新疆哈密市第十五中學2024-2025學年高二化學下學期期中試題含解析

PAGE14-新疆哈密市第十五中學2024-2025學年高二化學下學期期中試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12H-1O-16一、單項選擇題（每小題3分，共48分）1.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D.水的離子積變大、pH變小、呈中性【答案】D【解析】【詳解】水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的變更而變更；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性。綜上所述，給純水加熱時水的離子積增大、pH變小、呈中性；故選D?！军c睛】本題考查了水的電離平衡及影響因素，主要考查水的離子積的應用，加熱促進水的電離，水的pH大小推斷。2.下列有關烷烴的敘述中，正確的是（）A.在烷烴分子中，全部的化學鍵都是碳碳單鍵B.烷烴中除甲烷外，許多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去C.分子通式為CnH2n＋2的烴不肯定是烷烴D.全部的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應【答案】D【解析】【詳解】A.烷烴分子中碳原子形成四個共價鍵全是單鍵，形成的烷烴為飽和鏈烴，每個碳原子都形成四個單鍵，但除了碳碳單鍵還有碳氫單鍵，A項錯誤；B.烷烴性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，無法褪色，B項錯誤；C.分子通式為CnH2n+2的烴，滿意碳原子的價鍵是分子中形成的全是單鍵，是飽和烴，所以肯定是烷烴，C項錯誤；D.烷烴的通性是飽和碳原子上的氫原子在肯定條件下和氯氣發(fā)生取代反應，所以烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應，D項正確；答案選D。3.以下幾個熱化學方程式，能表示有關物質(zhì)燃燒時的燃燒熱的熱化學方程式是A.C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=+110.5kJ·mol﹣1B.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ·mol﹣1C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ·mol﹣1D.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ·mol﹣1【答案】B【解析】【分析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，

A.碳的燃燒為放熱反應，焓變應當小于0；

B.依據(jù)燃燒熱的概念及熱化學方程式的書寫原則分析；

C.氫氣燃燒熱的熱化學方程式中，氫氣的化學計量數(shù)必需為1；

D.氫氣的燃燒熱中，生成水的狀態(tài)必需液態(tài)?！驹斀狻緼.C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是CO2不是CO，且焓變?yōu)樨撝?所以不符合燃燒熱的概念要求，故A錯誤；

B.1molC（s）完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，該反應放出的熱量為燃燒熱，故B正確；

C.燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，熱化學方程式中氫氣的物質(zhì)的量為2mol，不是氫氣的燃燒熱，故C錯誤；

D.燃燒熱的熱化學方程式中生成的氧化物必需為穩(wěn)定氧化物，H的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。【點睛】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒的反應熱，完全燃燒是指物質(zhì)中含有的氮元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)氮氣，氫元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，碳元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)二氧化碳。4.下列有關說法正確的是（）A.鉛蓄電池的正極反應為PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2OB.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池負極電極反應式為CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2OC.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極D.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣【答案】B【解析】【詳解】A.由鉛蓄電池的總反應PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O可知，放電時，鉛蓄電池的正極反應為PbO2＋4H＋+SO42-＋2e－===PbSO4＋2H2O，故A錯誤；B.堿性燃料電池負極CO失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O，故B正確；C.電解精煉銅時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，所以粗銅作陽極，純銅作陰極，故C錯誤；D.電解熔融氯化鈉制備金屬鈉和氯氣，電解氯化鈉溶液得到氯氣、氫氣、氫氧化鈉，故D錯誤；答案選B。5.恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)：①固體NaOH；②固體KOH；③固體NaHSO4；④固體CH3COONa；⑤冰醋酸其中肯定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是()A.①② B.②⑤ C.①⑤ D.②④⑤【答案】D【解析】CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，要使比值增大，平衡向逆反應方向移動，且c(Na＋)不變或減小，①加入固體NaOH，雖然抑制CH3COO－的水解，但c(Na＋)增大，即比值減小，故①錯誤；②加入固體KOH，抑制CH3COO－水解，c(CH3COO－)增大，比值增大，故②正確；③NaHSO4電離出Na＋、H＋、SO42－，H＋促進CH3COO－的水解，c(CH3COO－)減小，比值減小，故③錯誤；④加入CH3COONa后，雖然平衡向正反應方向移動，但CH3COO－轉(zhuǎn)化率降低，比值增大，故④正確；⑤加入冰醋酸抑制CH3COO－的水解，比值增大，故⑤正確，綜上所述，選項D正確。6.依據(jù)官能團分類，下列物質(zhì)中與屬于同一類物質(zhì)的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】中羥基干脆與苯環(huán)相連，屬于酚類?！驹斀狻緼.中羥基干脆與苯環(huán)相連，屬于酚類，故選A；B.中羥基干脆與烷烴基相連，屬于醇類，故不選B；C.含有羧基，屬于羧酸，故不選C；D.中羥基不是與苯環(huán)相連，屬于醇類，故不選D；選A。7.下列各組離子中能在溶液中大量共存是（）A.Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B.AlO2-、K+、CO32-、Na+C.Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D.Fe2+、K+、H+、NO3-【答案】B【解析】【詳解】A.OH-、H2PO4-反應生成PO43-和水，OH-、H2PO4-不能大量共存，不選A；B.AlO2-、K+、CO32-、Na+相互之間不反應，能大量共存，故選B；C.Al3+、AlO2-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，Al3+、AlO2-不能大量共存，不選C；D.Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+、H+、NO3-不能大量共存，不選D；選B。8.關于濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（）A.c(NH4+)：③>①B.水電離出的c(H+)：②>①C.①和②等體積混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B【解析】【詳解】A．NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，NH4Cl是強電解質(zhì)完全電離，所以c(NH4+)：③＞①，故A正確；

