2024年6月浙江省普通高校招生選考科目考試（化學(xué)）附試卷分析

2024年6月浙江省普通高校招生選考科目考試（化學(xué)）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1B—11C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32P—31Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Br—80Ag—108I—127Ba—137一、選擇題(本大題共16小題,每小題3分,共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.按物質(zhì)組成分類,KAl(SO4)2·12H2O屬于A.酸B.堿C.鹽D.混合物2.下列說法不正確的是A.Al(OH)3呈兩性,不能用于治療胃酸過多B.Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2,可作供氧劑C.FeO有還原性,能被氧化成Fe3O4D.HNO3見光易分解,應(yīng)保存在棕色試劑瓶中3.下列表示不正確的是A.CO2的電子式:B.Cl2中共價(jià)鍵的電子云圖:C.NH3的空間填充模型:D.3,3-二甲基戊烷的鍵線式:4.下列說法不正確的是A.裝置①可用于銅與濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物B.圖②標(biāo)識(shí)表示易燃類物質(zhì)C.裝置③可用于制取并收集氨氣D.裝置④可用于從碘水中萃取碘5.化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是A.部分金屬可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原金屬礦物得到B.煤的氣化是通過物理變化將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程C.制作水果罐頭時(shí)加入抗氧化劑維生素C,可延長(zhǎng)保質(zhì)期D.加入混凝劑聚合氯化鋁,可使污水中細(xì)小懸浮物聚集成大顆粒6.利用CH3OH可將廢水中的NO3-轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為:H++CH3OH+NO3-CO2A.X表示NO2B.可用O3替換CH3OHC.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6∶5D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)7.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì),進(jìn)而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A石墨呈層狀結(jié)構(gòu),層間以范德華力結(jié)合石墨可用作潤(rùn)滑劑BSO2具有氧化性SO2可用作漂白劑C聚丙烯酸鈉()中含有親水基團(tuán)聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂D冠醚18-冠-6空腔直徑(260~320pm)與K+直徑(276pm)接近冠醚18-冠-6可識(shí)別K+,能增大KMnO4在有機(jī)溶劑中的溶解度8.下列離子方程式正確的是A.用CuSO4溶液除去H2S氣體:S2-+Cu2+CuS↓B.H2SO3溶液中滴入Ba(NO3)2溶液:H2SO3+Ba2+BaSO3+2H+C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HCO3-+Cl22CO2+Cl-+ClO-+H2D.用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+9.有機(jī)物A經(jīng)元素分析儀測(cè)得只含碳、氫、氧3種元素,紅外光譜顯示A分子中沒有醚鍵,質(zhì)譜和核磁共振氫譜示意圖如圖。下列關(guān)于A的說法正確的是A.能發(fā)生水解反應(yīng)B.能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2C.能與O2反應(yīng)生成丙酮D.能與Na反應(yīng)生成H210.X、Y、Z、M四種主族元素,原子序數(shù)依次增大,分別位于三個(gè)不同短周期,Y與M同主族,Y與Z核電荷數(shù)相差2,Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A.鍵角:YX3+B.分子的極性:Y2X2>X2Z2C.共價(jià)晶體熔點(diǎn):Y>MD.熱穩(wěn)定性:YX4>MX411.二氧化碳氧化乙烷制備乙烯,主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):Ⅰ.C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH1>0Ⅱ.C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)ΔH2>0向容積為10L的密閉容器中投入2molC2H6和3molCO2,不同溫度下,測(cè)得5min時(shí)(反應(yīng)均未平衡)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表。溫度/℃400500600乙烷轉(zhuǎn)化率/%2.29.017.8乙烯選擇性/%92.680.061.8注:乙烯選擇性=轉(zhuǎn)化為乙烯的乙烷的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化的乙烷的總物質(zhì)的量下列說法不正確的是A.反應(yīng)活化能:Ⅰ<ⅡB.500℃時(shí),0~5min反應(yīng)Ⅰ的平均速率為v(C2H4)=2.88×10-3mol·L-1·min-1C.其他條件不變,平衡后及時(shí)移除H2O(g),可提高乙烯的產(chǎn)率D.其他條件不變,增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]投料,平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率12.丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(反應(yīng)條件省略):下列說法不正確的是A.產(chǎn)物M有2種且互為同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))B.H+可提高Y→Z轉(zhuǎn)化的反應(yīng)速率C.Y→Z過程中,a處碳氧鍵比b處更易斷裂D.Y→P是縮聚反應(yīng),該工藝有利于減輕溫室效應(yīng)13.金屬腐蝕會(huì)對(duì)設(shè)備產(chǎn)生嚴(yán)重危害,腐蝕快慢與材料種類、所處環(huán)境有關(guān)。如圖為兩種對(duì)海水中鋼閘門的防腐措施示意圖:下列說法正確的是A.圖1、圖2中,陽極材料本身均失去電子B.圖2中,外加電壓偏高時(shí),鋼閘門表面可發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+2H2O4OH-C.圖2中,外加電壓保持恒定不變,有利于提高對(duì)鋼閘門的防護(hù)效果D.圖1、圖2中,當(dāng)鋼閘門表面的腐蝕電流為零時(shí),鋼閘門、陽極均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)14.Si5Cl10中的Si原子均通過sp3雜化軌道成鍵,與NaOH溶液反應(yīng)Si元素均轉(zhuǎn)化成Na2SiO3。下列說法不正確的是A.Si5Cl10分子結(jié)構(gòu)可能是B.Si5Cl10與水反應(yīng)可生成一種強(qiáng)酸C.Si5Cl10與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生H2D.Si5Cl10沸點(diǎn)低于相同結(jié)構(gòu)的Si5Br1015.室溫下,H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化關(guān)系如圖[例如δ(H2S)=c(H2S)c(H2S)+c下列說法正確的是A.溶解度:FeS大于Fe(OH)2B.以酚酞為指示劑(變色的pH范圍8.2~10.0),用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定H2S水溶液的濃度C.忽略S2-的第二步水解,0.100mol·L-1的Na2S溶液中S2-水解率約為62%D.0.100mol·L-1FeCl2溶液中加入等體積的0.200mol·L-1Na2S溶液,反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS16.為探究化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素,設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A濃度向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1HBr溶液黃色溶液變橙色增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B壓強(qiáng)向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體,分解達(dá)到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng),改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)C溫度將封裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)D催化劑向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液,水浴加熱上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)二、非選擇題(本大題共5小題,共52分)17.(10分)氧是構(gòu)建化合物的重要元素。請(qǐng)回答:(1)某化合物的晶胞如圖1。Cl-的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為;寫出該化合物的化學(xué)式,寫出該化合物與足量NH4Cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

