知識清單05 鈉及其重要化合物（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識清單

知識清單05鈉及其重要化合物知識點01單質(zhì)鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)知識點02鈉的氧化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)知識點03碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用知識點04碳酸氫鈉的性質(zhì)和應(yīng)用知識點05堿金屬元素知識點06焰色試驗知識點01單質(zhì)鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1．金屬鈉的結(jié)構(gòu)鈉的結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒和作用力電子排布式能量不同的電子種類運動狀態(tài)不同的電子種類空間運動狀態(tài)不同的電子種類晶胞結(jié)構(gòu)堆積名稱堆積類型型或型配位數(shù)2．鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)顏色色狀態(tài)固體硬度很，可以用小刀切，剩余的鈉要密度比水的，而比煤油的，比酒精的熔點比較，原因：導(dǎo)電導(dǎo)熱性電和熱的良導(dǎo)體3．鈉的化學(xué)性質(zhì)（1）鈉和O2的反應(yīng)（條件不同，產(chǎn)物不同，現(xiàn)象不同）常溫Naeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(常溫))，表面加熱Naeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(加熱或點燃))，產(chǎn)生火焰；生成色固體（2）鈉與活性氫的反應(yīng)反應(yīng)本質(zhì)2Na+2H+2Na++H2↑水現(xiàn)象鹽酸乙醇現(xiàn)象鈉，反應(yīng)冒出乙酸苯酚反應(yīng)速率快慢＞＞＞＞（3）鈉與鹽反應(yīng)鈉和熔融鹽反應(yīng)反應(yīng)原理發(fā)生反應(yīng)熔融TiCl4、KClCuSO4溶液反應(yīng)反應(yīng)原理Na主要現(xiàn)象有產(chǎn)生，產(chǎn)生沉淀4．鈉的存在、制備、保存和用途存在形態(tài)只以形式存在制備2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑變質(zhì)鈉在空氣中長期放置最終變成保存一般保存在或中滅火鈉著火時一般用撲滅用途制鈉的化合物：制Na2O2等冶金還原劑從熔融的鹵化物中置換出鈦、鋯、鈮、鉭等難熔金屬制燈黃光，射程遠、透霧能力強原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，室溫下是液體，吸熱能力強鈉的易錯知識點（1）鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的，如：鈉與CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出銅；鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。（2）Na與足量O2反應(yīng)無論生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na的相等，則轉(zhuǎn)移數(shù)一定相等。（3）Na分別與H2O和乙醇發(fā)生反應(yīng)均能生成，但反應(yīng)的劇烈程度不同，前者反應(yīng)，后者反應(yīng)。（4）Na與酸溶液反應(yīng)：直接與反應(yīng)，而不是先和水反應(yīng)。（5）一定量的鈉與足量的某溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量相同，與該溶液中溶質(zhì)的多少無關(guān)。（6）鈉與水、酸反應(yīng)的實質(zhì)都是與H+的反應(yīng)。1．研究金屬鈉的性質(zhì)，實驗如下(鈉的大小相同)：實驗裝置液體現(xiàn)象蒸餾水Ⅰ．鈉浮在水面，劇烈反應(yīng)，有少量白霧鹽酸Ⅱ．鈉浮在液面，反應(yīng)比I劇烈，有白霧產(chǎn)生濃鹽酸Ⅲ．鈉浮在液面，反應(yīng)比I緩慢，產(chǎn)生大量白霧，底部有白色固體無水乙醇Ⅳ．鈉沉入底部，反應(yīng)比I緩慢得多，未見有固體生成下列說法正確的是A．I中反應(yīng)的離子方程式為B．隨著增大，鈉與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度增大C．對比實驗I、Ⅳ可知羥基極性：D．推測Ⅲ中溶液中的以及生成的固體對反應(yīng)劇烈程度有影響2．氫化鈉()可在野外作生氫劑，也可用于醫(yī)藥、香料、農(nóng)藥、染料增白劑和高分子工業(yè)等。如圖實驗裝置制備，下列說法正確的是A．安全漏斗可以換為分液漏斗 B．裝置A中的試劑是稀鹽酸和鋅粒C．裝置D的作用是尾氣處理 D．實驗開始后先點燃C處酒精燈，再啟動A中反應(yīng)知識點02鈉的氧化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1．