高中化學(xué)常考的100個知識點復(fù)習(xí)總結(jié)

高中化學(xué)?？嫉?00個知識點總結(jié)

1.高中化學(xué)必修一

1、混合物的分離

①過濾：固體（不溶）和液體的分離。

②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離。

③蒸鐳：沸點不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑

所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純

（1）粗鹽的成分：主要是NaCI,還含有MgCI2、CaCI2、Na2so4、泥沙等雜質(zhì)

（2）步驟：

①將粗鹽溶解后過濾；

②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCI2（除SO42-）、Na2CO3（除Ca2+、過量的Ba2+）、NaOH滁Mg2

+）溶液后過濾；

③得到濾液加鹽酸（除過量的CO32—、0H-）調(diào)pH=7得到NaCI溶液；

④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

加試劑順序關(guān)鍵：

Na2CO3在BaCI2之后；

鹽酸放最后。

⑶蒸儲裝置注意事項：

①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；

②溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸鐳燒瓶的支管口處；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口進，上口出。

（4）從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶；

③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

3、離子的檢驗：

?SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCI2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42—。Ba2++SO42-=BaSO4

②Cl—（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液

中一定含有CI-；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有CL。

Ag++CI—=AgCIIo

③CO32-：（用BaCI2溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaCI2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生

成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32—。

4、5個新的化學(xué)符號及關(guān)系

1

概念.符號定義注意事項

物質(zhì)的量：衡量一定數(shù)目粒子集體①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒

n的物理量子：原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子

等.

②用物質(zhì)的量表示微粒時，要指明粒子的種類.

阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何物質(zhì)所含粒NA有單位：EOI-1或/mol,讀作每摩爾,

NA子數(shù).NA~6.02x1023mol-1.

摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上與

M有的質(zhì)量其相對原子或相對分子質(zhì)量相等.

②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變

氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量氣體所具①影響氣體摩爾體積因素有阻度和壓強.

Vm有的體積②在標準狀況下(0,C,1O1KPa)1mol任何氣體所占

體積約為22.4L即在標準狀況下，Vma22.4L/mol

物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液所含某溶①公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者

C質(zhì)B物質(zhì)的皇.氣體，溶液體積肯定不是1L.

②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量密度不隨所取溶液體積多少而變

構(gòu)成物質(zhì)的

粒子數(shù)N

?NAHXNA

物質(zhì)的質(zhì)最物質(zhì)的量

+MXVm氣體體積V

m(g)XMn(mol)-5-V.標準狀況匕.=22.4L?moll

-?V(aq)JfXV(aq)

物質(zhì)的質(zhì)濃度

c(B)

5、分散系

(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。

(2)當(dāng)分散劑為液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

分散系溶液膠體濁液

分散粒子直徑<1nm1~100nm>100nm

外觀均一，透明，穩(wěn)定均一，透明，介穩(wěn)體系不均一，不透明,不穩(wěn)定

能否透過謔紙能能不能

能否透過半透膜能國不能

實例食鹽水Fe(OH)3膠體泥漿水

6、膠體:

(1)常見膠體：Fe(0H)3膠體、AI(0H)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應(yīng)。

2

膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

（3）Fe（0H）3膠體的制備方法：將飽和FeCI3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得

Fe（0H）3膠體。

7、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如：酒精［乙醇］、蔗糖、S02、S03、NH3、

C02等是非電解質(zhì)。）

8、電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性質(zhì)

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸（混合物）電解質(zhì)溶液）。

（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)（如：NaCI晶體）不導(dǎo)電，液態(tài)酸（如：液態(tài)HCI）不

導(dǎo)電。

溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。

電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：AI2（SO4）3=2AI3++3SO42-

9、離子反應(yīng)：

（1）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

（2）離子方程式的書寫：（寫、拆、冊h查）

①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶的強電解質(zhì)（易容的鹽、強酸、強堿）寫成離子形式，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一