(2)下列有關(guān)單核微粒的描述正確的是。

A.Ar的基態(tài)原子電子排布方式只有一種B.Na的第二電離能>Ne的第一電離能C.Ge的基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]4s24p2D.Fe原子變成Fe+,優(yōu)先失去3d軌道上的電子(3)化合物HA、HB、HC和HD的結(jié)構(gòu)如圖2。HAHBHCHD圖2①HA、HB和HC中羥基與水均可形成氫鍵(—O—H…OH2)。按照氫鍵由強(qiáng)到弱對(duì)三種酸排序,請(qǐng)說明理由。

②已知HC、HD鈉鹽的堿性NaC>NaD,請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度說明理由。

18.(10分)礦物資源的綜合利用有多種方法,如鉛鋅礦(主要成分為PbS、ZnS)的利用有火法和電解法等。已知:①PbCl2(s)PbCl2(aq)H2[PbCl4];②電解前后ZnS總量不變;③AgF易溶于水。請(qǐng)回答:(1)根據(jù)富氧煅燒(在空氣流中煅燒)和通電電解(如圖)的結(jié)果,PbS中硫元素體現(xiàn)的性質(zhì)是(選填“氧化性”“還原性”“酸性”“熱穩(wěn)定性”之一)。產(chǎn)物B中有少量Pb3O4,該物質(zhì)可溶于濃鹽酸,Pb元素轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2-,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

;從該反應(yīng)液中提取PbCl2的步驟如下:加熱條件下,加入(填一種反應(yīng)試劑),充分反應(yīng),趁熱過濾,冷卻結(jié)晶,得到產(chǎn)品。

(2)下列說法正確的是。

A.電解池中發(fā)生的總反應(yīng)是PbSPb+S(反應(yīng)條件省略)B.產(chǎn)物B主要是鉛氧化物與鋅氧化物C.1mol化合物C在水溶液中最多可中和2molNaOHD.ClF的氧化性弱于Cl2(3)D的結(jié)構(gòu)為(X=F或Cl)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)先除去樣品D中的硫元素,再用除去硫元素后的溶液探究X為何種元素。①實(shí)驗(yàn)方案:取D的溶液,加入足量NaOH溶液,加熱充分反應(yīng),然后

