山西省晉中市聯(lián)考2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題 含解析

2024~2025學(xué)年高三9月質(zhì)量檢測(cè)卷化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5.毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量、金屬及其化合物、非金屬及其化合物。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.聚氯乙烯可用于制作不粘鍋的耐熱涂層B.使用跨臨界直冷制冰過程沒有發(fā)生化學(xué)變化C.夏天雷雨過后感覺到空氣清新是因?yàn)楫a(chǎn)生了少量D.《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀”，描述的是熔化過程【答案】B【解析】【詳解】A．聚氯乙烯高溫分解生成有毒物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．使用跨臨界直冷制冰過程沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，B正確；C．為紅棕色有刺激性氣味氣體，夏天雷雨過后感覺到空氣清新是因?yàn)楫a(chǎn)生了臭氧，C錯(cuò)誤；D．“丹砂燒之成水銀”，描述的是分解生成水銀和硫的過程，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；答案選B。2.下列不能區(qū)分NO2和溴蒸氣的試劑是A.蒸餾水 B.AgNO3溶液C.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 D.四氯化碳【答案】C【解析】【詳解】A．溴水為橙色，二氧化氮與水反應(yīng)后溶液為無色，現(xiàn)象不同，可鑒別，A不合題意；B．溴與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀AgBr，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸、NO，現(xiàn)象不同，可鑒別，B不合題意；C．溴可氧化KI生成I2，二氧化氮與水反應(yīng)生成HNO3具有強(qiáng)氧化性，也能將KI氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，C符合題意；D．溴易溶于四氯化碳，二氧化氮難溶于四氯化碳，現(xiàn)象不同，可鑒別，D不合題意；故答案為：C。3.銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“銅綠”[Cu2(OH)2CO3]?！般~綠”不穩(wěn)定，能跟酸反應(yīng)生成銅鹽，受熱生成CuO等。上述過程中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是A.復(fù)分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.分解反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】由題干信息可知，銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“銅綠”[Cu2(OH)2CO3]，反應(yīng)方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，“銅綠”不穩(wěn)定，能跟酸反應(yīng)生成銅鹽，反應(yīng)方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，受熱生成CuO，反應(yīng)方程式為：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故未涉及置換反應(yīng)，故答案為：C。4.與硝酸反應(yīng)所得還原產(chǎn)物與硝酸的濃度密切相關(guān)。若一定量的與某濃度的硝酸完全反應(yīng)，所得還原產(chǎn)物只有，則參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為A. B. C. D.2：3【答案】A【解析】【詳解】Zn與硝酸反應(yīng)所得還原產(chǎn)物只有NH4NO3，則硝酸中的N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-3價(jià)，Zn元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，則有:n(Zn)(2-0)=n(HNO3)[5-(-3)]，解得消耗的鋅與作為氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量之比為n(Zn):n(HNO3)=4:1；另有部分生成物還為硝酸根離子，n()=2n(Zn)+n()=41=9，則參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為4:(1+9)=2:5；答案選A。5.黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶液中含氧原子的數(shù)目為B.溶液中含的數(shù)目為C.中含氮原子的數(shù)目為D.每生成，上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．溶液中除了硝酸鉀中含有O原子，還有水分子中也含有O原子，故A錯(cuò)誤；B．S2-會(huì)水解，故1L0.1mol/LK2S溶液中含S2-數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況無法根據(jù)體積計(jì)算出原子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)生成3molCO2轉(zhuǎn)移電子12moL，因此每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子4moL，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，故D正確；故答案選D。6.下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的說法錯(cuò)誤的是A.裝置甲可用于洗滌BaSO4B.裝置乙可用于除去CO2氣體中混有的HClC.