廣西南寧市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

廣西南寧市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。得分1．“挖掘文物價(jià)值，講好中國故事。”下列文物在潮濕空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕的是（）A.先鋒煲(陶)B.曜變天目碗(瓷)C.鐵足大銅鼎D.六棱柱形水晶穿珠A．A B．B C．C D．D2．亞氨基化硫（S7NH）的制備原理：A．基態(tài)S原子的價(jià)層電子排布式：[Ne]3B．NH3C．NH4D．S2C3．下列物質(zhì)性質(zhì)和原理分析相匹配的是（）選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)原理分析A超分子冠醚能識別鉀離子超分子具有自組裝的特征BCCl3COOHCCl3C甲酸的沸點(diǎn)高于二甲醚(CH甲酸的范德華力大于二甲醚D冰醋酸不導(dǎo)電，醋酸溶液能導(dǎo)電冰醋酸中沒有能自由移動(dòng)的離子，醋酸溶液中有能自由移動(dòng)的離子A．A B．B C．C D．D4．下列有關(guān)儀器的名稱、示意圖與用途或使用操作的敘述均正確的是（）坩堝蒸餾燒瓶A．可用于對固體進(jìn)行高溫加熱B．可用于制備蒸餾水堿式滴定管球形干燥管C．趕出堿式滴定管乳膠管中的氣泡D．洗氣除雜實(shí)驗(yàn)中將氣體從小口通入A．A B．B C．C D．D5．某離子液體，由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W組成，其結(jié)構(gòu)如圖，X、Y元素的原子序數(shù)之和與Z元素的相等，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，W的單質(zhì)可用于自來水的消毒，下列說法正確的是（）A第一電離能：Y>Z>XA．Y、W組成的化合物易溶于水B．最簡單氫化物的鍵角：Z>YC．W的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸6．設(shè)NAA．1mol乙醛中含有σ鍵數(shù)目為6NAB．1LpH=3的稀H2SC．等物質(zhì)的量的O2和C18D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH37．以相應(yīng)的鹵代酸酯為原料，利用Gabriel法合成天冬氨酸，其中一種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（）A．存在分子中含有兩個(gè)苯環(huán)且可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體B．分子中不含有手性碳原子C．1mol該有機(jī)物最多與7mol的H2D．分子中所有的碳原子共平面8．水熱法制備WOA．本實(shí)驗(yàn)使用托盤天平稱取NaB．調(diào)pH為2的目的是促進(jìn)NaC．溶解步驟中，NaCl作反應(yīng)的氧化劑D．用紅外光譜儀可檢驗(yàn)WO9．下列實(shí)驗(yàn)操作正確或操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)操作目的A取適量Fe(N配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B用堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO測定草酸溶液濃度C向75%的酒精中加入鈉粒證明75%的酒精中含水D向0.1mol?L振蕩后再滴加少量0.明：KA．A B．B C．C D．D10．我國某大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)通過超快電脈沖熱還原法開發(fā)了一種新型碳載釕鎳合金納米催化劑(RuNi/C)，并基于此催化劑制備出一種極具競爭力的高能量鎳氫氣(Ni?HA．放電時(shí)，OHB．放電一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度增大C．放電時(shí)，電極a上的電極反應(yīng)式為NiOOH+D外電路中每轉(zhuǎn)移2mole?，理論上電極b上消耗2g11．硫代硫酸鈉(NaA．用過量的Na2S2O3B．久置空氣中的Na2C．用Na2S2D．向Na212．鈦酸亞鐵常用于制備磁芯、磁盤和傳感器等，它屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）已知：晶胞參數(shù)為anm，NAA．Fe2+B．晶胞中Fe2+位于C．Fe2+和TD．鈦酸亞鐵晶體密度為1.52×113．CO2的回收和利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。在一恒容密閉反應(yīng)器中充入體積之比為1:1的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：①CO2(g)+H2A．溫度高于673K時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)②B．溫度低于673K時(shí)，HCOOH的選擇性隨溫度升高而增大C．平衡時(shí)，再充入0.1molCO2和D．673K下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2、HCOOH、CO14．