高中 化學 必修 第二冊 期末綜合檢測卷

期末綜合檢測卷

√1．化學學科的發(fā)展對人類文明進步起到了極為重要的作用。下列認識正確的是A．人類對金、銀、銅、鐵、鋁的認識與其在自然界的分布無關B．人類解決吃、穿、住、行最有效的方法就是大力開發(fā)石油及其產(chǎn)品C．工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的MgCl2、AlCl3來制備Mg、AlD．工業(yè)上可用空氣、Cu、稀硫酸來制備CuSO4金是極不活潑的金屬，自然界中有其單質(zhì)，人類無需冶煉即可獲得，人類逐漸冶煉出銅、鐵、鋁，由此可見人類對金屬的認識與其在自然界的分布有密切的關系，故A錯誤；石油是不可再生資源，總有一天石油會消耗殆盡，大力開發(fā)石油及其產(chǎn)品不是解決人類吃、穿、住、行最有效的方法，故B錯誤；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來生產(chǎn)金屬鋁，故C錯誤；工業(yè)上可用金屬銅在空氣中加熱反應生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅，故D正確。2．化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A．硫和氮的氧化物都可造成“酸雨”和光化學煙霧B．故宮是中國最大的古代文化藝術博物館，氧化鐵可作故宮紅色外墻的涂料C．“靜電除塵”、“燃煤脫硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D．SO2和CO2是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應√A．硫的氧化物能形成酸雨，不能形成光化學煙霧，氮的氧化物NO是不成鹽氧化物，不能形成酸雨，A錯誤；B.氧化鐵是紅褐色固體，可作故宮紅色外墻的涂料，B正確；C．“靜電除塵”可以除去空氣中的固體小顆粒，“燃煤脫硫”反應可以降低空氣中SO2的含量，從而可減少酸雨的形成，“汽車尾氣催化凈化”可以降低CO、NO的產(chǎn)生與排放，因此這些都能提高空氣質(zhì)量，C正確；D.SO2和CO2是酸性氧化物，二者都能與NaOH溶液反應產(chǎn)生鹽和水，D正確。3．在現(xiàn)代食品工業(yè)中，食品添加劑的合理使用滿足了人們對食品多樣化的需求。下列食品添加劑與類別對應錯誤的是A．糖果中添加的莧菜紅、檸檬黃、靛藍等屬于著色劑B．加工饅頭、面包、餅干時添加的碳酸氫鈉屬于增味劑C．加工臘肉、香腸時添加的亞硝酸鈉屬于防腐劑D．食鹽中添加的碘酸鉀、奶粉中添加維生素屬于營養(yǎng)強化劑√A．糖果中添加的莧菜紅、檸檬黃、靛藍等屬于著色劑，A項正確；B.加工饅頭、面包、餅干時添加的碳酸氫鈉屬于膨松劑，B項錯誤；C．加工臘肉、香腸時添加的亞硝酸鈉屬于防腐劑，C項正確；D.食鹽中添加的碘酸鉀、奶粉中添加維生素屬于營養(yǎng)強化劑，D項正確。4．下列說法不正確的是A．《呂氏春秋》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”，體現(xiàn)了合金硬度方面的特性B．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO3C．在常溫下濃硫酸與鐵不反應，所以可以用鐵制容器來裝運濃硫酸D．在葡萄酒中添加適量的二氧化硫，可以使葡萄酒保持良好的品質(zhì)√“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”說明合金的硬度比各組分的硬度都大，故A正確；工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的原料為石英砂、石灰石和純堿，生產(chǎn)水泥的原料為黏土和石灰石，則共同原料為石灰石(主要成分為碳酸鈣)，故B正確；在常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，阻礙反應的繼續(xù)進行，不是不反應，故C錯誤；二氧化硫具有還原性，在葡萄酒中添加適量的二氧化硫，可以起到殺菌和保鮮的作用，使葡萄酒保持良好的品質(zhì)，故D正確。5．下列說法不正確的是A．滌綸屬于合成纖維B．用新制Cu(OH)2可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液C．石油的分餾、煤的液化和氣化、煤的干餾都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化D．水煤氣合成甲醇：CO＋2H2

