化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 教案2

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度教案2授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級(jí)授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容來(lái)自人教版《化學(xué)》九年級(jí)下冊(cè)第10章“化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度”。本章主要內(nèi)容包括：

1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念、影響因素以及如何測(cè)定和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、影響因素以及化學(xué)平衡移動(dòng)的原理。

3.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)以及如何判斷化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

4.化學(xué)反應(yīng)速率和平衡在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用。

本節(jié)課將重點(diǎn)講解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的概念、影響因素以及實(shí)際應(yīng)用。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)，通過(guò)探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度，使學(xué)生掌握科學(xué)探究的基本方法，提高問(wèn)題解決能力。同時(shí)，通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響因素，培養(yǎng)學(xué)生的宏觀辨識(shí)與微觀探析能力，使學(xué)生能夠運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活中的現(xiàn)象。此外，本節(jié)課還旨在提高學(xué)生的科學(xué)思維能力，使學(xué)生能夠運(yùn)用動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)看待問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的模型認(rèn)知與科學(xué)態(tài)度。最后，通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任與價(jià)值觀，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)在生活中的重要性。學(xué)情分析考慮到學(xué)生來(lái)自不同的教育背景，他們的知識(shí)水平、學(xué)習(xí)能力、科學(xué)素養(yǎng)等方面可能存在一定差異。九年級(jí)的學(xué)生已經(jīng)具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的概念和原理有一定的了解。但在化學(xué)反應(yīng)速率和平衡方面的認(rèn)識(shí)可能還不夠深入，需要通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)來(lái)進(jìn)一步鞏固和提升。

在學(xué)習(xí)能力方面，學(xué)生們具備一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和問(wèn)題解決能力，但部分學(xué)生可能對(duì)于復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)平衡問(wèn)題感到困惑，需要教師的引導(dǎo)和幫助。在科學(xué)素養(yǎng)方面，學(xué)生們應(yīng)具備觀察、思考、分析和解決問(wèn)題的能力，但在實(shí)際操作中可能存在一定的局限性，需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)和案例分析來(lái)培養(yǎng)和提高。

在行為習(xí)慣方面，學(xué)生們可能存在不同的學(xué)習(xí)習(xí)慣和注意力集中程度。對(duì)于一些學(xué)生來(lái)說(shuō)，他們可能更傾向于被動(dòng)學(xué)習(xí)，對(duì)于自主探究和合作學(xué)習(xí)的積極性可能不高。因此，在教學(xué)過(guò)程中，教師需要關(guān)注學(xué)生的個(gè)體差異，采取適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)策略和方法，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)他們的自主學(xué)習(xí)能力和合作精神。教學(xué)資源1.軟硬件資源：教室、實(shí)驗(yàn)桌、顯微鏡、燒杯、試管、滴定管、電子天平等。

2.課程平臺(tái)：學(xué)校教學(xué)管理系統(tǒng)、化學(xué)教學(xué)網(wǎng)站等。

3.信息化資源：PPT課件、教學(xué)視頻、實(shí)驗(yàn)動(dòng)畫(huà)、在線測(cè)試系統(tǒng)等。

4.教學(xué)手段：講解、實(shí)驗(yàn)演示、分組討論、案例分析、在線互動(dòng)等。

5.教學(xué)輔助材料：實(shí)驗(yàn)試劑、實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書(shū)、學(xué)習(xí)手冊(cè)、練習(xí)題等。教學(xué)實(shí)施過(guò)程1.課前自主探索

教師活動(dòng)：

-發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)：通過(guò)在線平臺(tái)或班級(jí)微信群，發(fā)布預(yù)習(xí)資料（如PPT、視頻、文檔等），明確預(yù)習(xí)目標(biāo)和要求。

-設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問(wèn)題：圍繞化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度，設(shè)計(jì)一系列具有啟發(fā)性和探究性的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生自主思考。

-監(jiān)控預(yù)習(xí)進(jìn)度：利用平臺(tái)功能或?qū)W生反饋，監(jiān)控學(xué)生的預(yù)習(xí)進(jìn)度，確保預(yù)習(xí)效果。

學(xué)生活動(dòng)：

-自主閱讀預(yù)習(xí)資料：按照預(yù)習(xí)要求，自主閱讀預(yù)習(xí)資料，理解化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度的基本概念。

