安徽省聯(lián)考2024年高二年級(jí)上冊(cè)開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題（含答案）

化學(xué)試題

滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形

碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工

整、筆跡清晰。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草

稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

可能用到的原子量：H-10-16S-32Ba-137

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是

A.乙烘的空間填充模型:6

B次氯酸的電子式：HCIO

.:??:??:

c.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：+CH3cHeH2土

D.NaHSC>3在水中的電離方程式：NaHSC>3=Na++H++SO；

2,中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，很多古詩(shī)詞和文獻(xiàn)中都涉及豐富的化學(xué)知識(shí)。下列解釋正確的是

A.“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空?qǐng)@”中的柳絮的主要成分是蛋白質(zhì)

B.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子化合物

C.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味?！蔽闹械摹皻狻敝敢蚁?，將“氣”通入

水中很快可生成乙醇

D.“凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測(cè)?！蔽闹械腒NO3性質(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、NH；、HCO；、NO；

第1頁(yè)/共9頁(yè)

B.小蘇打溶液中：Na+、Ba2+>Al(OH)；,OH

C.遇酚酸變紅的溶液：K+、Na+、CH3coeF、Br-

D.硫酸溶液中：HS「、Fe?+、C「、NO；

4.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

3…，稀鹽酸

L廠

1

二二二一

碳酸鈉硅酸鈉溶液

A.實(shí)驗(yàn)室制氯氣B.證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>Si

§

J?

?—

一NaOH溶液

H

7NaOH

r口灑容液

土FeSO4溶液

C.用該裝置制備Fe(OH)2D.演示噴泉實(shí)驗(yàn)

A.AB.BC.CD.D

5.物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常會(huì)遇見(jiàn)的問(wèn)題，下列除雜試劑選擇合理的是

選項(xiàng)被提純物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑

A甲烷(乙烯)酸性高銃酸鉀

BNaHCOs溶液(Na2co3)通入足量CC)2氣體

CFed2溶液(Fed,)銅片

DFe2O3(Al2O3)少量鹽酸

A.AB.BC.CD.D

第2頁(yè)/共9頁(yè)

6.類(lèi)推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類(lèi)推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。下列

類(lèi)推的結(jié)論正確的是

A.Na?。？與CO?反應(yīng)生成Na2co3，則Na?。？與SO?反應(yīng)生成NazSC^

B.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,則Fe與Br2反應(yīng)生成FeBr3

C.F與Cl同主族，CU與H2。反應(yīng)生成HC10,則F?與H2。反應(yīng)生成HF0

D.鈉和鉀保存在煤油里，則金屬鋰也保存在煤油里

7.某小組設(shè)計(jì)如圖裝置探究NH3的催化氧化。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，丁中先出現(xiàn)紅棕色氣體，一段時(shí)間后產(chǎn)生白

A.甲裝置不可用來(lái)實(shí)驗(yàn)室制氧氣

B.乙中試劑可選用P2O5

C.丙中反應(yīng)方程式為4NH3+7O2目供曲14NO2+6H2O

D.戊中球型干燥管除了導(dǎo)氣的作用外，還可以防倒吸

8.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3

②VIIA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第二周期WA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④IA族的元素都是金屬元素

⑤原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期HA族

⑥最外層有2個(gè)電子的元素一定在IIA族

A.①②B.①③C.②⑤D.@@

9.如圖所示是科學(xué)家新合成的一種表面涂層材料化合物的結(jié)構(gòu)，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大

的短周期主族元素，只有X、丫在同一周期。下列說(shuō)法正確的是

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A.X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物中，丫的氫化物沸點(diǎn)最局

B.X與W形成的所有化合物常溫下均為氣態(tài)

C.W、X、Y、Z四種原子中，半徑最大的是X

D.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X>Z

10.一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過(guò)CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當(dāng)

傳感器檢測(cè)到血糖濃度高于標(biāo)準(zhǔn)，電池啟動(dòng)。血糖濃度下降至標(biāo)準(zhǔn)，電池停止工作（血糖濃度以葡萄糖濃度

計(jì)）。電池工作時(shí)，下列敘述埼牛的是

A.電池總反應(yīng)為2c6Hl2。6+。2=2c6Hl2。7

B,電池工作時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極

C.a電極反應(yīng)式為O2+2H2。+4e-=4OH

D.兩電極間血液中的C「在電場(chǎng)驅(qū)動(dòng)下的遷移方向?yàn)閍—b

11.對(duì)于放熱反應(yīng)2NO（g）+C）2（g）口2NO2（g）o當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫；②恒容通

