2024初中化學總復習第3單元物質構成的奧秘

Page2第三單元物質構成的奇妙知能優(yōu)化訓練中考回顧1.(2024山東泰安中考)構建化學基本觀念是學好化學的基礎。下列對化學基本觀念的相識不正確的是()A.元素觀:過氧化氫和水都是由氫元素和氧元素組成的B.結構觀:過氧化氫和水的化學性質不同是因為兩者的分子構成不同C.微粒觀:過氧化氫是由氫分子和氧分子構成的D.轉化觀:過氧化氫在肯定條件下可以轉化為水答案:C2.(2024四川攀枝花中考)氮化鎵是新一代半導體材料。氮、鎵的原子結構示意圖和它們在元素周期表中的信息如圖所示,下列說法正確的是()A.氮化鎵的化學式為GaNB.鎵元素的相對原子質量是31C.氮元素和鎵元素位于同一周期D.1個N2分子中含有7個電子答案:A3.(2024山東青島中考改編)下列對宏觀事實的微觀說明不正確的是()A.水通電生成氫氣和氧氣——化學反應中分子發(fā)生了變更B.水燒開后把壺蓋頂開——分子體積變大C.端午季節(jié)粽飄香——分子不斷運動D.一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同——不同種分子的性質不同答案:B4.(2024成都中考改編)氨有刺激性氣味,結合表中信息,不能得出的是()物質分子個數(shù)體積0℃、101kPa20℃、101kPa0℃、202kPa17g氨約6.02×102322.4L24.1L11.2LA.氨分子的質量很小B.聞到氨水的氣味是因為氨分子在運動C.溫度上升,氨分子體積變大D.壓強變大,氨分子間的間隔變小答案:C5.(2024山東威海中考)下列對分子、原子、離子的相識正確的是()A.同種分子排列方式不同,化學性質不同B.在干冰中,分子因相互作用而靜止不動C.同種原子按不同方式結合,可以構成不同的物質D.原子得失電子形成離子后,原子核發(fā)生了變更答案:C6.(2024海南中考)透過現(xiàn)象看本質。對下列現(xiàn)象的說明不正確的是()選項AB試驗現(xiàn)象說明分子的質量和體積都很小分子間有間隔選項CD試驗現(xiàn)象說明分子總是在不斷運動著溫度上升,分子運動加快答案:A7.(2024福建中考)肯定條件下,水在密閉容器里的冷卻過程中,溫度和時間的關系如圖所示。①、②、③表示水在不同時刻的存在狀態(tài),下列有關推斷正確的是()A.水分子間的間隔:①>③B.水分子的運動速率:②>①C.狀態(tài)③的水分子靜止不動D.①→②發(fā)生了化學變更答案:A8.(2024貴州黔西南州中考改編)某同學為了探討影響分子運動速率的因素,利用濃氨水揮發(fā)出來的氨與濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體發(fā)生反應生成白色氯化銨固體的原理,設計了如圖所示的試驗。試驗起先時,兩個注射器同時向脫脂棉靠近里邊的部位注入等體積的液體,一段時間后,先在A處產生大量白煙,然后白煙漸漸充溢整個玻璃管?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出試驗中反應的化學方程式。

(2)此試驗證明:相對分子質量越大,分子的運動速率越(填“大”或“小”)。

答案:(1)HCl+NH3NH4Cl(2)小9.(2024湖南郴州中考)如圖是元素周期表的一部分,請回答下列問題。(1)寫出①所示原子結構示意圖:。

(2)氯離子的最外層電子數(shù)是。

(3)②所示元素與③所示元素形成化合物的化學式是。

(4)含上述元素的化肥可促進植物莖、葉生長茂密。(填名稱)

(5)地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第周期。

答案:(1)(2)8(3)Na2S(4)氮(5)三10.(2024山東威海中考)元素組成萬物。人們很早就意識到物質都是由幾種亙古不變的基本成分——“元素”組成的。(1)古人曾認為水是組成物質的元素之一,在你學過的學問中能說明“水不是元素”的試驗事實是。