裝置丙可用于制取、收集并吸收HClD.裝置丁制備氨氣時(shí)，試管口放置一團(tuán)棉花【答案】B【解析】【詳解】A．洗滌沉淀的操作是向漏斗中加入清水至浸沒沉淀，待水瀝干后重復(fù)2~3次，故裝置甲可用于洗滌BaSO4，A不合題意；B．由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，裝置乙中不可用飽和碳酸鈉溶液來除去CO2氣體中混有的HCl，而應(yīng)該使用飽和的NaHCO3溶液，B符合題意；C．濃硫酸具有吸水性，則向濃鹽酸中加入濃硫酸能夠制得HCl，且HCl的密度大于空氣采用向上排空氣法收集，故裝置丙可用于制取、收集并吸收HCl，C不合題意；D．實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2和NH4Cl共熱來制備NH3，且NH3的密度比空氣小采用向下排空氣法收集，故裝置丁制備氨氣時(shí)，試管口放置一團(tuán)棉花，D不合題意；故答案為：B。7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.Fe(OH)3固體溶于HI溶液：B.鈉與水反應(yīng)：C.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：D.向氨水中通入少量【答案】C【解析】【詳解】A．已知Fe3+能夠氧化I-生成I2，故Fe(OH)3固體溶于HI溶液的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：，原離子方程式電荷不守恒，B錯(cuò)誤；C．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱生成NH3、K2CO3和H2O，故離子方程式為：，C正確；D．向氨水中通入少量SO2生成(NH4)2SO3，反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8.下列物質(zhì)的主要成分及用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)鋇餐金剛砂漂粉精光導(dǎo)纖維主要成分BaCO3SiCNaClOSiO2用途腸胃透視內(nèi)服藥劑耐高溫材料環(huán)境消毒劑傳輸電信號(hào)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．BaCO3能與胃酸中的HCl反應(yīng)產(chǎn)生重金屬離子Ba2+，能使蛋白質(zhì)變性而使人體中毒，鋇餐是BaSO4，A錯(cuò)誤；B．金剛砂主要成分是SiC，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有很高的熔點(diǎn)沸點(diǎn)，故能作耐高溫結(jié)構(gòu)材料，B正確；C．漂粉精的主要成分不是NaClO，而是Ca(ClO)2，C錯(cuò)誤；D．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，但光導(dǎo)纖維是具有良好的導(dǎo)光性能，而不是導(dǎo)電能力，D錯(cuò)誤；故答案為：B。9.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)甲乙丙ABCDAlA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Fe2O3無法直接得到，A項(xiàng)不符合題意；B．中加入后可以產(chǎn)生，中加入可以產(chǎn)生，中加入后可以產(chǎn)生，中加入后可以產(chǎn)生，B項(xiàng)符合題意；C．與O2在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，與水反應(yīng)產(chǎn)生，與水反應(yīng)產(chǎn)生，但無法得到，C項(xiàng)不符合題意：D．Al與O2在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，與溶液反應(yīng)可得到，不能得到，D項(xiàng)不符合題意；故選B。10.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明木炭與濃硝酸能夠發(fā)生反應(yīng)將灼熱的木炭加入濃硝酸中，觀察是否有紅棕色氣體產(chǎn)生B驗(yàn)證久置的Na2SO3是否變質(zhì)取少量久置的亞硫酸鈉樣品溶于除氧蒸餾水中，加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀出現(xiàn)C測(cè)定純堿樣品(含NaCl)的純度取一定質(zhì)量的純堿樣品與足量的鹽酸反應(yīng)，用堿石灰吸收產(chǎn)生的氣體，測(cè)定堿石灰的增重D檢驗(yàn)鉀鹽中是否含有硫元素向鉀鹽固體中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，觀察品紅溶液是否褪色A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．濃硝酸受熱也會(huì)分解出二氧化氮?dú)怏w，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，A不合題意；B．加入鹽酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成則說明Na2SO3中含有Na2SO4，從而證明Na2SO3已氧化變質(zhì)，B符合題意；C．鹽酸易揮發(fā)，生成的CO2中含有HCl、水蒸氣，CO2、HCl和水蒸氣都能被堿石灰吸收，無法利用增重?cái)?shù)據(jù)計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量，故純度無法計(jì)算，C不合題意；D．KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)能夠生成Cl2，Cl2也能使品紅溶液褪色，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定某鉀鹽中含有S元素，D不合題意；故答案為：B。11.如圖，實(shí)驗(yàn)小組先向溶液中通入，未觀察到明顯的現(xiàn)象，再通入氣體R，觀察到大需量白色沉淀出現(xiàn)，則制備氣體R所需的反應(yīng)物不可能是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】SO2通入BaCl2溶液中，部分SO2溶于水，部分SO2與水反應(yīng)形成H2SO3，H2SO3酸性弱于鹽酸，因此H2SO3不能與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀。