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Page2第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奇妙知能優(yōu)化訓(xùn)練中考回顧1.(2024山東泰安中考)構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列對(duì)化學(xué)基本觀念的相識(shí)不正確的是()A.元素觀:過(guò)氧化氫和水都是由氫元素和氧元素組成的B.結(jié)構(gòu)觀:過(guò)氧化氫和水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)閮烧叩姆肿訕?gòu)成不同C.微粒觀:過(guò)氧化氫是由氫分子和氧分子構(gòu)成的D.轉(zhuǎn)化觀:過(guò)氧化氫在肯定條件下可以轉(zhuǎn)化為水答案:C2.(2024四川攀枝花中考)氮化鎵是新一代半導(dǎo)體材料。氮、鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖和它們?cè)谠刂芷诒碇械男畔⑷鐖D所示,下列說(shuō)法正確的是()A.氮化鎵的化學(xué)式為GaNB.鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量是31C.氮元素和鎵元素位于同一周期D.1個(gè)N2分子中含有7個(gè)電子答案:A3.(2024山東青島中考改編)下列對(duì)宏觀事實(shí)的微觀說(shuō)明不正確的是()A.水通電生成氫氣和氧氣——化學(xué)反應(yīng)中分子發(fā)生了變更B.水燒開(kāi)后把壺蓋頂開(kāi)——分子體積變大C.端午季節(jié)粽飄香——分子不斷運(yùn)動(dòng)D.一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同——不同種分子的性質(zhì)不同答案:B4.(2024成都中考改編)氨有刺激性氣味,結(jié)合表中信息,不能得出的是()物質(zhì)分子個(gè)數(shù)體積0℃、101kPa20℃、101kPa0℃、202kPa17g氨約6.02×102322.4L24.1L11.2LA.氨分子的質(zhì)量很小B.聞到氨水的氣味是因?yàn)榘狈肿釉谶\(yùn)動(dòng)C.溫度上升,氨分子體積變大D.壓強(qiáng)變大,氨分子間的間隔變小答案:C5.(2024山東威海中考)下列對(duì)分子、原子、離子的相識(shí)正確的是()A.同種分子排列方式不同,化學(xué)性質(zhì)不同B.在干冰中,分子因相互作用而靜止不動(dòng)C.同種原子按不同方式結(jié)合,可以構(gòu)成不同的物質(zhì)D.原子得失電子形成離子后,原子核發(fā)生了變更答案:C6.(2024海南中考)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。對(duì)下列現(xiàn)象的說(shuō)明不正確的是()選項(xiàng)AB試驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明分子的質(zhì)量和體積都很小分子間有間隔選項(xiàng)CD試驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著溫度上升,分子運(yùn)動(dòng)加快答案:A7.(2024福建中考)肯定條件下,水在密閉容器里的冷卻過(guò)程中,溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①、②、③表示水在不同時(shí)刻的存在狀態(tài),下列有關(guān)推斷正確的是()A.水分子間的間隔:①>③B.水分子的運(yùn)動(dòng)速率:②>①C.狀態(tài)③的水分子靜止不動(dòng)D.①→②發(fā)生了化學(xué)變更答案:A8.(2024貴州黔西南州中考改編)某同學(xué)為了探討影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素,利用濃氨水揮發(fā)出來(lái)的氨與濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體發(fā)生反應(yīng)生成白色氯化銨固體的原理,設(shè)計(jì)了如圖所示的試驗(yàn)。試驗(yàn)起先時(shí),兩個(gè)注射器同時(shí)向脫脂棉靠近里邊的部位注入等體積的液體,一段時(shí)間后,先在A處產(chǎn)生大量白煙,然后白煙漸漸充溢整個(gè)玻璃管?;卮鹣铝袉?wèn)題。(1)寫(xiě)出試驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)此試驗(yàn)證明:相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子的運(yùn)動(dòng)速率越(填“大”或“小”)。
答案:(1)HCl+NH3NH4Cl(2)小9.(2024湖南郴州中考)如圖是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出①所示原子結(jié)構(gòu)示意圖:。
(2)氯離子的最外層電子數(shù)是。
(3)②所示元素與③所示元素形成化合物的化學(xué)式是。
(4)含上述元素的化肥可促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂密。(填名稱(chēng))
(5)地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第周期。
答案:(1)(2)8(3)Na2S(4)氮(5)三10.(2024山東威海中考)元素組成萬(wàn)物。人們很早就意識(shí)到物質(zhì)都是由幾種亙古不變的基本成分——“元素”組成的。(1)古人曾認(rèn)為水是組成物質(zhì)的元素之一,在你學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)中能說(shuō)明“水不是元素”的試驗(yàn)事實(shí)是。
(2)如圖是兩個(gè)粒子的結(jié)構(gòu)模型示意圖,這兩個(gè)粒子是否屬于同種元素?你的觀點(diǎn)及依據(jù)是
