氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及應(yīng)用-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（解析版）

第"講

01掌握實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。增強(qiáng)設(shè)計(jì)物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的綠色環(huán)保意識(shí)。

重點(diǎn)?夯基易錯(cuò)

1.制取原理

T二1八+、強(qiáng)氧化劑.￡

HC](*)_____親而^邪還有后加^KCIOT?氤事——^“2

完成下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

(l)MnO2和濃鹽酸：_________________________________________________________________

(2)Ca(ClO)2與濃鹽酸：______________________________________________________________

(3)KC1O3與濃鹽酸：，

(4)KMnO4與濃鹽酸：.

2

【答案】⑴MnO2+4H++2C「Mn++Cl2t+2H2O

+

(2)C1O-+Cl-+2H=C12t+H2O

(3)C1OF+5C1-+6H+=3C12t+3H2O

2+

(4)2MnOT+10Cl-+16H+=2Mn+5Cl2t+8H2O

2.實(shí)驗(yàn)裝置

?濃鹽酸

NaOH

溶液

發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置

思考(1)如何用最簡(jiǎn)單的方法判斷氯氣已收集滿？

(2)實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，請(qǐng)解釋用此方法收集氯氣的原因。

【解析】(1)觀察集氣瓶中氣體顏色的變化，若集氣瓶上部充滿黃綠色氣體，則證明Cb已收集滿。

(2)飽和食鹽水中C「濃度較大，抑制了Cb與水的反應(yīng)，Cb在飽和食鹽水中的溶解度很小，因此可用排飽

和食鹽水法收集氯氣，且用此法可除去實(shí)驗(yàn)過(guò)程中揮發(fā)產(chǎn)生的HC1氣體。

3.注意事項(xiàng)

⑴反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnC>2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反

應(yīng)停止，故鹽酸中的HC1不可能全部參加反應(yīng)。

(2)加熱溫度：不宜過(guò)高，以減少HC1揮發(fā)。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cb后，再拆卸裝置，避免污染空氣。

(4)尾氣處理時(shí)，用NaOH溶液吸收Cb，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槌吻迨宜泻珻a(OH)2的量少，吸

收不完全。

正易錯(cuò)辨析

1.含0.41110111。的濃鹽酸與足量的乂1102共熱，能得到O.lmolCH)

2.用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HC1()

3.常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cb()

4.用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cb是否收集滿()

【答案】l.X2.X3.X4.X

方法?規(guī)律總結(jié)

(1)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。

(2)為了減少制得的Cb中HC1的含量，加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HC1揮發(fā)。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cb，再拆卸裝置，避免污染空氣。

(4)尾氣吸收時(shí)，不能使用澄清的石灰水，因?yàn)槭宜疂舛忍?，吸收不完全?/p>

(5)工業(yè)制法

電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

申解

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2f+H2f0

點(diǎn)撥?能力培養(yǎng)

1.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cb時(shí)，有如下操作：①連好裝置，檢查裝置氣密性；②緩緩加熱；③加入

MnO2粉末；④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；⑤將多余氯氣用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空氣

法收集氯氣。順序排列正確的是()

A.①②③④⑥⑤B.③④②①⑥⑤

C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤

【答案】D

【解析】制取氯氣的正確操作步驟：先連接裝置、檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，先向燒瓶中裝入二

氧化鎰，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸，再加熱制取、收集氯氣，由于氯氣有毒，最后需要進(jìn)行尾氣吸收，

故正確的排序?yàn)棰佗邰堍冖蔻荨?/p>

2.下列方法中，可制得Cb的正確組合是()

①M(fèi)nC>2和濃鹽酸混合共熱；②MnCh、NaCl和濃硫酸混合共熱；③NaClO和濃鹽酸混合；④和濃

鹽酸混合；⑤KC1O3和濃鹽酸混合；⑥KMnCU和濃鹽酸混合

A.①②⑥B.②④⑥

C.①④⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥

【答案】D

真題*明考向

1.（2024?廣東?高考真題）1810年，化學(xué)家戴維首次確認(rèn)“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。興趣小組利用以