常溫下，將NaOH溶液滴入三元酸H3A溶液中，混合溶液中?lgX[X=c(A．曲線I表示?lgc(A3?B．當(dāng)pH=5時(shí)，混合溶液中c(HC．常溫下，NaH2D．當(dāng)pH=7時(shí)，c(N閱卷人二、非選擇題：本題共4小題，共58分。得分15．GaN是制造微電子器件，光電子器件的新型半導(dǎo)體材料。綜合利用煉鋅礦渣{主要含鐵酸鎵[Ga2(F已知：①Fe2O②常溫下，“浸出液”中的金屬離子對應(yīng)的氫氧化物的溶度積常數(shù)如下表，離子濃度小于1×10氫氧化物FeFeZnGaK4218③lg2≈0.3回答下列問題：（1）為提高浸出率，可采取的措施為(填標(biāo)號)。a．將礦渣粉碎b．降低溫度c．把稀硫酸換成濃硫酸d．延長浸出時(shí)間（2）已知纖鋅礦結(jié)構(gòu)的GaN晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似，則該種GaN晶體的類型為，基態(tài)Ga原子價(jià)層電子的軌道表示式為。（3）ZnFe2O（4）“調(diào)pH”時(shí)需調(diào)節(jié)溶液pH的最小值為。（5）檢驗(yàn)“濾液1”中是否含有Fe3+的試劑為（6）電解反萃取液(溶質(zhì)為NaGaO2)制粗鎵的裝置如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式為，電解廢液經(jīng)處理后可循環(huán)使用，其主要溶質(zhì)為（7）采用MOCVD(金屬有機(jī)化合物化學(xué)氣相沉積)技術(shù)制備GaN時(shí)，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生一種標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.71g?L16．CO、NOx(主要指NO和NO已知：反應(yīng)1：CO(g)+12反應(yīng)2：N2(g)+反應(yīng)3：2CO(g)+2NO(g)=N2反應(yīng)4：2H2回答下列問題：（1）計(jì)算ΔH3=kJ?mo（2）已知反應(yīng)4在某催化劑作用下的反應(yīng)歷程如圖。①ΔH4②該反應(yīng)歷程的決速步驟為過程。③為了提高該反應(yīng)的速率和NO平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(填一條)。（3）向密閉容器中充入一定量的H2(g)和NO(g)，保持總壓為p0kPa，發(fā)生反應(yīng)4.當(dāng)n(H①能表示此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。A．氣體的密度保持不變B．NO的濃度不變C．2D．n(N②表示n(H2)n(NO)=1③a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)大小比較為KaK④b點(diǎn)對應(yīng)條件下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=kPa17．氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{(NHⅠ．制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的流程如下：V2其中，步驟ⅱ可通過如圖裝置完成。Ⅱ．測定氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品純度的流程如下：實(shí)驗(yàn)步驟：粗產(chǎn)品wg→已知：①氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體難溶于水，M=1065g·mo②+4價(jià)釩在弱酸性條件下具有還原性。③VO④在該實(shí)驗(yàn)條件下，KMnO回答下列問題：（1）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋+5價(jià)釩較穩(wěn)定的原因：。（2）步驟ⅰ中N2H4和V（3）步驟ⅱ中盛裝NH4HC（4）步驟ⅱ中裝置D的作用是。（5）步驟ⅲ中依次用飽和NH4HCO3（6）分析測定氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品純度的流程：①滴入NaNO2溶液的目的是除去KMnO②若平均消耗c?mol·L-1(N③若其他操作均正確，但NaNO2的加入量不足，會(huì)引起測定結(jié)果18．延胡索乙素具有鎮(zhèn)痛及催眠作用，其中間體F的合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：①R?CHO+H2NR'→R?CH=NR'(R為烴基，R'為烴基或H)②→Fe/HCl（1）A的化學(xué)名稱為，A→B的反應(yīng)類型為。（2）已知(CH2O)（3）D中官能團(tuán)的名稱為，D中碳原子的雜化方式為。（4）反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為。（5）已知化合物M是的芳香族同分異構(gòu)體，則符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有種。①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；②能與FeCl③能發(fā)生水解反應(yīng)。（6）參照上述合成路線，以苯和乙醇為原料，設(shè)計(jì)合成的路線：。(無機(jī)試劑任選)

