云南省玉溪市易門中學2017-2018學年高一上學期期中考化學試卷

云南省玉溪市易門中學20172018學年上學期期中考試高一化學本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時間120分鐘。學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________分卷I一、選擇題(共25小題,每小題2.0分,共50分)1.除去食鹽中少量的Ca2＋和SO4A．BaCl2、Na2CO3B．Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl2.在三個密閉容器中分別充入氖、氫氣、氧氣三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)3.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是()A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解時，能確定有Cl－存在D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋4.下列離子方程式的書寫正確的是（）A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2OB．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．將Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣5.中學化學實驗中應用最廣泛的儀器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各種溶液，關于滴瓶中滴管的使用，敘述不正確的是()A．向試管中滴加溶液時，滴管尖嘴不能伸入試管內(nèi)B．不能將滴管水平拿持C．加完藥品后應將滴管洗凈后再放回原瓶D．滴管除了原滴瓶外，不能放在別的地方6.萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是（）①四氯化碳②汽油③酒精④苯⑤甲苯A．只有①B．①②④⑤C．①和③D．①②③7.從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al（OH）3↓+3NaClC．2H2S+SO2===2H2O+3S↓D．2CO+O2===2CO28.下列關于氫氧化鐵膠體的敘述中，正確的是()A．制備氫氧化鐵膠體的化學方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClB．在制備氫氧化鐵膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成C．用平行光照射氯化鈉溶液和氫氧化鐵膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．氫氧化鐵膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的9.下列物質中，不能導電，但是電解質的是()A．銅絲B．氫氧化鋇固體C．氯化鈉溶液D．乙醇10.下列化學反應方程式中有一個與其他三個在分類上不同，這個反應是()A．S＋O2SO2B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3C．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OD．CO2＋C2CO11.下列有關物質分類或歸類正確的一組是（）A．漂白粉是化合物B．水玻璃是純凈物C．鹽酸是電解質D．純堿不屬于堿12.下列各組在溶液中的反應，無論誰過量，都可以用同一離子方程式表示的是（）A．Ba（OH）2與NaHSO4B．Ba（OH）2與H2SO4C．石灰水和二氧化碳D．Ca（HCO3）2與NaOH13.在標準狀況下，與14g氫氣的體積相等的氮氣的()A．質量為14gB．物質的量為7molC．體積為22.4LD．物質的量為14mol14.已知金屬鉀投入水中會發(fā)生劇烈反應，并有氫氣生成。運輸金屬鉀的包裝箱應貼有的圖標是()A．易燃液體B．遇濕易燃物品C．氧化劑D．腐蝕品15.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（）A．試管B．坩堝C．蒸發(fā)皿D．燒杯16.關于用自來水制取蒸餾水實驗的說法中，不正確的是()A．蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水暴沸B．溫度計水銀球應放在支管口處，不能插入自來水液面下C．蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)加熱D．冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出17.利用阿伏加德羅定律及其推論，判斷下列說法正確的說法是（）A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種質量相同的氣體其體積比之比等于摩爾質量之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比18.下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（）A．NaHCO3===Na++H++B．NH4NO3===+C．NaHSO4===Na++H++D．Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣19.下列離子方程式書寫正確的是（）A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH￣+CO2===+H2OB．氧化鈉投入水中發(fā)生反應：+H2O===2OH￣C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH￣===CH3COO￣+H2OD．