B．酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大越抑制水電離，鹽酸是強電解質(zhì)、氨水是弱電解質(zhì)，①中c(OH-)小于②中c(H+)，所以①抑制水電離程度小于②，則水電離出的c(H+)：②＜①，故B錯誤；

C．①和②等體積混合后，二者恰好反應生成NH4Cl，溶液中存在質(zhì)子守恒，依據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，故C正確；

D．①和③等體積混合后，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度導致溶液呈堿性，所以離子濃度大小依次是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；

故選B?！军c睛】本題考查離子濃度大小比較，把握弱電解質(zhì)電離特點及溶液中存在的電荷守恒、質(zhì)子守恒是解本題關鍵，留意酸或堿對水電離程度的影響。9.下列內(nèi)容與結(jié)論相對應的是選項內(nèi)容結(jié)論AH2O(g)變成H2O(l)ΔS>0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進行因為ΔS＜0C一個反應的ΔH>0，ΔS>0反應肯定不自發(fā)進行DH2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－271kJ·mol－1ΔS＝8J·mol－1·K－1反應在隨意外界條件下均可自發(fā)進行A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A項，H2O（g）變?yōu)镠2O（l），混亂度減小，ΔS0，錯誤；B項，硝酸銨溶于水吸熱，硝酸銨溶于水可自發(fā)進行，說明ΔS0，正確；C項，一個反應的△H>0，△S>0，該反應在高溫下ΔG（ΔG=ΔH-TΔS）可小于0，高溫下該反應可自發(fā)進行，錯誤；D項，雖然該反應的ΔG小于0，但ΔH、ΔS是在常溫常壓下測定的，ΔG0只能適用于肯定溫度、肯定壓強下推斷反應的自發(fā)性，反應能否自發(fā)與外界條件有關，錯誤；答案選B。點睛：推斷反應自發(fā)性的判據(jù)：（1）焓判據(jù)：一般放熱反應能自發(fā)進行；（2）熵判據(jù)：一般熵增的反應能自發(fā)進行；（3）吉布斯自由能判據(jù)：焓判據(jù)、熵判據(jù)都不全面，比較全面的是吉布斯自由能判據(jù)，ΔG0的反應能自發(fā)進行；（4）須要留意的是反應能否自發(fā)還與外界條件有關。10.下列說法正確的是（）A.在肯定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)B.AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10C.溫度肯定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大【答案】C【解析】【詳解】A.在肯定溫度下，在任何飽和AgCl溶液中，Ag+和Cl-濃度乘積是一個常數(shù)，若溶液未達到飽和，Ag+和Cl-濃度的乘積小于Ksp，故A錯誤；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10，但c(Ag+)、c(Cl-)不肯定相等，故B錯誤；C.溫度肯定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液，故C正確；D.Ksp只與溫度有關，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值不變，故D錯誤；選C。11.常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A.0.01mol·L－1 B.0.017mol·L－C.0.05mol·L－1 D.0.50mol·L－1【答案】C【解析】【分析】取濃度相等NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混和后pH=12，說明堿過量，剩余的c(OH-)=0.01mol/L，據(jù)此列式計算原溶液的濃度?！驹斀狻吭ONaOH和HCl的物質(zhì)的量濃度均為c，NaOH和HCl溶液以3:2體積比相混合，體積分別為3V、2V，酸堿混合后pH=12，則堿過量，剩余的氫氧根離子濃度為：c(OH?)=0.01mol·L－1，則：c(OH?)==0.01mol·L－1，解得：c=0.05mol·L－1，C項正確，答案選C。12.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))（）A.3種 B.4種 C.5種 D.6種【答案】B【解析】【詳解】分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體，主鏈為4個碳原子的有CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CHClCH3；主鏈為3個碳原子的有CH3CH(CH3)CH2Cl；CH3CCl(CH3)2；共有4種，故選B。13.對可逆反應：A(g)+2B(s)C(s)+D(g)ΔH>0，如圖所示為正逆反應速率（v）與時間（t）關系的示意圖，假如在t1時刻變更以下條件：①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤削減C，符合圖示的條件變更的是（）A.②③ B.①② C.③④ D.④⑤【答案】A【解析】【詳解】①加入A，反應物濃度增大，正反應速率大于逆反應速率，與圖象不符，故不選①；

