浙江省名校協(xié)作體2024-2025學年上學期開學適應性考試高三化學試題

浙江省名校協(xié)作體20242025學年高三上學期適應性化學試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學校、班級、姓名、試場號、座位號及準考證號；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.考試結束后，只需上交答題卷；5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Si28P31S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65W184選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)中，不屬于配合物的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．該物質(zhì)中，鋁離子提供空軌道，氟元素提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故A不選；B．屬于一般化合物，不含配體，所以不屬于配合物，故B選；C．以形式存在，四個水分子與銅離子以配位鍵結合，形成配合物，故C不選；D．該物質(zhì)中，銀離子提供空軌道，NH3中氮原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故D不選；答案選B。2.下列化學用語表述正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：B.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：C.的簡化電子排布式：D.2甲基1丁烯的結構簡式：【答案】C【解析】【詳解】A．中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)是37，原子符號為，A錯誤；B．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵應該是羥基中氫原子與醛基氧原子之間形成分子內(nèi)氫鍵，B錯誤；C．為47號元素，故簡化電子排布式為，C正確；D．2甲基1丁烯的結構簡式為，D錯誤；答案選C。3.1,2,3丙三醇是一種簡單的多元醇化合物，下列說法不正確的是A.1,2,3丙三醇易溶于水B.1,2,3丙三醇的俗名為甘油C.可檢驗1,2,3丙三醇中的羥基D.油脂的堿性水解可生成1,2,3丙三醇【答案】C【解析】【詳解】A．丙三醇中含有羥基，為親水基團，因此1,2,3丙三醇易溶于水，故A正確；B．1,2,3丙三醇的俗名為甘油，故B正確；C．羥基不能與發(fā)生反應，故C錯誤；D．油脂的成分是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下水解，生成高級脂肪酸鹽和1,2,3丙三醇，故D正確；故答案選C。4.下列過程中屬于化學變化的是A.氯化鐵固體溶解于蒸餾水，使用試紙檢測顯酸性B.氫氧化鈉固體放在空氣中的第一階段僅吸收水分，可觀察到固體表面潮濕C.氯化鈉與碘單質(zhì)的混合物，可采用加熱法將兩者分離D.蘸取含Ca2+【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鐵固體溶于水，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，使溶液呈酸性，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，A正確；B．氫氧化鈉固體易潮解，放在空氣中能吸收空氣中的水分，從而觀察到固體表面潮濕，該過程為物理變化，B錯誤；C．碘單質(zhì)加熱易升華，遇冷后凝華，氯化鈉加熱無變化，可用加熱的方法將兩者分離，該過程為物理變化，C錯誤；D．蘸取含鈣離子的溶液置于酒精燈上灼燒，觀察到火焰呈磚紅色，此為鈣離子的焰色反應，沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學變化，D錯誤；故答案選A。