高中 化學(xué) 必修 第二冊 第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素《第一節(jié) 第3課時(shí) 不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化》課件

第3課時(shí)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

第五章第一節(jié)硫及其化合物1．了解含硫物質(zhì)在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化。2．能從物質(zhì)類別及化合價(jià)的角度預(yù)測常見含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。學(xué)習(xí)目標(biāo)任務(wù)一自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化1任務(wù)二研究含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2隨堂達(dá)標(biāo)演練3內(nèi)容索引課時(shí)測評4任務(wù)一自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化新知構(gòu)建1．自然界中硫元素的存在(1)游離態(tài)：存在于火山口附近或地殼的巖層中。(2)化合態(tài)：如H2S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO4、Na2SO3等。2．自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化SO2

SO3

S

FeS2

CuFeS2

CaSO4·2H2O

Na2SO4·10H2O交流研討1自然界中不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化簡圖如下，按要求寫出對應(yīng)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。①_____________________________。②______________________。③______________________。④__________________。SO3＋H2O===H2SO4交流研討2完善下列硫的“價(jià)—類”二維圖，并按要求寫出對應(yīng)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。(1)H2S→S：________________________________________________。(2)SO2→S：_________________________。(3)SO2→H2SO4：_________________________________。(4)H2SO4→SO2：_________________________________________。SO2＋2H2S===2H2O＋3SSO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl提示：典例應(yīng)用1．如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．過程⑤宜在土壤的富氧區(qū)實(shí)現(xiàn)C．過程②是氧化反應(yīng)D．過程①可以通過不同的化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)√2．如圖所示是硫及其部分化合物的“價(jià)—類”二維圖。下列說法正確的是A．X點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)只有一種B．Z點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為H2SO4C．W點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)在空氣中易被氧化D．X點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與足量O2在點(diǎn)燃條件下經(jīng)一步反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為Y√A．X點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)可以是S2、S6、S8，故A錯(cuò)誤；B．Z點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)為＋4價(jià)的酸，其化學(xué)式為H2SO3，故B錯(cuò)誤；C．W點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)為＋4價(jià)的鹽，可以在空氣中被氧氣氧化為硫酸鹽，故C正確；D．硫單質(zhì)與足量O2在點(diǎn)燃條件下經(jīng)一步反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為SO2，SO2轉(zhuǎn)化為SO3需要在氧氣和催化劑的作用下完成，故D錯(cuò)誤；故選C。返回任務(wù)二研究含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化新知構(gòu)建1．實(shí)驗(yàn)室中研究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【預(yù)測性質(zhì)】【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】遵循原則：科學(xué)性、可行性、安全性和綠色化?！緦?shí)驗(yàn)方案】轉(zhuǎn)化目標(biāo)選擇試劑實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論二氧化硫、硫化氫、蒸餾水將H2S和SO2通入水中，生成淡黃色沉淀(或溶液變渾濁)SO2與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)硫二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液將SO2通入新制氯水中，溶液淺黃綠色褪去；再向溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀二氧化硫在水中能被強(qiáng)氧化劑氧化為____濃硫酸、銅片加熱銅片和濃硫酸的混合物，有刺激性氣味的氣體生成濃硫酸被金屬銅還原為____SO2交流研討12.相同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

已知：氫硫酸為二元弱酸，SO2為二元弱酸H2SO3的酸酐。請寫出下列序號(hào)①～⑤對應(yīng)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。提示：①H2S＋NaOH===NaHS＋H2O；②NaHS＋NaOH===Na2S＋H2O；③Na2S＋2HCl===2NaCl＋H2S↑；④NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O；⑤Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3。交流研討2請寫出少量、過量SO2分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。典例應(yīng)用1．下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．S→H2S B．S→SO3C．H2SO4→SO2 D．Na2SO3→SO2√H2＋S