入惰性氣體He；③增加。2濃度；④減壓；⑤分離出NO2；⑥恒壓通入惰性氣體He.其中既能降低反

應(yīng)速率又能減小NO轉(zhuǎn)化率的是

A.①②④B.④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

12.已知反應(yīng)S2O>（叫）+2「（叫）口2SOt（aq）+I2（aq）,若向該溶液中加入含F(xiàn)e?+的某溶液反應(yīng)機(jī)

2+3+

理如下所示：①2Fe3++21口2Fe+12；②ZFeZ'+S2?！嚎?Fe+2SO^o

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

第4頁(yè)/共9頁(yè)

②

2+

*/S2Oj-+I2+2Fe\

-3+

S20i+2r+2Fe_____A_____

3t

_____________________2SO4-+I2+2Fe

反應(yīng)過(guò)程

A.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成原電池

C.等量的Fe?+生成或參與反應(yīng)時(shí)，能量變化為反應(yīng)①〈反應(yīng)②

D.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，可以增大該反應(yīng)中「的平衡轉(zhuǎn)化率

13.曲美托嗪是一種抗焦慮藥，合成路線如下所示，下列說(shuō)法正確的是

A.化合物I的分子式為C7H8。5

B.化合物I和n互為同系物

C.化合物I可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

D.同溫同壓下，等量的H分別與足量的Na和NaHCC）3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積比為1：1

14.氧化鋅煙塵（主要含ZnO,還含有CuO、Fe3（）4等）制備ZnSO/7Hq的工藝流程如圖。下列說(shuō)法正

確的是

A.“酸浸”時(shí)得到的溶液中陽(yáng)離子只有ZM+、C/+、Fe2+>H+

B.“氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Fe?++2H++H2O2=2Fe3++2H?。

C.由濾液獲得ZnSO,IH2。的過(guò)程中需要用到生煙、酒精燈、泥三角、三腳架

D.“氧化”時(shí)，若用稀HNO3代替H?。？，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的HNO3和H2。？的物質(zhì)的量一樣多

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二、非選擇題：共4小題，共58分。

15.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊鍵斷裂，新鍵生成。

（1）請(qǐng)將正確的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上：①12的升華；②C02溶于水；③NaOH熔化；④

NaHS。,溶于水；⑤HC1溶于水；⑥NH4cl受熱分解。

化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是；既發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是。

（2）已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出143kJ的熱量，18g水蒸氣變成液態(tài)水時(shí)放出44kJ的熱量。

其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

O=O(g)H-H(g)H-O(g)S二SH-S

Imol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ496X463255339

則表中x為。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷H2。的穩(wěn)定性（填“大于”或“小于”）H2s

的穩(wěn)定性。

（3）1834年英國(guó)化學(xué)家法拉第發(fā)現(xiàn)金屬箱催化下氫氣和氧氣常溫下即可明顯反應(yīng)，相同條件下，等量的

氫氣和氧氣分別在點(diǎn)燃和粕催化兩種條件下反應(yīng)時(shí)，放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”）。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中硫元素會(huì)轉(zhuǎn)化成SO2污染環(huán)境，需要對(duì)尾氣進(jìn)行處理才能排放。某工廠在一定條件下利

用NaClO溶液處理含NO和SO?的煙氣。測(cè)定NaClO溶液在不同溫度下對(duì)煙氣中的硫、硝脫除率，結(jié)果

如下圖所示：

若煙氣中SO?和NO的體積比為2：1,50。（2時(shí)，該煙氣在吸收液中轉(zhuǎn)化生成的

”（SO：）:〃（NO:〃（C「）=（化成最簡(jiǎn)整數(shù)比）0

（5）處理后的尾氣需要測(cè)定S02的含量，符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放。現(xiàn)有33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣，通入足量

1^。2溶液中充分吸收后，再加入足量BaC%溶液充分反應(yīng)后（不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng)），過(guò)濾、洗

滌、干燥，稱量得到4.66g沉淀。H?。？溶液的作用是（用化學(xué)方程式表示）；尾氣中SO?的含

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量（體積分?jǐn)?shù)）為（保留兩位有效數(shù)字）。

16.1.Ga（錢(qián)）是一種低熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)的稀有金屬，有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，GaN被廣泛應(yīng)用到光電子

工業(yè)和微波通信工業(yè)。回答下列問(wèn)題：

（1）GaN的熔點(diǎn)為1700℃,且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，據(jù)此判斷，該化合物是（填“共價(jià)”或“離

子”）化合物。

（2）已知碑（As）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為2KI.H4,碑元素在元素周期表中的位置是。