氧化鈉和過氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)色態(tài)固體色固體類別氧化物化物(非堿性氧化物)氧的價態(tài)－2電子式陰陽離子個數(shù)比化學(xué)鍵離子鍵生成條件常溫加熱或點燃相互轉(zhuǎn)化熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定2．Na2O的晶胞（1）晶胞中含Na2O個數(shù)：，O2－的堆積方式：（2）Na+的配位數(shù)：，O2－的配位數(shù)3．Na2O2的自身氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系式氧化劑、還原劑既是氧化劑，又是還原劑Na2O2變質(zhì)在空氣中長期放置最終變成Na2O2和水反應(yīng)的原理復(fù)分解反應(yīng)：Na2O2+2H2O熱分解反應(yīng)4．Na2O2的還原性和強氧化性（1）遇KMnO4等強氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為。（2）強氧化性遇到CO2、SO3等最高價氧化物時發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成鹽和O2，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性、遇到CO、SO2等低價氧化物時一般將其氧化成最高價含氧酸鹽，只表現(xiàn)氧化性、5．鈉的氧化物和鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)原理鈉的氧化物先和水反應(yīng)，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)過氧化鈉與還原性溶液反應(yīng)：直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)與非還原性鹽溶液的反應(yīng)CuCl2溶液eq\o(→,\s\up7(Na2O),\s\do5(現(xiàn)象))產(chǎn)生MgCl2溶液eq\o(→,\s\up7(Na2O2),\s\do5(現(xiàn)象))產(chǎn)生與還原性鹽溶液的反應(yīng)FeCl2溶液eq\o(→,\s\up7(Na2O),\s\do5(現(xiàn)象))產(chǎn)生，迅速變成，最后變成FeCl2溶液eq\o(→,\s\up7(Na2O2),\s\do5(現(xiàn)象))立即產(chǎn)生和6．Na2O2的漂白性原理及特點性漂白，性漂白適用范圍能漂白有機色素，不能漂白無機色素（如墨汁）實驗現(xiàn)象石蕊試液現(xiàn)象是溶液先后，并有產(chǎn)生酚酞試液現(xiàn)象是溶液先后，并有產(chǎn)生品紅溶液現(xiàn)象是溶液，并有產(chǎn)生7．Na2O2的用途（1）漂白劑：紙漿、毛、絲、草帽辮（2）消毒劑：強氧化性，殺菌消毒（3）供氧劑：吸入二氧化碳和水蒸氣，呼出氧氣易錯點1：鈉的氧化物的易錯知識點（1）Na2O2歧化反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系式：2Na2O2——O2——2e－。（2）鈉的氧化物和鹽溶液反應(yīng)的過程：先和水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（3）Na2O2投入品紅溶液中，因溶液中有強氧化性物質(zhì)，因而Na2O2可使品紅溶液褪色。Na2O2投入無色酚酞溶液中，酚酞溶液先變紅后褪色。（4）Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是，而非2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2。（5）Na2O2不屬于堿性氧化物。易錯點2：Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的四種關(guān)系規(guī)律（1）Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量關(guān)系電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，氣體體積變化關(guān)系若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原來氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的量，先后順序關(guān)系由于CO2能夠與NaOH反應(yīng)，所以一定量的Na2O2與一定量的H2O（g）和CO2的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2先與CO2反應(yīng)，剩余的Na2O2再與H2O（g）反應(yīng)。固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)（2）特殊應(yīng)用：凡分子組成符合（CO）m·（H2）n的物質(zhì)，mg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物［CO2和H2O（g）］通入足量Na2O2后，固體增重必為mg?；蛘呤怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個數(shù)比為1∶1，即可滿足上述關(guān)系。無機化合物H2、CO及H2和CO的混合氣體有機化合物CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、HCOOCH3（甲酸甲酯）、C6H12O6（葡萄糖）等3．