云南省玉溪市易門(mén)中學(xué)2017-2018學(xué)年高一上學(xué)期期中考化學(xué)試卷

云南省玉溪市易門(mén)中學(xué)20172018學(xué)年上學(xué)期期中考試高一化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時(shí)間120分鐘。學(xué)校：___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________分卷I一、選擇題(共25小題,每小題2.0分,共50分)1.除去食鹽中少量的Ca2＋和SO4A．BaCl2、Na2CO3B．Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl2.在三個(gè)密閉容器中分別充入氖、氫氣、氧氣三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)3.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解時(shí)，能確定有Cl－存在D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋4.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2OB．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．將Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣5.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用最廣泛的儀器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各種溶液，關(guān)于滴瓶中滴管的使用，敘述不正確的是()A．向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴不能伸入試管內(nèi)B．不能將滴管水平拿持C．加完藥品后應(yīng)將滴管洗凈后再放回原瓶D．滴管除了原滴瓶外，不能放在別的地方6.萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是（）①四氯化碳②汽油③酒精④苯⑤甲苯A．只有①B．①②④⑤C．①和③D．①②③7.從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al（OH）3↓+3NaClC．2H2S+SO2===2H2O+3S↓D．2CO+O2===2CO28.下列關(guān)于氫氧化鐵膠體的敘述中，正確的是()A．制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClB．在制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時(shí)間越長(zhǎng)，越有利于膠體的生成C．用平行光照射氯化鈉溶液和氫氧化鐵膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．氫氧化鐵膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的9.下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電，但是電解質(zhì)的是()A．銅絲B．氫氧化鋇固體C．氯化鈉溶液D．乙醇10.下列化學(xué)反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類(lèi)上不同，這個(gè)反應(yīng)是()A．S＋O2SO2B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3C．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OD．CO2＋C2CO11.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的一組是（）A．漂白粉是化合物B．水玻璃是純凈物C．鹽酸是電解質(zhì)D．純堿不屬于堿12.下列各組在溶液中的反應(yīng)，無(wú)論誰(shuí)過(guò)量，都可以用同一離子方程式表示的是（）A．Ba（OH）2與NaHSO4B．Ba（OH）2與H2SO4C．石灰水和二氧化碳D．Ca（HCO3）2與NaOH13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與14g氫氣的體積相等的氮?dú)獾?)A．質(zhì)量為14gB．物質(zhì)的量為7molC．體積為22.4LD．物質(zhì)的量為14mol14.已知金屬鉀投入水中會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。運(yùn)輸金屬鉀的包裝箱應(yīng)貼有的圖標(biāo)是()A．易燃液體B．遇濕易燃物品C．氧化劑D．腐蝕品15.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是（）A．試管B．坩堝C．蒸發(fā)皿D．燒杯16.關(guān)于用自來(lái)水制取蒸餾水實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是()A．蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來(lái)水暴沸B．溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來(lái)水液面下C．蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)加熱D．冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出17.利用阿伏加德羅定律及其推論，判斷下列說(shuō)法正確的說(shuō)法是（）A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種質(zhì)量相同的氣體其體積比之比等于摩爾質(zhì)量之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比18.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．NaHCO3===Na++H++B．NH4NO3===+C．NaHSO4===Na++H++D．Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣19.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH￣+CO2===+H2OB．氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：+H2O===2OH￣C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH￣===CH3COO￣+H2OD．鐵和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑20.下列說(shuō)法中正確的是()A．相同溫度壓強(qiáng)下，各種氣體的體積大小由該氣體分子的大小決定B．