H2S，A不選；S和O2反應(yīng)只能生成SO2，選B；濃硫酸和還原性物質(zhì)反應(yīng)生成SO2，C不選；Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，D不選。2．下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是A．SO2、H2SO3均具有還原性，故濃H2SO4均能氧化SO2和H2SO3B．H2S與濃H2SO4在不同的條件下反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是SO2√A項(xiàng)，SO2、H2SO3雖然有還原性，但與濃H2SO4之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因?yàn)椋?價(jià)硫與＋6價(jià)硫之間無中間價(jià)；B項(xiàng)，氧化產(chǎn)物可能是S或SO2；D項(xiàng)，S與O2的燃燒反應(yīng)只生成SO2，不能生成SO3。3．如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A為單質(zhì)，B為一種具有還原性的二元含氧酸，C為溶液，且溶液中僅有一種溶質(zhì)，D為氣體，E、F為白色沉淀。物質(zhì)間轉(zhuǎn)化過程中需要加入的試劑未完全寫出?；卮鹣铝袉栴}：(1)在空格處寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A為______；D為

。(2)③中所加的試劑應(yīng)該具有

(填“氧化”或“還原”)性，可能為

或

。(3)寫出B→E的離子方程式：_____________________________________。S

SO2氧化O2H2O2(或其他合理答案)H2SO3＋Ba2+＋2OH－===BaSO3↓＋2H2O在中學(xué)范圍內(nèi)學(xué)習(xí)過的具有還原性的二元含氧酸只有亞硫酸，找準(zhǔn)這個(gè)突破口之后，再由H2O＋SO2??H2SO3可知，D為SO2，A為S。由H2SO3＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋2H2O、2H2SO3＋O2===2H2SO4可知，C為H2SO4，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4。返回隨堂達(dá)標(biāo)演練1．(2023·廣東順德李兆基中學(xué)高一校考)下列物質(zhì)類別不是硫在自然界存在形態(tài)的是A．單質(zhì) B．硫化物C．亞硫酸鹽 D．硫酸鹽√硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)，不存在亞硫酸鹽。2．下列變化需要加入氧化劑且通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是A．S→FeS B．S→SO2

