北京市海淀區(qū)2023-2024學(xué)年高二年級上冊期末考試化學(xué)試題（原卷版）

海淀區(qū)高二年級練習(xí)

化學(xué)

考生須知：

1.本試卷共8頁，共兩部分，19道題。滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。

2.在試卷和答題紙上準(zhǔn)確填寫學(xué)校名稱、班級名稱、姓名。

3.答案一律填涂或書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。

4.在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，其余題用黑色字跡簽字筆作答。

5.考試結(jié)束，請將本試卷和答題紙一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016Na23C135.5Cu64

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaOHB.鹽酸C.NH3H2OD.CH3coONa

2.下列離子在指定的溶液中能夠大量共存的是

A.無色溶液中：Cu2\K+、OH、SO：

2

B.pH=l的溶液中:Na+、Fe%Cl、N03

c.中性溶液中：K+、cr、so；、NO3

D.加酚麟呈紅色的溶液中：Na+、Fe3\SO；

3.下列實驗裝置或操作，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.電解法制金屬鈉B.防止鐵片被腐蝕

A.AB.BC.CD.D

4.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）=2C（g）+4D（g）,測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的

量減小了lOmol,貝！I5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是

A.v（A）=lmol/（Lmin）B.v（B）=1mol/（L-min）

C.v（C）=1mol/（L-min）D,v（D）=1mol/（L-min）

5.室溫下，一定濃度氨水的pH為11.下列說法正確的是

A.此溶液中《Nli^HzO）=lxl（）—3moLlji

B.此溶液中，由水電離出的dOH。=1.0xl0TimoLIji

C.將此溶液加水稀釋10倍，所得溶液pH=10

D.將此溶液與等體積1.OxIO-mol[T鹽酸反應(yīng)，恰好完全中和

6.一定溫度和壓強下，2m0m2和ImolCh分別以點燃和形成氫氧燃料電池這兩種方式發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成

2moi液態(tài)水。下列說法正確的是

A.放出的熱量相等B.體系內(nèi)能變化相等

C.反應(yīng)速率相等D.反應(yīng)的活化能相等

7.圖為電鍍實驗裝置，下列有關(guān)敘述不正破的是

廠@-直流電源

銅片-尊三三

C11SO4三三修—待鍍

鐵制品

溶液七=

A.電鍍時，待鍍鐵制品應(yīng)與直流電源負極相連B.通電后，溶液中的SO：移向陽極

C.鍍銅時，理論上陽極和陰極的質(zhì)量變化相等D.待鍍鐵制品增重2.56g,電路中通過的電子為

0.04mol

8.下列事實對應(yīng)的離子方程式正確的是

電解

2+

A,用石墨電極電解CuCL溶液：CUC12^CU+2CF

+2+

B.用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

C.（NHjFe（SO4）2溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：

2+-2+

Fe+2OH+Ba+SO：-=Fe（OH）2J+BaSO4J

3+

D.用明研做凈水劑：A1+3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

9.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不氐聊的是

A.O.lmolL-1FeCh溶液：C（C1）>3c（Fe3+）

B.O.lmolL-'KC1溶液：c（H+）=c（0H-）

++

C.O.lmollJCH3coONa溶液：C（CH3COO"）>c（Na）>C（OH"）>c（H）

D.室溫下，pH=7的NHQ、演3巴?；旌先芤海篶（Cr）=c（NH；）

10.已知H—H的鍵能為436旦小0尸1一1的鍵能為151kJ-mo『反應(yīng)H2（g）+L（g）.2Hl（g）經(jīng)歷了

如下反應(yīng)歷程：①12（g）.21（g）,②H2（g）+2I（g）-2HI（g）,反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列

說法正確的是

中間態(tài)2

7中間態(tài)1

O

E

?

n

s

H2(g)+2I(g)

5162

H(g)+I(g)

222HI(g)

A.H—I的鍵能為299kJ-mol-1

B.升高溫度，反應(yīng)①速率增大，反應(yīng)②速率減小

C.升高溫度，反應(yīng)②的限度和速率均增大，有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.為防止反應(yīng)過程中有1(g)大量累積，應(yīng)選擇合適的催化劑降低反應(yīng)②的婚變

11.向恒容密閉容器中加入1molCO2和一定量的H2,發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+H2(g).'C0(g)+H20(g)o不同投料比X[〃(CO2)：〃(H2)]時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫

度的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

%

、

爵

與

解

巡

洋

￡

0

0

A.石<x2

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<K,=Kc

D.投料比固定，當(dāng)容器內(nèi)壓強不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

12.一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g),、4c(g),反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如

下表所示：

物質(zhì)的量"/mol)

