2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練：離子反應(yīng)（含答案）

2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專題練：離子反應(yīng)

一、單選題

1.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+Ag+Ag+Fe2+

B.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-^H2O

+3+

C.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H^2Fe+3H2O

+2+

D.醋酸溶液滴在大理石上：CaCO3+2H^Ca+CO2T+H2O

2.一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入HzS。,溶液，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化曲線

導(dǎo)

電

能

力

A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明產(chǎn)物BaSO4是非電解質(zhì)

+

B.AB段反應(yīng)的離子方程式為：Ba"+OH—i-H+SO4BaSO4+H2O

C.BC段溶液中：Al3\Na\NH：和C「可以大量共存

D.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說(shuō)明過(guò)量的Ba(OH)2發(fā)生電離

3.下列敘述中正確的是()

A.是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液最本質(zhì)的區(qū)別

B.固體硫酸鈉不導(dǎo)電，所以固體硫酸鈉是非電解質(zhì)

C.二氧化碳水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)

D.分散質(zhì)粒子大小介于l~100nm之間的分散系稱為膠體

4.鹽丸與能量膠是馬拉松運(yùn)動(dòng)中相配合的產(chǎn)品，鹽丸可補(bǔ)充電解質(zhì)，能量膠能夠提供持久的能量。

已知兩種產(chǎn)品的配料表如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

名稱：鹽丸名稱：能量膠

配料：檸檬酸鈉、食用鹽、白砂糖、氯化配料：水、麥芽糖糊精、膠凝劑、黃原

鉀、碳酸鈣、硬脂酸鎂、淀粉、羥丙基甲膠、酸度調(diào)節(jié)劑、防腐劑、調(diào)味劑、氯

基纖維素（乳化劑）化鈉、抗壞血酸

A.馬拉松運(yùn)動(dòng)員必須將鹽丸與水同服，才能補(bǔ)充人體因出汗流失的電解質(zhì)

B.馬拉松運(yùn)動(dòng)員吃了能量膠就不用吃鹽丸，因?yàn)槟芰磕z中也含有氯化鈉

C.鹽丸中的羥丙基甲基纖維素是一種食品添加劑

D.能量膠中為人體提供能量的物質(zhì)主要是麥芽糖糊精

5.元素銘（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是（）

KOH溶液…溶液?-H2sO4?d

Cr2C>3固體---------?KCrC）2溶液--------?KCrCU溶液-----?溶液

①（綠色）②（黃苞③（橙紅色）

A.反應(yīng)①表明Cr2O3為酸性氧化物

B.由于H2。？受熱易分解，反應(yīng)②發(fā)生時(shí)應(yīng)避免溶液溫度過(guò)高

C.反應(yīng)②的離子方程式為2CrO；+3H2O2—2CrO；+2H?O+2H+

D.反應(yīng)①③均為非氧化還原反應(yīng)

6.下列說(shuō)法正確的是（）

A.BaS。,難溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以硫酸鋼是弱電解質(zhì)

B.CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以C。?是電解質(zhì)

C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

D.導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液

7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A.H2c2。4溶液中滴入少量NaOH溶液：H2c2。4+2OH-+2H2。

2+

B,工業(yè)制備漂白粉：Ca(OH)2+Cl2—Ca+CIO-+Cl'+H2O

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2SO4^=CUSO4+H2T

D.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：A1O；+HCO3+H2o—Al（OH）3^+co2T

8.下列微粒在澄清透明的中性水溶液中不能大量存在的是（）

A+B3+

-MnO4>S0>K+、Na-Fe'K+、S0>NO；

C-Ca2+'CT、NO；、Ba2+D.CH3coeT、Ba2+>CT、NH：

9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

+2+

A.向Mg（OH）,中加入適量稀鹽酸：Mg（OH）9+2H—Mg+H2O

+2+

B.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H+2NO3^3Fe+2NOT+4H2O

C.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O^2H++NC>[+NO

3+

D.氨水與FeCL溶液反應(yīng)：3OH+Fe—Fe(OH)3J

10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=1的溶液中：Ca2+>K+、HCO；、NO；

B.無(wú)色透明溶液中：ci?+、Ba2+'C「、NO；

C.加入鐵粉放出H2的溶液：Na+、K+、Cl-'SO4

D.使酚麟變紅的溶液中：pe3+,加3+、soj、cr

11.某溶液中含有Na+、C「、CO，、SO：離子中的幾種，將該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn):