下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是

收集C4驗(yàn)證cu的氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.利用濃鹽酸和二氧化銃反應(yīng)制氯氣需要加熱，圖中缺少加熱裝置，且分液漏斗內(nèi)應(yīng)盛裝濃鹽酸,

不能達(dá)到預(yù)期目的，A符合題意；

B.實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中有HC1雜質(zhì)，可以通過(guò)飽和食鹽水洗氣除雜，再通過(guò)無(wú)水氯化鈣干燥，可以達(dá)到凈

化、干燥C12的目的，B不符合題意；

C.氯氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，可以達(dá)到預(yù)期目的，C不符合題意；

D.也可以在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，氯氣將氫氣氧化，驗(yàn)證了氯氣的氧化性，D不符合題意;

故選Ao

2.（2023?江蘇?高考真題）實(shí)驗(yàn)室制取Cl?的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是

A.制取Cl?B.除去CU中的HC1C.收集Cl?D.吸收尾氣中的Cl?

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應(yīng)，不能使用稀鹽酸，A錯(cuò)誤；

B.除去C1?中的HC1可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長(zhǎng)口進(jìn)入便于充分吸收，應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，B錯(cuò)誤;

C.氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，多功能瓶收集氣體注意長(zhǎng)進(jìn)短出，C正確；

D.對(duì)氯氣的尾氣處理應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液吸收，水吸收效果不好，D錯(cuò)誤。

故選C。

3.（2022?廣東?高考真題）實(shí)驗(yàn)室用MnO?和濃鹽酸反應(yīng)生成C'后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處

理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置（“T”表示氣流方向）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HC1,可用飽和食鹽水除去HCLCb可用濃硫酸干燥，A

裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意；

B.氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；

C.濕潤(rùn)的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；

D.氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D符合題意；

答案選D。

演練■提能力

1.（2024?河北?高考真題）圖示裝置不能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)的是（加熱、除雜和尾氣處理裝置

任選）

選項(xiàng)氣體試劑

飽和溶液+濃硫酸

Aso2Na2sC>3學(xué)霸團(tuán)隊(duì)（Xueba-2024）

BCl2MnOz+濃鹽酸

CNH3固體NHW1+熟石灰

Dco2石灰石+稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【分析】如圖所示的氣體發(fā)生裝置可以為固液加熱型反應(yīng)，也可以是固液不加熱型；右側(cè)氣體收集裝置,

長(zhǎng)進(jìn)短出為向上排空氣法，短進(jìn)長(zhǎng)出為向下排空氣法，裝滿水后短進(jìn)長(zhǎng)出為排水法;

【解析】A.飽和Na2s溶液和濃硫酸反應(yīng)可以制SO?,使用固液不加熱制氣裝置，SO?密度比空氣大，用

向上排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，A不符合題意;

B.Milo?和濃鹽酸加熱反應(yīng)可以制CU，使用固液加熱制氣裝置，CL密度比空氣大，用向上排空氣法收集，

可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，B不符合題意；

C.固體NH4cl與熟石灰加熱可以制NH3需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應(yīng)氣體

的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，C符合題意；

D.石灰石（主要成分為CaCOs）和稀鹽酸反應(yīng)可以制CO?,使用固液不加熱制氣裝置，CO?密度比空氣大,

用向上排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，D不符合題意；

本題選C。

2.（2023?天津?高考真題）實(shí)驗(yàn)室制備和收集相應(yīng)氣體可使用下圖裝置的是

B.MnC>2與濃鹽酸共熱制備Cb

C.NaOH與濃氨水制備NH3

D.Na2s。3與濃硫酸制備SO?

