湖北省武漢市武昌區(qū)2024-2025學年高二化學下學期期末質量檢測試題

PAGEPAGE20湖北省武漢市武昌區(qū)2024-2025學年高二化學下學期期末質量檢測試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32C135.5K39Cr52一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列有關我國最新科技成果的說法中錯誤的是A.北斗衛(wèi)星的太陽能電池板可將太陽能干脆轉化為電能B.國產飛機——C919運用的航空煤油可從石油中分餾得到C.高鐵“復興號”運用的碳纖維屬于有機非金屬材料D.極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭遇的腐蝕2.設代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是A.12g石墨烯和12g金剛石均含有個原子B.28g氮氣與6g氫氣充分反應，生成的氨氣分子總數為2C.0.1mol乙醇中含有共價鍵的數目為0.8D.常溫常壓下，晶體中含有陽離子總數為0.13.下列化學用語正確的是A.氨的電子式：B.中子數為18的氯的核素：C.與互為同位素D.的系統(tǒng)命名：3－甲基－2－丁醇4.下列離子方程式書寫正確是A.與稀硝酸反應：B.向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡：C.向溶液中加入足量石灰水：D.NaOH溶液與過量溶液反應：5.N和P為同族元素，下列說法正確的是A.N元素、P元素形成單質分子的空間結構均相同B.NH3和PH3均可和H+形成配位鍵C.HNO3與H3PO4均是強酸D.PCl3與PCl5中P原子的雜化方式相同6.青蒿素是一種無色針狀晶體，具有較好的抗瘧疾效果，其分子結構如圖所示。有關青蒿素的說法中錯誤的是A.該分子中元素電負性最大的是O元素B.該分子中碳原子為sp2、sp3雜化C.一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子D.該有機物的同分異構體中無芳香族化合物7.霧霾含有大量的污染物、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，汲取工業(yè)尾氣和NO，獲得和產品的流程如圖(Ce為鈰元素)，下列說法錯誤的是A.的VSEPR模型是平面三角形B.“裝置Ⅲ”進行電解，在陰極反應，使得到再生C.“裝置Ⅳ”進行氧化，1L的溶液，至少須要標準狀況下D.“裝置Ⅳ”獲得粗產品的試驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶8.自從第一次合成稀有氣體元素的化合物XePtF6以來，人們又相繼發(fā)覺了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。圖甲為XeF4的結構示意圖，圖乙為XeF2晶體的晶胞結構圖。下列有關說法錯誤的是（）A.XeF4是由極性鍵構成的非極性分子B.XeF2晶體屬于分子晶體C.一個XeF2晶胞中實際擁有4個XeF2D.XeF2晶體中距離最近的兩個XeF2之間的距離為（a為晶胞邊長）9.氟利昂()在紫外線的作用下可解離出氯原子，氯原子破壞臭氧層的原理如圖所示，下列有關說法中正確的是A.一氧化氯自由基是臭氧分解過程催化劑B.反應a的活化能高于反應b的活化能C.臭氧分解的化學方程式可表示為：D.氟利昂分子的空間構型是正四面體形10.1，2-丙二醇單分子解離反應相對能量如圖所示。解離路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。下列說法錯誤的是A.中，斷裂a處碳碳鍵比b處碳碳鍵所需能量低B.1，2-丙二醇單分子解離脫水過程均為吸熱反應C.從能量的角度分析，路徑的速率比、路徑快D.產物丙酮比丙烯醇[和]更穩(wěn)定11.室溫下進行下列試驗，依據試驗操作和現象所得到的結論正確的是選項試驗操作和現象結論A將水滴入盛有過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，可看到有氣泡產生，木條復燃固體遇水產生B將X溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變藍色X溶液中肯定含有C向和KSCN混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液變紅的氧化性肯定比的強D向2支均盛有2mL相同濃度的溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度的KCI、KI溶液，前者無明顯現象，后者有黃色沉淀A.A B.B C.C D.D12.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質，其結構如圖。下列說法錯誤的是A.電負性：W＞Y＞Z＞XB.Y、Z組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子C.W是同周期中原子半徑最大的元素D.