C．SO2→S D．S→H2S√3．Na2SO3中＋4價(jià)的硫元素，既有氧化性，又有還原性。要證明Na2SO3具有還原性，需選用的試劑是A．硫化鈉溶液 B．鹽酸C．氯化鈣溶液 D．溴水√要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用具有氧化性的溴水。4．(2023·烏蘇市第二次月考)如圖所示是硫及其部分化合物的“價(jià)—類”二維圖。下列說法正確的是A．c點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)為酸性氧化物B．d點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)C．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的電離方程式為H2S??2H＋＋S2-D．e和f反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SO===H2O＋SO2↑√根據(jù)含有S元素的物質(zhì)及元素化合價(jià)可知：a是H2S，b是S單質(zhì)，c是SO2，d是H2SO3，e是H2SO4，f是亞硫酸鹽，g是硫酸鹽，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。A．根據(jù)上述分析可知c是SO2，SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，因此SO2是酸性氧化物，A正確；B．d是H2SO3，該物質(zhì)在水中只能部分電離，因此H2SO3是弱酸，H2SO3屬于弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)是H2S，H2S溶于水形成氫硫酸，氫硫酸是二元弱酸，電離分步進(jìn)行，每一步都存在電離平衡，主要是第一步電離，電離方程式為H2S??H＋＋HS－，C錯(cuò)誤；D．e是H2SO4，f是亞硫酸鹽，由于硫酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)，因此二者會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。但若f是難溶性亞硫酸鹽，或加入的硫酸少量，反應(yīng)的離子方程式就不能寫成2H＋＋SO===H2O＋SO2↑形式，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。5．“青礬”主要成分是綠礬(FeSO4·7H2O)，有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。已知：SO3、SO2的沸點(diǎn)依次為16.8℃、－10℃。下列說法正確的是A．礬油主要成分是H2SO4和H2SO3B．鐵的氧化物只能是Fe2O3C．白色固體R是BaSO4和BaSO3D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)√A．氣體混合物冷凝時(shí)SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4并放出大量熱，SO2沸點(diǎn)低，且與水反應(yīng)生成的H2SO3不穩(wěn)定而分解逸出，故礬油主要成分是H2SO4，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)，綠礬分解生成了SO2，硫的化合價(jià)降低，故鐵的化合價(jià)必升高，含＋3價(jià)鐵的氧化物可能有氧化鐵、四氧化三鐵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO2生成SO，白色固體R是BaSO4，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．FeSO4分解、SO2與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；答案選D。返回課時(shí)測評題點(diǎn)一自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化1．下列有關(guān)硫元素循環(huán)的說法不合理的是A．煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SO2B．動(dòng)物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入大氣C．循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)D．大氣中的硫元素會(huì)全部轉(zhuǎn)化成H2SO4變成酸雨√2．硫元素在自然界中的循環(huán)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．硫是組成某些蛋白質(zhì)的生命元素B．地殼中化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．化石燃料的燃燒以及含硫礦物的冶煉是大氣SO2污染的主要來源√A．蛋白質(zhì)的組成元素主要有C、H、O、N，某些蛋白質(zhì)還含有P、S等元素，A正確；B．大多數(shù)硫化物和硫酸鹽比較穩(wěn)定，地殼中化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，B正確；C．硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2，不能直接得到SO3，SO2進(jìn)一步氧化得到SO3，C錯(cuò)誤；D．化石燃料、含硫礦物均含有硫元素，高溫下與空氣反應(yīng)生成SO2，是大氣SO2污染的主要來源，D正確；故選C。3．硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下列說法不正確的是A．火山噴發(fā)、森林火災(zāi)會(huì)產(chǎn)生SO2B．氫、氧兩種元素沒有參與硫的循環(huán)C．工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再排放D．硫在自然界的循環(huán)過程涉及氧化還原反應(yīng)√A項(xiàng)，由題圖分析可知火山噴發(fā)、森林火災(zāi)都會(huì)產(chǎn)生SO2，正確；B項(xiàng)，動(dòng)、植物和微生物殘?bào)w的腐敗會(huì)產(chǎn)生H2S，H2S可轉(zhuǎn)化為SO2，因此氫、氧兩種元素參與了硫的循環(huán)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由題圖可知，H2S→SO2，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，因此硫在自然界的循環(huán)過程涉及氧化還原反應(yīng)，正確。題點(diǎn)二不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化4．下列過程中硫元素被還原的是A．S→SO2 B．H2SO4→SO2C．Na2S→H2S D．H2S→S√A．S→SO2，硫元素化合價(jià)從0價(jià)升高到＋4價(jià)，被氧化，故A不選；B．H2SO4→SO2，硫元素化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋4價(jià)，被還原，故B選；C．Na2S→H2S，硫元素始終為－2價(jià)，S元素的化合價(jià)沒有變化，故C不選；D．H2S→S，硫元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，故D不選；故選B。5．已知含硫元素的幾種物質(zhì)間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A．反應(yīng)①中3.2gS充分燃燒后生成2.24LSO2B．NA個(gè)SO2分子與足量氧氣經(jīng)反應(yīng)③可以制得NA個(gè)SO3分子C．反應(yīng)②中若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，生成1.5molSD．只要氧氣過量，硫可以一步轉(zhuǎn)化為SO3√A．溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，則無法計(jì)算反應(yīng)①中3.2gS充分燃燒后生成的SO2體積，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．③為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以NA個(gè)SO2分子與足量氧氣經(jīng)反應(yīng)③不能制得NA個(gè)SO3分子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②的方程式為2H2S＋SO2===3S＋2H2O，生成3molS轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，生成S的物質(zhì)的量＝