(2)如圖是兩個粒子的結構模型示意圖,這兩個粒子是否屬于同種元素?你的觀點及依據(jù)是

。

答案:(1)水通電分解生成氫氣和氧氣(2)不屬于同種元素;這兩個粒子核內質子數(shù)不同11.(2024杭州中考)據(jù)報道,“火星快車”號探測器在火星大氣層中發(fā)覺了一種二氧化碳分子,它的化學式可表示為C16O18O(元素符號左上角的數(shù)字代表該原子中質子數(shù)和中子數(shù)之和)。(1)18O中的質子數(shù)是,中子數(shù)是。

(2)相同分子數(shù)的C16O2和C16O18O,分別與足量CaO化合全部轉化為CaCO3,生成CaCO3的質量前者(填“大于”“小于”或“等于”)后者。

答案:(1)810(2)小于模擬預料1.“見著知微”是化學學科的重要特點之一。它是指通過對試驗現(xiàn)象的視察、思索和推論,建立起對微小的原子、分子的相識。下列不符合這一特點的是()解析:蔗糖溶解說明分子是不斷運動的,故A正確;水的電解試驗說明分子在化學變更中可以再分,而原子不能再分,故B正確;濃氨水能使燒杯內的酚酞溶液變紅,說明分子是不斷運動的,故D正確。答案:C2.下列敘述中錯誤的是()A.分子、原子、離子都可以干脆構成物質B.原子得到電子形成陽離子C.化學反應中,分子可分,原子不能再分D.原子的質量主要集中在原子核上解析:原子得到電子形成陰離子,B項錯誤。答案:B3.在元素周期表中汞元素的某些信息如圖所示,下列有關汞的說法正確的是()A.元素符號為HgB.屬于非金屬元素C.原子核內中子數(shù)為80D.相對原子質量是200.6g解析:在周期表中的每個單元格中左上角表示的是質子數(shù),右上角表示的是元素符號,中間是元素名稱,下面表示的是相對原子質量;汞是唯一不帶“钅”字旁的金屬元素。答案:A4.下列有關粒子結構示意圖的說法正確的是()A.③和④在元素周期表中屬于同一族,⑤和⑥屬于同一周期B.⑤和⑥的化學性質相像,①和②屬于同一種元素C.②和⑥可以以離子的形式形成化合物D.②③④是具有穩(wěn)定結構的原子解析:③的原子最外層電子數(shù)為1,④的原子最外層電子數(shù)為8,因此它們在元素周期表中不屬于同一族,⑤和⑥的電子層數(shù)不同,因此不屬于同一周期,A項錯誤;核內質子數(shù)確定元素的種類,①和②核內質子數(shù)不同,因此它們不屬于同一種元素,B項錯誤;③中核內質子數(shù)多于核外電子數(shù),是陽離子不是原子,D項錯誤。答案:C5.已知鈉離子(Na+)與氖原子(Ne)核外都有10個電子,下列說法正確的是()A.Na+與Ne核內質子數(shù)肯定相同B.Na+與Ne核內中子數(shù)肯定相同C.Na+與Ne肯定屬于同種元素D.Na+與Ne核電荷數(shù)肯定不同解析:Na+帶一個單位的正電荷,核外有10個電子,說明鈉原子的核外有11個電子;又知,在原子中,核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù),則鈉原子的核內質子數(shù)與核電荷數(shù)均為11,則Na+的核內質子數(shù)與核電荷數(shù)也均為11。而氖原子為原子,其核電荷數(shù)等于核內質子數(shù)等于核外電子數(shù),均為10。故A、C選項錯,D選項對。由于核外電子數(shù)與核內中子數(shù)沒有必定相等的聯(lián)系,故B選項錯。答案:D6.化學用語是學習化學的主要工具,是國際通用的化學語言。(1)請你用化學用語填空。①氬氣。

②某氣體在空氣中占78%(體積百分含量),保持它的化學性質的最小粒子是。③地殼中含量最多的金屬元素形成的離子。

④標出氧化鐵中鐵元素的化合價。

(2)請你試著寫出兩種帶有數(shù)字“2”的粒子符號并指出其含義:①;;