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】先鋒煲、曜變天目碗、六棱柱形水晶穿珠的主要成分都是無機(jī)非金屬材料，而鐵足大銅鼎的主要成分是金屬材料，所以鐵足大銅鼎在潮濕空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕被損耗，故答案為：C。

【分析】一般鐵或者銅等合金在空氣中容易發(fā)生吸氧腐蝕。2．【答案】C【解析】【解答】A．S是16號元素，價(jià)層電子排布式：3s23p4，A錯(cuò)誤；

B．氨氣中心原子價(jià)層電子對數(shù)為4，含有1個(gè)孤電子對，VSEPR模型為四面體形，B錯(cuò)誤；

C．NH4Cl是離子化合物，電子式為：，C正確；

D．S2Cl2是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為：Cl-S-S-Cl，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A.價(jià)電子排布式即為最外層電子的排布；

B.VSEPR模型即為理想模型，去掉孤對電子即為實(shí)際構(gòu)型；3．【答案】D【解析】【解答】A．超分子具有識別的特征，所以超分子冠醚能與鉀離子形成配位鍵而識別鉀離子，故A錯(cuò)誤；

B．氯原子是吸電子基，三氯乙酸分子中羧基中的羥基的極性大于氯乙酸，電離出的氫離子能力大于氯乙酸，酸性強(qiáng)于氯乙酸，則三氯乙酸的酸性強(qiáng)于氯乙酸與摩爾質(zhì)量無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．甲酸是能形成分子間氫鍵的極性分子，二甲醚是不能形成分子間氫鍵的非極性分子，所以甲酸的分子間作用力大于二甲醚，沸點(diǎn)高于二甲醚，則甲酸的沸點(diǎn)高于二甲醚與范德華力大小無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．冰醋酸是共價(jià)化合物，分子中只含有分子，不含有自由移動(dòng)的離子，而醋酸是弱酸，在溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，醋酸溶液能導(dǎo)電，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A.超分子冠醚能識別鉀離子是利用超分子識別功能；

B.CCl3COOH的酸性比ClCH24．【答案】C【解析】【解答】A．由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，題給裝置為蒸發(fā)皿，實(shí)驗(yàn)室對固體進(jìn)行高溫加熱時(shí)選用的儀器為坩堝，不能選用蒸發(fā)皿，故A錯(cuò)誤；

B．由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，題給儀器為圓底燒瓶，不是帶支管的蒸餾燒瓶，不能用于制備蒸餾水，故B錯(cuò)誤；

C．由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，題給裝置為趕出堿式滴定管乳膠管中的氣泡的操作，具體操作為把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故C正確；

D．由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，題給儀器為球形干燥管，氣體用洗氣瓶洗氣除雜時(shí)應(yīng)將氣體從大口通入，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A.由圖可知，為蒸發(fā)皿，用于加熱液體；

B.蒸餾燒瓶是帶有支管的，該儀器為圓底燒瓶；

D.球形干燥管裝有固體干燥劑，氣體從大口進(jìn)入，便于充分與固體接觸。5．【答案】C【解析】【解答】】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，則氮元素的第一電離能大于碳元素，故A錯(cuò)誤；

B．四氯化碳是非極性分子，由相似相溶原理可知，四氯化碳難溶于極性分子水，故B錯(cuò)誤；

C．甲烷和氨分子中的中心原子均為sp3雜化，甲烷分子的孤對電子數(shù)為0、氨分子的孤對電子數(shù)為1，孤對電子數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，所以甲烷分子的鍵角大于氨分子，故C錯(cuò)誤；

D．氯元素的最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，高氯酸為強(qiáng)酸，故D正確；

故答案為：D。

【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的單質(zhì)可用于自來水的消毒，則W為Cl元素；Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則Y為C元素；離子液體中X、Y、Z形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為1、4、3，X、Y元素的原子序數(shù)之和與Z元素的相等，則X為H元素、Z為N元素?fù)?jù)此解答即可。6．【答案】A【解析】【解答】A．乙醛分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ和1個(gè)π鍵，則1mol乙醛中含有σ鍵的數(shù)目為1mol×6×NAmol—1=6NA，故A正確；

