高中化學(xué)人教版必修一課時(shí)作業(yè)學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)23

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(二十三)(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列說(shuō)法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95432195】A．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含SOeq\o\al(2－,4)D．將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化【解析】A項(xiàng)，濃硝酸光照下發(fā)生分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色；B項(xiàng)，Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色；C項(xiàng)，溶液中若存在Ag＋或SOeq\o\al(2－,3)也會(huì)產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D項(xiàng)，常溫時(shí)，Cu與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)。【答案】A2．關(guān)于濃H2SO4與Cu反應(yīng)的敘述正確的是()A．在反應(yīng)中，濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性B．此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．在反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D．每1mol銅參加反應(yīng)就有2molH2SO4被還原，同時(shí)生成2molSO2【解析】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化可知：濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，每2molH2SO4參加反應(yīng)只有1molH2SO4被還原。【答案】C3．取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成()A．白、紅、白 B．紅、黑、白C．紅、紅、紅 D．白、黑、白【解析】硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使試紙褪色，則滴加65%的硝酸，先變紅后褪色，最后為白色；98%的硫酸為濃硫酸，具有脫水性，則能使藍(lán)色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏?；氯水中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，則在試紙上滴加新制氯水，先變紅后褪色，最后為白色?！敬鸢浮緿4．下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中，正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．濃硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)出氧化性【解析】濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt之外的所有金屬反應(yīng)，且不產(chǎn)生氫氣；在與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因?yàn)殇X和鐵在冷濃硝酸中鈍化。【答案】A5．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是()A．常溫下都不可用鋁制容器貯存B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低【解析】常溫下，二者均能使鋁鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；露置在空氣中，濃硫酸吸水質(zhì)量增加，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸在常溫下與銅沒(méi)有明顯的反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在空氣中，濃硝酸揮發(fā)、濃硫酸吸水，二者濃度都降低，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿6．從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95432196】A．Cueq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CuSO4eq\o(→,\s\up7(BaNO32))Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3(濃)→Cu(NO3)2C．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2D．Cueq\o(→,\s\up7(空氣),\s\do5(△))CuOeq\o(→,\s\up7(稀硝酸))Cu(NO3)2【解析】A、B、C項(xiàng)中，利用Cu與HNO3、濃硫酸反應(yīng)，過(guò)程中產(chǎn)生NO2、NO和SO2等大氣污染物，不利于環(huán)保，同時(shí)，反應(yīng)物(HNO3、濃硫酸)不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，經(jīng)濟(jì)效益差。D項(xiàng)，有關(guān)反應(yīng)為：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO，CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，環(huán)保和經(jīng)濟(jì)效益都較為理想?！敬鸢浮緿7．將足量的銅片與100mL18mol·L－1濃硫酸加熱充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2氣體VL，下列對(duì)此反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性B．反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余C．被還原的硫酸為eq\f(V,22.4)molD．參加反應(yīng)的Cu為0.9mol【解析】濃硫酸可以和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不能發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)反應(yīng)停止。反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸逐漸變稀，因此反應(yīng)結(jié)束后銅和稀硫酸均有剩余，則參加反應(yīng)的n(Cu)＜0.1L×18mol·L－1×eq\f(1,2)＝0.9mol；被還原的硫酸應(yīng)依據(jù)生成的SO2來(lái)算，可得被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)＝n(SO2)＝eq\f(VL,22.4L·mol－1)＝eq\f(V,22.4)mol。綜上所述，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿8．物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95432197】A．1∶4 B．1∶5C．2∶3 D．2∶5【解析】設(shè)2molZn參與反應(yīng)，因Zn無(wú)剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNOeq\o\al(－,3)，這部分是沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3；HNO3→N2O過(guò)程中N元素的化合價(jià)＋5價(jià)→＋1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)＝n(HNO3)×4，則n(HNO3)＝1mol，即有1molHNO3被還原。【答案】A9．已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑【解析】X為濃硫酸，使蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A錯(cuò)誤；常溫下，鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，B錯(cuò)誤；若A為碳單質(zhì)，則C為CO2，過(guò)量的CO2通入澄清石灰水中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；工業(yè)上，SO2轉(zhuǎn)化成SO3是500℃【答案】D10．