律保留化學(xué)式。

③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價態(tài)不變和存在形式不變的離子）。

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

10、常見易溶的強電解質(zhì)有：

三大強酸（H2so4、HCI、HN03）,四大強堿［NaOH、KOH、Ba（0H）2、Ca（0H）2（澄清石灰水拆，石灰乳不

拆）］,可溶性鹽

口、離子方程式正誤判斷：（看幾看）

①看是否符合反應(yīng)事實（能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對）。

②看是否可拆。

③看是否配平（原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。

④看“=”"”“t”“3”是否應(yīng)用恰當(dāng)。

12、離子共存問題

（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。

生成沉淀：AgCLBaS04、BaS03、BaC03、CaC03、Mg（OH）2、Cu（OH）2等。

生成氣體：CO32一、HC03一等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

生成H20：①H+和0H一生成H20。②酸式酸根離子如：HC03一既不能和H+共存，也不能和0H一共存。

如：HC03—+H+=H2O+CO2t,HC03-+0H—=H2O+CO32-

3

（2）審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4一（常見這四種有色離子）。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH<7）中隱含有H+,堿性溶液（或pH>7）中隱含有0H—。

③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

13、氧化還原反應(yīng)

（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。

（2）氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價升降。

（3）判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

（4）氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：

還原劑（具有還原性）：失（失電子）一升（化合價升高）一氧（被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng)）一生成氧化產(chǎn)物。

氧化劑（具有氧化性）：得（得電子）一降（化合價降低）一還（被還原或發(fā)生還原反應(yīng)）一生成還原產(chǎn)物。

【注】一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原

產(chǎn)物；氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。

化合價升高失電子被氧化

IJ

+還原劑=還原本物+氧化產(chǎn)物

化合價降低得電子被還原

14、氧化性、還原性強弱的判斷

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

15、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現(xiàn)；如果使元素化合價降低，即要使

它被還原，要加入還原劑才能實現(xiàn)；

16、鈉Na的特質(zhì)

（1）單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。

（2）鈉的存在：以化合態(tài)存在。

（3）鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

（4）鈉在空氣中的變化過程：Na-Na20fNaOH—Na2CO3-Na2CO3?10H2O（結(jié)晶）-Na2CO3（風(fēng)化）,

最終得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O）,跟著變成白色固體（NaOH）,然后在

固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2co3）。

17、鈉與02反應(yīng)

常溫下：4Na+O2=2Na2O（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）

加熱時：2Na+O2==Na2O2（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）

Na2O2中氧元素為一1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

4

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。

18、鈉與H20反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2f

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2T(注意配平)

實驗現(xiàn)象：“浮一鈉密度比水?。挥我簧蓺錃猓豁懸环磻?yīng)劇烈；

熔——鈉熔點低；紅——生成的NaOH遇酚醐變紅”。

19、鈉與鹽溶液反應(yīng)

如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H20反應(yīng)生成NaOH與H2,再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程

式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)23+Na2SO4

總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)23+Na2SO4+H2t

實驗現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿,

堿再和鹽溶液反應(yīng)

20、鈉與酸反應(yīng):

2Na+2HCI=2NaCI+H2t(反應(yīng)劇烈)

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2t

21、鋁Al的特質(zhì)

(1)單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。

(2)單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

22、鋁與02反應(yīng)：

常溫下鋁能與。2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與。2反應(yīng)生成氧化鋁：4AI+3O2

==2AI2O3

23、常溫下Al既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：

2AI+6HCI=2AICI3+3H2t

(2AI+6H+=2AI3++3H2t)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t

(2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2t)

2Al+3Cu(NO3)2=2AI(NO3)3+3Cu

(2Al+3Cu2+=2AI3++3Cu)

注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

24、鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)

Fe2O3+2AI==2Fe+AI2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

25、鐵的特質(zhì)

(1)單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮

濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

5

26、鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

27、與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCI=FeCI2+H2t(Fe+2H+=Fe2++H2t)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。

28、與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

29、與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

30、氧化物

(1)AI2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來制造耐火材料如垢鍋、耐火管、耐高

溫的實驗儀器等。

AI2O3是兩性氧化物：既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)：

AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O(AI2O3+6H+=2AI3++3H2O)

AI2O3+2NaOH==2NaAIO2+H2O(AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O)