陰離子中全部原子均滿意8電子穩(wěn)定結構13.2024年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊獨創(chuàng)的制取的綠色方法，原理如圖所示(已知：，)。下列說法錯誤的是A.X膜為選擇性陽離子交換膜電極B.催化劑可促進反應中電子的轉移C.1molO2完全反應，電極上流過D.a極上的電極反應為：14.用下列裝置進行相應試驗，能達到試驗目的的是ABCD驗證非金屬性S＞C＞Si混合濃硫酸和乙醇制備收集試驗室制少量氨氣A.A B.B C.C D.D15.乙二酸()俗稱草酸，在試驗探討和化學工業(yè)中應用廣泛。草酸溶液中各粒子的物質的量分數隨溶液pH的改變關系如圖。下列說法正確的是已知：①室溫下，；的②草酸鈣()難溶于水A.的草酸溶液中含有的大量粒子：、、B.溶液中：C.的溶液中：D.向溶液中加入足量澄清石灰水，產生白色沉淀：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路途如下：回答下列問題：(1)A的名稱為___________。(2)反應②的反應類型是___________。(3)C中官能團的名稱是___________。(4)D→E的反應方程式為___________。(5)B的同分異構體中，具有六元環(huán)結構、且能發(fā)生銀鏡反應的個數有___________種(不考慮立體異構)。其中核磁共振氫譜數目之比為3∶2∶2∶1∶1∶1的結構簡式是___________。(6)設計由甲苯和乙酰乙酸乙酯()為原料，制備的合成路途___________(無機試劑任選)。17.含碳物質的價值型轉化，有利于“減碳”和可持續(xù)發(fā)展。回答下列問題：(1)科學家用做催化劑，可將和轉化為甲烷。已知有關化學反應的能量改變如圖所示，則該轉化反應的熱化學方程式為___________。(2)用惰性電極電解溶液，可將空氣中的轉化為甲酸根()，然后進一步可制得化工原料甲酸。發(fā)生反應的電極反應式為___________，若電解過程中轉移1mol電子，陽極生成氧氣的體積(標準狀況)為___________L。(3)乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應為：(g)+CO2(g)(g)+H2O(g)+CO(g)，其反應歷程如下：①由原料到“狀態(tài)Ⅰ”___________(填“放出”或“汲取”)能量。②肯定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和，起始壓強為，平衡時容器內氣體總物質的量為5mol，乙苯的轉化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數___________。③乙苯平衡轉化率與的關系如圖所示，乙苯平衡轉化率隨著改變的緣由是___________。18.某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅()、三氧化二鉻()以及少量的金(Au)，可用于制取溶液、金屬銅和粗碲等，以實現有害廢料的資源化利用，工藝流程如下：已知：①煅燒時，發(fā)生反應為。②濾渣中溶于稀硫酸發(fā)生的反應為?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cu原子價電子排布圖為___________。(2)“煅燒”時，發(fā)生反應的化學方程式為___________。(3)為了提高“酸浸”速率，可采納的措施是___________、___________。(4)“電解沉積”過程中析出單質銅的電極為___________極，“還原”步驟中的化學反應方程式為___________，整個流程中可以循環(huán)運用的產品是___________。(5)工業(yè)上用重鉻酸鈉()母液生產重鉻酸鉀()的工藝流程如圖所示，通過冷卻結晶能析出大量的緣由是___________。(6)測定產品中含量的方法如下：稱取試樣2.50g并配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸和幾滴指示劑，用，標準溶液進行滴定。若三次試驗消耗標準溶液的平均體積為25.00mL，則所得產品中的純度為___________%(保留三位有效數字)。19.DCCNa(二氯異氰尿酸鈉)固體是一種高效、平安的消毒劑，20℃以上易溶于水，其溶液在溫度較高時不穩(wěn)定；(氰尿酸)為三元弱酸?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.制備DCCA(二氯異氰尿酸)裝置如圖。主要反應有：堿溶：氯化：(1)用燒堿固體配制試驗所需40%的NaOH溶液，下列儀器中不須要的是___________(寫名稱)。(2)裝置A中反應的離子方程式為___________。(3)裝置B用冰水浴的緣由是___________。(4)裝置C中的溶液是___________，其作用是___________。(5)堿溶時若氫氧化鈉過量，中可能混有的雜質是___________。Ⅱ．制備DCCNa(6)“中和”反應的化學方程式為___________。