CH3OH，符合綠色化學的理念√腈綸、滌綸等都是合成纖維，故A正確；新制Cu(OH)2不與乙醇反應、新制Cu(OH)2和乙酸溶液反應生成藍色溶液、新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液共熱得到磚紅色沉淀，故B正確；石油的分餾是物理變化，煤的液化和氣化、煤的干餾、石油的裂化、裂解都是化學變化，故C錯誤；水煤氣合成甲醇：CO＋2H2CH3OH，原子利用率100%，符合綠色化學的理念，故D正確?！梯x銅礦(Cu2S)可以在高溫下通入空氣進行冶煉，生成銅和二氧化硫，即火法煉銅，A正確；苦鹵中通入氯氣把溴離子氧化為單質(zhì)溴，利用熱空氣吹出單質(zhì)溴，然后利用SO2水溶液吸收生成溴離子，再通入氯氣氧化溴離子，最后蒸餾得到粗溴，B正確；恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)??2HI(g)，充入N2，容器容積增加，反應物濃度減小，所以反應速率減慢，C正確；電解MgCl2溶液不能生成鎂，D錯誤。7．下列關于有機化合物的認識中，正確的是A．分子式為C4H10O的醇共有4種B．淀粉、纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互為同分異構體C．乙酸(CH3COOH)與油酸(C17H33COOH)互為同系物D．包裝用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴√A．分子式為C4H10O的醇共有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH4種，A正確；B.淀粉、纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，但二者化學式中的n值不同，所以二者不互為同分異構體，B錯誤；C．乙酸(CH3COOH)為飽和一元酸，油酸(C17H33COOH)為不飽和一元酸，二者不互為同系物，C錯誤；D.包裝用的材料聚氯乙烯屬于烴的衍生物，不屬于烴，D錯誤?！?．某反應由兩步反應A→B→C完成，它的反應能量變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．兩步反應均為吸熱反應B．A與C的能量差為E4C．三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定D．A→B的反應一定需要加熱A．根據(jù)題圖中信息A→B是吸熱反應，B→C是放熱反應，故A錯誤；B.根據(jù)圖中信息A與C的能量差為E5，故B錯誤；C．根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，C物質(zhì)的能量最低，因此三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定，故C正確；D.吸熱反應、放熱反應與反應條件無關，吸熱反應不一定需要加熱，比如氯化銨和Ba(OH)2·8H2O的反應不需要加熱，因此A→B的反應不一定需要加熱，故D錯誤。√9．如圖所示是425℃時，在1L密閉容器中發(fā)生化學反應的濃度隨時間的變化示意圖。下列敘述錯誤的是A．圖①中t0時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B．圖①中t0時，反應達到平衡狀態(tài)C．圖②中的逆反應為H2(g)＋I2(g)??2HI(g)D．圖①②中當c(HI)＝3.16mol·L-1時，反應達到平衡狀態(tài)圖①中t0時，H2、I2、HI的物質(zhì)的量相等但未保持不變，沒有達到平衡狀態(tài)，B項錯誤。10．某化學興趣小組對教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗的實驗進行了改進和創(chuàng)新，其改進實驗裝置如圖所示，按圖組裝好儀器，裝好試劑。下列有關改進實驗的敘述不正確的是A．點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可實現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗B．銅粉黑紅變化有關反應為2Cu＋O22CuO、C2H5OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2OC．硫酸銅粉末變藍，說明乙醇氧化反應生成了水D．在盛有新制氫氧化銅的試管中能看到磚紅色沉淀√11．利用如圖實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．利用圖Ⅰ裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KClB．利用圖Ⅱ裝置進行噴泉實驗C．圖Ⅲ裝置中，關閉a、打開b，可檢查裝置的氣密性D．利用圖Ⅳ裝置驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用√A．可以用圖Ⅰ裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl，故A正確；B.形成噴泉的條件是燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，而氯氣難溶于飽和NaCl溶液，不能形成噴泉，故B錯誤；C．圖Ⅲ裝置中燒瓶和分液漏斗通過玻璃管連通，故關閉a、打開b，不管氣密性是否良好，分液漏斗中的液體均可順利流下，故此方法不能檢查裝置的氣密性，故C錯誤；D.溫度和催化劑都可影響反應速率，比較催化劑的影響，應在溫度相同的條件下進行對比實驗，故D錯誤。12.某有機物N是一種重要的有機合成中間體，其結構如圖所示，已知：丙烷可表示為

。下列有關N的說法中正確的是A．環(huán)上一氯代物有5種B．分子中含有5種官能團C．能與乙酸或乙醇發(fā)生取代反應D．分子式為C10H10O3√A．環(huán)上一氯代物有6種(不含立體異構)，如圖標注所示