(2)鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強酸反應(yīng)生成鹽和水。

FeO+2HCI=FeCI2+H2O

Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

31、氫氧化物

(1)氫氧化鋁AI(OH)3

①AI(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應(yīng)：

AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O(AI(OH)3+3H+=AI3++3H2O)

AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O(AI(OH)3+OH-=AI02-+2H2O)

②AI(OH)3受熱易分解成AI2O3：2Al(0H)3==AI2O3+3H2O(規(guī)律：不溶性堿受熱均會分解)

③AI(OH)3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備AI(OH)3

AI2(SO4)3+6NH3?H2O=2AI(OH)33+3(NH4)2SO4

(AI3++3NH3?H2O=AI(OH)33+3NH4+)

因為強堿(如NaOH)易與AI(OH)3反應(yīng)，所以實驗室不用強堿制備AI(OH)3,而用氨水。

(2)鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)

①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：

Fe(OH)2+2HCI=FeCI2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O)

②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀一灰綠色一紅褐色)

③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

(3)氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。

32、鹽

6

（1）鐵鹽（鐵為+3價）、亞鐵鹽（鐵為+2價）的性質(zhì)：

①鐵鹽（鐵為+3價）具有氧化性，可以被還原劑（如鐵、銅等）還原成亞鐵鹽：

2FeCI3+Fe=3FeCI2（2Fe3++Fe=3Fe2+）（價態(tài)歸中規(guī)律）

2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2（2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+）（制印刷電路板的反應(yīng)原理）

亞鐵鹽（鐵為+2價）具有還原性，能被氧化劑（如氯氣、氧氣、硝酸等）氧化成鐵鹽：

2FeCI2+CI2=2FeCI3（2Fe2++CI2=2Fe3++2CI—）

②Fe3+離子的檢驗：

a.溶液呈黃色；

b.加入KSCN（硫氟化鉀）溶液變紅色；

c.加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀［Fe（OH）3］。

Fe2+離子的檢驗：

a.溶液呈淺綠色；

b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色；

c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。

（2）鈉鹽：Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較

Na2CO3NaHC03

俗稱純嗝、蘇打小蘇打

水溶性比較Na2c03>NaHC03

溶液酸堿性詛二堿性

與酸反應(yīng)劇烈程芟較慢（二步反應(yīng)）技快（一步反應(yīng)）

與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O4CONaHCO3+HCI=NaCI+H2O+

2TC02T

2?+一+

C03+2H=CO2t*-H2OHCOg+H=H2O+CO2t

塊穩(wěn)定性加熱不分解加熱分解

2NaHCO3=Na2CO3+H2O-t

C02T

與C02反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)

與NdOH溶敵反應(yīng)不反應(yīng)（不能發(fā)生商子交換）NdHCC3+NdOH二Na2c03十

H20

HC03-+0H-=H2Q+CO32

與Ca（OH）2溶液反應(yīng)Ca(OH)24Na2CO3=CaCO3l+2N也能反應(yīng)生成CaC03沉讒

aOH

Ca2++CO32-=CaC03i

與CaCI2；谷液反應(yīng)有CaC03沉淀不反應(yīng)

用途洗擦劑玻理、史皂、造紙、紡員等發(fā)酵粉、滅火劑、治療冒裝過

Idk多（有昌震瘍時不能用）

相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3

7

33、焰色反應(yīng)

（1）定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。

（2）操作步驟：伯絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣（單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可）

在火焰上灼燒，觀察顏色。

（3）重要元素的焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色（透過藍色的鉆玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）

焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣、液、固）等無關(guān)，只有

少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。

34、硅及其化合物Si

硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常見的是二氧化

硅、硅酸鹽等。

硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅元素位于元素周期表第三周期第WA族，硅原子最外層有4個電子，既不易失