時間(//min)

"(A)〃(B)"(C)

02.02.40

50.8

101.6

151.6

下列說法不正確的是

A.0?5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol-L_1-min-1

B.此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.6

C.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率約為33%

D.15min后，再加入A、B、C各1.6mol,平衡不移動

13.常溫，下列實驗操作及現(xiàn)象與推論不相符的是

選

操作及現(xiàn)象推論

項

A用pH試紙測得O.lmol/LCH3COOH溶液pH約為3CH3co0H是弱電解質(zhì)

向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體；再將該氣體通入溶液中可能含有CO3

B

澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁或HCO；

用pH計測定相同濃度的CH3coONa溶液和NaClO溶液的pH,前者的HC1O的酸性弱于

C

pH小于后者的CH3COOH

向2mLimol/LNaOH溶液中加入ImLO.lmol/LMgCb溶液，產(chǎn)生白色沉Mg(0H)2沉淀轉(zhuǎn)化為

D

淀；再加入ImLO.lmol/LFeCb溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(0H)3沉淀

A.AB.BC.CD.D

14.一種高性能的堿性硼化機(VB2)—空氣電池如下圖所示。電池的總反應(yīng)為：

4VB2+11O2+20OH+6H2O=8B(OH)^+4VO^?該電池工作時，下列說法不型角的是

負載

VB2電極―^復(fù)合碳電極

KOH溶液陰離子交換膜

A.電子由VB?電極經(jīng)外電路流向復(fù)合碳電極

B.正極區(qū)溶液pH降低、負極區(qū)溶液的pH升高

C.VB2電極發(fā)生反應(yīng)：VB2+16OH"—lie-=VO；+2B(OH)：+4H2O

D.若有0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)02參與反應(yīng)，有0.04moK)H-通過陰離子交換膜移到負極

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.金屬礦物常以硫化物形式存在，如FeS?、ZnS等。

I摻燒FeS?和Fes。,，用于制鐵精粉和硫酸

（1）已知：2FeS%@）區(qū)$Q（?呼S。）g-3（）為吸熱反應(yīng)。25CJOlkPa時,lmolFeS2固

體在2.75mol氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)SO?和FezOs固體，放出8261d熱量。

①FeS?與。2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.

②將FeS2與FeSO4摻燒（混合燃燒），其目的包括（填字母）。

a.節(jié)約燃料和能量b.為制備硫酸提供原料c.減少空氣污染

（2）FeSC）4常帶一定量的結(jié)晶水。FeSO「7H2O（s）分解脫水反應(yīng)的能量變化如圖所示。

能八

量

1molFeSO4(s)+7H2O(l)

T

:AH,

ImolFcSO4H2O(S)+6HQ(1)；

"1'

：A//,=+26.6kJ-mol-1

1molFeSO『4Hq(s)+3HQ(l):"

A'

A//產(chǎn)+84.5kJ-mol-1

A//(=+26.5kJ,mol-1

1molFcSOsDHQs)

反應(yīng)過程

①^3=kJ?mol_1o

②為維持爐內(nèi)溫度基本不變，F(xiàn)es。4所帶結(jié)晶水越多，摻燒比［”（FeSzYMFeSOj］應(yīng)。（填“增

大”“減小”或“不變”）。

II.浸出法處理ZnS

（3）ZnS難溶于水，處理ZnS常使用酸浸法，兩步反應(yīng)依次為：

+2+3

i.Xn&（s）+2H（aq）Zn（aq）+H2?（）=2.2xl0-

71

ii.2H2?+S2@2H40緞?40x

①平衡常數(shù)&表達式為。

②僅發(fā)生反應(yīng)i時，ZnS酸浸效果不好，結(jié)合平衡常數(shù)說明原因：0

（4）從平衡移動角度解釋通入。2在ZnS酸浸過程中的作用：0

16.C02的過量排放會產(chǎn)生一系列生態(tài)和環(huán)境問題，C02主要通過如下平衡過程對水體鈣循環(huán)和海洋生態(tài)產(chǎn)