②加入催化劑，正逆反應速率均同等程度增大，故選②；

③反應前后氣體物質(zhì)的量不變，加壓平衡不移動，正逆反應速率均同等程度增大，故選③；

④該反應為吸熱反應，升溫平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率，與圖象不符，故不選④；

⑤C是固體，削減C，反應速率幾乎不變，與圖象不符，故不選⑤；選A；【點睛】本題考查化學反應速率的影響因素，把握溫度、濃度、催化劑、壓強對反應速率及平衡的影響為解答的關鍵，側(cè)重圖象分析與應用實力的考查。14.0.1mol/L的下列幾種溶液，其pH由大到小的依次排列正確的是（）①Na2CO3②CH3COONa③NaCl④NaHCO3⑤NH4ClA.④＞①＞②＞③＞⑤ B.②＞①＞④＞③＞⑤C.③＞①＞④＞②＞⑤ D.①＞④＞②＞③＞⑤【答案】D【解析】【分析】酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-，弱酸的酸性越弱，酸根離子水解程度越大?！驹斀狻縉aCl是強酸強堿鹽，溶液呈中性；NH4Cl是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；Na2CO3、CH3COONa、NaHCO3是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-，水解程度CO32->HCO3->CH3COO-，所以pH由大到小的依次排列的是Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaCl＞NH4Cl，故選D?！军c睛】本題考查了pH大小的推斷，先依據(jù)溶液的酸堿性大體分類，再依據(jù)弱離子的水解程度推斷pH大小，留意碳酸氫根離子在水溶液里水解大于電離。15.如圖是某廠生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下供應質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應方程式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說法中正確的是（）A.左邊的電極為電池的正極，a處通入的是甲醇B.右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣C.電池的負極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+D.電池的正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-【答案】C【解析】【詳解】A.電子流出的一極為負極，左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇，故A錯誤；B.右邊是電子流入的一極，右邊的電極為電池的正極，b處通入的是空氣，故B錯誤；C.電池的負極為甲醇失電子生成二氧化碳和氫離子，反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正確；D.電池的正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，故D錯誤；選C。16.以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10.0，現(xiàn)用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定濃度相近的乙酸時，上述指示劑（）A.都可以用 B.只能用③ C.可以用①或② D.可以用②或③【答案】B【解析】【詳解】用0.1mol/LNaOH溶液滴定乙酸溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa溶液中醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，依據(jù)指示劑的變色范圍，選用酚酞，不能選用甲基橙和甲基紅，故選B。第Ⅱ卷（共52分）17.在肯定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K=___；（2）該反應為___（填“吸熱”或“放熱”）反應；（3）下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是___；A.容器中壓強不變B.混合氣體中c(CO)不變C.混合氣體的密度不變D.c(CO)=c(CO2)E.化學平衡常數(shù)K不變F.單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為___?！敬鸢浮?1).(2).吸熱(3).BE(4).830℃【解析】【分析】（1）化學平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；（2）隨溫度上升，平衡常數(shù)增大，說明上升溫度平衡正向移動；（3）依據(jù)平衡標記推斷；（4）某溫度下，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K==1；【詳解】（1）依據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應化學平衡常數(shù)的表達式K=（2）隨溫度上升，平衡常數(shù)增大，說明上升溫度平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應；（3）A.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應前后氣體系數(shù)和相等，容器中壓強是恒量，壓強不變，不肯定平衡，故不選A；B.依據(jù)化學平衡定義，濃度不變肯定平衡，所以混合氣體中c(CO)不變肯定達到平衡狀態(tài)，故選B；C.反應前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，依據(jù)，混合氣體的密度是恒量，混合氣體的密度不變，反應不肯定平衡，故不選C；D.反應達到平衡時，濃度不再變更，c(CO)=c(CO2)不能推斷濃度是否變更，所以反應不肯定平衡，故不選D；E.正反應吸熱，溫度是變量，平衡常數(shù)只與溫度有關，化學平衡常數(shù)K不變，說明溫度不變，反應肯定達到平衡狀態(tài)，故選E；F.單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等，不能推斷正逆反應速率是否相等，反應不肯定平衡，故不選F；（4）某溫度下，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K==1，依據(jù)表格數(shù)據(jù)，此時的溫度為830℃。