去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物。

35、單質(zhì)硅（Si）：

（1）物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大。

（2）化學(xué)性質(zhì)：

①常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應(yīng)。

Si+2F2=SiF4

Si+4HF=SiF4t+2H2f

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t

②在高溫條件下，單質(zhì)硅能與02和CI2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

（3）用途：太陽能電池、計算機芯片以及半導(dǎo)體材料等。

（4）硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原Si02可制得粗硅。

Si02+2C=Si（粗）+2C0t

Si（粗）+2CI2=SiCI4

SiCI4+2H2=Si（純）+4HCI

36、二氧化硅（Si02）：

（1）Si02的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，Si02直接由原子構(gòu)成，不存在單個Si02分子。

（2）物理性質(zhì)：熔點高，硬度大，不溶于水。

（3）化學(xué)性質(zhì)：Si02常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強堿溶液、氫氟

酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：

①與強堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶

存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞）。

②與氫氟酸反應(yīng)［Si02的特性］:SiO2+4HF=SiF4t+2H2O（利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能

用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶）。

③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3

（4）用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英垢期、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。

37、硅酸（H2SiO3）：

（1）物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強。

（2）化學(xué)性質(zhì)：H2SQ3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酎為Si02,但Si02不溶于水，故不能直接

由Si02溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取：（強酸制弱酸原理）

Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO33

8

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3I+Na2CO3（此方程式證明酸性：H2SiO3<H2CO3）

（3）用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

38、硅酸鹽

硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見

的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以

作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO33（有白色沉淀生成）

傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物一較活潑金屬氧化物一二氧化硅一水。

氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則配置系數(shù)。

硅酸鈉：Na2SiO3Na20?SiO2

硅酸鈣：CaSiO3CaO-Si02

高嶺石：AI2(Si2O5)(OH)4AI2O3?2SiO2?2H2O

正長石：KAIS1O3不能寫成K20?AI2O3?3SiO2,應(yīng)寫成K20?AI2O3?6SiO2

氯及其化合物

氯元素位于元素周期表中第三周期第V11A族，氯原子最

外電子層上有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個電子形成

CI一,化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中沒游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在（主要以氯化物和氯酸鹽）。

40、氯氣（CI2）：

（1）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。（氯氣收

集方法一向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物）

（2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非常活潑，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿

反應(yīng)。

①與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價）

Na+CI2===點燃2NaCI

Cu+CI2===點燃CuCI2

2Fe+3CI2===點燃2FeCI3（氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCI3,而不生成FeCI2。）

（思考：怎樣制備FeCI2?Fe+2HCI=FeCI2+H2f,鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCI2,而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCI3,

這說明CI2的氧化性強于鹽酸，是強氧化劑。）

②與非金屬反應(yīng)

CI2+H2===點燃2HCI（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰）

將H2和CI2混合后在點燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。

③CI2與水反應(yīng)

9

CI2+H2O=HCI+HCIO

離子方程式：CI2+H2O=H++CI--FHCIO

將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H20、CI2、HCIO、Cl—、H+、0H—(極少

量，水微弱電離出來的)。

氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：

(1)強氧化性：CI2是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI,KBr、

FeCI2、S02、Na2s03等物質(zhì)反應(yīng)。

(2)漂白、消毒性：氯水中的CI2和HCIO均有強氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時，應(yīng)考慮HCIO,HCIO

的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆。

(3)酸性：氯水中含有HCI和HCIO,故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHC03,CaC03等反應(yīng)。

(4)不穩(wěn)定性：HCIO不穩(wěn)定光照易分解。，因此久置氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。

(5)沉淀反應(yīng)：加入AgN03溶液有白色沉淀生成(氯水中有CI—)。自來水也用氯水殺菌消毒，所以用

自來水配制以下溶液如KI、KBr、FeCI2、Na2s03、Na2co3、NaHC03>AgN03、NaOH等溶液會變質(zhì)。

@CI2與堿液反應(yīng)：

與NaOH反應(yīng)：CI2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O(CI2+2OH—=CI-+CI0-+H20)

與Ca(0H)2溶液反應(yīng)：2CI2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCI2+2H2O

此反應(yīng)用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(CI0)2和CaCI2,有效成分為Ca(CI0)2。

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3J+2HCI0生成的HCIO具有漂白性；同樣，

氯水也具有漂白性，因為氯水含HCIO；NaCIO同樣具有漂白性，發(fā)生反應(yīng)2NaCI0+C02+

H20==Na2co3+2HCIO；

干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成HCI。，濕的氯氣能使紅紙褪色，因為氯氣發(fā)生下列反應(yīng)CI2+

H20=HCI+HCI0?