，故A錯誤；B.分子中含有碳碳雙鍵、羧基、羥基共3種官能團，故B錯誤；C．分子中含有羥基能與乙酸發(fā)生酯化反應，羧基能與乙醇發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，故C正確；D.有機物N的分子式為C11H16O3，故D錯誤。

13．下列實驗目的可以用如圖所示裝置達到的是A．以MnO2、濃鹽酸為原料，制備、干燥、收集Cl2B．以Na2SO3固體、質(zhì)量分數(shù)為70%的濃硫酸為原料，制備、干燥、收集SO2C．以濃氨水、生石灰為原料，制備、干燥、收集NH3D．以Cu、稀硝酸為原料，制備、干燥、收集NO√A項，MnO2與濃鹽酸的反應需要加熱，不符合題意；C項，NH3是堿性氣體，易被濃硫酸吸收，不符合題意；D項，NO不能用排空氣法收集，因為2NO＋O2===2NO2，不符合題意。14．在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應：4HCl(g)

＋O2(g)??2Cl2(g)＋2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A．當v正(O2)＝2v逆(Cl2)，反應達到平衡狀態(tài)B．加入催化劑反應速率不變C．t1時容器內(nèi)氣體的總壓強比t2時的大D．t3時，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.1mol·L-1√當2v正(O2)＝v逆(Cl2)，符合方程式化學計量數(shù)之比，且包含正反應和逆反應，可以判定反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；加入催化劑可降低反應的活化能，加快化學反應速率，B錯誤；反應4HCl(g)＋O2(g)??2Cl2(g)＋2H2O(g)是氣體體積減小的反應，隨著反應的進行，氣體的總物質(zhì)的量減小，恒容容器內(nèi)壓強減小，故t1時容器內(nèi)氣體的總壓強比t2時的大，C正確；t3時，O2的物質(zhì)的量為0.1mol，減少了0.2mol，故生成Cl2、H2O的物質(zhì)的量均為0.4mol，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.2mol/L，D錯誤；故選C。15．(14分)正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活。Ⅰ.電化學法處理SO2是目前研究的熱點。利用雙氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖所示(已知石墨只起導電作用，質(zhì)子交換膜只允許H＋通過)。(1)石墨1為________(填“正極”或“負極”)，正極的電極反應式為____________________________。負極H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O該原電池中，通入二氧化硫的電極上失電子發(fā)生氧化反應，則通入二氧化硫的電極是負極，即石墨1為負極，通入雙氧水的電極是正極，正極上雙氧水得電子生成水，電極反應式為H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O。(2)反應的總化學方程式為______________________。(3)放電時H＋移向

(填“正極”或“負極”)。SO2＋H2O2===H2SO4H2O2有強氧化性，SO2有還原性，二者反應生成H2SO4，化學方程式為SO2＋H2O2===H2SO4。正極H＋移向正極。(4)某同學關于原電池的說法中，不合理的有_______

(填序號)。①原電池兩電極材料活潑性一定不同②原電池負極材料參與反應，正極材料都不參與反應③Fe--濃硝酸--Cu原電池，F(xiàn)e是負極④原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置①②③燃料電池兩極材料可都為石墨等惰性電極，所以原電池兩電極材料活潑性可能不同，也可能相同，故①錯誤；燃料電池兩電極材料可都為石墨等惰性電極，電極材料均不參與反應，所以原電池負極材料不一定參與反應，正極材料不一定不參與反應，也可能均參與反應，如鉛酸蓄電池，故②錯誤；Fe-濃硝酸-Cu原電池中，F(xiàn)e發(fā)生鈍化作正極，Cu作負極，故③錯誤；原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故④正確。Ⅱ.航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。(5)某堿性氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負極反應為___________________________。H2－2e－＋2OH－===2H2O堿性氫氧燃料電池中，負極是H2失去電子與OH－結合生成水，電極反應式為H2－2e－＋2OH－===2H2O。(6)氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水，當?shù)玫?.8g飲用水時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。0.2NA氫氧燃料電池的總反應為O2＋2H2===2H2O，每生成36gH2O時，轉(zhuǎn)移電子4mol，則得到1.8g飲用水時，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA。16．(14分)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C的合成路線如圖所示：(1)下列關于淀粉和纖維素的說法中，不正確的是