（3）已知Ga與As同周期，與A1同主族。下列有關(guān)判斷正確的是（填選項(xiàng)字母，下同）。

a.酸性：H3ASO4>HNO3b.熱穩(wěn)定性：NH3>AsH3

c.與酸反應(yīng)的劇烈程度：Al>Gad.原子半徑：Ga>As

II.NH3具有還原性，實(shí)驗(yàn)室用CrCl3與NH3在800。（2制備氮化銘（CrN）的裝置如圖所示（部分夾持裝置

略）。已知：CrCL易潮解，在高溫下能被。2氧化。

單向閥示意圖

ABG

回答下列問(wèn)題：

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱裝置___________（填“A”或"C”），裝置B的作用是

（5）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（6）單向閥F的作用之一是可以防倒吸，下列裝置可以起到相同作用的是。

17.為早日實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和戰(zhàn)略，就需要對(duì)碳進(jìn)行綜合利用。常見(jiàn)的兩種方式為煤的氣化和煤的液

化。

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I.煤的氣化反應(yīng)為C（s）+H20（g）口CO（g）+H2（g）o在一密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，試回答:

（1）增加碳的物質(zhì)的量，其正反應(yīng)速率（填“變快”、“不變”或“變慢”）。

（2）保持壓強(qiáng)不變，充入Ar,其正反應(yīng)速率（填“變快”、“不變”或“變慢”）□

II.煤的液化反應(yīng)為?0僅）+2凡僅）口CH30H（g）o一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)。

（3）依據(jù)下圖回答：由圖1可知溫度工（（填“大于”或“小于”）；由圖2可知，b時(shí)改變

（4）溫度和容器體積一定時(shí)，可作為該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填選項(xiàng)字母）。

A.CO、H2,CH30H的濃度之比為1：2：1

B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D.容器的壓強(qiáng)不變

E.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmol的H2

（5）電化學(xué)法也可以制備CHsOH。H2還原CO電化學(xué)法制備甲醇的工作原理如圖所示:

CILOH

通入CO的一端發(fā)生的電極反應(yīng)式為，電池工作過(guò)程中左側(cè)溶液的pH.（填“變

大”、“變小”或“不變”）。

18.煤的干儲(chǔ)可以實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用，其產(chǎn)品煤焦油中含有甲苯。下圖是以甲苯為原料所進(jìn)行的一系列反

應(yīng)，回答下列問(wèn)題:

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(1)反應(yīng)1的反應(yīng)類(lèi)型是，反應(yīng)6的反應(yīng)類(lèi)型是。

(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F中所含官能團(tuán)名稱為。

(3)下列物質(zhì)能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是(填選項(xiàng)字母)。

a.Bb.Dc.G

(4)寫(xiě)出反應(yīng)9的化學(xué)方程式：0

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種(不考慮空間異構(gòu))，其中含有4種等效氫原子的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為(只寫(xiě)一種)。

①與E互為同系物②含有五元碳環(huán)

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安徽省鼎尖教育聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試

化學(xué)試題

滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形

碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工

整、筆跡清晰。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草

稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

可能用到的原子量：H-10-16S-32Ba-137

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是

A.乙烘的空間填充模型：

B.次氯酸的電子式：H：ci:b:

????

c.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：+CH3cHeH2土

++

D.NaHSC>3在水中的電離方程式：NaHSO3=Na+H+SO^-

【答案】A

【解析】

【詳解】A.乙快為直線型分子，A正確；

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)中氧原子為中心原子，電子式為H：6：6i：，B錯(cuò)誤；

????

+CH—CH?土

C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為|,C錯(cuò)誤；

CH3

D.水溶液中HSO；部分電離，電離方程式為NaHSC)3=Na++HSO],D錯(cuò)誤；

故選A?

第1頁(yè)/共18頁(yè)

2,中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，很多古詩(shī)詞和文獻(xiàn)中都涉及豐富的化學(xué)知識(shí)。下列解釋正確的是

A.“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空?qǐng)@”中的柳絮的主要成分是蛋白質(zhì)

B.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子化合物

C.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味?！蔽闹械摹皻狻敝敢蚁瑢ⅰ皻狻蓖ㄈ?/p>

水中很快可生成乙醇

D.“凡研硝(KN03)不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測(cè)?！蔽闹械腒N03性質(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸

【答案】D

【解析】

【詳解】A.柳絮的主要成分是纖維素，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.古代的蠟是動(dòng)物脂肪，屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，現(xiàn)代的蠟主要是高級(jí)烷燒，都不是高分子化合物，故

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙烯能作催熟劑，但是直接通入水中不反應(yīng)，不會(huì)生成乙醇，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.KNO3是強(qiáng)氧化劑，性質(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸，故D項(xiàng)正確；

