2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離測(cè)評(píng)含解析新人教版必修1

PAGE8-第1課時(shí)電解質(zhì)的電離課后篇素養(yǎng)形成合格考達(dá)標(biāo)練1.下列物質(zhì)中能導(dǎo)電,但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的純凈物是()A.熔融的NaCl B.石墨晶體C.液氯 D.鹽酸答案B解析A項(xiàng)中熔融的NaCl能導(dǎo)電,它是電解質(zhì);B項(xiàng)中石墨晶體是單質(zhì),雖然能導(dǎo)電,但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);C項(xiàng)中液氯是單質(zhì),不能導(dǎo)電;D項(xiàng)中鹽酸是混合物。2.下列敘述正確的是()A.金屬Na在熔融狀態(tài)和溶于水時(shí)均能導(dǎo)電,所以Na是電解質(zhì)B.SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)C.通常狀況下水不導(dǎo)電,所以水不是電解質(zhì)D.氯化氫在液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電,但溶于水后能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)答案D解析Na是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,是由于SO3與水反應(yīng)生成的硫酸發(fā)生電離而導(dǎo)電,所以SO3是非電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;水能發(fā)生微弱的電離,屬于電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2024天津塘沽一中期中)下列說(shuō)法正確的是()A.熔融NaCl能導(dǎo)電,是因?yàn)橥姇r(shí)NaCl發(fā)生了電離B.NaCl固體不導(dǎo)電,因?yàn)镹aCl固體中無(wú)帶電微粒C.NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NH4+、NO3-,無(wú)金屬離子,所以NHD.NaHSO4在水溶液中電離生成了Na+、H+、SO4答案D解析熔融NaCl能導(dǎo)電,是因?yàn)槿廴诘穆然c發(fā)生了電離,其中存在自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaCl由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成,NaCl固體在常溫下不導(dǎo)電,是因?yàn)殡x子不能自由移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;由金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽,硝酸銨中含有銨根離子和硝酸根離子,屬于鹽,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4Na++H++SO424.下列說(shuō)法正確的是()A.水的導(dǎo)電性很差,所以水是非電解質(zhì)B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分是在確定條件下自身能否電離C.酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì),其他化合物確定都是非電解質(zhì)D.NaCl和HCl都是電解質(zhì),所以它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電答案B解析水是電解質(zhì),A錯(cuò);Na2O等活潑金屬氧化物是電解質(zhì),C錯(cuò);NaCl和HCl是電解質(zhì),但HCl在無(wú)水液體狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,D錯(cuò)。5.下列各組都為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子:①Na+、OH-、SO42-,②H+、Cl-、SO42-,③Na+、K+、OH-,④Na+、KA.②③④ B.②①④C.②③① D.②①③答案A解析①Na+不行能是酸電離產(chǎn)生的,酸電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子應(yīng)全部為H+,故為堿或鹽電離產(chǎn)生的,兩種化合物可以是氫氧化鈉、硫酸鈉;②因陽(yáng)離子全部為H+,故僅由酸電離產(chǎn)生,可理解為鹽酸和硫酸兩種物質(zhì)溶于水時(shí)電離出的離子;③Na+、K+不行能是酸電離產(chǎn)生的,因陰離子只有OH-,應(yīng)為兩種堿;④Na+、K+、NO3-溶液中無(wú)H+,不會(huì)是酸電離產(chǎn)生的,因有金屬離子和硝酸根離子,則為鹽電離產(chǎn)生的離子;依據(jù)僅由酸、堿、鹽依次電離的是6.(2024北京西城區(qū)高一檢測(cè))下列敘述中,正確的是()A.NaNO3在通電的條件下電離出NO3-B.稀硝酸中存在的微粒主要有H+、NO3-C.Na2SO4溶于水后,主要以Na+和SO4D.BaSO4難溶于水,不屬于電解質(zhì)答案C解析電離不須要通電,NaNO3在熔融狀態(tài)或者水溶液的條件下電離出NO3-和Na+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;稀硝酸是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離為H+、NO3-,不存在HNO3分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2SO4為強(qiáng)電解質(zhì),溶于水后完全電離,主要以Na+和S7.現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是。