B.1LpH為3的稀硫酸液中氫離子的數(shù)目為0.001mol/L×1L×NAmol-1=0.001NA，故B錯(cuò)誤；

C．O2和C18O含有的中子數(shù)都為16，由于沒有明確物質(zhì)的量是否為1mol，所以無法計(jì)算物質(zhì)的量的O2和C18O氣體中所含中子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴乙烷為液態(tài)，無法計(jì)算11.2L溴乙烷的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A根據(jù)乙醛的結(jié)構(gòu)可知，單鍵為個(gè)σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ和1個(gè)π鍵，據(jù)此解答即可；

B.根據(jù)pH即可計(jì)算出氫離子濃度，再根據(jù)體積，即可計(jì)算出氫離子個(gè)數(shù)；7．【答案】A【解析】【解答】A．可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物中含有醛基，該有機(jī)物的不飽和度是9，苯環(huán)的不飽和度是4，醛基的不飽和度是1，則有兩個(gè)苯環(huán)和一個(gè)醛基的不飽和度為9，根據(jù)不飽和度知，存在分子中含有兩個(gè)苯環(huán)且可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體，故A正確；

B．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，分子中連接-COOCH3的碳原子為手性碳原子，故B錯(cuò)誤；

C．苯環(huán)和氫氣以1∶3發(fā)生加成反應(yīng)，酰胺基和羧基中碳氧雙鍵和氫氣不反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多消耗3mol氫氣，故C錯(cuò)誤；

D．飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷分子中最多有3個(gè)原子共平面，分子中連接-COOCH3的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有碳原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)不飽和度進(jìn)行對比發(fā)現(xiàn)，該有機(jī)物的不飽和度是9，可以形成兩個(gè)苯環(huán)，并且還可以形成一個(gè)醛基，故可能存在分子中含有兩個(gè)苯環(huán)且可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體；

B.手性碳原子判斷：1、要判斷一個(gè)碳原子是否為手性碳，首先要滿足的條件是該碳原子必須為飽和碳，即連接有4個(gè)基團(tuán)；2、其次，若一個(gè)碳原子為手性碳原子，那么該碳原子上所連的4個(gè)基團(tuán)必須不一樣；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，只有苯環(huán)可以加氫氣，酰胺基和羧基中碳氧雙鍵和氫氣不反應(yīng)；

D.含有飽和碳的有機(jī)物，其原子不可能全部共平面。8．【答案】B【解析】【解答】】A．托盤天平為粗量器，不能用于稱量0.825g二水鎢酸鈉，故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH為2的目的是促進(jìn)鎢酸鈉水解，使鎢酸鈉轉(zhuǎn)化為鎢酸，故B正確；

C．由分析可知，向二水鎢酸鈉中加入氯化鈉后，加入去離子水溶解得到鎢酸鈉和氯化鈉的混合溶液，則溶解步驟中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D．檢驗(yàn)晶體和非晶體最科學(xué)的方法是X射線衍射，則用X射線衍射實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)三氧化鎢固體是否為晶體，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】由題給流程可知，向二水鎢酸鈉中加入氯化鈉后，加入去離子水溶解得到鎢酸鈉和氯化鈉的混合溶液，向混合溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH為2，使鎢酸鈉轉(zhuǎn)化為鎢酸，加熱使鎢酸分解生成三氧化鎢，經(jīng)抽濾、洗滌、烘干得到三氧化鎢。9．【答案】D【解析】【解答】A．硝酸會(huì)氧化亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；

B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化堿式滴定管的橡膠管，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇也能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，不能證明75%的酒精中含水，故C錯(cuò)誤；

D．NaCl過量，硝酸銀不足，生成氯化銀沉淀，加入0.1mol?L?1Kl，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，證明IKsp(AgCl)>Ksp10．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，電極b為原電池的負(fù)極，電極a為正極，則氫氧根離子向電極b移動(dòng)，故A正確；

