2023-2024學(xué)年北京市延慶區(qū)高二年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試卷（含詳解）

北京市延慶區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末試卷

化學(xué)試卷

本試卷共8頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？?/p>

試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分，在每題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.下列溶液因鹽類水解而呈酸性的是

A.CH3cOOH溶液B.A1CL溶液

C.NaHSO4溶液D.NaHCC)3溶液

2.以下能級(jí)符號(hào)正確的是

A.IpB.2dC.3fD.4s

3.下列物質(zhì)用途或事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是

A.用FeCh溶液腐蝕印刷電路銅板

B.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液用于泡沫滅火器

C.明磯［化學(xué)式為KAl(SC)4)2121120］可用作凈水劑

D.由FeCL6H2。制取無水FeCL固體時(shí)，需在HC1氣流中蒸發(fā)

4.鋅銅原電池裝置如下圖所示，下列說法不正麗的是

(含KCI飽和溶液的瓊膠)

A.鋅是負(fù)極，銅是正極

B.電子從銅片經(jīng)電流表流向鋅片

C.鹽橋是離子導(dǎo)體，形成閉合回路

D.銅片上的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

5.2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。王亞平將小蘇打和醋酸混合，得到過

飽和醋酸鈉溶液的“液體球”，結(jié)晶后得到了熱的“冰球”。下列說法不正確的是

A.醋酸鈉是弱電解質(zhì)

B.常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7

C.過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶形成熱“冰球”的過程屬于放熱過程

D.向過飽和醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出

6.下圖所示裝置的燒杯中均盛有O.lmoLI^H2sO4溶液，其中鐵片最易被腐蝕的是

7.下列用于解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)書寫不正卿的是

A.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

B.用Na2cO3溶液清洗油污的原因：2H2O+CO|.H2CO3+2OH-

C.用飽和Na2cO3溶液處理鍋爐水垢中的Cas。,：CaSO4(s)+CO1-(aq)CaCO3(s)+SO^(aq)

+

D.將純水加熱至較高溫度，水的pH<7：H20,H+OHAH>0

8.下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)表示不氐確的是

H：C1：

3s3p

B.基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示

A.HC1的電子式

式

力Z、

C.Px軌道的電子云輪廓

D.C「的離子結(jié)構(gòu)示意圖

圖

A.AB.BC.CD.D

9.下列各組元素性質(zhì)的敘述中，不乏俄的是

A.電負(fù)性：Br<Cl<FB.原子半徑：C1<S<P

C.第一電離能：P<S<C1D.金屬性：Li<Na<K

10.用如下裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是

空氣

鐵粉+炭粉一段時(shí)間后，試管發(fā)熱,

+NaCl溶液導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生

水一^

A.鐵發(fā)生的電極反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+

B.炭粉的存在對(duì)鐵腐蝕的速率無影響

C.導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕

D.試管恢復(fù)至室溫后，導(dǎo)管末端形成一段穩(wěn)定的水柱

11.已知反應(yīng)：①CH/g)+2C12(g)=CH2cL(g)+2HCl(g)叫<0

②CH4(g)+4Cl2(g)=CCl4(g)+4HCl(g)AH2

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵C-HCl-ClH-ClC-Cl

鍵能/(kJ-mo]T)abcd

下列說法正確的是

A.①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

B.AHj=2(c+<7-a-/?)kJ-mol1

C.CH2Cl2(g)+2Cl2(g)=CCl4(g)+2HCl(g)M=△4-AH1

D.AHj=2AH2

12.ImLO.lmol-r'FeC^溶液與3mL0.1mol-V'KI溶液發(fā)生反應(yīng)：

3+2+

2Fe(aq)+21(aq).2Fe(aq)+12(aq),達(dá)到平衡。下列說法不亞做的是

c2(Fe2+)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c2(Fe3+)xc2(r)

B.在上述溶液中加入Fes。,固體，平衡逆向移動(dòng)

C.在上述溶液中滴加KSCN,溶液呈紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度

D.在上述溶液中滴加少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp[Agl]<Ksp[AgCl]

13.室溫時(shí)，向20mL的HA酸中滴加O.lmolLiNaOH溶液，其pH變化如圖所示。下列說法不正

做的是

pH4

10-/

8-卜

L.▲..，▲一.▲一，4.,A,.