【答案】D

【解析】A.NO與。2反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集NO,故不選A；

B.二氧化鎬與濃鹽酸共熱制備Cb，反應(yīng)需要吸熱，缺少加熱裝置，故不選B；

C.氨氣的密度比空氣小，需要用向下排空氣法收集NH3,故不選C：

D.Na2s。3與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2密度比空氣大，用向上排空氣法收集SO2，故選D；

選D。

3.（2024?浙江?高考真題）下列實(shí)驗(yàn)裝置使用不正確的是

④

A.圖①裝置用于二氧化錦和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣

B.圖②裝置用于標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液

C.圖③裝置用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯

【答案】A

【解析】A.圖①裝置沒(méi)有加熱裝置，不適用于二氧化銃和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，A錯(cuò)誤;

B.利用酸式滴定管中裝有的標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液，裝置和操作正確，B正確；

C.圖③裝置用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，溫度計(jì)測(cè)溫度、玻璃攪拌器起攪拌作用，裝置密封、隔熱保溫效

果好，C正確;

D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯，導(dǎo)管末端不伸入液面下，利用飽和碳酸鈉收集乙酸乙酯，D正確;

故選Ao

4.實(shí)驗(yàn)室用H?還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于

A.①、②、③中依次盛裝KM11O4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液

B.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

C.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度

【答案】D

【分析】比還原WO3制備金屬W,裝置Q用于制備氫氣，因鹽酸易揮發(fā)，則①、②、③應(yīng)分別用于除去

HC1、H2S,氧氣和水，得到干燥的氫氣與W03在加熱條件下制備W,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入

氫氣，以避免W被重新氧化，以此解答該題。

【解析】A.氣體從焦性沒(méi)食子酸溶液中逸出，得到的氫氣混有水蒸氣，應(yīng)最后通過(guò)濃硫酸干燥，故A錯(cuò)

誤；

B.裝置Q優(yōu)點(diǎn)是隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，僅適用于塊狀固體和液體的反應(yīng)，且裝置不能加熱；故該裝置不能

用于二氧化銃與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，因?yàn)槎趸\是粉末狀固體，且該反應(yīng)需要加熱，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，使W處在氫氣的氛圍中冷卻，以避免W被重新氧化，故C

錯(cuò)誤；

D.點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱前，應(yīng)檢驗(yàn)氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點(diǎn)燃?xì)怏w，通過(guò)聲音判斷

氣體濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，故D正確；

答案選D。

5.（2022?廣東）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cb后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)。下列裝置（“一”表示氣流方向）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

【答案】D

【解析】濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCL可用飽和食鹽水除去HCLCE可用濃硫酸干燥，故A

不符合題意；氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，故B不符合題意；濕潤(rùn)的紅布條褪色，干燥

的紅布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH

溶液吸收尾氣，故D符合題意。

6.（2022?北京?高考真題）某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錦化合物的反應(yīng)

資料：

i.Md+在一定條件下被Cb或CO氧化成MnC>2（棕黑色）、MnOj（綠色）、MnO^紫色）。

ii.濃堿條件下，Mi!?！箍杀籓H還原為MnO：。

iii.Cb的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)

中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

序C

物質(zhì)a

號(hào)

通入C12前通入C12后

I水得到無(wú)色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化

產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?/p>

II5%NaOH溶液

色沉淀仍有沉淀

40%NaOH溶產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?/p>

III

液色沉淀仍有沉淀

(DB中試劑是=

(2)通入Cb前，H、III中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為0

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、n通入Cb后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錦化合物還原性的認(rèn)識(shí)是o

(4)根據(jù)資料ii,in中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：

原因一：可能是通入C12導(dǎo)致溶液的堿性減弱。

原因二：可能是氧化劑過(guò)量，氧化劑將MnO：氧化為MnO-

①化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因_________,但通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的堿性變化很小。

②取in中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶

液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為，溶液綠色緩慢加深，原因是MnOz被(填“化學(xué)式)氧化,

可證明ni的懸濁液中氧化劑過(guò)量；

③取n中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是。

④從反應(yīng)速率的角度，分析實(shí)驗(yàn)ni未得到綠色溶液的可能原因________0

【答案】⑴飽和NaCl溶液

(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O

(3)Mn2+的還原性隨溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)

(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4MnO4+4OH-=4MnO^+O2t+2H2OCl2

3ClO+2MnO2+2OH=2MnO4+3C1+H2O過(guò)量Cb與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaClO,使溶液的堿性減弱，c(OH)