故本題選D。

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、NH；、HCO；、NO；

B,小蘇打溶液中：Na+、Ba2+.Al(OH)〉OH-

C.遇酚酥變紅的溶液：K+、Na+、CH3coeF、Br-

D.硫酸溶液中：HS->Fe2+>Cl->NO；

【答案】C

【解析】

【詳解】A.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，既可以是酸性溶液也可以是堿性溶液，酸性時(shí)HCO；不能大

量共存；堿性時(shí)NH：、HCO；不能大量共存，A不符合題意；

B.小蘇打?yàn)镹aHCOs，堿性環(huán)境下會(huì)有反應(yīng)：HCO；+OH-=CO|+H2O,

HCO]+Al(OH)：=CO1+Al(OH)3J+凡。，所以不能共存，B不符合題意；

C.酚酰呈紅色的溶液呈堿性，K+、Na+、CH3coeF、四種離子間不反應(yīng)，且這四種離子和氫氧

根離子也不反應(yīng)，一定能大量共存，C符合題意；

第2頁(yè)/共18頁(yè)

+2+3+

D.硫酸溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4H+3Fe+NO；=3Fe+NOT+2H2O.

+

2NO；+3HS+5H=3S+2NOT+4H2O,所以不能大量共存，D不符合題意;

故選C。

4.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

&稀鹽酸

一X-j

/

二二=?

碳酸鈉硅酸鈉溶液

A.實(shí)驗(yàn)室制氯氣B.證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>Si

?

J■

一NaOH溶液

—苯卜

?-娶裕容液

J-FeSCM容液

—

C.用該裝置制備Fe(OH)2D.演示噴泉實(shí)驗(yàn)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.二氧化錦和濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱，A錯(cuò)誤；

B.鹽酸具有揮發(fā)性可以直接和硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸，同時(shí)HC1也不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

物，B錯(cuò)誤；

C.苯可以隔絕空氣避免Fe(OH1被氧化，C正確；

D.NO難溶于水，也不和NaOH溶液反應(yīng)，所以不會(huì)產(chǎn)生噴泉，D錯(cuò)誤。

答案選C。

5.物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常會(huì)遇見(jiàn)的問(wèn)題，下列除雜試劑選擇合理的是

選項(xiàng)被提純物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑

第3頁(yè)/共18頁(yè)

A甲烷（乙烯）酸性高鋪酸鉀

BNaHCC)3溶液(Na2co3)通入足量CC）2氣體

CFeC%溶液(Fed?)銅片

DFe2O3(Al2O3)少量鹽酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.乙烯與高銃酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，生成的氣體為新的雜質(zhì)氣體，A不合理；

B.向Na2cCh溶液中通入CCh生成碳酸氫鈉Na2c。3+。。2+應(yīng)0=2而”。。3，B合理；

C.Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,生成的氯化銅為新的雜質(zhì)，C不合理；

D.氧化鋁與氧化鐵均能與鹽酸反應(yīng)，D不合理；

故答案為：Bo

6.類(lèi)推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類(lèi)推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。下列

類(lèi)推的結(jié)論正確的是

A.Na?。？與CO?反應(yīng)生成Na2co3,則Na?。？與SO?反應(yīng)生成Na2sO3

B.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,則Fe與Br2反應(yīng)生成FeBr3

C.F與Cl同主族，C"與H?。反應(yīng)生成HC1O,則B與H?。反應(yīng)生成HFO

D.鈉和鉀保存在煤油里，則金屬鋰也保存在煤油里

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Na?。？與CO?反應(yīng)生成Na2co3,而Na?。？具有強(qiáng)氧化性，SO?具有還原性，與SO?反應(yīng)

生成NazSO”A錯(cuò)誤；

3+

B.氧化性：Cl2>Br2>Fe,則Fe與C%反應(yīng)生成FeC^,Fe與Br2反應(yīng)生成FeBr,,B正確；

C.氟氣具有很強(qiáng)的氧化性，能夠置換水中的氧氣，所以化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2,C錯(cuò)

第4頁(yè)/共18頁(yè)

誤；

D.金屬鋰的密度比煤油小，所以不能用煤油保存，鋰保存在石蠟里，D錯(cuò)誤；

故選B。

7.某小組設(shè)計(jì)如圖裝置探究NH3的催化氧化。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，丁中先出現(xiàn)紅棕色氣體，一段時(shí)間后產(chǎn)生白

A.甲裝置不可用來(lái)實(shí)驗(yàn)室制氧氣

B.乙中試劑可選用P2O5

C.丙中反應(yīng)方程式為4NH3+7O2目供曲14NO2+6H2O

D.戊中球型干燥管除了導(dǎo)氣的作用外，還可以防倒吸

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置圖可知，裝置甲中濃氨水遇CaO固體反應(yīng)生成NH3,經(jīng)干燥進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，