0102030

加入、涪演仇和,ml

A.HA是弱酸

B.a點(diǎn),溶液中微粒濃度：c（A）＞c（Na+）＞c（HA）

C.a點(diǎn)H2O的電離程度大于b點(diǎn)

D.滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，溶液中4A」）=c（Na+）

14.鋰電池具有廣闊的應(yīng)用前景，如圖裝置，放電時(shí)可將Li、CO2轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2c。3和C,充電時(shí)選用合適催化劑

使Li2cO3轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i、CO2和。2。下列有關(guān)敘述不亞做的是

電極X電極丫

-I-,充電

r—出氣

C、Li2cCh

1—放電

j—進(jìn)氣

聚合物電

解質(zhì)膜

A.放電時(shí)，Li+向電極丫方向移動(dòng)

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為3co2+4Li++4e-=2Li2CC）3+C

C.充電時(shí)，電極丫應(yīng)與外接直流電源的正極相連

D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C+2Li2cO3—4e-=3CC）2T+4Li+

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.鋰（Li）元素常用于電池制造業(yè)。

I.對(duì)鋰原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)研究

(1)基態(tài)Li原子的核外電子排布式為，其處于元素周期表中的(填“s”“d”“ds”或

“P”)區(qū)。

(2)基態(tài)Li原子的電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時(shí)，(填“吸收”或“釋放”)能量。

(3)下圖為元素(部分)的第一電離能(6)與原子序數(shù)的關(guān)系。

原子序數(shù)

從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋A(Li)＞人(Na)的原因：

II.鉆酸鋰(LiCo。2)電池和磷酸鐵鋰(LiFeP。,)電池是兩種常見的新能源汽車電池。對(duì)其組成元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的

研究

(4)基態(tài)0原子中有個(gè)未成對(duì)電子，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是。

(5)Li、0、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是o

(6)Co3+的電子排布式為[Ar]3d$,與(填“Fe”“Fe2+'或“Fe3+”)具有相同的核外電子排

布。

16.己知：25℃時(shí)，CH3coOH和NH3?H2。的電離平衡常數(shù)近似相等。

(1)關(guān)于0.1mol?L-iCH3co0H溶液，回答下列問題。

①25℃時(shí)，測(cè)得0.1mol?L-iCH3coOH溶液的pH=3,則由水電離出的H+的濃度為mol-L^o

②CH3coONa溶液顯____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因：o

(2)關(guān)于0.1mol?L-i氨水，回答下列問題。

①NH3?H2。的電離方程式為,NH3?H2O的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Kb==

②25℃時(shí)，O.lmobL-1氨水的pH=。

③25℃時(shí)，向10mLO.lmoM/i氨水中加入同體積同濃度的鹽酸。下列說法正確的是。

a.c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H+)

b.c(Cl)=c(NH4)+C(NH3?H2O)

17.某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為0』5mol-LTi的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液。

(1)準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)液需要使用的儀器是25mL__________(選填酸式、堿式)滴定管。

(2)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為mL?

-0

(3)滴定過程中，左手輕輕旋動(dòng)滴定管中的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛始終注視

(4)滴定時(shí)，若以酚酰為指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)標(biāo)志是

(5)滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。

0.15mol-K1鹽酸體積(mL)

滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次25.000.7020.60

第二次25.004.0024.10

第三次25.001.1021.10

由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

(6)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的待測(cè)液的溶液濃度偏大的是(填字母)。

a.用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶

b.錐形瓶洗凈后還留有蒸儲(chǔ)水

c.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外

(7)利用(5)測(cè)定值計(jì)算，25.00mL待測(cè)液中加入mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，充分反應(yīng)后溶液pH變?yōu)?3。

18.燒堿、氯氣都是重要的化工原料。習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，圖(a)是離子交換膜法

電解飽和食鹽水示意圖。

fafb

圖(a)

（1）氯氣的逸出口是（填字母），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是，裝置中的離子膜只允許Na+離子

通過，濃度較大的NaOH從□（填字母）流出。

（2）氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作

用，向次氯酸的稀溶液中分別加入下列物質(zhì)，請(qǐng)判斷電離平衡移動(dòng)的方向（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或

"不移動(dòng)"）o

加入的物質(zhì)

NaOHH2OH2SO4

次氯酸電離平衡移動(dòng)的方向①___________②_____________③___________

（3）次氯酸的電離程度大小與溶液的酸堿性有關(guān)，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)b

,、c(X)

倒x)=---------------------?X為HC1O或CIO-］與pH的關(guān)系如圖（b）所示。HC1O的電離常數(shù)Ka值為

L'7c(HC10)+c(C10J，

圖(b)

（4）可以利用氯堿工業(yè)的副產(chǎn)物氫氣設(shè)計(jì)成如圖卜）所示的氫氧燃料電池，以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的綜合利用。寫出該燃料