×2mol＝1.5mol，選項(xiàng)C正確；D．硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。6．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是A．在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素只有銅B．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：Fe3+>O2>SC．回收S的總反應(yīng)為2H2S＋O2===2H2O＋2S↓D．在圖示的轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2+＋O2＋2H2O===4Fe3+＋4OH－√A．根據(jù)題圖中各元素化合價(jià)知，Cu元素化合價(jià)都是＋2價(jià)、H元素化合價(jià)都是＋1價(jià)、Cl元素化合價(jià)都是－1價(jià)，所以化合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)化過程中O2把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+把硫離子氧化為S，則氧化性的強(qiáng)弱順序：O2＞Fe3+＞S，故B錯(cuò)誤；C．圖示轉(zhuǎn)化中，H2S與O2反應(yīng)生成S和H2O，所以總反應(yīng)是2H2S＋O2===2H2O＋2S↓，故C正確；D．在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)e3+與OH－不能大量共存，發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。7．如圖是硫及其化合物的“價(jià)—類”二維圖，則下列說法錯(cuò)誤的是A．將X與Y混合，可生成淡黃色固體B．Y與氯氣等物質(zhì)的量混合后能增強(qiáng)漂白性C．在蔗糖中倒入W的濃溶液，可驗(yàn)證W的濃溶液具有脫水性和強(qiáng)氧化性D．從氧化還原角度分析，欲制備Na2S2O3，可用Na2SO3與S反應(yīng)制得√X為氣態(tài)氫化物，則X為H2S，Y為硫元素的＋4價(jià)氧化物，則Y為SO2，Z為＋4價(jià)的鹽，則Z為Na2SO3，W為＋6價(jià)的酸，則W為H2SO4，據(jù)此解答。A．將X與Y混合，二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成淡黃色固體硫和水，故A正確；B．等物質(zhì)的量SO2與氯氣混合后，溶于水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，失去漂白性，故B錯(cuò)誤；C．在蔗糖中倒入濃硫酸溶液，蔗糖會(huì)變黑且疏松多孔，可驗(yàn)證濃硫酸溶液具有脫水性和強(qiáng)氧化性，故C正確；D．Na2S2O3中S元素化合價(jià)為＋2價(jià)，Na2SO3與S中S元素化合價(jià)分別為＋4和0價(jià)，從氧化還原角度分析，可用Na2SO3與S反應(yīng)制得Na2S2O3，故D正確；故答案選B。題點(diǎn)三相同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化8．(2023·福建福州高一期中)反應(yīng)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O可用于處理SO2尾氣，過量SO2與NaOH反應(yīng)生成NaHSO3，下列有關(guān)化學(xué)用語或說法正確的是A．Na2SO3的名稱：硫酸鈉B．S2-結(jié)構(gòu)示意圖：

C．NaHSO3電離方程式：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SOD．SO2是酸性氧化物√9．下表所列各組物質(zhì)，不能通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的是√選項(xiàng)ABCD甲SH2SO4SO2SO2乙Na2SSO2KHSO3BaSO4丙H2SSO3K2SO3H2SO4A．S和Na反應(yīng)生成Na2S，Na2S和HCl反應(yīng)生成H2S，H2S和SO2反應(yīng)生成S，可以實(shí)現(xiàn)，故A不選；B．濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2，SO2和O2反應(yīng)生成SO3，SO3和水反應(yīng)生成硫酸，可以實(shí)現(xiàn)，故B不選；C．SO2和KOH反應(yīng)生成KHSO3，KHSO3和KOH反應(yīng)生成K2SO3，K2SO3和濃硫酸反應(yīng)生成SO2，可以實(shí)現(xiàn)，故C不選；D．BaSO4不能直接轉(zhuǎn)化為H2SO4，反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故D選。√10．(2024·浙江寧波高一期末)一定量的SO2通入到含0.2molNaOH的溶液中，充分反應(yīng)后生成的Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量之比為2∶1。再向反應(yīng)后溶液中通入Cl2恰好使硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO。則通入Cl2的物質(zhì)的量為A．0.04mol B．0.08molC．0.12mol D．0.2mol設(shè)生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉物質(zhì)的量分別為2x和x，根據(jù)鈉原子守恒，2x×2＋x＝0.2，解得x＝0.04mol，通入Cl2恰好使硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO，根據(jù)得失電子守恒，氯氣物質(zhì)的量：