A

硬質(zhì)玻璃管內(nèi)在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：4NH,+5O?=4NO+6H,O,裝置丁中NO遇O2生成紅棕色

32催化劑2

的NCh,一段時(shí)間后NO?與水反應(yīng)生成HNCh,HNO3再與NR反應(yīng)產(chǎn)生NH4NO3白煙，戊中球型干燥管除

了導(dǎo)氣的作用外，還可防倒吸，據(jù)此解答。

MnOo

【詳解】A.雙氧水在MnCh催化下制備氧氣可以用甲裝置，發(fā)生反應(yīng)：2H,0,=’2H,0+0,T，則甲

裝置可用來(lái)實(shí)驗(yàn)室制氧氣，A錯(cuò)誤；

B.潮濕的氨氣具有堿性，可以和P2O5反應(yīng)，則乙中試劑不能選用P2O5,B錯(cuò)誤；

A

C.氨氣催化氧化產(chǎn)物為NO,則丙中反應(yīng)方程式為：4NH+5O=4NO+6H,O,C錯(cuò)誤；

327催化劑2

D.氨氣極易溶于水，應(yīng)防倒吸，戊中球型干燥管除了導(dǎo)氣的作用外，還可以防倒吸，D正確；

故選D。

8.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3

②VIIA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

第5頁(yè)/共18頁(yè)

③第二周期IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④1A族的元素都是金屬元素

⑤原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期nA族

⑥最外層有2個(gè)電子的元素一定在nA族

A.①②B.①③C.②⑤D.④⑥

【答案】C

【解析】

【詳解】①原子序數(shù)為15的元素為磷，磷元素的最高化合價(jià)為+5,故錯(cuò)誤；

②同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，所以同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素是VIIA族元素，故正確;

③位于元素周期表第二周期IVA族的碳元素的原子可能;4C,fc的中子數(shù)為8,故錯(cuò)誤；

④IA族的元素不一定都是金屬元素，如氫元素為非金屬元素，故錯(cuò)誤；

⑤位于第三周期第HA族的元素是原子序數(shù)為12的鎂元素，故正確；

⑥最外層有2個(gè)電子的元素不一定在HA族，如最外層有2個(gè)電子氫元素位于元素周期表的零族，故錯(cuò)

誤；

②⑤正確，故選C。

9.如圖所示是科學(xué)家新合成的一種表面涂層材料化合物的結(jié)構(gòu)，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大

的短周期主族元素，只有X、丫在同一周期。下列說(shuō)法正確的是

、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物中，丫的氫化物沸點(diǎn)最高

B.X與W形成的所有化合物常溫下均為氣態(tài)

C.W、X、Y、Z四種原子中，半徑最大的是X

D.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X>Z

【答案】A

【解析】

【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、丫在同一周期，由該物質(zhì)結(jié)構(gòu)可

知，W形成一條單鍵，W為H,X形成4條單鍵，X為C,丫形成2條單鍵，丫為O,Z形成1條單鍵，

且不在第二周期，則Z為C1。

【詳解】A.通常情況下H?。在常溫下為液體，CH「HC1為氣態(tài)，所以H2。沸點(diǎn)最高，A正確；

第6頁(yè)/共18頁(yè)

B.碳和氫可以形成多種化合物，包括甲烷、乙烷、乙烯、乙快等，這些化合物在常溫常壓下通常是氣

體；然而，當(dāng)碳原子的數(shù)量超過(guò)一定數(shù)目時(shí)，形成的化合物可能不再是氣體，而是液體或固體，B錯(cuò)誤；

C.H、C、0、C1中半徑最大的是C1原子，C錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，碳酸為弱酸，高氯酸為強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；

故選Ao

10.一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過(guò)CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當(dāng)

傳感器檢測(cè)到血糖濃度高于標(biāo)準(zhǔn)，電池啟動(dòng)。血糖濃度下降至標(biāo)準(zhǔn)，電池停止工作（血糖濃度以葡萄糖濃度

計(jì)）。電池工作時(shí)，下列敘述埼堡的是

A.電池總反應(yīng)為2C6H12O6+02=2C6H12O7

B.電池工作時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極

C.a電極反應(yīng)式為。2+2H2。+4e-=40IT

D.兩電極間血液中的C「在電場(chǎng)驅(qū)動(dòng)下的遷移方向?yàn)閍—b

【答案】B

【解析】

【分析】從圖中可知，a電極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則a電極為正極，b電極上CU2。失電子生成

CuO,b電極為負(fù)極。

【詳解】A.a電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH\為正極，b電極反應(yīng)式為

-

2OH-+Cu2O-2e=2CuO+H2O,為負(fù)極。接著發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2Oo

