湖南省株洲市高三年級教學質量統(tǒng)一檢測（二）理綜化學試題

株洲市2018屆高三年級教學質量統(tǒng)一檢測（二）理科綜合能力測試7．化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法正確的是A米料粒一幾納到十（1n=109因此納材于膠體B．稀土元素在科技、生產中有廣泛的用途，被譽為新材料的寶庫C．硫酸銅溶液、飽和硫酸銨溶液均能使蛋白質溶液變性D．現代工業(yè)生產中芳香烴主要來源于石油的催化裂化和煤的干餾8．《本草圖經》中關于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消（Na2SO4·10H2O）而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者真。對段的說中確是①礬又膽，學CuSO4·5HO②綠礬的分解過程中發(fā)生了氧化還原反應③“色赤”物質可能是銅單質④流出的液體中可能含有硫酸A．①③B．②④C．②③D．①④9．2016年諾貝爾化學獎由三位化學家共同獲得以表彰他們在研究納米分子機器中的“馬達分”得成，馬達子的鍵件三蝶（1下說正確A．三蝶烯的分子式為C20H16B．三蝶烯屬于苯的同系物C．金剛烷（圖2）屬于飽和烴和金剛烷的一氯代物均只有一種10．下列敘述不正確的是A．在實驗室，可用右圖裝置檢驗1－溴丙烷的消去產物B．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁C．用溴水、CCl4、燒杯、玻璃棒、分液漏斗可除去NaBr溶液中的少量NaID探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時若先將兩種液合計，用水加至定度則測的應率1．下圖是一種已投入生產的大型蓄電系統(tǒng)。電解質通過泵不斷地在儲罐和電池間循環(huán)中間為離子選擇性膜在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列說法正確的是A．左儲罐中的電解質為Na2S2，右儲罐中的電解質為NaBr3B．在充電過程中鈉離子通過膜的流向為從右到左C．放電時，正極的電極反應為Na2S4+2Na+2e=2Na2S2D．電池充電時，陽極的電極反應為3NaBr–2e=NaBr3+2Na＋12．根據框圖分析，下列說法不正確的是A．我國是世界上最早使用反應②冶煉金屬M的國家B．M2+的氧化性比E2+的氧化性強③中若不加稀硫酸，可能觀察到紅褐色沉淀D．在反應①中稀硫酸既表現出氧化性又表現出酸性13．化學上常用AG表示溶液中的。25℃時，用0.100mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L1的HNO2溶液AG與所加NaOH溶液的體積（）的關系如圖所示，下列說法不正確的是A．隨著NaOH溶液的加入，增大B．25℃時，HNO2的電離常數a≈1.0×104.5C．b點溶液中存在2c(H)－2c(OH)＝c(NO2－)－c(HNO2)D．a、b、c、d、e五點的溶液中，水的電離程度最大的點是d26（14分）硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示：已知：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2△H=－97.3kJ?mol1硫酰氯常溫下為無色液體熔點為－54.1℃沸點為69.1℃在潮濕空氣中易發(fā)煙‖；③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。（1儀器a為恒壓分液漏斗與普通分液漏斗相比其優(yōu)點是________________ 。（2）儀器b的名稱為_____ __。（3）裝置A中發(fā)生化學反應的離子方程式為。（4）儀器d中盛放的試劑為。A．無水硫酸銅B．無水氯化鈣C．堿石灰D．五氧化二磷（5氯磺（ClSO3H加熱分解也能制得硫酰氯與另外一種物質該反應的化學方程式為，分離這兩種液態(tài)產物的方法是_____________。（6）裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為____ 。當裝置E中排出氯氣0.224（已折算成標準狀況）時，最終得到1.08g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為_____。長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為____________ 。27．（14分）（熔點660℃是一種應用廣泛的金屬（Ga與鋁同主族曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物工業(yè)上以鋁土（含有Al2O3Ga2O3SiO2等物質）為原料提取Al2O3（熔點2045℃），并將Al2O3和冰晶石（Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得。回答下列問題：（1）冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，寫出鋁與CrO3在高溫下反應的化學方程式。（2）操作I得到濾渣的主要成分有。（3）將0.1mol/LAlCl3溶液和10%NH4F溶液等體積混合，充分反應后滴加氨水，無沉淀析出則AlCl3與NH4F反應的化學方程式為該實驗所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是。（4飲用水中的NO3－對人類健康會產生危害為了降低飲用水中的NO3－的濃度有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3－還原為N2，該反應的離子方程式為，此方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2－，仍然可能對人類健康產生危害，還需對該飲用水進行一系列后續(xù)處理。已知：25℃時，sp[Al(OH)3]=1.3×1033，Al(OH)3AlO2－+H+H2O=1.0×101325℃時，若欲使上述處理的水中AlO2－濃度降低到1.0×106mol·L1，則應調節(jié)至pH=，此時水中c(Al3＋)=。上常用碳棒作電極電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁（如圖所示）。①陰極電極反應式為。②工業(yè)生產中，陽極材料要定期補充，其原因是：。（6）下列有關推理不合理的是。a．工業(yè)上可以用熱還原法來制取Gab．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3c．由最外層電子數相同可知，鎵與鋁的化學性質相似d．可用GaCl3溶液、氨水和鹽酸設計實驗證明Ga(OH)3的兩性28（15分）硫是中學化學重要的非金屬元素之一，請回答下列有關問題。I．已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=－196.6kJ·mol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=－13.0kJ·mol1（1）反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·mol1。（2一條下將NO2與O2以積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是。a．體系壓強保持不變b．混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1molSO2的同時消耗1molNO（3）S2Cl2和SCl2均為重要的工業(yè)化合物。已知：a．S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1b．S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2—定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1度（）的關系如右圖所示：①___________。②—定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應a和反應b，達到平衡后縮小容器容積，重新達平后Cl2平轉化_______填大”“小或不”）理由是________。II．氮有不同價態(tài)的化合物，如氨、氮氣、亞硝酸鈉、乙二胺等。圖（）和（）分別為二元酸HA和乙二胺（HNH2H2NH2）溶液中各微粒的百分含量δ（即物質的量百分數）隨溶液pH的變化曲線（25℃。（1）H3NCH2CH2NH3A溶液顯（填“酸”或“堿”）性。（2乙二胺在水溶液中發(fā)生第二步電離的方程式：，其平衡常數b2=。（3向20mL0.1mol/L的H2A溶液加入10mL0.1mol/LH2NCH2CH2NH2溶液后溶液中各離子濃度大小的關系為。35．[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。（1）基態(tài)Fe2＋的簡化電子排布式為。（2）實驗室可用KSCN、苯酚（）來檢驗Fe3＋。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為。（3）FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃。FeCl3的晶體類型是。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑，SO42－的立體構型是。（4羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑汽油抗爆劑等1molFe(CO)5分子中含molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是（填化學式，寫一種。（5氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示該晶體中鐵氮的微粒個數之比為。（6氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示已知:氧化鐵體密為·c3A代表阿。在該晶胞中，與Fe2＋緊鄰且等距離的Fe2＋數目為；Fe2＋與O2－最短核間距為pm。36．（15分）有機物（C13H1O2）是一種香料其合成路線如圖所示。其中A的相對分子質量通過質譜測為5的磁共氫顯只兩峰D以生鏡應在催劑在條件下1molD可以與2molH2反應可以生成乙；丙中