(填字母)。A．它們都屬于糖類，且都是高分子化合物B．都可用(C6H10O5)n表示，二者互為同分異構體C．二者最終的水解產(chǎn)物相同B淀粉和纖維素均是多糖，完全水解生成葡萄糖M，M在酶作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛A，A氧化為乙酸B，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯C。A．淀粉和纖維素均是多糖，屬于高分子化合物，故A正確；B.淀粉和纖維素的化學式均可用(C6H10O5)n表示，但聚合度n可能不同，因此二者不互為同分異構體，故B錯誤；C．淀粉和纖維素完全水解后的產(chǎn)物都為葡萄糖，故C正確。(2)乙醇分子中官能團的名稱是

，A的結構簡式為

。羥基CH3CHO乙醇分子的結構簡式為CH3CH2OH，其中所含官能團為—OH，其名稱為羥基；由分析可知，A為乙醛，結構簡式為CH3CHO；(3)實驗室用如圖裝置可完成上述反應Ⅳ，制得C。①在試管甲中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________________。反應Ⅳ為乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下生成乙酸乙酯，因此試管甲中反應的化學方程式為CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O。②飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、__________

、________________________；溶解乙醇

降低乙酸乙酯的溶解度乙醇和乙酸均有良好的揮發(fā)性，因此進入試管乙中的物質(zhì)為乙酸、乙醇、乙酸乙酯，乙酸具有酸性能與碳酸鈉反應，乙醇能與水混溶，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較低，且乙酸乙酯的密度小于水，因此飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于其分層析出。③該裝置圖中有一個明顯的錯誤是________________________________________。

試管乙中導氣管的出口伸入到了液面以下試管乙中導管伸入溶液中可能會導致倒吸，因此該裝置圖中有一個明顯的錯誤是：導氣管的出口伸入到了液面以下。17.(14分)CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(1)從3min到9min，v(H2)＝___________________。0.125mol/(L·min)從3min到9min，CO2濃度變化為0.5mol/L－0.25mol/L＝0.25mol/L，CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)，H2濃度變化0.25mol/L×3＝0.75mol/L，H2反應速率為

＝0.125mol/(L·min)。(2)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

(填字母)。A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1molH2OD．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變DA．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)，濃度相等而不是不變，反應未達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.反應前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，則氣體密度始終不變，不能判斷是否平衡，故B錯誤；C．單位時間內(nèi)每消耗3molH2，同時生成1molH2O，均是正反應方向，從反應開始到平衡始終相等，不能判斷是否達平衡，故C錯誤；D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故D正確。(3)如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液?；卮鹣铝袉栴}：銀上發(fā)生的電極反應式為___________________，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上電解質(zhì)溶液______

(填“增加”或“減少”)質(zhì)量____g。Cu2+＋2e－===Cu增加0.5Zn做負極，電極反應式為Zn－2e－===Zn2+，Ag做正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2+＋2e－===Cu，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，析出0.5molCu即32g，負極會溶解0.5molZn即32.5g，所以理論上電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加0.5g。(4)工業(yè)合成氨緩解了有限耕地與不斷增長的人口對糧食大量需求之間的矛盾。已知拆開1mol化學鍵所需要的能量叫鍵能。相關鍵能數(shù)據(jù)如表：結合表中所給信息。計算生成2molNH3時

(填“吸收”或“放出”)的熱量是

kJ。共價鍵H—HN≡NN—H鍵能(kJ·mol-1)436.0945.0391.0放出93.0生成2molNH3，需要斷開1molN2中的N≡N鍵和3molH2中的H—H鍵，斷開1molN2中的N≡N鍵需要吸收的能量為945.0kJ，斷開3molH2中的H—H鍵需要吸收的能量為3×436.0kJ＝1308.0kJ，形成2molNH3中的N—H鍵放出的能量為6×391.0kJ＝2346.0kJ，所以生成2molNH3時放出的熱量是2346.0kJ－945.0kJ－1308.0kJ＝93.0kJ。共價鍵H—HN≡NN—H鍵能(kJ·mol-1)436.0945.0391.018．(16分)SO2在生活、生產(chǎn)中有重要用途，使用不當會造成環(huán)境污染。(1)某同學利用如圖所示裝置研究二氧化硫的性質(zhì)。①儀器a的名稱為

。分液漏斗濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，二氧化硫通入氯化鋇溶液中無現(xiàn)象，通入氫硫酸中，溶液出現(xiàn)渾濁，與氫氧化鈉溶液反應，防止污染環(huán)境。根據(jù)圖中信息得到儀器a的名稱為分液漏斗。②滴加濃硫酸之前，需先通入一段時間N2，此操作的目的是_______________________________________________________。

排出裝置內(nèi)的空氣，