所以總反應(yīng)為2c6用2。6+。2=2?6口2。7,A正確；

B.電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，電流從a電極沿導(dǎo)線流向b電極，B錯(cuò)誤；

C.a電極為正極，反應(yīng)式為O2+2H2（3+4e-=40fT,C正確；

第7頁(yè)/共18頁(yè)

D.內(nèi)電路中，陰離子流向負(fù)極，C「為陰離子，流向?yàn)檎龢O到負(fù)極即a—b,D正確。

故選B。

11.對(duì)于放熱反應(yīng)2NO（g）+C）2（g）口2N02（g）o當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫；②恒容通

入惰性氣體He；③增加。2濃度；④減壓；⑤分離出NO2;⑥恒壓通入惰性氣體He.其中既能降低反

應(yīng)速率又能減小NO轉(zhuǎn)化率的是

A.①②④B.④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

【答案】B

【解析】

【詳解】①升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率減??；

②恒容通入惰性氣體He,反應(yīng)物的濃度不變，速率不變，平衡不一定，轉(zhuǎn)化率不變；

③增大氧氣的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大；

④減壓，反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率減??；

⑤分離出二氧化氮，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大；

⑥恒壓通入惰性氣體He,體積增大，濃度減小，速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率減??；

能降低反應(yīng)速率的有④⑤⑥，能減小NO轉(zhuǎn)化率有①④⑥，所以選擇④⑥，故選B。

12.已知反應(yīng)S2O［（aq）+2「（aq）口280t（aq）+I2（aq）,若向該溶液中加入含F(xiàn)e?+的某溶液反應(yīng)機(jī)

2+

理如下所示：①2Fe3++21口2Fe+12；②ZFeZ'+S2?！嚎?Fe3++2SO>

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法第氓的是

A.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成原電池

C.等量的Fe?+生成或參與反應(yīng)時(shí)，能量變化為反應(yīng)①〈反應(yīng)②

D.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，可以增大該反應(yīng)中「的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【解析】

第8頁(yè)/共18頁(yè)

【詳解】A.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，所以為吸熱反應(yīng)，A正確；

B.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，涉及到電子的轉(zhuǎn)移，所以反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成原電池，B正確;

C.由圖可知，等量的Fe?+生成或參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)①吸收的能量小于反應(yīng)②放出的能量，則能量變化為

反應(yīng)①〈反應(yīng)②，C正確；

D.催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡，D錯(cuò)誤；

故選D。

13.曲美托嗪是一種抗焦慮藥，合成路線如下所示，下列說(shuō)法正確的是

A.化合物I的分子式為C7H8。5

B.化合物I和II互為同系物

C.化合物I可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

D.同溫同壓下，等量的H分別與足量的Na和NaHCC）3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積比為L(zhǎng)1

【答案】C

【解析】

【詳解】A.化合物I的分子式為C7H6。5,A錯(cuò)誤；

B.官能團(tuán)種類(lèi)相同，個(gè)數(shù)相等才屬于同系物，I含有竣基和羥基，n含有竣基和酸鍵，B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)可以加成，竣基和羥基的酯化反應(yīng)屬于取代，燃燒屬于氧化，c正確；

D反應(yīng)分別為2R—C00H+2Naf2R—COONa+H2f；

R-COOH+NaHCO3R-COONa+H2O+CO2T,等量時(shí)產(chǎn)生的氣體之比為1：2,D錯(cuò)誤；

故選C。

14.氧化鋅煙塵（主要含ZnO,還含有CuO、Fe3（）4等）制備ZnSO「7H2。的工藝流程如圖。下列說(shuō)法正

確的是

第9頁(yè)/共18頁(yè)

A.“酸浸”時(shí)得到的溶液中陽(yáng)離子只有ZY+、Cu2+>Fe?+、H+

B.“氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Fe?++2H++H?。？=2Fe3++2H2O

C.由濾液獲得ZnSO「7H2。的過(guò)程中需要用到小士司、酒精燈、泥三角、三腳架

D.“氧化”時(shí)，若用稀HNC>3代替H2O2,恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的HNC>3和H2O2的物質(zhì)的量一樣多

【答案】B

【解析】

【分析】氧化鋅煙塵加過(guò)量稀硫酸酸浸，過(guò)濾，濾液中含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵，過(guò)濾分離

除去難溶性物質(zhì)，然后向?yàn)V液中加入雙氧水，將亞鐵離子氧化生成鐵離子，再加入ZnO調(diào)節(jié)溶液的pH,使

鐵離子形成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾，濾液中含有硫酸銅和硫酸鋅，加過(guò)量鋅粉置換銅離子，過(guò)濾，濾渣2為Cu