下列說(shuō)法正確的是（）

A.①中發(fā)生的離子反應(yīng)有兩個(gè)

B.③中反應(yīng)的離子方程式為CO：+2H+-CO2個(gè)+凡。

C.該溶液中一定含有C「、CO：,不能確定是否含有Na+

D.該溶液中一定含有Na+、Cl\CO],肯定沒(méi)有SO：

12.下列除雜方法或?qū)?yīng)方程式錯(cuò)誤的是（）

選

物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜方法或試劑方程式

項(xiàng)

溶液FeCb

A過(guò)量Fe,過(guò)濾Fe+Cu2+^Fe2++Cu

（CuCl2）

水溶后通過(guò)量

固體NaHCOs

結(jié)晶，過(guò)

Bco?,Na2cO3+CO2+H2O2NaHCO3

（Na2co3）

濾

固體Na2cO3水溶后加入過(guò)量

CHCO；+OH^H2O+CO：

NaOH

（NaHCO3）

3+2+

DFeCl2（FeCl3）過(guò)量Fe,過(guò)濾Fe+2Fe^3Fe

A.AB.BC.CD.D

13.水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A.NH；Ba2\Br\C0；-B.C「、SO：、Fe2\H+

C.K?、Na\SO：、MnO；D.Na\H\NO]、HCO；

14.閱讀下列材料，完成下題：

鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）等位于元素周期表第IA族，稱為堿金屬元素。堿金屬質(zhì)軟，化學(xué)性

質(zhì)活潑，易與水發(fā)生反應(yīng)，鈉、鉀可與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而枷（Rb）、葩（Cs）可直接與冰發(fā)生

劇烈反應(yīng)。堿金屬及其化合物在生活中及工業(yè)生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用。Li穩(wěn)定的同位素有Li-6和Li-7,

其單質(zhì)是重要的鋰電材料；LiOH可用于太空艙中吸收CO2；鈉鉀合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；

Na?。？可作為潛水艇中氧的來(lái)源，也常用作強(qiáng)氧化劑；Na2cO3溶液可用來(lái)洗滌油污；工業(yè)上可電

解NaCI飽和溶液制備Na0Ho

（1）下列說(shuō)法正確的是（）

A.Li有6Li和7Li兩種穩(wěn)定的核素

B.lmol冰中有2moi氫鍵

C.Na2O2中存在Na+和0?-之間的強(qiáng)烈相互作用

D.基態(tài)鈉原子的軌道表示式為［Ne］3sl

(2)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()

A.LiOH吸收過(guò)量C02：2LiOH+CO2^=Li2CO3+H2O

電解

B.電解飽和NaCl溶液：2Cr+H2O^=Cl2T+20H+H2T

-

C.Na2cO3溶液洗滌油污：CO1+2H2O<H2CO3+2OH

2+++

D.向Na2O2中加入酸性FeSO4溶液：Na2O2+2Fe+4H2Fe"+2Na+2H2O

(3)下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.Li的密度小且易失電子，可用作鋰電材料

B.硝酸鉀組成中有植物所需的營(yíng)養(yǎng)元素，可用作農(nóng)作物肥料

C.堿金屬原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大，其單質(zhì)硬度總體上逐漸降低

D.鈉鉀合金具有強(qiáng)還原性，可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

15.下列生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式正確的是()

A.膽磯溶液和石灰乳配制波爾多液：CuSO4+Ca(OH)2—Cu(OH)2+CaSO4

B.氫氟酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體：6HF+SiO|—2F+Si^T+3H2O

2++

C.酸性高鎰酸鉀溶液測(cè)廢氣中SO2含量：3SO2+MnO4+2H2O=3SOt+Mn+4H

D.對(duì)酸性廢水中的NO］進(jìn)行電解脫氮：NO；+10H++8e^=NH：+3H.O

16.某小組用如圖裝置探究SO?的性質(zhì)。下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是()

持續(xù)通入so?