圖⑹

負(fù)極：;正極：

19.常溫下，某小組同學(xué)用如下裝置探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡。

實(shí)驗(yàn)傳感器

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作

序號(hào)種類

電導(dǎo)率向蒸儲(chǔ)水中加入足量Mg(OH)2粉末，一段時(shí)間后再加入少量

①

傳感器蒸儲(chǔ)水。

傳感器二____

磁子三烝"水

向滴有酚酷溶液的蒸儲(chǔ)水中加入Mg(OH)2粉末，隔一段時(shí)間

pH傳

''二一；磁力

…?一上二4廠攪拌器②后，再向所得懸濁液中加入一定量稀硫酸，一段時(shí)間后，仍存

感器

在Mg(OH)2粉末。

I.實(shí)驗(yàn)①測(cè)得電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示。

圖1

已知：i.在稀溶液中，溶液中離子濃度越大，電導(dǎo)率越大

(1)a點(diǎn)電導(dǎo)率不等于。的原因是o

(2)由圖1可知，在Mg(OH)2懸濁液中再加入少量蒸儲(chǔ)水的時(shí)刻為(填“b”“c”或“d”)點(diǎn)。

(3)分析電導(dǎo)率在de段逐漸上升的原因：d時(shí)刻，e[Mg(OH)2]--------(填或“=")

7irsp[Mg(OH)2],導(dǎo)致(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說明)。

II.實(shí)驗(yàn)②測(cè)得pH隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。

2

1

0

9

8

7

6

5

4

z/s

圖2

已知：ii.25℃,%[Mg(OH)2]=5.6xl()T2

iii.酚酸變色范圍:

PH<8.28.2WpHW10>10

顏色無色淡粉色紅色

(4)實(shí)驗(yàn)②過程中，溶液顏色變化為：先變紅，=

(5)圖2中DE段pH低于BC段pH的原因是。

(6)Mg(OH，常被用于水質(zhì)改良劑，能夠使水體pH約為9,進(jìn)而抑制細(xì)菌的生長(zhǎng)。25℃時(shí)，水體中

c(Mg2+)約為mol-171o

北京市延慶區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末試卷

化學(xué)試卷

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分，在每題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.下列溶液因鹽類的水解而呈酸性的是

A.CH3coOH溶液B.Al.溶液

C.NaHSO4溶液D.NaHCC)3溶液

【答案】B

【詳解】A.CH3coOH溶液呈酸性是因?yàn)镃H3coOH是弱酸，在溶液中電離出氫離子，不是因?yàn)辂}類的水解，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

3++

B.A1CL溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽，A13+會(huì)發(fā)生水解：A1+3H2O/Al(OH)3+3H,溶液中氫離子濃度增大，溶液

呈酸性，B項(xiàng)正確；

C.NaHSCU溶液呈酸性是因?yàn)镹aHSCU在溶液中完全電離，產(chǎn)生大量氫離子，不是因?yàn)辂}類的水解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaHCCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，HCO；的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

2.以下能級(jí)符號(hào)正確的是

A.IpB.2dC.3fD.4s

【答案】D

詳解】根據(jù)第一電子層上只有Is,第二電子層只有2s、2p,第三電子層只有3s、3p、3d,第四電子層只有4s、

4p、4d、4f；

答案選D。

3.下列物質(zhì)的用途或事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是

A.用FeJ溶液腐蝕印刷電路銅板

B.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液用于泡沫滅火器

C.明研［化學(xué)式為KAl(SC)4)2-12H2O］可用作凈水劑

D.由FeCL6H2。制取無水Fed?固體時(shí)，需在HC1氣流中蒸發(fā)

【答案】A

【詳解】A.用FeCL溶液腐蝕印刷電路銅板發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,與水解無關(guān)，故A正確；

B.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液用于泡沫滅火器是由于AF+與HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)

3+

A/+3HCO；=Al（OH）3+3CO2?,與水解有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

c.明帆（KA1（SC）4）2」2H2O）用于凈水是由于AF+水解產(chǎn)生A1（OH）3膠體，使懸濁物沉降，可以凈水，與水解有

關(guān)，故C錯(cuò)誤；

+

D.Fe3+在水中會(huì)水解Fe3++3H2。Fe（0H）3+3H,加熱會(huì)促進(jìn)Fe3+的水解，故由Fe。-6凡0制取無水

FeC1固體時(shí)，需在HC1氣流中蒸發(fā)，抑制Fe3+的水解，與水解有關(guān)，故D錯(cuò)誤;