-思考預(yù)習(xí)問(wèn)題：針對(duì)預(yù)習(xí)問(wèn)題，進(jìn)行獨(dú)立思考，記錄自己的理解和疑問(wèn)。

-提交預(yù)習(xí)成果：將預(yù)習(xí)成果（如筆記、思維導(dǎo)圖、問(wèn)題等）提交至平臺(tái)或老師處。

教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：引導(dǎo)學(xué)生自主思考，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)能力。

-信息技術(shù)手段：利用在線平臺(tái)、微信群等，實(shí)現(xiàn)預(yù)習(xí)資源的共享和監(jiān)控。

作用與目的：

-幫助學(xué)生提前了解化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度課題，為課堂學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。

-培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和獨(dú)立思考能力。

2.課中強(qiáng)化技能

教師活動(dòng)：

-導(dǎo)入新課：通過(guò)故事、案例或視頻等方式，引出化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

-講解知識(shí)點(diǎn)：詳細(xì)講解化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度的相關(guān)概念，結(jié)合實(shí)例幫助學(xué)生理解。

-組織課堂活動(dòng)：設(shè)計(jì)小組討論、實(shí)驗(yàn)等活動(dòng)，讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握如何判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。

-解答疑問(wèn)：針對(duì)學(xué)生在學(xué)習(xí)中產(chǎn)生的疑問(wèn)，進(jìn)行及時(shí)解答和指導(dǎo)。

學(xué)生活動(dòng)：

-聽(tīng)講并思考：認(rèn)真聽(tīng)講，積極思考老師提出的問(wèn)題。

-參與課堂活動(dòng)：積極參與小組討論、實(shí)驗(yàn)等活動(dòng)，體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度的應(yīng)用。

-提問(wèn)與討論：針對(duì)不懂的問(wèn)題或新的想法，勇敢提問(wèn)并參與討論。

教學(xué)方法/手段/資源：

-講授法：通過(guò)詳細(xì)講解，幫助學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度的知識(shí)點(diǎn)。

-實(shí)踐活動(dòng)法：設(shè)計(jì)實(shí)踐活動(dòng)，讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握如何判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。

-合作學(xué)習(xí)法：通過(guò)小組討論等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)和溝通能力。

作用與目的：

-幫助學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度知識(shí)點(diǎn)，掌握相關(guān)技能。

-通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和解決問(wèn)題的能力。

-通過(guò)合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)和溝通能力。

3.課后拓展應(yīng)用

教師活動(dòng)：

-布置作業(yè)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

-提供拓展資源：提供與化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度相關(guān)的拓展資源（如書(shū)籍、網(wǎng)站、視頻等），供學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)。

-反饋?zhàn)鳂I(yè)情況：及時(shí)批改作業(yè)，給予學(xué)生反饋和指導(dǎo)。

學(xué)生活動(dòng)：

-完成作業(yè)：認(rèn)真完成老師布置的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

-拓展學(xué)習(xí)：利用老師提供的拓展資源，進(jìn)行進(jìn)一步的學(xué)習(xí)和思考。

-反思總結(jié)：對(duì)自己的學(xué)習(xí)過(guò)程和成果進(jìn)行反思和總結(jié)，提出改進(jìn)建議。

教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：引導(dǎo)學(xué)生自主完成作業(yè)和拓展學(xué)習(xí)。

-反思總結(jié)法：引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己的學(xué)習(xí)過(guò)程和成果進(jìn)行反思和總結(jié)。

作用與目的：

-鞏固學(xué)生在課堂上學(xué)到的化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度知識(shí)點(diǎn)和技能。

-通過(guò)拓展學(xué)習(xí)，拓寬學(xué)生的知識(shí)視野和思維方式。

-通過(guò)反思總結(jié)，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)自己的不足并提出改進(jìn)建議，促進(jìn)自我提升。知識(shí)點(diǎn)梳理本節(jié)課主要涉及以下知識(shí)點(diǎn)：

1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。

2.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：包括反應(yīng)物本身的性質(zhì)、溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。

3.如何測(cè)定和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率：通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)物濃度變化，計(jì)算反應(yīng)速率。

4.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：當(dāng)反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

5.化學(xué)平衡移動(dòng)的原理：勒夏特列原理，當(dāng)系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，若外界條件發(fā)生變化，平衡將向能夠減弱這種變化的方向移動(dòng)。

6.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)可以在正反兩個(gè)方向上進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。

7.如何判斷化學(xué)反應(yīng)的可逆性：根據(jù)反應(yīng)方程式是否能夠同時(shí)表示正反兩個(gè)方向的反應(yīng)來(lái)判斷。

