計劃在未來教學中加入更多的實際案例，幫助學生更好地理解質(zhì)量守恒定律的應用。

其次，我發(fā)現(xiàn)學生在濃度計算與稀釋方面的理解不夠深入。這可能是因為我在講解濃度計算時沒有強調(diào)單位轉(zhuǎn)換的重要性。因此，我計劃在未來的教學中更加注重單位轉(zhuǎn)換的講解，確保學生能夠正確理解和應用濃度計算。

另外，我在講解化學反應速率時，發(fā)現(xiàn)學生在理解反應速率的概念上存在困難。這可能是因為我沒有提供足夠的實際例子來幫助學生理解反應速率的實際