在潛水艇和消防員的呼吸面具中，作為氧氣的來源。下列說法不正確的是A．和反應(yīng)可生成B．可使酚酞溶液先變紅色后褪色C．工業(yè)上用未經(jīng)過處理的空氣和鈉直接反應(yīng)來制備D．可用焰色試驗來檢驗中的陽離子4．研究小組探究Na2O2與水反應(yīng)。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反應(yīng)得溶液A(液體體積無明顯變化)，進行以下實驗。編號①②③④操作現(xiàn)象溶液變紅色，20秒后褪色i．產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體ii．溶液變紅色，10分鐘后褪色i．溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色ii．變紅色溶液變紅色，2小時后無明顯變化下列說法不正確的是A．溶液A中氫氧化鈉濃度近似為1mol/LB．由③、④可知，越大，溶液紅色褪色現(xiàn)象更明顯C．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色D．向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色知識點03碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用一、碳酸鈉的性質(zhì)及應(yīng)用Na2CO3俗名純堿或蘇打，水溶液呈堿性顏色狀態(tài)白色粉末溶解性易溶于水水解②與鹽酸反應(yīng)Na2CO3②HCl與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)與足量Ca(OH)2反應(yīng)與BaCl2反應(yīng)與CO2反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)鋁、鐵鹽(雙水解)①熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3Na2CO3的用途制玻璃①②制肥皂：油脂的堿性水解，其主要成分是高級脂肪酸鈉去污劑：熱的堿液去除餐具上的油污造紙、紡織鈉的碳酸鹽的易錯知識點（1）除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和溶液；（2）向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出。（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液不能用Ca（OH）2或Ba（OH）2，二者均會產(chǎn)生沉淀（4）Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的過程為：Na2CO3NaHCO3CO2，可以用互滴法鑒別兩種無色溶液。5．常溫下，分別向相同濃度的NaHCO3、Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，滴加過程中溶液的pH變化如下圖所示。下列說法正確的是A．曲線①表示鹽酸滴入NaHCO3溶液的過程B．d、e點水的電離程度：d>eC．a(chǎn)點的KW大于d點的KWD．b、c、e點均滿足：6．過碳酸鈉()是一種白色固體，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，可用于殺菌消毒等。實驗室中用如下方法合成過碳酸鈉晶體。下列說法錯誤的是A．采用冰水浴控制三頸燒瓶中反應(yīng)的溫度B．操作①使用的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒C．過碳酸鈉晶體內(nèi)與以氫鍵結(jié)合D．操作③可用加熱法干燥知識點04碳酸氫鈉的性質(zhì)和應(yīng)用碳酸氫鈉的性質(zhì)及應(yīng)用NaHCO3俗名小蘇打，水溶液呈性顏色狀態(tài)白色細小的晶體溶解性易溶于水(溶解度比Na2CO3)原因是NaHCO3中含有飽和Na2CO3溶液eq\o(→,\s\up7(CO2),\s\do5(過量))現(xiàn)象是有水解HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－與鹽酸反應(yīng)與NaOH反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O與足量Ca(OH)2反應(yīng)少量Ca(OH)22NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O與BaCl2反應(yīng)不反應(yīng)與CO2反應(yīng)不反應(yīng)與鋁、鐵鹽(雙水解)與Na[Al(OH)4]或NaAlO2酸堿中和反應(yīng)熱穩(wěn)定性2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O與碳酸鈉相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3侯氏制堿法流程：飽和NaClNaHCO3Na2CO3原理：利用NaHCO3的溶解度小，析出晶體制NaHCO3：制Na2CO3：循環(huán)利用的物質(zhì)：NaHCO3的用途發(fā)酵粉：①中和食品發(fā)酵產(chǎn)生的有機酸；②加熱分解產(chǎn)生大量CO2治胃酸：中和胃中過多的鹽酸干粉滅火劑①：泡沫滅火器②：Al3++3HCO3－Al（OH）3↓+3CO2↑易混易錯點：碳酸鈉、碳酸氫鈉的除雜和鑒別1．