新疆吾爾自治區(qū)哈密市第十五中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析_第1頁(yè)
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PAGEPAGE15新疆吾爾自治區(qū)哈密市第十五中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(含解析)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1Na-23S-32O-16C-12K-39Cl-35.5N-14Al-27一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分)1.據(jù)鳳凰網(wǎng)2018年2月1A.氘、氚是兩種不同的元素 B.氘、氚的中子數(shù)分別為1、2C.氘、氚核外電子數(shù)不同 D.中子帶正電【答案】B【解析】【詳解】A.氘原子和氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是1,屬于同種元素,A錯(cuò)誤;B.氘是質(zhì)量數(shù)為2,中子數(shù)為1的氫原子;氚是質(zhì)量數(shù)為3,中子數(shù)為2的氫原子,B正確;C.氘、氚原子核內(nèi)都只有1個(gè)質(zhì)子,核外都只有1個(gè)電子,C錯(cuò)誤;D.中子不帶電,D錯(cuò)誤;答案選B。2.下列敘述正確的是(

)A.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液,會(huì)生成紅色沉淀B.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明該粉末中有Na+,無K+C.Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿,所以它們都是堿性氧化物D.小蘇打和氫氧化鋁均可與鹽酸反應(yīng),在醫(yī)藥上常用作胃酸中和劑【答案】D【解析】【詳解】A、向FeCl3溶液中加入KSCN溶液,溶液顯紅色,但不是沉淀,A錯(cuò)誤;B、灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明該粉末中有Na+,但不肯定無K+,因?yàn)橐暡焘浽氐难嫔磻?yīng)須要透過藍(lán)色鈷玻璃,B錯(cuò)誤;C、Na2O2不是堿性氧化物,C錯(cuò)誤;D、小蘇打和氫氧化鋁均可與鹽酸反應(yīng),在醫(yī)藥上常用作胃酸中和劑,D正確;答案選D。3.已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,在下列反應(yīng)中:4P(白磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H===-akJ/mol4P(紅磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H===-bkJ/mol若a、b均大于零,則a和b的關(guān)系為A.a<b B.a=b C.a>b D.無法確定【答案】C【解析】【詳解】已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,則等量的白磷和紅磷所具有的能量是:白磷>紅磷,則白磷燃燒放出的能量比等質(zhì)量紅磷燃燒放出的能量高,則a>b;答案選C。4.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A.①②③④ B.②③④ C.②③④⑤ D.全部【答案】A【解析】【詳解】①NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故①正確;②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水,與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,故②正確;③Al(OH)3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水,與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,故③正確;④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣,與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,故④正確;⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng),故⑤錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì),明確Al、Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,并留意歸納常見物質(zhì)的性質(zhì)來解答。5.有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

ΔH=akJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)

ΔH=bkJ·mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

ΔH=ckJ·mol-1關(guān)于它們的下列表述正確的是(

)A.2b=c B.a、b和c均為正值 C.a=b D.它們都是吸熱反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.由H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=bkJ?mol-1,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=ckJ?mol-1,反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比,則c=2b,故A正確;B.放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值,△H<0,則a、b和c均為負(fù)值,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)物相同時(shí),生成物為氣態(tài)水,本身的能量高,放出的熱量小,生成物為液態(tài)水,本身的能量低,放出熱量多,故C錯(cuò)誤;D.燃燒為放熱反應(yīng),均為氫氣的燃燒反應(yīng),則都是放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案為A。6.下列各組化合物的性質(zhì)比較中,不正確的是()A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl D.非金屬性:F>O>S【答案】C【解析】【詳解】A.非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是:Cl>Br>I,酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,故A正確;B.金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是:Na>Mg>Al,金屬性越強(qiáng),相應(yīng)的堿堿性越強(qiáng),堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故B正確;C.元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是:Cl>S>P,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),穩(wěn)定性:PH3<H2S<HCl,故C錯(cuò)誤;D.同周期金屬性依次增加,同主族金屬性依次減弱,非金屬性:F>O>S,故D正確;故選C。7.下列熱化學(xué)方程式書寫正確是(ΔH的肯定值均正確)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反應(yīng)熱)【答案】C【解析】【詳解】A.水為氣態(tài),不表示燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,A不正確;B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng),ΔH應(yīng)小于0,B不正確;C.標(biāo)明白反應(yīng)物或生成物的狀態(tài),且燃燒反應(yīng)放熱,C正確;D.沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài),D不正確。故選C。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.11.2LO2中含有的分子數(shù)目為0.5NAB.56gN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NAC.27g鋁中加入1mol/L的NaOH溶液,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NAD.將10mLlmol/LFeCl3溶液滴入沸水中,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為0.01NA【答案】B【解析】A.11.2LO2不肯定是0.5mol,其中含有的分子數(shù)目不肯定為0.5NA,A錯(cuò)誤;B.N2與CO的相對(duì)分子質(zhì)量均是28,且均含有2個(gè)原子,因此56gN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA,B正確;C.27g鋁是1mol,1mol/LNaOH溶液的體積未知,不能計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù),C錯(cuò)誤;D.膠體是分子的集合體,將10mLlmol/LFeCl3溶液滴入沸水中,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于0.01N9.NF3是一種溫室氣體,其存儲(chǔ)能量的實(shí)力是CO2的12000~20000倍,在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年,如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能:化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol-19461548283.0下列說法中正確的是()A.過程N(yùn)2(g)→2N(g)放出能量B.過程N(yùn)(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0D.NF3汲取能量后假如沒有化學(xué)鍵斷裂與生成,仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.N2(g)→2N(g)為化學(xué)鍵的斷裂過程,應(yīng)汲取能量,故A錯(cuò)誤;