8.化學(xué)反應(yīng)速率和平衡在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用：如工業(yè)合成、催化轉(zhuǎn)化、環(huán)境保護(hù)等。內(nèi)容邏輯關(guān)系①化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡：

-化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，與反應(yīng)物濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素有關(guān)。

-化學(xué)平衡是指在封閉系統(tǒng)中，正反兩個(gè)方向的化學(xué)反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。

-化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡是相互關(guān)聯(lián)的，當(dāng)反應(yīng)速率發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)平衡也可能發(fā)生移動(dòng)。

②影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

-反應(yīng)物本身的性質(zhì)：不同的反應(yīng)物具有不同的反應(yīng)速率。

-溫度：溫度升高，反應(yīng)速率增加；溫度降低，反應(yīng)速率減慢。

-濃度：反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率增加；生成物濃度增加，反應(yīng)速率減慢。

-壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化會(huì)影響反應(yīng)速率。

-催化劑：催化劑可以加速化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變平衡位置。

③化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的實(shí)際應(yīng)用：

-工業(yè)合成：通過(guò)控制反應(yīng)條件，提高化學(xué)反應(yīng)速率，提高產(chǎn)率。

-催化轉(zhuǎn)化：利用催化劑加速化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

-環(huán)境保護(hù)：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的控制，實(shí)現(xiàn)廢氣的凈化和處理。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

1.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

-速率：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加

-平衡：正反兩個(gè)方向的化學(xué)反應(yīng)速率相等，濃度不再變化

-關(guān)聯(lián)：速率變化影響平衡移動(dòng)，平衡移動(dòng)影響速率

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

-反應(yīng)物性質(zhì)

-溫度：升高速率，降低速率

-濃度：反應(yīng)物濃度增加速率增加，生成物濃度增加速率減慢

-壓強(qiáng)：氣體參與反應(yīng)時(shí)，壓強(qiáng)變化影響速率

-催化劑：加速速率，不改變平衡

3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的實(shí)際應(yīng)用

-工業(yè)合成：控制條件，提高產(chǎn)率

-催化轉(zhuǎn)化：利用催化劑，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化

-環(huán)境保護(hù)：化學(xué)反應(yīng)控制，廢氣凈化處理教學(xué)評(píng)價(jià)與反饋1.課堂表現(xiàn)：通過(guò)觀察學(xué)生在課堂上的參與程度、提問(wèn)和回答問(wèn)題的積極性，以及與同學(xué)之間的互動(dòng)情況，評(píng)價(jià)學(xué)生的課堂表現(xiàn)。

2.小組討論成果展示：通過(guò)觀察學(xué)生在小組討論中的表現(xiàn)，評(píng)價(jià)他們的團(tuán)隊(duì)合作能力、溝通能力和解決問(wèn)題的能力。

3.隨堂測(cè)試：通過(guò)設(shè)計(jì)隨堂測(cè)試題，測(cè)試學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的掌握情況，評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。

4.作業(yè)完成情況：通過(guò)批改學(xué)生的課后作業(yè)，評(píng)價(jià)他們對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的應(yīng)用能力。

5.教師評(píng)價(jià)與反饋：針對(duì)學(xué)生的課堂表現(xiàn)、小組討論成果展示、隨堂測(cè)試和作業(yè)完成情況，給予學(xué)生及時(shí)的反饋和指導(dǎo)，幫助他們發(fā)現(xiàn)自己的不足并提出改進(jìn)建議。

教師評(píng)價(jià)與反饋：

-對(duì)于課堂表現(xiàn)積極的學(xué)生，給予表?yè)P(yáng)和鼓勵(lì)，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣和參與熱情。

-對(duì)于小組討論成果展示出色的小組，給予肯定和贊揚(yáng)，鼓勵(lì)他們繼續(xù)發(fā)揮團(tuán)隊(duì)合作和溝通能力的優(yōu)勢(shì)。

-對(duì)于隨堂測(cè)試成績(jī)優(yōu)秀的學(xué)生，給予表?yè)P(yáng)和鼓勵(lì)，鼓勵(lì)他們繼續(xù)努力學(xué)習(xí)，提高自己的化學(xué)水平。

-對(duì)于作業(yè)完成情況良好的學(xué)生，給予肯定和贊揚(yáng)，鼓勵(lì)他們繼續(xù)努力，不斷提高自己的學(xué)習(xí)效果。