溶液碘水

甲乙

2++

A,甲中紫色褪去：5SO2+2MnO；+2H2O^=2Mn+5SO^+4H

+

B.乙中藍(lán)色逐漸變淺：I2+SO2+2H2O2I+SO4+4H

c.丙中產(chǎn)生少量白色沉淀：Ba"+SO2+H2OBaSO3J+2H+

D.丁中可能的反應(yīng)：SO2+2OH^=SO|+H,O

二、多選題

17.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（）

A.遇石蕊變藍(lán)的溶液：Ba?+、K+、NO；、Cl-

B.常溫下pH小于7的溶液：NH：、Fe2+'Br-'HCO；

C.澄清透明的溶液：Na+、K+'NH；、MnO；

D.含氯化鐵的溶液：K+、Ba"、NO］、OH-

18.將工業(yè)廢氣中的SO?吸收能有效減少對(duì)大氣的污染，并實(shí)現(xiàn)資源化利用。已知酸性：

H2so3〉H2cO3>HSO；>HCO；下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.硫酸型酸雨露置于空氣中一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)：H2s。3+022H++SO：

B.用過(guò)量飽和Na2cO3溶液吸收廢氣中的SO2：2c0：+S02+H.O^SO^+2HC0；

C.用過(guò)量氨水吸收廢氣中的S02:NH3-H20+SO2^HSO；+NH：

D.用足量Ca（CIO）,溶液吸收廢氣中的

2+

S02:Ca+3cleT+S02+H2O=CaSO4+C「+2HC10

19.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

+

A.向稀H2s。4中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ba?++OH+H+SO4^=BaSO4J+H2O

B.將打磨后的鋁片放入NaOH溶液：Al+2OHA1O；+H2T

-

C.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br+Cl22CF+Br2

+3+

D.向Fe2（）3中滴加稀鹽酸：Fe2O3+6H2Fe+3H2O

20.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.向NH4Al（SO4）2溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液

3+2+

NH；+Al+2SO：+2Ba+5OH=A1O；+2BaSO4J+NH5H2O+2H2O

2+3+

B.向含amolFeBr2的溶液中通入amolCl2：2Fe+4Br+3C122Fe+2Br2+6C1

+

C.向Na2SO3溶液中滴加少量HNO3溶液：SOf-+H—HSO-

+

D.向NaClO溶液中通入足量SO?:CIO-+SO2+H2OCP+2H+SO^

21.澳是海水中重要的非金屬元素。從海水中提取澳的工藝流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A."電解"時(shí)C%為陽(yáng)極產(chǎn)物

+

B."SO2吸收"發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H.O—SO；-+2Br+4H

C"蒸發(fā)"和"蒸儲(chǔ)"操作中所需玻璃儀器均不相同

D.獲得lmolBr2,理論上至少需要2molc1

三、填空題

22.現(xiàn)有下列物質(zhì)，回答以下問(wèn)題：

①Na2c。3」0凡0晶體；②干冰；③食醋；④銅；⑤Bas。,固體；⑥NaHSO4溶液；

⑦C2H5OH；⑧熔融的KNOS；⑨HC1；⑩紅褐色的氫氧化鐵膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）

（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是。以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是。

（2）寫(xiě)出⑥中溶質(zhì)在水溶液中的電離方程式：o

物質(zhì)⑨HC1具有（填寫(xiě)"氧化性"、"還原性"或者"氧化性和還原性”）。

23.I.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①熔化的NaCl

②鹽酸

③氯氣

④冰醋酸

⑤銅

⑥酒精

⑦硫酸氫鈉

⑧液氨

@S02

⑩ALO3

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（填序號(hào)）

（2）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（填序號(hào)）

（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是（填序號(hào)）

1

H工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）'2NH3（g）AH=-92.2kJ-moF，一定溫度下，在容積恒定的

密閉容器中，一定量的N?和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖

所示:

（1）其中。時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是,4時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是

平衡常數(shù)最大的時(shí)間段是0

（2）為了提高平衡混合物中氨的含量，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，僅從理論上分析合成氨適宜的條件