5.下列說法正確的是A.氧化鐵在常溫下較穩(wěn)定，常用作油墨和油漆的黑色顏料B.次氯酸見光易分解，極不穩(wěn)定，一般情況下只能存在于水溶液中C.硫化銅具有良好催化活性，一般情況下用金屬銅和硫單質(zhì)加熱制成D.玻璃是重要的建筑材料，其主要由黏土(含水的鋁硅酸鹽)制成【答案】B【解析】【詳解】A．氧化鐵為紅棕色固體，常用作油墨和油漆的紅色顏料，故A錯誤；B．次氯酸見光易分解成HCl和氧氣，極不穩(wěn)定，一般情況下只能存在于水溶液中，故B正確；C．硫化銅具有良好催化活性，金屬銅和硫單質(zhì)加熱只能生成硫化亞銅，故C錯誤；D．玻璃是重要的建筑材料，其主要由純堿、石灰石和石英砂制成，故D錯誤；故選B。6.利用高錳酸鉀溶液可以測定空氣中的含量，其發(fā)生反應：，下列說法不正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.含硫物質(zhì)鍵角大?。築.在該測定過程中被高錳酸鉀氧化C.每反應，轉移電子的數(shù)目為D.基態(tài)的核外電子共有23種空間運動狀態(tài)【答案】D【解析】【詳解】A．的中心原子S的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化，不含孤電子對，為正四面體形，鍵角為109°28′，SO2的中心原子S的價層電子對數(shù)為，為sp2雜化，含有1對孤電子對，為V形，鍵角略微小于120°，因此鍵角大小：，故A正確；B．該反應中二氧化硫中的硫元素化合價從+4價升高到+6價，發(fā)生氧化反應，故B正確；C．該反應有，可知，每反應，轉移電子的數(shù)目為，故C正確；D．基態(tài)的核外電子排布式為，原子軌道數(shù)等于空間運動狀態(tài)，因此有1+1+3+1+3+5=14種空間運動狀態(tài)，故D錯誤；故答案選D。7.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是A.二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：B.硫酸銅除去電石與水反應產(chǎn)物中的雜質(zhì)之一，生成黑色沉淀：C.鋼鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕的電化學方程：D.用銀作陽極電極電解稀鹽酸，陽極生成氯化銀，陽極電極反應式：【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化硫與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀、一氧化氮和硝酸，反應的離子方程式為：，故A錯誤；B．與溶液反應生成黑色沉淀：，故B正確；C．中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕負極鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子，正極是氧氣得到電子和水生成氫氧根，其總反應：，故C正確；D．用銀作陽極電極，陽極為銀單質(zhì)失電子生成銀離子，銀離子與氯離子產(chǎn)生氯化銀沉淀，陽極電極反應式：，故D正確；故答案選A。8.下列說法正確的是A.直餾石油和裂化石油都可以用來萃取溴水B.與環(huán)氧丙烷在稀土催化劑下可生產(chǎn)可降解高分子C.聚乳酸和聚丙烯酸甲酯均可通過加聚反應制得D.胸腺嘧啶核糖核苷酸是基本組成單位之一【答案】B【解析】【詳解】A．裂化汽油中含有烯烴，烯烴能與溴水發(fā)生加成反應，所以不能用來萃取溴水，A錯誤；B．在稀土催化劑作用下，CO2和環(huán)氧丙烷可生產(chǎn)可降解高分子，B正確；C．聚丙烯酸甲酯可通過加聚反應制得，聚乳酸是通過縮聚反應制得，C錯誤；D．胸腺嘧啶是DNA特有的，胸腺嘧啶脫氧核糖核苷酸是DNA基本組成單位之一，D錯誤；答案選B。9.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L氣體中，的數(shù)目為B.