湖南省株洲市高三年級教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測（二）理綜化學(xué)試題

株洲市2018屆高三年級教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測（二）理科綜合能力測試7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是A米料粒一幾納到十（1n=109因此納材于膠體B．稀土元素在科技、生產(chǎn)中有廣泛的用途，被譽為新材料的寶庫C．硫酸銅溶液、飽和硫酸銨溶液均能使蛋白質(zhì)溶液變性D．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于石油的催化裂化和煤的干餾8．《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消（Na2SO4·10H2O）而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者真。對段的說中確是①礬又膽，學(xué)CuSO4·5HO②綠礬的分解過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)③“色赤”物質(zhì)可能是銅單質(zhì)④流出的液體中可能含有硫酸A．①③B．②④C．②③D．①④9．2016年諾貝爾化學(xué)獎由三位化學(xué)家共同獲得以表彰他們在研究納米分子機器中的“馬達分”得成，馬達子的鍵件三蝶（1下說正確A．三蝶烯的分子式為C20H16B．三蝶烯屬于苯的同系物C．金剛烷（圖2）屬于飽和烴和金剛烷的一氯代物均只有一種10．下列敘述不正確的是A．在實驗室，可用右圖裝置檢驗1－溴丙烷的消去產(chǎn)物B．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁C．用溴水、CCl4、燒杯、玻璃棒、分液漏斗可除去NaBr溶液中的少量NaID探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時若先將兩種液合計，用水加至定度則測的應(yīng)率1．下圖是一種已投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。電解質(zhì)通過泵不斷地在儲罐和電池間循環(huán)中間為離子選擇性膜在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列說法正確的是A．左儲罐中的電解質(zhì)為Na2S2，右儲罐中的電解質(zhì)為NaBr3B．在充電過程中鈉離子通過膜的流向為從右到左C．放電時，正極的電極反應(yīng)為Na2S4+2Na+2e=2Na2S2D．電池充電時，陽極的電極反應(yīng)為3NaBr–2e=NaBr3+2Na＋12．根據(jù)框圖分析，下列說法不正確的是A．我國是世界上最早使用反應(yīng)②冶煉金屬M的國家B．M2+的氧化性比E2+的氧化性強③中若不加稀硫酸，可能觀察到紅褐色沉淀D．在反應(yīng)①中稀硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性13．化學(xué)上常用AG表示溶液中的。25℃時，用0.100mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L1的HNO2溶液AG與所加NaOH溶液的體積（）的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．隨著NaOH溶液的加入，增大B．25℃時，HNO2的電離常數(shù)a≈1.0×104.5C．b點溶液中存在2c(H)－2c(OH)＝c(NO2－)－c(HNO2)D．a(chǎn)、b、c、d、e五點的溶液中，水的電離程度最大的點是d26（14分）硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示：已知：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2△H=－97.3kJ?mol1硫酰氯常溫下為無色液體熔點為－54.1℃沸點為69.1℃在潮濕空氣中易發(fā)煙‖；③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。（1儀器a為恒壓分液漏斗與普通分液漏斗相比其優(yōu)點是________________ 。（2）儀器b的名稱為_____ __。（3）裝置A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為。（4）儀器d中盛放的試劑為。A．無水硫酸銅B．無水氯化鈣C．堿石灰D．五氧化二磷（5氯磺（ClSO3H加熱分解也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，分離這兩種液態(tài)產(chǎn)物的方法是_____________。（6）裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為____ 。當(dāng)裝置E中排出氯氣0.224（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，最終得到1.08g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_____。長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為____________ 。27．（14分）（熔點660℃是一種應(yīng)用廣泛的金屬（Ga與鋁同主族曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物工業(yè)上以鋁土（含有Al2O3Ga2O3SiO2等物質(zhì)）為原料提取Al2O3（熔點2045℃），并將Al2O3和冰晶石（Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得?；卮鹣铝袉栴}：（1）冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，寫出鋁與CrO3在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）操作I得到濾渣的主要成分有。（3）將0.1mol/LAlCl3溶液和10%NH4F溶液等體積混合，充分反應(yīng)后滴加氨水，無沉淀析出則AlCl3與NH4F反應(yīng)的化學(xué)方程式為該實驗所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是。（4飲用水中的NO3－對人類健康會產(chǎn)生危害為了降低飲用水中的NO3－的濃度有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3－還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為，此方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2－，仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害，還需對該飲用水進行一系列后續(xù)處理。已知：25℃時，sp[Al(OH)3]=1.3×1033，Al(OH)3AlO2－+H+H2O=1.0×101325℃時，若欲使上述處理的水中AlO2－濃度降低到1.0×106mol·L1，則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=，此時水中c(Al3＋)=。上常用碳棒作電極電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁（如圖所示）。①陰極電極反應(yīng)式為。②工業(yè)生產(chǎn)中，陽極材料要定期補充，其原因是：。（6）下列有關(guān)推理不合理的是。a．工業(yè)上可以用熱還原法來制取Gab．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3c．由最外層電子數(shù)相同可知，鎵與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似d．可用GaCl3溶液、氨水和鹽酸設(shè)計實驗證明Ga(OH)3的兩性28（15分）硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素之一，請回答下列有關(guān)問題。I．已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=－196.6kJ·mol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=－13.0kJ·mol1（1）反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·mol1。（2一條下將NO2與O2以積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是。a．體系壓強保持不變b．混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1molSO2的同時消耗1molNO（3）S2Cl2和SCl2均為重要的工業(yè)化合物。已知：a．S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1b．S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2—定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1度（）的關(guān)系如右圖所示：①___________。②—定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a和反應(yīng)b，達到平衡后縮小容器容積，重新達平后Cl2平轉(zhuǎn)化_______填大”“小或不”）理由是________。II．氮有不同價態(tài)的化合物，如氨、氮氣、亞硝酸鈉、乙二胺等。圖（）和（）分別為二元酸HA和乙二胺（HNH2H2NH2）溶液中各微粒的百分含量δ（即物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)）隨溶液pH的變化曲線（25℃。（1）H3NCH2CH2NH3A溶液顯（填“酸”或“堿”）性。（2乙二胺在水溶液中發(fā)生第二步電離的方程式：，其平衡常數(shù)b2=。（3向20mL0.1mol/L的H2A溶液加入10mL0.1mol/LH2NCH2CH2NH2溶液后溶液中各離子濃度大小的關(guān)系為。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。（1）基態(tài)Fe2＋的簡化電子排布式為。（2）實驗室可用KSCN、苯酚（）來檢驗Fe3＋。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為。（3）FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃。FeCl3的晶體類型是。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑，SO42－的立體構(gòu)型是。（4羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑汽油抗爆劑等1molFe(CO)5分子中含molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是（填化學(xué)式，寫一種。（5氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示該晶體中鐵氮的微粒個數(shù)之比為。（6氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示已知:氧化鐵體密為·c3A代表阿。在該晶胞中，與Fe2＋緊鄰且等距離的Fe2＋數(shù)目為；Fe2＋與O2－最短核間距為pm。36．（15分）有機物（C13H1O2）是一種香料其合成路線如圖所示。其中A的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜測為5的磁共氫顯只兩峰D以生鏡應(yīng)在催劑在條件下1molD可以與2molH2反應(yīng)可以生成乙；丙中