是（填字母）。

A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓

（3）實(shí)際生產(chǎn)中一般采用的反應(yīng)條件為400~500℃，原因是。

24.回答下列問(wèn)題：

（1）在澄清石灰水中通入過(guò)量CO2離子方程式：。

（2）NaHSC）4溶液中滴加Ba（OH）,至溶液恰好呈中性的離子方程式：。

（3）寫(xiě)出一個(gè)與CO：+2H+^CC）21+國(guó)0相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）Na2co3溶液中混有NaHCC）3，如用NaOH溶液將其除去，反應(yīng)的離子方程式為：=

（5）NaHCC>3溶液與少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：。

四、實(shí)驗(yàn)題

25.（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：

領(lǐng)絲

溶液

銅絲上觀察到的現(xiàn)象是；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（2）將表面附有鐵銹（成分是FezOj）的鐵釘放入稀硫酸中，開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式是

;反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的有關(guān)離子方程式

是。

（3）人體胃液中有胃酸（0.2%?0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或

過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用"小蘇打片"給病人治療。用小蘇打片

(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為。

(4).將Na+、K\Cu2\H\NO］、C「、CO：、OT按可能大量共存于同一溶液的情況，把它們分成

A、B兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。

A組:;

B組：o

參考答案

I.答案：C

解析：

2.答案：C

解析：A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因?yàn)榱蛩崤c氫氧化鋼反應(yīng)，溶液中氫氧根離子和領(lǐng)離子

濃度不斷下降、生成的硫酸領(lǐng)難溶于水，不能說(shuō)明產(chǎn)物BaS04是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.AB段為氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和水，離子方程式為：

2+

Ba+2OH—2H++SO：—BaSO4J+2H2O,B錯(cuò)誤；

C.BC段溶液含過(guò)量硫酸：Al3\Na+、NH：和C「四種離子和氫離子都不發(fā)生反應(yīng)，且彼此之間不

發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C正確；

D.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，則自由移動(dòng)離子的濃度逐漸增大，說(shuō)明過(guò)量的H?SO4發(fā)生電離，

D錯(cuò)誤；

故選：Co

3.答案：D

解析：A.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、膠體和濁液，故溶液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散系

粒子直徑大小，故A錯(cuò)誤，B.固體硫酸鈉不導(dǎo)電，因?yàn)椴淮嬖谧杂梢苿?dòng)的離子，硫酸鈉的水溶液可

以導(dǎo)電，硫酸鈉是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳水溶液能導(dǎo)電，因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成了碳酸,

二氧化碳本身不電離，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.膠體的分散質(zhì)粒子直徑大小介于1-lOOnm之間，

分散質(zhì)粒子大小介于的分散系稱為膠體，故D正確；故選D。

4.答案：B

解析：

5.答案：C

解析：A反應(yīng)⑴是?馬。3和KOH反應(yīng)生成Ker。?和水，表明。馬。3有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；

B.H2o2加熱易分解，反應(yīng)(2)溫度不宜太高，故B正確；

C.反應(yīng)⑵KCrO2轉(zhuǎn)化為K2CrO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平，其離子方程式為：

250/3凡02+20^^2CrO：+4H2。,故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)⑴中Cr元素的化合價(jià)均為+3價(jià)，反應(yīng)⑶中Cr元素的化合價(jià)均為+6價(jià)，反應(yīng)⑴⑶均為非氧化還

原反應(yīng)，故D正確；

故答案為:c。

6.答案：C

解析：A.BaSO,難溶于水，由于其溶解電離產(chǎn)生的離子濃度很小，因此其水溶液導(dǎo)電能力極弱，但

BaSC)4溶解的部分全部電離變?yōu)殡x子，因此BaSC)4是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.CO2溶于水，并與水反應(yīng)產(chǎn)生H2cO3，H2cO3電離產(chǎn)生離子而能夠?qū)щ?，離子不是C02自身電離，因

此CO2為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，

因此強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),C正確；

D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與自由移動(dòng)的離子的濃度及離子電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，因此導(dǎo)電

能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

7.答案：B

解析：A.H2c2O4是二元弱酸，與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成草酸氫根，離子方程式