降低，溶液中的MnC)4被還原為MnO：的速率減小，因而實(shí)驗(yàn)III未得到綠色溶液

【分析】在裝置A中HC1與KMnC)4發(fā)生反應(yīng)制取Cl2,由于鹽酸具有揮發(fā)性，為排除HC1對(duì)Cb性質(zhì)的干

擾，在裝置B中盛有飽和NaCl溶液，除去Cl2中的雜質(zhì)HC1,在裝置C中通過(guò)改變?nèi)芤旱膒H,驗(yàn)證不同

條件下Cb與MnSCU反應(yīng)，裝置D是尾氣處理裝置，目的是除去多余Cb，防止造成大氣污染；

【解析】(1)B中試劑是飽和NaCl溶液，作用是吸收Cb中的雜質(zhì)HC1氣體，故答案為：飽和NaCl溶液;

(2)通入Cb前，H、III中MT+與堿性溶液中NaOH電離產(chǎn)生的OH-反應(yīng)產(chǎn)生Mn(OH)2白色沉淀，該沉淀

不穩(wěn)定，會(huì)被溶解在溶液中的氧氣氧化為棕黑色MnC)2,則沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為：

2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O,故答案為：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2。；

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II通入Cb后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)鋅化合物還原性的認(rèn)識(shí)是：Mn2+的還原性隨溶液堿性

的增強(qiáng)而增強(qiáng)，故答案為：Mn2+的還原性隨溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)；

(4)①Cb與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O,使溶液堿性減弱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

②取HI中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶

液紫色變?yōu)榫G色就是由于在濃堿條件下，MnC)4可被OH-還原為MnO：,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守

恒，可知該反應(yīng)的離子方程式為：4MnO4+4OH-=4MnO^'+O2t+2H2O；溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2

被Cb氧化，可證明皿的懸濁液中氧化劑過(guò)量，故答案為：4MnO4+4OH=4MnO；-+O2T+2H2O；Cl2；

③取II中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液堿性減弱，溶液紫色緩慢加深，說(shuō)明CIO將MnCh氧

化為M11O4，發(fā)生的反應(yīng)是：3ClO+2MnO2+2OH=2MnO4+3C1+H2O,故答案為：3ClO+2MnO2+2OH=2MnO；

+3C1+H2O；

④從反應(yīng)速率的角度，過(guò)量C12與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaClO,使溶液的堿性減弱，c(OH)降低，溶液中MnO；

的被還原為MnO：的速率減小，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)皿未得到綠色溶液，故答案為：過(guò)量Cb與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生

NaClO,使溶液的堿性減弱，c(OH-)降低，溶液中的Mt!。,被還原為MnO：的速率減小，因而實(shí)驗(yàn)ni未得到

綠色溶液。

7.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為Ca(C10)2+CaC12+

△

2H2SO4=====2CaSO4+2Cl2t+2H2O,他們?cè)O(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

ABCDE

(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是(填字母)。

abcd

(2)裝置B中的現(xiàn)象是____________________________________________________________

(3)請(qǐng)寫(xiě)出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

裝置E的作用是o

(4)請(qǐng)幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)：

⑸制取Cb的方法有多種，若A部分的裝置是a,請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一種制備方法：

(用化學(xué)方程式表示)。

【答案】(l)b(2)溶液變藍(lán)色(3)Cb+2Fe2+-2Cr+2Fe3+吸收多余的Cb，防止污染空氣(4)取少

量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCb溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失,

則證明洗氣瓶C中亞硫酸鈉已被氧化(5)2KMnC)4+16HCl(濃)-2KCl+2MnC12+5Cbf+8H2O

【解析】(1)從化學(xué)方程式可知反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選固液混合加熱型裝置。

(2)氯氣具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)：2Kl+Cb==2KCl+l2,淀粉溶液遇碘變藍(lán)色。(4)亞硫酸鈉被氧

化生成硫酸鈉，只要驗(yàn)證SO廠的存在就可證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化，檢驗(yàn)SCH-的存在選用稀鹽酸和氯化

釧溶液。

8.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制

備KCIO3和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：

⑴盛放MnCh粉末的儀器名稱是，a中的試劑為=

⑵b中采用的加熱方式是,c中化學(xué)反應(yīng)的離