廣東省深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三階段考試試題

PAGE9-廣東省深圳試驗(yàn)學(xué)校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三階段考試試題時(shí)間：75分鐘滿分：100分相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16N-14C-12Li-7Zn-65Na-23Mg-24Ni-59一、單選題Ⅰ(每題2分，10題共20分)1.下列變更過(guò)程中，熵增(△S)>0的是()A.和化合生成B.氯氣的液化C.氯化鈉固體溶于水 D.氨氣與氯化氫化合成氯化銨固體2.下列離子方程式或電離方程式表示的是鹽類的水解且正確的是（）A．HS?+H2OH3O++S2?B．HS?+H3O+H2S+H2OC．+H2OH2CO3+2OH?D．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+3.下列物質(zhì)不行能是乙烯加成產(chǎn)物的是(

)

A. B. C. D.4.鋅錳干電池在放電時(shí)，總反應(yīng)方程式可以表示為，在如圖所示裝置中，電池放電時(shí)，正極(石墨棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()A.Zn B.石墨 C.D.5.反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=QUOTE，有關(guān)該平衡體系說(shuō)法不正確的是()A．上升溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K肯定發(fā)生變更B．增大壓強(qiáng)，w的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3z(g)+2w(g)x(g)+2y(g)D．增大x氣體濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)6.下列的甲酸性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol·L－1甲酸溶液的c(H+)＝0.01mol·L－1B．甲酸能與水以隨意比例互溶C．10mL1mol·L－1甲酸恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱7.100℃時(shí)向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH＝2，下列敘述不正確的是()A．此時(shí)水的離子積Kw＝1.0×10－12B．溶液中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1C．水的電離度隨溫度上升而增大D．c(H＋)<c(SOeq\o\al(2－,4))8.從反應(yīng)：RH+Cl2RCl(g)+HCl(g)中受到啟發(fā)，我國(guó)化學(xué)工作者提出在有機(jī)合成農(nóng)藥中同時(shí)獲得鹽酸，這一設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。試指出得到鹽酸的方法是()A.蒸餾法B.水洗分液法C.升華法D.有機(jī)溶劑萃取法9.室溫下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡時(shí)pH隨溶液體積變更的曲線如圖所示。據(jù)圖推斷不正確的是(