B．由分析可知，電池總反應(yīng)為H2+2NiOOH=2Ni(OH)2，則放電一段時(shí)間后，氫氧化鉀溶液的濃度基本不變，故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，放電時(shí)，電極a為正極，水分子作用下堿式氧化鎳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧化鎳，電極反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，故C正確；

D．由分析可知，放電時(shí)，電極b為原電池的負(fù)極，堿性條件下氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，則外電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，理論上電極b上消耗氫氣的質(zhì)量為2mol×1/2×2g/mol=2g，故D正確；

故答案為：B。

【分析】由圖可知，電極b為原電池的負(fù)極，堿性條件下氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，電極a為正極，水分子作用下堿式氧化鎳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧化鎳，電極反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，電池總反應(yīng)為H2+2NiOOH=2Ni(OH)2。11．【答案】A【解析】【解答】A．用過量的Na2S2O3溶液除去底片上的rAgBr時(shí)有Na3[Ag(S2O3)2]生成，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．久置空氣中的Na2S12．【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知Fe2+位于晶胞的體心，則Fe2+的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(12,12,12)，A正確；

B．O2?位于四面體的面心，F(xiàn)e2+位于晶胞的體心，則晶胞中Fe2+位于O2?所形成的正八面體的體心，B正確；

C．Fe2+和Ti4+之間的最短距離為體對角線的一半，則FFe2+和Ti4+之間的最短距離為等于32anm，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有Fe2+：1個(gè)Ti4+Ti4+：8×1813．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度高于673K時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率增加，但HCOOH的選擇性降低，故以發(fā)生反應(yīng)②為主，A正確；

B．根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度低于673K時(shí)，HCOOH的選擇性隨溫度升高而增大，B正確；

C．平衡時(shí)再通入0.1molCO2和0.1molH2，平衡一定正向移動(dòng)，HCOOH的物質(zhì)的量一定增大，C正確；

D．根據(jù)題意，利用轉(zhuǎn)化率和選擇性表達(dá)式可知，673K時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為95%，其中HCOOH的選擇性為30%，那么CO的選擇性為70%，設(shè)起始時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)化學(xué)方程式利用元素守恒，平衡時(shí)二氧化碳0.05amol，HCOOH和CO物質(zhì)的量之和為0.95amol，那么HCOOH的物質(zhì)的量為0.95a×30%＝0.285amol，CO的物質(zhì)的量為0.95a×70%＝0.665amol，容密閉容器中CO2、HCOOH、CO的濃度之比為10：57：133，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【分析】A.根據(jù)圖可知，溫度高于673K時(shí)，HCOOH的選擇性降低，故以發(fā)生反應(yīng)②為主；

B.根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度低于673K時(shí)，HCOOH的選擇性隨溫度升高而增大；

C.平衡時(shí)再通入0.1molCO2和0.1molH2，結(jié)合平衡常數(shù)不變，平一定正向移動(dòng)，HCOOH的物質(zhì)的量一定增大；

D.結(jié)合二氧化碳、甲酸、CO的選擇性即可計(jì)算。14．【答案】B【解析】【解答】A．曲線I表示?lg?c(H2A?)c(H3A)隨pHpH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)題目可得，Ka1×Ka2=10-2.2×10-7.2=10-9.9，當(dāng)pH=5時(shí)，可以得到c(HA2?)c(H3A)=100.6，故B正確；

C.由曲線II上的點(diǎn)(10，-2.8)，可知，Ka2=10?10×102.8=10?7.2，同理，Ka1=10?4×101.815．【答案】（1）ad（2）共價(jià)晶體；（3）ZnF（4）5.3（5）硫氰化鉀（6）2H2（7）Ga【解析】【解答】（1）為提高浸出率，可采取的措施有粉碎礦渣，延長浸出時(shí)間，故選ad；

（2）金剛石為共價(jià)晶體，GaN晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似，則該種GaN晶體的類型為共價(jià)晶體；Ga為31號元素，則基態(tài)Ga原子價(jià)層電子的軌道表示式為；