(7)氯元素含量的測定：精確稱取1.0000gDCCNa樣品，用容量瓶配成250.00mL溶液；取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入肯定量醋酸溶液溶解，樣品中的氯元素全部化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示劑，用標準溶液滴定生成的碘，消耗標準液VmL，已知：，樣品中氯元素的質量分數=___________%。湖北省武漢市武昌區(qū)2024—2025學年高二下學期期末質量檢測化學試題答案版可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32C135.5K39Cr52一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列有關我國最新科技成果的說法中錯誤的是A.北斗衛(wèi)星的太陽能電池板可將太陽能干脆轉化為電能B.國產飛機——C919運用的航空煤油可從石油中分餾得到C.高鐵“復興號”運用的碳纖維屬于有機非金屬材料D.極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭遇的腐蝕【答案】C2.設代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是A.12g石墨烯和12g金剛石均含有個原子B.28g氮氣與6g氫氣充分反應，生成的氨氣分子總數為2C.0.1mol乙醇中含有共價鍵的數目為0.8D.常溫常壓下，晶體中含有陽離子總數為0.1【答案】B3.下列化學用語正確的是A.氨的電子式：B.中子數為18的氯的核素：C.與互為同位素D.的系統(tǒng)命名：3－甲基－2－丁醇【答案】D4.下列離子方程式書寫正確是A.與稀硝酸反應：B.向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡：C.向溶液中加入足量石灰水：D.NaOH溶液與過量溶液反應：【答案】C5.N和P為同族元素，下列說法正確的是A.N元素、P元素形成單質分子的空間結構均相同B.NH3和PH3均可和H+形成配位鍵C.HNO3與H3PO4均是強酸D.PCl3與PCl5中P原子的雜化方式相同【答案】B6.青蒿素是一種無色針狀晶體，具有較好的抗瘧疾效果，其分子結構如圖所示。有關青蒿素的說法中錯誤的是A.該分子中元素電負性最大的是O元素B.該分子中碳原子為sp2、sp3雜化C.一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子D.該有機物的同分異構體中無芳香族化合物【答案】D7.霧霾含有大量的污染物、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，汲取工業(yè)尾氣和NO，獲得和產品的流程如圖(Ce為鈰元素)，下列說法錯誤的是A.的VSEPR模型是平面三角形B.“裝置Ⅲ”進行電解，在陰極反應，使得到再生C.“裝置Ⅳ”進行氧化，1L的溶液，至少須要標準狀況下D.“裝置Ⅳ”獲得粗產品的試驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶【答案】B8.自從第一次合成稀有氣體元素的化合物XePtF6以來，人們又相繼發(fā)覺了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。圖甲為XeF4的結構示意圖，圖乙為XeF2晶體的晶胞結構圖。下列有關說法錯誤的是（）A.XeF4是由極性鍵構成的非極性分子B.XeF2晶體屬于分子晶體C.一個XeF2晶胞中實際擁有4個XeF2D.XeF2晶體中距離最近的兩個XeF2之間的距離為（a為晶胞邊長）【答案】C9.氟利昂()在紫外線的作用下可解離出氯原子，氯原子破壞臭氧層的原理如圖所示，下列有關說法中正確的是A.一氧化氯自由基是臭氧分解過程催化劑B.反應a的活化能高于反應b的活化能C.臭氧分解的化學方程式可表示為：D.氟利昂分子的空間構型是正四面體形【答案】C10.1，2-丙二醇單分子解離反應相對能量如圖所示。解離路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。下列說法錯誤的是A.中，斷裂a處碳碳鍵比b處碳碳鍵所需能量低B.1，2-丙二醇單分子解離脫水過程均為吸熱反應C.從能量的角度分析，路徑的速率比、路徑快D.產物丙酮比丙烯醇[和]更穩(wěn)定【答案】B11.室溫下進行下列試驗，依據試驗操作和現象所得到的結論正確的是選項試驗操作和現象結論A將水滴入盛有過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，可看到有氣泡產生，木條復燃固體遇水產生B將X溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變藍色X溶液中肯定含有C向和KSCN混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液變紅的氧化性肯定比的強D向2支均盛有2mL相同濃度的溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度的KCI、KI溶液，前者無明顯現象，后者有黃色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A12.