故選A。

4.鋅銅原電池裝置如下圖所示，下列說法不氐確的是

（含KCI飽和溶液的球股）

A.鋅是負(fù)極，銅是正極

B.電子從銅片經(jīng)電流表流向鋅片

C.鹽橋是離子導(dǎo)體，形成閉合回路

D.銅片上的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

【答案】B

【分析】該原電池中，Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e=Zn2+,Cu作正極，電極反應(yīng)為：

Cu?++2e-=Cu,鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。

【詳解】A.由分析可知，Zn電極作負(fù)極，Cu作正極，故A正確；

B.原電池中電子由負(fù)極流向正極，Cu電極作正極，Zn電極作負(fù)極，則電子由鋅片流向銅片，故B錯(cuò)誤；

C.原電池中，鹽橋中K+向正極移動(dòng)，cr向負(fù)極移動(dòng)，即鹽橋是離子導(dǎo)體，故C正確；

D.該電池Cu作正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：Cu2++2e=Cu,故D正確；

故選：B?

5.2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。王亞平將小蘇打和醋酸混合，得到過

飽和醋酸鈉溶液的“液體球”，結(jié)晶后得到了熱的“冰球”。下列說法不正確的是

A.醋酸鈉是弱電解質(zhì)

B.常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7

C.過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶形成熱的“冰球”的過程屬于放熱過程

D.向過飽和醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出

【答案】A

【詳解】A.醋酸鈉屬于鹽，在水中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.常溫下，醋酸鈉中CH3coey+H2。CH3C00H+0H,故溶液呈堿性，pH>7,B項(xiàng)正確;

C.結(jié)晶后得到了熱的“冰球”可知，過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶過程屬于放熱過程，C項(xiàng)正確；

D.醋酸鈉溶液已經(jīng)處于過飽和狀態(tài)，加入少量醋酸鈉固體，會(huì)促進(jìn)醋酸鈉晶體析出，D項(xiàng)正確；

答案選A。

6.下圖所示裝置的燒杯中均盛有0.10101?17口2$。4溶液，其中鐵片最易被腐蝕的是

【答案】D

【詳解】金屬腐蝕快慢順序?yàn)殡娊獬仃?yáng)極〉原電池負(fù)極〉化學(xué)腐蝕〉原電池正極〉電解池陰極，A中Fe發(fā)生化學(xué)

腐蝕，B中Fe作陰極被保護(hù)，C中Fe作正極被保護(hù)，D中Fe作負(fù)極加速被腐蝕，故選D。

7.下列用于解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)書寫不正碑的是

A.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e=Cu

B.用NazCOs溶液清洗油污的原因：2H2O+CO|-H2CO3+2OH

C.用飽和Na2c。3溶液處理鍋爐水垢中的CaSC)4：CaSO4(s)+COf-(aq)-CaCO3(s)+SO；-(aq)

D.將純水加熱至較高溫度，水的pH<7：H2。.H++0HAH>0

【答案】B

【詳解】A.電解精煉銅，純銅作陰極的主要反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu>故A正確；

B.多元弱酸的酸根水解分步進(jìn)行，以第一步為主，水解離子方程式：H20+C01-HC0；+0H,溶液顯堿

性，油脂在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.用飽和Na2c。3溶液處理鍋爐水垢中的Cas。4發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，

CaSO4(s)+COj(叫).CaCO3(s)+SO^(aq),故C正確；

D.水的電離為吸熱過程，升溫促進(jìn)水的電離，c(H+)增大，pH<7,故D正確；

故選B。

8.下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)表示不思理的是

H：C1：

3s3p

B.基態(tài)18Ar的價(jià)層電子軌道表示

A.HC1的電子式

式

z

會(huì)、(+17)288

C.Px軌道的電子云輪廓

D.C「的離子結(jié)構(gòu)示意圖

圖

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.HC1為共價(jià)化合物，其電子式為H：C1：，故A正確；

B.基態(tài)18Ar原子的價(jià)層電數(shù)為8,價(jià)層電子軌道表示式為故B正確;

3s3p

C.Px軌道的電子云輪廓圖為紡錘形，s軌道呈球形，故C錯(cuò)誤;

D.C「核外18個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖(1)288>故D正確;

故選C。

9.下列各組元素性質(zhì)的敘述中，不E項(xiàng)的是

A.電負(fù)性：Br<Cl<FB.原子半徑：C1<S<P

c第一電離能：p<s<ciD.金屬性：Li<Na<K

【答案】C

【詳解】A.同主族元素從上到下電負(fù)性依次減小，故電負(fù)性：Br<Cl<F,故A正確；

B.同周期元素從左往右半徑依次減小，故原子半徑：C1<S<P,故B正確；

C.同周期元素從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，P元素3P能級(jí)為半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于同周期與之相鄰元