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是。

(3)以上物質(zhì)中,溶于水且溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是。

答案(1)④⑥(2)①②③④⑧⑨⑤⑦(3)①②④⑦⑧⑨解析物質(zhì)導(dǎo)電的緣由是含有自由移動(dòng)的離子或自由移動(dòng)的電子;電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,前者在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,后者在兩種條件下均不能電離。8.在如圖所示的串聯(lián)裝置中,發(fā)覺(jué)燈泡不亮,但若向其中一個(gè)燒杯中加水,則燈泡會(huì)亮起來(lái)。(1)加水的燒杯為。

(2)寫(xiě)出C燒杯中電解質(zhì)的電離方程式:。

答案(1)B(2)Ba(OH)2Ba2++2OH-解析三個(gè)燒杯中只有B中物質(zhì)沒(méi)有發(fā)生電離,沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,當(dāng)加水時(shí),KCl發(fā)生電離而導(dǎo)電。等級(jí)考提升練9.下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是()A.NaCl晶體、BaSO4B.鋁、二氧化硫C.液態(tài)的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液答案C解析A項(xiàng)中兩種物質(zhì)均為電解質(zhì);B項(xiàng)中鋁既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);C項(xiàng)中CH3COOH為電解質(zhì),酒精為非電解質(zhì);D項(xiàng)中前者為電解質(zhì),后者為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故選C。10.(2024福建泉州永春華僑中學(xué)月考)下列電離方程式正確的是()A.NaOH的電離方程式:NaOHNa++H++O2-B.硫酸鋁的電離方程式:Al2(SO4)3Al23++(SO4C.NaCl的電離方程式:NaClNa++Cl-D.硫酸氫銨的電離方程式:NH4HSO4NH4++H++S答案D解析OH-是原子團(tuán),NaOH的電離方程式:NaOHNa++OH-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;表示離子個(gè)數(shù)的計(jì)量數(shù)要寫(xiě)在離子符號(hào)的前面,硫酸鋁的電離方程式:Al2(SO4)32Al3++3SO42-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電離的條件不是通電,NaCl的電離方程式:NaClNa++Cl-,C項(xiàng)錯(cuò)誤。11.下列物質(zhì)中,含有自由移動(dòng)的Cl-的是()A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液C.KCl晶體 D.液態(tài)氯化氫答案B解析A中KClO3溶于水電離出K+和ClO3-;B中CaCl2溶于水電離出Ca2+和Cl12.(雙選)下表是常見(jiàn)的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出離子的狀況,依據(jù)表中信息分析正確的是()溶質(zhì)酸鹽堿HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O電離出的離子H+、Cl-H+、SONa+、Cl-Na+、H+、SONH4Cl-Na+、OH-NH4OH-A.在水溶液中電離出H+的物質(zhì)不愿定是酸B.在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的物質(zhì)確定是鹽C.鹽在溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子確定是金屬陽(yáng)離子D.堿在溶液中電離出的離子確定是金屬陽(yáng)離子和OH-答案AB解析NaHSO4屬于鹽,在水溶液中電離出來(lái)的離子有H+,A正確;鹽由金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子構(gòu)成,則在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的物質(zhì)確定是鹽,B正確;NH4Cl在溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子為NH4+,而不是金屬陽(yáng)離子,C錯(cuò)誤;NH3·H2O屬于堿,在溶液中電離出的陽(yáng)離子是N13.(雙選)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A.陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)確定相等B.陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)確定相等C.除陰、陽(yáng)離子外,溶液中還含有分子D.NaCl溶液的導(dǎo)電性確定與KCl溶液的導(dǎo)電性相同答案BC解析依據(jù)溶液呈電中性可知,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等,A錯(cuò)誤、B正確;電解質(zhì)溶液中,確定含有H2O分子,有的還含有電解質(zhì)分子,C正確;NaCl和KCl兩溶液中單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的離子的數(shù)目未知,故無(wú)法比較其導(dǎo)電性強(qiáng)弱,D錯(cuò)誤。14.(2024河南鄭州高一檢測(cè))某愛(ài)好小組利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行試驗(yàn)探究。下列說(shuō)法中正確的是()A.閉合開(kāi)關(guān)K,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),證明HCl溶液是電解質(zhì)B.閉合開(kāi)關(guān)K,向燒杯中加入NaCl固體,由于HCl與NaCl不反應(yīng),故電流表指針不發(fā)生變更C.閉合開(kāi)關(guān)K,向溶液中加入CaCO3固體,電流表示數(shù)不變D.選取0.1mol·L-1硫酸替換HCl溶液,電流表的示數(shù)相同答案C解析HCl溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;閉合開(kāi)關(guān)K,向燒杯中加入NaCl固體,雖然HCl與NaCl不反應(yīng),但離子濃度增大,導(dǎo)電性增加,所以電流表指針發(fā)生變更,故B錯(cuò)誤;閉合開(kāi)關(guān)K,往溶液中加入CaCO3固體,與HCl反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,離子所帶電荷基本沒(méi)變,則電流表示數(shù)基本不變,故C正確;選取0.1mol·L-1硫酸替換HCl溶液,離子濃度增大,電流表示數(shù)發(fā)生變更,故D錯(cuò)誤。15.填寫(xiě)下表(類(lèi)別選填“酸”“堿”或“鹽”):物質(zhì)名稱(chēng)化學(xué)式類(lèi)別電離方程式硫酸MgCl2熟石灰碳酸鈉答案物質(zhì)名稱(chēng)化學(xué)式類(lèi)別電離方程式硫酸H2SO4酸H2SO42H++SO4氯化鎂MgCl2鹽MgCl2Mg2++2Cl-熟石灰Ca(OH)2堿Ca(OH)2Ca2++2OH-碳酸鈉Na2CO3鹽Na2CO32Na++CO3解析硫酸屬于酸,電離方程式為H2SO42H++SO42-;MgCl2屬于鹽,電離方程式為MgCl2Mg2++2Cl-;熟石灰屬于堿,電離方程式為Ca(OH)2Ca2++2OH-;碳酸鈉屬于鹽,電離方程式為Na2CO32Na++CO3216.某課外活動(dòng)小組依據(jù)熔融狀態(tài)下的NaCl能導(dǎo)電,推想AlCl3在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電,可是通過(guò)試驗(yàn)發(fā)覺(jué)熔融狀態(tài)下的AlCl3不能導(dǎo)電,而AlCl3水溶液卻能導(dǎo)電,據(jù)此回答下列問(wèn)題。(1)熔融狀態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電的緣由是。