若要生成沉淀，可以通入氧化劑將氧化為，產(chǎn)生BaSO4沉淀，也可以加入堿性物質(zhì)與SO2反應(yīng)生成，產(chǎn)生BaSO3沉淀?！驹斀狻緼．KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣可與SO2反應(yīng)：2H2O＋SO2+Cl2=H2SO4+2HCl，將SO2氧化為，Ba2+與反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故A不符合題意；B．Ca(OH)2與氯化銨固體加熱條件下可以產(chǎn)生NH3，NH3可以與SO2在溶液中反應(yīng)生成，Ba2+與反應(yīng)生成BaSO3沉淀，故B不符合題意；C．Cu與濃硝酸反應(yīng)：4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成NO2，NO2可以將氧化為，Ba2+與反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故C不符合題意；D．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S，H2S與SO2反應(yīng)產(chǎn)生硫單質(zhì)，溶液中產(chǎn)生淡黃色的沉淀，與題中現(xiàn)象不符合，故D符合題意；故答案選D。12.類比思想是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要思想。下列各項(xiàng)中由客觀事實(shí)類比得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)客觀事實(shí)類比結(jié)論A的溶解度比的大的溶解度比的大B與溶液反應(yīng)生成黑色CuS沉淀與溶液反應(yīng)也生成黑色FeS沉淀C與反應(yīng)生成和與反應(yīng)生成和D可作凈水劑也可作凈水劑A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．由于碳酸鈣是一種沉淀，則Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，但碳酸氫鈉的溶解度小于Na2CO3，A錯(cuò)誤；B．FeS難溶于水，能溶于強(qiáng)酸，假設(shè)反應(yīng)發(fā)生，則與溶液反應(yīng)生成FeS與硫酸，不符合事實(shí)，因此硫化氫不能與硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)生成FeS沉淀，B錯(cuò)誤；C．亞硫酸鈉能被氧氣氧化為硫酸鈉，SO2與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，C錯(cuò)誤；D．是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，中鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，水解產(chǎn)生膠體具有吸附性，可作凈水劑，D正確；故選D。13.對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。以廢棄鉛鋅礦產(chǎn)生的廢液［主要含H2SO4和As(Ⅲ)等]和窯渣(主要含F(xiàn)eS、CuS、CuFeS2、Fe2O3、SiO2等)回收FeAsO4·2H2O與Fe2O3的工藝流程如圖所示：已知：CuS、CuFeS2不溶于稀硫酸，在有O2存在下可與稀硫酸反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.濾渣1主要成分為S、SiO2 B.“氧化”時(shí)，H2O2轉(zhuǎn)化為H2OC.FeAsO4·2H2O沉淀中鐵顯+2價(jià) D.“水解”時(shí)，F(xiàn)e2O3的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH【答案】C【解析】【分析】廢液主要含H2SO4和As(Ⅲ)等，加入雙氧水，氧化As(Ⅲ)為As(Ⅴ)，窯渣主要含F(xiàn)eS、CuS、CuFeS2、Fe2O3、SiO2等，將氧化后的廢液加入窯渣并通入氧氣，CuS、CuFeS2不溶于稀硫酸，在有O2存在下可與稀硫酸反應(yīng)，不反應(yīng)，SiO2過濾除去，得到的濾液中含有鐵離子、銅離子，As(Ⅴ)以及過量的硫酸，向?yàn)V液中繼續(xù)通入氧氣，得到FeAsO4?2H2O沉淀，過濾，向?yàn)V液中加入鐵粉，置換出銅單質(zhì)，再過濾，向?yàn)V液中通入氧氣，加入Fe2O3，過濾，濾渣2最后可得Fe2O3，濾液進(jìn)一步處理，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．由分析可知，濾渣1主要成分為S、SiO2，A正確；B．根據(jù)分析可知，“氧化”時(shí)，H2O2使As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成As(Ⅴ)，As的化合價(jià)升高，則H2O2中O化合價(jià)降低，則轉(zhuǎn)化為H2O，B正確；C．已知FeAsO4·2H2O沉淀中As的化合價(jià)為+5價(jià)，O為-2價(jià)，H為+1價(jià)，故鐵顯+3價(jià)，C錯(cuò)誤；D．“水解”時(shí)，加Fe2O3的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，即中和Fe3+水解生成的H+，使Fe3+沉淀完全，且不引入新的雜質(zhì)，D正確；故答案為：C。14.有一水溶液中含有Ba2+、K+、Mg2+、、、Cl-、中的若干種(忽略水電離產(chǎn)生的H+、OH-)?，F(xiàn)取2份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；②第二份加足量BaCl2溶液，得8.96g沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g。下列關(guān)于原溶液的推測(cè)正確的是A.一定存在Mg2+ B.C. D.