素，故第一電離能：S<P<C1,故c錯(cuò)誤；

D.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，故金屬性：Li<Na<K,故D正確；

故選Co

10.用如下裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是

空氣

鐵粉+炭粉一段時(shí)間后，試管發(fā)熱,

+NaCl溶液導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生

水一^

A.鐵發(fā)生的電極反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+

B.炭粉的存在對(duì)鐵腐蝕的速率無影響

C.導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕

D.試管恢復(fù)至室溫后，導(dǎo)管末端形成一段穩(wěn)定的水柱

【答案】D

【分析】鐵粉、碳粉、氯化鈉溶液和空氣構(gòu)成原電池，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕。

【詳解】A.鐵為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+,故A錯(cuò)誤；

B.炭粉存在，構(gòu)成原電池，加快鐵腐蝕的速率，故B錯(cuò)誤；

C.導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，是由于反應(yīng)放熱，不能證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D.鐵腐蝕過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，試管恢復(fù)至室溫后，導(dǎo)管末端形成一段穩(wěn)定的水柱，故

D正確；

故選：D。

11.已知反應(yīng):①CH4(g)+25(g)=CH2cU(g)+2HCl(g)AHx<0

②CH4(g)+4CU(g)=CCL(g)+4HCl(g)AH2

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵C-HCl-ClH-ClC-Cl

鍵能abcd

下列說法正確的是

A.①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

B.AHj=2(c+<7-a-/?)kJ-mol1

C.CH2C12(g)+2C12(g)=CC14(g)+2HC1(g)A^=AH2-AH1

D.NH\=2AH2

【答案】C

【詳解】A.AH1<O,即AH1=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量<0,則①中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能

量，A錯(cuò)誤;

B.AHi=反應(yīng)物總鍵能-生應(yīng)物總鍵能，即AHi=(4a+2b-2a-2d-2c)kJ-moH=2(a+b-c-d)kJ-moH,B錯(cuò)誤;

C.由②-①式可得：CH2C12(g)+2Cl2(g)=CCl4(g)+2HCl(g),則由蓋斯定律得：AH=AH2-AHI,C正確;

D.AHi=2(a+b-c-d)kJ-mol1,AH2=(4a+4b-4c-4d)kJ-mol-1=4(a+b-c-d)kJ-mol-1,則AH]=gAW,,D錯(cuò)誤;

故選C。

12.ImLO.lmol-lr'FeCl3溶液與3mL0.Imol-IJ'KI溶液發(fā)生反應(yīng)：

3+2+

2Fe(aq)+2r(aq).2Fe(aq)+I2(aq),達(dá)到平衡。下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c2(Fe3+)xc2(F)

B.在上述溶液中加入FeSC>4固體，平衡逆向移動(dòng)

C.在上述溶液中滴加KSCN,溶液呈紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度

D.在上述溶液中滴加少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp[Agl]<Ksp[AgCl]

【答案】A

【詳解】A.平衡常數(shù)K等于生成物濃度幕積與反應(yīng)物濃度幕積之比，反應(yīng)

c2(Fe2+)xc(I)

2Fe3+(aq)+2r(aq).2Fe?+(aq)+I,(aq)的平衡常數(shù)K=、),故A錯(cuò)誤；

c(FeIxc-II)

B.加入FeSCU固體，亞鐵離子濃度增大，生成物濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故B正確；

C.在上述溶液中滴加KSCN,溶液呈紅色，則鐵離子不能完全轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，表明該反應(yīng)存在限度,

故C正確；

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(cr)>c(r),滴加少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生黃色Agl沉淀，則I-優(yōu)先沉淀，說明Ksp[AgI]<

Ksp[AgCl],故D正確；

故選：Ao

13.室溫時(shí)，向20mLO.lmolLi的HA酸中滴加(MmoLCNaOH溶液，其pH變化如圖所示。下列說法不正

確的是

a

°'~io~_20~~30~~'_＞

加入NaOH溶液體和ml

A.HA是弱酸

B.a點(diǎn)，溶液中微粒濃度：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）

C.a點(diǎn)H2O的電離程度大于b點(diǎn)

D.滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，溶液中c（A）=c（Na+）

【答案】C

【詳解】A.LT的HA中，HA對(duì)應(yīng)的pH大于1,HA是弱酸，故A正確；

B.20mL0.1mol-LT的酸HA中滴加O.lmoLL-NaOH溶液10mL,則HA酸會(huì)剩余，同時(shí)產(chǎn)生NaA,a點(diǎn)溶質(zhì)為