和Zn,濾液為硫酸鋅溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到ZnSO「7H2。晶體

2+2+3++

【詳解】A.“酸浸”時(shí)得到的溶液中陽(yáng)離子有Zn2+、Cu>Fe>Fe^H-A錯(cuò)誤；

B.氧化的目的是把Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確，B正確；

C.由溶液獲得晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，要用到蒸發(fā)皿不是用蝸，C錯(cuò)

誤；

D.HNO3—NO,轉(zhuǎn)移3個(gè)電子；Hz。？fH?O轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒可知消耗的HNO3和

H?。？的物質(zhì)的量之比為2：3,D錯(cuò)誤。

二、非選擇題：共4小題，共58分。

15.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊鍵斷裂，新鍵生成。

(1)請(qǐng)將正確的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上：①L的升華；②CO2溶于水；③NaOH熔化；④

NaHSC)4溶于水；⑤HC1溶于水；⑥NH4cl受熱分解。

化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是；既發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是。

(2)已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出143kJ的熱量，18g水蒸氣變成液態(tài)水時(shí)放出44kJ的熱量。

其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

第10頁(yè)/共18頁(yè)

O=O(g)H-H(g)H-O(g)S二SH-S

Imol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ496X463255339

則表中X為。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷H2。的穩(wěn)定性（填“大于”或“小于”）H2s

的穩(wěn)定性。

（3）1834年英國(guó)化學(xué)家法拉第發(fā)現(xiàn)金屬鋁催化下氫氣和氧氣常溫下即可明顯反應(yīng)，相同條件下，等量的

氫氣和氧氣分別在點(diǎn)燃和粕催化兩種條件下反應(yīng)時(shí)，放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”）。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中硫元素會(huì)轉(zhuǎn)化成SO2污染環(huán)境，需要對(duì)尾氣進(jìn)行處理才能排放。某工廠在一定條件下利

用NaClO溶液處理含NO和SO2的煙氣。測(cè)定NaClO溶液在不同溫度下對(duì)煙氣中的硫、硝脫除率，結(jié)果

如下圖所示:

若煙氣中SO?和NO的體積比為2：1,5（TC時(shí)，該煙氣在吸收液中轉(zhuǎn)化生成的

“（so。：”（NOj:〃（c「）=（化成最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

（5）處理后的尾氣需要測(cè)定SO2的含量，符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放?，F(xiàn)有33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣，通入足量

H2。？溶液中充分吸收后，再加入足量BaCU溶液充分反應(yīng)后（不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng)），過(guò)濾、洗

滌、干燥，稱量得到4.66g沉淀。Hz。？溶液的作用是（用化學(xué)方程式表示）；尾氣中SO?的含

量（體積分?jǐn)?shù)）為（保留兩位有效數(shù)字）。

【答案】⑴①.①②.④⑥

（2）①.436②.大于

（3）相等（4）16：10：31

（5）H2O2+SO2=H2SO41.3%

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

第11頁(yè)/共18頁(yè)

①為物理變化，破壞的是分子間作用力；②有反應(yīng)CO2+H2O=H2CC>3；③電離方程式為

+

NaOH=Na+OH;④電離方程式為NaHSO4=Na++T+SO：；⑤電離方程式為

HC1=H+Cr；@NH4C1=NH3+HCL化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是①，既發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價(jià)

鍵破壞的是④⑥；

【小問(wèn)2詳解】

1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ,故2moi氫氣燃燒生成2moi液態(tài)水時(shí)放出熱量為

-----#-----xl43kJ=572kJ,再根據(jù)18g水蒸氣變成液態(tài)水時(shí)放出熱量44kJ,2moi液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)

1g

2molxl8g/mol…，

水吸收的熱量為-----#-----x44kJ=88kJ,故2mol氫氣燃燒生成2mol氣態(tài)水時(shí)放出熱量為

18g

572kJ-88kJ=484kJ,故熱化學(xué)方程式為2H2（g）+02（g）=2H2O（g）AH=-484kJ/mol,

2xkJ/mol+496kJ/mol-4x463kJ/mol=-484kJ/mol,解得x=436；水中的H一O大于硫化氫中的

H■—S鍵能，所以更穩(wěn)定；

【小問(wèn)3詳解】

催化劑不改變反應(yīng)過(guò)程中的能量，所以等量的氫氣和氧氣兩種條件下反應(yīng)時(shí)放出的熱量相等。

【小問(wèn)4詳解】

50。（2時(shí)，NO和SO?的脫除率分別為100%和80%,根據(jù)原子守恒可得

H（SO4-）:H（NO；）=2x0.8:1=1.6:1；NOfNO］失去3個(gè)電子，SO2fSO：一失去2個(gè)電子，

C1CT->C「得到2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒可得1.6x2+lx3=2x,所以x=3.1。所以