)A.稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的實(shí)力相同

B.I是鹽酸,Ⅱ是醋酸

C.a、b、c三點(diǎn)的數(shù)值相同

D.溶液的導(dǎo)電性a>b>c10.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小的是（）①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待裝液潤(rùn)洗②堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待裝液潤(rùn)洗③取酸時(shí)滴定管尖嘴處未充溢溶液，取完后充溢溶液④滴定前堿式滴定管尖嘴處未充溢溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)充溢溶液⑤錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗⑥滴定時(shí)搖擺錐形瓶將酸液濺出瓶外⑦滴定過(guò)程中，堿式滴定管漏液⑧讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視A．②④⑤⑦ B．①③⑥⑧ C．③⑥⑧⑦ D．②④⑥⑧二、單選題Ⅱ(每題4分，6題共24分)11.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變更曲線如圖所示（、表示兩反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是()A.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.整個(gè)反應(yīng)的△H=E1-E2+E3-E4C.加入催化劑可以變更反應(yīng)的焓變D.三種物質(zhì)所含能量由高到低依次為A、B、C12.向某密閉容器中充入0.3molA、0.1molC和肯定量的B三種氣體?？隙l件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變更如甲圖所示[階段的c(B)變更未畫(huà)出]。乙圖為時(shí)刻后變更條件時(shí)平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變更的狀況，且四個(gè)階段都各變更一種反應(yīng)條件且互不相同，階段變更的條件為運(yùn)用催化劑。下列說(shuō)法不正確的是()A.起始時(shí)該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為0.02molB.階段變更的條件可能是減小壓強(qiáng)，也可能是恒壓通入Ar氣體C.若=15s，則用A的濃度變更表示的0~階段的平均反應(yīng)速率為0.006D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為13.某烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：，有關(guān)其結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是()A.全部原子可能在同一平面上B.最多有5個(gè)原子在同一條直線上C.全部碳原子可能在同一平面上D.全部氫原子可能在同一平面上14.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.圖中五點(diǎn)對(duì)應(yīng)的間的關(guān)系：B>C>A=D=EB.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采納在水中加入少量NaOH的方法C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采納恒溫在水中加入適量的方法D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性15.肯定溫度下，硫酸鹽(代表)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，。向10mL0.01mol/L溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/L溶液岀現(xiàn)白色渾濁，而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/L溶液無(wú)渾濁出現(xiàn)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.該溫度下，溶度積常數(shù)B.欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液移向b點(diǎn)，可加濃溶液C.欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液移向a點(diǎn)，可加濃溶液D.的平衡常數(shù)為16.已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一種有機(jī)化合物酮。如：現(xiàn)有化學(xué)式為的某烯烴，它與加成后生成2，3-二甲基戊烷，它經(jīng)臭氧氧化后在Zn存在下水解成乙醛和一種酮，據(jù)此推知該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為()A.B.C.D.三：非選擇題（4大題共56分）17．（14分）為檢驗(yàn)草酸根(C2O)和Fe2+還原性強(qiáng)弱，某愛(ài)好小組進(jìn)行以下試驗(yàn)：資料：i.工業(yè)上，向炙熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。ii.K3[Fe(C2O4)3]?3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，光照易分解。在常溫下，其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2OK=6.3×10-21試驗(yàn)I：用以下裝置制取無(wú)水氯化亞鐵濃濃硫酸NaCl固體NaCl固體（1）儀器a的名稱為_(kāi)_______，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。（2）欲制得純凈的FeCl2，先點(diǎn)燃處酒精燈。（3）D中用NaOH溶液干脆進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題可能是①_______②。試驗(yàn)II：通過(guò)Fe3+和C2O在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和C2O的還原性強(qiáng)弱。操作現(xiàn)象在避光處，向10mL0.5mol·L-1FeCl3溶液中緩慢加入0.5mol·L-1K2C2O4溶液至過(guò)量，攪拌，充分反應(yīng)后用冰水浴冷卻再過(guò)濾。得到亮綠色溶液和亮綠色晶體（4）取試驗(yàn)II中少量晶體洗浄后配成溶液再滴加KSCN溶液不變紅。接著加入稀硫酸后溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素。試從平衡移動(dòng)原理說(shuō)明緣由：。（5）取上述亮綠色溶液少許于試管中，滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液后視察到，從而確認(rèn)試驗(yàn)II中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)。試驗(yàn)III：設(shè)計(jì)如圖裝置干脆比較Fe2+和C2O的還原性強(qiáng)弱，以達(dá)到了預(yù)期的目的。（6）若視察到試驗(yàn)III中，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色，右側(cè)有氣泡產(chǎn)生，該氣體可使澄清石灰水變渾濁，則兩燒杯所裝的試劑分別為左:,右:。（限選試劑：0.5mol/LFeCl2、0.5mol/LFeCl3、0.4mol/LK2C2O4、0.4mol/LNaCl）（7）結(jié)合試驗(yàn)II的現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是：①。②。18.（14分）2024年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予鋰離子電池的獨(dú)創(chuàng)者，是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣(主要元素的含量：As5.40%、)制備，并用其制備。部分工藝流程如圖(該流程可能造成水體砷污染)：

已知：室溫下測(cè)得濾液1、濾液2中部分別子的濃度如下表:濾液122.7220.6860.18濾液221.94Ⅰ.制備(1)處理廢渣時(shí)粉碎的作用是____________________________________。(2)濾渣2的主要成分(填化學(xué)式)，濾液3可回收的物質(zhì)是。(3)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______。A.LiFePO4中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)B.流程中可以干脆循環(huán)利用的物質(zhì)為稀硫酸C.室溫下Ni(OH)2的Ksp等于7.7×10-7

Ⅱ.制備

(4)將電池極和置于高溫下反應(yīng)，生成和一種溫室氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