等濃度的HA和NaA,溶液顯示酸性，則HA電離大于A-水解，則濃度｛A-）＞c（Na*）＞c（HA）,故B正確；

C.b點(diǎn)溶質(zhì)為NaA,A-發(fā)生了水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，a點(diǎn)主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水

的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度小于b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D,溶液中存在電荷守恒c（A-）+c（OfT）=c（Na+）+c（H+）,當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至pH=7時(shí)，

C（M）=C（H+）,則c（A-）=c（Na+）,故D正確；

故選C

14.鋰電池具有廣闊的應(yīng)用前景，如圖裝置，放電時(shí)可將Li、CO2轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i?CO3和C,充電時(shí)選用合適催化劑

使Li2cO3轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i、CO2和。2。下列有關(guān)敘述不亞做的是

電極X電極丫

-I",充電

f—出氣

1—放電

j—進(jìn)氣

聚合物電

解質(zhì)膜

A.放電時(shí)，Li+向電極丫方向移動(dòng)

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為3co2+4Li++4e-=2Li2CC)3+C

C.充電時(shí)，電極丫應(yīng)與外接直流電源的正極相連

D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C+2Li2cC)3—4e-=3CO2T+4Li+

【答案】D

【分析】放電時(shí)為原電池，X極上Li失電子，則X為負(fù)極，丫為正極，正極上CO2得電子生成C和Li2co3,負(fù)極

反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e=Li+,正極反應(yīng)式為3cChT+4Li++4e=C+2Li2co3,放電時(shí)陽(yáng)離子移向正極丫、陰離子移向負(fù)極X；

充電時(shí)為電解池，原電池的正負(fù)極分別與電源的正負(fù)極相接、作陽(yáng)極、陰極，陰極上Li+得電子生成Li,陽(yáng)極上

Li2cCh發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO?和。2,陽(yáng)極反應(yīng)式為2Li2co3-4e=2CO2f+O2T+4Li+,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.放電時(shí)為原電池，X為負(fù)極，丫為正極，陽(yáng)離子移向正極，即Li+向電極丫方向移動(dòng)，故A正確；

B.放電時(shí)丫為正極，正極上C02得電子生成C和Li2CC>3,正極的電極反應(yīng)式為3co2+4Li++4e=2Li2cCh+C,故

B正確；

C.充電時(shí)為電解池，原電池的正負(fù)極分別與電源的正負(fù)極相接，即充電時(shí)電極丫應(yīng)與外接直流電源的正極相

連，故C正確；

D.充電時(shí)為電解池，陽(yáng)極上Li2c。3發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2和陽(yáng)極反應(yīng)式為2Li2co3-4e=2CO2f+O2T+4Li+,

故D錯(cuò)誤；

故選：D。

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.鋰(Li)元素常用于電池制造業(yè)。

I.對(duì)鋰原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的研究

(1)基態(tài)Li原子的核外電子排布式為，其處于元素周期表中的(填“s”“d”“ds”或

“P”)區(qū)。

(2)基態(tài)Li原子的電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時(shí)，(填“吸收”或“釋放”)能量。

(3)下圖為元素(部分)的第一電離能(4)與原子序數(shù)的關(guān)系。

原子序數(shù)

從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋/"Li)>/i(Na)的原因：

II.鉆酸鋰(LiCo。2)電池和磷酸鐵鋰(LiFeP。,)電池是兩種常見的新能源汽車電池。對(duì)其組成元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的

研究

(4)基態(tài)O原子中有個(gè)未成對(duì)電子，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是。

(5)Li、0、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是o

(6)Co3+的電子排布式為[Ar]3d$,與(填“Fe”“Fe2+w或“Fe3+”)具有相同的核外電子排

布。

【答案】(1)①Is22sl②.s

(2)吸收(3)Li與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Na>Li,原子半徑Na>Li,失電子能力Na>Li,故

Ii(Li)>Ii(Na)

(4)①.2②.2p

(5)O>P>Li(6)Fe2+

【小問1詳解】

Li原子位于元素周期表第二周期第IA族，則基態(tài)Li原子的核外電子排布式ls22si,處于元素周期表中s區(qū)，故

答案為：IS22S\s；

【小問2詳解】

基態(tài)Li原子的電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時(shí)，需要吸收能量，故答案為：吸收；

【小問3詳解】

越容易失去電子，電離能越小，Li與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Na>Li,原子半徑Na>Li,失電子能力Na