石墨晶體中含有鍵的數(shù)目為C.與稀硫酸充分反應，轉移的電子數(shù)為D.已知為正鹽，則含羥基數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．HCl氣體是分子構成，不存在，故A錯誤；B．2.4g石墨含有碳原子的物質(zhì)的量為，在石墨中，每個碳原子形成3個CC，而每個CC被2個碳原子共用，因此在2.4g石墨中，含CC共價鍵，故B錯誤；C．鈉可以與硫酸電離出的H+反應，也可以與水電離出的H+反應，反應為：、，鈉單質(zhì)能完全消耗，為0.2mol，根據(jù)可知，轉移的電子數(shù)為，故C正確；D．已知NaH2PO2是正鹽，則一個H3PO2分子能電離出一個氫離子，結構為：，因此H3PO2是含有1個羥基的一元酸，則含羥基數(shù)為，故D錯誤；故答案選C。10.三聚氰胺(已知分子內(nèi)所有C、N原子共平面)結構如圖所示，下列關于三聚氰胺的說法，不正確的是A.分子中的為雜化B.分子中的原子均能與形成分子間氫鍵C.該物質(zhì)可由尿素在一定條件下制得D.三聚氰胺是非極性分子，不溶于水【答案】AD【解析】【詳解】A．分子中六元環(huán)上的為雜化，氨基中的N原子sp3雜化，故A錯誤B．N原子電負性大，分子中的原子均能與形成分子間氫鍵，故B正確；C．尿素發(fā)生縮合反應可生成三聚氰胺，故C正確；D．三聚氰胺能與水分子形成氫鍵，所以三聚氰胺易溶于水，故D錯誤；選AD。11.已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最高的元素，B元素的一種核素可對文物進行年代測定，C元素最高價氧化物對應水化物是常見的最強酸，D元素的焰色試驗呈磚紅色，基態(tài)E+的軌道全部充滿。下列說法不正確的是A.A、B兩種元素可以形成成千上萬種化合物B.C的單質(zhì)可用于自來水消毒C.電負性大小：C>B>A>DD.工業(yè)上常用電解C和E的化合物來制備E單質(zhì)【答案】D【解析】【分析】A是宇宙中含量最高的元素，故A為H，B元素的一種核素可對文物進行年代測定，故B為C，C元素最高價氧化物對應水化物是常見的最強酸，故C為Cl，D元素的焰色試驗呈磚紅色，故D為Ca，基態(tài)E+的軌道全部充滿，故E為Cu?！驹斀狻緼．H、C兩種元素可以形成成千上萬種烴類化合物，故A正確；B．C為Cl，氯氣單質(zhì)可用于自來水消毒，故B正確；C．電負性大?。篊l>C>H>Cu，故C正確；D．工業(yè)上制備Cu，常用火法煉銅或者濕法煉銅，故D錯誤；故答案為D。12.某興趣小組用鉻鐵礦()制備，流程如下：已知：①；②不溶于乙醚。下列說法不正確的是A.步驟I應該將鉻鐵礦粉碎，以加快反應速率B.步驟III從反應后溶液分離甲醇可用蒸餾法C.步驟III應該滴加鹽酸至恰好完全反應，方便后續(xù)調(diào)節(jié)D步驟V可用乙醚洗滌【答案】C【解析】【分析】由流程可知，鉻鐵礦加入碳酸鈉，通入氧氣發(fā)生高溫氧化反應：，加入鹽酸酸化將Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7，加入甲醇還原Na2Cr2O7為+3價Cr，調(diào)節(jié)pH沉淀Cr3+得到Cr(OH)3，加入濃鹽酸溶解Cr(OH)3，得到CrCl3溶液，再結晶、過濾、洗滌得到；【詳解】A．步驟I應該將鉻鐵礦粉碎，可增大固體的接觸面積，以加快反應速率，A正確；B．根據(jù)物質(zhì)的沸點不同，步驟III從反應后溶液分離甲醇可用蒸餾法，B正確；C．步驟III滴加鹽酸應過量，形成酸性條件，促進甲醇還原Na2Cr2O7為+3價Cr，C錯誤；D．已知不溶于乙醚，步驟V可用乙醚洗滌，D正確；故選C。13.目前新能源汽車多采用三元鋰電池，某三元鋰電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.充電時，需連接，，且B極為陰極B.放電時，A極發(fā)生的反應為：C.放電時，電子流向為A極→用電器→B極→電解質(zhì)溶液→A極D.