為:H2c2O4+OH--HCzO1+H2。，故A錯(cuò)誤;B.向石灰乳中通入氯氣制取漂白粉，氫氧化鈣微

溶，當(dāng)氫氧化鈣表示石灰乳時(shí)不能拆，故B正確;C.銅絲和熱濃硫酸不能置換出氫氣，離子方程式

△

Cu+2H2SO4(^)^CUSO4+SO2T+2H2O,故C錯(cuò)誤；D.泡沫滅火器是鋁鹽和碳酸氫鹽發(fā)

生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為:AF++3HCO'-A1(OH)3J+3CO2T,故D

錯(cuò)誤做選:B。

8.答案：B

解析：

9.答案：B

+2+

解析：向Mg(OH),中加入適量稀鹽酸：Mg(OH)2+2H—Mg+2H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)量鐵粉

+2+

與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H+2NO-^3Fe+2NOT+4H2O,B項(xiàng)正確；NO2通入水中制硝酸：

+

3NO2+H2O-2H+2NO-+NO,C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水與FeC1溶液反應(yīng):

3+

3NH3H2O+Fe—Fe(OH)3J+3NH：,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.答案：C

解析：

11.答案：D

2+

解析：A.①中發(fā)生的離子反應(yīng)只有一個(gè)：Ba+COf=BaCO3I>故A錯(cuò)誤；

2+

B.③中離子反應(yīng)為BaCC>3+2H+=Ba+CO2T+H2O，故B錯(cuò)誤；

C.由溶液與AgNO3/HNC>3反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明待測(cè)液中有c「，由電荷守恒可知，待測(cè)液中肯

定有Na+，故C錯(cuò)誤；

D.由白色沉淀能完全溶解于鹽酸中，說(shuō)明白色沉淀是BaCC)3，沒(méi)有Bas?！?jiǎng)t待測(cè)液中無(wú)SO：，

有COj，D正確；

答案選D。

12.答案：C

解析：C.會(huì)引入新雜質(zhì)氫氧化鈉，應(yīng)直接加熱，故C錯(cuò)誤。

13.答案：C

解析：A項(xiàng)，生成BaCC>3沉淀，不能大量共存；B項(xiàng)，SO：與H+反應(yīng)生成SO2氣體，不能大量共

存；D項(xiàng)，H+與HCO；反應(yīng)生成C。2氣體，不能大量共存。

14.答案：(1)B

(2)D

(3)D

解析：(1)核素書(shū)寫(xiě)時(shí)質(zhì)量數(shù)寫(xiě)在元素的左上方，左下方寫(xiě)質(zhì)子數(shù)，A錯(cuò)誤；在冰晶體中，1個(gè)水

分子可以形成4個(gè)氫鍵，而每個(gè)氫鍵由2個(gè)水分子共用，故1mol冰中有2mol氫鍵，B正確；Na2O2

是離子晶體，Na+與。)存在強(qiáng)烈的相互作用，C錯(cuò)誤；基態(tài)鈉原子有11個(gè)電子，其電子排布式為

[Ne]3sl軌道表示式為網(wǎng)網(wǎng)網(wǎng)，D錯(cuò)誤。

Is2s2p3s

(2)類比NaOH和CO2的反應(yīng)可知LiOH和少量CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2LiOH+CO2Li2CO3+H2O,和過(guò)量CO?反應(yīng)時(shí)生成LiHCC)3，A錯(cuò)誤；電解飽和氯化鈉溶

液的反應(yīng)為2c「+2H2O-C12T+20FT+H?T,B錯(cuò)誤；Na2cO3溶液可用于洗滌油污是因?yàn)?/p>

CO：水解使溶液呈堿性促進(jìn)油脂水解，但多元弱酸酸根離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主，故CO：

水解的離子方程式為COj+H2。簿為HCOJ+OH-C錯(cuò)誤；Na?。？具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e?+具有還

原性，則反應(yīng)的離子方程式為Na2()2+2Fe2++4H+?2Fe3++2Na++2H2。，D正確。

(3)Li用于鋰電材料是因?yàn)榫哂羞€原性，易失去電子，且密度小，使用輕便，A正確；硝酸鉀用于

作肥料是因?yàn)槠浣M成中有植物需要的N、K元素，B正確；堿金屬元素的原子半徑越大，形成的金屬

鍵強(qiáng)度越弱，故單質(zhì)硬度總體上降低，C正確；鈉鉀合金用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是因?yàn)殁c鉀合金常