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質，其結構如圖。下列說法錯誤的是A.電負性：W＞Y＞Z＞XB.Y、Z組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子C.W是同周期中原子半徑最大的元素D.陰離子中全部原子均滿意8電子穩(wěn)定結構【答案】C13.2024年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊獨創(chuàng)的制取的綠色方法，原理如圖所示(已知：，)。下列說法錯誤的是A.X膜為選擇性陽離子交換膜電極B.催化劑可促進反應中電子的轉移C.1molO2完全反應，電極上流過D.a極上的電極反應為：【答案】C14.用下列裝置進行相應試驗，能達到試驗目的的是ABCD驗證非金屬性S＞C＞Si混合濃硫酸和乙醇制備收集試驗室制少量氨氣A.A B.B C.C D.D【答案】A15.乙二酸()俗稱草酸，在試驗探討和化學工業(yè)中應用廣泛。草酸溶液中各粒子的物質的量分數隨溶液pH的改變關系如圖。下列說法正確的是已知：①室溫下，；的②草酸鈣()難溶于水A.的草酸溶液中含有的大量粒子：、、B.溶液中：C.的溶液中：D.向溶液中加入足量澄清石灰水，產生白色沉淀：【答案】B二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路途如下：回答下列問題：(1)A的名稱為___________。(2)反應②的反應類型是___________。(3)C中官能團的名稱是___________。(4)D→E的反應方程式為___________。(5)B的同分異構體中，具有六元環(huán)結構、且能發(fā)生銀鏡反應的個數有___________種(不考慮立體異構)。其中核磁共振氫譜數目之比為3∶2∶2∶1∶1∶1的結構簡式是___________。(6)設計由甲苯和乙酰乙酸乙酯()為原料，制備的合成路途___________(無機試劑任選)?！敬鸢浮竣?2，5―二甲基環(huán)己醇②.加成反應③.羥基、羰基④.+CH3CH2OH+H2O⑤.5⑥.⑦.17.含碳物質的價值型轉化，有利于“減碳”和可持續(xù)發(fā)展。回答下列問題：(1)科學家用做催化劑，可將和轉化為甲烷。已知有關化學反應的能量改變如圖所示，則該轉化反應的熱化學方程式為___________。(2)用惰性電極電解溶液，可將空氣中的轉化為甲酸根()，然后進一步可制得化工原料甲酸。發(fā)生反應的電極反應式為___________，若電解過程中轉移1mol電子，陽極生成氧氣的體積(標準狀況)為___________L。(3)乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應為：(g)+CO2(g)(g)+H2O(g)+CO(g)，其反應歷程如下：①由原料到“狀態(tài)Ⅰ”___________(填“放出”或“汲取”)能量。②肯定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和，起始壓強為，平衡時容器內氣體總物質的量為5mol，乙苯的轉化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數___________。③乙苯平衡轉化率與的關系如圖所示，乙苯平衡轉化率隨著改變的緣由是___________。【答案】①.CO2(g)＋2H2O(g)=CH4(g)＋2O2(g)?H=+802kJ/mol②.2CO2＋2e―＋H2O=HCOO―＋HCO③.5.6④.汲?、?50%⑥.0.25p0⑦.隨著二氧化碳壓強增大，二氧化碳濃度增大，乙苯平衡轉化率增大；二氧化碳壓強接著增大，會造成乙苯在催化劑表面的吸附率下降，使乙苯平衡轉化率隨著p(CO2)的增大反而減小18.某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅()、三氧化二鉻()以及少量的金(Au)，可用于制取溶液、金屬銅和粗碲等，以實現有害廢料的資源化利用，工藝流程如下：已知：①煅燒時，發(fā)生反應為。②濾渣中溶于稀硫酸發(fā)生的反應為?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cu原子價電子排布圖為___________。(2)“煅燒”時，發(fā)生反應的化學方程式為___________。(3)為了提高“酸浸”速率，可采納的措施是___________、___________。(4)“電解沉積”過程中析出單質銅的電極為___________極，“還原”步驟中的化學反應方程式為___________，整個流程中可以循環(huán)運用的產品是___________。(5)工業(yè)上用重鉻酸鈉()母液生產重鉻酸鉀()的工藝流程如圖所示，通過冷卻結晶能析出大量的緣由是___________。(6)測定產品中含量的方法如下：稱取試樣2.50g并配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸和幾滴指示劑，用，標準溶液進行滴定。若三次試驗消耗標準溶液的平均體積為25.00mL，則所得產品