外電路每通過時，通過隔膜的質(zhì)量為【答案】D【解析】【分析】連接K2、K3時，裝置為原電池，A為負極，電極反應為：，B極正極，電極反應為；連接K1、K2時，裝置為電解池，A極為陰極，B極力陽極，電極反應與原電池相反?！驹斀狻緼．充電時，需連接，，且B極為陽極，故A錯誤；B．放電時，為原電池，A極發(fā)生的反應為：，故B錯誤；C．放電時為原電池，電子不經(jīng)過電解液，流向為A極→用電器→B極，故C錯誤；D．當外電路通過1mol電子時，通過隔膜的Li+的物質(zhì)的量1mol，其質(zhì)量為1molx7g?mol1=7g，故D正確；故選D。14.現(xiàn)以摻氮碳(NC)、氯化鎳為原料在恒溫條件下合成超高密度單原子催化劑(UHDSAC)，常溫常壓下，其機理如圖所示。已知基元反應Ⅰ需在高壓環(huán)境下進行，基元反應Ⅱ在任何條件下均可自發(fā)進行。下列說法中正確的是A.基元反應Ⅰ需在高壓環(huán)境下進行的原因可能是高壓環(huán)境對其做功，使，從而使反應可以進行B.基元反應Ⅱ的過程中反應體系的熵呈減少趨勢C.從總反應來看，決定該過程反應快慢的是基元反應ⅡD.由于總反應，故在工業(yè)生產(chǎn)中，反應溫度越低越好【答案】C【解析】【詳解】A．在化學反應中，壓強通常是通過改變反應物分子的濃度和碰撞頻率來影響反應速率的，而不是直接對反應體系做功，故A錯誤；B．根據(jù)圖像可知，基元反應Ⅱ為放熱反應，即，由，題中說明基元反應Ⅱ在任何條件下均可自發(fā)進行，可知，故B錯誤；C．活化能越大，反應速率越慢，慢反應決定總反應速率，基元反應Ⅰ的活化能大于基元反應Ⅱ的活化能，因此決定化學反應速率的是基元反應Ⅱ，故C正確；D．在工業(yè)生產(chǎn)中，單位時間內(nèi)產(chǎn)量越大則生產(chǎn)效益越高，溫度越低則反應速率越慢，生產(chǎn)效益低，故D錯誤；故答案選C。15.氫硫酸()是二元弱酸，常溫下，某同學做了如下三組實驗：實驗I：向溶液中滴加溶液實驗II：向溶液中滴加溶液實驗III：向溶液中滴加溶液已知：的電離平衡常數(shù)，，，。忽略溶液混合后體積變化。下列說法不正確的是A.實驗I中溶液體積為時，溶液中B.實驗I中溶液體積小于時，會發(fā)生反應C.實驗II不可以選用甲基橙作為指示劑D.實驗III中溶液體積為時，溶液等于1【答案】C【解析】【詳解】A．加入溶液體積為時，，，A正確；B．由于開始滴加的量較少而NaHS過量，因此該反應在初始階段發(fā)生的是，B正確；C．實驗II發(fā)生的反應：，若恰好完全反應溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，若鹽酸過量時，因甲基橙變色范圍是3.1（紅）~4.4（黃），可以選用甲基橙作為指示劑，C錯誤；D．實驗III中向溶液中滴加溶液，溶液體積為時，，，，溶液等于1，D正確；故選C。16.下列關于有機化合物的實驗方案、現(xiàn)象和結論都正確的是實驗目的實驗方案結論A探究苯環(huán)對甲基的影響分別向2支裝有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通(加)入過量甲烷和甲苯，用力振蕩，靜置若僅觀察到裝有甲苯的試管中溶液顏色褪色，則可說明苯環(huán)可使甲基活化B驗證硫酸銨溶液是否可使蛋白質(zhì)鹽析在裝有雞蛋清溶液的試管中，滴入幾滴稀溶液，振蕩若未觀察到溶液變渾濁，則可說明硫酸銨溶液無法使蛋白質(zhì)鹽析C探究1溴丁烷消去反應的產(chǎn)物在溴丁烷中加入和無水乙醇，攪拌后加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀中若觀察到酸性高錳酸鉀褪色，則可說明產(chǎn)生的氣體為1丁烯D檢驗乙酰水楊酸()中的酯基取含乙酰水楊酸的溶液，滴入稀硫酸，加熱，振蕩。再向反應液中滴入幾滴溶液若未觀察到溶液變成紫色，則可說明該物質(zhì)中不含酯基A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是甲基被氧化，所以說明甲苯中苯環(huán)對甲基造成影響，故A正確；B．在裝有雞蛋清溶液的試管中，滴入幾滴稀溶液，濃度太低，蛋白質(zhì)無法發(fā)生鹽析，故B錯誤；C．