相同溫度壓強(qiáng)下，各種氣體的體積大小由該氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D．不同的氣體，分子數(shù)若相同，則氣體體積相同21.下面兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A．氮?dú)夂鸵谎趸嫉馁|(zhì)量相等，密度不同B．氮?dú)夂鸵谎趸俭w積相等C．在溫度相同、體積相等的條件下氧氣和氮?dú)釪．在壓強(qiáng)相同、體積相等的條件下氧氣和氮?dú)?2.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓32gO2含2NA個(gè)原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1mol的Cl﹣含有NA個(gè)電子D．0.5mol·L1的NaCl溶液中Cl﹣的個(gè)數(shù)為0.5NA23.下列變化過(guò)程一定屬于還原反應(yīng)的是()A．HCl→MgCl2B．Na→Na＋C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe2＋24.下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．NaHCO3＋NaOH；Ca(HCO3)2＋NaOHD．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO425.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：+H+===CO2↑+H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：+2H+===CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3++4OH﹣===+2H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+++H++OH﹣===BaSO4↓+H2O分卷II二、填空題(共5小題,每小題10.0分,共50分)26.某溶液中含有Ba2＋，Cu2＋，Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下(寫(xiě)出最佳答案)(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1__________，沉淀2________，沉淀3__________。(2)寫(xiě)出混合液＋A的離子方程式：____________________________________________，溶液＋B的離子方程式：_______________________________________________。27.下列為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置，回答有關(guān)問(wèn)題：(1)寫(xiě)出標(biāo)號(hào)儀器名稱(chēng)：①________；②__________。(2)用高錳酸鉀固體制氧氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置________(填“A”或“B”)，裝入藥品前應(yīng)先________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。若用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳起________作用。(3)用塊狀石灰石制取二氧化碳時(shí)，②中應(yīng)加入________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________，改用C裝置(多孔隔板用來(lái)放塊狀固體)代替B裝置的優(yōu)點(diǎn)是________________(答出一點(diǎn)即可)。檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是二氧化碳的方法是________________。(4)實(shí)驗(yàn)室收集氫氣可用________裝置。28.下列4組物質(zhì)，能起反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式；屬于離子反應(yīng)的，還要寫(xiě)出離子方程式；不能起反應(yīng)的，說(shuō)明不能起反應(yīng)的原因。(1)硫酸溶液與氯化鋇溶液：_______________________________________；(2)稀硫酸與碳酸鈉溶液：_______________________________________；(3)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液：_______________________________________；(4)碳酸鈣和鹽酸：_______________________________________________________；(5)氫氧化鉀溶液和醋酸(CH3COOH)溶液：___________________________________；(6)三氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液：__________________________________________。29.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，我國(guó)許多自來(lái)水廠采用ClO2代替Cl2來(lái)進(jìn)行自來(lái)水消毒。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)ClO2讀作____________，它屬于________(選填“單質(zhì)”“氧化物”或“混合物”)。(2)ClO2中氯元素的化合價(jià)為_(kāi)_________。(3)我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。30.有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________；B__________；C__________；D________。