生影響。

2+

CaCO3+C02+H20Ca+2HC0；

（1）碳酸鹽的溶解是水體中Ca2+的主要來源。C02過量排放會導(dǎo)致水體中c（Ca2+）（填“增大”“減

小”或“不變”）。

（2）海水中含有的離子主要有Na+、Ca2+、K\ChHCO',海水呈弱堿性，用化學(xué)用語解釋原因：

（3）珊瑚藻是一種對海水酸化極為敏感的藻類，其可通過光合作用和鈣化作用促進珊瑚礁（主要成分為

CaCCh）的形成，過程如下圖所示。

資料：海水pH降低會使珊瑚藻呼吸作用增強。

①珊瑚藻能促進珊瑚礁的形成，原因是。

②CO2排放導(dǎo)致海水酸化，對珊瑚藻的影響有（填字母）。

a.阻礙了鈣化作用b,阻礙了光合作用c.增強了呼吸作用，消耗有機物

（4）水體中CO；、HCO3濃度的監(jiān)測對生態(tài)研究具有重要意義，測定方法如下：

i.取50mL待測水樣，滴加4~6滴酚醐溶液，搖勻。

ii.溶液變?yōu)榧t色，用cmoLI；i鹽酸滴定至紅色剛好消失（pH約8.3）,消耗鹽酸體積為VimL。

iii.滴加4~6滴甲基橙溶液，搖勻，用cmoLIJi鹽酸滴定至溶液從黃色變?yōu)槌壬╬H約3.8）,消耗鹽酸體

積為V2mL。

①ii中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

②該水體中c（HCOj為。（用計算式表示）。

17.電解水制氫所需的電壓高、耗能大。醛類（R-CHO）可在很低的電壓下被Cu催化氧化為竣酸鹽（R-

COO-）,同時產(chǎn)生的氫原子會重組成H2該過程的示意圖如下。

(1)已知：醛極易被氧化，電解所需電壓與電解反應(yīng)的難易程度相關(guān)。

①在堿性條件下電解水制氫時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為o

②推測醛氧化制氫所需電壓比電解水制氫低的原因是O

(2)補全醛催化氧化時，陽極的電極反應(yīng)式：o

-

2R-CHO-ne+n=2R-C00+H2T+2H2O

(3)上述電解裝置工作時，每轉(zhuǎn)移Imol電子時，生成H2的物質(zhì)的量為。

(4)電解一段時間后(忽略溶液體積變化)，制氫的效率會降低。

①經(jīng)檢驗，陽極表面產(chǎn)生了CU2O,阻礙醛類的吸附。陽極表面產(chǎn)生CU2。的電極反應(yīng)式為

②陽極區(qū)溶液的pH會逐漸降低，導(dǎo)致pH降低的可能原因有(填字母)。

a.電極反應(yīng)消耗OH-b.產(chǎn)生H2O稀釋溶液c.產(chǎn)生的較酸鹽水解

18.丙烯月青(CH2=CH-CN)是重要的化工原料，其合成分兩步進行。

I.丙烷脫氫制丙烯

丙烷脫氫過程中發(fā)生如下反應(yīng)：

i.C3H8(g)kC3H6(g)+H?(g)AH=+125kJ-mor1

1

ii.C3H8(g)-C2H4(g)+CH4(g)AH=+81kJ-mor

(1)升溫時，測得丙烯平衡產(chǎn)率降低。

①升溫時，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率(填“提高”“降低”或“不變”)。

②丙烯平衡產(chǎn)率降低的可能原因是O

(2)工業(yè)上，常在恒壓條件下充入高溫水蒸氣使反應(yīng)器再熱。請分析充入高溫水蒸氣的作用：

1

(3)己知：i.H2(g)+CO2(g),CO(g)+H2O(g)AH=-41kJmor

ii.C3H8在高溫下脫氫時碳碳鍵易斷裂，產(chǎn)生積炭后，催化劑活性降低

工業(yè)上，常在c3H8中加入一定量的CC)2，目的是

II.丙烯氨氧化制丙烯晴

丙烯在一定條件下生成丙烯睛(CH2=CHCN),副產(chǎn)物為丙烯醛(CH2=CHCHO),反應(yīng)如下:

i.C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)TCH2=CHCN(g)+3H2O(g)AH=-515kJ-mor*

ii.C3H6(g)+C>2(g)-CH2=CHCHO(g)+H2O(g)AH=—353kJ-mo「

(4)原料氣中NH3和丙烯的比例對產(chǎn)物收率的影響如圖所示。

已知：CH?=CHCN堿性條件下容易分解。

①n(NH3)/n(C3H6)<0.3時產(chǎn)物主要為丙烯醛(CH2=CHCHO),原因是

②n(NH3)/n(C3H6)>1時，冷卻吸收后丙烯睛收率略有降低，原因是。

19.某小組同學(xué)欲探究AgNCh溶液與FeSCU溶液的反應(yīng)，進行如下實驗。

序

實驗操作實驗現(xiàn)象

號

將2mL0.04mol?17】AgNC)3溶液與

觀察到產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液變?yōu)辄S色，數(shù)

①2mL0.04mol-L-1FeSO溶液(調(diào)pH=3)混合后密

4小時后，溶液顏色無變化，沉淀不增加

封

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