溫下為液態(tài)，且導(dǎo)熱能力強(qiáng)，與其具有強(qiáng)還原性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。

15.答案：B

解析：CuS。,是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，Ca(OH)2以石灰乳的形式出現(xiàn)應(yīng)不拆，其

正確的離子方程式為C/++SOt+Ca(OH)2—CU(OH)2J+CaSO4,A錯(cuò)誤；氫氟酸是弱酸,

HF不拆，生成的氣體為SiR,離子方程式無(wú)誤，B正確；該離子方程式的得失電子、電荷不守恒，

正確的離子方程式為5so2+2MnC>4+2H2O-5SO:+2Mn2++4H+,C錯(cuò)誤；生成的NH；仍

存在于廢水中，沒(méi)有達(dá)到脫氨的目的，應(yīng)生成無(wú)害氣體脫離體系，正確的電極反應(yīng)式應(yīng)為

-+

2NQ-+10e+12HN2T+6H2O,D錯(cuò)誤。

16.答案：C

解析：A.SC)2具有還原性，KMnC>4有氧化性，s元素化合價(jià)從+4升至+6,Mn元素從+7降至+2,反應(yīng)的

2+-+

離子方程式：5SO2+2MnO；+2H2O^2Mn+5SO；+4H,故A正確；B.SO2具有還原性，b

有氧化性，s元素化合價(jià)從+4升至+6,1元素從0降至-1,反應(yīng)的離子方程式：

+

I2+SO2+2H2O-21+SO；-+4H,故B正確；C.H2sO3是弱酸，HCI是強(qiáng)酸，弱酸不能制取強(qiáng)酸,

即SO?與BaCL溶液不反應(yīng)，不會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，故c錯(cuò)誤；D.SC)2是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿發(fā)生反

應(yīng)，離子方程式：SO2+2OH^SO^"+H2O,故D正確：故選：Co

17.答案：AC

解析：

18.答案：BD

解析：

19.答案：D

2+-+

解析：向稀硫酸中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba+2OH+2H+SO"-BaSO4+2H2O>A

項(xiàng)錯(cuò)誤；向Fe2O3中滴加稀鹽酸：將打磨后的鋁片放入NaOH溶液：

2A1+2OH-+2H2O2A1O；+3H2T，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向FeBr2溶液中通入少量

2+3++3+

Cl2:2Fe+Cl2=2Fe+2CF-C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2O3+6H^2Fe+3H2O-D項(xiàng)正確。

20.答案：AD

解析：

21.答案：C

解析：

22.答案：(1)①.①、⑤、⑧、⑨；②.②、⑦.

++

(2)①,NaHSO4—Na+H+SO；②.氧化性和還原性

解析：⑴屬于電解質(zhì)：①Na2co3義10凡0晶體；⑤Bas。,固體；⑧熔融的KN。？；⑨HC1；

屬于非電解質(zhì)：②干冰；(7)C2H5OH；

故答案為：①、⑤、⑧、⑨；②、⑦。

(2)⑥中溶質(zhì)在水溶液中的電離方程式NaHSO4-Na++H++SO廣；

物質(zhì)⑨HC1與金屬反應(yīng)生成氫氣，具有氧化性，與二氧化錦加熱反應(yīng)生成氯氣，具有還原性；

故答案為：NaHS04=Na++H++S01；氧化性和還原性。

23.答案：I.(1)①⑦⑩

（2）①②⑤

⑶⑧⑨

n.（1）加入催化劑；減小氨氣的濃度；4-%

（2）B

（3）溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率慢，到達(dá)平衡的時(shí)間變長(zhǎng)，溫度太高，平衡轉(zhuǎn)化率低，且催化劑在500。

時(shí)活性最好

解析：工.①熔化的NaCI中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出

自由移動(dòng)的離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②鹽酸屬于混合物，其中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，既不屬

于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；③氯氣屬于單質(zhì)，其中不存在自由移動(dòng)的離子或電子，不導(dǎo)電，既不

屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；