檢驗1溴丁烷消去產(chǎn)物，使用NaOH的乙醇溶液和1溴丁烷共熱反應，產(chǎn)生的1丁烯中混有乙醇蒸氣，這兩種氣體都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能說明有1丁烯生成，故C錯誤；D．取含乙酰水楊酸的溶液，滴入稀硫酸，然后再滴幾滴碳酸氫鈉溶液，中和稀硫酸，再加入幾滴溶液在檢驗酯基，故D錯誤；故選A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要用途。（1）同周期第一電離能比N大的元素有___________(用元素符號表示)；的大π鍵可表示為___________。（2）三硝基甲苯可用來制作炸藥TNT，試從分子結構中分析其易爆炸的原因___________。（3）下列說法不正確的是___________。A.分子的極性比的大B.堿性：NHC.的熔點為2200℃，硬度高，推測它為共價晶體D.中存在配位鍵，提供空軌道的是B（4）已知，N4H44+的空間結構均為正四面體形，的結構式為(→表示共用電子對由N原子單方面提供)，請畫出N4H44+的結構式（5）與N形成的某種化合物晶體的晶體結構如圖所示，已知六棱柱底面邊長為，高為2apm，阿伏伽德羅常數(shù)為，則該晶體的密度為___________?！敬鸢浮浚?）①.、②.Π34（2）三硝基甲苯的分子結構中包含三個高能的硝基，硝基在受到?jīng)_擊或者摩擦時會迅速發(fā)生分解（3）AB（4）（5）3.64×10【解析】【小問1詳解】根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，則同周期第一電離能比N大的元素有F、Ne；是“V”形結構，的大π鍵中參與原子數(shù)為3，氮原子剩余電子數(shù)5+1?2=4，O原子剩余電子數(shù)61=5，根據(jù)“單出1，偶除2”，則大π鍵可表示為Π34；故答案為：、；Π34?！拘?詳解】三硝基甲苯可用來制作炸藥TNT，試從分子結構中分析其易爆炸的原因三硝基甲苯的分子結構中包含三個高能的硝基，硝基在受到?jīng)_擊或者摩擦時會迅速發(fā)生分解；故答案為：三硝基甲苯的分子結構中包含三個高能的硝基，硝基在受到?jīng)_擊或者摩擦時會迅速發(fā)生分解?！拘?詳解】A.氮的電負性比P的電負性大，N與Cl的電負性差值小于P與Cl的電負性差值，因此分子的極性比的大，故A錯誤；B.氮的堿性是氮孤對電子起作用，電負性O>N>H>C，為氨基取代，為羥基取代，NH2CH3為甲基取代，甲基是供電子基團，而吸引電子能力是羥基＞氨基，則堿性：NH2OH<N2H4<NH3<NH2CH3，故B錯誤；C.根據(jù)晶體熔點分析，一般共價晶體熔點高，的熔點為2200℃，硬度高，推測它為共價晶體，故【小問4詳解】根據(jù)P4為正四面體結構分析N4，結合的結構式為，則得到N4H44+的結構式是N4中每個氮原子形成配位鍵，則N4H4【小問5詳解】與N形成的某種化合物晶體的晶體結構如圖所示，晶胞中N個數(shù)為2，F(xiàn)e個數(shù)為，已知六棱柱底面邊長為，高為2apm，阿伏伽德羅常數(shù)為，則該晶體的密度為182g?mol?1NAmol18.濕法煉鋅過程中產(chǎn)生的凈化鈷渣(主要含)實現(xiàn)鈷鋅分離的流程如下。已知：①固體微溶于酸與水；②溶液中的元素以形式存在；③和均為不溶于水的兩性氫氧化物。請回答：（1）固體A的主要成分是___________。步驟Ⅱ中加入的作用是___________。（2）寫出步驟Ⅰ中發(fā)生轉化的化學方程式___________。寫出步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式___________。（3）下列說法正確的是___________。A.是較強的氧化劑，中性條件下其氧化性強于高錳酸鉀B.不是純粹的離子晶體，其原因可能為與電負性差值較小C.步驟中，的作用是氧化鈷渣中的和元素D.步驟中，包含了蒸發(fā)溶劑、過濾、重結晶等操作（4）設計實驗驗證溶液B中含有___________?！敬鸢浮浚?）