新疆烏魯木齊市第四中學(xué)2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

烏魯木齊市第四中學(xué)20172018學(xué)年下學(xué)期期中考試高一年級(jí)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Zn:65一、選擇題(本題共包括24小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共48分)1．簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是（） a.①②③互為同位素 b.①②③互為同素異形體 c.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 d.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù) e.①②③具有相同的質(zhì)量 f.①②③是三種不同的原子A.a、f B.d、e C.b、c D.e、f2．元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)為（ab），L層電子數(shù)為（a+b）,則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能是（） A.能與水反應(yīng) B.不能與氫氧化鈉反應(yīng)C.能與硫酸反應(yīng) D.能與碳酸鈉反應(yīng)3．某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與氫原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（） A. (AN+m)mol B. (AN)mol C. (AN)mol D.(AN+m)mol4．已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（） A.質(zhì)子數(shù)c>dB.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ C.離子的還原性Y2>ZD.原子半徑X<W5．下列說(shuō)法不正確的是（）A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8－n)B．同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化都屬于物理變化C．SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物6．下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④HCl的還原性比H2S強(qiáng)⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧還原性：Cl＜S2A.③④⑤⑦⑧B.③⑥⑦⑧C.③④⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧7．活潑金屬氫化物是火箭燃料的重要供氫劑，如氫化鈉、氫化鈣等。例如，氫化鈣的供氫原理是CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2下列有關(guān)分析中正確的是（）A.氫化鈣中含共價(jià)鍵，水中含非極性鍵B.水分子和氫分子中都存在氫氫非極性共價(jià)鍵C.氫氧化鈣只存在離子鍵D.該反應(yīng)斷裂離子鍵和共價(jià)鍵，生成離子鍵和共價(jià)鍵8．圖中曲線表示元素周期表前20號(hào)元素中的某些元 素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見(jiàn)最高化合價(jià)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是()A．SiB．OC．AlD．N9．某主族元素R的最高化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2，下列敘述可能正確的是（）A、R為第ⅣA族元素 B、R的氣態(tài)氫化物為H2RC、R能形成含氧酸H2RO4D、R氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性10．同主族元素形成的同一類(lèi)型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述中，正確的是()A.它是一種共價(jià)化合物 B.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)C.它既含離子鍵又含共價(jià)鍵 D.它受熱時(shí)不會(huì)分解11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵12．L—T5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是()元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、+4、22A．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)B．M與T形成的化合物具有兩性C．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等13．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是()A．A、C兩元素形成的化合物都為共價(jià)化合物B．AD2的電子式為C．B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵D．B2的結(jié)構(gòu)式為N≡N14．在水溶液中不能存在的反應(yīng)是（）① ②③ ④A．①③ B．①② C． ②④ D．③④15．R、W、X、Y、Z是同一短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增。下列說(shuō)法一定正確的是（m，n均為整數(shù)）（）A．若為強(qiáng)堿，則也為強(qiáng)堿B．若Y的最低負(fù)化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為＋6C．若為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素D．若X的最高正化合價(jià)為＋5，則五種元素一定都是非金屬元素16．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．該反應(yīng)的能量變化與化學(xué)鍵變化無(wú)關(guān)D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量17．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)18．已知反應(yīng)H2+I2=2HI，在一定條件下的數(shù)據(jù)如下，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)是()化學(xué)鍵H—HI—IH—I斷開(kāi)時(shí)吸收的能量或形成時(shí)放出的能量（kJ/mol）436151299A．放熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)C．沒(méi)有熱量變化D．無(wú)法判斷19．化學(xué)反應(yīng)A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵放出xkJ能量C．?dāng)嗔?molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量20．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋海ǎ〢．A>B>C>DB．B>D>C>AC．C>A>B>DD．A>C>D>B21．下圖所示裝置中，屬于原電池的是()A.①④B.②④C.①②D.②③MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液22．下圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷右表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()23．已知金屬單質(zhì)X、Y、Z、W之間有下列關(guān)系：①2X＋3Y2+＝2X3+＋3Y；②Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性比X元素的強(qiáng)；③由Y、W與稀硫酸組成的原電池，Y為負(fù)極。則X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．X>Z>Y>WB．Z>W>X>YC．Z>Y>X>WD．Z>X>Y>W24．根據(jù)等電子原理,由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和也相同，可互稱(chēng)為等電子體以下各組粒子不能互稱(chēng)為等電子體的是A.CO和N2B.O3和SO2C.CO2和N2OD.N2H4和C2H二、填空題25．（15分）．按要求填空：有下列物質(zhì)：①O2；②CO2；③NH3；④Na2O；⑤Na2O2；⑥NaOH；⑦CaBr2；⑧H2O2；⑨NH4Cl；⑩HBr，回答下列問(wèn)題：(用序號(hào)填空）(1)只含有極性鍵的是________；(2)只含有非極性鍵的是________；(3)含有極性鍵和非極性鍵的是________；(4)只含有離子鍵的離子化合物是________；(5)含有非極性鍵的離子化合物是________。26．（20分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則:=1\*GB2⑴B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 （寫(xiě)化學(xué)式）；沸點(diǎn)最高的是_____________B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；=2\*GB2⑵C與D形成的化合物的化學(xué)式是 ，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類(lèi)中應(yīng)屬于；=3\*GB2⑶F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作 劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。=4\*GB2⑷A與C形成的化合物中含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________.=5\*GB2⑸用電子式表示X的形成過(guò)程____________________________=6\*GB2⑹D與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________________27．（17分）右圖為原電池的示意圖。請(qǐng)回答：（1）Zn極為原電池的（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是，屬于（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。（2）（填“電子”或“電流”）從鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+在（填“鋅片”或“銅片”）上獲得電子。（3）原電池工作一段時(shí)間后，H2SO4溶液的濃度（填“增大”或“減小”，下同），燒杯中溶液的質(zhì)量。（4）如Zn棒質(zhì)量減輕65g，則另一極放出氣體的體積為L(zhǎng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

烏魯木齊市第四中學(xué)20172018學(xué)年下學(xué)期期中考試高一年級(jí)化學(xué)答案一、選擇題(本題共包括24小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共48分)題號(hào)123456789101112答案ADACBBDDDCAB題號(hào)131415161718192021222324答案CCCDCACDACDD填空題25.（15分）(1)_2，3，10______________；(2)____1___________；(3)___8_____________；(4)____4，7_____________；(5)_____5，6，9_____________。26.（20分）=1\*GB2⑴ H2O ；_____H2O________； ；=2\*GB2⑵____Al2O3 ，兩性氧化物；=3\*GB2⑶ 氧化劑，____Cl2+SO2+2H2O=2Cl+SO42+4H+______________________________________________。=4\*GB2⑷_____HOOH_____________。=5\*GB2⑸___:_N_:___