②;。

解析:(1)空氣中占78%的氣體為氮氣,保持其化學性質的最小粒子為氮氣分子(N2);地殼中含量最多的金屬是Al,它易失去電子形成Al3+;在三氧化二鐵中設鐵的化合價為x,則有2x+(-2)×3=0,x=+3。答案:(1)①Ar②N2③Al3+④Fe+32(2)①2NH32個氨分子②H2O1個水分子中含有2個氫原子(凡合理答案均可)7.下圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖,E是銀元素在元素周期表中的信息。請回答下列問題。(1)圖中A、B、C、D粒子共表示種元素。

(2)D中x=。

(3)E中銀元素原子的質子數(shù)為,一個銀原子質量是一個碳12原子質量的倍。

解析:(1)具有相同核內質子數(shù)的原子屬于同種元素,圖中A、B、C、D分別表示核內質子數(shù)為13、17、18的三種元素。(2)D是18號元素氬,核內質子數(shù)等于核外電子數(shù),故x=8。(3)從圖中看出,銀的核內質子數(shù)為47,相對原子質量為108,依據(jù)相對原子質量的含義,一個銀原子的質量是一個碳12原子質量的10812答案:(1)3(2)8(3)4798.下表列出了1~18號元素的原子序數(shù)和元素符號:原子序數(shù)123456789元素符號HHeLiBeBCNOF原子序數(shù)101112131415161718元素符號NeNaMgAlSiPSClAr請回答下列問題。(1)1~18號元素中屬于稀有氣體元素的有He、Ne、(填元素符號)。

(2)1~18號元素中最外層有2個電子的原子有(填元素符號)、Be、Mg。

(3)某元素的原子結構示意圖為,它在化學反應中一般易(填“得到”或“失去”)電子,它與地殼中含量最多的金屬元素形成化合物的化學式為。

(4)某粒子的結構示意圖為,當x-y=8時,該粒子為。

(5)下列各組粒子中具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的是。

A.NO和O2 B.CO和N2C.SO2和CO2 D.PO43解析:(3)17號元素為Cl,地殼中含量最多的金屬元素是Al,二者形成的化合物為AlCl3。(4)從結構示意圖可知,電子數(shù)=10+y;從“x-y=8”可知,質子數(shù)x=8+y,質子數(shù)≠電子數(shù),因此該粒子為離子。離子最外層一般為8電子的穩(wěn)定結構,所以y=8,x=16。(5)題述各選項中的兩種分子或離子所含的原子數(shù)都相同,所含電子數(shù)是分子中原子所含電子數(shù)的和,離子所帶電子數(shù)還要考慮所帶電荷數(shù),即得失電子數(shù)。A中NO分子含7+8=15個電子,而O2分子中含電子數(shù)為8×2=16個;B中,CO分子含電子數(shù)為6+8=14,N2分子含電子數(shù)為7×2=14;C中,SO2分子所含電子數(shù)為16+8×2=32,CO2分子所含電子數(shù)為12+8×2=28;D中,PO43-所含電子數(shù)為15+8×4+3=50,SO答案:(1)Ar(2)He(3)得到AlCl3(4)S2-(5)BD9.元素周期表是學習和探討化學的重要工具?；卮鹣铝袉栴}:(1)元素周期表中不同元素間最本質的區(qū)分是。

A.質子數(shù)不同B.中子數(shù)不同C.相對原子質量不同(2)1869年,發(fā)覺了元素周期律并編制出元素周期表。

A.張青蓮B.門捷列夫C.拉瓦錫(3)元素周期表中氟元素的有關信息如圖所示,下列說法正確的是。

A.氟屬于金屬元素B.氟的原子序數(shù)是9C.氟的相對原子質量是19.00g(4)氟原子結構示意圖為,氟原子在化學反應中易(填“得到”或“失去”)電子,由鈉元素和氟元素組成的化合物氟化鈉的化學式為。

解析:(1)元素的種類是由質子數(shù)確定的,因此不同元素間最本質的區(qū)分是質子數(shù)