①.CaSO4②.調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀（2）①.2Co3S4+6H2SO4+11O2=8SO2↑+6CoSO4+6H2O②.3Co2++MnO+4H2O=MnO2↓+3CoOOH↓+5H+（3）BD（4）取少量溶液B置于試管中，逐滴加入KMnO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀(或取少量溶液C置于試管中)，取上層清液，逐滴加入NaOH溶液，若先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，證明含有Zn2+【解析】【分析】鈷渣中主要含Co3S4、ZnS、Ca2Fe2O5，Co3S4可以看作是，其中Co的化合價分別為+2和+3，?步驟Ⅰ通入足量O2、加H2SO4發(fā)生反應，根據(jù)題中信息可知反應后產(chǎn)生Co2+，發(fā)生反應為：2Co3S4+6H2SO4+11O2=8SO2↑+6CoSO4+6H2O，ZnS發(fā)生反應后產(chǎn)生Zn2+，Ca2Fe2O5中鐵元素為+3價，由于固體A微溶于酸與水，可知固體A的主要成分是CaSO4，綜合可知，溶液A中主要含有：Co2+、Zn2+、Fe3+等；步驟Ⅱ，溶液A中加入ZnCO3，調(diào)節(jié)pH使得Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，固體B為Fe(OH)3，溶液B中主要含有：Co2+、Zn2+等；步驟Ⅲ，溶液B中加入高錳酸鉀溶液氧化Co2+為CoOOH，溶液C中主要含有Zn2+，最后經(jīng)過蒸發(fā)溶劑、過濾、重結晶等操作得到七水合硫酸鋅?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，固體A的主要成分是：CaSO4；步驟Ⅱ中加入的作用是：調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀?！拘?詳解】Co3S4可以看作是，其中Co的化合價分別為+2和+3，通入足量O2、加H2SO4發(fā)生反應，根據(jù)題中信息可知反應后產(chǎn)生Co2+，發(fā)生反應為：2Co3S4+6H2SO4+11O2=8SO2↑+6CoSO4+6H2O；步驟Ⅲ中加入高錳酸鉀溶液氧化Co2+為CoOOH，自身還原產(chǎn)生二氧化錳，發(fā)生的離子方程式：3Co2++MnO+4H2O=MnO2↓+3CoOOH↓+5H+?！拘?詳解】A．根據(jù)反應3Co2++MnO+4H2O=MnO2↓+3CoOOH↓+5H+可知，是氧化產(chǎn)物，高錳酸鉀是氧化劑，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此中性條件下CoOOH氧化性弱于高錳酸鉀，故A錯誤；B．電負性差值是判斷兩種原子形成化學鍵時是否傾向于形成離子鍵的一個重要參數(shù)，如果兩種元素的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；如果電負性差值小于1.7，則傾向于形成共價鍵?，Zn和S的電負性差值較小，因此不是純粹的離子晶體，故B正確；C．根據(jù)分析可知，步驟I中，的作用是氧化鈷渣中的和部分鈷元素，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，步驟Ⅳ需要從硫酸鋅溶液中得到七水合硫酸鋅，因此包含了蒸發(fā)溶劑、過濾、重結晶等操作，故D正確；故答案選BD?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，溶液B中主要含有：Co2+、Zn2+，但由于和均為不溶于水的兩性氫氧化物，因此不能直接加入NaOH溶液檢驗，先要將Co2+氧化轉化為CoOOH，再檢驗Zn2+，因此驗證溶液B中含有的方法：取少量溶液B置于試管中，逐滴加入KMnO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀(或取少量溶液C置于試管中)，取上層清液，逐滴加入NaOH溶液，若先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，證明含有Zn2+。