>Li,故第一電離能:Ii(Li)>Ii(Na)；

【小問4詳解】

基態(tài)。原子核外電子排布式為Is22s22Pt核外電子軌道排布圖為0E3ETE,原子有2個(gè)未成對(duì)

Is2s2p

電子，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是2p,故答案為：2；2p；

【小問5詳解】

非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性：O>P>Li,電負(fù)性：O>P>Li,故答案為：O>P>Li；

【小問6詳解】

Fe、Fe2\Fe3+的核外電子排布式分別為[Ar]3d64s2、[Ar]3d6,[Ar]3d5,故Fe?+的核外電子排布與Cc>3+相同，故答

案為：Fe2+o

16.己知：25℃時(shí)，CH3co0H和NH3?H2。的電離平衡常數(shù)近似相等。

(1)關(guān)于0.1mol?L“CH3co0H溶液,回答下列問題。

①25℃時(shí)，測(cè)得0.1mol?L-iCH3coOH溶液的pH=3,則由水電離出的H+的濃度為mol-L^o

②CH3coONa溶液顯____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因：o

(2)關(guān)于O.lmoMJ氨水，回答下列問題。

①NH3?H2O的電離方程式為,NH34hO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Kb==

②25℃時(shí)，氨水的pH=。

③25℃時(shí)，向lOmLO.lmoMyi氨水中加入同體積同濃度的鹽酸。下列說法正確的是。

a.c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H+)

b.c(Cl)=c(NH4)+C(NH3?H2O)

【答案】(1)①.IxlO-u②.堿性CH3COO+H2OCH3COOH+OH

c(NH；)c(0H)

(2)①.NH3?H2ONH4+OH-②.一^—————，③.11④.b

C(NH3-H2O)

【小問1詳解】

①CH3coOH溶液中，由水電離出的H+的濃度等于溶液中OH的濃度，則pH=3的CH3coOH溶液中，由水電離

1義1f)T4

出的H+的濃度為-----mol/L=lxlO-^mol/L；

IxlO3

②CH3coONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3coONa溶液中CH3co0-發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COO+H20CH3COOH+OH-,溶

液顯堿性。

【小問2詳解】

①NH3?H2O是一元弱堿，電離方程式為為NH3?H2ONH：+OH\NH3?H2O的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Kb=

c(NH：)c(0H)

C(NH3H2O)

②因?yàn)?5℃時(shí)，CH3coOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，而0.1mol?L"CH3coOH溶液的pH=3,c(H+)=lxlQ-

1x10-14

3mol/L,故25℃時(shí)，0.1mol?L-iNH3?H2O溶液中c(OH)=lxl()-3moi/L,c(H+)=-----------mol/L=1x10-11mol/L,

lxlCf3

pH=ll；

③25℃時(shí)，向10mL0.1mol?LT氨水中加入同體積同濃度的鹽酸，得到NH4cl溶液，NH；發(fā)生水解生成NE-HzO

和H+,溶液呈酸性，c(H+)>c(OH)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl-)>c(NH：)>c(H+)>c(OH)根據(jù)物料

守恒：C(C1-)=C(NH：)+C(NH3?H2。)，故選b。

17.某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為0.15mol-l7】的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液。

(1)準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)液需要使用的儀器是25mL__________(選填酸式、堿式)滴定管。

(2)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為mLo

=0

(3)滴定過程中，左手輕輕旋動(dòng)滴定管中的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛始終注視

(4)滴定時(shí)，若以酚獻(xiàn)為指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

(5)滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。

0.15mol-V1鹽酸體積(mL)

滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次25.000.7020.60

第二次25.004.0024.10

第三次25.001.1021.10

由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

(6)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的待測(cè)液的溶液濃度偏大的是(填字母)。

a.用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶

b.錐形瓶洗凈后還留有蒸儲(chǔ)水

c.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外

(7)利用(5)測(cè)定值計(jì)算，25.00mL待測(cè)液中加入mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，充分反應(yīng)后溶液pH變?yōu)?3。

【答案】(1)堿式(2)26.10

(3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化

(4)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色

(5)0.12mol/L

(6)ac(7)2

c(HC/)xV(HC/)

【分析】用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH待測(cè)液，利用反應(yīng)的n(H+)=n(OH-),可知c(NaOH)=酚獻(xiàn)

7(NaOH)

遇堿變紅，反應(yīng)后溶液紅色褪去，現(xiàn)象明顯，可指示反應(yīng)終點(diǎn)，代入數(shù)據(jù)即可求得n(NaOH),進(jìn)而求得燒堿的純度。