=1.6:1:3.1=16:10:31。

【小問(wèn)5詳解】

本實(shí)驗(yàn)的原理是把SO2轉(zhuǎn)化成BaSOr所以H2O2先把SO2氧化，反應(yīng)為H2O2+SO2=H2so「因?yàn)?/p>

9?4

,7（BaSO4）=0.02mol=/?（SO2）,尾氣中SO2的含量（體積分?jǐn)?shù)）為0.02x—^x100%?1.3%。

33.6

16.1.Ga（錢(qián)）是一種低熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)的稀有金屬，有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，GaN被廣泛應(yīng)用到光電子

工業(yè)和微波通信工業(yè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）GaN的熔點(diǎn)為1700。。且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，據(jù)此判斷，該化合物是（填“共價(jià)”或“離

子”）化合物。

第12頁(yè)/共18頁(yè)

（2）已知碑（As）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2SI、<,碎元素在元素周期表中的位置是

（3）已知Ga與As同周期，與A1同主族。下列有關(guān)判斷正確的是..（填選項(xiàng)字母，下同）。

酸性：熱穩(wěn)定性：

a.H3ASO4>HNO3b.NH,>AsH3

C.與酸反應(yīng)的劇烈程度：Al>Gad.原子半徑：Ga>As

II.NH3具有還原性，實(shí)驗(yàn)室用CrCL與NH3在800。（3制備氮化銘（CrN）的裝置如圖所示（部分夾持裝置

略）。已知：CrCL易潮解，在高溫下能被氧化。

單向閥示意圖

AB

回答下列問(wèn)題:

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱裝置.（填"A”或"C"）,裝置B的作用是

(5)裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(6)單向閥F的作用之一是可以防倒吸，下列裝置可以起到相同作用的是

【答案】（1）共價(jià)（2）第四周期第VA族

(3)bd(4)①.A②.干燥氨氣，避免CrCh潮解

^^CrN+3NH4cl

(5)4NH3+CrCl3

(6)cd

【解析】

第13頁(yè)/共18頁(yè)

【分析】根據(jù)題意可知，裝置A用于制取NH3,裝置B用于干燥NH3,裝置C用于CrCh與NH3在

80（FC制備氮化銘（CrN）,裝置E用于收集產(chǎn)品，裝置G用于NH3尾氣處理。

【小問(wèn)1詳解】

GaN的熔點(diǎn)為1700。（2,且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，據(jù)此判斷，該化合物是共價(jià)化合物。

【小問(wèn)2詳解】

根據(jù)碑（As）的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，碎元素在元素周期表中的位置是第四周期第VA族。

【小問(wèn)3詳解】

a.N和As位于同一主族，同一主族元素從上到下元素非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減

弱，則酸性：H3AsO4<HNC）3,a錯(cuò)誤；

b.N和As位于同一主族，同一主族元素從上到下元素非金屬性減弱，其對(duì)應(yīng)氫化物熱穩(wěn)定性減弱，則熱

穩(wěn)定性：NH3>ASH3,b正確；

c.Ga與Al同主族，同一主族元素從上到下元素金屬性增強(qiáng)，則與酸反應(yīng)的劇烈程度：Al<Ga,c錯(cuò)誤；

d.Ga與As同周期，同周期元素從左到右元素原子半徑減小，則原子半徑：Ga>As,d正確；

故選bd?

【小問(wèn)4詳解】

CrCL在高溫下能被。2氧化，則先產(chǎn)生NH3將裝置中的空氣排出，故實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱裝置A；CrCL易

潮解，則裝置B的作用是干燥氨氣，避免CrCL潮解。

【小問(wèn)5詳解】

裝置C用于CrCL與NH3在80（TC制備氮化銘（CrN）,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

800℃

4NH3+CrCl3CrN+3NH4C1o

【小問(wèn)6詳解】

單向閥F的作用之一是可以防倒吸，可以起到相同作用的裝置是cd。

17.為早日實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和戰(zhàn)略，就需要對(duì)碳進(jìn)行綜合利用。常見(jiàn)的兩種方式為煤的氣化和煤的液

化。

I.煤的氣化反應(yīng)為C（s）+H2（D（g）口C0（g）+H2（g）o在一密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，試回答：

（1）增加碳的物質(zhì)的量，其正反應(yīng)速率（填“變快”、“不變”或“變慢”）。

（2）保持壓強(qiáng)不變，充入Ar,其正反應(yīng)速率（填“變快”、“不變”或“變慢”）。

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n.煤的液化反應(yīng)為C0（g）+2H2（g）口CH30H（g）。一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)。

（3）依據(jù)下圖回答：由圖1可知溫度15（填