＝0.12mol。11．含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是A．該過程中FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4均能循環(huán)利用B．只有FeSO4是該流程的催化劑C．該過程中吸收的SO2和消耗的O2的物質(zhì)的量之比為1∶2D．圖中涉及的反應(yīng)有Fe2(SO4)3＋SO2＋H2O===FeSO4＋H2SO4√根據(jù)工藝流程所示可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3＋2H2O＋SO2===2FeSO4＋2H2SO4，然后硫酸亞鐵在酸性溶液中吸收氧氣又轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeSO4＋2H2SO4＋O2===2Fe2(SO4)3＋2H2O，據(jù)此分析解答。A．根據(jù)分析結(jié)合題圖可知，該過程中FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4均能循環(huán)利用，A正確；B．只有Fe2(SO4)3是該流程的催化劑，F(xiàn)eSO4只是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)工藝流程圖所示可知，該過程中吸收的SO2和消耗的O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，題圖中涉及的反應(yīng)有Fe2(SO4)3＋2H2O＋SO2===2FeSO4＋2H2SO4，題給方程式未配平，D錯(cuò)誤；故答案為A。12．(2023·北京朝陽高一期末)Na2CO3溶液吸收煙氣中的SO2，溶液中各種鹽的濃度變化如下。下列分析不正確的是A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈堿性B．曲線1表示Na2CO3，曲線2表示NaHCO3C．“0～a”發(fā)生的反應(yīng)主要是：Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2D．Na2SO3溶液吸收SO2的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3√B．二氧化硫不斷被碳酸鈉吸收，碳酸鈉減少，生成碳酸氫鈉、亞硫酸鈉，直到碳酸鈉消耗完，碳酸氫鈉達(dá)到最大值，再吸收二氧化硫，碳酸氫鈉減少，生成二氧化碳和亞硫酸鈉，因此曲線1表示Na2CO3，曲線2表示NaHCO3，故B正確；C．“0～a”發(fā)生的反應(yīng)主要是二氧化硫和碳酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉、碳酸氫鈉：2Na2CO3＋SO2＋H2O===Na2SO3＋2NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D．Na2SO3溶液吸收SO2，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，其反應(yīng)為Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，故D正確。13．(2023·遼寧遼陽高一期末)研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，過程如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22.4LSO2所含的原子數(shù)為3NAB．“H2SO4分解”反應(yīng)中，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．“SO2催化歧化”反應(yīng)中，S是氧化產(chǎn)物D．反應(yīng)Ⅲ中S與過量O2反應(yīng)可生成SO3√A．沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法運(yùn)用22.4L/mol計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．硫酸分解方程式為2H2SO4===O2↑＋2SO2↑＋2H2O，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1×2×2×NA＝4NA，故B正確；C．“SO2催化歧化”步驟中發(fā)生3SO2＋2H2O===2H2SO4＋S↓，SO2→S，S元素化合價(jià)降低，被還原，S為還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅲ發(fā)生S＋O2SO2，無論氧氣是否過量，硫單質(zhì)與氧氣反應(yīng)都生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣在催化劑、高溫條件下生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤。14．(2023·西安高一期中)研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基礎(chǔ)。Ⅰ.如圖是硫元素的“價(jià)—類”二維圖及含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的部分信息。(1)A的化學(xué)式為

。(2)C有毒，寫出實(shí)驗(yàn)室用足量的NaOH溶液吸收C的化學(xué)方程式：_______________________