答案解析1.【答案】C【解析】除雜的基本原則是：一不增加新雜質(zhì)，二不減少被提純物質(zhì)。先選擇除雜試劑，除去Ca2＋和SO42-分別選用Na2CO3溶液、BaCl2溶液。再分析加入試劑的順序，為保證雜質(zhì)全部被除去，加入的試劑過(guò)量，Na2CO3溶液加在BaCl2溶液后面，鹽酸加在最后?？梢韵燃舆^(guò)量的BaCl2溶液除去SO42-，再加Na2CO3溶液，除去Ca2.【答案】D【解析】和氣體有關(guān)的各種物理量遵循pV＝nRT數(shù)學(xué)模型，理想氣體狀態(tài)方程可變形為pM＝ρRT，可見(jiàn)在相同溫度和密度下，氣體壓強(qiáng)和摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小。3.【答案】C【解析】A項(xiàng)，不能排除HCO3-、SO324.【答案】C【解析】H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++===BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；將Na投入到CuSO4溶液中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B錯(cuò)誤；大理石溶于醋酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故C正確；將Cl2通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O===H++Cl﹣+HClO，故D錯(cuò)誤；故選C。5.【答案】C【解析】加完藥品后的滴管不用洗滌，直接放回原瓶。6.【答案】B【解析】四氯化碳、汽油、苯、甲苯都和水不互溶，且碘在四種有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，四種溶劑都和碘不反應(yīng)，可作碘水中碘的萃取劑；酒精和水互溶，不能作萃取劑，B正確。7.【答案】C【解析】題干中的反應(yīng)中只有溴元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，反應(yīng)前化合價(jià)分別為1價(jià)，+5價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)為0價(jià)，為歸中反應(yīng)。A反應(yīng)中Br、Cl兩種元素的化合價(jià)變化，A不選；B反應(yīng)中無(wú)元素的化合價(jià)變化，B不選；C反應(yīng)中只有S元素的化合價(jià)變化，為歸中反應(yīng)，C選；D反應(yīng)中C、O兩種元素的化合價(jià)變化，D不選。8.【答案】D【解析】制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式中，不能寫(xiě)成氫氧化鐵沉淀的形式；制備氫氧化鐵膠體實(shí)驗(yàn)中，加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉；氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，氯化鈉溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)；氫氧化鐵膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的。9.【答案】B【解析】銅絲能導(dǎo)電，為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；氫氧化鋇固體不導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)；氯化鈉溶液為混合物，能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)；乙醇不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。10.【答案】C【解析】選項(xiàng)A、B、D中的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)C中的反應(yīng)為分解反應(yīng)。11.【答案】D【解析】A項(xiàng)，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，含有水和硅酸鈉，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，純堿（蘇打）為碳酸鈉，屬于鹽不屬于堿，故D正確。12.【答案】B【解析】硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇：2NaHSO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鋇：NaHSO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+NaOH+H2O，二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同，不能用同一個(gè)離子方程式表示，A錯(cuò)誤；Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水，與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，無(wú)論誰(shuí)過(guò)量都可以用同一離子方程式表示，B正確；二氧化碳少量反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成碳酸氫鈣，二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同，不能用同一個(gè)離子方程式表示，C錯(cuò)誤；氫氧化鈉少量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，氫氧化鈉過(guò)量反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同不能用同一個(gè)反應(yīng)表示，D錯(cuò)誤。13.【答案】B【解析】氫氣的物質(zhì)的量＝14g÷2g·mol－1＝7mol，標(biāo)況下，氫氣的體積＝7mol×22.4L·mol－1＝156.8L，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量＝7mol，氮?dú)獾捏w積＝156.8L，氮?dú)獾馁|(zhì)量＝7mol×28g·mol－1＝196g。14.【答案】B【解析】15.【答案】D【解析】能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等，D正確。16.【答案】C【解析】蒸餾實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)：①蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置組裝順序：從下至上、從左至右；②加入液體的體積約為蒸餾燒瓶容積的；③溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處；④蒸餾燒瓶底面積較大，為使其受熱均勻，應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱；⑤為防止液體暴沸，蒸餾燒瓶?jī)?nèi)應(yīng)放入幾粒沸石或碎瓷片；⑥為充分冷凝，冷水從下口進(jìn)、上口出。17.【答案】D【解析】依據(jù)pV=nRT可知，溫度、壓強(qiáng)一定條件下，V與n成正比，所以同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，A錯(cuò)誤；依據(jù)pV=nRT、n=，得pM=ρRT，溫度、壓強(qiáng)一定條件下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，B錯(cuò)誤；依據(jù)pV=nRT、n=，得pV=RT，可知溫度、壓強(qiáng)、質(zhì)量一定條件下，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以同溫同壓下兩種質(zhì)量相同的氣體其體積比之比等于摩爾質(zhì)量之比倒數(shù)，C錯(cuò)誤；依據(jù)pV=nRT，可知溫度、體積一定條件下，p與n成正比，即同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，D正確。