19.鄰苯二甲酸酐()是一種重要的化工原料。常使用鄰二甲苯與氧氣合成，其中存在的相關反應如下：主反應Ⅰ：副反應Ⅰ：副反應Ⅱ：請回答：（1）當副反應Ⅱ中鄰二甲苯的化學計量數(shù)為1時，___________。（2）若某恒容容器中僅發(fā)生副反應Ⅱ，下列條件可以最大程度降低副反應Ⅱ中鄰二甲苯的平衡轉化率是___________。A.低溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫低壓 D.高溫高壓（3）在一定溫度的恒壓條件下，使用和鈦的化合物作為催化劑。將鄰二甲苯和空氣以體積比1：100投料，進入軸向管式催化床反應器，示意圖如圖1所示。測得進料口溫度為，相同時間內(nèi)催化床軸向溫度與催化床相對高度(L)之間的關系如圖2所示，鄰苯二甲酸酐的收率與催化床相對高度(L)的關系如圖3所示。①下列說法不正確的是___________。A．催化床相對高度在一定范圍內(nèi)，隨高度增大而增加，可能因為存在強放熱的副反應B．進料口溫度越高，副反應速率會越大，最終使鄰苯二甲酸酐的收率減小C．和鈦的化合物通過提高鄰苯二甲酸酐的平衡轉化率來提高其收率D．工業(yè)生產(chǎn)中，該管式催化床反應器可能常通入烴類制冷劑不斷交換熱量②其他條件不變，當進料口溫度高于時，鄰苯二甲酸酐的收率相比時大幅度下降。請解釋其原因___________。（4）其他條件相同，維持進料口溫度為，測得不同的空速(單位時間通過單位體積催化劑的反應物的質(zhì)量)下鄰苯二甲酸酐的收率，并繪制曲線圖，如圖4所示。①下列說法正確的是___________。A．空速過小，原料氣停留時間長，氧化程度可能加深，使鄰苯二甲酸酐收率下降B．空速過小，反應熱無法及時移走，導致溫度升高，使鄰苯二甲酸酐的收率增大C．對于含有強放熱副反應的反應，選用較大且適宜的空速可以保障目標產(chǎn)物的收率D．如圖所示，在以上條件下選擇空速左右進行工業(yè)生產(chǎn)較為合適②當空速大于時，其收率隨空速增加而下降。請解釋其原因___________?！敬鸢浮浚?）4481kJ/mol（2）D（3）①.BC②.溫度升高，使副反應發(fā)生程度大于主反應，而副反應的反應熱遠超于主反應，導致體系溫度會迅速升高；最終催化劑因高溫失活，導致鄰苯二甲酸酐的收率大幅度下降（4）①.ACD②.空速過大導致反應熱及時移走，使溫度迅速下降，導致反應速率下降，最終收率下降(或空速過大導致原料氣在催化劑表面停留時間短，從而轉化率下降，最終導致收率下降)【解析】【小問1詳解】根據(jù)題意可知，副反應Ⅱ中鄰二甲苯化學計量數(shù)為1時，因此副反應Ⅱ為：，由蓋斯定律可知，副反應Ⅱ=主反應Ⅰ+副反應Ⅰ，則。【小問2詳解】副反應Ⅱ為，該反應為氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，鄰二甲苯的平衡轉化率減小，該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，同樣也能使鄰二甲苯的平衡轉化率減小，因此高溫高壓可以最大程度降低副反應Ⅱ中鄰二甲苯的平衡轉化率，故答案為：D?！拘?詳解】①A．根據(jù)圖2可知，催化床相對高度為，觀察圖像可知，隨著高度增大，快速增加，副反應Ⅰ、副反應Ⅱ均為放熱反應，因此溫度快速升高可能是因為存在強放熱的副反應，故A正確；B．高溫不僅加快副反應速率，同時也加快主反應速率，無論是主反應還是副反應均為放熱反應，升高溫度平衡均逆向移動，焓變的大小并不能直接用來判斷溫度對其影響的程度，因此目標產(chǎn)物鄰苯二甲酸酐的收率不一定減小，故B錯誤；C．和鈦的化合物均為催化劑，催化劑不能提高鄰苯二甲酸酐的平衡轉化率，只能加快反應速率，故C錯誤；D．化學工藝是將原料轉化為產(chǎn)品的過程，這涉及到化學原理和規(guī)律的運用，以及采用化學和物理措施來實現(xiàn)轉化。