。

②寫出D(用HSO3X表示)的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

。

19.(10分)氫是清潔能源,硼氫化鈉(NaBH4)是一種環(huán)境友好的固體儲(chǔ)氫材料,其水解生氫反應(yīng)方程式如下(除非特別說明,本題中反應(yīng)條件均為25℃,101kPa):NaBH4(s)+2H2O(l)NaBO2(aq)+4H2(g)ΔH<0請(qǐng)回答:(1)該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是。

A.高溫B.低溫C.任意溫度 D.無法判斷(2)該反應(yīng)比較緩慢。忽略體積變化的影響,下列措施中可加快反應(yīng)速率的是。

A.升高溶液溫度B.加入少量異丙胺[(CH3)2CHNH2]C.加入少量固體硼酸[B(OH)3]D.增大體系壓強(qiáng)(3)為加速NaBH4水解,某研究小組開發(fā)了一種水溶性催化劑,當(dāng)該催化劑足量、濃度一定且活性不變時(shí),測(cè)得反應(yīng)開始時(shí)生氫速率v與投料比[n(NaBH4)/n(H2O)]之間的關(guān)系,結(jié)果如圖1所示。請(qǐng)解釋ab段變化的原因

。

(4)氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中產(chǎn)生電能。某研究小組的自制熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖2所示,正極上的電極反應(yīng)式是

。該電池以3.2A恒定電流工作14分鐘,消耗H2體積為0.49L,故可測(cè)得該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為。[已知:該條件下H2的摩爾體積為24.5L·mol-1;電荷量q(C)=電流I(A)×?xí)r間(s);NA=6.0×1023mol-1;e=1.60×10-19C]

(5)資源的再利用和再循環(huán)有利于人類的可持續(xù)發(fā)展。選用如下方程式,可以設(shè)計(jì)能自發(fā)進(jìn)行的多種制備方法,將反應(yīng)副產(chǎn)物偏硼酸鈉(NaBO2)再生為NaBH4。(已知:ΔG是反應(yīng)的自由能變化量,其計(jì)算方法也遵循蓋斯定律,可類比ΔH計(jì)算方法;當(dāng)ΔG<0時(shí),反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行)Ⅰ.NaBH4(s)+2H2O(l)NaBO2(aq)+4H2(g)ΔG1=-320kJ·mol-1Ⅱ.H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔG2=-240kJ·mol-1Ⅲ.Mg(s)+12O2(g)MgO(s)ΔG3=-570kJ·mol-1請(qǐng)書寫一個(gè)方程式表示NaBO2再生為NaBH4的一種制備方法,并注明ΔG

。

(要求:反應(yīng)物不超過三種物質(zhì);氫原子利用率為100%)20.(10分)某小組采用如下實(shí)驗(yàn)流程制備AlI3:已知:AlI3是一種無色晶體,吸濕性極強(qiáng),可溶于熱正己烷,在空氣中受熱易被氧化。請(qǐng)回答:(1)如圖為步驟Ⅰ的實(shí)驗(yàn)裝置圖(部分夾持儀器和尾氣處理裝置已省略),圖中儀器A的名稱是,判斷步驟Ⅰ反應(yīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

(2)下列做法不正確的是。

A.步驟Ⅰ中,反應(yīng)物和溶劑在使用前除水B.步驟Ⅰ中,若控溫加熱器發(fā)生故障,改用酒精燈(配石棉網(wǎng))加熱C.步驟Ⅲ中,在通風(fēng)櫥中濃縮至蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)晶膜D.步驟Ⅳ中,使用冷的正己烷洗滌(3)所得粗產(chǎn)品呈淺棕黃色,小組成員認(rèn)為其中混有碘單質(zhì),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證