18.【答案】A【解析】碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是弱酸的酸式酸根離子，不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為NaHCO3===Na++，A錯(cuò)誤；硝酸銨在溶液中完全電離，其電離方程式為NH4NO3===+，B正確；硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為NaHSO4===Na++H++，C正確；氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，其電離方程式為Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，D正確。19.【答案】C【解析】向澄清石灰水中通入足量二氧化碳的離子方程式為OH￣+CO2===，故A錯(cuò)誤；氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Na2O+H2O===2OH￣+2Na+，故B錯(cuò)誤；醋酸溶液滴入到NaOH溶液中的離子方程式為CH3COOH+OH￣===CH3COO￣+H2O，故C正確；鐵和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣的離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；故選C。20.【答案】B【解析】對(duì)于氣體物質(zhì)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，其體積的大小主要由分子數(shù)的多少來(lái)決定，A錯(cuò)誤、B正確；氣體的體積隨溫度和壓強(qiáng)的變化而變化，體積不同的氣體，在不同的條件下，其分子數(shù)可能相同，也可能不同，C錯(cuò)誤；相同條件下，若氣體的分子數(shù)相同，則體積相同，D錯(cuò)誤。21.【答案】A【解析】氣體的質(zhì)量相等、摩爾質(zhì)量相等，兩者物質(zhì)的量相等，分子數(shù)一定相等；體積相等，溫度、壓強(qiáng)不一定相同，分子數(shù)不一定相等；同溫同體積下，壓強(qiáng)不一定相同，則分子數(shù)不一定相等；同壓同體積下，溫度不一定相同，則分子數(shù)不一定相等。22.【答案】A【解析】32gO2含氧原子個(gè)數(shù)：×2×NA=2NA，A正確；標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，B錯(cuò)誤；1mol的Cl﹣含有18NA個(gè)電子，C錯(cuò)誤；溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤。23.【答案】D【解析】發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程中某些元素的化合價(jià)降低。A項(xiàng)，氯元素化合價(jià)未變；B項(xiàng)，鈉元素的化合價(jià)升高，屬于氧化反應(yīng)；C項(xiàng)，碳元素化合價(jià)升高，屬于氧化反應(yīng)；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋→Fe2＋鐵元素化合價(jià)降低，屬于還原反應(yīng)。24.【答案】D【解析】A項(xiàng)，前者為Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，后者為Cu(OH)2＋2CH3COOH===Cu2＋＋2H2O＋2CH3COO－，二者離子方程式不同；B項(xiàng)，NaHCO3電離出HCO3-，Na2CO3電離出CO32-，參加反應(yīng)的離子不同，離子方程式不同；C項(xiàng)，前者為HCO3-＋OH－===H2O＋CO32-，后者Ca(HCO3)2和NaOH反應(yīng)生成CaCO25.【答案】A【解析】小蘇打是碳酸氫鈉，和胃酸中鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式：+H+===CO2↑+H2O，A正確；碳酸鎂微溶于水，不能拆成離子，碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：MgCO3+2H+===CO2↑+H2O+Mg2+，B錯(cuò)誤；氫氧化鋁不溶于過(guò)量的氨水，反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3?H2O===Al（OH）3↓+，C錯(cuò)誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，二者反應(yīng)的離子組成比要符合化學(xué)式組成比，反應(yīng)的離子方程式Ba2+++2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤。26.【答案】(1)AgClCu(OH)2BaSO4(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓【解析】(1)首先選擇沉淀試劑：沉淀Ba2＋選擇Na2SO4溶液，沉淀Cu2＋選擇NaOH溶液，沉淀Ag＋選擇鹽酸，然后確定試劑的加入順序。應(yīng)先加入稀鹽酸，生成AgCl沉淀，過(guò)濾后再加入NaOH溶液，可得到Cu(OH)2沉淀，最后加入Na2SO4溶液，可得到BaSO4沉淀。所以沉淀1是AgCl，沉淀2是Cu(OH)2，沉淀3是BaSO4。(2)混合液＋A反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，溶液＋B反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。27.【答案】(1)錐形瓶長(zhǎng)頸漏斗(2)A檢查裝置的氣密性2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑催化(3)稀鹽酸CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止或節(jié)約藥品將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則是二氧化碳(4)E或F【解析】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、二氧化碳?xì)怏w發(fā)生裝置的選擇，氫氣的收集方法，二氧化碳的檢驗(yàn)方法。28.【答案】(1)H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，SO42-＋Ba2＋(2)H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，2H＋＋CO32-===H2(3)硝酸鈉和氯化鉀混合溶液中離子濃度不發(fā)生變化，不能反應(yīng)(4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，