。
答案:(1)水通電分解生成氫氣和氧氣(2)不屬于同種元素;這兩個(gè)粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同11.(2024杭州中考)據(jù)報(bào)道,“火星快車(chē)”號(hào)探測(cè)器在火星大氣層中發(fā)覺(jué)了一種二氧化碳分子,它的化學(xué)式可表示為C16O18O(元素符號(hào)左上角的數(shù)字代表該原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和)。(1)18O中的質(zhì)子數(shù)是,中子數(shù)是。
(2)相同分子數(shù)的C16O2和C16O18O,分別與足量CaO化合全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,生成CaCO3的質(zhì)量前者(填“大于”“小于”或“等于”)后者。
答案:(1)810(2)小于模擬預(yù)料1.“見(jiàn)著知微”是化學(xué)學(xué)科的重要特點(diǎn)之一。它是指通過(guò)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的視察、思索和推論,建立起對(duì)微小的原子、分子的相識(shí)。下列不符合這一特點(diǎn)的是()解析:蔗糖溶解說(shuō)明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的,故A正確;水的電解試驗(yàn)說(shuō)明分子在化學(xué)變更中可以再分,而原子不能再分,故B正確;濃氨水能使燒杯內(nèi)的酚酞溶液變紅,說(shuō)明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的,故D正確。答案:C2.下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.分子、原子、離子都可以干脆構(gòu)成物質(zhì)B.原子得到電子形成陽(yáng)離子C.化學(xué)反應(yīng)中,分子可分,原子不能再分D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上解析:原子得到電子形成陰離子,B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B3.在元素周期表中汞元素的某些信息如圖所示,下列有關(guān)汞的說(shuō)法正確的是()A.元素符號(hào)為HgB.屬于非金屬元素C.原子核內(nèi)中子數(shù)為80D.相對(duì)原子質(zhì)量是200.6g解析:在周期表中的每個(gè)單元格中左上角表示的是質(zhì)子數(shù),右上角表示的是元素符號(hào),中間是元素名稱(chēng),下面表示的是相對(duì)原子質(zhì)量;汞是唯一不帶“钅”字旁的金屬元素。答案:A4.下列有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法正確的是()A.③和④在元素周期表中屬于同一族,⑤和⑥屬于同一周期B.⑤和⑥的化學(xué)性質(zhì)相像,①和②屬于同一種元素C.②和⑥可以以離子的形式形成化合物D.②③④是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子解析:③的原子最外層電子數(shù)為1,④的原子最外層電子數(shù)為8,因此它們?cè)谠刂芷诒碇胁粚儆谕蛔?⑤和⑥的電子層數(shù)不同,因此不屬于同一周期,A項(xiàng)錯(cuò)誤;核內(nèi)質(zhì)子數(shù)確定元素的種類(lèi),①和②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,因此它們不屬于同一種元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;③中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù),是陽(yáng)離子不是原子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C5.已知鈉離子(Na+)與氖原子(Ne)核外都有10個(gè)電子,下列說(shuō)法正確的是()A.Na+與Ne核內(nèi)質(zhì)子數(shù)肯定相同B.Na+與Ne核內(nèi)中子數(shù)肯定相同C.Na+與Ne肯定屬于同種元素D.Na+與Ne核電荷數(shù)肯定不同解析:Na+帶一個(gè)單位的正電荷,核外有10個(gè)電子,說(shuō)明鈉原子的核外有11個(gè)電子;又知,在原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則鈉原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)均為11,則Na+的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)也均為11。而氖原子為原子,其核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),均為10。故A、C選項(xiàng)錯(cuò),D選項(xiàng)對(duì)。由于核外電子數(shù)與核內(nèi)中子數(shù)沒(méi)有必定相等的聯(lián)系,故B選項(xiàng)錯(cuò)。答案:D6.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要工具,是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言。(1)請(qǐng)你用化學(xué)用語(yǔ)填空。①氬氣。
②某氣體在空氣中占78%(體積百分含量),保持它的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。③地殼中含量最多的金屬元素形成的離子。
④標(biāo)出氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)。
(2)請(qǐng)你試著寫(xiě)出兩種帶有數(shù)字“2”的粒子符號(hào)并指出其含義:①;;