在這個過程中，保持反應器的熱穩(wěn)定性至關重要，而通入烴類制冷劑不斷交換熱量是一種有效的方法，以確保反應能夠在最佳條件下進行，從而提高生產(chǎn)效率和產(chǎn)品質(zhì)量，因此工業(yè)生產(chǎn)中，該管式催化床反應器可能常通入烴類制冷劑不斷交換熱量，故D正確；故答案選BC；②根據(jù)題干可知，主反應產(chǎn)生鄰苯二甲酸酐，高于時，鄰苯二甲酸酐的收率相比時大幅度下降，可能是由于以副反應為主，鄰苯二甲酸酐被消耗，也有可能是溫度升高導致催化劑失活，因此當進料口溫度高于時，鄰苯二甲酸酐的收率相比時大幅度下降的原因是：溫度升高，使副反應發(fā)生程度大于主反應，而副反應的反應熱遠超于主反應，導致體系溫度會迅速升高；最終催化劑因高溫失活，導致鄰苯二甲酸酐的收率大幅度下降?！拘?詳解】①A．根據(jù)副反應可知，空速過小，原料氣停留時間長，氧化程度可能加深，鄰苯二甲酸酐被氧化，導致鄰苯二甲酸酐收率下降，故A正確；B．對于主反應I可知，溫度升高，平衡逆向移動，會導致鄰苯二甲酸酐的收率降低，故B錯誤；C．對于含有強放熱副反應的反應，選用較大且適宜的空速，可以保證熱量散失更快，避免體系溫度升高主反應I平衡逆向移動，因此可以保障目標產(chǎn)物的收率，故C正確；D．根據(jù)圖4可知，在以上條件下，在空速為左右時，鄰苯二甲酸酐的收率最大，因此選擇空速為左右進行工業(yè)生產(chǎn)較為合適，故D正確；故答案選ACD；②當空速大于時，收率隨空速增加而下降的原因是：空速過大導致反應熱及時移走，使溫度迅速下降，導致反應速率下降，最終收率下降(或空速過大導致原料氣在催化劑表面停留時間短，從而轉化率下降，最終導致收率下降)。20.十二鎢硅酸是一種一種性能優(yōu)越的多功能催化劑，它的一種制備方法如下(步驟I、II的裝置如圖所示)。I．稱取置于三頸燒瓶中，加入蒸餾水劇烈后攪拌至澄清，加熱；II．在下緩慢加入使其充分溶解后，微沸時從滴液漏斗中緩慢地向其中加入濃鹽酸，調(diào)節(jié)值為2，繼續(xù)攪拌加熱，自然冷卻；III．將冷卻后的全部液體轉移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入濃鹽酸，充分振蕩，萃取；IV．將下層醚合物分出放于蒸發(fā)皿中，加水，水浴蒸發(fā)至溶液表面有晶體析出時為止，冷卻結晶，抽濾，即可得到產(chǎn)品。（1）裝置a的名稱是___________。（2）請寫出步驟II中生成的離子方程式：___________。（3）步驟III的詳細操作如下，請補充操作a并對下列操作進行排序：a→b→___________→f，步驟c中放出的氣體是___________。a．___________。b．將溶液和乙醚轉入分液漏斗并逐滴加入鹽酸c．旋開旋塞放氣d．倒轉分液漏斗，小心振蕩e．將分液漏斗置于鐵架臺上靜置f．打開旋塞，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，將上層液體倒出（4）步驟Ⅳ中為防止轉化為，可以補充操作為___________。（5）的熱重曲線圖如圖所示，當溫度達到(A點)時，物質(zhì)中的結晶水全部失去，則化學式中的n=________，A點過后曲線仍有微弱的下降趨勢，試推測原因________?！敬鸢浮浚?）(球形)冷凝管（2）（3）①.d→c→e②.氯化氫和乙醚③.檢查旋塞、玻璃塞是否漏水（4）向溶液中加入H2O2（5）①.18②.受熱分解進一步脫水【解析】【分析】本實驗制取十二鎢硅酸，稱取置于三頸燒瓶中，加入蒸餾水劇烈后攪拌至澄清，加入溶解后加入濃鹽酸，調(diào)節(jié)值為2，發(fā)生反應，將反野后的液體加入分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入濃鹽酸，充分振蕩，萃取，下層醚合物，加水，水浴蒸發(fā)至溶液表面有晶體析出時為止，冷卻結晶，抽濾，即可得到產(chǎn)品?！拘?詳解】根據(jù)儀器構造可知，裝置a為球形冷凝管；【小問2詳解】反應中與在酸性環(huán)境下反應生成，離子方程式為；【小問3詳解】步驟Ⅲ中，用如圖2裝置萃取、分液，操作為：檢查旋塞、玻璃塞是否漏水、將溶液和乙醚轉入分液漏斗并逐滴加入鹽酸、