一定含有K+，可能含有Cl-【答案】D【解析】【分析】由題干信息可知，①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，說明原溶液中含有，與NaOH溶液加熱反應(yīng)生成NH3，n()=n(NH3)==0.05mol，②第二份加足量BaCl2溶液，得8.96g沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，說明原溶液中含有和，由于BaSO4、BaCO3、MgCO3均為沉淀，則一定不含Ba2+和Mg2+，n()==0.03mol，n()==0.01mol，2n()+n()＞n()，根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中一定含有K+，K+的物質(zhì)的量至少為2n()+2n()-n()=2×0.03+2×0.01-0.05=0.03，還可能含有Cl-，則K+的物質(zhì)的量還可能更多，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，原溶液中一定不存在Mg2+，A不合題意；B．由分析可知，原溶液中一定含有K+，K+的物質(zhì)的量至少為0.03mol，則，B不合題意；C．由分析可知，原溶液中一定不存在Ba2+，C不合題意；D．由分析可知，原溶液中一定含有K+，可能含有Cl-，D符合題意；故答案為：D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.過硫酸銨是一種白色晶體，其水溶液受熱易分解，常用作半導(dǎo)體材料表面處理劑。實(shí)驗(yàn)室以氨氣、過氧化氫和濃硫酸為原料可制備少量的，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)如圖所示：回答下列問題：（1）寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）裝置A中的固體試劑是___________(填試劑名稱)。（3）裝置B中儀器的名稱是___________，反應(yīng)過程中應(yīng)將裝置B置于冷水浴中，其主要目的是防止溫度過高導(dǎo)致分解、增大氨氣在溶液中的溶解度以及___________。（4）裝置和D的作用分別是___________、___________。（5）反應(yīng)結(jié)束后儀器B中的溶液經(jīng)減壓蒸發(fā)、___________、過濾、洗滌、干燥可獲得粗品。（6）中硫元素的化合價(jià)為+6，則該物質(zhì)中價(jià)O和價(jià)O的原子個(gè)數(shù)之比為___________，酸性條件下可將溶液中的Mn2+氧化為，同時(shí)生成，該反應(yīng)常用于的鑒定，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）（2）堿石灰（或氫氧化鈉固體、氧化鈣）（3）①.三頸燒瓶②.防止H2O2分解（4）①.安全瓶，防止倒吸②.吸收多余的氨氣，防止污染環(huán)境（5）結(jié)晶（6）①.1:3②.【解析】【分析】裝置A是制備氨氣的裝置，可以將濃氨水滴在堿石灰（或氫氧化鈉、氧化鈣）上制得，通入裝有過氧化氫和濃硫酸的三頸燒瓶中制備少量的；小問1詳解】根據(jù)題意，實(shí)驗(yàn)室以氨氣、過氧化氫和濃硫酸為原料可制備少量的，則制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳解】裝置A是制備氨氣的裝置，可以將濃氨水滴在堿石灰（或氫氧化鈉、氧化鈣）上，則A中的固體試劑是堿石灰（或氫氧化鈉固體、氧化鈣）；【小問3詳解】裝置B中儀器的名稱是三頸燒瓶，反應(yīng)過程中應(yīng)將裝置B置于冷水浴中，其主要目的是防止溫度過高導(dǎo)致分解、增大氨氣在溶液中的溶解度以及防止H2O2分解；【小問4詳解】裝置C的作用是安全瓶，防止倒吸；裝置D的作用是吸收多余的氨氣，防止污染環(huán)境；【小問5詳解】是白色晶狀粉末，易溶于水，其水溶液受熱易分解，則反應(yīng)結(jié)束后儀器B中的溶液經(jīng)減壓蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可獲得粗品；【小問6詳解】中硫元素的化合價(jià)為+6，設(shè)該物質(zhì)中價(jià)O原子有x個(gè)，則價(jià)O的原子有(8-x)個(gè)，則有-x-2(8-x)+62=-2，得x=2，故價(jià)O和價(jià)O的原子個(gè)數(shù)之比為2:6=1:3；中硫元素化合價(jià)為+6，則該物質(zhì)中-1價(jià)O和氧化為，同時(shí)生成為，酸性條件下(NH4)2S2O8可將溶液中的Mn2+氧化為，同時(shí)生成為，該反應(yīng)常用于Mn2+的鑒定，該反應(yīng)的離子方程式為:。16.硫、氮及其化合物與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：（1）北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。膽礬的化學(xué)式為___________，“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）某實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。①圖I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②圖Ⅲ的試管中觀察到的現(xiàn)象是___________。（3）既可以稱為銨鹽，也可以稱為硫酸鹽、硝酸鹽，其分類方法是___________。受撞擊生成和的物質(zhì)的量之比為，則生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。（4）有毒，有多種方法可脫除尾氣中的。①在一定條件下，用氧化。隨著參加反應(yīng)的變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為___________。②生物脫的原理為：I．Ⅱ．反應(yīng)Ⅱ中氧化速率與溫度、pH的關(guān)系如圖1、圖2所示。由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為___________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是___________。（5）將一定比例的和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中，反應(yīng)相同時(shí)間的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖3所示。當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，的去除率迅速下降的原因可能是___________(不考慮催化劑活性的變化)?！