②;。
解析:(1)空氣中占78%的氣體為氮?dú)?保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子為氮?dú)夥肿?N2);地殼中含量最多的金屬是Al,它易失去電子形成Al3+;在三氧化二鐵中設(shè)鐵的化合價(jià)為x,則有2x+(-2)×3=0,x=+3。答案:(1)①Ar②N2③Al3+④Fe+32(2)①2NH32個(gè)氨分子②H2O1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子(凡合理答案均可)7.下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,E是銀元素在元素周期表中的信息。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)圖中A、B、C、D粒子共表示種元素。
(2)D中x=。
(3)E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為,一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的倍。
解析:(1)具有相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的原子屬于同種元素,圖中A、B、C、D分別表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13、17、18的三種元素。(2)D是18號(hào)元素氬,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),故x=8。(3)從圖中看出,銀的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為47,相對(duì)原子質(zhì)量為108,依據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的含義,一個(gè)銀原子的質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的10812答案:(1)3(2)8(3)4798.下表列出了1~18號(hào)元素的原子序數(shù)和元素符號(hào):原子序數(shù)123456789元素符號(hào)HHeLiBeBCNOF原子序數(shù)101112131415161718元素符號(hào)NeNaMgAlSiPSClAr請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)1~18號(hào)元素中屬于稀有氣體元素的有He、Ne、(填元素符號(hào))。
(2)1~18號(hào)元素中最外層有2個(gè)電子的原子有(填元素符號(hào))、Be、Mg。
(3)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,它在化學(xué)反應(yīng)中一般易(填“得到”或“失去”)電子,它與地殼中含量最多的金屬元素形成化合物的化學(xué)式為。
(4)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,當(dāng)x-y=8時(shí),該粒子為。
(5)下列各組粒子中具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的是。
A.NO和O2 B.CO和N2C.SO2和CO2 D.PO43解析:(3)17號(hào)元素為Cl,地殼中含量最多的金屬元素是Al,二者形成的化合物為AlCl3。(4)從結(jié)構(gòu)示意圖可知,電子數(shù)=10+y;從“x-y=8”可知,質(zhì)子數(shù)x=8+y,質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù),因此該粒子為離子。離子最外層一般為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以y=8,x=16。(5)題述各選項(xiàng)中的兩種分子或離子所含的原子數(shù)都相同,所含電子數(shù)是分子中原子所含電子數(shù)的和,離子所帶電子數(shù)還要考慮所帶電荷數(shù),即得失電子數(shù)。A中NO分子含7+8=15個(gè)電子,而O2分子中含電子數(shù)為8×2=16個(gè);B中,CO分子含電子數(shù)為6+8=14,N2分子含電子數(shù)為7×2=14;C中,SO2分子所含電子數(shù)為16+8×2=32,CO2分子所含電子數(shù)為12+8×2=28;D中,PO43-所含電子數(shù)為15+8×4+3=50,SO答案:(1)Ar(2)He(3)得到AlCl3(4)S2-(5)BD9.元素周期表是學(xué)習(xí)和探討化學(xué)的重要工具?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)元素周期表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)分是。
A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同C.相對(duì)原子質(zhì)量不同(2)1869年,發(fā)覺(jué)了元素周期律并編制出元素周期表。
A.張青蓮B.門(mén)捷列夫C.拉瓦錫(3)元素周期表中氟元素的有關(guān)信息如圖所示,下列說(shuō)法正確的是。
A.氟屬于金屬元素B.氟的原子序數(shù)是9C.氟的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00g(4)氟原子結(jié)構(gòu)示意圖為,氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得到”或“失去”)電子,由鈉元素和氟元素組成的化合物氟化鈉的化學(xué)式為。
解析:(1)元素的種類(lèi)是由質(zhì)子數(shù)確定的,因此不同元素間最本質(zhì)的區(qū)分是質(zhì)子數(shù)
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