。

(4)純化與分析:對(duì)粗產(chǎn)品純化處理后得到產(chǎn)品,再采用銀量法測(cè)定產(chǎn)品中I-含量以確定純度。滴定原理為:先用過量AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀I-,再以NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴剩余的Ag+。已知:難溶電解質(zhì)AgI(黃色)AgSCN(白色)Ag2CrO4(紅色)溶度積常數(shù)Ksp8.5×10-171.0×10-121.1×10-12①?gòu)南铝羞x項(xiàng)中選擇合適的操作補(bǔ)全測(cè)定步驟:稱取產(chǎn)品1.0200g,用少量稀酸A溶解后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶,加水定容得待測(cè)溶液。取滴定管檢漏、水洗→()→裝液、趕氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)→用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL待測(cè)溶液加入錐形瓶→()→()→加入稀酸B→用1.000×10-2mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定→()→讀數(shù)。

a.潤(rùn)洗,從滴定管尖嘴放出液體b.潤(rùn)洗,從滴定管上口倒出液體c.滴加指示劑K2CrO4溶液d.滴加指示劑硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]溶液e.準(zhǔn)確移取25.00mL4.000×10-2mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入錐形瓶f.滴定至溶液呈淺紅色g.滴定至沉淀變白色②加入稀酸B的作用是

。

③三次滴定消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.60mL,則產(chǎn)品純度為。[M(AlI3)=408g·mol-1]

21.(12分)某研究小組按下列路線合成抗炎鎮(zhèn)痛藥“消炎痛”。(部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化)已知:請(qǐng)回答:(1)化合物F的官能團(tuán)名稱是。

(2)化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(3)下列說法不正確的是。

A.化合物A的堿性弱于B.A+BC的反應(yīng)涉及加成反應(yīng)和消去反應(yīng)C.DE的反應(yīng)中,試劑可用Cl2/FeCl3D.“消炎痛”的分子式為C18H16ClNO4(4)寫出HI的化學(xué)方程式。

(5)吲哚-2-甲酸()是一種醫(yī)藥中間體,設(shè)計(jì)以苯肼()和乙醛為原料合成吲哚-2-甲酸的路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。(6)寫出4種同時(shí)符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①分子中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②有甲氧基(—OCH3),無三元環(huán)。答案1.C2.A3.A4.C5.B6.C7.B8.D9.D10.B11.D12.D13.B14.A15.C16.C17.(除標(biāo)明外,每空1分)(1)12K3ClOK3ClO+H2O+2NH4Cl3KCl+2NH3·H2O(2分)(2)AB(3)①HC>HB>HA吸電子能力CO>CS>CSe,HA、HB、HC分子中羥基的極性逐漸增強(qiáng),與H2O中氧原子形成的氫鍵逐漸增強(qiáng)(2分)②原子半徑:S>O,鍵長(zhǎng):S—H鍵>O—H鍵,S—H鍵更易斷裂,HD的酸性比HC強(qiáng),則對(duì)應(yīng)鈉鹽的堿性NaC強(qiáng)于NaD(2分)18.(除標(biāo)明外,每空2分)(1)還原性(1分)Pb3O4+14HCl(濃)3H2[PbCl4]+Cl2↑+4H2OPbO或Pb(OH)2或PbCO3(2)AB(1分)(3)①加入Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液,過濾取上層清液,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有Cl-,反之則有F-②H++SO3X-+3OH-SO42-+X-+2H219.(1)C(1分)(2)AC(1分)(3)水的量過少,微粒間的有效碰撞減少(2分)(4)O2+4e-+2CO22CO32-(2分)70%(2分)(5)NaBO2(aq)+2H2(g)+2Mg(s)NaBH4(s)+2MgO(g)ΔG=-340kJ·mol-1或NaBO2(s)+2H2O(l)+4Mg(s)NaBH4(aq)+4MgO(s)ΔG=-1000kJ·mol-1(2分)20.(1)(球形)冷凝管(1分)三頸燒瓶溶液紫色褪去(1分)(2)BC(1分)(3)用水溶解少量樣品,加入淀粉溶液,若溶液出現(xiàn)藍(lán)色,則含有碘單質(zhì),若沒有出現(xiàn)藍(lán)色,則不含碘單質(zhì)(2分)(4)①aedf(共2分)②抑制指示劑中的Fe3+水解成Fe(OH)3(1分)③99.2%(2分)21.(1)碳氯鍵(或氯原子)、羧基(1分)(2)(1分)(3)AD(2分)(4)(2分)(5)CH3CHO(3分)(6)、、、、(任寫四種,3分)2024年6月浙江省普通高校招生選考科目考試（化學(xué)）試卷分析一、總體評(píng)價(jià)2024年6月浙江省普通高校招生選考科目考試（化學(xué)）試卷，在保持試題穩(wěn)定性和連續(xù)性的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步體現(xiàn)了“立德樹人”的教育理念和《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020