【小問1詳解】

待測(cè)液為NaOH溶液，用堿式滴定管量?。?/p>

【小問2詳解】

從圖中可以看出，滴定開始時(shí)讀數(shù)為0，結(jié)束時(shí)讀數(shù)為26.10,則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為26.10mL；

【小問3詳解】

用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛始終注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液

的顏色變化；

【小問4詳解】

鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)NaOH溶液時(shí)，以酚酰做指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅

色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；

【小問5詳解】

從表中數(shù)據(jù)可得出，三次實(shí)驗(yàn)所用鹽酸的體積分別為19.90mL、20.10mL、20.00mL,則平均所用鹽酸的體積為

O.lSmol-L'xZOxlQ^L

20.00mL,c(NaOH)==0.12mol/L；

25x10%

【小問6詳解】

a.用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則n(NaOH)偏大，消耗V(HC1)偏大，c(NaOH)偏大，a符合題意;

b.錐形瓶洗凈后還留有蒸儲(chǔ)水，對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液的用量沒有影響，c(NaOH)不變，b不合題意；

c.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外，則V(HC1)偏大，c(NaOH)偏大，c符合題意；

故選ac；

【小問7詳解】

pH為13時(shí)，c(H+)=1x10-13mol/L,貝!|c(OH-)=lxl(yimol/L,則有

0.12mol?「x25xlO3L-0.15mol-L^xV(HC1)

=0.1機(jī)。//L,解V(HCl)=2mLo

[25+V(HC1)]X10-3L

18.燒堿、氯氣都是重要的化工原料。習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，圖(a)是離子交換膜法

電解飽和食鹽水示意圖。

fafb

圖(a)

(1)氯氣的逸出口是(填字母)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是，裝置中的離子膜只允許Na+離子

通過，濃度較大的NaOH從□(填字母)流出。

(2)氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作

用，向次氯酸的稀溶液中分別加入下列物質(zhì)，請(qǐng)判斷電離平衡移動(dòng)的方向(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或

“不移動(dòng)”)=

加入的物質(zhì)NaOHH2OH2SO4

次氯酸電離平衡移動(dòng)的方向①___________②______________③___________

(3)次氯酸的電離程度大小與溶液的酸堿性有關(guān)，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)5

,、c(X)

2(x)=---------------------?X為HC1O或C1CT］與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HC1O的電離常數(shù)Ka值為

L'7c(HC10)+c(C10

5678910

pH

圖(b)

(4)可以利用氯堿工業(yè)的副產(chǎn)物氫氣設(shè)計(jì)成如圖(c)所示的氫氧燃料電池，以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的綜合利用。寫出該燃料

電池的電極反應(yīng)式

圖(c)

負(fù)極:__;正極:

【答案】⑴①.a②.2Cl、2e-=C12T③.c

(2)①.正反應(yīng)方向②.正反應(yīng)方向③.逆反應(yīng)方向

(3)10-7.5(4)①.H2-2e-+20H-=2氏0②.Ch+4e-+2H2O=4OH

【小問1詳解】

如圖所示，a口通入精致的飽和食鹽水，應(yīng)為電解池的陽(yáng)極，電解NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極是陰離子放電發(fā)生氧化反

應(yīng)，即氯離子失去電子生成氯氣，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cr-2e-=CLT，氯氣的逸出口是a口；陰極發(fā)生2H2O+2e-

=2OH+H2t，裝置中的離子膜只允許Na+離子通過，濃度較大的NaOH從c□放出，故答案為：a；2Cr-2e=CbT；

c；

【小問2詳解】

次氯酸的稀溶液中存在電離平衡，HC10UH++C10,加入NaOH時(shí)，NaOH中和氫離子使平衡正向移動(dòng)；弱電解質(zhì)

的電離符合越稀越電離，加水使電離平衡正向移動(dòng)；加入H2SO4溶液，硫酸電離出氫離子，氫離子濃度增大，使

電離平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：①正反應(yīng)方向；②正反應(yīng)方向；③逆反應(yīng)方向;

【小問3詳解】

由HC1O的電離平衡HC1OUH++CK?,可知其電離常數(shù)Ka="H)<(0°),如圖(切所示，X為HC1O或C1O;

c(HClO)

二者相等時(shí)Ka=c(H+)=10-5,故答案為：10-7.5；

【小問4詳解】

如圖(c)所示的氫氧燃料電池，堿性介質(zhì)中負(fù)極是氫氣失去電子生成水，負(fù)極反應(yīng)式為：H