鐵和稀鹽酸反應制氫氣：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑20.下列說法中正確的是()A．相同溫度壓強下，各種氣體的體積大小由該氣體分子的大小決定B．相同溫度壓強下，各種氣體的體積大小由該氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D．不同的氣體，分子數(shù)若相同，則氣體體積相同21.下面兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A．氮氣和一氧化碳的質量相等，密度不同B．氮氣和一氧化碳體積相等C．在溫度相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣D．在壓強相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣22.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．常溫常壓32gO2含2NA個原子B．標準狀況下11.2LH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1mol的Cl﹣含有NA個電子D．0.5mol·L1的NaCl溶液中Cl﹣的個數(shù)為0.5NA23.下列變化過程一定屬于還原反應的是()A．HCl→MgCl2B．Na→Na＋C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe2＋24.下列各組物質在溶液中反應，可用同一離子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．NaHCO3＋NaOH；Ca(HCO3)2＋NaOHD．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO425.下列化學反應的離子方程式正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：+H+===CO2↑+H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：+2H+===CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3++4OH﹣===+2H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+++H++OH﹣===BaSO4↓+H2O分卷II二、填空題(共5小題,每小題10.0分,共50分)26.某溶液中含有Ba2＋，Cu2＋，Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下(寫出最佳答案)(1)沉淀的化學式：沉淀1__________，沉淀2________，沉淀3__________。(2)寫出混合液＋A的離子方程式：____________________________________________，溶液＋B的離子方程式：_______________________________________________。27.下列為實驗室常用的實驗裝置，回答有關問題：(1)寫出標號儀器名稱：①________；②__________。(2)用高錳酸鉀固體制氧氣，應選用發(fā)生裝置________(填“A”或“B”)，裝入藥品前應先________，反應的化學方程式是________________________________________。若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳起________作用。(3)用塊狀石灰石制取二氧化碳時，②中應加入________，反應的化學方程式為________________________，改用C裝置(多孔隔板用來放塊狀固體)代替B裝置的優(yōu)點是________________(答出一點即可)。檢驗產(chǎn)生的氣體是二氧化碳的方法是________________。(4)實驗室收集氫氣可用________裝置。28.下列4組物質，能起反應的寫出化學方程式；屬于離子反應的，還要寫出離子方程式；不能起反應的，說明不能起反應的原因。(1)硫酸溶液與氯化鋇溶液：_______________________________________；(2)稀硫酸與碳酸鈉溶液：_______________________________________；(3)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液：_______________________________________；(4)碳酸鈣和鹽酸：_______________________________________________________；(5)氫氧化鉀溶液和醋酸(CH3COOH)溶液：___________________________________；(6)三氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液：__________________________________________。29.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，我國許多自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。請回答下列有關問題：(1)ClO2讀作____________，它屬于________(選填“單質”“氧化物”或“混合物”)。(2)ClO2中氯元素的化合價為__________。(3)我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如圖所示：該反應的化學方程式為__________________。30.有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。請寫出下列物質的化學式：A________；B__________；C__________；D________。