漂白粉久置空氣會失效(涉及兩個反應(yīng))：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3I+2HCI0,

漂白粉變質(zhì)會有CaC03存在，外觀上會結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有C02氣體生成，含C02

和HCI雜質(zhì)氣體。

⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機物的原料等。

41、4-的檢驗:

原理：根據(jù)CI—與Ag+反應(yīng)生成不溶于酸的AgCI沉淀來檢驗CI一存在。

方法：先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32一干擾)再滴加AgN03溶液，如有白色沉淀生成，則說明有CI—

存在。

硫及其化合物

42、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個電子呈一2價或者與其

他非金屬元素結(jié)合成呈+4價、+6價化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。(如火山口中

的硫就以單質(zhì)存在)

43、硫單質(zhì)：

①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點低。

②化學(xué)性質(zhì)：S+02===點燃S02(空氣中點燃淡藍色火焰，純氧中藍紫色)

44、二氧化硫(S02)

X)

（1）物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。

（2）S02的制備：S+02===點燃S02或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H20

（3）化學(xué)性質(zhì)：

①S02能與水反應(yīng)S02+H20H2s03（亞硫酸，中強酸）此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時進行的反應(yīng)。（關(guān)鍵詞：相同條件下）

②S02為酸性氧化物，是亞硫酸（H2so3）的酸酎，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。

a、與NaOH溶液反應(yīng)：

S02（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2+2OH-=SO32-+H2O）

S02（過量）+NaOH=NaHSO3（SO2+OH-=HSO3-）

b、與Ca（0H）2溶液反應(yīng)：

S02（少量）+Ca（OH）2=CaSO3I（白色）+H2。

2so2（過量）+Ca（OH）2=Ca（HSO3）2（可溶）

對比C02與堿反應(yīng)：

82（少量）+Ca（OH）2=CaCO3I（白色）+H20

2co2（過量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2（可溶）

將S02逐漸通入Ca（0H）2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與C02逐漸通入Ca（0H）2溶液實驗現(xiàn)象

相同，所以不能用石灰水來鑒別S02和C02。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說

法是對的，因為S02是有刺激性氣味的氣體。

③S02具有強還原性，能與強氧化劑（如酸性高鋅酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應(yīng)。S02能使酸性KMnO4

溶液、新制氯水褪色，顯示了S02的強還原性（不是S02的漂白性）。

（催化劑：粉塵、五氧化二機）

SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI（將S02氣體和CI2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。）

@S02的弱氧化性：如2H2S+SO2=3SI+2H2O（有黃色沉淀生成）

⑤S02的漂白性：S02能使品紅溶液褪色，加熱會恢復(fù)原來的顏色。用此可以檢驗S02的存在。

S02CI2

漂白的物質(zhì)潦白某些有色物質(zhì)使?jié)駶櫽猩镔|(zhì)褪色

原理與育色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色與水生成HCIO,具有溪白性，將

切天有色物質(zhì)氧化或無色物質(zhì)

加熟能恢臭原色（無色物質(zhì)分解）不靛復(fù)原

⑥S02的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。

45、硫酸（H2SO4）

（1）濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作:

注酸入水且不斷攪拌）。質(zhì)量分數(shù)為98%（或18.4mol/l）的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

（2）濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強氧化性。

n

①吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、02、S02、C02等

氣體，但不可以用來干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。

②脫水性：能將有機物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和。原子個數(shù)比2：1脫水，炭化變黑。

③強氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性（+6價硫體現(xiàn)了強氧化性），能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也

能與非金屬反應(yīng)。

a.與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：2H2so4（濃）+Cu===4CuSO4+2H2O+SO2t

（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強氧化性）

b.與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：2H2SO4（濃）+C===Z\C02t+2H2O+SO2t

（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性）

注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2s04或濃HN03發(fā)生鈍化。

濃硫酸的強氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時，因表面被濃硫酸氧化成一層

致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝

酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。

（3）硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。

氮及其化合物

46、氮的氧化物：N02和N0

N2+O2========高溫或放電2N0,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定：2NO+O2==2NO2