-對(duì)于在學(xué)習(xí)和實(shí)踐中存在困難的學(xué)生，給予關(guān)心和指導(dǎo)，幫助他們解決存在的問(wèn)題，提高他們的學(xué)習(xí)能力和解決問(wèn)題的能力。課后作業(yè)1.請(qǐng)解釋化學(xué)反應(yīng)速率的定義，并給出一個(gè)具體的例子說(shuō)明如何測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。

答案：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。例如，在實(shí)驗(yàn)室中，我們可以通過(guò)測(cè)定反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。假設(shè)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物A的濃度為[A]0，t小時(shí)后濃度變?yōu)閇A]t，則化學(xué)反應(yīng)速率為：

化學(xué)反應(yīng)速率=(1/[A]0)[A]t-[A]0

2.請(qǐng)列出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并說(shuō)明每個(gè)因素是如何影響反應(yīng)速率的。

答案：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括：

-反應(yīng)物本身的性質(zhì)：不同的反應(yīng)物具有不同的反應(yīng)速率。

-溫度：溫度升高，反應(yīng)速率增加；溫度降低，反應(yīng)速率減慢。

-濃度：反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率增加；生成物濃度增加，反應(yīng)速率減慢。

-壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化會(huì)影響反應(yīng)速率。

-催化劑：催化劑可以加速化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變平衡位置。

3.請(qǐng)解釋化學(xué)平衡的概念，并給出一個(gè)具體的例子說(shuō)明如何判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。

答案：化學(xué)平衡是指在封閉系統(tǒng)中，正反兩個(gè)方向的化學(xué)反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。例如，在實(shí)驗(yàn)室中，我們可以通過(guò)測(cè)定反應(yīng)物和生成物的濃度來(lái)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。假設(shè)反應(yīng)物A和生成物B的濃度分別為[A]和[B]，當(dāng)[A]/[B]=[B]/[A]時(shí)，說(shuō)明化學(xué)平衡狀態(tài)已經(jīng)達(dá)到。

4.請(qǐng)列出影響化學(xué)平衡的因素，并說(shuō)明每個(gè)因素是如何影響平衡位置的。

答案：影響化學(xué)平衡的因素包括：

-反應(yīng)物本身的性質(zhì)：不同的反應(yīng)物具有不同的平衡位置。

-溫度：溫度升高，平衡位置向生成物方向移動(dòng)；溫度降低，平衡位置向反應(yīng)物方向移動(dòng)。

-濃度：反應(yīng)物濃度增加，平衡位置向生成物方向移動(dòng)；生成物濃度增加，平衡位置向反應(yīng)物方向移動(dòng)。

-壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化會(huì)影響平衡位置。

5.請(qǐng)解釋可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，并給出一個(gè)具體的例子說(shuō)明如何判斷化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

答案：可逆反應(yīng)是指反應(yīng)可以在正反兩個(gè)方向上進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。例如，在實(shí)驗(yàn)室中，我們可以通過(guò)觀察反應(yīng)物和生成物的濃度變化來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的可逆性。如果反應(yīng)物和生成物的濃度在一定條件下發(fā)生變化，但最終達(dá)到一個(gè)穩(wěn)定的狀態(tài)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)是可逆的。

答案：可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)可以在正反兩個(gè)方向上進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。判斷化學(xué)反應(yīng)的可逆性可以通過(guò)觀察反應(yīng)物和生成物的濃度變化來(lái)完成。如果反應(yīng)物和生成物的濃度在一定條件下發(fā)生變化，但最終達(dá)到一個(gè)穩(wěn)定的狀態(tài)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)是可逆的。例如，在實(shí)驗(yàn)室中，我們可以通過(guò)測(cè)定反應(yīng)物A和生成物B的濃度隨時(shí)間的變化來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的可逆性。假設(shè)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物A和生成物B的濃度分別為[A]0和[B]0，t小時(shí)后濃度變?yōu)閇A]t和[B]t，則化學(xué)反應(yīng)的可逆性可以通過(guò)以下公式來(lái)判斷：

可逆性=(1/[A]0)[A]t-[A]0

=(1/[B]0)[B]t-[B]0

如果可逆性大于0，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)是可逆的；如果可逆性等于0，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；如果可逆性小于0，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)是不可逆的。教學(xué)反思與總結(jié)然而，在教學(xué)過(guò)程中也存在一些問(wèn)題和不足。首先，在課堂管理方面，部分學(xué)生在實(shí)驗(yàn)和小組討論中注意力不集中，影響了教學(xué)效果。其次，在教學(xué)方法上，對(duì)于一些復(fù)雜的概念和原理，學(xué)生的理解程度不夠深入，