B.N(g)+3F(g)→NF3(g)為形成化學(xué)鍵的過程,放出能量,故B正確;

C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)→2NF3(g),△H=(946+3×154.8-283.0×6)kJ?mol-1=-287.6kJ?mol-1,△H<0,為放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D.NF3汲取能量后假如沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成,則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,故D錯(cuò)誤;

答案為B。10.已知是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)潔離子。下列敘述正確的是A.原子半徑:C>D>A>B B.原子序數(shù):b>a>d>cC.離子半徑:D>C>A>B D.單質(zhì)還原性:A>B>C>D【答案】C【解析】【分析】陽離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù),陰離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù),具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1),所以原子序數(shù):b>a>c>d。A、B同周期,且A、B是陽離子,C、D同周期,且C、D是陰離子,所以A、B在C、D的下一周期,四種元素在周期表中的相對(duì)位置為:DCAB【詳解】A.A、B同周期,C、D同周期,且A、B在C、D的下一周期,則其原子半徑大小依次為:A>B>D>C,A錯(cuò)誤;B.由分析可知,原子序數(shù):b>a>c>d,B錯(cuò)誤;C.依據(jù)元素周期律可知,核外電子層排布相同的狀況下,核電核數(shù)越大,半徑越小,所以離子半徑:>>>,C正確;D.A、B同周期,原子序數(shù):b>a,金屬性:A>B,對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性:A>B;C、D同周期,原子序數(shù):c>d,非金屬性:C>D,對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性:C>D,則還原性:D>C,D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)選項(xiàng)為A,同一周期的原子半徑從左到右依次減小,同一主族從上到下原子半徑依次增大,因此靠左邊下方的元素的原子半徑比較大。依據(jù)這兩個(gè)規(guī)律可以推斷出四種原子的半徑。11.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池.①②相連時(shí),外電路電流從②流向①;①③相連時(shí),③為正極;②④相連時(shí),②上有氣泡逸出;③④相連時(shí),③的質(zhì)量削減.據(jù)此推斷這四種金屬活潑性由大到小的依次是()A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④【答案】B【解析】【分析】組成原電池時(shí),負(fù)極金屬較為活潑,可依據(jù)電子、電流的流向以及反應(yīng)時(shí)正負(fù)極的改變推斷原電池的正負(fù)極,則可推斷金屬的活潑性強(qiáng)弱?!驹斀狻拷M成原電池時(shí),負(fù)極金屬較為活潑,①②相連時(shí),外電路電流從②流向①,說明①為負(fù)極,活潑性①>②;①③相連時(shí),③為正極,活潑性①>③;②④相連時(shí),②上有氣泡逸出,應(yīng)為原電池的正極,活潑性④>②;③④相連時(shí),③的質(zhì)量削減,③為負(fù)極,活潑性③>④;綜上分析可知活潑性:①>③>④>②;故選B。12.已知:①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1;②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH2;③2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH3。室溫取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后復(fù)原至室溫,放出的熱量為()A.-(0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3) B.-(0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH2)C.-(0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH3) D.-(0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH2)【答案】A【解析】甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),所以甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,甲烷和氫氣的體積比為4:1,所以甲烷的物質(zhì)的量為0.4mol,氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol,由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1可知,0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×ΔH1;由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3可知,0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.1mol×1/2×ΔH3,所以放出的熱量為-(0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3)。答案選A。13.下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置,c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的推斷不正確的是A.電池工作的過程中,d電極上產(chǎn)生氣泡B.電池工作時(shí),溶液中SO42-向d移動(dòng)C.c為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)D.電池工作的過程中,溶液中SO42-濃度基本不變【答案】B【解析】【分析】依據(jù)裝置圖可知,電流的方向是從d流向c的,所以d是正極,c是負(fù)極。鋅比銅活潑,所以鋅是負(fù)極,銅是正極,即c極為鋅、d極為銅,溶液中的氫離子向正極移動(dòng),在正極上得到電子,被還原生成氫氣?!驹斀狻緼.d電極為正極,溶液中的氫離子向正極移動(dòng),在正極上得電子生成氫氣,產(chǎn)生氣泡,故A正確;B.在原電池裝置中,陰離子移向負(fù)極,即溶液中SO42-向c移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.c為負(fù)極,Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;D.該原電池的總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑,電池工作的過程中,溶液中SO42-濃度基本不變,故D正確;答案選B。14.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是A.原子半徑的大小依次為W>Q>Z>X>YB.元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C.元素X與Y可以形成5種以上的化合物D.