一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒（與C0中毒原理相同），不溶于

水。是空氣中的污染物。

二氧化氮：紅棕色氣體（與澳蒸氣顏色相同）、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反應(yīng)中N02既是氧化劑又是還原劑。以上三個反應(yīng)是“雷雨固氮”、“雷

雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。

47、硝酸（HN03）：

（1）硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點（83℃）、易揮發(fā)，在空氣中遇

水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)為69%o

（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變

紅（H+作用）后褪色（濃硝酸的強氧化性）。用此實驗可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。濃硝酸和稀

硝酸都是強氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生N02,稀硝酸產(chǎn)生N0,如：

①Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O

②3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O

反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：2；反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3:2。

2

常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2s04或濃HN03發(fā)生鈍化，（說成不反應(yīng)是不妥的），加熱時能發(fā)生反應(yīng):

△

Fe+6HNO3（濃）=Fe（NO3）3+3N6f+3HzO

當(dāng)溶液中有H+和N03—時，相當(dāng)于溶液中含HN03,此時，因為硝酸具有強氧化性，使得在酸性條件下

N03一與具有強還原性的離子如S2—、Fe2+、SO32—、1一、Br-（通常是這幾種）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)

而不能大量共存。（有沉淀、氣體、難電離物生成是因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。）

48、氨氣（NH3）

（1）氨氣的物理性質(zhì)：無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶于水，1體積水可以溶解

700體積的氨氣（可做紅色噴泉實驗）。濃氨水易揮發(fā)出氨氣。

（2）氨氣的化學(xué)性質(zhì)：

a.溶于水溶液呈弱堿性：

NHs+H9?=^NH3Ho一+OH-

生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會分解：

△

NHs?H2O=NH3t+H:O

氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計算氨水濃度時，溶質(zhì)是

NH3,而不是NH3?H2Oo

氨水中的微粒：H20、NH3、NH3?H2O、NH4+、OH—、H+（極少量，水微弱電離出來）。

b.氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽：

?NH3+HCI=NH4CI

②NH3+HNO3=NH4NO3

③2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

因NH3溶于水呈堿性，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以也可以

用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有NH3存在。

（3）氨氣的實驗室制法：

①原理：錢鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣

②裝置特點：固+固氣體，與制02相同。

③收集：向下排空氣法。

④驗滿：

a.濕潤的紅色石蕊試紙（NH3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）

b.蘸濃鹽酸的玻璃棒（產(chǎn)生白煙）

⑤干燥：用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCI2、P2O5、

濃硫酸作干燥劑，因為NH3能與CaCI2反應(yīng)生成CaCI2?8NH3。P2O5、濃硫酸均能與NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)

B

的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥。

⑥吸收：在試管口塞有一團濕的棉花其作用有兩個：一是減小氨氣與空氣的對流，方便收集氨氣；二是吸

收多余的氨氣，防止污染空氣。

（4）氨氣的用途：液氨易揮發(fā)，汽化過程中會吸收熱量，使得周圍環(huán)境溫度降低，因此，液氨可以作制

冷劑。

49、鏤鹽

鏤鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是鏤鹽）。

（1）受熱易分解，放出氨氣：

△

:

NH4C1=NH3t+HC1t

△

:

NH4HCO3^=NHJt+H1Ot+co2t

（2）干燥的鍍鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個性質(zhì)可以制備氨氣：

△

2NH4CI+Ca（OH）;=2NHjt+CaCl2+2H2O

（3）NH4+的檢驗：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍，則證明該物質(zhì)會有NH4

+O

2高中化學(xué)必修二

50、原子核外電子的排布規(guī)律：

①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；

②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；

③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過

32個。

51、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第三

Al

P

5

17cl

13

16s

15

14

1F

18

周期12

1

Ar

1

元素a

Mg

⑴電

子排

次增加

子數(shù)依

外層電

同，最

數(shù)相

電子層

布

一

⑶原

子半

騎小

徑依次

原子半

徑

—