答案解析1.【答案】C【解析】除雜的基本原則是：一不增加新雜質，二不減少被提純物質。先選擇除雜試劑，除去Ca2＋和SO42-分別選用Na2CO3溶液、BaCl2溶液。再分析加入試劑的順序，為保證雜質全部被除去，加入的試劑過量，Na2CO3溶液加在BaCl2溶液后面，鹽酸加在最后?？梢韵燃舆^量的BaCl2溶液除去SO42-，再加Na2CO3溶液，除去Ca2.【答案】D【解析】和氣體有關的各種物理量遵循pV＝nRT數(shù)學模型，理想氣體狀態(tài)方程可變形為pM＝ρRT，可見在相同溫度和密度下，氣體壓強和摩爾質量成反比，摩爾質量越大，壓強越小。3.【答案】C【解析】A項，不能排除HCO3-、SO324.【答案】C【解析】H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應的離子反應為Ba2++2OH﹣+2H++===BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；將Na投入到CuSO4溶液中的離子反應為2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B錯誤；大理石溶于醋酸中的離子反應為CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故C正確；將Cl2通入水中的離子反應為Cl2+H2O===H++Cl﹣+HClO，故D錯誤；故選C。5.【答案】C【解析】加完藥品后的滴管不用洗滌，直接放回原瓶。6.【答案】B【解析】四氯化碳、汽油、苯、甲苯都和水不互溶，且碘在四種有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，四種溶劑都和碘不反應，可作碘水中碘的萃取劑；酒精和水互溶，不能作萃取劑，B正確。7.【答案】C【解析】題干中的反應中只有溴元素的化合價發(fā)生了變化，反應前化合價分別為1價，+5價，反應后化合價為0價，為歸中反應。A反應中Br、Cl兩種元素的化合價變化，A不選；B反應中無元素的化合價變化，B不選；C反應中只有S元素的化合價變化，為歸中反應，C選；D反應中C、O兩種元素的化合價變化，D不選。8.【答案】D【解析】制備氫氧化鐵膠體的化學方程式中，不能寫成氫氧化鐵沉淀的形式；制備氫氧化鐵膠體實驗中，加熱時間過長，會使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉；氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應，氯化鈉溶液不具有丁達爾效應；氫氧化鐵膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的。9.【答案】B【解析】銅絲能導電，為單質，不屬于電解質；氫氧化鋇固體不導電，但屬于電解質；氯化鈉溶液為混合物，能導電，不屬于電解質；乙醇不導電，屬于非電解質。10.【答案】C【解析】選項A、B、D中的反應屬于化合反應，選項C中的反應為分解反應。11.【答案】D【解析】A項，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，不是化合物，故A錯誤；B項，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，含有水和硅酸鈉，故B錯誤；C項，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，不是電解質，故C錯誤；D項，純堿（蘇打）為碳酸鈉，屬于鹽不屬于堿，故D正確。12.【答案】B【解析】硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇：2NaHSO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇：NaHSO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+NaOH+H2O，二者反應實質不同，不能用同一個離子方程式表示，A錯誤；Ba（OH）2與H2SO4反應生成硫酸鋇和水，與反應物用量無關，無論誰過量都可以用同一離子方程式表示，B正確；二氧化碳少量反應生成碳酸鈣和水，二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈣，二者反應實質不同，不能用同一個離子方程式表示，C錯誤；氫氧化鈉少量反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，氫氧化鈉過量反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，二者反應實質不同不能用同一個反應表示，D錯誤。13.【答案】B【解析】氫氣的物質的量＝14g÷2g·mol－1＝7mol，標況下，氫氣的體積＝7mol×22.4L·mol－1＝156.8L，氮氣的物質的量＝7mol，氮氣的體積＝156.8L，氮氣的質量＝7mol×28g·mol－1＝196g。14.【答案】B【解析】15.【答案】D【解析】能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等，D正確。16.【答案】C【解析】蒸餾實驗中的注意事項：①蒸餾實驗裝置組裝順序：從下至上、從左至右；②加入液體的體積約為蒸餾燒瓶容積的；③溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處；④蒸餾燒瓶底面積較大，為使其受熱均勻，應墊石棉網(wǎng)加熱；⑤為防止液體暴沸，蒸餾燒瓶內(nèi)應放入幾粒沸石或碎瓷片；⑥為充分冷凝，冷水從下口進、上口出。17.【答案】D【解析】依據(jù)pV=nRT可知，溫度、壓強一定條件下，V與n成正比，所以同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比，A錯誤；依據(jù)pV=nRT、n=，得pM=ρRT，溫度、壓強一定條件下，密度與摩爾質量成正比，B錯誤；依據(jù)pV=nRT、n=，得pV=RT，可知溫度、壓強、質量一定條件下，氣體體積與摩爾質量成反比，所以同溫同壓下兩種質量相同的氣體其體積比之比等于摩爾質量之比倒數(shù)，C錯誤；依據(jù)pV=nRT，可知溫度、體積一定條件下，p與n成正比，即同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比，D正確。