濃硫酸常溫下為黏稠液體，且濃硫酸具有強(qiáng)吸水性、脫水性、氧化性。則：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95432198】(1)將濃硫酸敞口放置在空氣中其質(zhì)量會(huì)________，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________，本過(guò)程中濃硫酸表現(xiàn)出________性。(2)濃硫酸表現(xiàn)吸水性時(shí)，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用濃硫酸干燥的是________。A．NH3 B．H2S(具有還原性)C．H2 D．SO2E．O2 G．HBr(具有強(qiáng)還原性)(3)用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫(xiě)字，字跡一會(huì)兒就變黑。說(shuō)明濃硫酸表現(xiàn)出________性。(4)濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，在加熱條件下，能與Cu、C等單質(zhì)反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出與Cu反應(yīng)時(shí)，除表現(xiàn)強(qiáng)氧化性外，還表現(xiàn)什么性質(zhì)？______________________________________________________。(5)稀硫酸常用來(lái)洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，這是利用了硫酸的________性，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥勘绢}綜合考查濃硫酸的吸水性，用作干燥劑，干燥非堿性非還原性的氣體；濃硫酸的脫水性使有機(jī)物中的H、O兩種原子以2∶1的比例脫出來(lái)；Cu與濃硫酸的反應(yīng)除了表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性外，還有部分＋6價(jià)的S未發(fā)生化合價(jià)的變化，表現(xiàn)為酸性。(1)中，由于濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，所以將其敞口放置在空氣中其質(zhì)量會(huì)增加；因吸水溶液變稀，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減?。槐具^(guò)程中濃硫酸表現(xiàn)出了吸水性。(2)中，由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化具有還原性的氣體，因此，A、B、F、G均不能用濃硫酸進(jìn)行干燥。(3)中，因濃硫酸具有脫水性，它能將木材脫水，即按水分子中氫、氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取木材中的氫原子和氧原子。所以，字跡一會(huì)兒就變黑。(4)中，濃硫酸在加熱的條件下與金屬銅和非金屬C發(fā)生反應(yīng)，這體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，但與Cu發(fā)生反應(yīng)時(shí)，由于生成了CuSO4，濃硫酸還表現(xiàn)出了酸性。(5)中，因稀硫酸能跟堿性氧化物和鹽反應(yīng)生成鹽和水，銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3，鐵銹的主要成分是Fe2O3，這表現(xiàn)了硫酸的酸性。【答案】(1)增加減小吸水(2)CDE(3)脫水(4)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O,2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，還表現(xiàn)酸性(5)酸3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O,2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O11．在濃硝酸中放入銅片，(1)開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________________________________________。(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________________________。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用文字和離子方程式說(shuō)明原因)。(4)若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________?！窘馕觥康?2)題中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度不斷減小，故反應(yīng)后階段發(fā)生的是銅與稀硝酸的反應(yīng)。第(4)題中，n(NOx)＝eq\f(5.6L,22.4L·mol－1)＝0.25mol，故根據(jù)氮原子守恒可知，消耗n(HNO3)＝2n(Cu)＋n(NOx)＝2×eq\f(12.8g,64g·mol－1)＋0.25mol＝0.65mol?！敬鸢浮?1)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)加入稀硫酸后，H＋與原溶液中的NOeq\o\al(－,3)構(gòu)成強(qiáng)氧化性的環(huán)境，又能與過(guò)量的Cu反應(yīng)，反應(yīng)方程式3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)0.65mol[能力提升]12．一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95432199】A．硝酸濃度越大，硝酸被還原之后的生成物的價(jià)態(tài)越低，對(duì)應(yīng)的硝酸的氧化性越弱B．硝酸濃度不同，生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量不同C．硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少D．兩者用排水法收集到的氣體體積相等【解析】硝酸的濃度越大氧化性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；等量的Cu與酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量相同，故B錯(cuò)誤；等量的Cu與酸反應(yīng)，濃硝酸反應(yīng)生成氣體多，故C錯(cuò)誤；因3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，最終收集氣體均為NO，由電子守恒可知，收集NO的體積相等，故D正確?！敬鸢浮緿13．物質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。①D的化學(xué)式是______；②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了______而污染環(huán)境。(2)若A在常溫下為有刺激性氣味的氣體，C是紅棕色氣體。①A、C的化學(xué)式分別是：A______；C______。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥?1)若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，則會(huì)形成酸雨。(2)若C是紅棕色氣體，則C為NO2，B為NO，A為NH3，D為HNO3，濃硝酸可與Cu反應(yīng)：4HNO3(濃)＋Cu=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。此反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)。【答案】(1)①H2SO4②酸雨(2)①NH3NO2②Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于14．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________。(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液，這種溶液是________，其作用是_____________________________________________________________。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是________________，B中應(yīng)放置的溶液是_____