敬鸢浮浚?）①.②.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（2）①.②.銅片繼續(xù)溶解，產(chǎn)生無色氣體，氣體溢出后變?yōu)榧t棕色（3）①.交叉分類法②.4mol（4）①.H2SO4②.pH=2.0，30℃③.溫度過高，硫桿菌失去活性，反應(yīng)速率減?。?）反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，隨溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NOx的去除率迅速下降【解析】【小問1詳解】膽礬的化學(xué)式為，“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，指鐵置換銅的反應(yīng)，離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；【小問2詳解】圖I中發(fā)生銅和稀硝酸的反應(yīng)，離子方程式為；Ⅱ中反應(yīng)停止是由于氫離子消耗完，圖Ⅲ的試管中加入的稀硫酸補(bǔ)充了氫離子，反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，故觀察到的現(xiàn)象是銅片繼續(xù)溶解，產(chǎn)生無色氣體，氣體溢出后變?yōu)榧t棕色；【小問3詳解】(NH4)2SO4、NH4NO3既可以稱為銨鹽，也可以稱為硫酸鹽、硝酸鹽，其分類方法是交叉分類法；NH4NO3受撞擊生成N2和NO2的物質(zhì)的量之比為3:2，化學(xué)方程式為4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O，可知4個(gè)-3價(jià)N變?yōu)?價(jià)，2個(gè)+5價(jià)N變?yōu)?價(jià)，2個(gè)+5價(jià)N變?yōu)?4價(jià)，故3N2~12e-，則生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol；【小問4詳解】①當(dāng)時(shí)，即4molH2O2與1molH2S反應(yīng)，O元素從-1價(jià)降為-2價(jià)，4molH2O2轉(zhuǎn)移8mol電子，即1molH2S也要轉(zhuǎn)移8mol電子，S元素即從-2價(jià)升為+6價(jià)，氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4；②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為pH=2.0，30℃；若反應(yīng)溫度過高，硫桿菌失去活性，反應(yīng)速率減??；【小問5詳解】當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，隨溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NOx的去除率迅速下降。17.利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性膠體粒子及的工藝流程如圖所示：已知：Zn與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為?；卮鹣铝袉栴}：（1）“堿溶”前，廢舊鍍鋅鐵皮需剪碎，其目的是___________。（2）“調(diào)”時(shí)，所加試劑為稀硫酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）“煅燒”前需要洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作及現(xiàn)象為___________。（4）“煅燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）“酸溶2”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）制備膠體粒子的過程中，必須持續(xù)通入，目的是___________；膠體粒子中與的數(shù)目之比為___________?！敬鸢浮浚?）增大堿浸反應(yīng)的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料利用率（2）（3）取最后一次洗滌液與試管中，加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水不變渾濁，則證明已經(jīng)洗滌干凈，若石灰水變渾濁，則未洗滌干凈（4）（5）2H++Fe=Fe2++H2↑（6）①.Fe2+被氧氣氧化為Fe3+②.1：2【解析】【分析】廢舊鍍鋅鐵皮加入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：，鐵不溶解，過濾得到濾液為，濾渣為鐵，調(diào)節(jié)濾液pH生成氫氧化鋅沉淀，酸溶后生成Zn2+，加入碳酸鈉沉鋅，得到，煅燒得到氧化鋅；濾渣加入稀鹽酸酸溶，再加入適量過氧化氫，調(diào)節(jié)溶液PH=1～2，部分氧化亞鐵離子為鐵離子，得到含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液，加熱NaOH，加熱促進(jìn)水解生成四氧化三鐵膠體粒子，據(jù)此解答?！拘?詳解】將廢舊鍍鋅鐵皮需剪碎，增大堿浸反應(yīng)的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料利用率；【小問2詳解】“調(diào)”時(shí)，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氧化鋅，離子方程式為；【小問3詳解】檢驗(yàn)沉淀是否洗凈主要檢驗(yàn)的是碳酸根是否洗凈，操作方法和現(xiàn)象為：取最后一次洗滌液與試管中，加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水不變渾濁，則證明已經(jīng)洗滌干凈，若石灰水變渾濁，則未洗滌干凈；【小問4詳解】“煅燒”時(shí)，轉(zhuǎn)化為ZnO，化學(xué)方程式為；【小問5詳解】“酸溶2”過程中發(fā)生反應(yīng)是鐵和稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式為2H++Fe=Fe2++H2↑；【小問6詳解】制備膠體粒子的過程中，必須持續(xù)通入，目的是防止Fe2+被氧氣氧化為Fe3+；膠體粒子