（3）根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，ZnFe2O4與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O

（4）調(diào)節(jié)pH，沉淀鐵離子和Ga3+，濾液1中含有鋅離子，，則“調(diào)pH”時(shí)需調(diào)節(jié)溶液pH的最小值為5.3；

（5）Fe3+遇到硫氰根離子顯紅色，則檢驗(yàn)“濾液1”中是否含有Fe3+的試劑為硫氰化鉀；

（6）由圖可知，陽極水失去電子生成氧氣同時(shí)生成碳酸氫根離子，則陽極的電極反應(yīng)式為：2H216．【答案】（1）-746.0；低溫（2）<；4；增大壓強(qiáng)或縮小容器體積（3）AB；I；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率越??；>；Kp=【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)3=2×反應(yīng)1-反應(yīng)2，則ΔH3=2×ΔH1-ΔH2=2×(-283.0kJ/mol)-(+180.0kJ/mol)=-746.0kJ/mol；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，ΔS<0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0，可知，反應(yīng)3自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫；

（2）①由圖可知，反應(yīng)4為放熱反應(yīng)，則ΔH4<0；

②由圖可知，該反應(yīng)過程4的活化能最大，則該反應(yīng)歷程的決速步驟為過程4；

③反應(yīng)4為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，則為了提高該反應(yīng)的速率和NO平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有增大壓強(qiáng)或縮小容器體積；

（3）①反應(yīng)4為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，且為恒壓容器，以此解題。A．隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器體積發(fā)生變化，容器中物質(zhì)的質(zhì)量不變，則密度是變量，當(dāng)密度不變時(shí)，反應(yīng)平衡，A正確；B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，一氧化氮逐漸被消耗，當(dāng)其濃度不變時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．根據(jù)方程式可知，當(dāng)2vD．氮?dú)夂退际钱a(chǎn)物，反應(yīng)正向開始，則n(N2)故選AB；②反應(yīng)4為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，則表示時(shí)NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化關(guān)系的曲線是I；理由是：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率越??；

③反應(yīng)4為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)大小比較為>；

④b點(diǎn)對應(yīng)的，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)起始時(shí)H2(g)和NO(g)的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，列三段式2H2+2NO=N2+2H2O起始41變化0.80.80.40.8平衡3.20.20.40.8平衡時(shí)，容器中的氣體的總物質(zhì)的量為4.6mol，H2(g)、NO(g)、N2(g)、H2O(g)的分壓分別為：3.24.6×p0kPa、0.24.6×p0kPa、0.44.6×p0kPa、0.84.6×p0kPab點(diǎn)對應(yīng)條件下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=017．【答案】（1）+5價(jià)釩原子滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2）2：1（3）三頸燒瓶（4）驗(yàn)證裝置中空氣已經(jīng)排盡（5）洗滌除去晶體表面的氯化銨（6）5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2【解析】【解答】（1）釩元素的原子序數(shù)為23，基態(tài)+5價(jià)釩原子的價(jià)電子排布式為3s23p6，原子最外層已達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以+5價(jià)釩較穩(wěn)定，故答案為：+5價(jià)釩原子滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（2）由題意可知，步驟ⅰ中五氧化二釩與鹽酸和聯(lián)氨混合溶液反應(yīng)生成VOCl2、氮?dú)夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2V2O5+8HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)升高被氧化，聯(lián)氨是反應(yīng)的還原劑，釩元素化合價(jià)降低被還原，五氧化二釩是氧化劑，由方程式可知，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1，故答案為：2：1；

（3）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，步驟ⅱ中盛裝碳酸氫銨溶液的儀器為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；

（4）由分析可知，裝置D中盛有的澄清石灰水用于驗(yàn)證裝置中空氣已經(jīng)排盡，防止VOCl2在酸性條件下被氧化，故答案為：驗(yàn)證裝置中空氣已經(jīng)排盡；

（5）由題給流程可知，VOCl2溶液與碳酸氫銨溶液反應(yīng)生成的沉淀的表面附有可溶的氯化銨雜質(zhì)，所以用