(2)AlCl3水溶液導(dǎo)電的緣由是。

(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理(填“相同”或“不相同”,若填“相同”,下一空不必填寫(xiě);若填“不相同”,完成下一空),區(qū)分是。

答案(1)熔融狀態(tài)下氯化鋁不發(fā)生電離,以分子的形式存在,其中不存在自由移動(dòng)的離子(2)AlCl3在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子(3)不相同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng),金屬導(dǎo)電是由于自由電子的定向移動(dòng)解析(1)熔融狀態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電說(shuō)明其沒(méi)有發(fā)生電離,不存在自由移動(dòng)的離子。(2)AlCl3水溶液導(dǎo)電的緣由是產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Al3+和Cl-。(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng),金屬導(dǎo)電是由于自由電子的定向移動(dòng)。新情境創(chuàng)新練17.某同學(xué)在檢驗(yàn)CO2的試驗(yàn)中發(fā)覺(jué):隨著CO2的物質(zhì)的量的增加,澄清石灰水先變渾濁后變澄清。其查閱資料了解到發(fā)生的反應(yīng)為CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。由此他進(jìn)行如圖試驗(yàn)。試回答下列問(wèn)題:(1)通入CO2前,燈泡(填“亮”或“不亮”)。

(2)起先通入CO2時(shí),燈泡的亮度。

(3)接著通入過(guò)量的CO2,燈泡的亮度。

(4)下列四個(gè)圖中,(填字母)能比較精確地反映出溶液的導(dǎo)電實(shí)力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量,y軸表示導(dǎo)電實(shí)力)。

答案(1)亮(2)先變暗后熄滅(3)熄滅后又慢慢變亮(4)D解析(1)燈泡亮,因?yàn)镃