元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,聯(lián)想NH3極易溶于水,可知X為氮元素,Y為氧元素;常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液,說明Z為鋁元素,W為硫元素,因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸,在濃硫酸中發(fā)生鈍化;Q只能為氯元素?!驹斀狻緼.同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑Z(Al)>W(wǎng)(S)>Q(Cl)>X(N)>Y(O),故A錯(cuò)誤;B.氯氣能與氨氣反應(yīng)得到氮?dú)?、HCl(或氯化銨),屬于置換反應(yīng),故B正確;C.N元素與O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,故C正確;D.非金屬性Cl>S,故Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng),故D正確;故選A。15.下列物質(zhì)中,含有非極性共價(jià)鍵的化合物是:A.Na2O2 B.NaClC.NaOH D.Br2【答案】A【解析】【詳解】A、Na2O2中鈉離子與過氧根之間是離子鍵,而過氧根離子內(nèi)部?jī)蓚€(gè)氧原子間是非極性共價(jià)鍵;B、NaCl中只有離子鍵;C、NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間是離子鍵,而氫氧元素間是極性共價(jià)鍵;D、Br2是同種元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子,含非極性共價(jià)鍵;答案選A。16.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是()A.(1)(2)中Mg作負(fù)極,(3)(4)中Fe作負(fù)極 B.(2)中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑C.(3)中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+ D.(4)中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑【答案】B【解析】【詳解】A.(2)中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間,失電子的是金屬鋁,Al為負(fù)極,(3)中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化,銅做負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B.(2)中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間,失電子的是金屬鋁,Al為負(fù)極,電極反應(yīng)為:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,Mg作為正極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑,故B正確;C.(3)中銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),所以銅失電子生成銅離子,即電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+,故C錯(cuò)誤;D.鐵、銅、氯化鈉溶液構(gòu)成的原電池中,金屬鐵為負(fù)極,金屬銅為正極,鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕,正極上是氧氣得電子的過程,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,故D錯(cuò)誤;答案為B。第II卷(非選擇題共計(jì)52分)二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)17.某試驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1H2SO4溶液(1)若配制250mLH2SO4溶液,則需量筒量取密度為1.84g·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸____mL。Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的試驗(yàn)裝置如圖所示:(2)儀器A的名稱為___________。(3)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式:__________________。(4)取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液進(jìn)行試驗(yàn),試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。試驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4①溫度差的平均值為____℃。②近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1H2SO4溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1。則測(cè)得的中和熱ΔH=___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述結(jié)果與57.3kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生此偏差緣由可能是____(填字母)。a.試驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后干脆測(cè)定H2SO4溶液的溫度(5)碎泡沫塑料的作用是___________?!敬鸢浮?1).6.8(2).環(huán)形玻璃攪拌棒(3).H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1。(4).4.0(5).-53.5kJ?mol-1(6).ad(7).保溫、隔熱,削減試驗(yàn)過程中熱量損失【解析】【詳解】(1)由溶液稀釋前后,溶質(zhì)質(zhì)量不變可得:1.84g/cm3×V×98%=0.5mol/L×0.25L×98g/mol,解得V=6.8mL;答案為6.8;(2)由圖可以看出儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒;答案為環(huán)形玻璃攪拌棒;(3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和熱為-57.3kJ/mol,中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的熱量,稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1;答案為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1;(4)①溫度差分別為2.5℃、4.0℃、3.9℃、4.1℃,第一次試驗(yàn)溫度差誤差較大,應(yīng)舍棄,故溫度差平均值為(4.0℃+3.9℃+②生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.5mol/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量為80mL×1g/cm3=80g,溫度差為4℃,則生成0.025mol的水應(yīng)放出的熱量為Q=m?c?