18.【答案】A【解析】碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是弱酸的酸式酸根離子，不能拆開，正確的離子方程式為NaHCO3===Na++，A錯誤；硝酸銨在溶液中完全電離，其電離方程式為NH4NO3===+，B正確；硫酸氫鈉為強電解質，在溶液中完全電離，其電離方程式為NaHSO4===Na++H++，C正確；氫氧化鋇為強電解質，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，其電離方程式為Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，D正確。19.【答案】C【解析】向澄清石灰水中通入足量二氧化碳的離子方程式為OH￣+CO2===，故A錯誤；氧化鈉投入水中發(fā)生反應的離子方程式為Na2O+H2O===2OH￣+2Na+，故B錯誤；醋酸溶液滴入到NaOH溶液中的離子方程式為CH3COOH+OH￣===CH3COO￣+H2O，故C正確；鐵和稀鹽酸反應制氫氣的離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2↑，故D錯誤；故選C。20.【答案】B【解析】對于氣體物質，在一定溫度和壓強下，其體積的大小主要由分子數(shù)的多少來決定，A錯誤、B正確；氣體的體積隨溫度和壓強的變化而變化，體積不同的氣體，在不同的條件下，其分子數(shù)可能相同，也可能不同，C錯誤；相同條件下，若氣體的分子數(shù)相同，則體積相同，D錯誤。21.【答案】A【解析】氣體的質量相等、摩爾質量相等，兩者物質的量相等，分子數(shù)一定相等；體積相等，溫度、壓強不一定相同，分子數(shù)不一定相等；同溫同體積下，壓強不一定相同，則分子數(shù)不一定相等；同壓同體積下，溫度不一定相同，則分子數(shù)不一定相等。22.【答案】A【解析】32gO2含氧原子個數(shù)：×2×NA=2NA，A正確；標況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，B錯誤；1mol的Cl﹣含有18NA個電子，C錯誤；溶液體積未知，無法計算氯離子個數(shù)，D錯誤。23.【答案】D【解析】發(fā)生還原反應的過程中某些元素的化合價降低。A項，氯元素化合價未變；B項，鈉元素的化合價升高，屬于氧化反應；C項，碳元素化合價升高，屬于氧化反應；D項，F(xiàn)e3＋→Fe2＋鐵元素化合價降低，屬于還原反應。24.【答案】D【解析】A項，前者為Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，后者為Cu(OH)2＋2CH3COOH===Cu2＋＋2H2O＋2CH3COO－，二者離子方程式不同；B項，NaHCO3電離出HCO3-，Na2CO3電離出CO32-，參加反應的離子不同，離子方程式不同；C項，前者為HCO3-＋OH－===H2O＋CO32-，后者Ca(HCO3)2和NaOH反應生成CaCO25.【答案】A【解析】小蘇打是碳酸氫鈉，和胃酸中鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式：+H+===CO2↑+H2O，A正確；碳酸鎂微溶于水，不能拆成離子，碳酸鎂與稀鹽酸反應的離子方程式：MgCO3+2H+===CO2↑+H2O+Mg2+，B錯誤；氫氧化鋁不溶于過量的氨水，反應的離子方程式：Al3++3NH3?H2O===Al（OH）3↓+，C錯誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，二者反應的離子組成比要符合化學式組成比，反應的離子方程式Ba2+++2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，D錯誤。26.【答案】(1)AgClCu(OH)2BaSO4(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓【解析】(1)首先選擇沉淀試劑：沉淀Ba2＋選擇Na2SO4溶液，沉淀Cu2＋選擇NaOH溶液，沉淀Ag＋選擇鹽酸，然后確定試劑的加入順序。應先加入稀鹽酸，生成AgCl沉淀，過濾后再加入NaOH溶液，可得到Cu(OH)2沉淀，最后加入Na2SO4溶液，可得到BaSO4沉淀。所以沉淀1是AgCl，沉淀2是Cu(OH)2，沉淀3是BaSO4。(2)混合液＋A反應的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，溶液＋B反應的離子方程式為Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。27.【答案】(1)錐形瓶長頸漏斗(2)A檢查裝置的氣密性2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑催化(3)稀鹽酸CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑可以控制反應的發(fā)生和停止或節(jié)約藥品將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則是二氧化碳(4)E或F【解析】實驗室制取氧氣、二氧化碳氣體發(fā)生裝置的選擇，氫氣的收集方法，二氧化碳的檢驗方法。28.【答案】(1)H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，SO42-＋Ba2＋(2)H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，2H＋＋CO32-===H2(3)硝酸鈉和氯化鉀混合溶液中離子濃度不發(fā)生變化，不能反應(4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，