(5)須要在高溫下成型后才能作為電極，高溫成型時(shí)要加入少量石墨，石墨的作用是______________(任寫(xiě)一點(diǎn))。(6)我國(guó)科學(xué)家探討零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉()去除廢水中的五價(jià)砷[As(V)]其機(jī)制模型如上圖，其中零價(jià)鐵與過(guò)硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是____________。(7)在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒(無(wú)元素化合價(jià)變更)后得到一種磁性化合物,化學(xué)式為，該物質(zhì)中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的個(gè)數(shù)比為(寫(xiě)整數(shù)比)。19．（14分）硫化氫(H2S)是一種有毒氣體，對(duì)環(huán)境和人體健康造成極大的危害，工業(yè)上采納多種方法削減H2S的排放。(1)去除廢氣中H2S的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)ΔH=akJ?mol?12H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)ΔH=bkJ?mol?1則反應(yīng)2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s)ΔH=kJ?mol?1。

(2)為了有效去除廢氣中的H2S，在燃燒爐中通入的H2S和空氣(O2的體積分?jǐn)?shù)約為20%)的體積比一般限制在0.4，理由是。，。(3)最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種H2S和CO2的協(xié)同轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)對(duì)自然氣中H2S和CO2的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包袱的ZnO)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng):①電極反應(yīng)a．EDTA?Fe2+－e－=EDTA?Fe3+②協(xié)同反應(yīng)b：。該協(xié)同轉(zhuǎn)扮裝置的總反應(yīng)化學(xué)方程式。

(4)在一密閉體積可變?nèi)萜髦?，起始時(shí)向該容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4)=2：1,發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)。0.11MPa恒壓下，溫度變更對(duì)平衡時(shí)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除變更溫度外，還可實(shí)行的措施是(列舉一條)。N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的分壓表示的平衡常數(shù)Kp=。（用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示并寫(xiě)單位）20（14分）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下表中離子。（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)，已知電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)）陽(yáng)離子

Na+、Ba2+、NH4+陰離子CH3COO—、Cl-、OH-、SO42—已知：①A、C溶液的pH均大于7，同濃度的A、B溶液中水的電離程度相同。②C溶液和D溶液混合并加熱只生成白色沉淀，B溶液和C溶液混合并加熱只生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。(1)A是______________，B是_____________。(2)寫(xiě)出C溶液和D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(3)25℃時(shí)用惰性電極恒溫電解B的水溶液，一段時(shí)間后溶液的pH_______（填“變大”、“變小”或“不變”）。(4)室溫下將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合足夠時(shí)間后，溶液中各種離子的濃度由大到小的依次為_(kāi)_______________。(5)室溫時(shí)在肯定體積的0.15mol/L的C溶液中，加入肯定體積的0.2mol/L的鹽酸，混合后溶液的pH=12，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是（寫(xiě)整數(shù)比）__________。(6)室溫時(shí)0.1mol/LA溶液pH為9，則0.001mol/LB溶液pH約為（寫(xiě)整數(shù)）。(7)已知室溫時(shí)Ksp（BaSO4）=1×10-10，若沉淀分別用100mL純水和100mL0.01mol/L的H2SO4溶液洗滌，兩種狀況下?lián)p失的BaSO4的最大質(zhì)量之比為（寫(xiě)整數(shù)比）。2024-2025學(xué)年度上學(xué)期第三學(xué)段考試高二年級(jí)化學(xué)試卷答案一、單選題Ⅰ(每題2分，10題共20分)1C2D3B4C5D6A7D8B9A10B單選題Ⅱ(每題4分，6題共24分)11B12A13C14A15C16D三：非選擇題（4大題共56分）17：（14分）（1）分液漏斗（1分）2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl↑（2分）（2）先點(diǎn)燃A處酒精燈。（1分）（3）①D中液體倒吸進(jìn)入C中引起硬質(zhì)玻璃管裂開(kāi)②產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2而變質(zhì)；③H2逸出可能引發(fā)火災(zāi)。（答到2條即可）（2分）（4）溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3