△t=80g×4.18J·(g·℃)-1×4℃=1337.6J=1.3376kJ,所以試驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H==-53.5kJ?mol-1;答案為-53.5kJ?mol-1③a項(xiàng)試驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差,求得放出的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏??;b項(xiàng)量取氫氧化鈉溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量取的氫氧化鈉溶液體積偏大,放出熱量偏高,中和熱的數(shù)值偏大;c項(xiàng)為正確操作,不會(huì)引起誤差;d項(xiàng)溫度計(jì)測(cè)定氫氧化鈉溶液起始溫度,干脆插入硫酸溶液測(cè)溫度,導(dǎo)致硫酸溶液的起始溫度偏高,求得的放出熱量偏小,中和熱數(shù)值偏??;據(jù)此分析只有ad選項(xiàng)才能使得中和熱的數(shù)據(jù)偏??;答案為ad;(5)碎泡沫塑料的導(dǎo)熱效果差,可以起到保溫、隔熱,削減試驗(yàn)過程中熱量損失等作用;答案為保溫、隔熱,削減試驗(yàn)過程中熱量損失。18.下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;(2)元素、的簡(jiǎn)潔氫化物中的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是______________用化學(xué)式表示;(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________,堿性最強(qiáng)的是_______,呈兩性的氫氧化物是_______________,元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為________________;(4)在四種元素中,簡(jiǎn)潔離子半徑最小的是_________;(5)的電子式為___________;的電子式為_________;(6)在與的單質(zhì)中,氧化性較強(qiáng)的是__________,用化學(xué)反應(yīng)方程式證明:___________________________?!敬鸢浮?1).(2).HF(3).HClO4(4).KOH(5).Al(OH)3(6).離子鍵和共價(jià)鍵(7).Al3+(8).(9).(10).Cl2(11).Cl2+2Br-=2Cl-+Br2【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知,①為N,②為F,③為Na,④為Mg,⑤為Al,⑥為Si,⑦為Cl,⑧為Ar,⑨為K,⑩為Br,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率學(xué)問解答該題.【詳解】(1)原子結(jié)構(gòu)中滿意最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑,則只有Ar的最外層電子數(shù)為8,性質(zhì)最不活潑,則Ar的核電荷數(shù)為18,質(zhì)子數(shù)為18,核外電子數(shù)為18,各電子層上電子數(shù)分別為2,8,8,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;答案為。(2)①為N元素,②為F元素,二者屬于同周期元素,從左到右,非金屬性增加,非金屬性F>N,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性HF>NH3;答案為HF。(3)金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性越強(qiáng),由于F元素?zé)o正價(jià),依據(jù)元素周期律,則上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的為HClO4,K的金屬性最強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的為KOH,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3,③為Na元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH,電子式為,結(jié)構(gòu)中含有離子鍵和共價(jià)鍵;答案為HClO4,KOH,Al(OH)3,離子鍵和共價(jià)鍵。(4)③為Na元素,④為Mg元素,⑤為Al元素,⑦為Cl元素,形成簡(jiǎn)潔離子,Na+,Mg2+,Al3+電子層只有二層,Cl-有三層,且Na+,Mg2+,Al3+它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),依據(jù)電子層數(shù)越多,半徑越大,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,原子序數(shù)越大,半徑越小,因而這四種離子半徑最小的為Al3+;答案為Al3+。(5)Na2O2中鈉離子與過氧根形成離子鍵,氧原子與氧原子形成共價(jià)鍵,其電子式為,CO2中C原子與每個(gè)O原子形成兩對(duì)共用電子對(duì),其電子式為;答案為,。(6)⑦為Cl元素,⑩為Br,二者屬于同主族元素,從上往下,非金屬性依次減弱,則非金屬性Cl>Br,非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),氧化性Cl2>Br2,用Cl2置換出Br2就可證明,化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;答案為Cl2,Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。19.(1)依據(jù)下列熱化學(xué)方程式:①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-870.3kJ·mol-1可以計(jì)算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為_____________(2)已知在101kPa時(shí),CO的燃燒熱為283kJ·mol-1。相同條件下,若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水,所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍,CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是______________。(3)在25℃、101kPa時(shí),1.00gC6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8kJ的熱量,C6H6的燃燒熱ΔH=________kJ·mol【答案】(1).-488.3kJ·mol-1(2).CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol(3).-3260.4(4).C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol。【解析】【詳解】(1)已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1,②H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1,③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-870.3kJ·mol-1,依據(jù)蓋斯定律①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l),ΔH=(-393.5kJ·mol-1)×2+(-285.8k

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