Na2CO3、NaHCO3的除雜序號混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法①Na2CO3（s）（NaHCO3）②NaHCO3（aq）（Na2CO3）③Na2CO3（aq）（NaHCO3）2．Na2CO3、NaHCO3的鑒別（1）固體的鑒別①加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是固體。②氣體法：滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡速率快的是固體。（2）溶液的鑒別①沉淀法：加入溶液或溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。②測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是溶液。3．Na2CO3和NaHCO3的檢驗（1）步驟①向溶液中加入足量的溶液或溶液，過濾分別向沉淀和濾液中加入足量的③將產(chǎn)生的氣體依次通過溶液和（2）現(xiàn)象及結(jié)論：品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁①沉淀上產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有濾液中產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有同時產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有Na2CO3和NaHCO37．探究同濃度的與溶液和不同鹽溶液間的反應(yīng)，①中產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，②中只產(chǎn)生白色沉淀。(已知：碳酸鋁在水溶液中不能穩(wěn)定存在)下列說法不正確的是A．能促進的水解B．①中沉淀可能是氫氧化鋁和堿式碳酸鋁中的一種或二者的混合物C．同濃度的與溶液分別加入酚酞，溶液的紅色深D．②中溶液滴入后，溶液的不變，溶液的降低8．侯氏制堿法中制取的原理為。下列實驗裝置合理、操作規(guī)范，能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD目的制取除去中的制備分離操作A．A B．B C．C D．D知識點05堿金屬元素1．堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相同點最外層上都只有個電子eq\o(→,\s\up7(推測))具有相似的化學(xué)性質(zhì)不同點從Li→Cs電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸增大eq\o(→,\s\up7(推測))從Li到Cs金屬性逐漸物理性質(zhì)相同點堿金屬除Cs略帶金色光澤外，其他都是銀白色有金屬光澤的固體，密度較小，硬度較小，熔、沸點較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較強遞變性從Li→Cs密度逐漸(Na、K反常)，熔、沸點逐漸2．堿金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）性質(zhì)的相似性（用R表示堿金屬元素）（2）性質(zhì)的遞變性（3）性質(zhì)的具體體現(xiàn)元素LiNaKRbCs與氧氣反應(yīng)反應(yīng)越來越，產(chǎn)物越來越復(fù)雜Li2ONa2O、Na2O2K2O、K2O2、KO2更復(fù)雜氧化物與水反應(yīng)反應(yīng)越來越反應(yīng)反應(yīng)爆炸爆炸氫氧化物堿性強弱：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH易錯點：堿金屬元素的特殊性（1）密度：一般隨核電荷數(shù)的增大而，但鉀的密度比鈉的。（2）顏色：除了Cs略帶光澤外，其余的都是色有金屬光澤的固體（3）保存①一般都保存在或中，鋰只能保存在中②試劑瓶中的試劑取出后，一般不能放回原瓶，但金屬等需立即放回原瓶（4）鹽的溶解性①一般情況下，堿金屬所形成的鹽均水，并且在一定溫度下，酸式鹽比正鹽的溶解度②NaHCO3的溶解度比Na2CO3的（5）堿金屬氫化物（如NaH）：堿金屬可與H2發(fā)生反應(yīng)生成RH(R代表堿金屬)，屬于離子化合物，H元素顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑。如NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，NaH是還原劑，H2O是氧化劑，氧化產(chǎn)物為H2，還原產(chǎn)物也為H2。（6）鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成，而不生成Li2O2。（7）堿金屬氧化物的結(jié)構(gòu)氧化物氧化鈉過氧化鈉超氧化鉀臭氧化鉀化學(xué)式Na2ONa2O2KO2KO3氧的價態(tài)－2價－1價－價－價所含離子2Na++12Na++1K++1K++1化學(xué)鍵離子鍵離子鍵和和共價鍵離子鍵和共價鍵9．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是①金屬性最強的是銫②形成的離子中氧化性最強的是鋰離子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④Li的密度最?、蒌C與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸⑥它們的氧化物都只有