18.0.1mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，將產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重22g。請回答下列問題：（1）烴A的分子式為__。（2）寫出其全部可能的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名__。【答案】(1).C5H12(2).①CH3CH2CH2CH2CH3命名為戊烷、②CH3CH(CH3)CH2CH3命名為2-甲基丁烷；③C(CH3)4命名為2,2-二甲基丙烷【解析】【分析】依據(jù)烴燃燒通式計算烴A的分子式。【詳解】（1）濃硫酸增重10.8g，即燃燒生成水10.8g，物質(zhì)的量是，堿石灰增重22g，即燃燒生成二氧化碳22g，物質(zhì)的量是，設烴的分子式是CxHy，則x=5，y=12；烴A的分子式為C5H12；（2）C5H12可能的結(jié)構(gòu)簡式有①CH3CH2CH2CH2CH3命名為戊烷、②CH3CH(CH3)CH2CH3命名為2-甲基丁烷；③C(CH3)4命名為2,2-二甲基丙烷。19.依據(jù)氯化鐵溶液回答下列問題：（1）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。產(chǎn)生的現(xiàn)象為___，用離子方程式表示其緣由___。（2）不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是___。（3）在配制FeCl3溶液時，為防止溶液變渾濁，應加入___。【答案】(1).有氣體和紅褐色沉淀產(chǎn)生(2).Fe3++3HCO3-=3CO2↑+Fe(OH)3↓(3).Fe2O3(4).濃鹽酸【解析】分析】（1）FeCl3溶液和NaHCO3溶液發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體；（2）加熱促進FeCl3水解和氯化氫揮發(fā)；（3）FeCl3水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加入鹽酸可抑制FeCl3水解；【詳解】（1）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，產(chǎn)生的現(xiàn)象為有紅褐色沉淀產(chǎn)生，同時放出氣泡，反應的離子方程式是Fe3++3HCO3-=3CO2↑+Fe(OH)3↓。（2）加熱蒸干FeCl3溶液時，F(xiàn)eCl3水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱促進HCl揮發(fā)，從而促進FeCl3水解，蒸干時得到氫氧化鐵固體，灼燒氫氧化鐵固體，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，所以最終得到Fe2O3固體。（3）FeCl3水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加入鹽酸可抑制FeCl3水解，所以為防止溶液變渾濁，向溶液中滴加濃鹽酸即可；【點睛】本題考查了鹽類水解，依據(jù)氯化鐵水解產(chǎn)物及其性質(zhì)分析解答，留意加熱蒸干易水解揮發(fā)性酸的鹽溶液時得到固體堿，加熱蒸干易水解難揮發(fā)性酸的鹽溶液時得到原溶質(zhì)。20.現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水。請回答以下問題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)________(填“增大”“減小”或“不變”)；(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：_____________________________________________________________________；所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其緣由：_____________________________________________________________________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝amol/L，則c(SO42－)＝________；(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關系是______________________________________?！敬鸢浮?1).減小(2).NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O(3).<(4).NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋(5).mol·L－1(6).c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)【解析】【詳解】（1）氨水為弱堿，電離方程式為NH3.H2ONH4＋＋OH－，加入硫酸銨固體，增加了NH4＋的濃度，反應向逆反應方向進行，但加入NH4＋的濃度遠遠大于向逆反應方向消耗掉的NH4＋,故變??；（2）氨水為弱電解質(zhì)，加入強電解質(zhì)稀硫酸，恰好完全反應，說明是酸堿中和完全，生成的是強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，故溶液顯酸性，pH<7；（3）c(H＋)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)，而pH=7，即c(H＋)=c(OH-)，所以硫酸根濃度時銨根濃度的一半，即mol·L－1；(4)生成的硫酸銨，為強酸弱堿鹽，故溶液顯酸性，又因NH4＋會發(fā)生水解，但只是少量一部分，綜上有c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)。21.紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))，依據(jù)下圖回答下列問題：(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式__________________________；上述分解反應是一個可逆反應，溫度T